阿伏伽德罗常数练习

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高中化学阿伏伽德罗常数测试题含复习资料

中学化学阿伏伽德罗常数测试题（共15小题）1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）混合后的分子总数为0.5 A．标准状况下，5.6 L 和5.6 L O2B．1 乙烷分子含有8 个共价键C．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子D．在1 L 0.1 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.12．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为的2和2混合气体中含有的氧原子数为2B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2C．常温常压下，92g的2和N2O4混合气体含有的原子数为6D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25B.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5C.标准状况下，22.4 L随意比的H2和2混合气体中含有的分子总数为D.标准状况下，铝跟溶液反应生成1 氢气时，转移的电子数为4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18 g H2O中含有的质子数为10B.12 g金刚石中含有的共价键数为4C.46 g 2和N2O4混合气体含有的原子总数为6D.1 与足量O2反应，生成2O和2O2的混合物，钠失去个电子5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1 硫酸钾中阴离子所带电荷数为B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3个氢原子C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为D.将0.1氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1个3+6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1B.常温下，100 1 23溶液中阴离子总数大于0.1C.分子数为的、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28 gD.3.4 g 3中含键的数目为0.27 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4 g 4含有个共价键B.1 与足量的稀3反应，转移2个电子C.1 L 0.1 3溶液中含有0.1 个3-D.常温常压下，22.4 L的2和2混合气体含有2个O原子8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5B. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为C．50 18.4 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2分子数为0.46D.某密闭容器盛有0.12和0.32，在肯定条件下充分反应，转移电子的数目为0.69. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00 中含有个分子B. 1.00 中，全部的最外层电子数为8C. 欲配制1.00 L 1.00 的溶液，可将58.5 溶于1.00 L水中D. 电解58.5 g熔融的，能产生22.42, 23.0 g金属钠10.设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为B．1L0.1·1乙酸溶液中H＋数为0.1C．1甲烷分子所含质子数为10D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为11.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A．25℃时，13的1.0 L ()2溶液中含有的－数目为0.2B．标准状况下，2.24L2与过量稀溶液反应，转移的电子总数为0.2 C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.012.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．4分解生成1 O2转移的电子数B．0.1 F－中含有质子数C．46g2中的氧原子数D．1L 0.5124溶液中的离子数13.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，含1和氢氟酸的混合物的体积约为22.4 L B．电解精炼铜时，当转移1电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(4·2H2O)转化为熟石膏(24·2H2O)失去的结晶水数目为0.015D．9g重水含有的电子数为514.设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5B．常温常压下，46g的2和N2O4混合气体含有的原子数为3C．标准状况下，11.2 L的3所含分子数为0.5D．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为15. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4L 与11.2L O2混合所得气体的分子数肯定小于C．3.2g 在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1D．14与12晶体中所含有的共价键数目都为4参考答案：1-5 D C B C, 6-10 A B B C,11-15: C D C B B。

高一化学-阿伏伽德罗常数习题及详解

2017年01月23日S o u l f r e e的高中化学组卷一．选择题（共15小题）1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAD．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3、CO3离子数之和为0.1NA5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA6．设NA表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（）A．足量铁在1molCl2中燃烧时转移电子数为2NAB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA7．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA CAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA11．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32﹣离子数为NAB．lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC．1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NAC．常温常压下，在30g的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NAD．一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NA⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧二．填空题（共15小题）16．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．17．在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气之比，二者的物质的量之比，在同温同压下的体积之比．24．根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子（判断对错）（2）在常温常压下，11.2LN2含有的分子数约为0.5×6.02×1023个（判断对错）（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol （判断对错）（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液（判断对错）（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数（判断对错）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出．（判断对错）29．相同物质的量的O2和O3的质量比为；所含氧原子的个数比为．30．含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为．2017年01月23日Soulfree的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）1．（2017?庄浪县校级一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、HCl溶于水后得盐酸，盐酸溶液中无HCl分子；=mol故A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下，22.4LSO3与水反应生成1mol硫酸C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．足量铜与18mol?L﹣11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；B、标况下三氧化硫为固体；C、醋酸是弱电解质，不能完全电离；D、铜只能与浓硫酸反应，和稀硫酸不反应．【解答】解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故A正确；B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故BB．2H218O中含有的中子数为12；C．气体状态未知；D．依据pH=﹣lg[H+]解答．【解答】解：A．氯化铝是共价化合物，熔融状态时不能电离出离子，故A错误；2H218O的物质的量为=0.1mol，故含有的中子数为0.1×12=1.2mol，即1.2NA，故B正确；C．气体状态未知，气体摩尔体积不确定，无法计算氢气的物质的量，故C错误；D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.1mol/L，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确氯化铝的性质、气体摩尔体积使用条件、pH的含义是解题关键，题目难度不大．4．（2017?遵义一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．5．（2017?湖南模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NAD．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、苯不是单双键交替结构；B、Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，且含有的阳离子也是CuO的二倍，故两者的混合物可以看做由“CuO“构成；x=mol2AB．2L0.1mol?L﹣1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NAD．标准状况下，体积各位2.24L的HCl和NH3混合气体中含有的共价键数为0.25NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气反应后变为﹣1价；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根；C、根据物料守恒来分析；D、标况下2.24LHCl和氨气的物质的量均为0.1mol，但HCl中含一条共价键，而氨气中含3条共价键．【解答】解：A、氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2N个电子，故A正A确；B、氯化钾溶液中除了氯离子外，还含有氢氧根，故溶液中的阴离子的物质的量【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、标况下四氯化碳为液体；D、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含2个氧原子来分析．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个，故A错误；小于2NAB、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、标况下5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故0.25mol二氧化碳中含0.5NA个氧原子，故D正确．故选D．C、和C、C C12g C和CB、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含22个电子，故0.1mol混合物中含2.2NA个电子，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氨气的物质的量小于1mol，则含有的共价键小于3NA条，故C错误；D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的次氯酸跟小于NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．9．（2017?浙江模拟）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NAC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAA．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．在Na2O2与水的反应中，每生成1molO2，转移电子的数为2NAC．常温常压下，7.8g苯中含有双键的数目为0.3NAD．25℃时，0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、苯不是单双键交替的结构；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧D、标况下水为液体．固体中无碳酸根，由钠离子和碳酸氢根构成，故A错误；【解答】解：A、NaHCO3B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA 个，故B错误；C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3N个电子，故C正确；AD、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．12．（2017?惠州二模）设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C﹣12H ﹣1）（）A．标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NAB．1mol的羟基（﹣OH）与1mol的氢氧根（OH﹣）离子所含电子数均为9NA【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．13．（2017?郴州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为10NAB．1L1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC．常温常压下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；B、在碳酸钠溶液中，除了碳酸钠外，水也含氧原子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮D．1L1mol?L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA 【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出20gH218O的物质的量，然后根据H218O中含10个中子来分析；B、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含6条极性键来分析；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L；D、根据稀硝酸和铁的反应方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O来分析．【解答】解：A、20gH218O的物质的量为1mol，而H218O中含10个中子，故1molH218O中含有10NA个中子，故A错误；B、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含6条极性键，故0.5mol乙烷中含3NA条极性键，故B错误；C、pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L，故1L溶液中含有的氢离子有：2A⑧常温常压下，4.9L的CO、O2、CO2混合气体含分子数共0.2NA个．A．只有①③⑦ B．除①⑧外C．除⑥外D．只有②⑦⑧【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①标准状况下，CHCl3为液体；②乙烯和丙烯的最简式均为CH2；③溶液体积不明确；④NaHSO4晶体由钠离子和硫酸氢根构成；⑤标准状况下，NO和O2反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；⑥一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；⑦101kPa4℃时水的密度为1g/mL；⑧常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：①标准状况下，CHCl3为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其运用和物质的结构．二．填空题（共15小题）16．（2016?永州校级模拟）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是AE （填写标号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制．摇匀，故E正确．故选AE．【点评】本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考．17．（2016春?南昌校级期末）在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为15.6 g．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，可根据体积和质量的关系列方程组计算．【解答】解：设混合物中含有xmolN 2，ymolO 2，则，x=则混合气体质量为n=计算该氧化物的物质的量，根据=【点评】本题考查物质的量的相关计算，需要学生熟练掌握基础知识，有利于学生基础知识的巩固，难度不大．19．（2016秋?宿迁期末）15g 某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L ，则甲的相对分子质量为 30 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n==计算．【解答】解：n==0.5mol，M==30g/mol，故答案为：30．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关公式的运用，难度不大．20．（2016春?杭州校级期末）在相同温度和压强条件下，质量相同的O2、NH3、=V数目之比为1：1 ，所含原子的物质的量之比为2：3 ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】物质的量的计算．【分析】根据m=nM计算出二氧化碳的质量，然后计算出二者质量之比；根据n=计算出氧气的物质的量，相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比；分子数之比等于其物质的量之比；结合SO2和SO3的分子组成计算出二者所含O原子的物质的量之比．【解答】解：0.2molCO2的质量为：44g/mol×0.2mol=8.8g，则4.8gO2和0.2molCO2的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；在同温同压下的体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比=：0.2mol=3：4；相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比等于其物质的量之比，则二者含有分子数之比为1：1，所含氧原子的物质的量之比=（1×2）：（1×3）=2：3，故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3．（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的分子个数相等．【解答】解：（1）当它们含有的分子个数相同时，各物质含有的原子数目与每个分子中原子个数成正比，这几种物质中每个分子中含有原子个数最少的是氢气，所以含有原子数最少的是氢气，故答案为：①；（2）当它们含有的原子个数相同时，各物质的分子数与每个分子含有的原子个数成反比，每个氢气分子中含有原子个数最少，所以当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是氢气，故答案为：①；（3）当它们含有的氢原子个数相同时，根据分子式知，①②③④⑤⑥的分子个数之比为6：3：6：4：12：6，①②③④⑤⑥的每个分子中原子个数之比=2：6：3：4：5：7，所以原子总数之比=（6×2）：（3×6）：（6×3）：（4×4）：（12×5）：（6×7）=6：9：9：8：30，所以原子总数最少的是氢气，故答案为：①；（4）当它们含有的氢原子个数相同时，每个分子中含有相同H原子时，它们的=N物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，二者所含氧原子数之比等于氧原子的物质的量之比=（11×1）：（7×2）=11：14，二者含有碳原子数之比等于CO和二氧化碳的物质的量之比=11：7，含有原子数之比=（11×2）：（7×3）=22：21；二者的物质的量之比为11：7，则相同条件下二者的体积之比=物质的量之比=11：7．故答案为：11：14；11：7；22：21；11：7；11：7．【点评】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．24．（2016秋?宣化区校级期中）根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“√”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子×（判断对错）含有的分子数约为0.5×6.02×1023个×（判（2）在常温常压下，11.2LN2【解答】解：（1）在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为：=1mol，1mol气体含有原子的物质的量不一定为1mol，则含有原子数不一定为6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（2）不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2LN的物2质的量，则含有的分子数不一定为0.5×6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×；（3）标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L，则标准状况时任何气体摩尔体积约为22.4L/mol，故该说法正确，故答案为：√；（4）0.1molNaCl固体溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所配制成的溶液浓度不是0.1mol/L，故该说法错误，故答案为：×；n=计算二氧化碳物质的量，根据m分子的物质的量为=0.1mol，【解答】解：6.02×1022个CO2其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．26．（2016秋?市中区校级期中）在标准状况下，VLH2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为mol﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．n==mol所以故答案为：④该气体的一个分子的质量为g．（2）气体化合物A分子式可表示为Ox Fy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据n===结合分子的构成计算；（2）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2Ox Fy3O2+2F2，则可推断化学式，由此分析解答．【解答】解：（1）①由n=可知，该气体的物质的量为n==mol，故答案为：；故答案为：mol m=nM=mol=g?L故答案为：该气体的一个分子的质量为故答案为：；Fy3O【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的灵活应用，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．28．（2016秋?陕西期中）（1）标准状况下，5.6LSO2的质量为16 克，共含有0.75NA个原子．（2）质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3．（3）用托盘天平称取5.0gCuSO4?5H2O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】结合n====cV计算该题．【解答】解：（1）n（SO2）==0.25mol，m（SO2）=0.25mol×64g/mol=16g，则含有原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol，个数为0.75NA，==个数比．【解答】解：根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；2：3．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，熟悉计算公式及氧气和臭氧分子结构是解题关键，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．30．（2016秋?昌平区期中）含有相同原子个数的SO2和SO3，其质量比为16：15 ，摩尔质量比为4：5 ，物质的量比为4：3 ，其中所含氧原子个数比为8：9 ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】假设原子物质的量为1mol，计算SO2和SO3的物质的量，再结合m=nMmol 二者质量之比为：二者物质的量之比为：mol：mol=4原子数目之比为：。

阿伏伽德罗常数专项练习题

1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B、0.1L 3mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D、4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232、下列叙述正确的是A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C、0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个4、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N AB、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AC、18 g D2O中含有的质子数目为10N AD、1 L 0.5 mol•L－1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5N A5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4N AB．1mol乙炔分子中共用电子对数为5N AC．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数大于0.8N AD．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成的二氧化氮的分子数为2N A6、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L辛烷中所含分子数为0.5N A B．常温常压下，16g氧气与14g氮气混合气体中，含有的分子总数为N AC．1mol油酸含有的双键数目为N AD．1mol CH3+中含有电子数目为10N A7、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N A B．常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N A个硅氧共价键C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4LD．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子2N A8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．乙醇的摩尔质量（g/mol）与N A个乙醇分子的质量（g）在数值上相等B．1mol Mg作为还原剂可提供的电子数为2N AC．常温常压，28gCO中所含碳原子数为0.5N AD．0.5L、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-个数为0.3N A9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01N AB．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子数为N AC．30g甲醛中含有的共用电子对数为4N AD．0.1mol3581Br原子中含中子数为3.6N A10、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1的醋酸钠中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1N AB．标准状况下，2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子数为N AC．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si—O键的个数为2N AD．分解H2O2制O2，每生成1molO2转移4N A个电子11、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2N AB．100mL 1.0mol·L—1的碳酸钠溶液中，CO32-题目为0.1N AC．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6N A D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2N A12、下列叙述正确的是A．1mol甲基（—CH3）中含有电子的个数为7×6.02×1023B．1mol Na2O2固体中含有O22－离子的个数为2×6.02×1023C．1L0.5mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+离子的个数为6.02×1023D．常温常压下，相同质量的乙烯与丙烯中含有共同电子对的数目相同13、N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．100mL1mol/L的AlCl3溶液中，含有Al3+的数目为0.1N AB．标准状况下，11.2L氦气所含有的原子数为N AC．15g甲基含有10 N A个电子D．1mol过氧化氢含有3 N A个共价键14、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4LB．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023C．常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×102315、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列说法正确的是A．标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2混合后所得气体分子数为6.02×1023B．标准状况下3.36 L CCl4中所含碳原子数为0.15×6.02×1023C．1 mol甲基（—CH3）中所含电子数为9×6.02×1023 D．2 L mol·L—1的盐酸中所含氯化氢分子数为2×6.02×102316、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol HNO3见光分解，转移电子数4N A B．28 g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2N AC．100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1N A 个NH4+D．Cu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3N A17、设N A表示阿伏加德罗常数的植，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4乙烷所含的分子数为N AB．1molCO2分子中所含共用电子对数为2N A C．常温常压下，28g氨气所含原子数为7N AD．100mL2mol/LNH4Cl溶液中所含有NH4+的数目为0.2N A18、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是A．0.5mol Na2O2与H2O反应时转移的电子数为N A B．常温常压下，14gN2所含原子数为0.5N AC．11g丙烷中共用电子对数为 2.5N A D．100mL pH=11的氨水中OH-数小于10-4N A19、设N A表示阿佛德罗常数，下列说法正确的A、在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为N AB、标准状况下，22.4L水所含的分子数N AC、常温常压下，7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N AD、23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1.5N A20、以N A代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是A．1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子B．同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数C．1 mol Na2O2晶体含有2N A个阴离子D．标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为22．4 L21、下列说法正确的是A.同温同压下，mgH2和ngHe的体积比为m：2n B．标准状况下，同体积的D2与He的质量比为1：1 C.常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体 D.常温下，500mL0．2mol·L—1Na2S溶液中含HS—离子0.1mol22、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0．8gNH2—所含电子数为N A B．在44g 干冰中，含C=O键数为4N AC．1molSi02晶体中含有2N A个Si—O键D．常温常压下，48g臭氧所含分子数为N A23、下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N A B.1．5 g CH3+中含有的电子数为N AC．3.4 g氨中含有0.6N A个N—H键D．常温下，100 mL mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1N A24、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是①7.8g过氧化钠中含有阴离子数目为0.2N A ②22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2N A③1L0.5 mol·L-1的乙酸溶液中乙酸分子数目为0。

高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题(含答案解析)

高中化学《阿伏伽德罗常数》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1 mol ·L -1 CuCl 2溶液中含Cl -的数目为2N AB ．20g D 2O 中含有的电子数为12N AC ．11.2 LNH 3中含有的氢原子数为1.5N AD ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2．下列物质所含原子数最多的是（）A ．常温常压下28gCOB ．标准状况下22．4LN 2C ．1mol 的CH 4D ．N A 个NO 分子 3．下列说法正确的是（）A ．28g 氮气含有的原子数为N AB ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AC ．18g +4NH 中所含的质子数为10N AD ．32gO 2和32gO 3所含的氧原子数目相等4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，0.5molBa(NO 3)2含NO 3 的数目为（）A ．N AB ．2N AC ．3N AD ．4N A5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．21mol H O 中含有的原子数为A NB ．22H g 中含有的氢原子数为2A NC ．常温常压下，11.2L 2N 中含有的分子数为0.5A ND ．1L0.1mol ·L -1NaNO 3溶液中含有的钠离子数为A N6．下列说法中，正确的是（）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．通常情况下，1molCO 的体积是22.4LC ．1molH 2中含有的分子数约为6.02×1023D ．0.1mol/LNaCl 溶液中含有0.1molNa +7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1molNa 含有的电子数为11N AB ．常温下，11.2LCO 2中含有的分子数为0.5N AC ．N 2的摩尔质量为28gD ．2.4g 金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N A8．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．41molCH 和等量的2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A NB ．28g 乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为A 2NC ．260gSiO 晶体中含有Si O 键的数目为A 2ND ．78g 乙炔和苯分别完全燃烧，消耗2O 的分子数均为A 7.5N9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．pH=13的NaOH 溶液中含有的OH -数目为0.1N AB ．0.46gNa 与10 mL 1 mol ·L -1HCl 反应，转移的电子数为0.01N AC ．1L0.5 mol ·L -1的(NH 4)2SO 4溶液中含有+4NH 总数为N AD ．常温常压下，2.24L SO 2中含有的分子数小于0.1 N A10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A ．在18g 18O 2中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 水中含有N A 个氢原子C ．1molCl 2参加氧化还原反应转移的电子数一定为2N AD ．含N A 个Na ＋的NaOH 溶解于1L 水中，Na ＋的物质的量浓度为1mol/L11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．将1L2mol/L 的FeCl 3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC ．常温常压下，1.06gNa 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N A 个D ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数为0.5N A12．设NA 为阿伏加德罗常数，以下叙述正确的是（）A ．1 L 0.1 mol/L NH 4NO 3溶液中含有铵根离子数目为0.1NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有的氧原子数为3NAC ．常温、常压下22.4L 氯气与含有1 mol FeI 2的溶液反应时，转移的电子数小于2N AD ．常温常压下，16g O 2作氧化剂时转移电子数一定为2NA13．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有分子数为N AB ．分子总数为N A 的N 2、CO 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．常温常压下，1.6g CH 4含原子数为0.5N AD ．0.2mol/L K 2SO 4溶液中有0.4N A 个K +二、填空题14．正确填写下列数据（1）1mol O 2中约含有________个氧分子；（2）2mol C 中约含有________个碳原子；（3）1mol H 2SO 4中约含有_________个硫酸分子；（4）1.5molNaOH 中约含有_______个Na ＋，______个OH －；（5）n mol 某微粒集合体中约含有该微粒约为__________个；（6）1.204×1024个水分子的物质的量_______mol ；（7）9.03×1023个铁原子的物质的量________mol 。

高三一轮复习阿伏伽德罗常数练习题附答案详解

高三一轮复习-阿伏伽德罗常数专项练习1.N A是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B.1 mol重水比1 mol水多N A个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N A个电子2.N A是阿伏伽德罗常数的值,下列相关说法正确的是()A.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1N AB.2.4 g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2N AC.标准状况下,22.4 L CCl4中含有分子的数目为N AD.0.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A3.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L CH4中所含共价键数目为2N AB.Na2O2与CO2反应时,生成0.1 mol O2时转移电子数目为0.4N AC.28 g由CO和N2组成的混合气体中所含质子数为14N AD.密闭容器中,2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A4.设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol SiO2中含有的Si—O键数目为2N AB.标准状况下22.4 L的C3H6分子,含共用电子对数为9N AC.2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2N AD.0.1 mol·L-1的盐酸与氨水混合后溶液呈中性,则n(N H4+)=n(Cl-)=0.1N A5.N A代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,1.8 g甲基(—CD3)中含有的中子数目为N AB.0.5 mol 雄黄(As4S4,结构为)含有N A个S—S键C.pH=1的尿酸(HUr)溶液中,含有0.1N A个H+D.标准状况下,2.24 L丙烷含有的共价键数目为N A6.设N A为阿伏伽德罗常数值。

阿伏伽德罗常数测习题

1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为2NA3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的H2和Cl2混合气体中含有的分子总数为NAD.标准状况下，铝跟NaOH溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为NAD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB.常温下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.3.4gNH3中含N-H键的数目为0.2NA7.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3-D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟离子的数目为1.5NAB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NAD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子数为8NAC.欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4LCl2,23.0g金属钠10.设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA12.下列叙述中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是（）A．KMnO4分解生成1molO2转移的电子数B．0.1molF－中含有质子数C．46gNO2中的氧原子数D．1L0.5mol/L1Na2SO4溶液中的Na+离子数13.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，含1molHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4LB．电解精炼铜时，当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·2H2O)失去的结晶水数目为0.015NA D．9g重水含有的电子数为5NA14.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A．28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5NAB．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD．8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为NA15.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为异丁烷的过程为吸热过程B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合所得气体的分子数一定小于NA C．3.2gCu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD．1molP4与1molSiO2晶体中所含有的共价键数目都为4NA参考答案：1-5:DDCBC,6-10:BABBC,11-15:CDCBB1．N A为阿伏伽德罗常数的值。

阿伏伽德罗常数专题练习

题型二阿伏加德罗常数应用题组一(限时12分钟)一．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )可逆反应1．标准状况下22.4 L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A特殊物质2．乙烯和氮气组成的28 g混合气体中含有N A个分子特殊物质3．1 mol Na2O2中阳离子和阴离子数均为2N A缺少数据4．常温下，pH＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N A特殊反应5．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A物质水解6．1 L 1 mol·L－1 NH4NO3溶液中氮原子数小于2N A化学键 7．常温常压下，11.2 g乙烯中含有共用电子对数目为2.4N A状态 8．标准状况下，22.4 L CCl4中所含有的分子数为N A化学键 9．常温常压下，0.1 mol C8H18所含有的共价键数目为2.5N A特殊物质10．0.1 mol过氧化钠固体中含有的阴离子数目为0.2N A状态 11．在标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3N A特殊反应12．0.1 mol氯气与热的氢氧化钠溶液反应时转移电子数为0.1N A特殊物质13．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2N A状态 14．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N A水解 15．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A特殊物质16．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A特殊反应17．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子状态 18．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4特殊反应19．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子特殊物质20.在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N A缺少数据21．0.1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2N A个NO－3电子、中字数22．8 g CH4中含有10N A个电子前提条件 23．常温常压下，22.4 L O3中含有3N A个氧原子24．28 g C2H4中含有2N A个碳原子7．14C是碳的一种同位素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )①1 mol 14CH4分子中所含中子数为8N A②7 g 14C原子形成的石墨中所含质子数为3N A③17 g甲基(—14CH3)所含电子数为8N A④常温常压下，22.4 L 14CO2的分子数为N AA．①② B．①③ C．①②③ D．③④8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

高中化学阿伏伽德罗常数专项训练(含答案)

阿伏伽德罗常数专题训练（含答案）班级姓名一、选择题1．（2018.8湖丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．60g冰醋酸跟足量乙醇酯化反应生成乙酸乙酯分子数为N AB．40g由CuO与Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为0.5N AC．1molC3H8分子中所含共用电子对数目为11N AD．1molCl2通入足量FeI2溶液时，反应中转移电子数目为3N A2．（2018.8台州）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCH3CH218OH与足量CH3COOH反应生成CH3CO18OCH2CH3的分子数为N A B．1L0.1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液中，CO32‾离子数为0.1N AC．标准状况下，11.6gC4H10中含C-C键的数目为0.8N AD．20g2H216O与1H19F的混合物中，中子数为10N A3．（2018.9全能生）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．23g乙醇和甲酸的混合物中含C—O键的数目为0.5N AB．2.24LC2H4中共用电子对数目为0.6N AC．20g49%的硫酸中，H2SO4分子数为0.1N AD．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2N A4．（2018.9宁波）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1mol Fe与1moI C12充分反应时，转移的电子数目为3N AB．4.0gH218O中所含电子数为2N AC．H2与HCOOH混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O2分子的数目为0.05N AD．50 mL18mol·Lˉ1浓H2SO4与足量铜反应，能收集到SO2的分子数目小于0.45N A 5．（2018.9绍兴）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001N AB．0.1 mol Cl2与过量铁粉充分反应，转移的电子数为0.2N AC．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H 键的数目为2N AD．68 g KH2PO4和CaSO4的固体混合物中含有的阳离子数为0.5N A6．（2018.9金丽衢）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.3 g乙炔和苯蒸气混合气体中的碳氢键（C-H）数为0.1N AB．一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应生成的SO3分子数为2N AC．1L0.1mol·Lˉ1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N AD．2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4N A7．（2018.9七彩）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．20gD216O与H218O的混合物中含有的中子数和质子数均为10N AB．40 gMg在足量的CO2中燃烧，转移的电子数为0.2N AC．28 g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4N AD．100gCaCO3和KHCO3的固体混合物中含有的阴离子数为N A8．（2018.8温州）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.12L的CO2和N2O的混合气体中质子数为1.1N AB．17.4 gMnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，转移的电子数小于0.4N AC．25℃时，pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含有H+的数目为0.2N AD．0.6 mol 乙炔和甲醛（HCHO）的混合物中含有C-H键的数目为1.2N A 9．（2018.9名校协作）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中含有4N A氧原子B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N AC．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3N AD．在1L0.1mol·Lˉ1的醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1N A10．（2018.9Z20）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AB．常温常压下，22.4L甲醛的分子数为N AC．常温常压下，35g分子式为C5H10的有机物中碳碳单键的数目不可能为2.5N AD．某硫酸铁溶液中铁离子的浓度为a mol·Lˉ1，则硫酸根离子的浓度大于1.5a mol·Lˉ1 11．（2018.9五校）设N A为阿伏伽德罗常数的值。

高一化学阿伏伽德罗常数专项练习(含解析)

高一化学阿伏伽德罗常数专项练习学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，14g 2N 和CO 的混合气体中分子数目为A N B.7.8g 22Na O 所含离子数为0.4A NC.2.3gNa 与足量2O 反应生成2Na O ，转移电子数为0.2A ND.常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目小于0.1A N 2、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.18g 2H O 中含有的电子数为10A NB.46g 2NO 和46g 24N O 含有的原子数均为3A NC.11mol L -⋅的盐酸中，所含H +数为A ND.标准状况下，11.2L 3O 中含1.5A N 个氧原子 3、下列说法正确的是( )A.等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1B.同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D.同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 4、对于同温同压下等质量的CO 和2CO ，下列叙述正确的是( ) A.摩尔质量之比为11：7 B.体积之比为7：11 C.所含原子数之比为22：21 D.密度之比为11：75、下列关于同温同压下的两种气体CO 和2N 的判断不正确的是( ) A.体积相同时密度不相同 B.体积相同时分子数相同 C.体积相同时具有的电子数相同 D.质量相同时具有的原子数相同6、市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。

将10mol/L 的盐酸稀释成200mL4mol/L 的盐酸，需取用10mol/L 盐酸的体积是( ) A.60 mLB.80 mLC.100 mLD.120 mL7、关于溶液的配制，下列说法正确的是( )A.配制480mL 0.1 mol/L 4CuSO 溶液，需要称量42CuSO 5H O ⋅晶体12.0gB.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.配制一定浓度的NaOH 溶液，若称量所取的NaOH 样品中有KOH 杂质，其他操作正确，配好的NaOH 溶液浓度偏低D.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线8、配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是( ) A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B.用托盘天平称量时，药品放在右盘称量 C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线 9、下列有关阿伏加德罗定律及其推论的叙述错误的是( )A.同温同压下，相同体积的任何气体所含气体分子的物质的量一定相等B.标准状况下，密度相等的两种气体，它们的摩尔质量一定相等C.同温同压下，含质子数相同的两种粒子，它们的电子数也一定相等D.等温等体积情况下，气体的压强之比等于物质的量之比 10、设A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2A NB.0.2A N 个硫酸分子与19.6 g 磷酸（34H PO ）含有相同的氧原子数C.28 g 氮气所含的原子数为A ND.A N 个氧分子与A N 个氢分子的质量比为8:1 11、下列叙述正确的是( )A.120.5mol L CuCl -⋅溶液中含有233.0110⨯个2Cu +B.常温常压下，28gCO 与22.4L 2O 所含分子数相等C.相同状况下的1218C O 和142N ，若体积相等，则密度相等D.等物质的量的—3CH 与—OH 所含电子数相等二、填空题(共0分)12、如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_____________。

高考化学复习阿伏伽德罗常数专项练习(带解析)

高考化学复习阿伏伽德罗常数专项练习（带解析）阿伏加德罗常量旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。

以下是阿伏伽德罗常数专题练习，请考生注意做题质量。

1.(2021广东)设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有个分子2.(2021广东)设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子B.1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH―C.常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子3.(2021广东)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，4g CH4含nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子4.(2021广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子5.(2021广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.1mol甲苯含有6 NA个C-H键B.18g H2O含有10 NA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是().1L 0.1 molL-1中含有0.1A个+B.常温常压下，1g H2O含有A个电子C.1 mol Cu与足量反应nA个D.常温常压下，L的CO含有A个子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.3mol NO2与水充分反应，转移A个电子B.常温常压下，18g H2O含有3A个原子C.1L 0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有0.1A个HCO3-D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1A个CH3CH2OH分子.设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2A个电子B.常温下，16g CH4含有8A个电子C.1L 0.5 molL-1Na2SO4溶液中含有A个SO42-D.常温常压下，22.4LCO2含有A个CO2分子1-5 AAAAB6-10 BBAAA阿伏伽德罗常数专题练习及答案为大伙儿分享到那个地点，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。

阿伏伽德罗常数专项练习

阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（℃，kpa）,1mol 任何气体的体积都是L。

知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强。

恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积。

3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H2 的相对密度为14 。

二、阿伏伽德罗常数12、典型问题处理：（1）气体粒子数目计算判断正误：1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）3 A 2 【陷阱 3】1) 常温下 1L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）2) 常温下 1L 0.1mol/L 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）3)常温下 pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）【陷阱 4】1) 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6N A （）2)1L 0.1 mol▪L -1 Na 2CO 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3 的总数为 0.1mol （）【排雷必备逻辑链】（4）质中电、共价键【质中电计算方式】 1mol NH 4+中质子数： 1mol HD 2O +中中子数：电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +）所含质子总数为 8N （）2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （）3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（）4) 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子（）5) 12g C 60 中含有 60N A 个电子（）6) 20g 重水（D 2O ）中含有 10N A 个电子（）7) 2.0g H 218O 与 D 16O 的混合物中所含中子数为 N A （）8)2.2 g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C10H20 中：共价键N A极性键N A非极性键N A1)8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（）2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A（）3)1mol C8H18 分子中含有的共用电子对数为26N A（）4)60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A（）5)7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A（）【特殊结构处理法】练：判断正误1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）【陷阱1】按谁算1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N（A）2)56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成N A 个SO2 分子（）3)1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5N A 个Cl2 分子（）练习：（2019 安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。

阿伏伽德罗常数专项练习题

阿伏伽德罗常数专项练习题1、阿伏加德罗常数约为6.02×10^23 mol^-1，下列叙述正确的是：A、2.24 L CO2中含有的分子数为0.3×6.02×10^23B、0.1 L 3 mol/L^-1 NaOH溶液中含有的摩尔数为0.3×6.02×10^23C、在标准状况下，1 mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均约为22.4 LD、120 g 由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有的NH4NO3溶液中含有的NH4+和硫原子数目为2NA2、下列叙述正确的是：A、48 g O3气体含有6.02×10^23个O3分子B、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×10^23个NO2分子C、0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×10^23个Cu2+离子D、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×10^23个H2O分子3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NAB、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NAC、1 mol的NaCl中含有的Na+离子数目为NAD、0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中含SO4^2-离子数目为0.3NAC。

18克重的D2O中含有10个质子，其中NA代表阿伏伽德罗常数的值。

D。

1升0.5mol/L Na2CO3溶液中含有0.5NA个CO32-离子。

正确的是：A。

在1升0.2mol/L的溶液中，共有0.4NA个分子。

阿伏伽德罗常数习题及答案

1、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是（）A. 22.4LN2所含的分子个数为6.02×1023B. 标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C. 4℃时，22.4L水含水分子个数为6.02×1023D. 20gNe含原子个数为6.02×10232、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，水中的Cl2为0.1N AB. 常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3 N AC. 标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5 N AD. 常温常压下，2.24L CO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3、N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A. H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与N A个硫酸分子的质量（以g为单位时）在数值上相等B. N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为8:7C. 常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+离子数为0.02 N AD. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．含N A个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液Na+的物质的量浓度为1 mol/LC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2 N A5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.1摩铁与足量稀硝酸或足量氯气反应，失去的电子数均为3N AB.1.8克NH4+中含有电子数1.1N AC.常温常压下，28克氮气所含质子数14N AD.过氧化钠与水反应制取氧气，每产生1摩氧气，转移电子数2N A6、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．0.1molNH3所含的质子数为N AD. 78gNa2O2中含有阴阳离子总数为4N A。

高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题(含答案解析)

高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法不正确的是（）A ．含金属元素的离子都是阳离子B ．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体C ．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化D ．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数2．下列有关说法正确的是（）A ．二氧化硫的摩尔质量是64gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C ．20g 氖气中含有6.02×1023个原子D ．1.00mol 氯气中含有电子总数为71×6.02×10233．相同温度和压强下，1 mol CO 和1 mol CO 2相比较，下列说法不正确的是（）A ．分子数相同，但原子数不同B ．体积相同，但不一定是22.4 LC ．质子数不同，电子数也不同D ．碳原子个数相同，氧原子个数也相同4．下列表述正确的是（）A ．0.3mol /L 的24Na SO 溶液中含有Na +和24SO -的总物质的量为0.9molB ．等体积等密度的2O 和3O ，所含的原子数一定相等C ．同温同压下，气体的体积由微粒间距离决定D ．250g 胆矾溶于1L 水得到溶液，所得4CuSO 溶液的物质的量浓度为1mol/L5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个D ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A 个SO 2气体分子6．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于717．下列叙述中，正确的是（）A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10 mol·L-1C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11D．常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2N A8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，22.4 L甲烷所含有的电子数为10N AB．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同C．标准状况下，22.4L CCl4中，含有碳原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，点燃，充分反应后，恢复到原。

阿伏伽德罗常数的相关训练

1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．18g 水所含的电子数目为N AB ．在常温常压下11.2L 二氧化硫所含的分子数目为0.5N AC ．在常温常压下32g 氧气所含的原子数目为2N AD ．常温常压下，23gNO 2含有N A 个氧原子E ．常温常压下，22.4LCCl 4含有N A 个CCl 4分子F ．1molAl 3+离子含有的核外电子数位3 N AG ．10LpH=1的硫酸溶液中含有H +离子数为2N AH ．10LpH=13的氢氧化钠溶液中含有OH —离子数为N AI ．1mo l ·l -1NaCl 溶液含有N A 个Na +A ．24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB ．1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3 N AC ．1L 0.1mo l ·l -1氨水含有0.1N A 个OH —D ．1molFe 2+与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子E ．16gCH 4中含有4N A 个C —H 键F ．1molCu 和足量硝酸反应产生N A 个NO 分子2、下列说法正确的是①22.4L 氧气中一定含有6.02×1023个氧分子②将80gNaOH 溶于1L 水中所得的溶液中NaOH 的物质的量的浓度是2mol/L ③18g 水在标况下的体积为22.4L④在标况下，20mlNH3和60ml 氧气所含分子数的比为1：3A.①②③④B.①②④C.②③D.④3、阿伏加德罗常数的数值等于（）A ．12g 碳所含的原子个数B ．22.4L CO 所含的分子个数C ．1.01×l05 Pa 、20℃时，0.5mol O 2所含的原子个数D ．1L lmol/L Na2SO4溶液中 Na+的个数4.50 mL 质量分数为35%,密度为1.24 3g cm -⋅的硫酸中24H SO ,的物质的量浓度为( )A.0.004 4 1mol L -⋅B.0.44 1mol L -⋅C.4.4 1mol L -⋅D.44 1mol L -⋅ 5.下列说法正确的是( )A.将40 g NaOH 溶于1 L 水中,所得溶液的物质的量浓度为1 1mol L -⋅B.从1 L 1 1mol L -⋅的23Na CO 溶液中取出500 mL 后,剩余溶液的浓度为0.5 1mol L -⋅C.将22.4 L HCl 气体溶于水制得1 L 溶液,所得盐酸的浓度为1 1mol L -⋅D.等体积等物质的量浓度的2MgCl 和NaCl 溶液,所含溶质的物质的量相同。

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