高中化学第一章23一定物质的量浓度溶液的配制人教版必修1

第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
第3课时一定物质的量浓度溶液的配制
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示____________溶液里所含溶质B的____________的物理量。

符号为______，常用单位为______(或________)。

(B表示各种溶质)
2．表达式：c B＝____________。

如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液
1．主要仪器
__________、__________、__________、__________、____________、________等。

2．配制步骤
(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。

(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁________次，并将洗涤液都注入__________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用____________滴加蒸馏水至______________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

知识点1 物质的量浓度的含义
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是( )
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH
B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
D．每2 L溶液中含有80 g NaOH
知识点2 一定体积的物质的量浓度溶液的配制
3．2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L
C．1 mol/L D．2 mol/L
4．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

按使用时出现的先后顺序排列正确的是( ) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥
【答案】
基础落实
一、1.单位体积 物质的量 c mol/L mol·L －1 2.n B V
二、1.托盘天平 100 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 2.(1)0.1 mol
5.85 (2)5.9 (3)烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 容量瓶 (5)2～3 容量瓶
(6)1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切
对点训练
1．D [根据公式c ＝n V
，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。

A 项溶液的体积不等于1 L ；B 项22.4 L HCl 的物质的量不一定是1 mol ；C 项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L ；D 项n (NaOH)＝0.25 mol ，V [NaOH(aq)]＝0.25 L ，c (NaOH)＝1 mol/L 。

]
2．C
3．B [所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。

c (NaOH)＝2 g/40 g/mol 0.25 L
＝0.2 mol/L 。

] 4．A [浓溶液配稀溶液过程为：①计算所需浓溶液体积：5.3 mL ，②选用合适量筒量取浓溶液：10 mL 量筒，并用滴管滴加浓H 2SO 4到刻度线，③稀释浓H 2SO 4：将少量水放入50 mL 烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓H 2SO 4注入水中，④将冷却至室温的稀溶液转移至100 mL 容量瓶中，⑤定容。

]。