2020高中化学第三章有机化合物第三节第2课时乙酸课件新人教必修2
合集下载
高中化学第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸课件新人教版必修
过关演练
1.下列物质中最难电离出H+的是( D )
A.CH3COOH
B.H2CO3
C.H2O
D.CH3CH2OH
巩固知识·提升能力
解析:四种物质中羟基氢的活泼性由强到弱的顺序为
CH3COOH>H2CO3>H2O> CH3CH2OH。
2.(2017·山东枣庄八中月考)乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关
;
装置C中出现的现象是
。
(3)由实验可知,三种酸的酸性强弱为
>
>
(用化学式表示)。
解析:根据CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2,可以证明酸 性:CH3COOH>H2CO3;因为CH3COOH具有挥发性,挥发出的CH3COOH 对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰,所以应事先除去混在CO2中的 CH3COOH蒸气,又因为CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小,所以装 置B中盛放的试剂为饱和NaHCO3溶液;根据CO2与Na2SiO3溶液反应生成 白色胶状沉淀证明酸性:H2CO3>H2SiO3。 答案:(1)碳酸钠固体 醋酸
(4)用途
①用作香料,如用作
、香水等中的香料。
②用作溶剂,如用作 饮料 、胶水的溶剂。
指甲油
名师点拨
1.酯化反应的特点
2.实验室里制取乙酸乙酯的注意事项 (1)加入试剂的顺序为C2H5OH→浓硫酸(或CH3COOH)→CH3COOH(或浓 硫酸),特别注意不能先加浓硫酸。 (2)导管不能插入Na2CO3溶液中(防止倒吸)。 (3)对反应物加热不能剧烈,以减少反应物的挥发。
2.物理性质
醋酸
无色
易 晶体
〚思考〛 冬天,实验室中的冰醋酸被“冰封”在细口试剂瓶中,如何取
人教版高中化学必修二课件第3章第3节第2课时乙酸
栏目链接
2.分子组成与结构。 C2H4O2 化学式：______________ ，结构式：____________，结 CH3COOH 构简式：__________________ ，官能团：________________。 羧基(—COOH)
•
知识 导学
3．化学性质。
(1)乙酸的酸性。
[实验一]乙酸与镁的反应。
烧杯中的现象是__________________________________。
•
典例 精析 (3)要分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下 图是分离操作步骤流程图。
栏目链接
•
典例 精析 试剂a是________，试剂b是________；分离方法① 是________，分离方法②是________，分离方法③是
化学· 必修2（人教版）
•
第三章
有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物 第2课时乙酸
•
情景导入 从前，有一个刻薄的地主，过年时找教书先生写了这ห้องสมุดไป่ตู้
样一副对联：“酿酒缸缸好，造醋坛坛酸。”但是街坊四
邻却都是这么“识文断字”的：“酿酒缸缸好造醋，坛坛 酸。”教书先生因为东家克扣了工钱，就想办法作弄东家。 东家让先生写对联时，先生就写了这么一副。给东家说的 时候就是第一种断法，贴出去以后，就是第二种断法。从 这个对联看来，酒和醋之间具有一定的联系，我们对这两 种物质都不陌生，酒精的学名为乙醇，醋酸的学名为乙酸。 乙酸具有怎样的性质呢？乙酸和乙醇之间又具有怎样
• C．①②③⑤ D．①②③④⑤
栏目链接
典例 精析
二、酯化反应
例2 (2013· 山东实验中学期末)某课外小组设计的
实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，长颈漏斗中盛
高中化学第三章有机化合物第3节第2课时乙酸课件新人教版必修2
酯的分离
对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将 酯和饱和碳酸钠溶液分离
(2)几种试剂的作用
浓硫酸
饱和碳酸 钠溶液
①作催化剂：加快反应速率 ②作吸水剂：提高反应物的转化率
①溶解乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
第3步 运用——精选习题，落实强化 1．将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下 与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是( ) A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O C．可能生成88 g乙酸乙酯 D．不可能生成90 g乙酸乙酯 【解析】 生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反 应，不可能完全反应，所以不可能生成90 g乙酸乙酯。 【答案】 B
【提示】
CH3COOH＋HCO
－
3
===CH3COO－＋CO2↑＋
H2O。
第2步 阐述——要点归纳，深化知识 1．设计实验验证
(1)给四种物质编号：①HOH，②
，
③CH3CH2OH，④
(2)设计实验
操作
现象
结论(—OH中H 原子活泼性顺序)
a.四种物质各取少量于试管 中，各加入紫色石蕊溶液两 滴
2．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从 梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一 种分子式为C6H13OH的物质。下列分析不正确的是( )
A．C6H13OH分子中含有羟基 B．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13 C．C6H13OH可与金属钠发生反应 D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
，官能团为
(2)低级酯(乙酸乙酯，密度比水的 小 ， 难 溶于水，易溶 于有机溶剂。可用作香料和作溶剂。
高中化学人教版必修二3.3.2《乙酸》课件 (共74张PPT)
很多鲜花和水果含有酯的混合物。可用作香料和溶剂。
4、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
课堂小结
1、乙酸的物理性质 2、乙酸分子结构 3、乙酸的化学性质
①弱酸性 CH3COOH ②酯化反应
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？ （提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
有乙醇，乙酸 等杂质
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和 碳酸钠溶液的作用是什么？
1.除杂，即吸收乙酸，乙醇； 2. 降低酯在水中的溶解度，利于乙酸乙酯分层,。
观察与讨论
长沙市第一中学高一化学备课组 2014 .5 .18.
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸 P75
1. 乙酸的分子组成和结构
分子式： C2H4O2 结构式：
羧基
CH3COOH或 结构简式 ： O
CH3C－OH
乙酸官能团的名称： 羧基
乙酸官能团的结构简式：
—
C—O—H 或
O
—
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3C· 应用】
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
C）
【迁移· 应用】 CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和 H—16O—C2H5起酯化反应后，两者 生成H2O的相对分子质量（ A.前者大 C.相等 B.前者小 D.不能确定
4、乙酸的用途
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
课堂小结
1、乙酸的物理性质 2、乙酸分子结构 3、乙酸的化学性质
①弱酸性 CH3COOH ②酯化反应
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？ （提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
有乙醇，乙酸 等杂质
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和 碳酸钠溶液的作用是什么？
1.除杂，即吸收乙酸，乙醇； 2. 降低酯在水中的溶解度，利于乙酸乙酯分层,。
观察与讨论
长沙市第一中学高一化学备课组 2014 .5 .18.
第三章 有机化合物
第三节 生活中两种常见的有机物
二、乙酸 P75
1. 乙酸的分子组成和结构
分子式： C2H4O2 结构式：
羧基
CH3COOH或 结构简式 ： O
CH3C－OH
乙酸官能团的名称： 羧基
乙酸官能团的结构简式：
—
C—O—H 或
O
—
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反应
CH3COO-+H+
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 CH3C· 应用】
下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部
C）
【迁移· 应用】 CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和 H—16O—C2H5起酯化反应后，两者 生成H2O的相对分子质量（ A.前者大 C.相等 B.前者小 D.不能确定
高中化学 第三章 有机化合物 3.2 乙酸课件 新人教版必修2
红”。CH3COOH分别与NaOH、CH3CH2OH发生反应,CH3COOH分子中的断键部位相同 吗?乙酸是否都表示出酸性?(宏观辨识与微观探析)
提示:不同,
,与NaOH反应断键部位是①,表现酸性;与乙醇反应断
键部位是②,表现其能发生酯化反应的性质。
(2)(思维升华)与活泼金属钠反应生成氢气的一定是酸吗?(科学探究与创新意 识) 提示:不一定。与活泼金属反应生成氢气的也有可能为水或醇。 (3)乙酸与碳酸钠反应一定能放出二氧化碳吗?(宏观辨识与微观探析) 提示:不一定有CO2气体放出。乙酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠,只有当乙酸过 量时才能生成CO2气体。
(3)竖立试管中的导气管能否伸入液面以下,其原因是什么?(科学探究与创新意 识) 提示:不能,防止倒吸。 (4)(教材二次开发)教材实验3-4:将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的 液面上。试管中饱和Na2CO3溶液的作用是什么?(科学探究与创新意识) 提示:①与挥发出来的乙酸发生反应,生成可溶于水的乙酸钠,便于闻乙酸乙酯的 香味。 ②溶解挥发出来的乙醇。 ③减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使液体分层,便于得到酯。
提示:一元酸。醋酸分子中碳氧双键不能和溴发生加成反应,不能使溴水褪色。
(4)乙酸是醋的主要成分,而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋 酸杆菌)能在世界的每个角落发现,每个民族在酿酒的时候,不可避免会发现 醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑 塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
(5)能与弱酸盐(如NaHCO3)反应: _N_a_H_C_O_3_+_C_H_3C_O_O_H______C_H_3_C_O_O_N_a_+_C_O_2_↑__+_H_2O_。
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-2乙酸课件(62张)
于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
答案
3.用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议 除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案 不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
答案
返回
重点难点探究
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性
答案
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
醋酸
碳酸钠溶液
澄清石灰水变混浊
相关视频
答案
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 酯和水 的反应。 ②反应特点：酯化反应是 可逆 反应且比较缓慢 。 ③乙酸与乙醇的酯化反应
答案
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成 b.能闻到 香味 浓硫酸
置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为__________；
反应中浓硫酸的作用是____________。
解析答案
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_B__C_(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
注意 (1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意 在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 (2)酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。 (3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
催化剂——加快反应速率 (4)浓硫酸的作用
答案
二、酯 1.酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被 —OR′ 取 代 后 的 产 物 称 为 酯 ， 简 写 为
高中化学必修2优质课件 第3章 第3节 第2课时乙酸
浓硫酸 △
CH3COOCH2CH3＋H2O
浓硫酸： 催化 剂和 吸水 剂
试剂作用
饱和Na2CO3溶液： ①溶解 乙醇 ，吸收 乙酸 ； ②降低 乙酸乙酯 的溶解度，使液体 易于分层 便于分离
判断正误
(1)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( √ )
提示 乙醇呈中性，乙酸溶液呈酸性。
(2)乙酸的酸性比碳酸强，能和很多碳酸盐反应生成CO2气体( √ )
提示 普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸，故食醋为混合物。
(4)乙酸的熔点为16.6 ℃，和乙醇的熔点相差较大，因此可通过降温结晶的方
法分离乙酸和乙醇( × )
提示 乙酸和乙醇是互溶的，无法通过降温的方法分离。
(5)乙酸是一种重要的有机酸，常温下是一种有强烈刺激性气味的液体( √ )
提示 乙酸的沸点为117.9 ℃，熔点为16.6 ℃，常温下为液体，有刺激性气味。
↓ 实验现象 ―→
试管Ⅱ中液体分层，上层为透明的 油状液体，并闻到香味。
↓
在浓硫酸存在、加热条件下，乙醇和乙酸发生反应，生成 实验结论 ―→ 无色透明、不溶于水、有香味的液体——乙酸乙酯。
↓ 除杂方法 ―→
(1)所用试剂：饱和Na2CO3溶液。 (2)原理：①溶解乙醇，②与乙酸反应，③降低乙酸乙酯的 溶解度。
(3)分离方法：分液法。
↓
(1)试管Ⅰ中碎瓷片的作用：防暴沸。
(2)反应液的混合：先向试管中加乙醇和乙酸的混合物，边 注意事项 ―→ 摇动试管边加入浓硫酸
(3)导气管末端位置：在Na2CO3溶液液面上，目的是防倒吸。
相关视频
理解应用
1.在结有水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]的水壶中加入少量醋酸，浸泡一段 时间，用水清洗便可除去，试写出相关反应的化学方程式。
人教版必修2化学课件：第三章 第三节 第2课时 乙酸
一二
一、乙酸与水、乙醇、碳酸分子中—OH上氢原子的活泼性 1.设计实验验证 (1)给四种物质编号。
A. C.CH3CH2—OH
B.H—OH D.
一二
(2)设计实验。
(3)实验结论。 —OH上氢原子的活泼性:根据步骤Ⅰ知,A、D>B、C,根据步骤 Ⅱ知,A>D,根据步骤Ⅲ知,B>C。 结论,—OH上氢原子的活泼性:A>D>B>C。
知识点1 知识点2
乙酸的酯化反应 【例题2】 将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应,已知 酯化反应是可逆反应,反应达到平衡后,下列说法正确的是( ) A.18O存在于所有物质里 B.18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里 C.18O仅存在于乙醇和水里 D.有的乙醇分子可能不含18O 答案:B
知识点1 知识点2
•15、生活即教育，社会即学校，教学做合一。
•16、当在学校所学的一切全都忘记之后，还剩下来的才是教育。2021年10月19日星期二2021/10/192021/10/192021/10/19
•17、播种行为，可以收获习惯；播种习惯，可以收获性格；播种性格，可以收获命运。2021年10月2021/10/192021/10/192021/10/1910/19/2021
•
-7-
一二三
①定义:酸与醇反应生成酯和水的反应,叫做酯化反应。 ②特点:
收集乙酸乙酯的导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中? 提示:防止倒吸。
一二三
三、乙酸在日常生活中的应用 乙酸在日常生活中用途广泛。用食醋浸泡有水垢(主要成分 CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢,涉及反应的化学方程 式为2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑;食醋是生活中 一种重要的调味品;炖牛肉前加点醋,可使牛肉易酥;用浸过白醋的 柔软抹布擦拭卫生间中的瓷砖,能够去除白色钙化水垢等。
高中化学 第三章 有机化合物 第三节 第2课时 乙酸课件 高一化学课件
内容(nèiróng)总结
第三章 有机化合物。加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防止暴沸。做反应容器的
No 大试管倾斜45°的目的：增大受热面积(miàn jī)。导气管末端的位置：接近液面，不能伸入液面以
下，防止倒吸。先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。钠溶液。溶解乙醇，反应乙酸，降低 乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
第二十七页，共三十八页。
要点二 乙酸的酯化反应 问题 1：乙醇和乙酸发生酯化反应是如何断键的，如 何证明？ 酯化反应实质，醇脱氢原子酸脱羟基，方程式可表 示为：
第二十八页，共三十八页。
酯化反应的反应原理可用示踪原子法来证明：若用含 18O
的乙醇和不含 18O 的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分
答案：D
第三十四页，共三十八页。
即时演练 2．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列 关于该实验的叙述中，不正确的是( )
A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢 慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是 防止实验过程中发生倒吸现象
第三十五页，共三十八页。
与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应
第二十一页，共三十八页。
[例❶] 在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得 到 V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的 NaHCO3 反应得到 V2 L 二氧化碳，若 V1＝V2≠0，则该有机物可 能是( )
A． C．HOCH2CH2OH
B．HOOCCOOH D．CH3COOH
要点一 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢活泼
性的比较
问题：通过对比归纳总结乙醇、水、碳酸和乙酸的
性质。
对比总结。 比较项目
学年高一化学人教版必修2教学课件：第3章 第3节 第2课时 乙酸.ppt
②>④
①>③
〔即时训练〕
苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B．1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C．1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2
(A )
D．
与苹果酸互为同分异构体
解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟 基，为 2 种，A 正确；苹果酸分子含有 2 个羧基，所以 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 反应，B 错误；羟基和羧基均可与 Na 反应生成氢气，故 1 mol 苹果酸与
A
A．金属钠
B．CuO
C．石蕊试液
D．碳酸钠溶液
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 ( )
B
A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为 C2H4O2，分子里含有 4 个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
3．下列物质中属于羧酸的是 ( )
碎瓷片
加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸
导气管
竖立试管中导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸
大试管倾 斜45°角目的
增大受热面积
均匀加热目的
加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于 乙酸乙酯的生成
反应物加入顺序 先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸
酯的分离
对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，其中乙酸乙 酯位于上层
C
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．乙酸乙酯
• 问题探究：
知识点二 乙酸的酯化反应
①>③
〔即时训练〕
苹果酸的结构简式为
，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B．1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C．1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2
(A )
D．
与苹果酸互为同分异构体
解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟 基，为 2 种，A 正确；苹果酸分子含有 2 个羧基，所以 1 mol 苹果酸可与 2 mol NaOH 反应，B 错误；羟基和羧基均可与 Na 反应生成氢气，故 1 mol 苹果酸与
A
A．金属钠
B．CuO
C．石蕊试液
D．碳酸钠溶液
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是 ( )
B
A．乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体
B．乙酸的分子式为 C2H4O2，分子里含有 4 个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
3．下列物质中属于羧酸的是 ( )
碎瓷片
加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是防暴沸
导气管
竖立试管中导气管末端恰好和液面接触，目的是防倒吸
大试管倾 斜45°角目的
增大受热面积
均匀加热目的
加快反应速率，并将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于 乙酸乙酯的生成
反应物加入顺序 先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸
酯的分离
对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，其中乙酸乙 酯位于上层
C
A．乙醇
B．苯
C．乙酸
D．乙酸乙酯
• 问题探究：
知识点二 乙酸的酯化反应
人教版高中化学必修二课件第3章第3节第2课时乙酸
①导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是 ：防止液体发生倒吸。
②加热前，大试管中要放入几块碎瓷片，目的是： 防止加热过程中液体暴沸。
③实验中，用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙 醇和乙酸挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯 挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
(5)酯的分离 对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯 和饱和碳酸钠溶液分离。
CCH3O18OC2H5＋H2O
特别提醒：酯化反应属于可逆反应，在判断示 踪原子的去向时，就特别注意在哪个位置形成 新键，则断裂时还在哪个位置断裂。
例2 (2011年大同高一检测)“酒是陈的香”就 是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯
，在实验室和工业上常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH
，二者对—OH共同影响的结果。
例1 (2011年长春高一检测)在同温同压下，某 有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等 量的有机物和足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳， 若V1＝V2≠0，则有机物可能是( )
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
乙酸和乙醇的酯化反应
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
学习目标
课前自主学案
第
2
课堂互动讲练
课
时
探究整合应用
知能优化训练
①概念：酸和醇反应生成_酯__和__水____的反应。 ②特点 酯化反应
反应物：__酸__和__醇____
反应条件：__浓__硫__酸__、__加__热_____ 产物：__酯__和__水____ 特点：反应可逆且反应速率很慢
浓H2SO4 △
②加热前，大试管中要放入几块碎瓷片，目的是： 防止加热过程中液体暴沸。
③实验中，用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙 醇和乙酸挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯 挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
(5)酯的分离 对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯 和饱和碳酸钠溶液分离。
CCH3O18OC2H5＋H2O
特别提醒：酯化反应属于可逆反应，在判断示 踪原子的去向时，就特别注意在哪个位置形成 新键，则断裂时还在哪个位置断裂。
例2 (2011年大同高一检测)“酒是陈的香”就 是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯
，在实验室和工业上常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH
，二者对—OH共同影响的结果。
例1 (2011年长春高一检测)在同温同压下，某 有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等 量的有机物和足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳， 若V1＝V2≠0，则有机物可能是( )
B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
乙酸和乙醇的酯化反应
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第三节 生活中两种常见的有机物
第2课时 乙酸
学习目标
课前自主学案
第
2
课堂互动讲练
课
时
探究整合应用
知能优化训练
①概念：酸和醇反应生成_酯__和__水____的反应。 ②特点 酯化反应
反应物：__酸__和__醇____
反应条件：__浓__硫__酸__、__加__热_____ 产物：__酯__和__水____ 特点：反应可逆且反应速率很慢
浓H2SO4 △
高中化学第三章有机化合物3.3.2乙酸课件新人教版必修2
(2)①难溶于水 小 果香 ②水解
课堂练习基础限时训：2练0分钟 总分：60分
1.下列说法中不正确的是( ) A．乙酸的官能团是羧基，乙醇的官能团是羟基 B．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性 强于碳酸 C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应 D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有 香味的油状液体
4. 巴豆酸的结构简式为 CH3—CH==CH—COOH。现有①氯 化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2－丁醇、⑤酸化的 KMnO4 溶液， 试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应
的物质是( )
A. 只有②④⑤
B. 只有①③④
C. 只有①②③④
D. ①②③④⑤
5．用 18O 标记的 CH3CH128OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，下 列说法不正确的是( )
回答下列问题： (1)写出 A 的结构式__________________________________ ______________________________________。 (2)B、D 分子中的官能团名称分别是__________、__________。 (3) 写 出 下 列 反 应 的 反 应 类 型 ： ①____________ ， ②____________，④______________。
(a)透明的油状液体 香味 (b)催化剂 吸水剂 增大受热面积 冷凝回流 伸入到饱和 Na2CO3 防止倒吸 a．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯 b．中和挥 发出来的乙酸 c．溶解挥发出来的乙醇
3．(1)① (2)① (3)②
4 ． (1)—COOH 中 的 —OH RCOOR′ —COO—
10．已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有
课堂练习基础限时训：2练0分钟 总分：60分
1.下列说法中不正确的是( ) A．乙酸的官能团是羧基，乙醇的官能团是羟基 B．乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性 强于碳酸 C．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应 D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的、有 香味的油状液体
4. 巴豆酸的结构简式为 CH3—CH==CH—COOH。现有①氯 化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2－丁醇、⑤酸化的 KMnO4 溶液， 试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应
的物质是( )
A. 只有②④⑤
B. 只有①③④
C. 只有①②③④
D. ①②③④⑤
5．用 18O 标记的 CH3CH128OH 与乙酸反应制取乙酸乙酯，下 列说法不正确的是( )
回答下列问题： (1)写出 A 的结构式__________________________________ ______________________________________。 (2)B、D 分子中的官能团名称分别是__________、__________。 (3) 写 出 下 列 反 应 的 反 应 类 型 ： ①____________ ， ②____________，④______________。
(a)透明的油状液体 香味 (b)催化剂 吸水剂 增大受热面积 冷凝回流 伸入到饱和 Na2CO3 防止倒吸 a．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯 b．中和挥 发出来的乙酸 c．溶解挥发出来的乙醇
3．(1)① (2)① (3)②
4 ． (1)—COOH 中 的 —OH RCOOR′ —COO—
10．已知丁酸跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇跟乙醇具有
高中化学 第三章 第三节 第二课时 乙酸课件 新人教版必修2
第十四页，共27页。
(4)浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。 (5)浓硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一样放出大量的热， 因此试剂混合时的顺序是乙醇、浓硫酸，冷却后再加乙酸，若先加 浓硫酸，会导致(dǎozhì)液体飞溅。 (6)制乙酸乙酯的实验装置中，玻璃导管的末端不要插入液体 中，以防液体倒吸。
第六页，共27页。
第七页，共27页。
1.分子组成(zǔ chénɡ)与结构
分子式 结构式
结构简式
官能团 比例模型
C2H4O2
羧基： CH3COOH —COOH
第八页，共27页。
2．物理性质(wùlǐ xìngzhì)
俗名 颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
醋酸(cù su无ā色n)(wúsè)液态 强烈刺激性气味 易 溶于水 易挥发
；
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
。
第十二页，共27页。
2．酯化反应 (fǎnyìng)
实验装置
实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不 溶于 水的油状液体产生，且能闻到香 味
浓硫酸
CH3COOH＋CH3CH2OH
化学方程式
△
CH3COOCH2CH3＋H2O
晨背关键
(guānjiàn )语句
第 理解教材 知识点一
第 三 章
第 三 节
二
(jiàocái) 新知
(dì
èr) 课 时
把握热点 考向
知识点二
考向一
考向二
应用创新 演练
第一页，共27页。
第二页，共27页。
第三页，共27页。
第四页，共27页。
第五页，共27页。
(4)浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂和吸水剂。 (5)浓硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶解于水一样放出大量的热， 因此试剂混合时的顺序是乙醇、浓硫酸，冷却后再加乙酸，若先加 浓硫酸，会导致(dǎozhì)液体飞溅。 (6)制乙酸乙酯的实验装置中，玻璃导管的末端不要插入液体 中，以防液体倒吸。
第六页，共27页。
第七页，共27页。
1.分子组成(zǔ chénɡ)与结构
分子式 结构式
结构简式
官能团 比例模型
C2H4O2
羧基： CH3COOH —COOH
第八页，共27页。
2．物理性质(wùlǐ xìngzhì)
俗名 颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
醋酸(cù su无ā色n)(wúsè)液态 强烈刺激性气味 易 溶于水 易挥发
；
2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
。
第十二页，共27页。
2．酯化反应 (fǎnyìng)
实验装置
实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不 溶于 水的油状液体产生，且能闻到香 味
浓硫酸
CH3COOH＋CH3CH2OH
化学方程式
△
CH3COOCH2CH3＋H2O
晨背关键
(guānjiàn )语句
第 理解教材 知识点一
第 三 章
第 三 节
二
(jiàocái) 新知
(dì
èr) 课 时
把握热点 考向
知识点二
考向一
考向二
应用创新 演练
第一页，共27页。
第二页，共27页。
第三页，共27页。
第四页，共27页。
第五页，共27页。
2020-2021学年化学人教版必修2课件：3-3-2 乙酸
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___B_C____(填字母)。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小， 有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 (3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用 的仪器有分__液__漏__斗__；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_上__口__倒__出_(填 “下口放出”或“上口倒出”)。
1.酯化反应属于有机反应类型中的哪种反应？ 提示：从乙醇和乙酸的反应方程式看，酯化反应相当于乙酸
的羟基被—O—C2H5 基取代，或乙醇中的氢原子被 代，故属于取代反应。
基取
2．能否用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3 溶液？ 提示：否，NaOH 会与乙酸乙酯反应生成乙酸钠和乙醇，使 乙酸乙酯的产率降低。
[解析] (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的 热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加 边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫 酸，并在加入过程中不断振荡。(2)饱和碳酸钠溶液的作用：①中 和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析 出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗 的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
6．某有机物的结构简式如下图所示，这种有机物可能具有 的性质是( A )
①可以燃烧 ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ③能跟 NaOH 溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生水解反应
A．①②③④ B．②③④
C．①②⑤
D．①②③⑤
解析：本题考查常见官能团的性质。此有机物含有的官能 团有苯环、碳碳双键、羟基、羧基。绝大部分有机物都具有可 燃性，①对；碳碳双键易被氧化，②对；羧基具有酸性，③对； 羟基、羧基都能发生酯化反应，④对；该有机物无酯基，不能 发生水解，⑤错。
高中化学第3章有机化合物3.3.2乙酸课件新人教版必修2
第十五页，共31页。
问题(wèntí) 当堂(dānɡ
导学
tánɡ)检测
实验思考: (1)浓硫酸在酯化反应中所起的作用是什么? 答案:浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,该反应是可逆反应,加入浓 硫酸利于平衡正向移动。 (2)在收集乙酸乙酯时所用的饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? 答案:①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。②中和挥发出 来的乙酸。③溶解挥发出来的乙醇。 (3)制备乙酸乙酯所用的长导管在实验中的作用是什么?导管末端 能插入到饱和 Na2CO3 溶液中去吗? 答案:实验用的长导管起导气和冷凝回流的作用。导管末端不能插 入到饱和 Na2CO3 溶液中,主要是为了防止倒吸。
答案:D
第十八页，共31页。
问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
1.酸(羧酸或无机含氧酸)与醇作用,生成酯和水的反应,叫酯化反应。 2.酯化反应的一般历程是:羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中羟 基上的氢原子结合生成水,其余部分相互结合成酯。 3.酯化反应属于取代反应的范畴。 4.乙酸和乙醇的酯化反应方程式为:
第九页，共31页。
问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
迁移训练 1 为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱, 有人设计用如图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶
液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有 3 种酸的酸根的
其中一种),此固体为
,分液漏斗中所盛试剂是
规律总结:
乙醇 水
碳酸 乙酸
与 Na
反应 反应 反应 反应
与 NaOH 不反应 不反应 反应 反应
与 NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三章 有机化合物
第 2 课时 乙 酸
[学习目标] 1.知道乙酸的主要用途。2.搭建乙酸的 球棍模型，与乙醇和水对比，认识乙酸的物理性质和化 学性质。3.认识乙酸的官能团——羧基的主要性质，知道 酯化反应的原理。4.学会分析官能团与物质性质关系的方 法。
知识衔接 1．乙醇分子中所含官能团的名称为羟基，乙醇的结 构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH。 2．乙醇羟基上的 H 和 H2O 分子中的 H 哪个更活泼？ 酸的通性主要表现在哪些方面？ 提示：水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，所以 H2O 分子中的 H 更活泼。酸的通性主要包括：(1)使石蕊溶液 变红色；(2)跟活泼金属反应放出氢气；(3)跟碱性氧化物 反应生成盐和水；(4)跟碱发生中和反应生成盐和水；(5) 跟某些盐反应生成新酸和新盐。
CH3COOH 酸的通性。
CH3COO－＋H＋，属于一元弱酸，具有
①使紫色的石蕊溶液变红。
②与活泼金属(如钠) 反应，化学方程式为 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。
③与碱性氧化物(如氧化钠)，化学方程式为 2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O。
④与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为 CH3COOH ＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
③乙酸与乙醇的酯化反应
实验 a.饱和 Na2CO3 溶液的液面上有油状液体生成 现象 b．能闻到芳香气味
化学方
CH3COOH＋CH3CH2OH
浓H2SO4 △
程式 CH3COOCH2CH3＋H2O
酯化反应的实质是：醇脱氢原子羧酸脱羟基。
二、酯 1．概念：酯是酸和醇发生脱水反应生成的一类有机 物，可看作是羧酸分子羧基中的羟基(—OH)被—OR′取代 后的产物，简写为 RCOOR′，官能团为酯基。 2．物理性质。 酯密度比水小，难溶于水。易溶于有机溶剂，有芳香 气味。 3．化学性质。 能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和羧酸，碱 性条件下水解生成醇和羧酸盐。
以 B 产生的气体体积最大，D 不与 Na2CO3 溶液反应。
答案：B
解题归纳 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
项目
R—OH H—OH
能反应(比醇
钠
能反应 能反应
反应剧烈)
氢氧化钠 能反应 不反应 不反应
碳酸钠
能反应 不反应 不反应
碳酸氢钠 能反应 不反应 不反应
氢原子活泼性：羧酸(—COOH)＞水(—OH)＞醇
4．酯的用途。 (1)“酒是陈的香”与生成酯类物质有关。 (2)用作香料：如作饮料、香水等中的香料。 (3)用作溶剂：如作指甲油、胶水的溶剂。 易错提醒 1．乙酸分子中含有 4 个氢原子，但是一元弱酸，而 不是多元酸。 2．乙酸与醇发生酯化反应时脱去羟基，而不是脱去 氢。
3．书写酯化反应方程式时切勿忘写水分子。 4．羧酸的官能团是羧基，不是羟基和羰基，酯的官 能团是酯基。不是羰基和醚键。 5．冰醋酸就是乙酸，因为纯乙酸低温下呈固态，像 冰一样。
3 ． 证 明 盐 酸 的 酸 性 强 于 碳 酸 ： CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。
自主学习 一、乙酸 1．分子组成和结构。
2．物理性质。 俗名 颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
强烈刺
醋酸 无色 液态
易溶于水 易挥发
激性气味
3.化学性质。
(1) 弱 酸 性 ： 乙 酸 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为
(—OH)
1．探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。 将四种物质分置于四支试管中，并编号
(1)设计实验验证。
操作
现象
结论(—OH中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于 试管中，各加入紫色 石蕊溶液两滴
③、④变红，其 他不变
______________
在③、④试管中， 各加入少量碳酸 ④中产生气体 钠溶液
要点一 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢活泼性的
比较
问题：通过对比归纳总结乙醇、水、碳酸和乙酸的性质。 答案：对比总结。
比较项目
乙醇
水
碳酸
乙酸
羟基氢原子活泼 性
逐渐增强
电离程度
酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3
微弱电 离
— 反应 不反应 不反应
部分电 离
中性 反应 不反应 不反应
部分电 离
⑤与弱酸盐(如碳酸钠)反应，化学方程式为 2CH3COOH ＋ Na2CO3 ― → 2CH3COONa ＋ CO2 ↑ ＋ H2O。
⑥醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验。
(2)酯化反应。 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②特点：酯化反应属于取代反应(填有机反应类型)， 也是可逆反应(填“可逆反应”或“不可逆反应”)。
自我检测 1．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有 效成分是( ) A．乙醇 B．乙酸 C．乙烯 D．乙酸乙酯 答案：B 2．食醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是 () A．结构简式为 C2H4O2 B．分子式为 CH3COOH
C．可与金属 Na 反应生成 H2 D．分子中原子之间只存在单键 答案：C 3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原 子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有 的性质是( ) A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红
弱酸性 反应 反应
不反应
部分电 离
弱酸性 反应 反应 反应
[例 1] 等物质的量的下列有机物与足量的 NaHCO3
溶液反应，产生气体的体积最多的是( )
A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC—COOH
C．CH3CH2COOH
D．CH3CH2OH
解析：只有羧基和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，所
解析：由比例模型知，该物质为 CH3COOH，显酸 性，能使紫色石蕊溶液变红，能与 NaOH 反应，能与醇 发生酯化反应，故选 B 项。
答案：B
4．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对 酯化反应理解不正确的是( )
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂 解析：酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的， 一般用浓硫酸作催化剂。 答案：A
______________
在①、②中各加 入少量金属钠
第 2 课时 乙 酸
[学习目标] 1.知道乙酸的主要用途。2.搭建乙酸的 球棍模型，与乙醇和水对比，认识乙酸的物理性质和化 学性质。3.认识乙酸的官能团——羧基的主要性质，知道 酯化反应的原理。4.学会分析官能团与物质性质关系的方 法。
知识衔接 1．乙醇分子中所含官能团的名称为羟基，乙醇的结 构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH。 2．乙醇羟基上的 H 和 H2O 分子中的 H 哪个更活泼？ 酸的通性主要表现在哪些方面？ 提示：水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，所以 H2O 分子中的 H 更活泼。酸的通性主要包括：(1)使石蕊溶液 变红色；(2)跟活泼金属反应放出氢气；(3)跟碱性氧化物 反应生成盐和水；(4)跟碱发生中和反应生成盐和水；(5) 跟某些盐反应生成新酸和新盐。
CH3COOH 酸的通性。
CH3COO－＋H＋，属于一元弱酸，具有
①使紫色的石蕊溶液变红。
②与活泼金属(如钠) 反应，化学方程式为 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。
③与碱性氧化物(如氧化钠)，化学方程式为 2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O。
④与碱(如氢氧化钠)反应，化学方程式为 CH3COOH ＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
③乙酸与乙醇的酯化反应
实验 a.饱和 Na2CO3 溶液的液面上有油状液体生成 现象 b．能闻到芳香气味
化学方
CH3COOH＋CH3CH2OH
浓H2SO4 △
程式 CH3COOCH2CH3＋H2O
酯化反应的实质是：醇脱氢原子羧酸脱羟基。
二、酯 1．概念：酯是酸和醇发生脱水反应生成的一类有机 物，可看作是羧酸分子羧基中的羟基(—OH)被—OR′取代 后的产物，简写为 RCOOR′，官能团为酯基。 2．物理性质。 酯密度比水小，难溶于水。易溶于有机溶剂，有芳香 气味。 3．化学性质。 能发生水解反应，酸性条件下水解生成醇和羧酸，碱 性条件下水解生成醇和羧酸盐。
以 B 产生的气体体积最大，D 不与 Na2CO3 溶液反应。
答案：B
解题归纳 羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较
项目
R—OH H—OH
能反应(比醇
钠
能反应 能反应
反应剧烈)
氢氧化钠 能反应 不反应 不反应
碳酸钠
能反应 不反应 不反应
碳酸氢钠 能反应 不反应 不反应
氢原子活泼性：羧酸(—COOH)＞水(—OH)＞醇
4．酯的用途。 (1)“酒是陈的香”与生成酯类物质有关。 (2)用作香料：如作饮料、香水等中的香料。 (3)用作溶剂：如作指甲油、胶水的溶剂。 易错提醒 1．乙酸分子中含有 4 个氢原子，但是一元弱酸，而 不是多元酸。 2．乙酸与醇发生酯化反应时脱去羟基，而不是脱去 氢。
3．书写酯化反应方程式时切勿忘写水分子。 4．羧酸的官能团是羧基，不是羟基和羰基，酯的官 能团是酯基。不是羰基和醚键。 5．冰醋酸就是乙酸，因为纯乙酸低温下呈固态，像 冰一样。
3 ． 证 明 盐 酸 的 酸 性 强 于 碳 酸 ： CaCO3 ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(用化学方程式表示)。
自主学习 一、乙酸 1．分子组成和结构。
2．物理性质。 俗名 颜色 状态
气味
溶解性 挥发性
强烈刺
醋酸 无色 液态
易溶于水 易挥发
激性气味
3.化学性质。
(1) 弱 酸 性 ： 乙 酸 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为
(—OH)
1．探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。 将四种物质分置于四支试管中，并编号
(1)设计实验验证。
操作
现象
结论(—OH中氢 原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于 试管中，各加入紫色 石蕊溶液两滴
③、④变红，其 他不变
______________
在③、④试管中， 各加入少量碳酸 ④中产生气体 钠溶液
要点一 乙酸、碳酸、水和乙醇分子中羟基氢活泼性的
比较
问题：通过对比归纳总结乙醇、水、碳酸和乙酸的性质。 答案：对比总结。
比较项目
乙醇
水
碳酸
乙酸
羟基氢原子活泼 性
逐渐增强
电离程度
酸碱性 与Na 与NaOH 与NaHCO3
微弱电 离
— 反应 不反应 不反应
部分电 离
中性 反应 不反应 不反应
部分电 离
⑤与弱酸盐(如碳酸钠)反应，化学方程式为 2CH3COOH ＋ Na2CO3 ― → 2CH3COONa ＋ CO2 ↑ ＋ H2O。
⑥醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验。
(2)酯化反应。 ①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。 ②特点：酯化反应属于取代反应(填有机反应类型)， 也是可逆反应(填“可逆反应”或“不可逆反应”)。
自我检测 1．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有 效成分是( ) A．乙醇 B．乙酸 C．乙烯 D．乙酸乙酯 答案：B 2．食醋中含有乙酸。下列关于乙酸的说法正确的是 () A．结构简式为 C2H4O2 B．分子式为 CH3COOH
C．可与金属 Na 反应生成 H2 D．分子中原子之间只存在单键 答案：C 3．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原 子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有 的性质是( ) A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红
弱酸性 反应 反应
不反应
部分电 离
弱酸性 反应 反应 反应
[例 1] 等物质的量的下列有机物与足量的 NaHCO3
溶液反应，产生气体的体积最多的是( )
A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC—COOH
C．CH3CH2COOH
D．CH3CH2OH
解析：只有羧基和 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，所
解析：由比例模型知，该物质为 CH3COOH，显酸 性，能使紫色石蕊溶液变红，能与 NaOH 反应，能与醇 发生酯化反应，故选 B 项。
答案：B
4．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对 酯化反应理解不正确的是( )
A．酯化反应的产物只有酯 B．酯化反应可看成取代反应的一种 C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂 解析：酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的， 一般用浓硫酸作催化剂。 答案：A
______________
在①、②中各加 入少量金属钠