必2第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时课件
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人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
是 （ ）C
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
必修二第二章第三节化学反应速率和限度(共27张PPT)
2017/7/27
23
四、化学反应条件的控制
现在，假设你是一名工程师，你要 使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高 煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进 行分析？
2017/7/27
24
四、化学反应条件的控制
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分 燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因 是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
反 应 速 率
0
2017/7/27
v(正) v(逆) t1 时间（t）
12
三、化学反应的限度
一定时间段内有什么特征？ （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，
三种物质的浓度达到一个特定值。
2SO2
+
O2 反 应 速 率 0
2SO3
v(正)= v(逆) ≠0
v(正) v(逆) t1 时间（t）
催化剂
高温高压
正反应
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
N2+3H2 SO2 +H2O 2NH3 2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
H2SO3
NH3 +H2O
2017/7/27
6
三、化学反应的限度
思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖 与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？
2017/7/27
25
四、化学反应条件的控制
归纳
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与 空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃 料与空气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利 用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能 源，节省资源，减少污染等。
高中化学第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率课件新人教版必修2
qC(g),v(A)∶
名师点拨 1.反应速率的计算题处理的思维模型——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式; (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量;
(3)根据已知条件列方程式计算。 例如:反应 起始浓度(mol/L) 转化浓度(mol/L) 某时刻浓度(mol/L) mA(g) + nB(g) a x a-x b
2.(2017·浙江湖州期中)汽车尾气处理时发生反应:4CO+2NO2 件下的化学反应速率不同,下列表示反应速率最慢的是( D ) A.v(CO)=0.03 mol/(L·s) B.v(NO2)=0.7 mol/(L·min) C.v(N2)=0.4 mol/(L·min) D.v(CO2)=1.1 mol/(L·min)
物物质的量的增加 B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C
)
A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
解析:化学反应速率适用于溶液或气体,A错误;化学反应速率指单位时间内浓度的 变化量,是平均值不是即时值,B错误;化学反应速率的大小反映化学反应进行的快 慢,C正确;决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质,D错误。
3.将化合物 A 的蒸气 1 mol 充入 0.5 L 容器中加热分解:2A(g) (L·min),则化学方程式中的 n 值为 ,v(B)=
B(g)+nC(g)。反应
到 3 min 时,容器内 A 的浓度为 0.8 mol/L,测得这段时间内,平均速率 v(C)=0.6 mol/ mol/(L·min)。
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件
摸索二： 那么化学反应速率如何
定量表示呢？
回想： 物理学上怎样描写速度的?
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、表达式： v = Δc / t
3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
例题：
问题解决
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应 速率，一位同学通过实验测定反应中生成 的CO2气体体积随反应时间变化的情形，绘 制出曲线。请分析讨论以下问题。
问题解决
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间 段里,反应速率最大的
是___t_1_-_t_2___时间段，
收集到气体最多的是
_____t__1_-_t_2_时间段。
问题解决
（2）试分析三个时 间 段里（ 0～t1、t1～t2、 t2～t3 ），反应速率 不同的可能原因(该反 应是放热反应)。
问题解决
（3）在t4后，为何 收集到的气体的体 积不再增加？
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。
D、不用铁片而用铁粉
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们 能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下
列叙说正确的是（ BD）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以改变反应速率 C．着落压强能加快反应速率 D．升高温度可以加快反应速率
3．下列措施肯定能使化学反应速率增 大的是（CD ） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共19张PPT)
应的化学平衡状态
如何理解V(正)＝V(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3， 对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或 H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有 1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有 2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有 2molNH3生成
8、在人生之中的某天，某个时刻，如果还是会想起，那就只不过是一道模糊的风景，是不能追忆的苦痛。向前看，向后看，在那一望无际的忆海之中，又怎么能够有一个参照物，找到
可逆反应： 在同一条件下正反应方向和逆反 应方向均能进行的化学反应。
可逆反应用“
”表示
正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应
常见的典型的可逆反应有:
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
H2+I2(g) 加热 2HI
A、C生成的速率与分解的速率相 等 B、A、B、C的浓度不在发生变化 C、单位时间内，生成nmolA，同时生成
3nmolB D、A、B、C的分子数之比为1： 3：2
总结提升：
可逆反应 ：在相同条件下既能向正反应方向 又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡状态的判断： ν正＝ν逆 反应物和生成物的浓度保持不变。
第三节 化学反应速率与反应限度
一个熟悉的化学反应：
Na2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl
1798年拿破仑远征埃及
如何理解V(正)＝V(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3， 对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或 H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有 1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有 2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有 2molNH3生成
8、在人生之中的某天，某个时刻，如果还是会想起，那就只不过是一道模糊的风景，是不能追忆的苦痛。向前看，向后看，在那一望无际的忆海之中，又怎么能够有一个参照物，找到
可逆反应： 在同一条件下正反应方向和逆反 应方向均能进行的化学反应。
可逆反应用“
”表示
正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应
常见的典型的可逆反应有:
N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
H2+I2(g) 加热 2HI
A、C生成的速率与分解的速率相 等 B、A、B、C的浓度不在发生变化 C、单位时间内，生成nmolA，同时生成
3nmolB D、A、B、C的分子数之比为1： 3：2
总结提升：
可逆反应 ：在相同条件下既能向正反应方向 又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡状态的判断： ν正＝ν逆 反应物和生成物的浓度保持不变。
第三节 化学反应速率与反应限度
一个熟悉的化学反应：
Na2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl
1798年拿破仑远征埃及
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共15张PPT)
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30 40 50 60 70
(mol/L)
SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
1、反应物、生成物的浓度怎样变化？ 2、各物质浓度保持不变是不是表示反应停止了？ 3、如何用反应速率表示整个反应过程？
0
t1
时间 大限度
二、化学反应的限度：
1、定义 ：也称为化学平衡状态
2、平衡特征：
逆 —可逆反应
等 —v正 = v逆 ≠ 0 （本质）
动 —动态平衡，平衡时正逆反应仍进行
定
—平衡时，反应物和生成物浓度保持不变 （标志）
变 —条件改变，平衡发生移动
判断反应 A(g)+3B(g)
2C(g)在下列条件下
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，
即正向反应和逆向反应能同时进行。
Hale Waihona Puke 正反应H2 + I2
逆反应
2HI
正反应：反应物→生成物
逆反应：生成物→反应物 我们通常把在相同条件下能向正、逆两个 方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
⑥ A、B、C三种物质的 物质的量之比 不再变化 √
随堂练习:
1、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以
下叙述错误的是（ ）B
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
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问题2：此反应的同一种速率用不同物质表 示为什么数值不同？请求出它们的比值？你 能否发现它们的比值有何规律?为什么?
2012-7-14
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 同一个 的，但是这些数值都表示_______反应速 率。因此化学反应速率的表示必须说明用 哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同 等于 一速率时，其数值比一定_____化学方程式 中相应的化学计量数之比。 正 3、化学反应速率均用_____值来表示.
2012-7-14
2012-7-14
思考与交流
你了解以上反应进行的快慢吗？
●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败
快 慢 慢
●离子反应 ●溶洞形成
快 ●塑料老化 慢 慢
化学反应的快慢是相对的！
2012-7-14
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
2012-7-14
练习： 2、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为 0.12mol/L· s，则10s时，容器中B的物质的量 为 3.2mol 。 ３、某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容 器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变 化曲线。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为 ； 反应从开始计时，2分钟内Z 的平均反应速率为 0.05mol/L 。
2012-7-14
例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物 质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速 率用NO来表示为多少？
v(NO)=0.002mol/（L· s） v(O2)=0.0025mol/（L· s）
v(NH3)=0.002mol/（L· s） v(H2O)=0.003mol/（L· s）
2012-7-14
v（A）＝
△t
=
3.0mol/L
比较反应的快慢,应取同一参照物
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L· s (3)v(C)=0.4mol/L· s
(2)v(B)=0.6mol/L· s (4)v(D)=0.45mol/L· s
注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值 2、表示气体或溶液反应速率 3、指平均速率
2012-7-14
练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入 2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S 末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内 SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
V(SO2)=0.6mol/(L· V( O2)=0.3mol/(L· s) s) V(SO3)=0.6mol/(L· 2:1:2 s)
思考？： 什么是定性？什么是定量？
2012-7-14
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
2012-7-14
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
必修2
第二章化学反应与能量
2012-7-14
学习目标：
认识化学反应速率；
学会化学反应速率的简单计算，探究同
一反应中用不同物质表示化学反应速率 的规律。
重点
化学反应速率的概念、表示方法及简单
计算。
2012-7-14
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经
常观察到这样的现象：有的化学反 应进行得很快，有的化学反应进行 的很慢。你了解下列化学变化过程 进行的快慢吗？反应的快慢与我们 有什么关系？
(1)>(4)>(2)=(3)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
2012-7-14
小 结
１．定义： ２．表示方法：用单位时间内反应物浓度 的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值） 来表示。 △c（B） ３．公式：v（B）＝ △t ４．反应速率单位：mol/(L•min)或mol/(L •s)
平均 瞬时 且表示的是_____速率而不是_____速率.
2012-7-14
随堂练习1：
在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ s) 注意：这里的反应速率指10s内的平均速率！
2012-7-14
v(H2)=0. 3mol/（L· min） v(N2)=0.1mol/（L· min） v(NH3)=0.2mol/（L· min）
3：1：2
2012-7-14
例：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O(g) 在 5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L· s） 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢? 若用H2O(g)来表示呢? v(O2)=0.0025mol/（L· s） v(NH3)=0.002mol/（L· s） v(H2O)=0.003mol/（L· s）
v ＝
△t
2012-7-14
一、化学反应速率
1．化学反应速率的定义：衡量化学反应进行快 慢程度的物理量。 ２．表示方法：用单位时间内反应物浓度的减小 或生 成物浓度的增大来表示（物质的量浓度) ３．计算式为：
c v （X）= —— (v只为正值) △ t
△
４．试根据以上计算式推出v的单位是么？
mol/(L•min) 或 mol/(L•s)
2012-7-14
练习：在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的 浓度由0.7 mol· -1降到 L 0.１mol· -1； L N2的浓度由0.４mol· -1降到 0.２mol· -1； L L NH3的浓度则增加了 0.４mol· -1，分别用 L H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速 率，并求出它们的比值。