「精品」中考化学准点备考复习 第一部分 教材系统复习 第10讲 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应课件 新人教
2023年中考化学总复习：第十单元酸和碱(二)(精讲教师版)
2．某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：
将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的
温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐
（填“增大”、“减小”或
“不变”）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是
一、检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除课本上利用酸碱指示 剂以外还有：
1．用 pH 试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的 pH 会变化．用 pH 来检测中和反应是否进行是最直接的方式；
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应 不一定是中和反应，如燃烧等）。所以，可以通过探测溶液的温度是否升高， 来推断中和反应的进行和完全；
pH<5.6 的雨水为酸雨。 三、改变溶液 PH 值的方法： （1）向酸性溶液中：
a．加水，溶液 PH 值不断增大，最终将接近于 7(但不能达到 7)； b．加碱性溶液，溶液 PH 值不断增大，最终 PH 值大于 7。 （2）向碱性溶液中： a．加水，溶液 PH 值不断减小，最终将接近于 7(但不能达到 7)； b．加酸性溶液，溶液 PH 值不断减小，最终 PH 值小于 7。
2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸 和碱之间的反应才是中和反应。
考点狙击 1： 中和反应及其应用
【母题 1】下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（ ） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含 Al（OH）3 的药物治疗胃酸过多
色后与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（读数为整数）。
初中九年级化学中考总复习第10单元酸和碱课件PPT
无色，黏稠液体 无味 难挥发 __________ 有 ________
金属除锈、作干燥剂 等
第一部分 教材同步复习
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3．酸的化学性质(高频考点) 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的H＋，所以化学性质相似。 常见的酸 化学性质 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应生 成氢气(置换反应) 与金属氧化物反应 生成盐和水(复分解 反应)
初中九年级化学中考总复习第10单 元酸和碱课件
第一部分 教材同步复习
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知识要点 ·归纳
要点1 酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
物质 指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性 红色 无色 碱性 蓝色 红色 中性 紫色 无色
【注意】(1)指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性 溶液或碱性溶液。(2)根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此 溶液一定是酸或一定是碱。例如：有的盐溶液可能会显碱性，如Na2CO3溶液。
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
变红 ，无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液①_______ 不变色 ②__________ FeCl2＋H2↑ Fe＋2HCl=== ③_____________ FeSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4=== ④_____________ 气泡 产生，溶液变为⑥________ 浅绿 色 现象：有⑤________ 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl=== ⑦______________ 现象：溶液变为⑧_______ 黄 色 CuSO4＋H2O CuO＋H2SO4=== ⑨_______________ 现象：溶液变为⑩________ 色 蓝
中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第10单元 酸和碱 第2讲 中和反应 pH(精练)练习
第2讲中和反应pH一、选择题1.如图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是( A)A.洁厕灵和消毒液B.肥皂水和炉具清洁剂C.消毒液和肥皂水D.消毒液和炉具清洁剂2.中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是( A )A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水3.某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样,用pH计每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示。
下列对测定结果的分析中正确的是( D )测定时刻17：05 17：10 17：15 17：20 17：25 17：30 17：35pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水对农作物的生长没有影响C.若在17：40测定,pH一定小于4.85D.pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关4.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是( D )A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应5.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是( C )A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等6.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( C )A.图①是利用二氧化锰分解过氧化氢制氧气B.图②是向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水D.图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒二、填空题7.小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。
中考化学知识点总复习九年级第十单元酸和碱
第十单元酸和碱一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2F e(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。