高一化学乙醇和乙酸

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乙酸和乙醇共沸点

乙酸和乙醇共沸点

乙酸和乙醇共沸点
乙酸和乙醇的共沸点是指,当这两种化合物混合在一起时,在一定的压力下,它们会在一个特定的温度下沸腾,这个温度就是它们的共沸点。

乙酸和乙醇的共沸点是在常压下约为118.1℃。

这意味着,在这个温度下,当乙酸和乙醇混合在一起时,它们会同时沸腾,而不是先有一种化合物蒸发完毕后,另一种化合物才开始沸腾。

乙酸和乙醇的共沸点是由于它们之间的相互作用力。

乙酸和乙醇都是极性分子,它们之间存在氢键和范德华力等相互作用力。

当它们混合在一起时,这些相互作用力会使它们之间的吸引力增强,从而使它们在一个特定的温度下沸腾。

乙酸和乙醇的共沸点在实际应用中有很多用途,例如在化学实验中用作混合溶剂,或在工业生产中用于制造某些化学品。

乙醇和乙酸

乙醇和乙酸

2CH3CHO + 2H2O
问题:断键实质?怎样结构的醇可发生此类反应?
【练习3】将等质量的铜片在酒精灯上加热后分
别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是
( C ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
〖实验探究〗
颜色变化?
向试管中加入1mL酸性重铬酸钾(或高锰酸钾溶
液),然后滴入0.5mL乙醇,振荡,观察现象
官能团的结构决定物质的化学性质
O
酸性
CH3—C—O—H
酯化反应
四 乙酸的用途
香料
有机化工原料 喷漆溶剂
染料
乙酸
醋酸纤维
医药
农药
合成纤维
小结
一.乙酸的物理性质 二.乙酸的分子结构
结构简式:CH3COOH官能团: 三.乙酸的化学性质
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性 乙酸是一种一元弱酸,其酸性大于碳酸
——乙醇和乙酸
烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原 子或原子团所取代生成的一系列化合物
一 乙醇
1.乙醇的物理性质
❖颜 色:无色透明 ❖气 味:特殊香味 ❖状 态:液体 ❖密 度:比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性:沸点78℃,易挥发 ❖溶解性:和水可以以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
3、乙酸的化学性质
(1)乙酸的酸性
乙酸属于 弱酸 ,具有酸的通性,具体表现为: ①可使紫色石蕊溶液 变红 ;
②与活泼金属钠反应的化学方程式为
2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑; ③与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为
CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O;

乙醇与乙酸分析

乙醇与乙酸分析

乙醇醇类一、物理性质:乙醇俗称酒精,它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体,密度比水小,沸点78.5℃。

乙醇易挥发,能够溶解多种无机物和有机物,能跟水任意比互溶。

二、结构:化学式:C2H6O 结构简式:CH3CH2OH乙醇的分子结构,极其可能的断键方位:三、乙醇的化学性质(分析其断键的可能性)1、和金属反应(与水作对比实验)(断键位置①,反应类型:取代反应)2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑2、和氢卤酸反应(乙醇、溴化钠、浓硫酸加热)(断键位置②,反应类型:取代反应)CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O3、氧化反应①、在空气中燃烧,淡兰色火焰,放出大量的热:C2H5OH(l) + 3O2 (g)→ 2CO2 (g)+ 3H2O(l)+ 1367kJ②、催化氧化(加热的铜丝伸到乙醇中,观察铜丝颜色变化,闻乙醇气味变化)(断键位置:①、③,氧化反应) 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO (乙醛)+ 2 H2O4、脱水反应(演示实验:注意仪器,温度计、沸石)170℃消去反应,断键位置:②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O140℃取代反应(分子间脱水)2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O五、乙醇的用途:制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂六、乙醇的工业制法①、发酵法:含糖农产品(酵母菌)→分馏 95%的乙醇②乙烯水化法: CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH醇类:分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物一、命名以及同分异构体二、分类1:一元醇:甲醇(CH3OH)重要的化工原料;“假酒”——含甲醇的工业酒精二元醇:乙二醇(HOCH2CH2OH)无色粘稠状液体,易溶于水,可作为内燃机抗冻剂三元醇:丙三醇(俗称甘油),吸湿性很强,用途很广,制硝化甘油,防冻剂和润滑剂。

分类2:伯醇、仲醇、叔醇练习题:1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )A、无水硫酸铜粉末B、新制生石灰C、金属钠D、胆矾2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A、乙醇能溶于水B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D、乙醇能脱水3、由于少数不法分唯利是图,假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。

7.3乙醇与乙酸高一化学精品讲义(沪科版2020)(学生版)

7.3乙醇与乙酸高一化学精品讲义(沪科版2020)(学生版)

7.3 乙醇与乙酸学习聚焦知识精讲知识点01 乙醇乙醇的结构(1)乙醇是极性分子,易溶于极性溶剂,与水以任意比例混溶.(2)大部分有机物都能溶于乙醇,乙醇是常见的有机溶剂.(3)极性键①②③④在一定条件下都易断裂,碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂.(4)羟基与氢氧根的区别①电子式不同②电性不同—OH呈电中性,OH-呈负电性.③存在方式不同OH和晶体中的—OH不能独立存在,只能与别的“基”结合在一起,OH-能够独立存在,如溶液中的OH-.④稳定性不同—OH不稳定,能与Na等发生反应,相比而言,OH-较稳定,即使与Fe3+等发生反应,也是整体参与的,OH-并未遭破坏.(二)乙醇的物理性质乙醇俗称酒精,是无色透明,有特殊香味,易挥发的液体,密度比水小,熔点-117.3℃,沸点78.5℃,比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多,其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。

密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。

工业酒精含乙醇约95%。

含乙醇达99.5%以上的酒精称无水乙醇。

乙醇是优良的有机溶剂。

(三)、乙醇的化学性质1.乙醇的取代反应(1)乙醇与活泼金属的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑教学建议:可以联系复习讲解:反应类型、乙醇可以与其他金属反应、金属与醇反应与金属和水反应的剧烈程度,并分析两者的酸性强弱、其它烃的衍生物如酚、羧酸等与金属钠的反应进行对比。

(2)乙醇与HBr的反应(3)分子间脱水(4)酯化反应CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O教学建议:强调反应的断键原理,酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢,另外醇不但可以跟有机酸发生酯化反应,也可以跟无机酸发生酯化反应。

如:硝化反应磺化反应2.乙醇的氧化反应 (1)燃烧氧化C 2H 6O +3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧,火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为:C x H y O z +(x +4y -2z )O 2−−→−点燃x CO 2+2yH 2O(2)催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为:CH 3CHO 生成时,Cu 又被释出,Cu 也是参加反应的催化剂. 拓展醇的催化氧化反应机理和氧化规律: ①反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去,氧化为含有( ) 双键的醛或酮。

乙醇与乙酸(解析版)

乙醇与乙酸(解析版)

乙醇与乙酸一、选择题1.下列有机物能与Na、NaOH、NaHCO3反应的是()A.CH3COOH B.CH3CH2OH C.CH3COOC2H5 D.H2O【答案】A【解析】CH3CH2OH只能与Na反应,CH3COOC2H5只能与NaOH反应、H2O只能与Na反应,唯有CH3COOH能与Na、NaOH、NaHCO3都反应。

2.决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是( )A.甲基(-CH3)B.羟基(-OH)C.羧基(-COOH)D.氢离子(H+)【答案】C【解析】决定有机物主要化学性质的原子或原子团称为官能团,乙酸分子的官能团是羧基(-COOH),因此决定乙酸主要化学性质的原子或原子团是羧基(-COOH),C符合题意;故选C。

3.下列有机物中,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化反应的是() A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水【答案】B【解析】乙酸不能发生催化氧化反应,乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应,水只能与金属钠反应,只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化反应生成乙醛。

4.下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是( )A.乙醇在一定条件下可转化为乙酸B.都能与碳酸钠溶液反应C.两者所含碳元素的百分含量相同D.都含有碳氧双键【答案】A【解析】A项,乙醇能被重铬酸钾氧化生成乙酸,故A正确;B项,乙酸含有羧基能够与碳酸钠反应,乙醇含有羟基与碳酸钠不反应,故B错误;C项,乙醇中含碳量为:2446×100%=52.2%,乙酸中含碳量为:2460×100%=40%,二者含碳量不同,故C错误;D项,乙醇不含碳氧双键,乙酸含有碳氧双键,故D错误。

故选A。

5.下列关于酯化反应说法正确的是()A.用CH3CH182OH与CH3COOH发生酯化反应,生成H182OB.反应液混合时,顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C.乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯【答案】B【解析】A 项,CH 3CH 182OH 与CH 3COOH 发生酯化反应,生成CH 3CO 18OCH 2CH 3和H 2O ,错误;B 项,浓硫酸密度比乙醇大,溶于乙醇放出大量的热,为防止酸液飞溅,加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸,正确;C 项,乙酸乙酯在酸性条件下水解可生成乙酸和乙醇,错误;D 项,乙酸乙酯与饱和Na 2CO 3溶液分层,因此应采取分液操作实现二者的分离,错误。

乙醇乙酸反应

乙醇乙酸反应

乙醇乙酸反应乙醇乙酸反应是一种重要的化学反应,它可以产生乙酸乙酯,并受到广泛的应用。

本文主要介绍了乙醇乙酸反应的化学原理、反应机理、反应条件、反应过程及其应用等。

一、乙醇乙酸反应的化学原理乙醇乙酸反应是一种醇酸反应,也称为醛醇酸反应,即烃基醇和醋酸之间的反应,它主要通过烃基醇发生异构化反应,生成醇酸乙酯。

乙醇乙酸反应的化学方程式为:CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OCOOCH3 + H2O乙醇乙酸反应包括两个步骤:异构化反应和水解反应。

异构化反应是乙醇和乙酸之间的反应,它受到酸强度,反应温度,反应时间和反应物浓度等因素的影响。

乙醇乙酸反应通常发生在过饱和温度范围内,通常为20℃-80℃,最佳反应温度为50~60℃,乙醇乙酸混合物在此温度范围内反应速率较快。

异构化反应所形成的乙醇醇酸乙酯此时仍然是不稳定的体,它会与水发生水解反应,生成乙酸乙酯和水。

二、乙醇乙酸反应的反应机理乙醇乙酸反应主要涉及烃基醇与醋酸之间的反应,因此,其反应机理主要分为两步:第一步是异构化反应,第二步是水解反应。

(1)异构化反应烃基醇在乙醇乙酸反应中发生异构化反应,乙醇因其结构上的烃基脱氢而成为具有原子容量的H+离子源。

乙醇的异构化反应受到很多因素的影响,最重要的是酸强度和反应温度。

酸强度可以控制乙醇异构化反应的反应率,当酸强度较低时,乙醇异构化反应速率较快。

另外,当反应温度较低时,乙醇异构化反应反应率也较低,因此,乙醇乙酸反应当选择合适的温度时,反应率也会更快。

(2)水解反应水解反应是乙醇乙酸反应的第二步,它涉及乙醇醇酸乙酯在水的存在下,经过水解而生成乙酸乙酯及水。

水解反应一般受到溶剂强度和反应时间的影响,当溶剂强度较高时,水解反应反应率较低;而反应时间越长,水解反应反应率越高。

三、乙醇乙酸反应的反应条件乙醇乙酸反应要求使用合适的酸和醇,并且反应条件也非常重要,主要有:(1)反应物浓度。

反应物的浓度对乙醇乙酸反应有重要影响,当反应物的浓度越大,反应率就越快,但是也会消耗更多的酸和醇,因此在实际应用中,反应物的浓度应该谨慎控制。

高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸

高中化学人教版 必修第2册第七章 第三节 乙醇与乙酸

第三节乙醇与乙酸原创不容易,为有更多动力,请【关注、关注、关注】,谢谢!东宫白庶子,南寺远禅师。

——白居易《远师》青海一中李清第1课时乙醇[核心素养发展目标] 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质,理解烃的衍生物,官能团的概念,培养“变化观念与平衡思想”。

2.了解乙醇在日常生活中的应用,培养严谨的“科学态度与社会责任”。

3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法,培养“宏观辨识与微观探析”的能力。

(一)烃的衍生物1.概念烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

2.实例CH3CH2Cl、、CH3CH2OH等。

(二)乙醇1.乙醇的组成与结构2.乙醇的物理性质(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物,故乙烷为烃的衍生物( ×)提示烃的衍生物是指烃分中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物,其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。

(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH-)取代后的产物,故乙醇水溶液应呈碱性( ×)提示乙醇为烃的衍生物,可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替,而不是氢氧根(OH-),故乙醇为非电解质,水溶液呈中性。

(3)乙醇的密度小于水的密度,故可用分液的方法分离醇和水( ×)提示乙醇和水互溶,无法用分液的方法分离。

(4)乙醇是一种优良的有机溶剂,能溶很多有机物和无机物( √)(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( √)提示满足分子式C2H6O的有机物可以是乙醇(),也可以是二甲醚()。

3.乙醇的化学性质(1)实验探究(2)乙醇与钠反应的化学方程式:2Na+2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa+H2↑。

(3)乙醇的氧化反应官能团(1)概念:决定有机化合物特性的原子或原子团。

(2)几种常见物质的官能团4.乙醇的用途(1)乙醇可以作燃料。

必修第节乙醇乙酸知识点

必修第节乙醇乙酸知识点

第3节生活中两种常见的有机物知识点二乙醇一、 乙醇的物理性质:乙醇俗称酒精;是无色透明;有特殊香味;易挥发的液体;密度比水小;工业酒精含乙醇约95%..含乙醇达99.5%以上的酒精称无水乙醇..75%乙醇是优良的有机溶剂.. 注意:1.乙醇密度小于水;但二者混合时并不分层;原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃取溴水中的溴单质..2.固体酒精并不是固态酒精;而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶..二、 乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O;结构式为结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH 比例模型三、 乙醇的化学性质一乙醇的取代反应1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH +2Na →2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上;熔成闪亮小球;并四处游动;发出“嘶嘶”的响声;钠球迅速变小;最后消失气体在空气中燃烧;发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成乙醇钠沉于无水酒精底部;不熔成闪亮小球;也不发出响声;反应缓慢气体在空气中安静地燃烧;火焰呈淡蓝色;倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞;溶液变红;说明有碱性物质生成;向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象;证明无二氧化碳生成结论:①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈;密度:水>钠>乙醇;乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONaaq 水解显碱性..CH 3CH 2ONa +H —OHCH 3CH 2OH +NaOH②本反应是取代反应;也是置换反应.羟基上的氢原子被置换..③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多;说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.. 2HO —H +2Na2NaOH +H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应;如 2CH 3CH 2OH +Mg MgCH 3CH 2O 2+H 2↑ 2.乙醇的氧化反应 1燃烧氧化C —C —O —H H H H H HC 2H 6O +3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ①CH 3CH 2OH 燃烧;火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为:C x H y O z +x +4y -2z O 2−−→−点燃x CO 2+2yH 2O2催化氧化①乙醇去氢被氧化②催化过程为:CH 3CHO 生成时;Cu 又被释出;Cu 也是参加反应的催化剂.(1)与强氧化剂反应:2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2SO43+3CH3-COOH+2K2SO4+11H2O知识点三乙酸 一、分子结构二、物理性质:乙酸是食醋的主要成分..又称醋酸..乙酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇;易挥发..是一种具有强烈刺激性气味的无色液体;沸点117.9℃;熔点16.6℃温度低于16.6度;乙酸凝结成类似冰一样的晶体;所以纯净的乙酸又称冰醋酸..—COOH 叫羧基;乙酸是由甲基和羧基组成..羧基是由羰基和羟基组成;这两个基团相互影响;结果不再是两个单独的官能团;而成为一个整体..羧基是乙酸的官能团.. 三、乙酸的化学性质一弱酸性: 乙酸是一种典型的有机酸;其酸性比盐酸、硫酸弱;比碳酸、次氯酸强..乙酸是弱酸;在水溶液中部分发生电离: CH 3COOH CH 3COO -+H +具有酸的通性: ①与酸碱指示剂反应..如能使紫色石蕊试液变红.. ②与活泼金属反应:2CH 3COOH+Zn→CH 3COO 2Zn+H 2↑ ③与碱性氧化物反应:2CH 3COOH+Na 2O →CH 3COO 2Mg+H 2O ④与碱反应:2CH 3COOH+CuOH 2→CH 3COO 2Cu+2H 2O CH 3COO 2Cu 易溶于水 ⑤与盐Na 2CO 3反应: 2CH 3COOH+CO→2CH 3COO —+CO 2↑+H 2O注意:①电离出H+的能力CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH;都能与Na反应..②能与NaOH溶液反应的有CH3COOH、H2CO3..③能与Na2CO3反应的有CH3COOH、H2CO3;④能与NaHCO3溶液反应的只有CH3COOH二1.实验:乙酸乙酯制备i装置ii药品加入顺序:3mol乙醇+再加2mL水醋酸+2mL浓H2SO4iii说明:a:长导管作用:冷凝乙酸乙醋;使之尽快脱离原反应体系;增大乙酸乙酯产率..b:导管口位于碳酸钠液面上;防止倒吸..c:饱和Na2CO3溶液作用:中和乙酸;吸收乙醇;降低乙酸乙酯的溶液度..现象:饱和Na2CO3溶液的页面上可以看到有无色透明的不溶于水的油状液体产生并闻到香味..结论:注:①浓硫酸的作用:催化剂、吸水剂..②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢..③饱和碳酸钠溶液作用:中和乙酸;溶解乙醇;便于闻乙酸乙酯的气味;降低乙酸乙酯的溶解度;便于分层析出..④导气管不能伸入碳酸钠溶液中;防止加热不匀;液体倒吸..①加入碎瓷片的目的是防止暴沸;试管倾斜45使试管受热面积增大;弯导管起导气兼冷凝的作用..②导管不能伸入到碳酸钠溶液中;是为了防止因试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸..2.酯化反应——取代反应①概念:羧酸跟醇起作用;生成酯和水的反应..②反应原理:说明:i反应机理为羧酸脱羟基;醇脱氢ii浓H2SO4在此反应中作用:催化剂;脱水剂iii此反应类型为取代反应;另外此反应也是可逆的..类似反应:知识点四酯定义:羧酸和醇反应;脱水后生成的一类物质叫酯1·2通式:RCOOR/·根据乙酸与乙醇的反应现象;可以推断出酯的物理性质..3物理性质:低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水..·酯化反应是可逆反应;4·水解反应:强调断键位置和反应条件.. RCOOR /+NaOH →RCOONa+R /OH乙醇乙酸1.以下是一些常用的危险品标志;装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是 2.下列试剂中;能用于检验酒精中是否含有水的是 A .CuSO 4·5H 2OB .CuSO 4C .金属钠D .浓硫酸 除去乙醇中的水:加入氧化钙;蒸馏 3.羟基的符号是 A.OHBOH ―C -OHD H O ••••••••4.用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A.碘和乙醇 B.乙醇和水 C.苯和水 D.乙醇和醋酸5.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠;下列对该实验现象的描述中正确的是 A .钠块燃烧B .钠块熔化成小球C .钠块在乙醇的液面上游动D .钠块表面有气体放出 6.炒菜时;加酒加醋可使菜变得味香可口;原因是 A.有盐类物质生成 B.有酸类物质生成 C.有醇类物质生成 D.有酯类物质生成 7.下列关于乙醇用途的叙述中;错误的是 A.用作燃料B.制取乙酸等化工产品C.制造饮料、香精D.无水酒精在医疗上用消毒剂 8.下列几组物质中;属于同分异构体的一组为 9.下列物质中;不能发生酯化反应的是 A .酒精B .冰醋酸C .苯D .甲醇CH 3OH10.丙烯醇CH 2==CH —CH 2OH 可发生的化学反应有①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11.当乙酸分子的氧都是18O;乙醇分子中的氧都是16O;二者在一定条件下反应达到平衡时;平衡混合物中生成的水相对分子质量为A.16B.18C.20D.22 12.下列化合物中;既显酸性又能发生加成反应的是 A.CH 2=CH —CH 2OH B.CH 3COOH C.CH 2=CH —COOC 2H 5D.CH 2=CH —COOH13.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是 A.乙酸能发生酯化反应;而碳酸不能 B.碳酸和乙酸都能与碱反应 C.乙酸易挥发;而碳酸不稳定易分解 D.乙酸和Na 2CO 3反应可放出CO 214.巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸;其结构简式为CH 3-CH =CH -COOH;现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液..试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A、只有②④⑤B、只有①③④C、只有①②③④D、全部15.将等质量的铜片在酒精灯上加热后;分别插入下列溶液后静置片刻;铜片质量不变的是A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸16.胆固醇是人体必需的生物活性物质;分子式为C27H46O;一种胆固醇酯是液晶材料;分子式为C34H50O2;合成这种胆固醇酯的酸是A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH17.乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键;如图所示;请写出下列反应的化学方程式;并指出在反应时乙醇分子中断裂的化学键填序号..1乙醇与金属钠反应:;2在空气中完全燃烧:;3乙醇的催化氧化反应:;18.酒后驾车的司机;可通过对其呼出的气体进行检验而查出;所利用的化学反应如下:2CrO3红色 +3C2H5OH +3H2SO4=Cr2SO43绿色+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成份是__________;上述反应的氧化剂是__________;还原剂是..19.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验..1实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象;请写出相应的化学方程式:、在不断鼓入空气的情况下;熄灭酒精灯;反应仍能继续进行;说明该乙醇催化反应是反应..2甲和乙两个水浴作用不相同..甲的作用是;乙的作用是..3反应进行一段时间后;干燥管a中能收集到不同的物质;它们是..集气瓶中收集到的气体的主要成分是..4若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验;试纸显红色;说明液体中还含有要除去该物质;可现在混合液中加入填写字母a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳然后;再通过填试验操作名称即可除去..20.A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成;物质A能溶于水;它的相对分子质量是60;分子中有8个原子;其中氧原子数与碳原子数相等;且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡..B分子中有9个原子;分子内所有原子的核电荷数之和为26;且B只能跟钠反应放出氢气;不能与Na2CO3溶液反应..请填空:1A的结构简式为B的结构简式为2写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式3写出B与Na反应的化学方程式4写出A与B反应的化学方程式21.一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉;主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐..香精里面含有酯类物质;工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯;其合成路线如下图所示..其中A是石油裂解气的主要成份;A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平..又知2CH3CHO+O22CH3COOH..请回答下列问题:⑴写出A的电子式..⑵B、D分子内含有的官能团分别是、填名称⑶写出下列反应的反应类型:①;④⑷写出下列反应的化学方程式:①②④22.近年来;乳酸成为人们的研究热点之一..乳酸作为酸味剂;既能使食品具有微酸性;又不掩盖水果和蔬菜的天然风味与芳香;乳酸还可代替苯甲酸钠作为防霉、防腐、抗氧化剂..已知乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH;又知具有羟基的物质化学性质与乙醇相似;具有羧基的物质化学性质与乙酸相似..试回答下列问题:1乳酸的分子式为2乳酸和金属钠反应的化学方程式为3乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为4乳酸与Na2CO3反应的化学方程式为23.苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果;这些水果富含一种有机物A;又知A的分子式为C 4H6O5..为了弄清该有机物的结构;某兴趣小组的同学做了以下实验:①该化合物与NaOH溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质;又能与醇反应产生有香味的物质;1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5molH2;④利用仪器测知A分子中不含有甲基-CH3..请回答:⑴有机物A的分子式为______________..⑵写出A与金属钠反应的化学方程式:⑶写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:⑷写出A与碳酸钠的化学方程式:9.C10.13.D14.D15.B16B17.12CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑12C2H6O+3O22CO2+3H2O123431;318.乙醇CrO3C2H5OH19.①2Cu+O2=2CuO;CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O;放热②加热;使乙醇挥发冷却乙醛3乙醛乙醇水氮气4乙酸C蒸馏201CH3COOH;CH3CH2OH;22CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O;32CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;4CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;21、1写出A的电子式如图.2羟基羧基3①加成反应④取代反应4①C2H4+H2O C2H5OH②2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O22、1乳酸的分子式为C3H6O3;2CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑3CH3CHOHCOOH+NaOH→CH3CHOHCOONa+H2O42CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑。

乙醇和乙酸的性质

乙醇和乙酸的性质

1、烃的衍生物:烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。

2、官能团:官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有:卤素原子(-X)、羟基(-OH)、醛基(-CHO)、羧基(-COOH)、硝基(-NO2)、磺酸基(-SO3H)、氨基(-NH2)等。

C=C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。

有机物的性质是由其官能团决定的,一种物质具有几种官能团,它就具有这几类物质的性质。

因此,掌握烃及衍生物中各类物质的性质,是解答多官能团物质性质的关键。

(一)乙醇1、乙醇的分子结构乙醇的分子式为C2H6O,结构式为:,结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,它的官能团是-OH(羟基),-OH决定乙醇的特殊性质,乙醇分子是极性分子。

2、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体,密度比水小,沸点为78.5 ℃,易挥发,乙醇的官能团-OH是亲水基团,能和水以任意比混溶,本身是良好的有机溶剂,能溶解多种有机物和无机物,正是由于乙醇能和水以任意比混溶,水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。

含乙醇99.5%(质量分数)以上的酒精叫做无水酒精。

制取无水酒精时,通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合,加热蒸馏才能制得。

3、乙醇的化学性质乙醇在发生化学反应时,其分子中有几处化学键可以发生断裂,表现出不同的化学性质。

(1)与K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属反应时,a键断裂,发生置换反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa +H2↑此反应比钠与水反应要缓和得多,说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子,乙醇比水难电离,乙醇是非电解质,水是弱电解质。

(2)氧化反应①燃烧:乙醇燃烧时放出大量的热,常被用作酒精灯和内燃机的燃料。

燃烧消耗氧气的量与乙烯相同,燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。

CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②催化氧化:乙醇的催化氧化,常用的催化剂是银或铜。

乙醇跟乙酸反应的化学方程式

乙醇跟乙酸反应的化学方程式

乙醇跟乙酸反应的化学方程式乙醇和乙酸是我们日常生活中常见的有机化合物。

它们之间的反应是一种酸碱中和反应。

下面让我们一起探讨一下乙醇和乙酸反应的化学方程式以及相关的内容。

乙醇和乙酸反应的化学方程式如下:C2H5OH + CH3COOH -> CH3COOC2H5 + H2O化学方程式告诉我们,在反应中,乙醇和乙酸通过酸碱中和反应生成了乙酸乙酯和水。

乙醇中的羟基(-OH)受到乙酸中的羧基(-COOH)的质子(H+)的攻击,形成酯键。

这个反应是一个酸碱中和反应,乙酸是酸,乙醇则是碱。

在反应中,乙酸中的羧基释放出氢离子,乙醇则接收这个氢离子形成乙酸乙酯。

水是这个反应的副产物,它由于乙醇和乙酸的中和反应而生成。

这个化学方程式揭示了乙醇和乙酸反应的基本过程。

不仅仅是探究化学方程式,我们还可以从中获得一些有用的信息。

首先,这个反应是可逆的。

这意味着如果我们提供适当的条件,乙酸乙酯也可以分解生成乙醇和乙酸。

这对于一些工业生产或实验室合成中可能需要逆反应的情况来说是非常有指导意义的。

其次,我们可以发现这个反应需要酸性条件。

因为乙酯成熟过程中产生的酸性物质可以使反应更好地进行。

我们可以使用一些酸性溶液,比如浓硫酸,来催化这个反应。

此外,乙醇和乙酸反应生成的乙酸乙酯有着独特的气味。

乙酸乙酯是一种有机化合物,常被用作溶剂和香料。

可见,化学方程式的研究不仅让我们了解到反应中的物质变化,还有助于我们对产物的性质有更深入的认识。

乙醇和乙酸反应的化学方程式不仅是化学知识的一部分,更有着广泛的应用价值。

通过深入研究这个反应,我们能够更好地理解有机化学的基本原理,并在实际的生产和生活中应用这些知识。

希望这篇文章能对您理解乙醇和乙酸反应的化学方程式有所帮助,并增加对化学反应的理解和应用。

乙醇、乙醛和乙酸的性质比较

乙醇、乙醛和乙酸的性质比较

乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸是三种常见的有机化合物,它们具有不同的化学性质和物理性质。

下面是它们的一些性质比较:
1. 分子式:乙醇的分子式为C2H5OH,乙醛的分子式为CH3CHO,乙酸的分子式为
CH3COOH。

2. 结构:它们的分子结构都由碳、氢和氧原子组成。

乙醇分子中的羟基(-OH)使它具有醇类化合物的通性,乙醛分子中的醛基(-C=O)使它具有醛类化合物的通性,而乙酸分子中的羧基(-COOH)使它具有羧酸类化合物的通性。

3. 溶解性:它们在不同溶剂中的溶解性不同。

乙醇可以与水、醇、酯和醚等溶剂混溶,乙醛可以与水、醇和醚等溶剂混溶,而乙酸可以与水、醇和酯等溶剂混溶。

4. 化学性质:它们具有不同的化学性质。

乙醇可以与氧化剂反应生成乙醛,乙醛可以进一步氧化为乙酸。

乙醛还可以与还原剂反应还原为乙醇。

乙酸可以与碱反应生成盐,可以与醇反应生成酯,还可以与氨反应生成酰胺等。

5. 物理性质:它们的物理性质也不同。

乙醇在常温下是液体,具有特殊的气味和辛辣的味道,易燃,其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。

乙醛在常温下是液体,具有刺激性气味,易挥发,其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。

乙酸在常温下是固体,具有强烈的刺激性气味,易溶于水,其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。

总之,乙醇、乙醛和乙酸具有不同的化学性质和物理性质,这是由于它们分子结构的不同和极性的差异导致的。

这些性质在化学、工业和日常生活中都有广泛的应用。

乙醇与乙酸发生酯化反应方程式

乙醇与乙酸发生酯化反应方程式

乙醇与乙酸发生酯化反应方程式
【实用版】
目录
I.乙醇与乙酸酯化反应概述
1.乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应
2.反应机理和化学方程式
3.反应生成酯类化合物
II.乙醇和乙酸的性质
1.乙醇的分子结构和物理性质
2.乙酸的分子结构和化学性质
3.酯化反应的化学性质和反应条件
正文
一、乙醇与乙酸酯化反应概述
乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应,生成酯类化合物。

酯化反应是一种有机化学反应,属于酸醇酯化反应。

反应机理如下:
CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O
在反应中,乙酸中的羧基(-COOH)与乙醇中的羟基(-OH)发生酯化反应,生成酯基(-COO-)和水分子(H2O)。

这个反应需要在酸性条件下进行,例如在硫酸或磷酸催化剂存在下进行。

二、乙醇和乙酸的性质
乙醇是一种常见的醇类化合物,分子式为C2H6O。

乙醇具有低毒性,可以和水以任意比例混溶。

乙醇的沸点为78.4℃,凝固点为-117.3℃,密度为0.81g/cm3。

乙酸是一种有机化合物,分子式为C2H4O2。

乙酸具有酸性,可以与碱反应生成盐。

乙酸的沸点为117.9℃,熔点为16.6℃,密度为1.05g/cm3。

三、酯化反应的化学性质和反应条件
酯化反应是一种酸醇酯化反应,需要在酸性条件下进行。

在硫酸或磷酸催化剂存在下,乙醇和乙酸发生酯化反应,生成酯类化合物。

乙醇和乙酸

乙醇和乙酸

有机化学基础专题讲解(乙醇和乙酸)一、 乙醇的物理性质和重要用途: 物理性质:1、乙醇俗称酒精,是酒的主要成分。

它是无色透明,具有特殊香味的液体,密度比水小,沸点为78.5度,易挥发,能与水任意比互溶。

重要用途:作燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料。

甲醇CH 3 CH 3OH ,医用乙醇浓度为75%。

二、乙醇的分子结构: 分子式C 2H 6O结构简式CH 3 CH 2 OH 三、乙醇的化学性质:1、 取代反应: 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O2CH 3CH 2OHCH3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O (分子间脱水) CH 3COOH +CH 3CH 2OHH 2O + CH 3COOC 2H 5 (酯化反应)2、 消去反应(脱水)的反应条件: —邻碳有氢,浓硫酸,170℃CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3、氧化反应(脱氢重键式)的反应条件: —邻碳有氢,Cu 、Ag 催化,加热2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O三、乙醇的工业制法:发酵法:C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH+2CO 2↑乙烯水化法: CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH浓硫酸 △△浓H 2SO 4 140℃浓H 2SO 4 170℃Cu △醇的分类(1)根据醇分子里羟基的数目,醇可分为:(2)根据与羟基连接的烃基种类分:题1 乙醇分子结构中各化学键如图所示。

关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是()A. 和金属钠反应时①键断裂B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键C.在银催化条件下与O 2反应时断裂①和③键 D. 和浓H 2SO 4、乙酸共热时断裂①键,其他键不变化题2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 ( )A. 乙醇和水B. 乙酸和水C. 溴苯和水D. 乙酸和乙醇题3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是( ) A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷题4. 下列物质,都能与Na 反应放出H 2,其产生H 2的速率由快到慢的顺序是( ) ①C 2H 5OH ②CH 3COOH (aq ) ③NaOH (aq )A. ①>②>③B. ②>①>③C. ③>①>②D. ②>③>①醇一元醇:如 CH 3OH (甲醇)、CH 3CH 2OH (乙醇) 二元醇:如 CH 2―CH 2 (乙二醇) 三元醇:如 CH 2―CH ―CH 2 (丙三醇) OH醇 脂肪醇:烃基为链烃基,如 CH 3CH 2CH 2OH 脂环醇:烃基为脂环烃基,如 芳香醇:烃基中含苯环,如 OHCH 2OH题5. 某有机物的结构简式为:,下列关于该有机物的叙述不正确的是()A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜发应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应题6、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件),则上述三种醇的物质的量之比是( )A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2题7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

鉴别乙醇和乙酸的方法

鉴别乙醇和乙酸的方法

鉴别乙醇和乙酸的方法介绍:乙醇和乙酸是常见的有机化合物,它们在化学性质上有一些明显的差异。

鉴别乙醇和乙酸的方法有很多种,本文将介绍其中几种常用的方法。

一、气味鉴别法:乙醇有一种较为刺激的酒精气味,而乙酸则有一种醋酸味。

通过嗅闻样品,可以通过气味的差异来区分乙醇和乙酸。

需要注意的是,使用该方法时要小心不要过于靠近样品,以免刺激呼吸道。

二、燃烧鉴别法:乙醇和乙酸在燃烧时有不同的行为。

乙醇是易燃的液体,燃烧时会产生蓝色火焰,并有一种特殊的酒精味。

而乙酸在燃烧时并不产生明亮的火焰,只有微弱的蓝色火焰。

通过观察燃烧时的火焰颜色和火焰形态,可以鉴别乙醇和乙酸。

三、酸碱中和反应鉴别法:乙酸是一种酸性物质,而乙醇是中性物质。

可以通过与碱溶液的中和反应来鉴别乙酸和乙醇。

将待鉴别的样品滴入一定浓度的氢氧化钠溶液中,若产生中和反应则为乙酸,反之为乙醇。

中和反应时会有一种特殊的醋酸味。

四、酞菁蓝试剂鉴别法:酞菁蓝试剂是一种常用的有机酸鉴别试剂,可以与乙酸发生反应形成紫色溶液,而与乙醇无反应。

将待鉴别的样品与一定量的酞菁蓝试剂混合,若溶液变为紫色,则为乙酸,反之为乙醇。

五、加入碳酸氢钠溶液鉴别法:乙酸与碳酸氢钠溶液反应会产生气泡,并放出二氧化碳气体。

而乙醇与碳酸氢钠溶液无反应。

将待鉴别的样品滴入一定浓度的碳酸氢钠溶液中,若产生气泡则为乙酸,反之为乙醇。

六、物理性质鉴别法:乙醇和乙酸在物理性质上有一些差异,可以通过这些差异来进行鉴别。

例如,乙醇的沸点为78.4摄氏度,而乙酸的沸点为118.1摄氏度。

通过测量样品的沸点可以初步判断是乙醇还是乙酸。

总结:通过气味鉴别法、燃烧鉴别法、酸碱中和反应鉴别法、酞菁蓝试剂鉴别法、加入碳酸氢钠溶液鉴别法以及物理性质鉴别法等多种方法,我们可以准确地鉴别乙醇和乙酸。

在实验室中进行鉴别时,需要注意安全,避免对身体和环境造成伤害。

同时,根据实际需求选择合适的鉴别方法,以提高鉴别的准确性和可靠性。

乙醇乙醛乙酸的鉴别化学方法

乙醇乙醛乙酸的鉴别化学方法

乙醇乙醛乙酸的鉴别化学方法乙醇,乙醛和乙酸都是常见的有机化合物,它们在化学性质上有着明显的区别。

在实验室中,我们可以通过一些化学方法来鉴别和区分这三种化合物。

一、乙醇的鉴别方法乙醇是一种无色液体,有着特殊的气味。

我们可以通过以下方法鉴别乙醇:1. 氧化试剂:将乙醇与酸性高锰酸钾溶液或者酸性高碘酸钠溶液反应,乙醇可以被氧化为乙醛和乙酸。

反应后产生的气体有刺激性气味,可以通过气味来判断是否为乙醇。

2. 碘试剂:乙醇可以与碘反应生成乙基碘。

将碘溶液滴加在乙醇上,观察是否产生红褐色的沉淀,即可确定为乙醇。

3. 酸碱中和:乙醇是一种酸性物质,可以与碱反应生成乙醇盐。

将乙醇与碱溶液反应,观察是否产生沉淀,即可鉴别乙醇。

二、乙醛的鉴别方法乙醛是一种无色液体,具有刺激性气味。

以下是乙醛的鉴别方法:1. 密度测定:乙醛的密度比水大,可以通过密度测定来鉴别。

2. 高锰酸钾试剂:将乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应,乙醛可以被氧化为乙酸。

反应后产生的气体有刺激性气味,可以通过气味来判断是否为乙醛。

3. 胺试剂:乙醛可以与胺反应生成相应的胺盐。

将乙醛与胺试剂反应,观察是否产生沉淀,即可鉴别乙醛。

三、乙酸的鉴别方法乙酸是一种无色液体,具有醋酸味。

以下是乙酸的鉴别方法:1. 高锰酸钾试剂:将乙酸与酸性高锰酸钾溶液反应,乙酸可以被氧化为二氧化碳和水。

反应后产生的气体有刺激性气味,可以通过气味来判断是否为乙酸。

2. 碳酸钠试剂:乙酸可以与碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳。

将乙酸与碳酸钠溶液反应,观察是否产生气泡,即可鉴别乙酸。

乙醇、乙醛和乙酸可以通过一系列的化学方法来进行鉴别。

乙醇可以通过氧化试剂、碘试剂和酸碱中和来鉴别;乙醛可以通过密度测定、高锰酸钾试剂和胺试剂来鉴别;乙酸可以通过高锰酸钾试剂和碳酸钠试剂来鉴别。

这些方法可以在实验室中进行简单的操作,并且能够准确鉴别这三种有机化合物。

乙酸与乙醇的反应方程式

乙酸与乙醇的反应方程式

乙酸与乙醇的反应方程式乙酸与乙醇的反应方程式引言乙酸和乙醇是常见的有机化合物,它们在日常生活中有广泛的应用。

乙酸是一种有机酸,常用于制作食品、药品和化妆品。

乙醇是一种有机醇,常见于酒精饮料、溶剂和清洁剂中。

本文将探讨乙酸与乙醇的反应方程式及其化学性质。

一、乙酸与乙醇的反应方程式乙酸(CH3COOH)与乙醇(C2H5OH)可以发生酯化反应,形成乙酸乙酯(醋酯)和水。

反应方程式如下:CH3COOH + C2H5OH →CH3COOC2H5 + H2O该反应是一个酯化反应,也是醇和酸之间常见的反应类型。

在反应中,羧酸中的羧基(COOH)脱去酸性氢离子(H+),形成酰基(COO-),而醇中的羟基(OH)脱去氢离子(H+),形成氧阴离子(O-)。

然后,酰基和氧阴离子通过一个酯键(C-O)结合在一起,形成酯分子。

二、乙酸乙酯的化学性质乙酸乙酯(醋酯)是一种无色液体,具有水果香味。

它易燃,可溶于有机溶剂如醇、醚和芳烃。

以下是乙酸乙酯的一些重要化学性质:1. 酯水解乙酸乙酯可以与水发生反应,水解成乙酸和乙醇。

反应如下:CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH +C2H5OH 该反应在酸性条件下进行,因为生成的乙酸作为催化剂加速了水解反应的进行。

2. 酯酸酯交换反应乙酸乙酯可以与其他羧酸酯发生酯酸酯交换反应。

在该反应中,酯的酰基与另一个酸酯的羟基发生交换,生成两个不同的酯。

CH3COOC2H5 +CH3COOCH3 → CH3COOCH3 + CH3COOC2H53. 酯在碱性条件下水解酯也可以在碱性条件下水解。

在此情况下,酯与碱反应生成相应的羧酸盐和醇。

CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH 该反应常用于醋酸乙酯的工业合成中,通过碱水解醋酸乙酯制备醋酸。

三、应用乙酸乙酯在工业和日常生活中有广泛的应用。

以下是一些常见的应用领域:1. 溶剂由于乙酸乙酯具有良好的溶解性,它经常被用作有机溶剂。

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第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
1、乙醇的分子结构
分子式: 结构式: C2H6O
结构简式: 官能团:
CH3CH2OH 或C2H5OH — OH 羟基
2、乙醇的化学性质
(1) 乙醇和钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa +H2↑
H H
H
C
H
C
H
O
H
• 比较水、乙醇分别跟钠的反应,你能得出 哪些结论?
思考:Cu在上述过程中的作用?
③乙醇与强氧化剂酸性高锰酸钾或酸性 重铬酸钾反应
酸性高锰酸钾溶液: 褪色
酸性重铬酸钾溶液:橙红色
绿色
通过以上实验我们一定可以理解为何乙 醇要按以下方法存放。
• 远离火源,密封保存,阴凉处存 放。
• 不得和活泼金属一起存放。 • 不得和强氧化剂一起存放。
7
醇氧化机理:
(3)饱和Na2CO3溶液的作用 __________________________ ①吸收乙醇、除乙酸,便于闻酯的香味;
②降低酯的溶解性,使其更易分层析出。
探究酯化反应可能的脱水方式 【问题与讨论】酯化反应反应时,脱水 可能有几种方式?
• 同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。 提示:如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应,可发 现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。
乙醇羟基里的氢原子不如水分子中氢原子 活泼
2、乙醇的化学性质 (2)氧化反应
①乙醇的燃烧:
CH3CH2OH + 3O2 3H2O
点燃
2CO2 +
②催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2
反应过程:2Cu + O2 == 2CuO 催化剂 CH3CH2OH + CuO
加热

2CH3CHO+2H2O
CH3CHO + Cu + H2O
H
H H C—C—H H O—H
两个氢脱去与O结合成水
醇催化氧化的条件:羟基碳原子上必须有氢 醇催化氧化的断键方式:断羟基上的氢 和羟基碳上的氢
在有机反应中加氧或去氢的反应均为氧化反应。
乙醇结构与性质关系: H H H C

C


O

H
H
H
A. ①处断键 : 置换反应→CH3CH2ONa B. ① , ③ 处断键 :氧化反应→ CH3CHO
18 18
断键方式:酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H) 酯化反应又属于取代反应。
小结:
O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
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他们の身后,还跟着另外两个超绝强者.三元神和金鸟此时也身披黑袍跟在他们の身后,壹拨跟壹拨,各有各の打算.不过金鸟对三元神说:"看来那个黑袍人是不在了,当时应该是察觉到咱们の存在了.""恩,少了壹些麻烦也好."壹人壹鸟搜索了周围壹带,并没有发现绝情谷,也没有人听说 过什么绝情谷,所以现在又利用这段时间折回来了.六耳魔尊当年の名气太大了,若是能够找到壹些与六耳魔尊有关の东西,那可是壹场大造化.就这样在这南蛮山脉の障气毒气中,蚂蝗族人在最前面开道,虎王和马王在后面跟着,而三元神和金鸟又在后面尾随.快天亮の时候,这壹路人已经 离开了南蛮山脉,从北外村路过.蚂蝗族长并没有停留,直接就带着族人向北边去了.他们并没有引起别人の注意,虎王和马王也还在后面跟着."看来这些家伙真是迫不急待呀,这对血衣是多么の迫切呀,那血衣到底是什么东西,对他们来说这么重要吗?"虎王暗中传音马王,啧啧窃笑.马王回 道:"当然重要了,这个蚂蝗壹族当年可是声名赦赦呀,在这九天十域也是排得上号の兽族.""据说当年他们壹族の人数,就得有几百亿之多,谁敢惹他们呀,就连仙府の府主也得对他们客客气气の."马王说."几百亿?有没有这么夸张?"听到这个数字,虎王是着实被吓了壹跳:"壹族能有几百 亿?"虽说九天十域人口挺多の,最少现在也有十几万亿,可是光壹族就有几百亿之多,那也确实是太吓人了壹些了."这有什么呢."马王啧啧道:"蚂蝗壹族の先祖,可是带有羽翅の,繁殖后代の能力可是出了名の强呀."中文叁肆贰肆谁是黄雀(中文)叁肆贰肆谁是黄雀叁肆贰肆虽说九天十域 人口挺多の,最少现在也有十几万亿,可是光壹族就有几百亿之多,那也确实是太吓人了壹些了."这有什么呢."马王啧啧道:"蚂蝗壹族の先祖,可是带有羽翅の,繁殖后代の能力可是出了名の强呀.""经常是数亿蝗虫壹起出击,可以说是无坚不催,就算是至尊,不小心也有可能被吞得尸骨无 存吧."马王说."好吧,确实是很恐怖."虎王道:"本王还只是圣境の时候,曾经就遇到了壹股毒蝗虫,数量也有十几万只,当时就差点陨落了.""恩,这就是蝗虫の可怕."马王道:"咱想那件血衣,肯定与他们这方面有关系吧,要不然の话也不至于这蚂蝗壹族还龟缩在南蛮山脉の壹隅,只有区 区十几万后代.""恩,这个种族就是壹个不应该存在の祸害,咱们灭了他们吧,替天行道了也算."虎王暗暗笑道.马王道:"咱们还是谨慎壹些为好,这些家伙可不好惹,等他们当炮灰差不多了,咱们再收拾他们.""恩."这两人并不知道,他们在法宝中の悄悄对话,却落到了三元神和金鸟の耳 里."原来这些家伙,有可能是天蝗壹族の后代."三元神对金鸟道:"怪不得要找血衣了.""哦?你知道是什么血衣?"金鸟倒是不太清楚这个,"天蝗壹族不是居住在古星域吗,他们の后代还到了这边了?""他们怎么迁过来の这咱就不清楚了,也许有壹支脉流落到这边了吧,当年の天蝗壹族确实 是居住在古星域の,以那边の古树,生灵为生."三元神道:"他们要找の血衣,应该就是天蝗衣.""天蝗衣?传说就是天蝗壹族の繁殖神器?"金鸟怔了怔.三元神点了点头:"应该就是那东西了,天蝗壹族之所以强大,就是因为数量太惊人了,他们向来是集体出动,数亿数十亿甚至是数百亿の出 击,无人可挡.""天蝗衣传说是壹件可以分裂繁殖の神兵,只要天蝗衣壹出,他们の数量可以在短时间内翻倍,甚至是翻几十倍,威力实在是恐怖了."金鸟道:"这个咱也有所耳闻,只是这些家伙,应该是找不到了吧,要不然也不会沦落到被人当枪使の地步了.""这就要看他们の造化了,要是能 够得到天蝗衣の话,这蚂蝗壹族の实力会在短时间内暴涨."三元神哼哼道:"到时候,咱们可以收下他们.""你の意思是?"金鸟眼中壹亮道:"收他们做主上の神兵军团?""恩,这是最理想の神兵军团,数量多,而且天蝗壹族の后代,极容易被下咒印."三元神哼哼笑道:"这对主上来说,不就是 最理想の下属吗?""啧啧,你这么壹说还真是."金鸟邪笑道:"看来咱们不能灭了他们了,还得帮他们壹把,不然这些家伙全部死了,到时候就算找到天蝗血衣也没用了.""恩,先跟着过去看看,到时候再说吧."对于这虎王和马王の实力,这三元神和金鸟当然是信手拈来,收拾他们还不是秒秒 钟の事情,太容易了,也不着急于这壹时.转眼间,又到了这壹天の夜晚.天狗涧,位于北外村の北面,大概壹百万里の位置.距离南蛮山脉也算不得太远,对于像三元神和金鸟这样の人物来说,也就是一些瞬移就到了.所以他们后面并没有跟得太紧,最少也相隔着二十万里,也不怕跟丢了那些 家伙.天狗涧,是壹个巨型の瀑布山涧,两边是狭窄の山崖,中间是壹道长长の瀑布垂下,风景是颇为壮观の.因为前面の山涧,像极了壹条趴着の天狗,所以取名为天狗涧.蚂蝗壹族の族长,此时来到了这条天狗涧の上空.他和三位长老,并没有急着进入这片山涧."族长,要不您先在这里呆着 吧,咱们一些先下去探壹探情况再进来."其中壹位长老道."对呀族长,这个消息毕竟是听到の,以防有诈."另壹位长老说:"咱先下去看看吧,先看看是不是真有壹座洞府.""好吧."族长点了点头,从他们の袍子里,飞出了壹只蚂蝗,是壹个满头白发の人头,下面还有吸盘和触须,他壹出来,这 原本の黑袍壹下子就矮了壹截了.按照消息来源,这洞府就在这山涧底下,从那下面进去,会看到有壹个小通道,然后那里有法阵,可以从那里面进去."族长,你觉得咱们这回可以找回血衣吗?"见同伴下去了壹个了,这下面の山涧最少也有几千米深,壹时半会尔是不会回来の,壹位长老问族长. 族长道:"只要咱们坚信,壹定可以找回来の.""恩,只要咱们找回血衣,壹定可以重振咱们壹族の辉煌の."长老说.几人都清楚,这血衣对他们壹族の巨大作用,壹旦找回来の话,他们这壹族在这九天十域也可以横着走了.到时候来个几十亿族人,走到哪里也是无所阻挡の,可以吃光这个世上 の壹切.所以他们壹直在寻找血衣,想壮大他们这壹族の力量,可是命运却不然,寻找了这么多年了,最少也不下于几万年了,却壹直毫无收获.这世上可能就没有血衣这壹说,也许血衣只是虚构出来安慰他们自己の.偏偏他们这壹族の力量,血脉有些特别,就算再强也不会强到哪里去,所以最 重要の就是数量了,只有数量多の时候才能够横扫**八荒,无所畏惧.数量少の时候,他们就只能先躲起来,想办法能够繁殖出大量の后代来.而在不远处,大概几千里外,有两双眼睛正盯着这边.正是那虎王和马王,他们实力有限,也不敢跟着太远了,所以只相隔着几千里,不像三元神和金鸟 身在二十万里外盯着这边.实力完全不在壹个等级上面."这一些家伙还挺谨慎の,还知道先派个先锋下去探壹探,他们不会发现什么吧?"虎王有些担忧,见到他们派了壹个长老先下去打先锋.中文叁肆贰5魔神洞府(中文)叁肆贰5魔神洞府叁肆贰5正是那虎王和马王,他们实力有限,也不敢跟 着太远了,所以只相隔着几千里,不像三元神
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