【精编】湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习电化学专题训练.doc
高考化学化学反应与电能一轮复习小题训练(原卷版)
化学反应与电能1．有关原电池的下列说法中正确的是( )A ．在外电路中电子由正极流向负极B ．在原电池中，只有金属锌作为负极C ．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D ．原电池工作时，阳离子向负极方向移动2．下列有关叙述正确的是( )A ．在空气中金属铝发生原电池反应表面迅速氧化形成保护层B ．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动C ．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池D ．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能 3．下列有关电化学的说法正确的是( )A ．原电池的金属负极质量一定减小B ．待充电电池的负极应与电源正极相连C ．电解池的电解质溶液质量一定减小D ．原电池工作时在溶液中电流由负极到正极 4．下列说法正确的是( )A ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B ．用H 2S 作沉淀剂，可除去废水中的Fe 2+和Cu 2+C ．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属D ．将AgCl 和AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO 3溶液，AgCl 沉淀少于AgBr5．下列有关电化学装置完全正确的是( ) A B C D铁上镀银 电解法制钠 保护铁 铜锌原电池 编号 A B C D图示 片刻后在Fe 电极附近食盐水滴入K3[Fe(CN)6]溶液说明验证铁钉发生吸氧腐蚀验证Fe 电极被保护该装置是牺牲阳极的阴极保护法该化学反应为放热反应8．关于如图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是( )A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作负极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多9．一种水果电池的示意图如图所示，该电池工作时，下列有关说法正确的是( )A．锌片作正极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B．内外电路中电流均由电子定向移动形成C．柳橙的成分不会发生变化D．若将锌片换为铁片，LED灯仍然发光10．关于下列装置，叙述不正确的是( )A．石墨电极反应式：O2+4H++4e-=2H2OB．温度计的示数会上升C．加入少量NaCl ，会加快Fe 生锈D．加入HCl，石墨电极反应式：2H++2e-=H2↑11．如图所示实验装置，下列说法不正确的是()A．装置为铁的吸氧腐蚀实验B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀产生C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊溶液，可观察到石墨附近的溶液变红D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀12．中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题十一 电化学 PDF版含答案
原理 本质 现象 区别 联系
金属与接触到的物质直接反应 Ｍ－ ｎｅ ������������ Ｍ
－ ｎ＋
金属被腐蚀 无电流产生
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生， 但电化学腐蚀比化学腐 蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重 吸氧腐蚀
㊀ ㊀ （２） 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
条件 水膜呈弱酸性或中性 Ｏ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ＋４ｅ － ������������ ４ＯＨ － ２Ｆｅ－４ｅ ������������ ２Ｆｅ
Ａ． 该电池能够在高温下工作
＋
Ｂ． 该电池的负极反应为：Ｃ６ Ｈ１２ Ｏ６ ＋６Ｈ２ Ｏ－２４ｅ ������������ ６ＣＯ２ ʏ＋２４Ｈ
－
＋
Ｃ． 放电过程中，质子（ Ｈ ） 从负极区向正极区迁移 下 ＣＯ ２ 气体 ２２．４ Ｌ
Ｄ． 在电池反应中，每消耗 １ ｍｏｌ 氧气， 理论上能生成标准状况 ３． 答案㊀ Ａ㊀ 微生物的主要成分是蛋白质， 高温条件下蛋白质 失去活性，电池不能工作，Ａ 错误；根据题给装置知 Ｃ ６ Ｈ１２ Ｏ ６ 在 酸性条件下发生氧化反应生成 ＣＯ ２ ， 负极反应式为 Ｃ ６ Ｈ１２ Ｏ ６ ＋
－ ２＋
析氢腐蚀 水膜酸性较强 ２Ｈ ＋ ＋２ｅ － ������������ Ｈ２ ʏ Ｆｅ－２ｅ － ������������ Ｆｅ ２＋
负极反应 正极反应 总反应
㊀ ㊀ （３） 金属的防护 ②覆盖保护层㊂
２Ｆｅ＋Ｏ ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ２Ｆｅ（ ＯＨ） ２
Ｆｅ＋２Ｈ ＋ ������������ Ｆｅ ２＋ ＋Ｈ２ ʏ
Ｎ ２ ʏ＋４Ｈ２ Ｏ
Ａ． 光照时，ｂ 极周围 ｐＨ 增大
＋
Ｂ． 光照时，Ｈ 由 ａ 极室透过质子膜进入 ｂ 极室
2019届高三化学一轮专项复习 电化学及其应用(含答案)-学习文档
电化学及其应用基本知识梳理：一、完成以下电池反应：1、 以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O ，电极反应式的书写步骤如下：放电：正极： 负极： 。
充电：阴极， 阳极 ：2、氢镍电池的总反应式是 H 2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2，试写出放电时的电极反应式。
放电：正极： 负极： 。
充电：阴极， 阳极 ：3、用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混和物作电解质，CO 为负极燃气，空气和CO 2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO + 2CO 32- → 4CO 2+ 4e -正极反应式： ；4、 完成下列电解的电极反应和总反应：（1）惰性电极电极熔融NaCl（2）惰性电极电极熔融NaCl 溶液（3）Fe 做电解电解NaCl 溶液（4）Ag 做电极电解HCl 溶液7.（2019北京高考26，14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A 的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H 在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制，去除Ca 2＋、Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－[c(SO 42－)＞c(Ca 2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A 来电解池）：○1盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH 4+转化为N 2的离子方程式是 （ ）③BaSO 4的溶解度比BaCO 3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 （ ）能力提升：1．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — == NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有有Cu 和Pt2．下列说法正确的是( )A.铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B.钢管镀锌的目的只是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋3．如图X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液，通电后Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散。
《精品》2019年高考真题和模拟题分项汇编化学专题08 电化学及其应用(原卷版)
专题08 电化学及其应用1．[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A ．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B ．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C ．正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D ．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2．[2019新课标Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是A ．三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B ．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l) C ．放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D ．放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3．[2019天津]我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。
下列叙述不正确．．．的是 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e2I Br ----++B ．放电时，溶液中离子的数目增大C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I -被氧化D ．充电时，a 电极接外电源负极4．[2019江苏]将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A ．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e −Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀5. [2019浙江选考]化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
高考化学电化学基础一轮复习(解析版)
电化学基础一、单选题1．下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】A.电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，在阴极上，镀层金属阳离子获得电子，向铁制器具上电镀铜，阴极上Cu2+得电子变为单质Cu，反应原理符合事实，A正确；B.电解饱和食盐水，溶液中的阴离子Cl-在阳极上失去电子变为Cl2，水电离产生的H+在阴极上获得电子变为H2，总反应方程式为：2Cl-+2H2O 通电H2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C.CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向溶液中加入饱和Na2CO3溶液时，由于c(Ca2+)·c(CO32-)>K sp(CaCO3)，会形成CaCO3沉淀，使CaSO4不断溶解，最终实现了沉淀的转化，C正确；D.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，二者反应产生BaSO4沉淀和H2O，产生的二者的物质的量的比是1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故答案选D。
2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+【答案】C【解析】A. 在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故A正确；B. 在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C. 船体做正极被保护,溶于海水的氧气放电：O2+4e−+2H2O=4OH−，故C错误；D. 锌做负极被腐蚀：Zn－2e-→Zn2+，故D正确。
高三化学一轮复习：电化学专题
高三化学一轮复习：电化学专题高中化学中的电化学部分是一个重点和难点，在高考中占有重要地位。
在高三一轮复习中，我们需要对电化学的知识进行系统梳理和深入理解，为后续的复习和考试打下坚实的基础。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应氧化还原反应是电化学的基础。
在氧化还原反应中，电子发生转移，导致元素的化合价发生变化。
理解氧化还原反应的本质，对于掌握电化学原理至关重要。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，通过导线和盐桥相连。
在原电池中，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
3、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
它与电源相连，在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。
二、原电池的工作原理1、电极反应以铜锌原电池为例，锌作为负极，失去电子发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜作为正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
2、电子和离子的移动在原电池中，电子从负极经导线流向正极，形成电流。
溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、原电池的构成条件（1）两个不同的电极，其中一个能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
三、电解池的工作原理1、电极反应以电解氯化铜溶液为例，阳极发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
2、电解池的构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（惰性电极或活性电极）。
（3）电解质溶液。
（4）形成闭合回路。
四、电化学中的电极判断1、原电池电极判断（1）根据电极材料的活泼性判断，较活泼的金属为负极。
（2）根据电子流动方向判断，电子流出的一极为负极。
（3）根据氧化还原反应判断，发生氧化反应的一极为负极。
2、电解池电极判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
（2）根据发生的反应判断，发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
高三化学一轮复习之自编电化学复习
高中化学一轮复习——化学反应原理之电化学一、原电池原理和应用1、概念：把转化为能的装置叫做原电池。
组成条件：①两个不同的电极②③电极用导线相连并插入电解液构成。
2、原电池的本质：在装置中发生了一个自发进行的反应。
其中反应和反应分别在两极发生，剂作为原电池的负极，电子，发生反应，被。
3、电子流向：外电路：极——导线——极内电路：盐桥中离子移向负极的电解质溶液，盐桥中离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例，书写电极反应式：负极：发生反应：（较活泼金属）正极：发生反应：（较不活泼金属）总反应式：5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般金属为负极；（2）从电子的流动方向极流入极（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向流向正极，流向负极（5）根据实验现象①质量的一极为负极②质量或有生成的一极为正极6、化学电源中电极的判断方法：利用氧化还原的观点，剂作为原电池的负极。
7、燃料电池——利用可燃物燃烧这一氧化还原反应，在反应中一定作为负极。
书写电极反应式时，要注意溶液的酸碱性环境。
（1）以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：负极：正极：当电解质溶液呈碱性时：负极：正极：当电解质溶液呈中性时：负极：正极：无论电解质溶液什么性质，总反应都是。
（2）另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O（注：由于是碱性环境，所以不会生成二氧化碳，而是生成了碳酸钾。
）电极反应式为：负极：；正极：练习题：1．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应为据此判断，下列叙述中正确的是 （ ）A ．电池放电时，H 2是正极B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大2．在盛有FeCl 3溶液的烧杯中放入用导线连接铁片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）A ．正极电极反应：Fe — 2e - = Fe 2+B ．电子通过导线由铜片流向铁片C ．铁片上有铜析出D ．正极附近有Fe 2+生成3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 （ ）(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag 2O (D )Zn4、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe(C )2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+5、镍镉（Ni －Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A 、 Cd(OH)2B 、 Ni(OH)2C 、 CdD 、 NiO(OH)6、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
湖北省黄冈市近年高考化学一轮复习电化学导学案(无答案)(2021年整理)
湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习电化学导学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习电化学导学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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电化学专题李仕才考情分析电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查、提供反应方程式设计原电池、提供电极材料电解质溶液进行原电池是否形成的判断、与图像进行结合考查各电极上质量或电解质溶液溶质质量分数的变化等。
其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断和计算是高考命题的热点。
【考纲要求】1.理解原电池和电解池的工作原理,写出相应的电极反应和电池反应方程式.2。
了解常见化学电源的种类及其工作原理;认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原理,认识金属腐蚀的危害，4.了解防止金属电化学腐蚀的主要措施【模块一】基础知识梳理第一课时原电池【复习目标】1、使学生理解原电池工作原理,掌握形成原电池的条件以及原电池正、负极的确定、电极反应式的书写。
2、了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。
3、了解金属腐蚀的的原理。
【复习重点】1、原电池工作原理，形成原电池的条件、原电池正、负极的确定、电极反应式的书写.2、化学电源和新型化学电池。
湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习电化学专题训练无答案word格式
电化学专题训练1.由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰—石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。
下列有关该电池放电时的说法不正确的是( )A．二氧化锰—石墨为电池正极4B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋C．OH－不断由负极向正极移动D．每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子2．用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。
下列说法不正确的是( )A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误．．的是( )A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－x Mn2O4＋x LiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移4.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移5．科技工作者设计出的新型可充电锂—空气电池如图所示，该电池使用了两种电解质溶液，a极一侧使用含有锂盐的有机电解液，b极一侧使用水性电解液。
下列有关这种电池的判断正确的是( )A．放电时，a为负极，充电时，a为阴极B．放电时，正极反应式为4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑C．充电时，Li＋通过离子交换膜的方向是从左到右D．充电后，水性电解液的pH增大6．一种处理高浓度乙醛废水的方法﹣﹣隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
2019版高中化学一轮复习练习全国卷热考微专题(11)新型化学电源 Word版含解析
全国卷热考微专题(11)新型化学电源以新型化学电源为载体，考查原电池原理以及电极反应式的书写，是全国卷的必考热点之一，命题设计主要是选择题，偶有非选择题出现。
该类试题常与工业生产，污水处理，能源开发相联系，题材广，信息新，陌生度大，主要考查考生阅读相关材料、提炼关键信息或结合图示等综合分析的能力、知识的迁移应用能力。
1．电极反应式书写的一般步骤：(1)先确定原电池的正、负极，列出正、负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。
(2)注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
①若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。
②若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH－。
③若电解质溶液为酸性，则H＋必须写入正极反应式中，O2生成水。
(3)正、负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得到较难写出的另一极的电极反应式。
2．已知总方程式，书写电极反应式(1)书写步骤。
①步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(n e－)。
②步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。
③步骤三：写电极反应式。
负极反应：还原剂－n e －===氧化产物正极反应：氧化剂＋n e －===还原产物(2)书写技巧。
若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。
如：CH 3OCH 3(二甲醚)酸性燃料电池中：总反应式：CH 3OCH 3＋3O 2===2CO 2＋3H 2O正极：3O 2＋12H ＋＋12e －===6H 2O负极：CH 3OCH 3＋3H 2O －12e －===2CO 2＋12H ＋注意：简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转移的电子数相同。
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电化学专题训练
李仕才
1.由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰—石墨为两极，其电池反应为Al＋
3MnO
2＋3H
2
O===3MnO(OH)＋Al(OH)
3。
下列有关该电池放电时的说法不正确的是
( )
A．二氧化锰—石墨为电池正极
B．负极反应式为Al－3e－＋3NH
3·H
2
O===Al(OH)
3
＋3NH＋
4
C．OH－不断由负极向正极移动
D．每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子
2．用图甲装置电解一定量的CuSO
4
溶液，M、N为惰性电极。
电解过程实验数据如图乙所示。
横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。
下列说法不正确的是( )
A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同
D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO
4
溶液的浓度不变
3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述
错误
．．的是( )
A ．a 为电池的正极
B ．电池充电反应为LiMn 2O 4===Li 1－x Mn 2O 4＋x Li
C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化
D ．放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移
4.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O ，电池示意如图，下列说法正确的是（ ）
A ．a 极为电池的正极
B ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极
C ．电池负极的电极反应为：4H ++O 2+4e ﹣=2H 2O
D ．电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有12mol 电子转移
5．科技工作者设计出的新型可充电锂—空气电池如图所示，该电池使用了两种电解质溶液，a 极一侧使用含有锂盐的有机电解液，b 极一侧使用水性电解液。
下列有关这种电池的判断正确的是( )
A ．放电时，a 为负极，充电时，a 为阴极
B ．放电时，正极反应式为4OH －＋4e －===2H 2O ＋O 2↑
C ．充电时，Li ＋通过离子交换膜的方向是从左到右
D ．充电后，水性电解液的pH 增大
6．一种处理高浓度乙醛废水的方法﹣﹣隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na 2SO 4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。
下列说法正确的是（ ）
A ．a 电极为阴极，b 电极为阳极
B ．阳板的电极反应式为CH 3CHO ﹣2e ﹣+H 2O=CH 3COOH+2H +
C ．设电解时溶液体积不变，则阴极区Na 2SO 4的物质的量增大
D ．电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小
7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是( )
A ．当有0.1 mol 电子转移时，a 极产生标准状况下1.12 L O 2
B ．b 极上发生的电极反应是：4H 2O ＋4e －===2H 2↑＋4OH －
C ．c 极上发生还原反应，B 中的H ＋可以通过隔膜进入A
D ．d 极上发生的电极反应是：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O
8. 下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M 、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
(1)M 电极的材料是，电极名称是，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。
写出乙池中发生的化学反应的离子方程式。
(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g 时，甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL ，则乙池中溶液的pH 为。
(3)常温常压下，1 g C 2H 5OH 燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出29.71 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为。
9. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH 4和O 2，电解质为KOH 溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；
(2)闭合K 开关后，a 、b 电极上均有气体产生，其中b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为C(法拉第常数F ＝9.65×104 C ·mol －1)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。
10.H 3PO 2也可用电渗析法制备。
“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式_________________________________________。
②分析产品室可得到H 3PO 2的原因________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H 3PO 2将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H 3PO 2稀溶液代替。
并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。
其缺点是产品中混有________杂质。
该杂质产生的原因是：____________________________________________________________。
11．在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO 3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl 2溶液，A 、B 、C 、D 均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A 极比C 极重 1.9 g ，则
(1)电源E 为极，F 为极。
(2)A 极的电极反应式为，析出物质mol 。
(3)B 极的电极反应式为，析出气体mL(标准状况)。
(4)C 极的电极反应式为，析出的物质mol 。
(5)D 极的电极反应式为，析出气体mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到溶液。