中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲课件

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九年级化学第八章知识点总结

第八单元金属和金属材料第一节金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

中考化学知识点总复习九年级第八单元金属和金属材料

第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

湖南省长沙市中考化学复习第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料课件.pptx

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Ⅰ. 若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；
Ⅱ. 若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你分析并
回答： (1)该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：__不__严__谨__： _____气__体__产__物__可__能__是__C_O__和__C_O__2_的__混__合_气__体___________ _。
__混__合_物___； ②其他合金：铝合金、钛合金、黄铜等 6
二、金属资源的利用和保护(8年5考) Ⅰ.金属的冶炼（一）CO还原金属氧化物 1. 原理：3CO＋Fe2O3 高温 3_C__O_2_＋__2_F_e_
CO＋CuO △ _C_u_＋__C__O_2 2.装置
7
【特别提醒】H2或CO还原氧化铜时，也可用此装置，但一般用酒精灯加热即可。
C×
铝的化学性质活泼，在空气中会与氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一
步被氧化，起到了保护作用
D × 废弃的金属材料应回收再利用，避免资源的浪费
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2.(2014长沙5题3分)钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是( B ) A. 铁锅放在潮湿的空气中容易生锈 B. 在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药 C. 雨水淋湿的自行车，须先用干布擦净后再用带油的布擦 D. 用铁板可以制作防盗门
锈的主要成分为_F_e_2_O_3_，可用稀盐酸除去，其反应方程式为
___F_e_2_O__3＋__6_H__C_l
2FeCl3＋3H2O __________。
2. 防止铁生锈的原理即需破坏铁生
实验视频
锈的条件：①隔绝空气；②隔绝水。
3. 防止铁生锈的方法(2014.5C，2012.42) (1)保持铁制品表面___洁__净__、__干__燥___。

初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理

第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。

2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。

（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。

中考化学考点知识精讲人教版第8单元金属和金属材料

第8章金属和金属材料知识清单知识点1 金属材料1.金属材料包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞呈液态），有金属光泽。

（2）大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色，铁粉为黑色）。

（3）金属有良好的导热性、导电性、延展性。

总结①地壳中含量最高的金属元素是Al 。

②人体中含量最高的金属元素是Ca 。

③目前世界年产量最高的金属是Fe 。

3.合金及其特性A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.钛合金可用来制造人造骨D.银的导电性好，大多数电线都是用银作材料【解析】金属汞在常温下呈液态，A错误；生铁和钢都是铁合金，都是混合物，B错误；钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，C正确；银比较贵重，大多数电线是用铜作导线，D错误。

例2.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。

下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金密度小B.铝锂合金的硬度比纯铝大C.铝锂合金抗腐蚀性强D.铝锂合金是合成材料【解析】铝锂合金密度小、质轻，A正确；合金的硬度大于其组分金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，B正确；合金的抗腐蚀性更强，C正确；铝锂合金属于金属材料，D错误。

知识点2金属的化学性质1. 金属与氧气的反应（1）规律：金属＋氧气―→ 金属氧化物。

（2）常见金属单质与氧气的反应：（1）条件：金属的活动性必须排在氢之前（K、Ca、Na除外）。

（2）规律：金属＋酸→ 盐＋氢气。

（3）常见金属单质与稀盐酸、稀硫酸的反应：（1）条件：①金属盐必须可溶；②在金属活动性顺序中，金属单质（K、Ca、Na除外）排在金属盐中金属之前。

（2）规律：金属＋盐―→ 新金属＋新盐。

（3）常见金属单质与可溶性金属盐溶液的反应：例3.将用砂纸打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A.溶液的质量增加 B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成例4.如图是铁与其他物质之间的转化关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（）A.反应①的过程中，固体的质量逐渐减少B.反应②中可滴加NaCl 溶液检验过量的AgNO3C.反应③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.反应④可能是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑【解析】反应①的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，A 错误。

(怀化专版)中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金属和金属材料课时2 金属的化学性

课时2 金属的化学性质一、我能选择1．(2016中考)下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是( C )A．Zn B．Al C．Ag D．Fe2．(2016某某中考)金属与盐酸的反应示意图如图所示，下列说法正确的是( B )A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气B．四种金属中活动性最强的是镁C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋2H2↑3．(2016枣庄中考)X、Y、Z为三种金属，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( A )A．Fe Cu Ag B．Cu Hg AgC．Mg Zn Fe D．Fe Ag Cu4．(2016某某中考)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中均加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5 g锌粒，在右盘烧杯中加入5 g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平( C )A．偏向左边 B．偏向右边C．仍然平衡 D．无法判断5．(2016某某中考)金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。

下列说法正确的是( D )A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应6．(2016某某中考)有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是( B )A．金属活动性A>BB．生成氢气的质量A>BC．反应的硫酸质量A<BD．反应的金属质量A<B7．(2016某某中考)金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是( D )A．Ni的化合价由0价变为＋2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强8．(2016资阳中考)下列化学方程式书写正确，且属于置换反应的是( C )A．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4B．C＋CuO===Cu＋CO2↑C．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2D．Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO49．(2016某某中考)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。

中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金属和

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【知识清单】九年级化学第八单元金属和金属材料

九年级化学第八单元金属和金属材料一、金属的性质1. 导电性金属具有良好的导电性，是因为金属内部存在大量自由电子，这些自由电子可以在金属中自由移动，从而形成电流。

2. 导热性金属的导热性也非常好，当金属受热时，热量可以通过金属内部的自由电子传递，使整个金属均匀受热。

3. 延展性和韧性金属具有很好的延展性和韧性，可以被拉成细丝或者锻造成薄片，这也是金属在制作各种工艺品和建筑材料中的重要性。

4. 金属性金属的一般性质包括金属性，例如光泽、导电性和导热性，这些性质是金属材料在日常生活和工业生产中得以广泛应用的重要原因。

二、金属的化学性质1. 金属的化学性质通常表现为金属的氧化反应。

绝大多数金属在空气中与氧气反应，形成金属氧化物，这一过程称为金属的氧化。

2. 金属的活泼性金属的活泼性是指金属发生氧化反应的能力，一般来说，活泼性大的金属更容易与氧气反应，如钠、钾等，而活泼性小的金属则不容易与氧气反应。

3. 金属的腐蚀由于金属的化学性质，金属材料易受腐蚀的影响，一些金属在特定条件下会发生腐蚀现象，降低金属材料的耐久性和使用寿命。

三、金属材料的应用1. 金属材料在建筑领域的应用金属材料广泛应用于建筑领域，例如钢结构、铝合金和镁合金等，这些材料具有较高的强度和耐腐蚀性，可以用于建筑结构和装饰材料。

2. 金属材料在电子领域的应用金属材料在电子领域具有重要应用，例如铜、铝等金属作为导电材料广泛用于电路、电缆等，而金属的导热性也使其成为散热器、导热片等散热材料。

3. 金属材料在工艺品制作领域的应用金属材料被用于制作工艺品，例如黄铜、铜等金属可以制作成各种器皿、雕塑等工艺品，展现出金属的艺术魅力。

四、金属材料的保护和利用1. 金属材料的防腐蚀为了延长金属材料的使用寿命，防止其受到腐蚀的影响，可以采取一些防护措施，例如电镀、镀锌、喷涂防腐漆等方法，有效保护金属材料不受腐蚀。

2. 金属材料的再利用金属材料可以进行再生利用，例如废旧金属可以进行回收再加工，成为新的金属制品，减少对自然资源的消耗，实现资源的循环利用。

中考化学精练篇第一部分考点过关练第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质

空气
12．★(2020·包头)某电镀厂排放的废液中含有 CuSO4、FeSO4和 ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示，下列说法正确的是( C ) A．流程中四步操作都是过滤 B．实验方案中 X 是 Zn，Y 是 CuSO4溶液 C．滤液 b 中加适量 X 有气体产生 D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
2．(2021·营口)下列金属不能与 CuCl2溶液反应的是( B ) A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
3．有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化，根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X
(3)从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银，将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。 ①滤渣中一定含有的金属是 Au、Ag、Fe 。 ②硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为 2AgNO3＋Fe===Fe(NO3)2＋2Ag 。
(4)不论月球土壤材料还是地球土壤材料，人类的使用过程是相似的。已知人类冶炼和使用金属的历史年代数据如图：
6753＝5×62.05
g g·x
x＝7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。
15．向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中逐渐加入金属 R(在化合物中的化合价为＋2)，溶液的质量与加入 R 的质量关系如图所示。 (1)请写出 R 的相对原子质量的取值范围 64～216。

人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记

课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。

2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。

）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。

）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。

（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。

中考化学专题复习8.第八单元金属和金属材料知识点梳理PPT课件

工业炼铁的主要原理是一氧化碳与铁矿石反应 D√
生成铁【答案】D
五年中考
1.下列物质不属于合金的是（） A. 生铁 B. 钢 C. 黄铜 D. C60
【答案】D
2. 铝是生活中的常见金属。下列描述中属于铝的物理性质的是( )
A. 能在氧气中燃烧 B. 有良好的延展性 C. 在空气中容易形成氧化物薄膜 D. 能与稀硫酸反应生成氢气
(4)金属与酸的反应曲线(难点) ①酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定。即Mg、Al、 Zn三种金属与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均有剩余时，产生氢气的质量一定相等。如图1所示。
②酸足量，产生氢气的质量由金属的质量金决属定的化，合根价据反应的化学方程式可知：生成氢气质量＝金属的相对原子质量
蚀性_强__、熔点_低__ 常见的 ①铁合金：生铁和钢的区别在于_含__碳__量___不
同，生铁的含碳量高_于____钢的含碳量。合金
②其他合金：铝合金、钛合金、黄铜等
巩固练习
1. 下列有关金属的说法中，错误的是( ) A. 铜质插头是利用铜的导电性 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性
镁
发出耀眼的白光，放出大量的热，生
②_2_M__g_＋__O_2_点_燃__2_M__g_O_
成白色固体
剧烈燃烧，火星四
铁射，放出大量的热， ③_3_F_e_＋__2_O__2_点_燃_F__e_3O__4 生成黑色固体
金属
现象
化学反应方程式
加热反应
铜生成黑色物质 ④_【特别提醒】金属之最：①地壳中含量最多的金属元素——
铝；②熔点最高的金属——钨；③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。

中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金

第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空1C；17(1) 钢铁生锈；除去铁锈0.5＋12015选择 4 金属和合金的用途；配制波尔多液；金属氧化膜的保护12014选择、探究11D 除去铜粉中的铁粉0.5 2013选择3D 细铁丝在氧气中燃烧0.52012(西宁) 选择、填空7A；15 铝的抗腐蚀性、生锈和防锈0.5＋8金属材料及金属资源的利用和保护是青海中考的必考内容，分值为1～9分，主要以选择题、填空题的题型考查，把金属材料的有关知识插在其他的知识中综合命题。

预计2017年中考中，金属材料及金属的防护是考查的重点，仍采用选择题或填空题的题型进行考查。

,青海五年中考真题演练)金属材料1．(2015青海中考4题1分)下列关于金属制品的使用不合理的是( C )A．铜可以用来制导线B．不锈钢可以用来制作外科手术刀C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅2．(2016西宁中考13题0.5分)除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是( B )选项物质杂质所用试剂及方法A CO2HCl 通入足量的NaOH溶液中B CaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤C NaOH溶液Na2CO3溶液加入适量的CaCl2溶液，过滤D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤金属的锈蚀及防护3．(2016西宁中考17题2分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__氧气、水蒸气__等物质相互作用的结果。

工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是__Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O__(用化学方程式表示)。

4．(2012西宁中考15题8分)每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。

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Zn
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Cu
Cu＋HCl≠ Cu＋H2SO4≠
现象及解释
结论
反应剧烈，产生大量气泡
反应比较剧烈，产生大量
气泡
Mg、Zn、Fe为活
泼金属，Cu为不
活泼金属，金属
反应缓慢，产生气泡，活动性顺序溶液由无色变为浅绿色 Mg>Zn>Fe>Cu
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中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题1

第八单元金属和金属材料课时2金属的化学性质,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2016选择、填空11；12C；13D；19金属活动顺序；金属的化学性质2＋＋＋22015选择13 金属活动顺序 22014探究21 探究银、钯、铂的活动性顺序72013选择7 金属活动顺序 12012(西宁) 选择、填空10 金属活动顺序 1 金属的化学性质及金属的活动性是青海中考的必考内容，分值为1～7分，题型为选择题、填空题、实验探讨题，也有穿插在其他知识中综合命题。

估量2017年中考中，考查的重点是金属活动顺序，在选择题、实验探讨题中考查的可能性专门大。

,青海五年中考真题演练)金属的活动性及其运用1．(2016西宁中考9题2分)有甲、乙、丙三种金属，若是将甲、乙、丙别离放入硫酸铜溶液中，一段时刻后，甲、丙表面显现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙别离放入相同的盐酸中，甲、丙均产动气泡，但甲产动气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( A )A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙2．(2016青海中考11题2分)有X、Y、Z三种金属，别离置于稀硫酸中，只有Y金属表面有气泡生成，将Z放入X的盐溶液中，Z表面有X生成。

据此判定这三种金属的活动性由弱到强的顺序是( D ) A．Y Z X B．Z X YC．X Y Z D．X Z Y3．(2015青海中考13题2分)现有X、Y、Z三种金属，只有Z在稀硫酸中无转变。

若是把X放入Y的硫酸盐溶液中，X表面有Y析出。

依照以上现象判定这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( B ) A．X、Z、Y B．X、Y、ZC．Z、X、Y D．Y、Z、X4．(2013青海中考7题1分)有X、Y、Z三种金属，Z在高温下就能够与氧气发生反映，X、Y在高温下几乎不与氧气发生反映；若是把X和Y别离放入稀硫酸中，X溶解并产动气泡，Y不反映，依照以上实验事实判定X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( B )A．XZY B．ZXY C．ZYX D．XYZ5．(2012西宁中考10题1分)金属Ni、Mn别离放入X、Y、Z的盐溶液中，反映的结果和有无金属析出的情形如下表，它们的金属活动性由强到弱的顺序为( C )X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni 无无有Mn 无有有Mn Y Ni XB．Z Ni Y Mn XC．X Mn Y Ni ZD．X Mn Z Ni Y金属活动性的探讨6．(2014青海中考21题7分)在生活中常常曝出某品牌金饰品搀假的事件，引发学生的好奇。

近年中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金属和金属材料课时1 金属材料金属资源的

（青海专版）2017中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金属和金属材料课时1 金属材料金属资源的利用和保护（精练）试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（青海专版）2017中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第八单元金属和金属材料课时1 金属材料金属资源的利用和保护（精练）试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护一、我能选择1．(2015广州中考）下列有关铁的说法错误的是( A ）A．参考如图信息，铁的相对原子质量为26B．生铁和钢是常见的铁合金C．铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D．用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2 2．（2016南宁中考）下列有关合金的说法错误的是（ A )A．钢是一种化合物B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大C．生铁是一种铁的合金D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低3．（2015宜宾中考）下列有关金属材料的说法正确的是（ D ）A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良,是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油4．（2016贺州中考)下列有关说法正确的是( A ）A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C．镁在氧气中燃烧,发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉,没有必要回收5．(2015黄石中考）下列关于金属的说法正确的是（ B ）A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金（Au)在高温条件下也很难与氧气反应C．武德合金的熔点高,可用于制造保险丝D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈6．（2016桂林中考）下列关于铁的说法，正确的是（ B ）A．用水可以除去铁锈B．铁在潮湿空气中容易生锈C．铁生锈不是缓慢氧化D．铁部分锈蚀后没有回收价值7．（2016淄博中考)用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（ D )A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OB．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2OC．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2OD．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O8．（2014株洲中考)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广,双动力公交车的制造需要大量使用金属材料。

(百色专版)2019届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料第1讲金属的化学性质(精

第八单元金属和金属材料第1讲金属的化学性质知识清单金属的化学性质1.与氧气反应（1）概念：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

（“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应）（2）常见的金属单质与氧气反应金属单质化学方程式现象及解释结论Al 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 铝在自然条件下反应，生成Al 2O 3，形成致密的氧化铝膜金属活动性Mg>Al>Fe>Cu4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 铝粉在氧气中燃烧，发生爆炸性反应 Fe 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 剧烈反应、火星四射、生成黑色固体，放出热量Cu 2Cu ＋O 2=====△2CuO 在空气中，不能燃烧，加热时，生成黑色固体Mg2Mg ＋O 2=====点燃2MgO发出耀眼的白光，生成一种白色固体2.与盐酸、硫酸反应（1）条件：金属活动性必须排在氢之前。

（2）通式：金属＋酸―→盐＋氢气（3）常见的金属单质与酸反应（盐酸和硫酸）金属单质化学方程式现象及解释结论 Mg Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ 剧烈反应，产生大量气泡 Mg 、Zn 、Fe 为活泼金属，Cu 为不活泼金属，金属活动性顺序Mg>Zn>Fe>CuZn Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 反应比较剧烈，产生大量气泡Fe Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色Cu无明显现象，不反应3.与某些可溶性盐溶液的反应（1）条件：位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液（必须可溶）中置换出来。