【高优指导】2017版高三化学一轮复习 第2单元 化学物质及其变化 第2节 离子反应课件 鲁科版

由金属单质可知A、B选项错误;由氨气、二氧化碳、三氧化硫可知D选 项错误;碳酸钙属于盐,属于强电解质,C选项正确。
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C
解析 答案
-15基础梳理 考点突破
2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A.Na2CO3 溶于水:Na2CO3 Na2+ 2 +CO3 B.Al(OH)3 碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OHC.NaHS 溶于水 HS-的电离:HS-+H2O H2S+OHD.NaHSO4 受热熔化:NaHSO4 Na++HSO4
-6基础梳理 考点突破
3.电解质的电离及其导电原理 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动离子 的过程。 (2)导电原理:电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下,发 生定向移动实现导电过程,一般情况下,自由移动离子的浓度越大, 所带的电荷数越多,导电能力越强。 4.电离方程式的书写
第2 节
离子反应
-2-
考纲要求:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方 程式。 4.了解常见离子的检验方法。
-3基础梳理 考点突破
1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不导电的化合物。
H++CO3 ,H2O
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2-
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D
解析 答案
-12基础梳理 考点突破
归纳总结:电解质电离方程式的书写
-13基础梳理 考点突破
-14基础梳理 考点突破
跟踪训练 1.下列说法中正确的是( ) A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质 B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质 C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质 D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质
解析 答案
-17基础梳理 考点突破
1.离子反应 (1)定义:在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质:反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生的条件。 ①复分解反应类型。 a.生成难溶的物质,如Al(OH)3、BaSO4等。 b.生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等。 c.生成挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。 ②氧化还原反应类型。 强氧化性物质+强还原性物质 弱氧化性物质+弱还原性物质 如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
(1)强电解质的电离方程式中,用“ 的酸式酸根)的电离方程式中,用“ 如 Na2SO4:Na2SO4 HClO:HClO
2-
”连接,弱电解质(包括弱酸
”连接。
2Na++SO4 ,
H++ClO-。
-7基础梳理 考点突破
(2)多元弱酸分步电离分步书写,多元弱碱分步电离,但一步写出。 如 H2CO3:H2CO3 H++HCO3 ,HCO3
2-
BaSO4↓+2H2O; BaSO4↓+H2O。
2-
-23基础梳理 考点突破
自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)NaHCO3 溶液中加入稀盐酸:CO3 +2H+ (2)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2:MnO2+4HCl ( ×) (3)磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3 3Fe3++NO↑+3H2O ( × ) (4)Cl2 通入水中:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- ( × ) (5)醋酸除去水垢:2H++CaCO3 Ca2++CO2↑+H2O ( × ) (6)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是 2Fe+6H+ Fe3++3H2↑ ( × ) (7)H++OHH2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应 ( ×)
项错误 ;CO3 的水解为可逆反应 项错误 ;离子反应应满足电荷守恒 , D.NaHCO Ba(OH) :HCO3 +Ba2++OH3 溶液中加足量,B 2 溶液 题给反应前后电荷不守恒 ,酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2 的离 BaCO3↓+H2O 子方程式应写成:IO3 +5I-+6H+
-26基础梳理 考点突破
例 2(2015 江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O
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2H++Cl-+ClO2-
B.Na2CO3 溶液中 CO3 的水解 CO3 +H2O
2-
HCO3 +OH-
-
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C. KIO3 与 KI 反应生成 I2:I O3 +I-+6H+ ,不可拆开 I2+3H2,A O Cl 溶于水为可逆反应 ,且生成的 HClO 为弱电解质 2 酸性溶液中
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A 选项中始终存在大量离子,B、 D 选项中都有易溶的强电解质生成, 灯光不会熄灭,C 项中当 CO2 与 Ca(OH)2 恰好完全反应生成 CaCO3 盐酸中逐滴加入食盐溶液 和 HA. 时,灯光会熄灭,继续通入 CO2,会发生反应:CaCO3+CO2+H2O 2O 2+ B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 Ca +2HCO3 ,自由移动离子浓度逐渐增大,溶液导电能力增强,灯 关闭 C.饱和石灰水中不断通入CO2 光又逐渐变亮。 C D.醋酸中逐滴加入氨水
举例
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、 HBr、HI 等 强碱:KOH、 NaOH、Ba(OH)2 等 绝大部分盐: BaSO4、BaCl2 等
弱酸:CH3COOH、HCN、 H2S、H2CO3 等 弱碱:NH3· H2O、 Cu(OH)2 等 H2O 及小部分盐: (CH3COO)2Pb 等
2-
3I2+3H2O,C 项错误;NaHCO3 少量,
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设为 1 mol,只能与 1 mol OH-反应生成 1 mol CO3 和 1 mol H2O,1 mol CO3 与 1 mol Ba2+反应生成 1 mol BaCO3,D 项正确。
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D
解析 答案
-27基础梳理 考点突破
归纳总结:书写离子方程式的注意点 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式; ②做反应物处于溶液状态写离子符号; ③做反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热写NH3↑,不加热写NH3· H2O。 (4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,浓硫酸不写离子 符号。 -、 HS O (5) HCO、 HS 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3
2-
CO2↑+H2O ( ×) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
-24基础梳理 考点突破
1.判断离子方程式正误“四字真经”——“四查”“三看”
-25基础梳理 考点突破
2.突破与量有关的离子方程式书写——“少定多变法” 如果涉及多种微粒参加的反应,且生成物和量有关系时,可采取 “少定多变”的方法。 (1)基本原则:量少全反应,化学计量数定为1;量多遵循“保证供给 但决不多给”的原则。 (2)判断标准:量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一 定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质 的量之比不一定要与它的化学式相符合。 即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准,确定 足量物质参与反应离子的物质的量,根据参加反应的各离子的物质 的量之比等于化学计量数之比写出离子反应方程式。
+ NaOH 过量:NH4 +H++2OH-
NH3· H2O+H2O。
-22基础梳理 考点突破
(3)配比型: 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组 成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反 应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量 有关。 ①Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液:
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2Fe2++S↓; 2FeS↓+S↓。 3Fe2++2NO↑+4H2O; Fe3++NO↑+2H2O。
-21基础梳理 考点突破
(2)先后型: 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的 组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: NaOH 不足:H++OHH2O;
NaOH 不足:Ca2++HCO3 +OHNaOH 过量:Ca2++2HCO3 +2OH②NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液
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CaCO3↓+H2O; CaCO3↓+2H2O+CO3 。
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溶液呈中性时:Ba2++2OH-+2H++SO4 SO4 完全沉淀时:Ba2++OH-+H++SO4
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A 项,溶液中不存在 Na2+ 2 ;B 项,Al(OH)3 为弱电解质,电离过程应 用“ ”;C 项为 HS-的水解方程式;D 项,NaHSO4 受热熔化时只电离 出 Na+和 HSO4 。 D