中学16—17学年上学期高二第三周周测化学试题(附答案)

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云南省昆明市第八中学2023-2024学年高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析

云南省昆明市第八中学2023-2024学年高二化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铅蓄电池的电极材料分别为Pb 和PbO 2，电解质溶液为30% H 2SO 4。

下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a 极增加得更多。

下列说法正确的是A ．a 为铅蓄电池的正极B ．b 电极发生的反应为PbO 2＋4H ＋＋SO 42－＋2e －＝PbSO 4＋2H 2OC ．该铅蓄电池正在充电D ．工作一段时间后，溶液的pH 不断减小 2、下列化学方程式中，属于水解反应的是( ) A ．H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH － B ．HCO 3—＋OH －H 2O ＋CO 32—C ．CO 2＋H 2OH 2CO 3 D ．CO 32—＋H 2OHCO 3—＋OH －3、门捷列夫的突出贡献是( ) A ．提出原子学说 B ．提出分子学说 C ．发现元素周期律 D ．发现能量守恒定律4、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A ．中性溶液中：Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 32- 、Cl -B ．使甲基橙变红的溶液中：NH 4+ 、Al 3+、SO 42﹣、Mg 2+C ．25℃时，水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L ：K + 、Ba 2+ 、NO 3-、S 2-D ．c(H +)/c(OH -) = 1×1012的溶液中：Fe 2+、NO 3-、HCO 3-、Na + 5、运用反应原理()()()()()-142222CH g +2NO g N g +CO g +2H O g ΔH=bkJ ?mol 可设计清除氮氧化物的污染。

广东省深圳市深圳高级中学(集团)2024--2025学年九年级上学期期中测试化学试题(含答案)

深圳高级中学（集团）2024-2025学年第一学期期中测试初三年级化学（学科）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-12题，共20分，第Ⅱ卷为13-16题，共30分。

全卷共计50分。

考试时间为40分钟。

注意事项：1、答题前，请将学校、姓名、班级、考场和座位号写在答题卡指定位置。

2、选择题答案，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动请用2B橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。

非选择题，答题不能超出题目指定区域。

3、考试结束，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（本卷共计20 分）一、选择题I（每小题只有一个选项符合题意，每小题1.5分，共计12分）1．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。

下列探月过程属于化学变化的是（）A．点火起航B．箭器分离C．月背着陆D．采集月壤2．以下是常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的标志是（）A．B．C．D．3．正确操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是（）A．用滴管取液体B．氧气的验满C ．过滤泥水D．取用固体粉末4.“证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。

下列推理正确的是（ )A．物体受热时膨胀，所以分子的体积变大B．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子C．化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物D．有氧气参与的化合反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应5．下列化学用语表达不正确的是（）A ．Al 3+的结构示意图：B. 2O ：表示两个氧原子C ．一个硫离子：S +2D.构成氯化钠的微粒：Na +和Cl ﹣6．科学家采用“组合转化”技术，可将CO 2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示。

下列说法正确的是（）A.一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成B ．“ ”是由原子构成的物质C ．参加反应的H 2和CO 2的分子个数比为4：1D ．反应前后原子和分子的种类、数目改变7．5G 通信技术是近期社会发展的一大科技亮点，其芯片是由氮化镓（GaN ）等材料制成。

高二化学选修3第一二章测试题

高二化学选修3第一二章测试题考试时间：100分钟卷面分数：120分可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案) (1)

2016学年度上学期期中考试高二级化学科(理)试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量为：H ：1 C : 12 O:16 Ca:40第I卷（选择题，共44分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，1—10题每题各2分，11--18题每题各3分，共44分）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④3．以下反应可以用熵判据来解释的是（）A 、N2(g)+2O2 (g)=2NO2 (g) ⊿H1＝＋67.7kJ/mol；B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去5．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－16．在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O7．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K W(35℃)＝2.1×10－14。

高中2016-2017学年高二上学期第三次联考化学试题及答案

三环高中 2016--2017学年度上学期第三次联考高二化学试题考试时间： 80 分钟分值：100分一、单选题 ( 本大题共 25 小题，共 50 分 )1. 下列元素不属于主族元素的是（）A. 磷B. 钙C. 锌D.硅2. 试推断， 82 号元素位于周期表中的（）A. 第6周期、 VIA族B.第 7 周期、ⅥA 族C. 第 6周期、IVA族D.第 7 周期、 IVA 族3. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A. 酸性强弱： HC O4＞ H3PO4＞H2SO4B. 原子半径大小： N ＞P＞ Nl aC. 碱性强弱： N OH＞ M （ OH）2＞A （ OH）3D. 金属性强弱： K＞ N ＞Lia g l a4. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品．这里的碘、钙、氟指的是（）A. 元素B. 单质C. 分子D.原子5. 医学研究证明用放射性I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 叙述正确的是（）A.I 是碘的一种同素异形体B.I 是一种新发现的元素C. 它的中子数是 53D. 核内的中子数与核外电子数之差为 296.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有 H、 D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A.3种B.6 种C.9 种7. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ D.12）种A.Si 、P、S、C l 元素的单质与氢气化合越来越容易B.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C. 元素周期表共有18 列，第 3 列是第ⅠB 族，第 17 列是第ⅦA 族D.F - 2- 2++、 O 、 M g、 N a离子半径逐渐减小8. 下列有关化学键的叙述，正确的是（）A.离子化合物中一定只含有离子键B.单质分子中均存在化学键C.仅含有共价键的化合物一定是共价化合物D.由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键9. 下列说法正确的是（）A.含碳元素的化合物都是有机物B.完全燃烧只生成 CO2和 H2O的化合物都是烃C.大多数有机物分子中碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是非极性共价键和极性共价键D.有机物完全燃烧只可能生成 CO2和 H2O10. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A.2Na+2HO=2N a OH+H2↑ B.2N a2O2+2CO=2N a2CO3+O2C.C l2+H2O? HC1+HC1O D.N a2CO3+B a C12=B a CO3↓+2N a C111. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A. 加热铝使之熔化B.液氨受热蒸发C. 加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化12. 下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.水分解成氢气和氧气吸收热量D.HF 、 HC l、HB r、HI 的热稳定性依次减弱13. 以下关于甲烷的说法中错误的是()A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个 C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键14. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）A.在烷烃分子中，可能会有碳碳双键B.烷烃中除甲烷外，很多都能使紫色KM n O4溶液褪色C.分子通式为 C n H2n+2的烃不一定是烷烃D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应15. 下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是（）A.乙烯分子中 6 个原子在同一平内B.乙烯与酸性 KM n O4溶液发生加成反应能使其褪色C.乙烯分子没有同分异构体D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构16. 有 6 种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A. ③④⑤B. ④⑤⑥C.④⑤D.③④⑤⑥17.南方的香蕉运往北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D.乙醇）18. 下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯分子的结构中六个碳原子的连接方式是单双建交替组成的环状B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色19. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A. 石油的年产量B. 乙烯的年产量C. 合成纤维的年产量D.硫酸的年产量20. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸21. 对氧化还原反应的理解不正确的是()A.物质得到氧的反应是氧化反应B.物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C.氧化还原反应中还原剂发生氧化反应D.物质得到电子的反应是氧化反应22. 下列反应中属于取代反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色 23. 下列反应中，属于加成反应的是（） A. 乙烯使溴水褪色B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 乙烯使酸性 KM n O 4溶液褪色D. 甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失24. 炒菜的时候，加入少量的酒和醋，可使菜变得香醇可口，原因是（）A. 有盐类物质产生B. 有酸类物质产生C. 有糖类物质产生D.有酯类物质产生25. 下列关于乙酸性质的叙述中，不正确的是（）A. 纯净的乙酸又称为冰醋酸B. 乙酸能与金属钠反应放出氢气C. 乙酸的酸性比碳酸强D.乙酸与乙醇不互溶二、填空题 ( 本大题共 4 小题，共 34.0 分)26. 下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．（ 1）⑦的元素名称 ______ ；（ 2）④与⑨形成的化合物的电子式______ ；（ 3）比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：______ （化学式）；（ 4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：______ （化学式）． 27. 回答下题；（1 ）下列原子： 14 C 、14 N 、 23 3 H 、 235 U 、 40 K 、 238 U 中共有 ______ 种元素， ______ 种核 11Na 、 9267 19219素， ______ 互为同位素．（2 ）阴离子的中子数为 N ： A X n- 共有 x 个电子，则 N= ______ ．（3 ）书写电子式 HC l O ______ N a C l ______ ．28. 下列五中物质中：① Ar② SO ③NaCl④NaOH⑤H O ⑥ O22 2（1 ）这些物质中，只含共价键的是（填序号，下同）；只含离子键的是；既含共价键又含离子键的是；不存在化学键的是。

学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)

高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。

第3周 2022-2023学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷(A卷)

2022-2023学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷（A 卷）分数：100分时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。

1.2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。

下列有关说法错误的是( ) A.铜是人类使用最早的金属之一B.青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C.出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D.青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜 2.下列属于吸热反应的是( ) A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.在催化剂作用下，3NH 和2O 的反应 C.硝酸铵分解D.铝与盐酸的反应3.锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为()n CF +nLinLiF+nC 。

下列说法正确的是( )A.锂电极是电源正极B.()n CF 发生了还原反应C.电子由锂电极通过电解液流向()n CF 电极D.电池负极反应：()--n CF +nenF +nC4.在某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。

若反应速率分别用()()()232v Cl v NH v(HCl)v N 、、、表示，则下列关系式正确的是( ) A.()2v(HCl)v N = B.()33v(HCl)v NH = C.()()223v Cl v N =D.()()323v NH 2v Cl =5.实验中制得的4FePO 与23Li CO 在高温条件下与224H C O 煅烧可得4LiFePO ，其常用作锂离子电池电极材料，如图为4Ca LiFePO -可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li +通过。

下列说法不正确的是( )A.充电时，锂离子向钙电极方向移动B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液C.理论上，每消耗xmolCa ，可生成1mol 4LiFePOD.放电时，电极上发生Li +的嵌入，144Li FePO Li eLiFePO x x x ---++6.如下图所示，12393.5kJ /mol 395.4kJ /mol H H ∆=-∆=-，，下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应 11.9kJ mol H -=+⋅7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.收集氯气用排饱和食盐水的方法B.加催化剂，使和在一定的条件下转化为C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.加压条件下有利于和反应生成8.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X →2Y 的影响，各物质浓度c 随反应时间t2N 2H 3NH 2SO 2O 3SO的部分变化曲线如图，则( )A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，11(X) 1.0mol L min v --=⋅⋅9.常温下，22O F 是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的2H S 。

浙江省温州市平阳县万全综合高级中学2022-2023学年高二上学期期中检测(普高)生物试题

A.草履虫细胞需要通过内环境才能与外部环境进行物质交换
B.人体细胞无氧呼吸产生的CO2可进入血液中
C.机体组织水肿时，血浆和组织液中的水分仍可以相互交换
D.血糖浓度、尿液浓度、细胞外液渗透压的相对稳定都属于内环境的稳态
【答案】C
【解析】
【分析】体液包括细胞内液和细胞外液，细胞外液构成了人体内环境，细胞外液存在于细胞外，约占体液的1/3，内环境由血浆、组织液和淋巴组成，三者之间最主要的区别是血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质含量很少。内环境是细胞生存的直接环境，是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
6
2.5
1.5
A.所有具备分裂能力的细胞都具有细胞周期
B S期DNA复制后，染色体数目也随之加倍
C.加入氨基蝶呤后，M期细胞至少需要9h才能到达G1/S交界处
D.若加入秋水仙素也可以使细胞同步化，则其作用机理同氨基蝶呤相同
【答案】C
【解析】
【分析】用DNA合成抑制剂使细胞周期同步化需要两次用抑制剂，两次洗脱。抑制剂作用后，S期的细胞依然处于S期，其它时期的细胞不能进入S期而停留在G1和S的交界处。第一次使用的目的是使S期外其它时期细胞都在G1和S交界，处理时长大于等于G2、M、G1的和。洗脱后S期的细胞继续分裂，洗脱时间大于S期，小于G2、M、G1的和。第二次抑制剂处理的目的是使所有细胞处于G1和S交界处，达到细胞周期同步化。
【详解】A、飞机草为外来物种，没有天敌、在人侵初期、种群数量可能呈现“J”型增长，A正确；
B、飞机草是植物，可以用样方法调查其种群密度，样方法调查种群密度时要做到随机取样，B正确；
C、飞机草入侵后，使本地物种种类减少，降低了生态系统的稳定性，C错误；
D、外来物种入侵可能改变人侵地生物进化的速度与方向，D正确。

16—17学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

大庆实验中学2016—2017学年度上学期期中考试高二年级化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 S:32 Ba:137 第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列关于能源的说法不正确的是（） A ．通过煤的气化和液化获得洁净的燃料B ．加快核能、太阳能、风能等新能源的的开发利用C ．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生D ．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源2．反应3A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经3 min ，B 的浓度减少0．9 mol ·L －1。

对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0．4 mol ·L －1·min －1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率之比是3∶2∶1C ．在2 min 末的反应速率，用B 表示是0．3 mol ·L －1·min －1D ．在2 min 内的反应速率，用C 表示是0．3 mol ·L －1·min－13.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是：（） A.厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂 B.醋厕所清洁剂厨房清洁剂肥皂 C.厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂 D.厨房清洁剂厕所清洁剂肥皂醋4.下列实验操作及数据记录正确的是： A 、用量筒量取KMnO 4溶液12.00mL B 、测定中和热时将NaOH 溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板C 、常温下，测得0.01mol/LNaHCO 3溶液的pH 值=12D 、加热蒸发FeCl 3溶液，获得FeCl 3固体 5．下列说法正确的是( )A ．所有反应的反应热都可以由实验直接测定B ．任何化学反应都需要用活化能来引发C ．200ºC 、101KPa 时，1g 氢气与碘蒸气作用生成HI 气体，放出7.45kJ 热量，则此过程的热化学方程式可表示为：mol kJ H HI I H g g g /9.142)()(2)(2-=∆=+D ．没有物质的变化，就不能引发能量的变化6.对于溶液中的反应：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===5Fe 2(SO 4)3＋2MnSO 4+K 2SO 4＋8H 2O ，下列措施能使化学反应速率提高的是( )A ．加水B ．增加同浓度FeSO 4的用量C ．加压D ．加入少量KMnO 4晶体 7.对已达到化学平衡的反应2A(g)+3B(s) 2C(g)，增大压强时,对反应产生的影响是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正向移动B.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8．在一定温度下，对可逆反应A(g)+3B(g) 4C(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是（）A.C 的生成速率与C 的分解速率相等B.单位时间内amol A 生成，同时生成3amol BC.容器内的压强不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不变9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）2(g)2(g)(g)A ．44.8 L 氟化氢气体分解成22.4 L 的氢气和22.4 L 的氟气吸收546.6 kJ 热量 B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C ．相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和高于2 mol 氟化氢气体的能量 D ．2 mol H —F 键的键能比1 mol H —H 键和1 mol F —F 键的键能之和大546.6 kJ11．对于可逆反应，A 2(g)+3B 2(g)2AB 3（g ）（正反应吸热），下列图像正确的是（）12.常温下，pH 值相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其物质的量浓度为NaX>NaY>NaZ 。

广东省清远市清新区第三中学教育集团六校2024-2025学年九年级上学期11月期中联考化学试题

清新区六校联考九年级化学期中考试试题考试时间：60分钟一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1．2024年第33届夏季奥运会在法国巴黎举行。

下列过程一定涉及化学变化的是A ．升起会旗B ．点燃圣火C ．运动攀岩D ．气枪射击2．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是A ．倾倒液体B ．熄灭酒精灯C ．加热液体D ．闻药品气味3．日常生活中的下列各组物质，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A ．空气、纯牛奶B ．啤酒、矿泉水C ．白醋、冰水混合物D ．二氧化碳、铁4．通过实验测定了空气成分的科学家是A ．牛顿B ．道尔顿C ．拉瓦锡D ．门捷列夫5．下列有关空气的说法正确的是A ．稀有气体的化学性质比较活泼B ．臭氧层破坏与空气污染无关C ．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救D ．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛6．空气质量指数是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到的。

目前没有计入空气质量评价的主要污染物的是A ．二氧化硫B ．二氧化碳C ．臭氧D ．可吸入颗粒物7．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢（），反应的微观示意图如下所示。

下列说法正确的是22H OA ．是保持氧气化学性质的最小粒子B ．反应前后催化剂的质量和性质都不变C ．和都是化学变化中的最小粒子D ．是由氢气和氧气组成8．如图是物质在氧气中燃烧的实验，下列说法不正确的是A ．装置①和②中硫燃烧生成的产物不同B ．装置①和②中的实验现象不同C ．装置③中可观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热D ．能将底部的水换成细沙的是装置③9．小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。

装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有用无纺布包裹的二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。

下列说法正确的是A ．实验中，利用图②和③装置收集的氧气均纯净B ．将图①装置中的燃烧匙提离液面，则不再产生氧气C ．为使收集的气体较纯净，应待图②导管口连续均匀冒出气泡后开始收集D ．若用图③装置收集氧气，可将带火星的木条在b 导管口处验满10．宏微结合是化学学科特有的思维方式。

16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)

吉林省实验中学2015---2016学年度上学期高一年级化学学科期中考试试题（理科）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷（共54分）一、选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥2．下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4===Na++ HSO4－B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42－C．NH4Cl===NH3 + H++Cl－D．H2CO3===2H++CO32－4．下列图示不正确的是（）5．在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L 0.3mol/L盐酸溶液6．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）9．实验室制取氧气的反应为2KClO3=====2△2KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) （）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热10．下列反应完成后有沉淀生成的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11．相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12．下列常见现象与胶体无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕的光束B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C．FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤14．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子）的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。

中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(国际班)(附答案)

巴市中学2015—2016学年第一学期期末考试高二年级国际班化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共80分）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是A．B．C．D．3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．胶体分散系与其它三系的本质区别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否透明5．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO37．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl-D．HNO3 = H+ + NO3-9．属于电解质的是A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO211．下列叙述中正确的是A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，12．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3B．CH3Cl C．CCl4D．氯水13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42-、OH—B．Na+、CO32-、Cl一C．H+、SO42-、OH—D．Ag+、H+、Cl一14．下列反应的离子方程式中，错误．．的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体17．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 19．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．NaH+H2O = NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．CaO+H2O = Ca(OH)2D．2F2+2H2O = 4HF+O220．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21．氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+ H2O，该反应中( )A．CuO作还原剂B．Cu作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高22．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示23．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O224．实验室常用于保存钠的液体是A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳25．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色26．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙27．下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料28．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶429．地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O30．下列金属的还原性最强的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu31．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4D．CO232．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl33．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O334．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水第Ⅱ卷非选择题（共30分，每空2分）请将第Ⅱ卷的答案写在试卷上，考完试后上交Ⅱ卷和答题卡！35．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；36．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。

2022-2023学年吉林省吉林市第一中学高二上学期期末测试化学试题(解析版)

吉林省吉林市第一中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2022年8月9日，国家卫生健康委办公厅、国家中医药局办公室发布通知，将阿兹夫定片纳入《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(第九版)》，此有机物结构如下图所示，下列说法正确的是A．该物质属于烃的衍生物C H FN OB．该有机物的分子式为91064C．该有机物中五元环上有2种一氯代物D．该有机物六元环上的碳原子均采取3sp杂化【答案】AC H FN O，为烃的衍生物，选项A正确；【详解】A．该有机物的分子式为91164C H FN O，选项B错误；B．根据结构简式可知，该有机物的分子式为91164C．该有机物中五元环上有3种不同化学环境的氢原子，一氯代物有3种，选项C错误；D．该有机物六元环上的碳原子均与苯环上的碳原子相似，采取2sp杂化，选项D错误；答案选A。

2．下列现象或应用与电子跃迁无关的是A．激光B．焰色试验C．丁达尔效应D．原子光谱【答案】C【详解】A．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性，即入射光与辐射光的相位相同，如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，A项不选；B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，B项不选；C．丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，与电子跃迁无关，C项选；D．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，D项不选；答案选C。

3．下列分子中官能团相同的是①①①①C2H5OHA．①和①B．①和①C．①和①D．①和①【答案】C【详解】①属于羧酸，官能团为羧基；①属于酯类，官能团为酯基；①属于羧酸，官能团为羧基；①C2H5OH属于醇类，官能团为羟基；则官能团相同的为①和①，故选C。

南京市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试题(含答案)

南京市2022～2023学年第一学期期中调研测试高二化学注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。

下列说法正确的是A.理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B.煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C.水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D.氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能2.黑火药爆炸时发生的主要反应为3222S 2KNO 3C K S N 3CO 。

下列说法正确的是A.原子半径： O C r r B.酸性：323HNO H CO C.S 在周期表中的位置：第3周期ⅣA 族D.最高正化合价：C N3.实验室制取少量3NH 的装置如图所示。

下列实验装置不能达到目的的是A.用装置甲制得3NHB.用装置乙干燥3NHC.用装置丙收集3NH D.用装置丁吸收3NH 4.反应222NaOH Cl NaCl NaClO H O +++ 可用于制取漂白液。

下列说法正确的是A.Cl 原子的结构示意图：B.中子数为18的Cl 原子：1817ClC.NaClO 的电子式：D.2H O 的结构式：5.下列有关说法不正确的是A.NaBr 属于离子化合物B.HCl 分子中含极性共价键C.热稳定性：HI HBr HCl HFD.卤族元素在自然界中都以化合态存在6.下列化学反应表示不正确的是A.氢氟酸与玻璃中2SiO 反应：2424HF SiO SiF 2H OB.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应：22Cl 2e Cl ↑C.3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：322Fe Cu Fe CuD.AgI 见光分解：22AgI2Ag I 光照7.给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是A.2CO g 23NaCl aq Na CO aqB.NaOH aq 3Al s Al OH sC.2O g 3S s SO g 点燃D.Cu s 3HNO aq NO g8.下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂B.氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料C.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂D.二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料9.一种微生物电池处理含3NO废水的装置如题图所示。

17学年上学期高一期中考试试题化学(附答案)

秘密★启用前2016年重庆一中高2019级高一上期半期考试化学试题卷2016.12化学试题共7页。

满分150分。

时间120分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137Ⅰ卷（选择题，共69分）选择题(本题包括23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分)1.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶A. ②④⑤B. ①③④C.①②③D. ②⑤⑥2.如果家里炒菜的食用油混了大量水，采用的简单分离方法为A.过滤B.萃取C.分液D.蒸馏3.下列各项中，符合实验安全操作要求的是A.金属钠着火，立即用水浇灭B.将使用剩余的金属钠放回原瓶C.给试管中的液体加热过程中加入碎瓷片D.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗4.歌乐山森林公园是重庆主城的肺叶之一，素有“天然氧吧”之称，其原因是森林空气中富含被称为“空气维生素”的负氧离子，O2－就是其中一种，其摩尔质量为A.33B.32C.33 g·molˉ1D.32 g·molˉ15.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是A.霾B.KCl溶液C.蛋白质胶体D.新制Cu(OH)2悬浊液7.下列叙述正确的是A.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物属于胶体B.向氢氧化钠溶液中逐滴加入FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体C.一束平行光线射入稀豆浆里，可以看到一条光亮的通路D.可用过滤方法除去氢氧化铁胶体中的NaCl杂质8.下列有关实验操作正确的是A.图①：配制0.2 mol·L-1的NaOH 溶液B.图②：除去NaCl溶液中的KNO3杂质C.图③：用CCl4萃取碘水中的碘后的分液操作D.图④：蒸馏工业酒精获取无水酒精9.下列有关物质的类别正确的是A.盐：碳酸氢钠氯化铵纯碱B.电解质：H2SO4 Ba(OH)2CO2C.氧化物：H2O CO HNO3D.混合物：空气玻璃水银10.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16g O2和O3的混合气体中含N A个氧原子B.0.5 mol·L-1硫酸钠溶液中含有N A个Na+C.在0 ℃、101 kPa时，22.4 L CCl4中含有N A个碳原子D.在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子11.己知在标准状况下4.48L 某气体质量为8.8g，则该气体可能为A.CH4B.NOC.NH3D.CO212.铁、铝两种金属分别和等体积、等浓度的稀硫酸反应，消耗两种金属的物质的量相等，则下列叙述一定正确的是A.生成氢气的体积相等B.消耗的硫酸的物质的量相等C.两反应转移电子的数目之比为2:3D.加入的两种金属质量相等13.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A.质量比4∶3B.电子数比1∶1C.密度比4∶3D.氧原子数比2∶314.下列有关钠的叙述中，错误的是A.少量金属钠可保存在煤油中B.金属钠的密度比水小，比煤油大C.金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜D.钠元素在自然界中只能以化合态存在15.下列叙述正确的是A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电16.下列反应的离子方程式错误的是A.氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓B.稀硫酸溶液中加入氧化铜CuO＋2H＋= Cu2+＋H2OC.碳酸钙与稀盐酸制二氧化碳CaCO3＋2H＋=Ca2+＋CO2↑＋H2OD.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钾溶液Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓＋H2O17.某无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A.Mg2+、K+、SO42-、OH-B.Ca2+、K+、CO32-、C1-C.K+、Na+ 、Cl-、NO3-D.Cu2+、K+、NO3-、Cl-18.已知某溶液中Na+、Cl－、K+、SO42－物质的量之比为1:1:2:1，则其溶质可能是A.KCl、Na2SO4B.KCl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO4D.KCl、K2SO4、Na2SO419.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuC.6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3D.AgNO3＋KCl=AgCl↓＋KNO320.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

17学年上学期高二期中考试化学试卷(附答案)

抚州市临川十中2016—2017学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟满分：100分出卷入：3568本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24A1：27 K：39 Cu：64一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有关大气污染防治说法错误的是（）A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B.农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D.汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放2.下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是（）A.需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应B.在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C.释放能量的反应在常温下一定很容易发生D.在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量3.在一定条件下，能使A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）A.减小C和D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A和B的浓度4.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧5.下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（）A.△H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行B.△H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C.在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D.熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行6.下列说法中正确的是（）A.液态HC l、固态N a C l均不导电，所以HC l、N a C l均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/LB.甲酸以任意比与水互溶C.10m L 1mol/L甲酸恰好与10m L 1mol/L N a OH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱9.在一定条件下，N a2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O═HS-+OH-．下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入H2S，HS-浓度增大C.升高温度，减小D.加入N a OH固体，溶液p H减小10.物质的量浓度相同的下列溶液，p H由大到小排列正确的是()A.B a(OH)2、N a2SO3、F e C l3、KC lB.N a2S i O3、N a2SO3、KNO3、NH4C lC.NH3•H2O、H3PO4、N a2SO4、H2SO4D.N a HCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HC l11.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的12.在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A.V A=1.0mol/（L•S）B.V B=0.6mol/（L•S）C.V C=1.6mol/（L•S）D.V D=2.0mol/（L•S）13.在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO 3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A. B. C. D.14.在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为wmol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为wmol/L的是()A.4mol A+2mol BB.1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol DC.3mol C+1mol D+1mol BD.3mol C+1mol D15.0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LN a2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是()A.c(SO42-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(N a+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(N a+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)D.c(N a+)+c(H+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(HS-)+c(OH-)16.在2 L密闭容器中将4mol气体A和2mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌x C（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A.x=4B.B的转化率为60%C.A的平衡浓度是2.8mol/LD.平衡时气体的压强是原来的0.94倍二、填空题(本大题共1小题，共8分)17.处于下列状态的物质中：①N a C l②CO2③NH3•H2O ④C u⑤HC l⑥N a OH ⑦酒精⑧H2O⑨N a C l溶液⑩NH3（1）属于强电解质的是（填序号，下同）______ ；（2）属于弱电解质的是______ ；（3）属于非电解质的是______ ；（4）能导电的是______ ．三、简答题(本大题共4小题，共44分)18.（1）已知下列两个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.0k J/molC3H8（g）+5O2（g）═4H2O（l）+3CO2（g）△H=-2 220.0k J/mol①已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0k J•mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：______ ．②实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5k J，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______ ．（2）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2k J/molP（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5k J/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式______ ；白磷的稳定性比红磷______ （填“高”或“低”）．19.海水资源丰富，海水中主要含有N a+、K+、M g2+、C l-、SO42-、B r-、CO32-HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．Ⅰ火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：（1）天然海水的p H≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因______ ．（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是______ ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．（3）烟气中的SO2可用某浓度N a OH溶液吸收得到N a2SO3和N a HSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（N a+）= ______ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．（4）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为______ ，所得溶液中c （H+）-c（OH-）= ______ （填字母编号）．A．c（SO32-）-c（H2SO3）B．c（SO32-）+c（NH3．H2O）-c（H2SO3）C．c（HSO3-）+c（SO32-）-c（NH4+）D．c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）Ⅱ重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（p H=2.0，ρ≈1g/m L）中含有A g+、P b2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：（5）你认为往废水中投入______ （填字母序号），沉淀效果最好．A．N a OHB．N a2S C．KID．C a（OH）2（6）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的p H=8.0，处理后的废水中c（P b2+）= ______ ．（7）如果用食盐处理只含A g+的废水，测得处理后的废水中N a C l的质量分数为0.117%（ρ≈1g•m L-1）．若环境要求排放标准为c（A g+）低于1.0×10-8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（A g+）= ______ ．（已知K SP（A g C l）=1.8×10-10）20.甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：（1）反应②的反应热△H2 ______ 0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______ K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= ______ （用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v（正）______ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______ ；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______ ；（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LB a（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（B a2+）=c（CH3COO-），用含a和b 的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为______ ．21.SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）钠碱循环法中，吸收液为N a2SO3溶液，该反应的离子方程式是______ ．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是______ （选填编号）．a．CO32-HSO3-b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-（3）已知N a HSO3溶液显酸性，解释原因______ ，在N a HSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是______ ．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式______ ．（5）在N a IO3溶液中滴加过量N a HSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为______ （填化学式）．临川十中高二化学期中考试试卷答案和解析【答案】1.B2.B3.D4.B5.C6.D7.C8.A9.B 10.B 11.D 12.B 13.C 14.D 15.C16.A17.①⑤⑥；③⑧；②⑦⑩；④⑨18.C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044k J/mol；1：1；P4（s，白磷）═4P （s，红磷）△H=-29.2k J•mol-1；P（s，红磷）；低19.CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-或HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；2H2SO3+O2═2H2SO4；2c（SO32-）+c（HSO3-）；SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-；BD；B；1.2×10-3mol•L-1；9×10-9mol•L-120.＞；=；K1•K2；＞；加入催化剂；将容器的体积快速压缩至2L；×10-7L/mol21.SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；bc；亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；N a+＞HSO3-＞H+＞SO32-＞OH-；2HSO3-+O2=2SO42-+2H+；N a I；【解析】1. 解：A、太阳能、风能是清洁能源，开发新能源太阳能、风能，能减少二氧化碳的排放，符合大力开发低碳技术，推广高效节能技术，故A正确；B、焚烧秸秆会引起空气污染，故不能就地焚烧，故B错误；C、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故C正确；D、高效催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳，故D正确．故选B．A、太阳能、风能是清洁能源；B、焚烧秸秆会引起空气污染；C、从雾霾天气的成因考虑；D、催化剂能把汽车尾气中有害的CO、NO转化成无害气体N2和二氧化碳．本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大．2. 解：A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，铝热反应需要高温才能发生，但是属于放热反应，故A错误；B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化，故B正确；C、反应的吸放热和条件无关，释放能量的反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应需要高温才能发生，故C错误；D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和，在确定的化学反应中，反应物的总能量高于或是低于生成物的总能，故D错误．故选B．A、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，反应的吸放热和条件无关；B、化学反应伴随物质变化的同时一定伴随着能量的变化；C、反应的吸放热和条件无关；D、反应一定伴随着吸放热，根据△H=生成物的能量和-反应物的能量和来判断．题目考查了反应热的判断与以及反应的吸放热和反应条件之间的关系，题目难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．3. 解；A．减小C或D的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故A错误；B．增大D的浓度，逆反应速率增大，加入D的瞬间，正反应速率不变，故B错误；C．减小B的浓度，反应速率减小，故C错误；D．增大A或B的浓度，气体浓度增大，反应速率增大，故D正确．故选D．对于反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），△H＜0来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答．本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．4. 解：①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以错误的是①④⑧．故选B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．5. 解：A．△H＞0不能保证△H-T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故A错误；B．△H＜0不能保证△H-T△S一定小于0，所以反应不一定能自发进行，故B错误；C．与外界隔离的体系没有能量的变化，过程自发应满足△H-T△S＜0，所以△S应变大，该过程为熵增过程，故C正确；D．熵增原理只是说明熵增加有利于反应的自发进行，如果△S＜0，△H＜0，则在低温下可以使△H-T△S＜0，可以自发进行，故D错误；故选C．熵变与焓变都与反应能否自发进行有关，但都不是唯一因素，反应能否自发进行应依据△H-T△S是否小于0判断．本题考查了反应能否自发进行的判据，题目难度不大，把握△H-T△S＜0是反应自发进行的唯一判据是解题的关键．6. 解：A、液态HC l不导电，但在水溶液中电离出氢离子和氯离子，可以导电；固态N a C l不导电，在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氯离子，可以导电，所以所以HC l、N a C l均是电解质，故A错误；B、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，故B错误．C、铜和石墨导电是因为有自由移动的电子，可以按一定方向移动形成电流，并且铜和石墨均为单质，不是电解质，故C错误；D、蔗糖、酒精为化合物，在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故D正确．故选D．根据电解质和非电解质的定义：电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物，非电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就不能导电的化合物来解答此题．把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．7. 解：A、正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A 错误；B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确．D、使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．故选C．A、平衡常数只受温度影响，从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、反应达到平衡时，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．8. 解：A.0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L，说明甲酸在溶液中只能部分电离出氢离子，从而证明甲酸为弱酸，故A正确；B．甲酸以任意比与水互溶，无法判断甲酸为弱电解质还是弱电解质，故B错误；C.10m L 1mol/L甲酸恰好与10m L 1mol/L N a OH溶液完全反应，二者发生中和反应，无法判断甲酸是强电解质还是弱电解质，故C错误；D．溶液导电性与离子浓度大小有关，没有指出浓度相同，则无法判断甲酸为弱电解质，故D错误；故选A．A.0.1mol/L甲酸溶液中电离出的氢离子浓度为10-3mol/L，证明甲酸部分电离；B．甲酸的水溶性大小与强弱电解质没有必然关系；C．甲酸与氢氧化钠发生中和反应，无法判断电解质的强弱；D．没有指出浓度相同，则无法判断甲酸是否为弱电解质．本题考查了强电解质的判断方法，题目难度中等，明确强电解质、弱电解质的概念为解答关键，注意电解质强弱与水溶性、导电性没有必然关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．9. 解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS-浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2-+H2O⇌HS-+OH-正向移动，HS-浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2-）减小，c（HS-）增大，所以增大，故C错误；D、加入N a OH固体是一种强碱，溶液p H增大，故D错误．故选：B．根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓度变化；D、加入N a OH固体是一种强碱，据此回答．本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．10. 解：A、B a(OH)2为强碱，不水解，溶液呈强碱性，p H远大于7；N a2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，p H大于7，F e C l3是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，p H小于7，KC l是强碱强酸盐溶液呈中性，p H等于7，则不是按照p H由大到小排列，故A错误；B、N a2S i O3、N a2SO3为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则p H为N a2S i O3＞N a2SO3，KNO3强碱强酸盐，溶液呈中性，NH4C l是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，p H小于7，则是按照p H由大到小排列，故B正确；C、NH3•H2O为弱碱，p H值最大，H3PO4显酸性，p H小于7，N a2SO4呈中性，p H等于7，硫酸为强酸，其p H远小于7，则不是按照p H由大到小排列，故C错误；D、N a HCO3、水解显碱性，其p H大于7，C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，HC l为强酸，其p H远小于7，则不是按照p H由大到小排列，故D错误；故选B．11. 解：A．因硝酸铵晶体溶于水吸收热量，则不能说明盐水解为吸热反应，故A错误；B．中和反应为放热反应，测定温度应注意隔热，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，故B错误；C．醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，促进水解，溶解过程伴随热效应，则不能说明盐类水解是吸热的，故C错误；D．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故D正确；故选D．12. 解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=1.0 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=2mol/（L•s），B、υ（B）=0.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=2.4mol/（L•s），C、υ（C）=1.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×1.6mol/（L•s）=2.1mol/（L•s），D、υ（D）=2 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．13. 解：A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图象上v正、v标反了，故A错误；逆B．据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误；C．据M=，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，后来平衡不变了，故C正确；D．反应向逆反应进行，据ρ=，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D错误．故选C．A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0；B．据方程式可知SO2比O2生成的多；C．反应向逆反应进行，据M=分析；D．反应向逆反应进行，据ρ=分析．本题考查化学平衡状态的判断与图象的结合，题目难度不大．14. 解：A、开始加入4mol A+2mol B，相当于在加入2mol A和1mol B达平衡后，再加入2mol A 和1mol B，平衡向逆反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入1mol A+0.5mol B+3mol C+1mol D，将3molC、1mol D按化学计量数转化到左边可得2mol A、1mol B，故等效为开始加入3mol A+1.5mol B所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3mol C+1mol D+1mol B，将3mol C、1mol D按化学计量数转化到左边可得2mol A、1mol B，故等效为开始加入2mol A、2mol B所到达的平衡，等效为在加入2mol A和1mol B达平衡后，再加入1mol B，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，故C错误；D、开始加入3mol C、1mol D，按化学计量数转化到左边可得2mol A、1mol B，与原平衡为等效平衡，故D正确；故选D．15. 解：0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LN a2S等体积混合后，发生反应：S2-+H+=HS-，硫氢根离子水解使得溶液显示碱性，硫氢根离子电离使得溶液显示酸性．A、所得的溶液能使酚酞试液变红，则溶液显碱性，所以硫氢根离子水解程度大于硫氢根离子电离程度，所以c(SO42-)＞c(OH-)＞c(S2-)＞c(H+)，故A错误；B、所得的溶液能使酚酞试液变红，则溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故B错误；C、0.1mol/LKHSO4溶液和0.1mol/LN a2S等体积混合后，S元素的总量是0.1mol，根据物料守恒，则c(N a+)=2[c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)]，而c(SO42-)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)，所以c(N a+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-)，故C正确；D、根据溶液中的电守恒，有：c(N a+)+c(H+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)，故D 错误．故选C．16. 解：A．达平衡时v（D）=0.2 mol/（L•min），则生成D的物质的量为0.2 mol/（L•min）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4，故A正确；B．平衡时B消耗的物质的量为0.8mol，则B的转化率为：×100%=40%，故B错误；C．平衡时生成D的物质的量为0.8mol，则平衡时消耗A的物质的量为：0.8mol×=1.2mol，故A的平衡浓度为：=1.4 mol/L，故C错误；D．x=4，则此反应正向气体分子数增多，压强必然增大，故D错误；故选A．平衡时v（D）=0.2 mol/（L•min），则生成D的物质的量为0.2 mol/（L•min）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物质的量为1.6 mol，则x=4；该反应的正反应为气体体积增大的反应，则平衡时气体的压强增大；根据消耗D的物质的量及化学计量数计算出消耗A、B的物质的量，然后可计算出B的转化率、A的平衡浓度，据此进行解答．本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学反应速率与化学平衡的关系为解答关键，注意掌握转化率、物质的量浓度等概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．17. 解：（1）N a C l、HC l、N a OH是在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故答案为：①⑤⑥；（2）NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O⇌NH4++OH-，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，H2O不完全电离，是弱电解质，故答案为：③⑧；（3）酒精为共价化合物，溶于水不导电，属于非电解质；CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；氨气的水溶液导电，但导电的离子是一水合氨电离出的，不是氨气电离出的，因此氨气为非电解质，故答案为：②⑦⑩；（4）金属铜含有自由电子能导电，N a C l溶液含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故答案为：④⑨．电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答．本题主要考查了电解质概念的辨析，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度不大．18. 解：（1）①已知：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0k J/mol① H2O （1）=H2O（g）△H=+44.0k J/mol②由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044k J/mol，故答案为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O （g）△H=-2044k J/mol；②H2和C3H8的混合气体共5mol，设氢气物质的量为x，丙烷物质的量为（5-x），完全燃烧生成液态水时放热6262.5k J H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=-285.8k J/mol 1 285.8k J x 285.8xk J ⑦C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0k J•mol-1 1 2220.0k J5-x2220.0（5-x）k J 285.8xk J+2220.0×（5-x）k J=6264.5k J 解得：x=2.5mol；混合气体中H2和C3H8的体积比=2.5：2.5=1：1；故答案为：1：1；（2）已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2k J•mol-1①，P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5k J/mol②，据盖斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2k J•mol-1从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故答案为：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 k J•mol-1； P（s，红磷）；低．（1）①根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以。

广东省广州市广东实验中学2023届高三第三次阶段考试化学试题附答案

广东实验中学2023届高三级第三次阶段考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

相对原子质量H=1 O=16 C1=35.5 Co=59 Zn=65第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．广东人爱“饮茶”，毛泽东有“饮茶粤海未能忘”诗句。

下列说法错误的是A．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香B．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化D．某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性2．化学与生活息息相关。

下列叙述错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法3．化学与生活、科技及环境密切相关。

下列说法正确的是A．温室气体是形成酸雨的主要物质B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．太阳能电池阵使用的材料是半导体，其主要成分是SiO24．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中，原子数大于5N AB．71g Cl2与足量烧碱溶液反应制备漂白液，转移的电子数为N AC．1 L 0.1 mol/L Na[Ag(CN)2]溶液中CN－的数目为0.2 N AD．1 mol C2H6O中含碳氢单键数可能为5N A5．下列方案能达到实验目的是A．用水萃取CCl4中的溴B．用排饱和石灰水集气法收集Cl2C．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl6．下列反应的离子方程式正确的是A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH－+ H2↑B．硫化钠水解反应：S2－+ H3O+ HS－+H2OC．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH－= H2OD．氯氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH－=HCO3-。