苏锡常镇四市2015届高三一模化学试卷

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2015年高三一模理综化学试题及答案

2015年高三一模理综化学试题及答案

2015年一模理综试卷化学部分试卷及答案6.下列用品的主要成分及用途对应不正确...的是Al(OH)3 抗酸药7...A .向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液:HCO 3-+ OH -CO 2↑ + H 2O B .盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO 2 + 2NaOHNa 2SiO 3 + H 2OC .为减少煤燃烧产生SO 2,用CaCO 3脱硫:2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2△2CaSO 4 + 2CO 2D .向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液:2AgCl + S2-Ag 2S + 2Cl -8.下列说法正确的是A .乙二醇和丙三醇互为同系物B .室温下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯C .分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D .甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼9.X 、Y 、Z 为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是A .Z 的氢化物分子间存在氢键B .最外层电子数Z>YC .气态氢化物的稳定性Y>XD .Y 的含氧酸均为强酸 10.利用如图所示装置进行下列实验,不能..得出相应实验结论的是2+11.NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池,其原理如图,该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ,Y 可循环使用。

下列说法正确的是 A .O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B .该电池放电时NO 3-向石墨Ⅱ电极迁移 C .石墨Ⅰ附近发生的反应:3NO 2 +2e-NO+ 2NO 3-D .相同条件下,放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12.下列说法正确的是A .①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B .②表示25℃时,用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定的pH 随加入酸体积的变化C .③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4(Mn 2+)随时间的变化D .④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 生H 2的体积随时间的变化,则a 表示CH 3COOH 溶液25.(16分)A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛,除用于合成IR 用于生产芳樟醇N 等多① ② ③ (H 2种精细化工产品,合成路线如下:已知:i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2COR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHCR C C R'R''OH(1)A 的结构简式是 ,C 生成N 的反应类型为 (2)实验室常用电石和水制备试剂Y ,试剂Y 的名称是 (3)反式聚异戊二烯的结构简式是 (选填字母)。

江苏省常州市2015届高三第一次模拟考试化学试卷(有答案)

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江苏省常州市2015届高三第一次模拟考试化学试卷(有答案)江苏省常州市2015届高三第一次模拟考试化学注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分,考试时间100分钟。

2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16N—14Mg—24A1—27S—32Cl—35.5K—39第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活、生产、环境等密切相关。

下列叙述正确的是()A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集并深埋处理C. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同位素D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料2. 下列关于化学用语的表示正确的是()A. 对羟基苯甲酸的结构简式:B. 中子数为21的钾原子:C. CO2的比例模型:D. Na 2S的电子式:3. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A. pH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-B. 0.1mol·L-1的Fe3+溶液中:Mg2+、Na+、I-、SO42-C. 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.弱碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. MgO的熔点很高,可用于制造耐火材料B. (NH4)2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析,可用于杀菌消毒C. 常温下Al与浓硝酸不反应,可以用铝槽车运输浓硝酸D. 碳具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅5. 某反应过程能量变化如右图所示,下列说法正确的是()A. 反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于ΔHC. 改变催化剂,可改变该反应的反应热D. 有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E26. 下列实验能达到实验目的的是()图1图2图3图4B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN 溶液,观察溶液是否变红C 验证SO 2的漂白性 SO 2通入溴水中,溴水褪色D 验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI 溶液中,再加入CCl 4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色13. NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分子结构如右图所示。

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B.冰与干冰由不同分子构成
D.液态水转变成“冰十六”是化学变化
B.Cl-的结构示意图: D.对硝基苯酚的结构简式:
B.用装置乙除去氨气中少量水
D.用装置丁吸收多余的氨气
高三化学试题 第 1 页(共 9 页)
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点,线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要;特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、,实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒,体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生常3根蚓料 学本教活.见了 据身: 生,师的2的、解 问体巩鸟 总看活形线作 用蛔 题的固类 结雌动态形业 手虫 自形练与 本雄学、三动: 摸对 学状习人 节蛔生结、4物、收 一人 后和同类 课虫活构请一并蚯集 摸体 回颜步关 重的动、学、归蚓鸟 蚯的 答色学系 点形教生生让纳在类 蚓危 问。习从 并状学理列学线平的害 题蚯四线人 归、意特出四生形面生 体以蚓、形类 纳大图点常、五观动玻存 表及的鸟请动文 本小引以见引、察物璃现 ,预身类 3学物明 节有言及的导 、巩蚯的上状 是防体之生和历 课什根蚯环学 怎固蚓主和, 干感是所列环史 学么据蚓节二生 样练引要牛鸟 燥染否以举节揭 到不上适动、回 区习导特皮类 还的分分蚯动晓 的同节于物让答 分。学征纸减 是方节布蚓物起 一,课穴并学课 蚯生。上少 湿法?广的教, 些体所居归在生前 蚓回4运的 润;泛益学鸟色生纳.靠物完问 的答蛔动原 的4,处目类 习和活环.近在成题 前蚯虫的因 ?了以。标就 生体的节身其实并 端蚓寄快及 触解上知同 物表内特动体结验总 和的生利慢我 摸蚯适识人 学有容点物前构并结 后生在用一国 蚯蚓于与类 的什,的端中思线 端活人问样的 蚓飞技有 基么引进主的的考形 ?环体题吗十生行能着 本特出要几变以动境,?大 节活的1密 方征本“特节化下物.并会让为珍 近习形理切 法。课生征有以问的引小学什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.出起结生么鸟 面和结蛔关观题体么戏:要蚯哪利明?类 处适构虫系察:的特的特蚓些用确等 ,于特适。蛔章形殊形征这疾板,资 是穴点于可虫我态结式。种病书生料 光居是寄的们结构,五典?小物, 滑生重生鸟内学构,学、型5结的以 还活要生类部习与.其习巩的如鸟结爱 是的原活生结了功颜消固线何类构鸟 粗形因的存构腔能色化练形预适特护 糙态之结的,肠相是系习动防于点鸟 ?、一构现你动适否统。物蛔飞都为结。和状认物应与的。虫行是主构课生却为和”其结病的与题、本理不蛔扁的他构?特环以生8特乐虫形观部特8三征境小理页点观的动位点、梳相组等这;,哪物教相,引理适为方些2鸟,育同师.导知应单面鸟掌类结了;?生学识的位你握日构解2互.生。办特认线益特了通动观手征识形减点它过,察抄;吗动少是们理生蛔报5?物,与的解.参虫一了它和有寄主蛔与结份解们环些生要虫其构。蚯都节已生特对中。爱蚓会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类?主或应节成趣的为要濒的课情关什特临?就危感系么征灭来害教;?;绝学,育,习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答;的3.情通况过,了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关:系线,形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设;置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征;3.线形动物和环节动物的主要特征。

2015届苏锡常镇四市高三一模试卷详解版

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2014~2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)2015.3.18一、语言文字运用(15分)1.依次填入下面各句空缺处的词语,最恰当的一组是(3分)(1)如果没有丰富的生活积累与深厚的艺术功底,没有较高的语言文字修养,是很难写出高▲的作品来的。

(2)在3D投影技术的帮助下,一代歌后▲,“邓丽君”不仅和周杰伦共同演绎其经典金曲《你怎么说》,更为周杰伦的《千里之外》献声,引发万人大合唱。

(3)准确优雅地使用本国语言文字,对于任何一个国家任何一个时代的大学生都很重要。

这种能力的习得,不是▲的事,也不是政治课或通识课所能取代。

A.品味栩栩如生一蹴而就(容易做到)B.品位栩栩如生一朝一夕(时间很短)C.品味惟妙惟肖一朝一夕D.品位惟妙惟肖一蹴而就品味:①品尝味道;②琢磨体会,玩味;③品质和风味。

品位:人或事物的品质、价值。

栩栩如生:形容形象生动逼真,跟活的一样。

惟妙惟肖:模仿或描写得非常美妙,非常逼真。

一蹴而就:一踏脚就能成功。

形容事情很容易办成。

一朝一夕:一个早晨或一个晚上,指短暂的时间。

2.下列各句中,没有语病的一句是(3分)A.尽管顶着诺贝尔文学奖的光环,莫言作品仍然遭到书店退货,这成为文学书籍市场滞销最新的、令人多少有点吃惊的案例。

B.仅仅把学生记住一些知识性的东西,记住教师对文本解读的结果作为目标是不够的,教师还应注意调动学生的学习积极性和创造性思维能力。

C.2013年就在苹果商店上线的“芒果TV”移动应用,能够在近日引爆用户下载,主要得益于《我是歌手》在其网络平台的独家播出而助推的。

D.随着各种手机APP的普及,无形中放大了人们对雾霾的焦虑,因为随手一划就能看到实时的空气质量指数,坏天气带给人的压迫感让你躲无可躲。

B项,“调动”和“创造性思维能力”搭配不当;C项,“主要得益于《我是歌手》在其网络平台的独家播出而助推的”结构混乱;D项,介词“随着”赘余,造成整个句子缺少主语。

3.下列交际用语使用得体的一项是(3分)A.本人昨天在学生阅览室遗失英汉词典一本,务请拾获者从速归还。

江苏省苏锡常镇四市2015届高三教学情况调研(一)化学试卷Word版含解析

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2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一)化 学2015.3注意事项:1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。

考试时间100分钟。

2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108选择题(40分)单项选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

) 1.我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管,微观结构如图。

下列叙述正确的是 A .SiO 2与干冰的晶体结构相似 B .SiO 2耐腐蚀,不与任何酸反应 C .工业上用SiO 2制备粗硅D .光纤主要成分是SiO 2,具有导电性 【答案】 C【命题立意】本题考查SiO 2的结构、性质和用途; 【解析】A 、SiO 2是原子晶体,由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状晶体。

干冰是分子晶体,两者结构不同,故A 错误;B 、SiO 2为酸性氧化物,除HF 外不与任何酸反应,故B 错误;C 、工业上用焦炭还原SiO 2来制备粗硅,故C 正确;D 、SiO 2具有导光性,用于制造光导纤维,SiO 2不导电,故D 错误; 2.下列关于化学用语的表示正确的是A .HClO 的电子式:B .中子数为16的硫原子:C .K +的结构示意图: D .对硝基甲苯的结构简式: 【答案】 A ;【命题立意】本题考查化学用语;16 32SH :O :Cl : . . . . . . . .A 、氯原子最外层7个电子,形成1个共价键、氧原子的最外层6个电子,形成2个共价键,电子式为,故A 正确;B 、质量数标在原子的左上角,质子数标在原子的左下角: ,故B 错误;C 、钾离子的核电荷数为19,离子核外3个电子层,核外电子总数为18,其离子的结构示意图为:,故C 错误;D 、左侧的硝基应是N 原子接在苯环上面,应为:,故D 错误。

江苏省苏锡常镇四市2015届高三化学一模试卷(含解析)

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江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.)1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图.下列叙述正确的是( )A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为16的硫原子:SC.K+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B.=10﹣10的溶液中:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C.0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中:Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D.常温下,在c(H+)水•c(OH﹣)水=10﹣26的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣4.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJ•mol﹣15.下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属6.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )A.用装置制取氯气B.用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置可证明Cl2的氧化性强于SD.用装置可以完成“喷泉”实验7.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6N A8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.酸性条件下,用H2O2将I﹣转化为I2:H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC.氨水溶解氯化银固体:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2OD.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O9.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba(OH)2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA.A B.B C.C D.D10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y)B.元素X、Y只能形成一种化合物C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.下列有关说法正确的是( )A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.8NH3(g)+6NO(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大12.羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是( )A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIA.A B.B C.C D.D14.25℃时,用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.pH=3时,溶液中:c(Na+)<c(F﹣)B.c(F﹣)>c(HF)时,溶液一定呈碱性C.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应D.pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)<2amol•L﹣115.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.测定各物质的物质的量的部分数据如下表.下列说法正确的是( )PCl5PCl3Cl250 0.16250 0.2350 0.8A.前50 s反应的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol•L﹣1•s﹣1B.其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.09mol•L﹣1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率大于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(逆)>v(正)三、解答题(共5小题,满分68分)16.电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质,可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶体,实现有害物质的资源化利用.已知黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种浅黄色的难溶物,具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点.(1)焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4,该反应的化学方程式为__________.(2)写出酸化时CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子方程式:__________.(3)①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,调节溶液pH,提高铁的去除率.溶液pH对除铁效率影响如图2所示.则除铁时应控制溶液的pH为__________(填序号).A.0.5~1.5 B.1.5~2.5 C.2.5~3.5②除铁时发生反应的离子方程式为__________.③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体,显著降低除铁效率,原因是__________.(4)从滤液中获取NiSO4•6H2O晶体的操作为__________、冷却结晶、过滤、__________、干燥.17.龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂,合成路线如下:(1)D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为__________、__________.(2)E→F的反应类型是__________.(3)写出D→E反应的化学方程式:__________.(4)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯()的一种同分异构体结构简式:__________.Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6:2:1:1.(5)已知:.水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等.根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH.__________.18.过氧化银(Ag2O2)作为活性物质,广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域.(1)过氧化银抗菌消毒的可能原因是__________.(2)Al﹣Ag2O2电池可用作水下动力电源,其原理如图1所示.该电池的负极反应式为__________.(3)用NaClO﹣NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2.写出该反应的离子方程式:__________.(4)用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O.可用热重分析法测定Ag2O2的纯度.其步骤如下:取某样品27.12g在N2气氛下加热,测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图2所示.①CD段发生反应的化学方程式是__________.②计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程).__________.19.某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等.某实验小组利用其提取Al(OH)3.(1)“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为__________.为提高“酸浸”时铝浸出率,可采取的措施之一是__________.(2)“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+,其目的是__________.检验Fe3+已水解完全的方法是__________.(3)滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和__________.(4)①上述流程中可循环利用的物质的化学式是__________.②“转化”时主要反应的离子方程式为__________.(5)Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4.为了获得产品Al(OH)3,从氧化后的溶液开始,若只用纯碱一种试剂,后续操作是__________.20.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺.(1)接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412kJ•mol﹣12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=﹣130.3kJ•mol﹣1以FeS2为原料,理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为__________kJ.(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到.第一步:2CH3OH(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0第二步:HCOOCH3(g)⇌CH3OH(g)+CO(g)△H>0①第一步反应的机理可以用如图1所示.图中中间产物X的结构简式为__________.②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有__________.(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu﹣Mn合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME).主反应:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)副反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图2所示.则催化剂中n(Mn)/n (Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成.(4)催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率.一种Ni再生的方法是:①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍;②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4;③180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质.上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为__________.(5)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为__________.②用阴离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑,如图3所示.该电解池的阳极反应式为__________.A、[物质结构与性质]21.Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用.(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是__________.(2)Fe2+基态核外电子排布式为__________.(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图1所示.此物质中碳原子的杂化方式是__________.(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作.与配体互为等电子体的一种分子的化学式为__________.已知(CN)2是直线型分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________.(5)F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结构如图2所示.该晶体的化学式为__________.B[实验化学]22.Fridel﹣Crafts反应:ArH+RX ArR+HX;△H<0(Ar表示苯基)是向苯环上引入烷基方法之一.某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点50.7℃),再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚(熔点99℃).反应流程如图所示:(1)分液用到的主要仪器是__________.(2)对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤,饱和碳酸氢钠的作用是__________.通过__________操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯.(3)写出本实验中反应②的化学方程式:__________.该反应用冷水浴控制适当温度,其原因是__________.(4)对叔丁基苯酚有时候呈现紫色,原因可能是__________.江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.)1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图.下列叙述正确的是( )A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性考点:硅和二氧化硅;纳米材料.分析:A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体,结构不相似;B、SiO2耐腐蚀,与氢氟酸反应;C、工业上用SiO2与焦炭反应制备粗硅;D、光纤主要成分是SiO2,晶体硅具有导电性;解答:解:A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体,结构不相似,故A错误;B、SiO2耐腐蚀,与氢氟酸反应,故B错误;C、工业上用SiO2与焦炭反应生成一氧化碳和粗硅,故C正确;D、光纤主要成分是SiO2,晶体硅具有导电性,而二氧化硅不导电,故D错误;故选C.点评:本题考查硅和二氧化硅的性质和应用,学生只要掌握二氧化硅的性质,就可以迅速解题了,比较容易.2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为16的硫原子:SC.K+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图.分析:A.次氯酸为共价化合物,分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键;B.元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数;C.钾离子的核电荷数为19,核外电子总数为18;D.官能团硝酸的表示方法不规范.解答:解:A.次氯酸属于共价化合物,其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键,次氯酸的电子式为:,故A正确;B.硫原子的质子数为16,中子数为16的硫原子的质量数为32,该原子的正确表示方法为:32S,故B错误;16C.钾离子和钾原子的核电荷数都是19,钾离子的最外层达到8电子稳定结构,其正确的离子结构示意图为:,故C错误;D.对硝基苯酚的结构简式中,硝基表示错误,正确的结构简式为:,故D 错误;故选A.点评:本题考查了电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等化学用语的表示方法判断,题目难度中等,熟练掌握常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B.=10﹣10的溶液中:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C.0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中:Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D.常温下,在c(H+)水•c(OH﹣)水=10﹣26的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣考点:离子共存问题.分析:A.pH=1的溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应;B.该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应;C.偏铝酸根离子、铝离子之间发生双水解反应,偏铝酸钠能够与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子;D.该溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子;亚铁离子能够与氢氧根离子反应.解答:解:A.pH=1的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,ClO﹣离子与氢离子反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.该溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L,K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C.AlO2﹣、HCO3﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.常温下,在c(H+)水•c(OH﹣)水=10﹣26的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Fe2+与氢氧根离子反应,NO3﹣在酸性溶液中能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B.点评:本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;是“可能”共存,还是“一定”共存等.4.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJ•mol﹣1考点:反应热和焓变;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:A、依据图象分析判断,Mg与Cl2的能量高于MgCl2,据此分析;B、物质能量越高越活泼,越不稳定;C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2;D、根据盖斯定律构建目标方程式书写.解答:解:A、依据图象分析判断,Mg与Cl2的能量高于MgCl2,依据能量守恒判断,所以由MgCl2制取Mg是吸热反应,故A错误;B、物质的能量越低越稳定,易图象数据分析,化合物的热稳定性顺序为:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故B错误;C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,故C错误;D、依据图象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=﹣641kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=﹣524kJ/mol,将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=﹣117KJ•mol﹣1,故D正确;故选D.点评:本题考查了反应焓变的判断计算,物质能量越高越活泼,能量守恒是解题关键,题目难度中等.5.下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属考点:浓硫酸的性质;氯气的化学性质;钠的化学性质.分析:A.氯气能够与氢氧化钙反应;B.二氧化氯中氯的化合价为+4价,具有较强的氧化性;C.浓硫酸具有强氧化性,可使铝钝化;D.钠的还原性很强,可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属.解答:解:A.生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能够与氯气反应,不能干燥氯气,故A错误;B.二氧化氯中氯的化合价为+4价,不稳定,易转变为﹣1价,从而体现较强的氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故B正确;C.浓硫酸具有强氧化性,可使铝钝化,所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸,故C正确;D.金属钠的化学性质强于金属钛,可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来,所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等,故D正确;故选A.点评:本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确物质的性质是解题关键,注意钝化为化学反应,题目难度不大.6.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )A.用装置制取氯气B.用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置可证明Cl2的氧化性强于SD.用装置可以完成“喷泉”实验考点:化学实验方案的评价.分析:A.加热下,浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气;B.应先除去HCl,再干燥;C.氯气与硫化钠反应生成S,烧杯中NaOH吸收尾气;D.氯气易与NaOH反应,挤压胶头滴管可引发喷泉.解答:解:A.加热下,浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气,则图中固体、液体且加热装置可制备氯气,故A正确;B.应先除去HCl,再干燥,应先通过饱和食盐水,再通过浓硫酸,故B错误;C.氯气与硫化钠反应生成S,烧杯中NaOH吸收尾气,则图中装置可证明Cl2的氧化性强于S,故C正确;D.氯气易与NaOH反应,挤压胶头滴管可引发喷泉,则装置可以完成“喷泉”实验,故D正确;故选B.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的制备、混合物分离提纯、氧化还原反应、物质的性质等,把握物质的性质及反应原理、图中装置的作用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.7.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6N A考点:阿伏加德罗常数.分析:A、标况下,苯为液态;B、NO2和N2O4的最简式均为NO2;C、在NaOH溶液中,H+全部来自于水的电离;D、此反应是归中反应.解答:解:A、标况下,苯为液态,故A错误;B、NO2和N2O4的最简式均为NO2,9.2g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.2mol,故含有的氮原子的个数为0.2N A个,故B正确;C、在NaOH溶液中,H+全部来自于水的电离,1.0LpH=13的NaOH溶液中,C(H+)=10﹣13mol/L,全部来自于水的电离,故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol,故C错误;D、此反应是归中反应,每生成3mol氯气转移5mol电子,故D错误.故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.酸性条件下,用H2O2将I﹣转化为I2:H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC.氨水溶解氯化银固体:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2OD.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O考点:离子方程式的书写.分析:A.酸性条件下,氢氧根离子不能存在;B.不符合反应的客观事实;C.氯化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物;D.苯酚的酸性弱于碳酸.解答:解:A.酸性条件下,用H2O2将I﹣转化为I2,离子方程式:2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O,故A错误;B.氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝,离子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C.氨水溶解氯化银固体,离子方程式:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O,故C正确;D.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚,离子方程式:CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣,故D 错误;故选:C.点评:本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意反应必须符合客观事实,题目难度不大.9.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba(OH)2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA.A B.B C.C D.D考点:氯气的化学性质;氨的化学性质;二氧化硫的化学性质.分析:A.碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应,硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应;B.硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应;C.二氧化氮与硝酸不反应;D.氯气能够氧化溴化铁,能够氧化铜,溴化铁能够与铜发生氧化还原反应.解答:解:A.碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应,硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应,所以符合题意,故A不选;B.硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应,三者两两都能够反应,符合题意,故B不选;C.氨气与二氧化氮能够发生氧化还原反应,氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵,二氧化氮与硝酸不反应,故C选;D.氯气能够氧化溴化铁,能够氧化铜,溴化铁能够与铜发生氧化还原反应,三者两两都能够反应,符合题意,故D不选;故选:C.点评:本题考查考查物质之间的反应,把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键,题目难度不大.10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)B.元素X、Y只能形成一种化合物C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物考点:原子结构与元素周期律的关系.分析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z 为Al;W原子序数大于Al,只能处于第三周期,X与W同主族,则X处于第二周期,Y的原子半径比X的大,二者不能同周期,则Y处于第三周期,只能为Na或Mg元素,由四元素原子最外层电子数之和为16,则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13,由奇偶性可知,Y只能处于奇数族,故Y为Na,则X、Y原子最外层电子数为(13﹣1)÷2=6,则X为O元素、W为S元素,据此解答.解答:解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为Al;W原子序数大于Al,只能处于第三周期,X与W同主族,则X处于第二周期,Y的原子半径比X的大,二者不能同周期,则Y处于第三周期,只能为Na或Mg元素,由四元素原子最外层电子数之和为16,则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13,由奇偶性可知,Y只能处于奇数族,故Y为Na,则X、W原子最外层电子数为(13﹣1)÷2=6,则X为O元素、W为S元素,A.Y为Na、Z为Al、W为S,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:Y>Z>W,故A 错误;B.元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠,故B错误;C.X为O,W为S,非金属性O>S,故氢化物稳定性X>W,故C错误;D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、硫酸,Z的氢氧化物为氢氧化铝,氢氧化铝能溶于氢氧化钠、硫酸,故D正确,故选D.点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重考查学生分析推理能力,注意对元素周期律的理解掌握,难度中等.二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.下列有关说法正确的是( )A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.8NH3(g)+6NO(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大考点:化学反应速率的影响因素;焓变和熵变;水的电离.分析:A.铜发生吸氧腐蚀形成铜绿;B.氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离;C.如反应能自发进行,应满足△H﹣T•△S<0;D.乙酸乙酯的水解反应为吸热反应,加热或加入碱都能促进平衡正向移动.解答:解:A.铜于酸不反应,在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿,故A错误;B.氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故B错误;C.反应的△H<0,且△S>0,则△H﹣T•△S<0,能自发进行,故C正确;D.乙酸乙酯的水解反应为吸热反应,加热或加入碱都能促进平衡正向移动,且升高温度,平衡常数增大,故D正确.故选CD.点评:本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题,为2015届高考常见题型,侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查,主要相关知识的积累,难度不大.12.羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是( )A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH考点:有机物的结构和性质.分析:有机物含有酚羟基、氨基、肽键、羧基,结合苯酚、氨基酸以及乙酸的性质解答该题.解答:解:A.含有酚羟基,易被空气中氧气氧化,故A正确;B.有结构简式可知,分子中含有5个饱和碳原子,其中4个碳原子上连接不同的原子或原子团,为手性碳原子,故B错误;。

2015年3月2015届高三第一次全国大联考(江苏版)化学卷(正式考试版)

2015年3月2015届高三第一次全国大联考(江苏版)化学卷(正式考试版)

第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页绝密★启用前2015年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题考试范围:高考全部内容;考试时间:120分钟;命题人:学科网大联考命题中心注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分,时间90分钟。

2.答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效...........................。

4.以下数据可供解题时参考:可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一项符合题意) 1.据报道,我国于今年进行海域“天然冰”钻探工程,可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中。

“可燃冰”的分子结构模型如图,下列关于“可燃冰”的说法正确的是( ) A .可燃冰就是可以燃烧的冰B .燃烧相同物质的量的可燃冰和甲烷,获得相同的热量C .水和甲烷均为电解质D .可燃冰是一种由水分子和甲烷分子形成的有固定组成的化合物 2.下列有关化学用语表示正确的是( )A .四氯化碳分子球棍模型:B .二氧化硅的分子式:SiO 2C .S 2-离子结构示意图D .聚丙烯的结构简式:3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A .0.1 mol·L-1氨水溶液:K +、Na +、NO 3-、AlO 2-B .0.1 mol·L -1 Fe(NO 3)2溶液:H +、Al 3+、SO 42-、Cl -C .滴入酚酞显红色的溶液:Na +、Mg 2+、NO 3-、HCO 3-D .由水电离出的c (H +)=10-11mol·L-1的溶液:Ca 2+、NH 4+、Cl -、CO 32-4.下列有关物质性质的应用正确的是( )A .浓硫酸有吸水性,可用于干燥氨气和二氧化硫B .明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C .常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸D .金属钠具有强还原性,可用与TiCl 4溶液反应制取金属Ti5.下列装置应用于实验室从海带中提取碘的实验,能达到实验目的的是( )A .用装置甲灼烧海带B .用装置乙分离除去溶液中的不溶物C .用装置丙分离出碘的酒精溶液D .用装置丁分离碘和有机溶剂得到碘单质 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

江苏省南京市、盐城市2015届高三年级第一次模拟考试化学试题含答案剖析

江苏省南京市、盐城市2015届高三年级第一次模拟考试化学试题含答案剖析

(3) 灼烧生成的碱式碳酸锌 [ZnCO 3·2Zn(OH) 2] 的化学方程式为 盐质仪器除酒精灯外还用到的 2 种是 ▲ 。
▲ ;灼烧时,用到的硅酸
17. (15 分 )己烯雌酚 (stilbestrol) 是非甾体雌激素物质,可通过以下方法合成
(1)化合物 B 中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ (填名称 )。
SO42-
C.向浸取液中加入 Cu 和浓 H2SO4,试管口有红棕色气体产生, 说明雾霾中可能含有
NO
3
D.向浸取液中加入浓 NaOH 溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾
中一定含有
NH
+ 4
14.一定温度下, 在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中, 充入一定量的 H 2和 SO2 发生下列 反应:
(2) 步骤 2 操作中,通氮气的目的是 ▲ 。
(3) 步骤 3 中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是
▲ 。
(4) 铝与液溴反应的化学方程式为
▲ 。
(5) 步骤 4 依据何种现象判断可以停止回流操作
▲ 。
(6) 步骤 5 需打开导管口 l 和 4,并从 4 通入 N2 的目的是 ▲ 。
II .某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的物种类别与溶液
D.向 FeI2 溶液中加入盐酸和过量的 H2O2: 2I -+H 2O2+2H +=I 2+2H 2O
8.如图 W 、 X、 Y、 Z 为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现
图示转化关系的是
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H 2SO4

江苏省苏锡常镇四市高三化学一模试卷(含解析)

江苏省苏锡常镇四市高三化学一模试卷(含解析)

江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.)1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图.下列叙述正确的是( )A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为16的硫原子:SC.K+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B.=10﹣10的溶液中:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C.0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中:Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D.常温下,在c(H+)水•c(OH﹣)水=10﹣26的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣4.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJ•mol﹣15.下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属6.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )A.用装置制取氯气B.用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置可证明Cl2的氧化性强于SD.用装置可以完成“喷泉”实验7.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6N A8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.酸性条件下,用H2O2将I﹣转化为I2:H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC.氨水溶解氯化银固体:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2OD.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O9.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba(OH)2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA.A B.B C.C D.D10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序: r(W)>r(Z)>r(Y)B.元素X、Y只能形成一种化合物C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.下列有关说法正确的是( )A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.8NH3(g)+6NO(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大12.羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是( )A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIA.A B.B C.C D.D14.25℃时,用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.pH=3时,溶液中:c(Na+)<c(F﹣)B.c(F﹣)>c(HF)时,溶液一定呈碱性C.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应D.pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)<2amol•L﹣115.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.测定各物质的物质的量的部分数据如下表.下列说法正确的是( )PCl5PCl3Cl250 0.16250 0.2350 0.8A.前50 s反应的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol•L﹣1•s﹣1B.其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.09mol•L﹣1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率大于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(逆)>v(正)三、解答题(共5小题,满分68分)16.电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质,可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O晶体,实现有害物质的资源化利用.已知黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种浅黄色的难溶物,具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点.(1)焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4,该反应的化学方程式为__________.(2)写出酸化时CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子方程式:__________.(3)①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,调节溶液pH,提高铁的去除率.溶液pH对除铁效率影响如图2所示.则除铁时应控制溶液的pH为__________(填序号).A.0.5~1.5 B.1.5~2.5 C.2.5~3.5②除铁时发生反应的离子方程式为__________.③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体,显著降低除铁效率,原因是__________.(4)从滤液中获取NiSO4•6H2O晶体的操作为__________、冷却结晶、过滤、__________、干燥.17.龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂,合成路线如下:(1)D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为__________、__________.(2)E→F的反应类型是__________.(3)写出D→E反应的化学方程式:__________.(4)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯()的一种同分异构体结构简式:__________.Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6:2:1:1.(5)已知:.水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等.根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH.__________.18.过氧化银(Ag2O2)作为活性物质,广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域.(1)过氧化银抗菌消毒的可能原因是__________.(2)Al﹣Ag2O2电池可用作水下动力电源,其原理如图1所示.该电池的负极反应式为__________.(3)用NaClO﹣NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2.写出该反应的离子方程式:__________.(4)用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O.可用热重分析法测定Ag2O2的纯度.其步骤如下:取某样品27.12g在N2气氛下加热,测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图2所示.①CD段发生反应的化学方程式是__________.②计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程).__________.19.某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等.某实验小组利用其提取Al(OH)3.(1)“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为__________.为提高“酸浸”时铝浸出率,可采取的措施之一是__________.(2)“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+,其目的是__________.检验Fe3+已水解完全的方法是__________.(3)滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和__________.(4)①上述流程中可循环利用的物质的化学式是__________.②“转化”时主要反应的离子方程式为__________.(5)Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4.为了获得产品Al(OH)3,从氧化后的溶液开始,若只用纯碱一种试剂,后续操作是__________.20.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺.(1)接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412kJ•mol﹣12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=﹣130.3kJ•mol﹣1以FeS2为原料,理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为__________kJ.(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到.第一步:2CH3OH(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0第二步:HCOOCH3(g)⇌CH3OH(g)+CO(g)△H>0①第一步反应的机理可以用如图1所示.图中中间产物X的结构简式为__________.②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有__________.(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu﹣Mn合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME).主反应:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)副反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图2所示.则催化剂中n(Mn)/n (Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成.(4)催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率.一种Ni再生的方法是:①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍;②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4;③180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质.上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为__________.(5)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为__________.②用阴离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑,如图3所示.该电解池的阳极反应式为__________.A、[物质结构与性质]21.Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用.(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是__________.(2)Fe2+基态核外电子排布式为__________.(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图1所示.此物质中碳原子的杂化方式是__________.(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作.与配体互为等电子体的一种分子的化学式为__________.已知(CN)2是直线型分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________.(5)F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结构如图2所示.该晶体的化学式为__________.B[实验化学]22.Fridel﹣Crafts反应:ArH+RX ArR+HX;△H<0(Ar表示苯基)是向苯环上引入烷基方法之一.某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点50.7℃),再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚(熔点99℃).反应流程如图所示:(1)分液用到的主要仪器是__________.(2)对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤,饱和碳酸氢钠的作用是__________.通过__________操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯.(3)写出本实验中反应②的化学方程式:__________.该反应用冷水浴控制适当温度,其原因是__________.(4)对叔丁基苯酚有时候呈现紫色,原因可能是__________.江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.)1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图.下列叙述正确的是( )A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性考点:硅和二氧化硅;纳米材料.分析:A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体,结构不相似;B、SiO2耐腐蚀,与氢氟酸反应;C、工业上用SiO2与焦炭反应制备粗硅;D、光纤主要成分是SiO2,晶体硅具有导电性;解答:解:A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体,结构不相似,故A错误;B、SiO2耐腐蚀,与氢氟酸反应,故B错误;C、工业上用SiO2与焦炭反应生成一氧化碳和粗硅,故C正确;D、光纤主要成分是SiO2,晶体硅具有导电性,而二氧化硅不导电,故D错误;故选C.点评:本题考查硅和二氧化硅的性质和应用,学生只要掌握二氧化硅的性质,就可以迅速解题了,比较容易.2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为16的硫原子:SC.K+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图.分析:A.次氯酸为共价化合物,分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键;B.元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数;C.钾离子的核电荷数为19,核外电子总数为18;D.官能团硝酸的表示方法不规范.解答:解:A.次氯酸属于共价化合物,其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键,次氯酸的电子式为:,故A正确;B.硫原子的质子数为16,中子数为16的硫原子的质量数为32,该原子的正确表示方法为:32S,故B错误;16C.钾离子和钾原子的核电荷数都是19,钾离子的最外层达到8电子稳定结构,其正确的离子结构示意图为:,故C错误;D.对硝基苯酚的结构简式中,硝基表示错误,正确的结构简式为:,故D 错误;故选A.点评:本题考查了电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等化学用语的表示方法判断,题目难度中等,熟练掌握常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B.=10﹣10的溶液中:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C.0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中:Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D.常温下,在c(H+)水•c(OH﹣)水=10﹣26的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣考点:离子共存问题.分析:A.pH=1的溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应;B.该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应;C.偏铝酸根离子、铝离子之间发生双水解反应,偏铝酸钠能够与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子;D.该溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子;亚铁离子能够与氢氧根离子反应.解答:解:A.pH=1的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,ClO﹣离子与氢离子反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.该溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L,K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C.AlO2﹣、HCO3﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.常温下,在c(H+)水•c(OH﹣)水=10﹣26的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Fe2+与氢氧根离子反应,NO3﹣在酸性溶液中能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B.点评:本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;是“可能”共存,还是“一定”共存等.4.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJ•mol﹣1考点:反应热和焓变;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:A、依据图象分析判断,Mg与Cl2的能量高于MgCl2,据此分析;B、物质能量越高越活泼,越不稳定;C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2;D、根据盖斯定律构建目标方程式书写.解答:解:A、依据图象分析判断,Mg与Cl2的能量高于MgCl2,依据能量守恒判断,所以由MgCl2制取Mg是吸热反应,故A错误;B、物质的能量越低越稳定,易图象数据分析,化合物的热稳定性顺序为:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故B错误;C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,故C错误;D、依据图象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=﹣641kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=﹣524kJ/mol,将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=﹣117KJ•mol﹣1,故D正确;故选D.点评:本题考查了反应焓变的判断计算,物质能量越高越活泼,能量守恒是解题关键,题目难度中等.5.下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属考点:浓硫酸的性质;氯气的化学性质;钠的化学性质.分析:A.氯气能够与氢氧化钙反应;B.二氧化氯中氯的化合价为+4价,具有较强的氧化性;C.浓硫酸具有强氧化性,可使铝钝化;D.钠的还原性很强,可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属.解答:解:A.生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能够与氯气反应,不能干燥氯气,故A错误;B.二氧化氯中氯的化合价为+4价,不稳定,易转变为﹣1价,从而体现较强的氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故B正确;C.浓硫酸具有强氧化性,可使铝钝化,所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸,故C正确;D.金属钠的化学性质强于金属钛,可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来,所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等,故D正确;故选A.点评:本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确物质的性质是解题关键,注意钝化为化学反应,题目难度不大.6.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )A.用装置制取氯气B.用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置可证明Cl2的氧化性强于SD.用装置可以完成“喷泉”实验考点:化学实验方案的评价.分析:A.加热下,浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气;B.应先除去HCl,再干燥;C.氯气与硫化钠反应生成S,烧杯中NaOH吸收尾气;D.氯气易与NaOH反应,挤压胶头滴管可引发喷泉.解答:解:A.加热下,浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气,则图中固体、液体且加热装置可制备氯气,故A正确;B.应先除去HCl,再干燥,应先通过饱和食盐水,再通过浓硫酸,故B错误;C.氯气与硫化钠反应生成S,烧杯中NaOH吸收尾气,则图中装置可证明Cl2的氧化性强于S,故C正确;D.氯气易与NaOH反应,挤压胶头滴管可引发喷泉,则装置可以完成“喷泉”实验,故D正确;故选B.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的制备、混合物分离提纯、氧化还原反应、物质的性质等,把握物质的性质及反应原理、图中装置的作用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.7.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6N A考点:阿伏加德罗常数.分析:A、标况下,苯为液态;B、NO2和N2O4的最简式均为NO2;C、在NaOH溶液中,H+全部来自于水的电离;D、此反应是归中反应.解答:解:A、标况下,苯为液态,故A错误;B、NO2和N2O4的最简式均为NO2,9.2g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.2mol,故含有的氮原子的个数为0.2N A个,故B正确;C、在NaOH溶液中,H+全部来自于水的电离,1.0LpH=13的NaOH溶液中,C(H+)=10﹣13mol/L,全部来自于水的电离,故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol,故C错误;D、此反应是归中反应,每生成3mol氯气转移5mol电子,故D错误.故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.酸性条件下,用H2O2将I﹣转化为I2:H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC.氨水溶解氯化银固体:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2OD.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O考点:离子方程式的书写.分析:A.酸性条件下,氢氧根离子不能存在;B.不符合反应的客观事实;C.氯化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物;D.苯酚的酸性弱于碳酸.解答:解:A.酸性条件下,用H2O2将I﹣转化为I2,离子方程式:2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O,故A错误;B.氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝,离子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C.氨水溶解氯化银固体,离子方程式:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O,故C正确;D.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚,离子方程式:CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣,故D 错误;故选:C.点评:本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意反应必须符合客观事实,题目难度不大.9.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba(OH)2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA.A B.B C.C D.D考点:氯气的化学性质;氨的化学性质;二氧化硫的化学性质.分析:A.碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应,硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应;B.硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应;C.二氧化氮与硝酸不反应;D.氯气能够氧化溴化铁,能够氧化铜,溴化铁能够与铜发生氧化还原反应.解答:解:A.碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应,硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应,所以符合题意,故A不选;B.硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应,三者两两都能够反应,符合题意,故B不选;C.氨气与二氧化氮能够发生氧化还原反应,氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵,二氧化氮与硝酸不反应,故C选;D.氯气能够氧化溴化铁,能够氧化铜,溴化铁能够与铜发生氧化还原反应,三者两两都能够反应,符合题意,故D不选;故选:C.点评:本题考查考查物质之间的反应,把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键,题目难度不大.10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)B.元素X、Y只能形成一种化合物C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物考点:原子结构与元素周期律的关系.分析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z 为Al;W原子序数大于Al,只能处于第三周期,X与W同主族,则X处于第二周期,Y的原子半径比X的大,二者不能同周期,则Y处于第三周期,只能为Na或Mg元素,由四元素原子最外层电子数之和为16,则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13,由奇偶性可知,Y只能处于奇数族,故Y为Na,则X、Y原子最外层电子数为(13﹣1)÷2=6,则X为O元素、W为S元素,据此解答.解答:解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为Al;W原子序数大于Al,只能处于第三周期,X与W同主族,则X处于第二周期,Y的原子半径比X的大,二者不能同周期,则Y处于第三周期,只能为Na或Mg元素,由四元素原子最外层电子数之和为16,则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13,由奇偶性可知,Y只能处于奇数族,故Y为Na,则X、W原子最外层电子数为(13﹣1)÷2=6,则X为O元素、W为S元素,A.Y为Na、Z为Al、W为S,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:Y>Z>W,故A 错误;B.元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠,故B错误;C.X为O,W为S,非金属性O>S,故氢化物稳定性X>W,故C错误;D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、硫酸,Z的氢氧化物为氢氧化铝,氢氧化铝能溶于氢氧化钠、硫酸,故D正确,故选D.点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重考查学生分析推理能力,注意对元素周期律的理解掌握,难度中等.二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.下列有关说法正确的是( )A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.8NH3(g)+6NO(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大考点:化学反应速率的影响因素;焓变和熵变;水的电离.分析:A.铜发生吸氧腐蚀形成铜绿;B.氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离;C.如反应能自发进行,应满足△H﹣T•△S<0;D.乙酸乙酯的水解反应为吸热反应,加热或加入碱都能促进平衡正向移动.解答:解:A.铜于酸不反应,在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿,故A错误;B.氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故B错误;C.反应的△H<0,且△S>0,则△H﹣T•△S<0,能自发进行,故C正确;D.乙酸乙酯的水解反应为吸热反应,加热或加入碱都能促进平衡正向移动,且升高温度,平衡常数增大,故D正确.故选CD.点评:本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题,为2015届高考常见题型,侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查,主要相关知识的积累,难度不大.12.羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是( )A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH考点:有机物的结构和性质.分析:有机物含有酚羟基、氨基、肽键、羧基,结合苯酚、氨基酸以及乙酸的性质解答该题.解答:解:A.含有酚羟基,易被空气中氧气氧化,故A正确;B.有结构简式可知,分子中含有5个饱和碳原子,其中4个碳原子上连接不同的原子或原子团,为手性碳原子,故B错误;。

2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学试题(word版)

2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学试题(word版)

2015-2016学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(二)化学2016.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产密切相关。

下列叙述错误的是()A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A. 氟离子的结构示意图:B. 次氯酸的结构式:H—Cl—OC. 溴化铵的电子式:D. 质子数为53,中子数为78的碘原子:13153I3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是()A. 二氧化氯具有强氧化性,可用于杀菌消毒B. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多C. 二氧化硅的熔沸点很高,可用于制作石英坩埚D. 钠钾合金的密度小,可用于快中子反应堆的热交换剂4. 下列实验现象可用同一原理解释的是()A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水,溴水均褪色C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管,内壁或管口均有固体凝结D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液,均有固体析出5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。

Y、W同周期,Z、W同主族;X2+与Z2-具有相同的电子层结构,Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍;Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。

下列叙述正确的是()A. 原子半径大小顺序:X>Z>W>YB. 氢化物的沸点高低顺序:Z>WC. 元素非金属性强弱顺序:W>Z>YD. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同6. 常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、ClO-、SO2-4B. 使甲基橙变红色的溶液中:K+、NH+4、HCO-3、Cl-C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、NO-3、Cl-D. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Ba2+、K+、NO-3、Br-7. 下列实验操作正确的是()A. 中和滴定时,锥形瓶先用蒸馏水润洗,再用待测液润洗B. 检验某溶液中含有Na +无K +时,用洁净的铂丝蘸取该溶液,灼烧,观察火焰颜色C. 用图1所示装置,将Cl 2和HCl 的混合气体通过饱和NHCO 3溶液,除去Cl 2中HClD. 用图2所示装置,向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰,蒸馏,得到无水乙醇8. 在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3――→H 2SO 4CuSO 4(aq)――→Na CuC. SiO 2――→C/高温Si ――→Cl 2/高温SiCl 4――→H 2/高温SiD. Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→△MgCl 2(s)――→电解Mg9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉中加入浓盐酸:ClO -+Cl -+2H +===Cl 2↑+H 2OB. 氯化铁溶液洗涤银镜:Fe 3++Ag===Fe 2++Ag +C. 0.1 mol ·L -1NH 4HSO 4溶液和0.1 mol·L -1NaOH 等体积混合:NH +4+H ++2OH -===NH 3·H 2O +H 2OD. 0.1 mol ·L -1的NaAlO 2溶液和0.15 mol·L -1的H 2SO 4溶液等体积混合:AlO -2 +4H +=== Al 3++2H 2O10. 硼氢化钠(NaBH 4)和H 2O 2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C ,正极材料采用MnO 2,其工作原理如图。

【化学】2015年江苏省常州市高考一模试卷

【化学】2015年江苏省常州市高考一模试卷

2015年江苏省常州市高考化学一模试卷一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)1.(2分)(2015•常州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()2.(2分)(2015•常州一模)从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH﹣和NH2﹣,N3﹣和O2﹣两两相当,据此判断下列反应方程式正确的是()①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3(l)3.(2分)(2015•常州一模)下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是()4.(2分)(2015•常州一模)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()5.(2分)(2015•常州一模)常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3.下列有关叙述正确的是()6.(2分)(2015•常州一模)甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素,分子中均含18个电子.甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是()7.(2分)(2015•常州一模)LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是()8.(2分)(2015•常州一模)如图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是()9.(2分)(2015•南昌校级二模)某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2,其分子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的数目之比为6:1:1,且分子中的Cl原子皆形成C﹣Cl键,则其可能的结构有(不考虑O与O相连接)()10.(2分)(2015•常州一模)有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()二、选择题(共5小题,每小题4分,满分20分)11.(4分)(2015•常州一模)已知:25℃时,CaCO3的K sp为2.9×10﹣9,CaF2的K sp为2.7×10﹣11下列说法正确的是()12.(4分)(2015•常州一模)水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子.某同学对溶液进行了如图实验:下列判断错误的是()13.(4分)(2015•常州一模)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是()14.(4分)(2015•南昌校级二模)关于下列各图的分析或叙述,正确的是()15.(4分)(2015•常州一模)向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A (g)+xB(g)⇌2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示.下列说法正确的是()三、解答题(共6小题,满分80分)16.(12分)(2015•常州一模)某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀.他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究.[提出猜想]猜想1:所得沉淀为;猜想2:所得沉淀为;猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2•nCuCO3].查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水).[实验探究]步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干.步骤2:取一定量所得固体,用如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验.能证明猜想1成立的实验现象是.[问题讨论](1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K,.(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成.①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是.②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.7g.则该蓝绿色固体的化学式为.17.(15分)(2015•常州一模)紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药,化合物D是紫杉醇的侧链,D的合成路线如下:(1)A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果﹣﹣交叉偶联反应,反应式如下(已配平):CH3COOCH2COCl+X A+HClX分子中含碳氮双键(C=N),其结构简式为.(2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应:CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OHCH3CO+CH3OH CH3COOCH3+H“醇解反应”的反应类型为,B转化为C中另一产物的结构简式为.(3)若最后一步水解的条件控制不好,D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F.①E在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式:②F的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种,请写出其中一种的结构简式:.(4)已知:①RCHO②R′COOH R′COCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH H2C=CH218.(12分)(2015•常州一模)饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害,NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO3﹣的浓度,某兴趣小组提出如图甲方案:请回答下列问题:(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为.(2)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是、,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成的利用率降低.(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为.(4)饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+.已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣.两步反应的能量变化示意图如图乙:试写出1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3﹣(aq)的热化学方程式是.19.(15分)(2015•常州一模)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成下列各题:(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾(FeSO4•7H2O)过程中,其中(填物质名称)往往要过量,理由是.(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是.(按前后顺序填)a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4﹣被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被还原成Mn2+.(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、、定容、摇匀.(4)步骤2中,加入锌粉的目的是.(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:.(6)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)(7)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体.研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式.20.(14分)(2015•常州一模)某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2.(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn.a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为.b、操作②中加入适量X的作用是什么;X的首选物的化学式是:.c、操作③中所加碳酸盐的化学式是.(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如图乙的有关流程图.a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为.若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为、.b、若使用如图丙流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?.21.(12分)(2015•常州一模)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子.(1)基态的F3+核外电子排布式是.(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是.(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是;化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是.(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是.(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,如图甲表示其晶胞的(E+未画出).该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为.(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图乙所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为(列式并计算),a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示).2015年江苏省常州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)1.(2分)(2015•常州一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()=×2=1mol,故2.(2分)(2015•常州一模)从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH﹣和NH2﹣,N3﹣和O2﹣两两相当,据此判断下列反应方程式正确的是()①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3(l)Cl CaClMg3.(2分)(2015•常州一模)下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是()4.(2分)(2015•常州一模)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()5.(2分)(2015•常州一模)常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3.下列有关叙述正确的是()6.(2分)(2015•常州一模)甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素,分子中均含18个电子.甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是()7.(2分)(2015•常州一模)LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是()。

江苏省高三化学第一次联考试卷

江苏省高三化学第一次联考试卷

江苏大联考2015届高三第一次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。

考试时间100分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Fe 56选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

每小题只有一个....选项符合题意。

1.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。

下列有关做法不正确...的是A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能2.下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是A.CuSO4B.SiO2C.NH4ClD.Al3.下列有关物质的应用或性质的说法正确的是A.运用水玻璃堵塞管道,是因为水玻璃显碱性B.配制碘水时,常加入少量的KI,目的是防止I2被还原C.用酸化的高锰酸钾与H2O2可制取少量氧气,KMnO4作催化剂D.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水和液氯(Cl2)净水的原理不相同4.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。

则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是5.已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不正确...的是A.酸A可能是CH3COOHB.酸A可能是H2SO4C.碱B可能是Ba(OH)2D.碱B可能是CH3CH2OH6.同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是①密度之比为16∶11②摩尔质量之比为11∶16③物质的量之比为16∶11④体积之比为11∶16A.①③B.②③C.①④D.②④7.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.6.4 g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4N A个原子B.常温常压下,5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3N AC.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1N A个H+D.0.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2N A8.化学概念在逻辑上存在如下几种关系:对下列概念的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与碱性氧化物属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系9.下列实验操作或处理事故的方法正确的是A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N错误!未找到引用源。

江苏省常州市高考化学一模试卷(含解析)

江苏省常州市高考化学一模试卷(含解析)

2015年江苏省常州市高考化学一模试卷一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A2.从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH﹣和NH2﹣,N3﹣和O2﹣两两相当,据此判断下列反应方程式正确的是()①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3(l)A.仅①正确 B.②④正确 C.全部正确 D.正确①②④3.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是()A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B.检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键:CH2=CHCHO+Br2→CH2Br﹣CHBr﹣CHOC.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe (OH)3↓+8Na++O2↑4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH=12的溶液中:AlO2﹣、Na+、SO42﹣ SO32﹣B.水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣C.能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D. c(H+)=0.10mol/L的溶液中:CH3COO﹣、NH4+、Cl﹣、Na+5.常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3.下列有关叙述正确的是()A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3B.结合H+的能力:Y﹣>CO32﹣>X﹣>HCO3﹣C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D. NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(X﹣)>c(OH﹣)>c(H+)6.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素,分子中均含18个电子.甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中含有化合价为﹣1的元素C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定仅由两种元素组成D.丁中含有第二周期ⅣA族元素,则丁一定是甲烷的同系物7.LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是()A. LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/molB. 1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂8.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是()A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B.如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁,将得到Mg(OH)Cl或MgOC.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火9.某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2,其分子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的数目之比为6:1:1,且分子中的Cl原子皆形成C﹣Cl键,则其可能的结构有(不考虑O与O 相连接)()A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种10.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/LC.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/LD.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同二、选择题(共5小题,每小题4分,满分20分)11.已知:25℃时,CaCO3的K sp为2.9×10﹣9,CaF2的K sp为2.7×10﹣11下列说法正确的是() A. 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大B. 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,会析出CaCO3固体C. 25℃时,CaCO3固体在20mL 0.01 mol•L﹣1盐酸中的K sp比在20mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp大D. 25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF212.水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子.某同学对溶液进行了如图实验:下列判断错误的是()A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32﹣B.沉淀甲不可能是硅酸镁C. Al3+一定存在于溶液X中D.不可能确定SO42﹣是否存在于溶液X中13.As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,下列说法正确的是()A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10N AB.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出C.该反应的氧化产物之一为SD.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量为0.5mol14.关于下列各图的分析或叙述,正确的是()A.此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B.此图表示恒温恒容条件下,反应:2NO2(g)═N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况,若将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃,则溶质的质量分数B>AD.此图表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH三、解答题(共6小题,满分80分)15.某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀.他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究.[提出猜想]猜想1:所得沉淀为;猜想2:所得沉淀为;猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2•nCuCO3].查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水).[实验探究]步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干.步骤2:取一定量所得固体,用如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验.能证明猜想1成立的实验现象是.[问题讨论](1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K,.(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成.①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是.②若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后,装置B的质量增加2.7g,C中产生沉淀的质量为19.7g.则该蓝绿色固体的化学式为.16.紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药,化合物D是紫杉醇的侧链,D的合成路线如下:(1)A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果﹣﹣交叉偶联反应,反应式如下(已配平):CH3COOCH2COCl+X A+HClX分子中含碳氮双键(C=N),其结构简式为.(2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应:CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OHCH3CO+CH3OH CH3COOCH3+H“醇解反应”的反应类型为,B 转化为C中另一产物的结构简式为.(3)若最后一步水解的条件控制不好,D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F.①E在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式:②F的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种,请写出其中一种的结构简式:.(4)已知:①RCHO②R′COOH R′COCl写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH H2C=CH217.饮用水中含有一定浓度的NO3﹣将对人类健康产生危害,NO3﹣能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能.为了降低饮用水中NO3﹣的浓度,某兴趣小组提出如图甲方案:请回答下列问题:(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式为.(2)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是、,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成的利用率降低.(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3﹣的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为.(4)饮用水中的NO3﹣主要来自于NH4+.已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣.两步反应的能量变化示意图如图乙:试写出1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3﹣(aq)的热化学方程式是.18.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)有很重要的用途.可用如图流程来制备.根据题意完成下列各题:(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾(FeSO4•7H2O)过程中,其中(填物质名称)往往要过量,理由是.(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是.(按前后顺序填)a.过滤洗涤 b.蒸发浓缩 c.冷却结晶 d.灼烧 e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液.步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4﹣被还原成Mn2+.向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍里酸性.步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00ml,滴定中MnO4﹣,被还原成Mn2+.(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、、定容、摇匀.(4)步骤2中,加入锌粉的目的是.(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为:.(6)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量.(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)(7)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体.研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3.写出该分解反应的化学方程式.19.某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2.(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn.a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为.b、操作②中加入适量X的作用是什么;X的首选物的化学式是:.c、操作③中所加碳酸盐的化学式是.(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如图乙的有关流程图.a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为.若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为、.b、若使用如图丙流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?.20.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子.(1)基态的F3+核外电子排布式是.(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是.(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是;化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是.(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是.(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,如图甲表示其晶胞的(E+未画出).该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为.(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图乙所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为(列式并计算),a位置S2﹣离子与b 位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示).2015年江苏省常州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分)1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析: A、氟化氢的沸点是19.4℃,在标准状况下是液体,所以不能用气体摩尔体积来计算;B、乙烯与丙烯的最简式均为CH2,计算7gCH2中的氢原子数得到;C、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应;D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底.解答:解:A、氟化氢的沸点是19.4℃,在标准状况下是液体,33.6L氟化氢物质的量不是1.5mol,不能用气体摩尔体积来计算,故A错误;B、.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目,因为乙烯与丙烯的最简式均为CH2,所以计算7gCH2中的氢原子数=×2=1mol,故B正确;C、50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应,浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜反应,生成SO2分子的数目小于0.46N A,故C错误;D、氮气和氢气合成氨是可逆反应不能进行彻底,0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6N A,故D错误;故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常的应用,主要考查气体摩尔体积的体积应用,质量换算物质的量计算微粒数,关键是浓硫酸岁反应进行浓度变稀不与铜反应,合成氨反应是可逆反应,题目难度中等.2.从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH﹣和NH2﹣,N3﹣和O2﹣两两相当,据此判断下列反应方程式正确的是()①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3(l)A.仅①正确 B.②④正确 C.全部正确 D.正确①②④考点:铵盐.专题:信息给予题.分析:从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH﹣和NH2﹣,N3﹣和O2﹣两两相当,依据信息分析判断;注意应用已有知识来推断未知知识,利用类推方法得到答案;解答:解:①NH3和H2O相当,可以依据2Na+2H2°═2NaOH+H2↑,类推得到反应为:2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑,正确,故①正确;②NH4+和H3O+相当,依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O;类推得到反应:CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O,正确,故②正确;③OH﹣和NH2﹣相当,N3﹣和O2﹣两两相当,依据Mg(OH)2=MgO+H2O,类推得到:3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑正确,故③正确;④OH﹣和NH2﹣相当,NH3和H2O相当,依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O;类推得到:NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3正确;故④正确;故选C.点评:本题考查了信息的分析应用,主要考查依据微粒相似,性质相似,依据已学知识类推反应判断,题目难度中等.3.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是()A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B.检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键:CH2=CHCHO+Br2→CH2Br﹣CHBr﹣CHOC.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe (OH)3↓+8Na++O2↑考点:离子方程式的书写.分析: A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁,应选铁粉;B.检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键,应先排除﹣CHO的干扰;C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液,向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液,氢氧化钡全部反应,氢氧根离子和氢离子反应,酸溶液中不能生成一水合氨;D,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气氧化亚铁离子为三价铁离子,和氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀.解答:解:A.通入氯气只能氧化亚铁离子,不能除去杂质制备硫酸铜晶体,应选Fe除杂,故A错误;B.检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键,溴单质和醛基反应,和双键反应,不能检验出,应先发生银镜反应,再与溴水或高锰酸钾反应检验双键,故B错误;C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液,反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故C错误;D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2,其物质的量为0.1mol,亚铁离子和过氧化钠等物质的量反应,离子方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑,故D正确;故选D.点评:本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查,选项B为解答的难点,题目难度不大.4.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. pH=12的溶液中:AlO2﹣、Na+、SO42﹣ SO32﹣B.水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣C.能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D. c(H+)=0.10mol/L的溶液中:CH3COO﹣、NH4+、Cl﹣、Na+考点:离子共存问题.专题:离子反应专题.分析: A.pH=12的溶液,显碱性;B.水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液,为酸或碱溶液;C.能与铝反应生成氢气的溶液,为酸或强碱溶液;D.c(H+)=0.10mol/L的溶液,显酸性.解答:解:A.pH=12的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,能共存,故A正确;B.水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,碱溶液中该组离子不反应能共存,但酸溶液中与AlO2﹣反应,则不能共存,故B错误;C.能与铝反应生成氢气的溶液,为酸或强碱溶液,酸溶液中与NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气,碱溶液中与Mg2+反应,则不能共存,故C错误;D.c(H+)=0.10mol/L的溶液,显酸性,CH3COO﹣、氢离子反应,则不能共存,故D错误;故选A.点评:本题考查离子共存,明确习题中的信息及离子之间的反应即可解答,题目难度不大,选项C为解答的难点.5.常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3.下列有关叙述正确的是()A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3B.结合H+的能力:Y﹣>CO32﹣>X﹣>HCO3﹣C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D. NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(X﹣)>c(OH﹣)>c(H+)考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析:根据题意可知发生CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3、HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX;CO2+H2O+2NaY=2HY+Na2CO3、NaHCO3+NaY=HY+Na2CO3;利用强酸制弱酸的原理判断出酸性:H2CO3>HX>NaHCO3>HY,碱性强弱可以利用越弱越水解判断:NaHCO3<NaX<Na2CO3<NaY,据此分析.解答:解:A.向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,则酸性H2CO3>HX>NaHCO3,向NaY溶液中通入CO2,只生成HY和Na2CO3,则酸性NaHCO3>HY,则有酸性由强到弱:H2CO3>HX>HY,故A错误;B.由A可知酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY,酸性越弱对应离子结合质子的能力越强,所以则结合质子能力:Y﹣>CO32﹣>X﹣>HCO3﹣,故B正确;C.酸性H2CO3>HX>NaHCO3>HY,碱性强弱可以利用越弱越水解判断,所以碱性:NaHCO3<NaX<Na2CO3<NaY,故C错误;D.向NaX溶液中通入足量CO2后生成HX,由于HX发生电离,则c(Na+)>c(X﹣),由于酸性HX>HCO3﹣,则则c(HCO3﹣)>c(HX)>c(X﹣),则c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(HX)>c (X﹣)>c(OH﹣),故D错误.故选B.点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度较大,注意根据通入二氧化碳的反应判断酸的强弱是解答该题的关键.6.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素,分子中均含18个电子.甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是()A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中含有化合价为﹣1的元素C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定仅由两种元素组成D.丁中含有第二周期ⅣA族元素,则丁一定是甲烷的同系物考点:无机物的推断.专题:推断题.分析:甲是18电子的氢化物,且其水溶液为二元弱酸,不难得出甲为H2S,乙和甲中各元素质量比相同,应为H2O2,丙与氧气的摩尔质量相同,可能为CH3 OH、N2H4等符合,丁中含有二周期IVA族的元素,可能为CH3 OH,结合各物质的结构和性质解答该题.解答:解:A.甲是18电子的氢化物,且其水溶液为二元弱酸,不难得出甲为H2S,某钠盐溶液若为NaHS溶液,其中含有HS﹣、OH﹣,但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S,也能与Na0H 反应生成Na2S,故A错误;B.H2S中元素的质量比为1:16,H2O2分子中元素的质量比也为1:16,H2O2中氧元素的价态为一1价,故B正确;C.氧气的摩尔质量为32g/mol,丙的摩尔质量也为32g/mol,且含有18电子,CH3 OH符合,含有三种元素,故C错误;D.第二周期IVA族元素为C,如CH3OH符合,但CH3OH不是CH4的同系物,故D错误.故选B.点评:本题考查无机物的推断,题目难度较大,注意常见18电子物质的种类以及性质,解答本题时注意能找出反例.7.LiAlH4()、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法不正确的是()A. LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/molB. 1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂考点:氧化还原反应;摩尔质量;氧化还原反应的电子转移数目计算.专题:信息给予题.分析: A、LiH与D2O反应生成的氢气分子式为HD;B、依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算;C、LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2,同时生成OH﹣,OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣;D、乙醛变化为乙醇的过程是加氢反应,是乙醛被还原发生还原反应.解答:解:A、LiH与D2O反应生成氢气(HD),其摩尔质量为3 g/mol,故A错误;B、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素,H是非金属元素,故Li为+1价、Al为+3价、H 为﹣1价,受热分解时,根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解,转移3 mol电子,故B正确;C、LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2,同时生成OH﹣,OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣,所以反应的化学方程式:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑,故C正确;D、乙醛变成乙醇得到氢,在有机中得氢去氧是还原,所以氧化剂是乙醛,LiAlH4是还原剂,故D正确;故选A.点评:本题考查了氧化还原反应的应用,有机反应中氧化剂还原剂的判断,电子转移数的计算,关键是题干信息的迁移应用.8.如图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是()A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B.如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁,将得到Mg(OH)Cl或MgOC.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火考点:镁的化学性质;盐类水解的应用;制备实验方案的设计.专题:几种重要的金属及其化合物.分析:该制备原理是在HCl的环境下,加热MgCl2•6H2O晶体,防止水解,制备无水氯化镁.A、装置A的作用是产生HCl气体,通入B装置防止镁离子水解;B、直接镁离子水解,不能得到无水氯化镁,可能得到Mg(OH)Cl或MgO;C、实验尾气中含有HCl,浓硫酸不能吸收HCl;D、Mg可以在二氧化碳中燃烧.解答:解:该制备原理是在HCl的环境下,加热MgCl2•6H2O晶体,防止水解,制备无水氯化镁.A、装置A的作用是产生HCl气体,装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2,不能产生HCl 气体,故A错误;B、直接镁离子水解,不能得到无水氯化镁,可能得到Mg(OH)Cl或MgO,故B正确;C、实验尾气中含有HCl,会污染空气,浓硫酸不能吸收HCl,可以用水吸收,需放倒吸,故C错误;D、Mg可以在二氧化碳中燃烧,Mg失火不能用二氧化碳灭火器进行灭火,故D错误;故选B.点评:考查学生对实验原理的理解、盐类水解、Mg元素单质及化合物的性质等,难度中等,注意基础知识的理解掌握.9.某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2,其分子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的数目之比为6:1:1,且分子中的Cl原子皆形成C﹣Cl键,则其可能的结构有(不考虑O与O 相连接)()A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种考点:同分异构现象和同分异构体.专题:同分异构体的类型及其判定.分析:根据分子式计算不饱和度,判断侧链是否含有不饱和键,根据H原子数目之比,可知三种H原子数目分别为6、1、1,故分子中含有2个﹣CH3(或﹣OCH3),且两个甲基(或﹣OCH3)相同,分子中另外2个H原子不同,分子中的Cl原子皆形成C﹣Cl键,2个Cl原子连接苯环上,据此书写可能的结构,进行判断.解答:解:芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2,分子中含有1个苯环,不饱和度为=4,故侧链不含不饱和键,其分子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的数目之比为6:1:1,故三种H原子数目分别为6、1、1,故分子中含有2个﹣CH3(或﹣OCH3),且两个甲基(或﹣OCH3)相同,分子中另外2个H原子不同,分子中的Cl原子皆形成C﹣Cl键,2个Cl原子连接苯环上,不考虑O与O相连接,符合条件的可能结构有:、,故有2种结构,故选A.点评:本题考查限制条件同分异构体的书写,难度较大,判断分子中含有2个﹣CH3是关键.10.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3,试管中各有10mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是()A.甲装置的气球膨胀速率大B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/LC.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/LD.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同考点:探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.专题:实验题;元素及其化合物.分析: A.根据1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3各与10mL相同浓度的盐酸反应速率判断;B.根据1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3各与10mL相同浓度的盐酸反应的原理判断;C.根据1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3各与10mL相同浓度的盐酸反应的原理判断;D.根据最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量判断.解答:解:A.碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,故A错误;B.1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01nol,根据方程式知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量大于或等于0.02mol,所以其浓度大于或等于2mol/L,故B正确;C.碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为:CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O;若最终两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是:0<c(HCl)<0.02mol,所以其浓度大于0小于2mol/L,故C错误;D.1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物质的量相同,都是0.01nol,所以Na2CO3和 NaHCO3中钠离子的物质的量不同,故最终两试管中Na+的物质的量一定不相同,故D错误;故选B.点评:本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质,注意碳酸钠和酸反应分步进行,是解答本题的关键.二、选择题(共5小题,每小题4分,满分20分)11.已知:25℃时,CaCO3的K sp为2.9×10﹣9,CaF2的K sp为2.7×10﹣11下列说法正确的是() A. 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大B. 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,会析出CaCO3固体C. 25℃时,CaCO3固体在20mL 0.01 mol•L﹣1盐酸中的K sp比在20mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的K sp大D. 25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF2考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析: A、依据K sp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析;B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙K sp减小比较判断;C、K sp随温度变化,不随浓度变化;D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于K sp,会发生沉淀.解答:解:A、25℃时,饱和CaCO3溶液中c(Ca2+)=c(CO32﹣)=mol/L,饱和CaF2溶液c(Ca2+)•c(F﹣)2=2.7×10﹣11,c(Ca2+)=mol/L;。

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江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.)1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图.下列叙述正确的是( )A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为16的硫原子:SC.K+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B.=10﹣10的溶液中:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C.0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中:Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D.常温下,在c(H+)水•c(OH﹣)水=10﹣26的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣4.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJ•mol﹣15.下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属6.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )A.用装置制取氯气B.用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置可证明Cl2的氧化性强于SD.用装置可以完成“喷泉”实验7.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6N A8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.酸性条件下,用H2O2将I﹣转化为I2:H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC.氨水溶解氯化银固体:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2OD.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O 9.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba(OH)2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA.A B.B C.C D.D10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)B.元素X、Y只能形成一种化合物C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.下列有关说法正确的是( )A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.8NH3(g)+6NO(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大12.羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是( )A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡、静置有白色沉淀生成,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIA.A B.B C.C D.D14.25℃时,用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液,得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.pH=3时,溶液中:c(Na+)<c(F﹣)B.c(F﹣)>c(HF)时,溶液一定呈碱性C.pH=3.45时,NaOH溶液恰好与HF完全反应D.pH=4时,溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)﹣c(OH﹣)<2amol•L﹣115.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.测定各物质的物质的量的部分数据如下表.下列说法正确的是( )PCl5PCl3Cl250 0.16250 0.2350 0.8A.前50 s反应的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol•L﹣1•s﹣1B.其他条件不变,降低温度,平衡时c(PCl3)=0.09mol•L﹣1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率大于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(逆)>v(正)三、解答题(共5小题,满分68分)16.电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质,可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4•6H2O 晶体,实现有害物质的资源化利用.已知黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]是一种浅黄色的难溶物,具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点.(1)焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4,该反应的化学方程式为__________.(2)写出酸化时CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子方程式:__________.(3)①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸,调节溶液pH,提高铁的去除率.溶液pH 对除铁效率影响如图2所示.则除铁时应控制溶液的pH为__________(填序号).A.0.5~1.5 B.1.5~2.5 C.2.5~3.5②除铁时发生反应的离子方程式为__________.③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体,显著降低除铁效率,原因是__________.(4)从滤液中获取NiSO4•6H2O晶体的操作为__________、冷却结晶、过滤、__________、干燥.17.龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂,合成路线如下:(1)D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为__________、__________.(2)E→F的反应类型是__________.(3)写出D→E反应的化学方程式:__________.(4)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯()的一种同分异构体结构简式:__________.Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰,且峰的面积之比为6:2:1:1.(5)已知:.水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等.根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH.__________.18.过氧化银(Ag2O2)作为活性物质,广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域.(1)过氧化银抗菌消毒的可能原因是__________.(2)Al﹣Ag2O2电池可用作水下动力电源,其原理如图1所示.该电池的负极反应式为__________.(3)用NaClO﹣NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2.写出该反应的离子方程式:__________.(4)用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O.可用热重分析法测定Ag2O2的纯度.其步骤如下:取某样品27.12g在N2气氛下加热,测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图2所示.①CD段发生反应的化学方程式是__________.②计算样品中Ag2O2的质量分数(写出计算过程).__________.19.某地煤矸石经预处理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等.某实验小组利用其提取Al(OH)3.(1)“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为__________.为提高“酸浸”时铝浸出率,可采取的措施之一是__________.(2)“氧化”是将Fe2+氧化成Fe3+,其目的是__________.检验Fe3+已水解完全的方法是__________.(3)滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和__________.(4)①上述流程中可循环利用的物质的化学式是__________.②“转化”时主要反应的离子方程式为__________.(5)Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4.为了获得产品Al(OH)3,从氧化后的溶液开始,若只用纯碱一种试剂,后续操作是__________.20.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产需采用催化工艺.(1)接触法制硫酸中采用V2O5作催化剂:4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=﹣3412kJ•mol﹣12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=﹣130.3kJ•mol﹣1以FeS2为原料,理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为__________kJ.(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到.第一步:2CH3OH(g)⇌HCOOCH3(g)+2H2(g)△H>0第二步:HCOOCH3(g)⇌CH3OH(g)+CO(g)△H>0①第一步反应的机理可以用如图1所示.图中中间产物X的结构简式为__________.②在工业生产中,为提高CO的产率,可采取的合理措施有__________.(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu﹣Mn合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME).主反应:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)副反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图2所示.则催化剂中n(Mn)/n (Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成.(4)催化剂Ni使用长久后会部分转化为Ni2O3而降低催化效率.一种Ni再生的方法是:①用CO将含有等物质的量的Ni和Ni2O3的催化剂还原得到粗镍;②在一定温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4;③180℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质.上述①、②中参加反应的CO物质的量之比为__________.(5)纳米级Cu2O具有优良的催化性能,制取Cu2O的方法有:①加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为__________.②用阴离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑,如图3所示.该电解池的阳极反应式为__________.A、[物质结构与性质]21.Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用.(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是__________.(2)Fe2+基态核外电子排布式为__________.(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂,其结构如图1所示.此物质中碳原子的杂化方式是__________.(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作.与配体互为等电子体的一种分子的化学式为__________.已知(CN)2是直线型分子,并具有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________.(5)F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣,还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体,此晶体应用于激光领域,结构如图2所示.该晶体的化学式为__________.B[实验化学]22.Fridel﹣Crafts反应:ArH+RX ArR+HX;△H<0(Ar表示苯基)是向苯环上引入烷基方法之一.某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点50.7℃),再利用Fridel﹣Crafts反应制备对叔丁基苯酚(熔点99℃).反应流程如图所示:(1)分液用到的主要仪器是__________.(2)对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤,饱和碳酸氢钠的作用是__________.通过__________操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯.(3)写出本实验中反应②的化学方程式:__________.该反应用冷水浴控制适当温度,其原因是__________.(4)对叔丁基苯酚有时候呈现紫色,原因可能是__________.江苏省苏锡常镇四市2015届高考化学一模试卷一、单项选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.)1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图.下列叙述正确的是( )A.SiO2与干冰的晶体结构相似B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应C.工业上用SiO2制备粗硅D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性考点:硅和二氧化硅;纳米材料.分析:A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体,结构不相似;B、SiO2耐腐蚀,与氢氟酸反应;C、工业上用SiO2与焦炭反应制备粗硅;D、光纤主要成分是SiO2,晶体硅具有导电性;解答:解:A、SiO2是原子晶体而干冰是分子晶体,结构不相似,故A错误;B、SiO2耐腐蚀,与氢氟酸反应,故B错误;C、工业上用SiO2与焦炭反应生成一氧化碳和粗硅,故C正确;D、光纤主要成分是SiO2,晶体硅具有导电性,而二氧化硅不导电,故D错误;故选C.点评:本题考查硅和二氧化硅的性质和应用,学生只要掌握二氧化硅的性质,就可以迅速解题了,比较容易.2.下列关于化学用语的表示正确的是( )A.HClO的电子式:B.中子数为16的硫原子:SC.K+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式:考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合;原子结构示意图.分析:A.次氯酸为共价化合物,分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键;B.元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数;C.钾离子的核电荷数为19,核外电子总数为18;D.官能团硝酸的表示方法不规范.解答:解:A.次氯酸属于共价化合物,其分子中存在1个氧氢键和1个氢氯键,次氯酸的电子式为:,故A正确;B.硫原子的质子数为16,中子数为16的硫原子的质量数为32,该原子的正确表示方法为:32S,故B错误;16C.钾离子和钾原子的核电荷数都是19,钾离子的最外层达到8电子稳定结构,其正确的离子结构示意图为:,故C错误;D.对硝基苯酚的结构简式中,硝基表示错误,正确的结构简式为:,故D错误;故选A.点评:本题考查了电子式、离子结构示意图、结构简式、元素符号等化学用语的表示方法判断,题目难度中等,熟练掌握常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Na+、NH4+、NO3﹣、ClO﹣B.=10﹣10的溶液中:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C.0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液中:Na+、Al3+、HCO3﹣、SO42﹣D.常温下,在c(H+)水•c(OH﹣)水=10﹣26的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣考点:离子共存问题.分析:A.pH=1的溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应;B.该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,四种离子之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应;C.偏铝酸根离子、铝离子之间发生双水解反应,偏铝酸钠能够与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子;D.该溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子;亚铁离子能够与氢氧根离子反应.解答:解:A.pH=1的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,ClO﹣离子与氢离子反应生成次氯酸,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.该溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L,K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;C.AlO2﹣、HCO3﹣之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.常温下,在c(H+)水•c(OH﹣)水=10﹣26的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,Fe2+与氢氧根离子反应,NO3﹣在酸性溶液中能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B.点评:本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;是“可能”共存,还是“一定”共存等.4.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常温下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJ•mol﹣1考点:反应热和焓变;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:A、依据图象分析判断,Mg与Cl2的能量高于MgCl2,据此分析;B、物质能量越高越活泼,越不稳定;C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2;D、根据盖斯定律构建目标方程式书写.解答:解:A、依据图象分析判断,Mg与Cl2的能量高于MgCl2,依据能量守恒判断,所以由MgCl2制取Mg是吸热反应,故A错误;B、物质的能量越低越稳定,易图象数据分析,化合物的热稳定性顺序为:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故B错误;C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,故C错误;D、依据图象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=﹣641kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=﹣524kJ/mol,将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=﹣117KJ•mol﹣1,故D正确;故选D.点评:本题考查了反应焓变的判断计算,物质能量越高越活泼,能量守恒是解题关键,题目难度中等.5.下列物质性质与应用对应关系不正确的是( )A.生石灰能与水反应,可用于实验室干燥氯气B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒C.常温下,铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属考点:浓硫酸的性质;氯气的化学性质;钠的化学性质.分析:A.氯气能够与氢氧化钙反应;B.二氧化氯中氯的化合价为+4价,具有较强的氧化性;C.浓硫酸具有强氧化性,可使铝钝化;D.钠的还原性很强,可以从熔融盐中置换某些不活泼的金属.解答:解:A.生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能够与氯气反应,不能干燥氯气,故A错误;B.二氧化氯中氯的化合价为+4价,不稳定,易转变为﹣1价,从而体现较强的氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,故B正确;C.浓硫酸具有强氧化性,可使铝钝化,所以在常温下用铝质容器贮运浓硫酸,故C正确;D.金属钠的化学性质强于金属钛,可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来,所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等,故D正确;故选A.点评:本题考查了物质的用途,性质决定用途,明确物质的性质是解题关键,注意钝化为化学反应,题目难度不大.6.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的是( )A.用装置制取氯气B.用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C.用装置可证明Cl2的氧化性强于SD.用装置可以完成“喷泉”实验考点:化学实验方案的评价.分析:A.加热下,浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气;B.应先除去HCl,再干燥;C.氯气与硫化钠反应生成S,烧杯中NaOH吸收尾气;D.氯气易与NaOH反应,挤压胶头滴管可引发喷泉.解答:解:A.加热下,浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气,则图中固体、液体且加热装置可制备氯气,故A正确;B.应先除去HCl,再干燥,应先通过饱和食盐水,再通过浓硫酸,故B错误;C.氯气与硫化钠反应生成S,烧杯中NaOH吸收尾气,则图中装置可证明Cl2的氧化性强于S,故C正确;D.氯气易与NaOH反应,挤压胶头滴管可引发喷泉,则装置可以完成“喷泉”实验,故D正确;故选B.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质的制备、混合物分离提纯、氧化还原反应、物质的性质等,把握物质的性质及反应原理、图中装置的作用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.7.设N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L苯中含C﹣H数目为0.6 N AB.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2N AC.常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AD.在反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为6N A考点:阿伏加德罗常数.分析:A、标况下,苯为液态;B、NO2和N2O4的最简式均为NO2;C、在NaOH溶液中,H+全部来自于水的电离;D、此反应是归中反应.解答:解:A、标况下,苯为液态,故A错误;B、NO2和N2O4的最简式均为NO2,9.2g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.2mol,故含有的氮原子的个数为0.2N A个,故B正确;C、在NaOH溶液中,H+全部来自于水的电离,1.0LpH=13的NaOH溶液中,C(H+)=10﹣13mol/L,全部来自于水的电离,故水电离出的氢离子的物质的量为10﹣13mol,故C错误;D、此反应是归中反应,每生成3mol氯气转移5mol电子,故D错误.故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.酸性条件下,用H2O2将I﹣转化为I2:H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B.氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OC.氨水溶解氯化银固体:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2OD.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚:CO32﹣+2C6H5OH→2C6H5O﹣+CO2↑+H2O考点:离子方程式的书写.分析:A.酸性条件下,氢氧根离子不能存在;B.不符合反应的客观事实;C.氯化银与氨水发生络合反应生成可溶性络合物;D.苯酚的酸性弱于碳酸.解答:解:A.酸性条件下,用H2O2将I﹣转化为I2,离子方程式:2H++H2O2+2I﹣═I2+2H2O,故A错误;B.氯化铝溶液中加入过量的氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝,离子方程式:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C.氨水溶解氯化银固体,离子方程式:AgCl+2 NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++Cl﹣+2H2O,故C正确;D.用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚,离子方程式:CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣,故D错误;故选:C.点评:本题考查了离子方程式的书写,明确反应实质是解题关键,注意反应必须符合客观事实,题目难度不大.9.下列各组物质中,不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )甲乙丙A H2SO4NH4HCO3Ba(OH)2B H2S NaOH SO2C NH3NO2HNO3D FeBr3Cl2CuA.A B.B C.C D.D考点:氯气的化学性质;氨的化学性质;二氧化硫的化学性质.分析:A.碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应,硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应;B.硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应;C.二氧化氮与硝酸不反应;D.氯气能够氧化溴化铁,能够氧化铜,溴化铁能够与铜发生氧化还原反应.解答:解:A.碳酸氢氨为弱酸的酸式盐既能与碱反应又能与酸反应,硫酸与氢氧化钡发生酸碱中和反应,所以符合题意,故A不选;B.硫化氢与氢氧化钠发生酸碱中和反应,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,硫化氢与二氧化硫发生氧化还原反应,三者两两都能够反应,符合题意,故B不选;C.氨气与二氧化氮能够发生氧化还原反应,氨气能够与硝酸反应生成硝酸铵,二氧化氮与硝酸不反应,故C选;D.氯气能够氧化溴化铁,能够氧化铜,溴化铁能够与铜发生氧化还原反应,三者两两都能够反应,符合题意,故D不选;故选:C.点评:本题考查考查物质之间的反应,把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键,题目难度不大.10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)B.元素X、Y只能形成一种化合物C.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物考点:原子结构与元素周期律的关系.分析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为Al;W原子序数大于Al,只能处于第三周期,X与W同主族,则X处于第二周期,Y的原子半径比X的大,二者不能同周期,则Y处于第三周期,只能为Na或Mg元素,由四元素原子最外层电子数之和为16,则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13,由奇偶性可知,Y只能处于奇数族,故Y为Na,则X、Y原子最外层电子数为(13﹣1)÷2=6,则X为O元素、W为S元素,据此解答.解答:解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z为Al;W原子序数大于Al,只能处于第三周期,X与W同主族,则X处于第二周期,Y的原子半径比X的大,二者不能同周期,则Y处于第三周期,只能为Na或Mg 元素,由四元素原子最外层电子数之和为16,则X、Y、W原子最外层电子数之和为16﹣3=13,由奇偶性可知,Y只能处于奇数族,故Y为Na,则X、W原子最外层电子数为(13﹣1)÷2=6,则X为O元素、W为S元素,A.Y为Na、Z为Al、W为S,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径:Y>Z>W,故A错误;B.元素X、Y可以形成氧化钠、过氧化钠,故B错误;C.X为O,W为S,非金属性O>S,故氢化物稳定性X>W,故C错误;D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、硫酸,Z的氢氧化物为氢氧化铝,氢氧化铝能溶于氢氧化钠、硫酸,故D正确,故选D.点评:本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重考查学生分析推理能力,注意对元素周期律的理解掌握,难度中等.二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.11.下列有关说法正确的是( )A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.8NH3(g)+6NO(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,则该反应一定能自发进行D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大考点:化学反应速率的影响因素;焓变和熵变;水的电离.分析:A.铜发生吸氧腐蚀形成铜绿;B.氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离;C.如反应能自发进行,应满足△H﹣T•△S<0;D.乙酸乙酯的水解反应为吸热反应,加热或加入碱都能促进平衡正向移动.解答:解:A.铜于酸不反应,在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿,故A错误;B.氯化铵为强酸弱碱盐,水解促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故B错误;C.反应的△H<0,且△S>0,则△H﹣T•△S<0,能自发进行,故C正确;D.乙酸乙酯的水解反应为吸热反应,加热或加入碱都能促进平衡正向移动,且升高温度,平衡常数增大,故D正确.故选CD.点评:本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题,为2015届高考常见题型,侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查,主要相关知识的积累,难度不大.12.羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是( )A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应,又能与碳酸氢钠溶液反应D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时,最多消耗4molNaOH。

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