安徽省蚌埠市2013届高三第一次教学质量检测化学试题

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2013届高三第一次月考化学试卷

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（） A ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（）A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ．将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ．将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ．在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（） A ．向水中通入氨气 B ．向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ．向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ．若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ．当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

2013年安徽高考化学卷参考答案

2013年（安徽卷）——化学第I 卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Ce140 Pb2077.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O 2−−−→催化剂CO 2+H 2O 。

下列有关说法正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO 2分子中的化学键为非极性键C ．HCHO 分子中既含α 键又含π 键D ．每生成1.8 g H 2O 消耗2.24 L O 28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A ．银氨溶液： Na +、K +、NO 3-、NH 3·H 2O B ．空气： C 2H 2、CO 2、SO 2、NO C ．氢氧化铁胶体： H +、K +、S 2-、B r -D ．高锰酸钾溶液： H +、Na +、SO 42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4+2LiCl+Ca =====CaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。

下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca+2Cl - - 2e - ===== CaCl2 B.放电过程中，Li +向负极移动C.每转移0.1mol 电子，理论上生成20.7 PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g) △H >0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还含有SO 4等其他可溶性杂质的离子）。

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试题(扫描版)

安徽省示范高中高三第一次联考化学参考答案1.A【解析】石灰属于碱性物质,碱可使蛋白质发生变性,故有杀菌作用,A正确;食品添加剂必须按规定使用;石英玻璃不属于硅酸盐;1微米=10-6米，分散质直径小于10-6米时可能形成胶体，故B、C、D错误。

2.A【解析】胶体粒子带电荷而胶体是电中性，①错；盐酸和食醋都是混合物而化合物是纯净物，②错；③、④均正确；溶液、胶体是两种分散质粒子直径大小不同的分散系，⑤错。

3.D【解析】20g重水物质的量为1mol,含有的质子数为10N A，含有的电子数为10N A，A正确；每molSiO2含有4molSi-O键，0.4molSiO2所含的共价键数目为1.6N A个，B正确；每个碳酸根离子水解可生成2个阴离子，故阴离子总数大于0.1N A个，C正确；标准状况下，SO3为固体，D错误。

4.C【解析】A中PH=13或PH=1，HCO3-均不能大量共存，错误；Fe2+与ClO－要发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C中C（OH—）=0.5mol·L－1溶液呈碱性,Na＋、K＋、CO32－、SO32-能共存;D中溶液呈碱性时NH4+不能大量存在,呈酸性时有硝酸不能生成H2,错误。

5.B【解析】A中应用“”,A错；B中小苏打反应完，正确；C中SO42-全部沉淀时Al(OH)3应全部溶解，C错；D中SO2过量应生成HSO3-，D错误。

6.B【解析】A中应用坩埚,C中应用环形玻璃搅拌棒,D中NaOH不能放在滤纸上称量,A、C、D均错误；B 中滴瓶中的胶头滴管专管专用，正确。

7.C【解析】装置①收集C2H4不能用向上或向下排空气法收集，A错；装置②氯化氢不可用碱石灰干燥，B错；装置④检查该装置的气密性时不可上下移动量管使液面保持水平，D错。

8.A【解析】Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等，B错；Al63Cu24Fe13可与稀硝酸发生反应，C错误；Fe与水反应生成H2和Fe3O4，D错误。

安徽省蚌埠市高三化学第一次教学质量检查考试试题

蚌埠市高三年级第一次教学质量检查考试化学可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0:16 S:32 C1:35.5 Na:23 Mg:24Al：27 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分，每题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境C．聚氯乙烯可作为包装材料，不会造成环境污染D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且含有苯环结构的共有A．7种 B．6种 C．5种 D．4种3．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是4．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S +2KNO3 +3C=K2S +3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A．每生成0.5 mol N2，反应中转移6 mol电子B．硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C．KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境5．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=- 571.6 kJ．mol-1，下列判断不正确的是A．反应物能量总和大于生成物能最总和B．反应中生成1mol水蒸气放出285.8 kJ的热量C. 2H2O(1) =2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ. mol-1D．当反应中有2 mol H-H键断裂，该反应放出571.6 kJ的热量6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3N AB．在标准状况下，1L pH =13的NaOH溶液中，含有0.1N A个OH-C．常温常压下，11.2 L Cl2中含有的分子数为3.01×l023个D．常温下7g环丙烷和乙烯组成的混合气体中含有氢原子的数目为N A7．下图是测量氧气含量的传感器工作示意图，利用氧气将AlI3氧化成I2，RbAg4I5是电解质，Ag作负极形成原电池，根据示数得出氧气含量。

安徽省高三上学期第一次质检化学试卷最新高考总复习期末质量调查教学质量检测模拟考试优质精品试题试卷下载

1mol L﹣醋酸溶液中的氢原子数为．常温常压下，11.2 gA ．AB ．BC ．CD ．D5．工业上可利用图所示电解装置吸收和转化2SO （A 、B 均为惰性电极）。

下列说法正确的是（）A ．A 电极接电源的正极B ．A 极区溶液的碱性逐渐增强C ．本装置中使用的是阴离子交换膜D ．B 极的电极反应式为2+224SO +2e +2H O SO +4H ﹣﹣═6．在元素周期表短周期元素中，X 元素与Y 、Z 、W 三元素相邻，X 、Y 的原子序数之和等于Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断一定正确的是（） A ．单质熔点：Z ＞WB ．离子半径：X ＜YC ．氧化物对应水化物的酸性：X ＞ZD ．X 和Z 可存在于同一离子化合物中 7．25℃时，取浓度为0.100 0 1mol L ﹣的氨水20.00mL ，用0.100 01mol L ﹣盐酸滴定，过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（） A ．25℃时5b32K NHH O 10﹣（）B ．滴定过程中水的电离程度一直保持增大趋势C ．为使终点现象更加明显可多加上几滴甲基橙D ．滴定终点时++4c NH =c Cl c H =c OH ﹣﹣（）（）＞（）（）二、解答题（共3小题，满分41分）8．亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。

（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。

已知2NO 和NO 液化温度分别为21℃和﹣152℃。

①反应前通入氮气的目的是__________；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→__________→__________→__________→B ；FeO Cr O，还含有23以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2O2CrO﹣4根据题意回答下列问题：FeO Cr O+_____23；其中2CO的结构式（3）固体Y 的主要成分是__________，写出生成Y 的离子方程式__________；（4）操作Ⅲ由多步组成，获得227K Cr O 晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥；（5）操作Ⅲ发生反应的化学方程式为__________；（6）某种酒精测试仪中，227K Cr O 在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。

高考化学复习安徽省蚌埠市高三上学期第一次教学质量检查考试化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。

）1．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是（）A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量2．下列有关物质的叙述正确的是（）A．沼气和天然气都是可再生能源 B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物 D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体3．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，混合气体所含分子数为N AB．1molAl3+含有的核外电子数为10N AC．常温常压下，1mol氮气含有的原子总数为N AD．1L1mol/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于N A4．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是（）A．配制溶液 B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气5．科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的物质，下列说法正确的是（）A．分子中不含有非极性键 B．1mol该分子中含8mol二氧化氮C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O6．已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（）A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag+)仍与c(Cl-)相等7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

13届高三第一次教学质量检测化学(附答案)

合肥市2013年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。

2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第Ⅱ卷时，务必使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷．．．上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卷．．．对应的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上答题无效．．．．．．．．。

4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。

可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Mg:24 S:16 Ba:137第Ⅰ卷（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念2.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。

下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物 D. N60和14N都是氮的同系物3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确．．．的是A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料4.在反应中，说法正确的是A．Cu2O在反应中被氧化B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 5.下列叙述正确的是A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为N AB．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N AC．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 N AD．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N A6.能实现下列物质件直接转化的元素是A.硅B.氮C.钠D.铁7.已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确．．．的是A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量8.下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液：K+、Al3+、NO3—、AlO2—B．pH=12的溶液：K+、Cl—、SO32—、SiO32—C．含0.1mol•L—1 NO3—的溶液：H+、Fe3+、Cl—、SO42—D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol•L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—9.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①可用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置④可用于实验室制备少量氨气10．下列离子方程式书写正确的是A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+B．大理石中加入足量浓盐酸：C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：11.下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.2mol•L—1B．0.1mol•L—1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2(CO32—)C．0.2mol•L—1HCl溶液与等体积0.1mol•L—1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1D．0.1mol•L—1氨水中滴入0.1mol•L—1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—) 12．下列实验操作及现象与实验结论一致的是13．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②中铜片应与电源负极相连C．装置③中外电路电流方向：b极→a极D．装置④中阴极反应：2 Cl——2e-= Cl214．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是15．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。

安徽省蚌埠二中2013届高三12月月考化学试题(word版).pdf

D．T℃时，在相同容器中，若由 0.3 mol／L A、0.1 mol／L B 和 0.4 mol／L C 反应，达到平衡后，C 的浓度
仍为 0.4 mol／L
16．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连。当闭合开关 S 后，以下表述正确的是（）
A．电流表指针不发生偏转B．Al、Pt 两极有 H2 产生
进行过程中能量(单位为 kJ·mol-1)的变化。
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T1℃时,在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mol H2，测
得 CO2 和 CH3OH(g) 的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变
化表示的平均反应速率 v(H2) 为
（2）某甲烷一氧气燃料电池的结构如图所示，该电池的两个电极均由多孔碳制成，以 KOH 溶液为电解质溶液，气体
由多孔碳隙逸出并在电极表面放电，反应后溶液中 K2CO3 增多。写出该电池的负极反应式
23．锂被誉为“金属味精”，以 LiCoO2 为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
14．下列叙述中，错误的是（） A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B．在纯水中加入少量硫酸铵
，可抑制水的电离 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大
D．纯水的 pH 随温度的升高而减小
15．T℃时，A、B 两种气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件
不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积分数与时间的关系如图（II）所示，
则下列结论正确的是（）
A．该反应的热化学方程式 A(g)+2B(g)=2C(g)△H=-285.84KJ·mol-1

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试题(WORD版)

姓名座位号（在此卷上答题无效）2013届安徽省示范高中高三第一次大联考化学本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I 卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2．答第I 卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第I 卷（选择题共54 分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg Cl 35.51、安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。

我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be ）。

下例有关说法中不正确的是 A ．8Be 与9Be 的核内中子数均为4 B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C ．Be 的金属性强于B D ．铍的原子半经比镁小2、下有物质归类正确的是A ．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水B ．单质：冰、液氯、臭氧、红磷C ．混合物：矿泉水、84消毒液、铝热剂、四氧化三铁D ．常见的氧化剂：高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气 3、下列各组微粒属于同位素关系的是A ．40 20Ca 与40 19KB ．40 19K 与3919K C ．金刚石与石墨 D ．H 216O 与H 218O4、下表中的教字表示的是元素原子核外的电子总数，则它们在表格中的位置与元素在周期表中的位置关系相符的是A B C D 5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使酚酞变红的溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．通入大量CO 2的溶液中：HCO 3—、Na +、AlO 2—、SO 42—C ．澄清透明的溶液中：Cl —、NO 3—、Cu 2+、NH 4+D ．c(NaNO 3)＝1.0mol ·L —1溶液：H +、K +、Cl —、SO 32—6、N A 表示阿伏加德罗常数。

安徽省蚌埠市高三化学上学期期中考试(无答案)

蚌埠一中2012—2013学年第一学期期中考试高三化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。

注意事项：答题前务必在答题卡规定的位置填写自己的姓名、考号、所在学校和班级。

答第Ⅰ卷时，必须使用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在上书写试卷求字体工整、笔迹清晰。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷(选择题每个选项只有一个正确选项)共18题每题3分共54分1. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好"。

大会提倡低碳、节能、环保，下列措施中不符合该主题的是( )A. 世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B .日本馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能C . 游客为了方便大量使用一次性塑料袋D. 世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中和反应生成无毒气体2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N AB．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 N AC．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N AD．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH数为N A43．下列有关物质组成与结构表示方法不正确．．．的是( )A．HClO 电子式： B．CH4比例模型：CsC．乙炔结构简式：HC≡CH D．质子数55，中子数82的原子137554. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=13的溶液：B.的FeCl3溶液：C.的溶液：D.饱和氯水中：5.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )6.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是＋6C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH = 7.2的溶液一定显碱性7.“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是（）A、碘熔化时一定破坏了化学键B、共价化合物不一定是电解质C、干冰晶体内存在非极性键与范德华力D 、液态氟化氢中存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定8.以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）：( )Al2O3+N2+3C 高温 2AlN+3CO。

安徽省蚌埠市高考化学一模试卷C卷

安徽省蚌埠市高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。

经测定IO－与IO3－的物质的量之比是2:3.下列说法错误的是（）A . I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂B . I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性C . 该反应中转移电子的物质的量为1.7molD . 该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:52. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）A . 标准状况下4.48L氧气B . 0.6molSO2C . 含有NA个分子的甲烷D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）3. （2分）下列实验设计可行的是（）A . 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B . 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C . 用萃取的方法分离汽油和煤油D . 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物4. （2分） (2018高三上·邢台月考) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为。

下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 柠檬烯属于芳香烃B . 柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体C . 一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应和氧化反应D . 柠烯的分子中所有碳原子一定在同一个平面上5. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（）A . A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性B . BC段阳极产物是Cl2C . 整个过程中阳极先产生Cl2 ，后产生O2D . CD段电解的物质是水6. （2分）(2016·分宜模拟) A，B，C，D，E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是（）A . 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质B . 若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C . 若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应D . 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成7. （3分）(2018·徐州模拟) 下列说法正确的是（）A . 11.2 L Cl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023B . SiCl4(g) +2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)D . 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8 ， Ka(HCN)＝4.9×10－10 ，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH 相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)二、解答题 (共5题；共45分)8. （11分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如图装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A . 加热反应一段时间B . 收集气体并检验其纯度C . 关闭分液漏斗活塞D . 停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式________；②该同学的判断不正确，原因是________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象．9. （8分） (2017高二上·焦作期中) 化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 ．回答下列问题．（1）已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5 ，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为________．（2）反应AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．①下列不能说明反应达到平衡状态的是________．A．混合气体的平均相对分子质量保持不变B．混合气体密度保持不变C．体系中X2的体积分数保持不变D．每消耗1molAX3同时消耗1molAX5②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）=________（保留2位有效数字）．③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为________ （填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________、c________．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是Ka________Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=________（保留小数点后1位）．10. （6分）(2018·盐城模拟) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。

安徽省联盟(安徽第一卷)2013届高三化学第一次联考试题

安徽省联盟（安徽第一卷）2013届高三第一次联考化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分300分，考试时间150分钟。

考生注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的座位号、姓名。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、姓名是否一致。

2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。

第1I卷用0．5毫米的黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷选择题（共1 20分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H一1 C一12 0—16 Fe一56一、选择题（本大题共20小题，每小题6分，共120分，每小题只有一个正确答案）7．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO 和S。

下列有关说法正确的是A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键D．22．4 L OCS中约含有3×6．02× 1023个原子1、【答案】A2、【知识点】晶体类型及性质得失电子守恒化学键3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A ．OCS 、CO 、CO 2、S 四种物质均为分子晶体，正确；B ．OCS 高温分解生成CO 时，碳元素化合价降低，错误；C ．OCS 分子结构为0=C=S ，含有2个σ键和2个π键，错误；D ．没有指明标准状况下，无法计算，错误。

8．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A ．c （OH —）=10—13mol·L —1的溶液中：Na +、NH 4+、Cl —、NO 3—B ．1．0 mol·L —1KI 溶液中：Mg 2+、Fe 2+、SO 42—、C1O —C ．c （Fe 3+）=0．1·mol·L -1的溶液中：Na +、NH 4+、HCO 3-、SCN —D ．饱和氨水中：NH 4+、Ag +、SO 42-、NO 3-1、【答案】A2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A ．强酸性环境中可以共存，正确；B ． I —与C1O —不共存，错误； C ．Fe 3+与HCO 3-、SCN —均不共存，错误；D ．氨水与Ag +不共存，错误；9．某可逆反应平衡常数表达式为K 322()()()()c NO c SO c NO c SO ⋅=⋅。

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试题Word版含解析

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081、在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体1、【答案】A2、【知识点】胶体和分散系食品添加剂知识硅酸盐与无机非金属材料3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.石灰属于碱性物质,碱可使蛋白质发生变性,故有杀菌作用,A正确;食品添加剂必须按规定使用;石英玻璃不属于硅酸盐;1微米=10-6米，分散质直径小于10-6米时可能形成胶体，错误。

B．常用食品添加剂（1）防腐剂（2）抗氧化剂（3）发色剂（4）漂白剂（5）酸味剂（6）凝固剂（7）疏松剂（8）增稠剂（9）消泡剂（10）甜味剂（11）着色剂（12）乳化剂（13）品质改良剂（14）抗结剂（15）增味剂（16）酶制剂（17）被膜剂（18）发泡剂（19）保鲜剂（20）香料（21）营养强化剂（22）其他添加剂。

食品添加剂不是天然产品，适量可以调节食品的口感或性能，超量就会对身体造成伤害，错误。

C．石英玻璃的成分是石英，不是硅酸盐，错误。

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，很难聚沉，错误。

2、现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系。

安徽省蚌埠二中2013届高三上学期开学一周测试化学试题Word版含解析

安徽省蚌埠二中2012-2013学年上学期高三开学一周测试化学试卷说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Ca ∶40 0∶16 H ∶1第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．最近，美国Lawrece Liermore 国家实验室（LINL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·cynn 成功地在高压下将2CO 转化为具有类似2SiO 结构的原子晶体，下列关于2CO 的原子晶体说法，正确的是（）A ．2CO 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下，2CO 原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．2CO 的原子晶体和2CO 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在2CO 的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合1、【答案】D2、【知识点】晶体类型及性质同系物和同分异构体化学键3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A 、同分异构体一般指有机化合物，错误；B 、2CO 原子晶体转化为分子晶体是化学变化，错误；C 、结构决定性质，由于晶型不同，所以性质不同，错误；D 、2CO 为具有类似2SiO 结构的原子晶体，根据二氧化硅的结构判断，正确。

2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A ．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B ．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D ．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化1、【答案】A2、【知识点】化学与环境化学与生活物质的分离与提纯3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】明矾水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒物达到净水的目的，并不能除去海水中的盐分，A 错误．3．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的稀溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH1、【答案】C2、【知识点】钠的重要化合物离子反应3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠与铵根离子反应产生氨气逸出，同时具有氧化性能将+2Fe 氧化生成+3Fe ，故选择C 。

安徽省蚌埠市2013届高三第一次教学质量检测化学试题

2013届高三第一次月考化学试卷

2013年安徽高考化学卷参考答案

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安徽省蚌埠市 高三化学第一次教学质量检查考试试题

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13届高三第一次教学质量检测化学(附答案)

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安徽省蚌埠市高三化学上学期期中考试(无答案)

安徽省蚌埠市高考化学一模试卷C卷

安徽省联盟(安徽第一卷)2013届高三化学第一次联考试题

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