无机框图推断的突破口
浅析无机框图推断题的解题方法和思路
浅析无机框图推断题的解题方法和思路 宜昌市夷陵区小溪塔高中 程瑞生 443100无机框图推断题是高考中的常规题型，分值大约15分；可以考查基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。
同时也考查了学生的知识应用能力，对学生的要求是比较高的。
一、解题技巧：寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。
二、推断方法：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。
推理判断的方法可以是：顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。
审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
三、典例分析找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L 的化学式为__________________（2）F 的化学式为__________________（3）J 受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H 和G 之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D 是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D 应是单质硫，G 《高中化学元化知 识课堂教学有效 性研究》课题应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
无机框图题解题策略
无机框图题解题策略关键词:无机框图题解题策略基本理论元素化合物化学实验无机框图推断题是理综考试中的重点题型,它的学科特点明显,它是以元素化合物知识为主,同时可以考查学生对物质结构、化学平衡、电离理论、氧化还原及电化学理论和化学用语的掌握情况。
而且从立意角度考查学生逻辑推断能力和判断推理能力,这种试题突出对化学思想方法的考查,这正是新课程理念在高考中的重要体现。
所以它已经成为高考中不可或缺的热点题型。
解答框图题的过程是一个推理判断的过程,具有严密的逻辑规律。
因此,在解题过程中要善于逻辑推理,搞清知识网络中的因果关系、顺承关系、递进关系。
通过灵活,敏捷的思维,综合分析、推理,层层递进,突破全题。
从而达到考查学生分析和解决(解答)化学问题的能力。
例1:下图中,a是一种无色的液体,g是极易溶于水的碱性气体,y 是胃酸的主要成分,k是不溶于稀hno3的白色沉淀,反应⑤是工业制取x的主要反应之一。
请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:a_______e_______f_______y_______(2)写出⑤的化学方程式为:____________(3)1molb通过反应②得到1molf,b中f的质量分数为72%,则b的化学式为________。
详析:根据题中信息,a是一种无色液体,其电解生成两种物质,因此断定a为水,g是极易溶于水的碱性气体,则g为nh3,推之d为h2,c为o2,e为n2;g(nh3)+c(o2)→a(h2o)+j,此反应为工业制hno3中氨的催化氧化,可知为no,所以x为hno3;a(h2o)+h→x(hno3)+j(no),则h为no2;f+x(hno3)→i+h(no2)+a(h2o),i为硝酸盐,y是胃酸的主要成分,则y为盐酸,k为不溶于稀hno3的白色沉淀,k为agcl,则i为agno3,f为ag;b是由n、ag两种元素组成,其中ag的质量分数为72%,又因为1molb中含有1molag,b的相对分子质量为=150,其中n原子个数为:=3,所以b的化学式为:agn3。
无机框图推断题的解题策略
突破全国卷专题讲座(四) 无机框图推断题的解题策略无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键（突破口）⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证 解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI 、Ag 3PO 4；④淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO 4·5H 2O ；⑥黑色：炭粉、CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ；⑦紫黑色：KMnO 4、I 2。
(2)有色溶液Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe 3＋与苯酚(紫色)、Fe 3＋与SCN －(红色)、I 2与淀粉(蓝色)等。
(3)Cl 2(黄绿色)、Br 2(g)(红棕色)、NO 2(红棕色)、I 2(g)(紫色)、O 3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na ＋(黄色)、K ＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca 2＋(砖红色)等； ②淡蓝色：S 、H 2、H 2S 、CH 4等在空气中燃烧；③苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：Fe(OH)2――→放置于空气中Fe(OH)3；②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH →Ag 2O 。
无机框图题的解答策略
高考化学一轮复习测试卷及解析（22）：无机框图题的解答策略一、题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。
在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。
二、解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论―→验证三、解题“突破口” 1．物质的特殊颜色典例导悟1 A 、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B 、E 均为组成空气的成分。
化合物F 的焰色反应呈黄色。
在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A 是__________，C 是________。
(2)H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是_____________________________________。
(3)E 与F 反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是___________________________。
2．物质的特征性质典例导悟2 中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D 溶液滴入沸水中可得到以F 为分散质的红褐色胶体。
无机框图推断题解题方法
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+ H2SO4)
(3)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
(4)通CO2变白色浑浊：浓苯酚钠、NaAlO2、Na2SiO3、饱和Na2CO3溶液
（3）解答——看清要求，认真解答，“解答”是解题的落脚点。
二、寻求解题“突破口”的途径
找到解题的突破口，便是解题成功的一半。可从下列途径去寻找突破口，如特殊颜色、特殊状态、特殊现象、特殊反应、特殊条件、特殊制法、特殊用途等。
中学化学中常见的“特”的归纳：
1、特殊颜色
（1）火焰颜色
黄色：Na或Na+
紫色(透过蓝色钴玻璃)：K或K+
5、特殊条件
（1）高温
C+H2OCO+H2
C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
2C+SiO2Si+2CO↑
CaO+SiO2CaSiO3
Na2CO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
CH4C+2H2
N2+3H22NH3
2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3
2FeS2+11O28SO2+ Fe2O3
绿色或淡绿：FeSO4·7H2O、FeCl2、
蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2
紫色：KMnO4、I2
黑色：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、FeS、CuS、Ag2S、PbS
无机框图题的破解策略
无机框图题的破解策略一、无机框图题的复习指导思想框图型推断题是多年来高考题中出现频率较多的题型，这类题有较强的生命力，主要是因为其既能考察元素及化合物知识的综合应用，又能对信息加工处理，分析推断判断等方面进行考察，且其描述简洁，跨度大，综合性强，故是高考的热门题型之一。
应对良策莫过于在熟练掌握以Na，Mg，Al，Fe等金属为代表，以S、Cl、N、C等非金属为代表的元素及其化合物相互转化的基础知识的前提下，对常考的热点知识进行归纳。
在解题中，要注意找题眼、抓关键，要对一些特殊的反应现象、条件，包括特殊的物理性质，都做到心中有数，以此作为解题的突破口，再根据物质间相互转化的关系，用顺推或逆推的方法逐一推断；如果题目中没有明显的突破口，则需要挖掘题目中的隐含条件，讨论筛选，综合分析，得出结论。
03 04 05江苏22题（元素化合物）21题（元素化合物，卤素及氮族等）22题(10分，元素化合物，铝及其化合物)上海25题（元素周期性及周期表结构）26.27题(共24分，侯氏制碱法及苯的取代反应)广东22题（12分，元素化合物及工业制法）21题（10分，物质的相互联系和离子反应）22题(12分，过渡元素铁及钛化合物的性质)以最近几年的高考无机框图题中主要表现以下四个特点：（1）单信息、多信息并重。
同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。
（如02广东19题05上海26题）（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。
有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。
（04广东20题、03江苏22题05江苏22题）（3）定性、定量分析并重。
推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。
还有基础理论与概念的融合（05广东22题、03上海25题、02上海25题、00上海29等）（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。
（如04江苏21题,05江苏22题）三、无机框图题的解题方法1、无机框图题的解题程序为：读题→审题→解题→验证。
无机化学框图n推断题中常见“冲破口”
苏埠中学高三化学专题温习无机化学框图推断题中常见的“冲破口”无机化学推断题是高考中每一年必考的题型之一。
该题型具有考查知识面广，试探容量大，逻辑推理周密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。
这种题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、周密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是：迅速阅读→产生印象→找冲破口→注意联系→全面分析（正推或逆推）→验正确认。
解题的关键是依物质的特性或转换特征来肯定“冲破口”，顺藤摸瓜，进而完成全数未知物的推断。
无机化学推断题中学阶段常见的可作为冲破口的主要有以下4类。
1 反映形式的转换关系可作为“冲破口”（1）化合物+化合物→单质+化合物。
这种反映主要有：（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这种反映主要有：（4）固体A+HO→B+气体C。
这种反映主要有：2（5）化合物（7）溶液+溶液→沉淀+气体。
主要有：氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等溶液的反映；可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐的反映；可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐等的反映。
2 物质特征颜色可作为“冲破口”（1）常见火焰颜色。
蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；惨白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反映。
（2）常见物质本身颜色。
气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。
（3）溶液颜色。
Cu2+（蓝、绿色）、Fe3+（浅黄色）、MnO4（紫红色）、Fe2+（浅绿色）。
（4）沉淀颜色。
Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（蓝色），Fe（OH）3（红褐色），AgCl（白色），AgBr（浅黄色），AgI、Ag3PO4（黄色）。
3 物质呈现的特征状态可作为“冲破口”（1）常见的气体单质。
无机框图推断题“突破口”归纳(学生版)
高一化学实验班
高一无机框图推断题“突破口”归纳无机框图推断题通常以框图为主，框图下设置简答或填空，其特点是低起点，高落点，知识覆盖面广，综合性强，既能检验学生对基础知识掌握程度，又能考查学生灵活运用知识、分析解决问题的能力，所以，无机框图推断题是每年高考必考题型。
解决此类题型的首要问题是寻求题目中的“突破口”，然后由此及彼，从点到面，顺藤摸瓜，各个击破。
现将中学阶段常在此类题型中出现的“突破口”归纳如下，以供参考。
一、与颜色有关的:
1．红色物质：
2．黑色物质：
3．蓝色物质：
4．红棕色物质：
5．黄色物质：
6．淡黄色物质：
7．紫色物质：
8．白色沉淀：
9．苍白色火焰：
10．白色烟雾：
11．淡蓝色火焰：
12．溶于酸产生淡黄色沉淀与气体：
13．焰色反应
14．颜色转变：
湿润PH试纸或石蕊试纸先变红后褪色：
品红褪色：
二、与状态有关的:
15．常见气体单质：
16．常见液体单质：
17．式量为44的常见气体：
式量为100的常见固体：
式量为120的常见固体：
三、与制备方法有关的：
18．工业制法：
19．装置类型：固+固→气：
固+液→气：
四、具有特殊结构：
20．10电子微粒：
18电子微粒：
核外电子数与质子数均相同微粒：
①②
五、具有特殊性质：
21．既能与酸又能与碱反应的：
22．溶于水既有沉淀又有气体：
23．既能与强氧化剂又能与强还原剂反应的常见物质：与反应条件有关：24．高温：
25．光照：。
高三化学上学期高考无机推断框图突破口-旧人教版
无机框图推断题的突破策略
北京市第一中学高三化学第一轮复习教案——无机框图推断题的突破策略（以特殊的化学反应形式进行突破）教学目标：1．使学生了解无机框图推断题突破的一般策略。
2．让学生学会挖掘隐信息，学会应用特殊的化学反应形式思考突破。
3.引导学生对教材中的化学反应结合某些性质进行归类，有序贮存以备检索。
4．培养学生发散、联想、归纳、整合、提炼知识的能力。
5．训练学生思维的灵活性、变通性，提高学生的类比思维及逻辑推理能力。
教学重点：1．无机框图推断题突破口的寻找2．特殊化学反应形式的归纳方法教学难点：以特殊的化学反应形式作突破口解无机框图推断题教学方法：综合启发式教学法（例题引路，讨论发现）教学过程：[组织教学]“无机框图推断题”作为一种高考的题型，是多年来考查元素化合物知识的热点题型。
在历年的高考卷中重现率几乎为100℅。
这类题目的特点是：[导入投影]试题特点：结构紧凑、表述精简，信息量大、综合性强，思维能力要求高。
[过渡讲述]这类题的解题思路是：审题-突破-猜测-验证。
其关键是如何抓住明显的信息，挖掘隐藏信息，找到解题的突破口。
[投影]无机框图推断题的突破策略[过渡]从哪些信息进行突破？如何发现、挖掘有用信息，下面我们通过例题进行分析：[投影]例1．A、C、E、H是见单质，B、F是常见氧化物，D是无色液体，I的焰色反应呈黄色。
它们之间的转化关系如右图所示：请回答(1)写出化学式，B、C。
(2)写出反应式①②的化学方程式：①，②。
读题后，引导学生审题，让学生思考、讨论并回答所获得的重要信息：[投影]显信息：高温、无色液体、焰色反应呈黄色、单质、氧化物由这些获取的信息可以作何联想、猜测？获得初步推理结论。
引导学生分析获取隐信息并投影：特殊的反应形式：单质A+氧化物B单质E+氧化物F单质E+无色液体D氧化物B+气体H单质C+无色液体D——→G溶液+气体H气体单质H+氧化物B单质E+无色液体D学生展开联想，与大脑中贮存的知识进行参对，进行猜测与验证。
无机推断题突破技巧
H2和O2中的一种，再结合“G+B（单质）
H（淡黄
色粉末）”可推知A、B、G、H依次为H2、Na、O2、Na2O2, T为NaOH。由D（单质）分别能与G（O2）、R（H2O）
反应都可生成F（黑色晶体）可知，D为Fe，F为Fe3O4。
由C（单质）+G（O2） M，且M能与T（NaOH）反应
可知，M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F
（2）A为红色金属单质，则A是铜，反应在常温下剧
烈发生且产生有色气体，所以B是浓硝酸。反应的化 学方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol硝酸参加 反应，有2 mol被还原成NO2，则反应中氧化剂与还原
剂的物质的量之比为2∶1
（3）黑色粉末A能够与B反应得到有色气体单质，联 想到实验室制取氯气的反应，可知A是MnO2，B是浓盐 酸，C是氯气，D是MnCl2。反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) △ MnCl +Cl ↑+2H O，产生1 mol氯气
6.Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰 绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，在 通入Cl2后溶液显红色。 7.与碱反应产生气体的溶液一般含NH 4 8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。 9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体： CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2 10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质： Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵 11.燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、 Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃 烧生成白烟。
高三化学无机框图推断题解答的突破口+练习试题带答案解析
高三化学无机框图推断题解答的突破口框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。
通常以常见元素及化合物之间的转化为载体，以方框图或其他简明符号给出物质之间的转化关系，考查学生对元素及化合物知识的掌握情况以及灵活运用知识进行分析、逻辑推理的综合能力。
这类题既能考查同学们掌握元素与化合物等知识的熟练程度，又能很好地考查同学们灵活运用知识的能力以及抽象、求异、发散等思维品质。
这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高；推断过程既需要定性分析，又需要定量分析，计算和逻辑推理（讨论）并重。
且这类试题知识容量、思维容量大，可以随意调控试题的难度、梯度、开放性以及学科内的综合等，因此备受高考命题者的青睐！解决框图推断的方法一般按照以下几点：1、抓住“题眼”，顺藤摸瓜对于任意一道无机框图题，我们可以通过框图中信息、题中文字说明、甚至于问题中的“蛛丝马迹”，联系我们学过的知识，找出物质特有的性质或特有的反应现象作为解决问题的突破口，也就是“题眼”，确定出一种或几种物质，然后再采用顺推或逆推的方法最终解决问题。
像这种可作为突破口的“题眼”，中学阶段常见的有：（1）物质的特殊性质：①颜色类：红棕色粉末为Fe2O3、红褐色沉淀为Fe(OH)3、蓝色晶体CuSO4·5H2O、蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2、红棕色气体为NO2、黄绿色气体为Cl2、紫色蒸汽为I2；浅绿色溶液为Fe2+、棕黄色溶液为Fe3+②状态类：常温下为液体的单质只有溴或汞，常温下为液体的化合物只有水和双氧水③气味类：臭鸡蛋气味的气体为H2S，酒精或其他低级的醇、低级的酯都具有各自特殊的香味；④密度类：密度最小的气体为H2，乙酸乙酯的密度比水小等。
（2）特征反应现象：①焰色反应黄色的为钠元素，紫色的为钾元素（透过蓝色钴玻璃）；②使湿润的醋酸铅试纸变黑色的气体是H2S；③在空气中变红棕色的气体是NO；④使品红溶液退色加热后又恢复颜色的是SO2；⑤使淀粉变蓝色的是I2；⑥白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe(OH)2；⑦滴入SCN-溶液出现血红色的是Fe3+；⑧使红色石蕊试纸变蓝色的是气体是NH3；⑨两种元素能形成A2B和A2B2型离子化合物的为Na和O，能形成A2B和A2B2型共价化合物的为H和O；2、锁定范围、逐步包抄有些框图推断题虽然没有明显的“题眼”，但可以通过锁定某个范围，然后根据题意逐步缩小这个范围，进而解决问题。
最新高考化学无机框图题的解法与技巧
最新高考化学无机框图题的解法与技巧2．题眼扩展法当框图中未给出起始物质时，可通过题中的文字和框图中的实验现象等，找出解题的突破囗，也即“题眼”，题眼可以是一种物质，也可以是一类物质，再从题眼中的物质向前或后扩展，找出其它物质。
3．试探法当通过题中文字说明和框图中的变化无法找到相应物质时，此时，可通过题中规律，将中学化学中的常见物质代入试探，如发现试探的物质不符合时，再代入其它物质，直至获得结果。
4．迁移类比法当框图中的物质不是中学化学中的常见物质时，可依据元素周期表中元素的递变规律，将学过的物质的性质迁移到新物质中，而进行类比分析。
经典题：例题1：（2001年上海高考）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）a．相似相溶原理b．勒夏特列原理c．酸碱中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
方法：从起始物质循序渐进分析。
捷径：（1）根据框图中的物质变化，可得脱硫方程式3H2S＋2Fe(OH)3→Fe2S3＋6H2O。
（2）一次转化所发生的反应是CH4+H2O=CO+3H2，根据产生CO0.9nmol知，参加反应的CH4为0.9nmol，生成的H2为3某0.9n=2.7nmol（3）K2CO3（aq）+CO2（g）+H2O（l）=2KHCO3（aq）这是气体体积缩小的反应，根据平衡移动原理，增大压强有利于KHCO3的生成。
以此得b。
（4）CO2的用途较多，如纯碱、作制冷剂、人工降雨等。
（5）根据图示，将课本中的知识迁移知，在合成氨的反应中，N2、H2经合成塔合成氨后，还有大量的N2、H2未参加合成，所以除NH3后的N2、H2重新回到合成塔，再进行合成氨反应。
无机推断题常见的突破口
无机推断题常见的突破口无机物的综合推断，可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断，可以是框图的形式，也可以是文字描述的形式（建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式，这样可以一目了然）。
不管以哪种方式出题，解题的一般思路都是：迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析（正推和逆推）→验证确认。
解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口（题眼），顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
因此首先应熟练掌握各种常见元素及其常见化合物之间相互转化的基础知识，并能够形成网络，其次就是要善于抓住题目的突破口。
在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。
每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。
看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
常见的突破口有以下几个方面：①特征反应:一种物质解热分解的反应，重要是考察盐的热稳定性规律；一种物质既可以和酸反应，又可以和碱反应，重要有酸式盐的性质，两性物质的性质（铝，氢氧化铝和氯化铝，氨基酸和蛋白质），还有弱酸和弱碱盐的性质；高温反应；一种单质可以和H2反应，又可以和O2反应，这是非金属单质的通性特征；高温下的反应是硅酸盐工业的特征反应和铝热反应；放电的条件下进行的反应是氮气的重要性质，催化下的无机化学反应重要有氨气的合成和氨气的氧化，氧气的制备；三种物质的反应在高中所见不多也可以作为特征反应；和酸碱反应放出气体的应该是铵根和弱酸根组合得到的盐②特征现象：特征的物理性质；③特征性质：离子的特征鉴定方法；④特殊关系，⑤物质特征结构和元素周期律征结构和元素周期律，⑥氧化还原反应规律。
题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。
高考复习专题复习--无机框图题解题突破要点
无机框图推断题
------突破要点
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要点
【题型一】解题突破口是物质的特有颜色 【题型二】解题突破口是特征反应现象 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系 【题型四】解题突破口是特殊提示信息 【题型五】解题突破口是特殊反应条件 【题型六】解题突破口是特殊数据 【方法小结】
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【题型一】解题突破口是物质的特有颜色
淡黄色固体
红色固体 黑色块状固
S、Na2O2、AgBr 浅绿色溶液 Ag3PO4
Cu、Cu2O FeS KMnO4、I2 Fe2O3、红磷 蓝色溶液 紫色溶液
紫黑色固体 红棕色粉末
黑色粉末、 晶体 红褐色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀
棕黄色溶液 血红色溶液 MnO2、Fe3O4、 橙色溶液 CuS、C、CuO Fe(OH)3 褐色溶液 BaSO4、 BaCO3、 红棕色气体 CaCO3、AgCl、
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【题型五】解题突破口是特殊反应条件
例题5：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进 行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最 常见溶剂，E分子与N2电子数相同。 ② E
方法小结：
⑥与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色 Fe2+ 的离子是______
— Fe3+ ⑦滴入SCN _____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______ CaC2,Al2S3,Mg3N2 ⑧投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是___________ 4HCO3 ⑨既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是Al,NH _____ (NH4)2CO3 NH3 ⑩能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____ 6
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方法小结：
人教版化学考复习无机框图题的解题策略
7
经典例题
• 请回答下列问题：
• (1)B中所含元素位于周期表中第三周期ⅦA族。
• (2)A在B中燃烧的现象是产生苍白色火焰。
• (3)D＋E—→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2:1。
• (4)G＋J—→M的离子方程式是
。
• (5)Y受热分解的化学方程式是
。
8
经典例题
• 解析 • 解题的关键是利用物质的颜色进行突破。Ⅰ为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐
2
解题策略
• 2.解题“突破口” • (1)物质的特殊颜色 • ①有色固体： • a.红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； • c.黄色：AgI； • e.蓝色：Cu(OH)2； • g.紫黑色：KMnO4、I2；
b.红褐色：Fe(OH)3； d.淡黄色：S、Na2O2、AgBr；
f.黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS； h.白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
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经典例题
• 解析 • 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；G为FeCl3，
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无机框图推断的突破口（一）、特征反应：1．与碱反应产生气体： Al 、Si H 2⑴单质： 2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑Si+2NaOH+H 2O == Na 2SiO 3+2H 2↑⑵铵盐：NH 4＋NH 3↑2．与酸反应产生气体： H 2 H 2SO 4 HNO 3⑴单质2↑、CO 2↑ NO 2↑、CO 2↑2↑ SO 2↑、NO 2↑3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32－+2H +== S ↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体：2Na ＋2H 2O == 2NaOH ＋H 2↑⑴单质：2F 2＋2H 2O == 4HF ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O == 4NaOH ＋O 2↑Mg 3N 2＋6H 2O == 3Mg (O H)2↓＋2NH 3↑ Al 2S 3＋6H 2O == 2A l (O H)3↓＋3H 2S ↑CaC 2＋2H 2O == C a (O H)2＋C 2H 2↑5．既能酸反应，又能与碱反应：⑴单质：Al 、（Zn 、Be ）。
⑵化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO 32－(HCO 3－) CO 2↑＋Al(OH)3↓ 6．强烈双水解：Al 3+与 S 2－(HS －) H 2S ↑＋Al(OH)3↓ OH OH －、△ 金属 HCl SO 2↑NO 2↑、NO ↑ 非金属 C S 3⑵化合物： H 2O H 2O7．与Na 2O 28．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HClH 2O H 2↑＋O 2↑9．电解： Al 2O 3 Al ＋O 2↑ NaCl 溶液 NaOH+Cl 2↑＋H 2↑CuSO 4溶液 Cu ＋O 2↑＋H 2SO 4 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 311． Al 3＋ Al(OH)3 AlO 2－12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ；4NH 3+6NO 催化剂 5N 2+6H 2O 6HCl ＋KClO 3== 3Cl 2↑＋H 2O ＋KCl13．置换反应： ⑴金属→金属： ⑵金属→非金属：2Mg ＋CO 2 2MgO ＋ C3Fe+4H 2O=Fe 3O 4+4H 2(高温)2F 2＋2H 2O == 4HF ＋O 2↑2C ＋SiO 2Si ＋2COC ＋H 2O H 2＋CO Cl 2(Br 2、I 2)＋H 2S == S ↓＋2HCl(HBr 、HI) H 2＋金属氧化物 金属＋H 2O⑶非金属→金属 C ＋金属氧化物 金属＋CO 2 （CO ） 14．三角转化： 15．受热分解产生2种或3种气体的反应：高温 高温高温 加热电解 电解 电解 电解 OH － H＋ 3OH －3H ＋ 金属＋盐－→金属＋盐铝热反应 活泼金属(Na 、Mg 、Fe) H ＋或H 2O △ H 2↑点燃 ⑶非金属→非金属：NH 4HCO 3[(NH 4)2CO 3] △NH 3↑+CO 2↑+H 2ONH 4HSO 3[(NH 4)2SO 3] △NH 3↑+SO 2↑+H 2O NH 4HS[(NH 4)2S]△ NH3↑+H 2S ↑ 2Cu(NO 3)2 △ 2CuO+4NO 2↑+O 2↑ 2AgNO 3 △ 2Ag+4NO 2↑+O 2↑16．特征网络： ⑴A B C D(碱或酸) ①NH 3(气体) NO NO 2 HNO 3(或N 2) ②H 2S(气体) SO 2 SO 3 H 2SO 4(或S) ③C(固) CO CO 2 H 2CO 3 (或CH 4) ④Na(固) Na 2O Na 2O 2 NaOH⑵A —【强调】A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO 3或NH 4HCO 3；(NH 4)2S 或NH 4HS ；(NH 4)2SO 3或NH 4HSO 3。
Al⑶无机框图中常用到催化剂的反应：17. （1）重要的化工反应：①硅酸盐工业；②氯碱工业、③硫酸工业；④合成氨；⑤硝酸工业；⑥皂化反应。
⑦石油化工(裂化、裂解)（2）重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；Mg+CO 2→；Fe 3+→Fe 2+；漂白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；⑵硝酸盐⑴铵盐： O 2 O 2 H 2O O 2 O 2 H 2O O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 H 2O H 2O H 2O 气体B 气体C(二)、物质的重要特征：1、性质特征：⑴、物质的颜色：①有色气体单质：F2、Cl2、O3②其他有色单质：Br2(深棕红色液体)、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色蜡状固体，红磷是暗红色粉状固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉未）③无色气体单质：N2、O2、H2；④有色气体化合物：NO2 (红棕色)；黄色固体：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、Ag3PO4(黄色)、AgI(黄色)；黑色固体：FeO、Fe3O4(黑色晶体)、MnO2、C、CuS、PbS、CuO红色固体：F e(O H)3(红褐色)、Fe2O3(红棕色)、Cu2O、Cu蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）；紫黑色固体：KMnO4、碘单质。
白色：[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色离子（溶液）：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的黄色沉淀：S(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI【强调】全部颜色分类：红色：Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在Ph为8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；液溴深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
紫色：MnO4－紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色：CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
黄色：S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；三硝基甲苯、F2(、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色：Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
金色：铯（略带）、金。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯黄褐色；碘的酒精溶液为褐色。
【强调】：（1）重要的反应：铝热反应；过氧化钠的性质反应；Mg+CO2→；Fe3+→Fe2+；漂白粉性质；常见气体的实验室制法；(电解熔融氧化铝)；电解饱和食盐水；（2）重要的化工反应：①硅酸盐工业；②石油化工(裂化、裂解)、③硫酸工业；④合成氨；⑤硝酸工业；⑥皂化反应。
⑵、物质的状态：①常温下为液体的单质：Br2、Hg。
②常温下的常见的无色液体：H2O H2O2。
③常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2。
④常见的气体化合物：NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；【注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）；有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态】。
⑤常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。
⑶、物质的气味：①有臭鸡蛋气味的气体：H2S；②有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3；③有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水；⑷、物质的毒性：①非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；②常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；③能与血红蛋白结合的是：CO和NO；⑸、物质的溶解性：①极易溶于水的气体：HX、NH3②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2③S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、组成特征：⑴、不含金属元素的离子化合物：铵盐。
⑵、含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－。
⑶、AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2、CaO2、BaO2等。
⑷、A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；⑸、A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；⑹、AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等；⑺、能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；3、结构特征：⑴、具有正四面体结构的物质：甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。
⑵、属于线型分子的是：CO2、CS2、C2H2等。
⑶、属于平面分子的有：C2H4、苯等。
4、分子的极性：⑴常见的非极性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等⑵常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等(三)、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：⑴、火焰为蓝色或淡蓝色的是：S、H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；⑵、火焰为苍白色的为：H2在Cl2中燃烧；⑶、Na燃烧时火焰呈黄色。
⑷、钾燃烧时隔着钴玻璃，焰色为浅紫色。
(还有一些不常见的焰色只作一般的了解即可)。
2、沉淀现象：⑴、溶液中反应有黄色(或浅黄色)沉淀生成的有：AgNO3与Br－、I－；S2O32－与H+、H2S溶液与一些氧化性物质（Cl2、O2、SO2等）、Ag+与PO43－；⑵、向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；⑶、与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；⑷、产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2－；⑸、与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；⑹、加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32－。