中考化学一轮复习第5课时溶液溶质的质量分数对点精练

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中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)

专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂。

（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。

稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。

2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。

②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。

③搅拌加速溶解。

（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。

溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。

（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。

3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。

2021年上海中考化学复习易错必杀题精练05 实验简答题之气体制取(易错15题)

专练05实验简答题之气体制取（易错15题）【易错知识归纳】1、氧气的实验室制法及收集，实验操作、发生装置、收集装置以及气体性质考查等；2、活二氧化碳实验室制法及收集，实验基本操作、反应装置、收集装置及性质，启普发生器的原理及气体制取中的应用；3、金属活泼性考查，氢气的实验室制法及收集，实验基本操作、反应装置、收集装置及气体性质。

【易错过五关】实验气体制取在中考中是考试重点，属于基础内容，难点不多。

通过本部分训练，让学生熟练掌握初中气体实验室制法的原理、反应装置、收集装置等，并对气体性质与应用有个精准把握。

1.实验室制取气体是初中重要化学实验之一。

①A、B装置的试管都需要固定，固定试管的仪器名称是___________。

②写出A装置试管中发生的化学方程式_______。

取用氯酸钾药品的仪器名称是________。

根据装置的导气管推测实验收集氧气时采用方法是_________。

如用A装置进行实验，发现正在收集氧气迅速减慢，可采用_______操作使反应继续进行。

Ⅰ.将酒精灯位置升高Ⅱ.酒精灯稍向右移动Ⅲ.试管向下移动Ⅳ.加少量二氧化锰③若B装置K1处于关闭状态，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗内液体不会全部顺利流入试管中。

主要原因是____________。

Ⅰ.试管内压强略大于外面大气压Ⅱ.分液漏斗中液体太多Ⅲ.装置漏气Ⅳ.分液漏斗内压强太小④B、C装置都可用于实验室制二氧化碳，理由是_______。

观察C装置，判断该装置正处于_________反应（选填“正在”或“停止”）。

使用C装置制取气体的优点是________。

⑤把2g含80%碳酸钙的大理石放入14.6g过量的盐酸中完全反应，理论上可生成__________mol二氧化碳（根据化学方程式列式计算）。

2.下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：（1）写出仪器的名称：a是_____，b是_____。

（2）选择A装置制氧气的化学方程式_____，收集比较干燥的氧气，选择的收集装置是_____（填写编号）。

中考化学复习讲练：第5课时二氧化碳的制取【解析版】

第5课时二氧化碳的制取江苏～中考真题精选命题点二氧化碳的制取(4次，4次，5次)1. [盐城18(2)题3分]实验室提供了如图所示的仪器。

回答下列问题：第1题图(2)用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的仪器是________(填写字母序号)，药品加入的先后顺序是____________________________。

实验中要节约药品，如果没有说明药品的取用量，一般应取用______________________________________。

2. (淮安16题4分)实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题。

第2题图(1)写出图中标号①的仪器名称________。

(2)用胶皮管连接装置C中的玻璃导管时，应先把玻璃导管口________________，然后稍稍用力将玻璃导管旋入胶皮管中。

(3)实验室用B装置制取氧气的化学方程式是________________________。

(4)若用D装置收集二氧化碳，检验已集满的方法是_______________________________________________。

3. [盐城17(1)题7分]盐城市中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50 g 5%的NaCl溶液……等六个考签，由学生抽签确定一个考题进行考查。

(1)甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：,第3题图①上图中仪器D的名称是______________；F的名称是______________；②甲同学抽到的考签应该是________(填字母代号)；A. 氧气的制取B. 二氧化碳的制取③制取该气体的反应原理为__________________________________(用化学方程式表示)。

制取一瓶该气体，应选用的仪器有____________(填字母代号)；④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整；组合装置→检查气密性→______________→收集气体；⑤利用上述气体发生装置还可以制取其它气体，请写出其中一种反应的化学方程式：______________________________________。

中考化学第一轮复习考点分析溶质的质量分数试题

卜人入州八九几市潮王学校溶质的质量分数一、根本考点考点1．溶液组成的表示方法〔1〕溶液的组成：溶质和溶剂。

〔2〕浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。

溶液的“浓、稀〞只是溶液组成的一种粗略表示方法。

溶液的“浓、稀〞与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

〔3〕用溶质质量分数准确表示溶液的组成；①定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。

②公式：%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量分数 ③溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。

考点2．配制一定溶质质量分数的溶液〔1〕步骤：①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量〔固体计算出质量，液体计算出体积〕。

②称量或者量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。

③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。

〔2〕用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。

二、才能与综合考点考点3．溶解度与溶质质量分数的关系〔拓展考点〕在饱和溶液中：〔1〕%100100⨯+=溶解度溶解度溶质质量分数g 。

〔2〕g 1001⨯-=溶质的质量分数溶质质量分数溶解度。

考点4．化学方程式与溶质质量分数的综合计算〔学科内综合考点〕化学方程式表示的是纯洁物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反响的是溶液中的溶质，所以应求出参加反响的溶质的质量代入化学方程式计算，或者求出生成物溶质质量进展计算。

注意：在化学反响中溶液的质量=反响前所加各物质的质量总和—反响后生成沉淀的质量—反响后逸出的气体的质量。

2023年中考人教版化学一轮复习专项练习题--溶液

2023年中考化学一轮复习专项练习溶液一、选择题1.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.升高温度C.降低温度D.恒温蒸发溶剂2.有100g5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入5g氯化钠固体C.把溶剂蒸发掉50gD.加入100g5%氯化钠溶液3.如果将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A.50gB.90gC.100gD.200g4.佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外，“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。

打开瓶塞，“魔水”会自动喷出，喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。

以下关于气体溶解度的说法正确的是（）A.压强增大，气体溶解度不变B.压强减小，气体溶解度增大C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小5.一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（）A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.其他条件不变，不断加溶质6.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）7.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。

下列各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是（）A B C D8.现有下列仪器①漏斗②玻璃棒③托盘天平④试管⑤烧杯⑥量筒⑦胶头滴管⑧药匙，用98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要用到的玻璃仪器是（）A．①②④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦⑧D．②⑤⑥⑦9.50℃时，等质量的两份饱和Ca（OH）2溶液，一份冷却至20℃得溶液甲；另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙，则甲、乙两溶液相同的是（）A.Ca（OH）2的溶解度B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.溶液中Ca2+的数目10.下列有关溶液的说法中正确的是（）A.食用油加入水中，振荡后能形成溶液B.氢氧化钠固体溶于水后吸收热量，温度降低C.稀硫酸中含有的粒子是硫酸分子、水分子D.硝酸钾饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，固体溶解11.NaCl 和KNO 3溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A.KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度B.KNO 3的溶解度随温度的升高而增大C.20℃时，40 g KNO 3可完全溶解在100 g 水中D.NaCl 溶液的溶质质量分数与KNO 3溶液的溶质质量分数不可能相等二、非选择题12.右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

第5讲溶液复习指导【2021中考化学一轮复习考点20讲】

【归纳总结】物质除污的方法、原理及举例
方法
原理
举例
利用溶解原理，使污垢溶解于某些用汽油洗去衣
溶解
溶剂中，从而去除污垢
服上的油渍
利用乳化原理，使乳化剂作用于油用洗洁精洗去乳化
污，发生乳化现象，从而去除油污碗碟上的油渍
化学利用化学反应，使污垢与某些物质用稀盐酸除去
变化发生反应，从而去除污垢
(2)影响气体溶解度大小的因素主要有温度和压强，气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
3．固体物质的溶解度和溶解性的关系
溶解度/g ＜0.01
0.01～1
溶解性
难溶
微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
溶解度曲线
1．溶解度曲线的意义
内容
意义
曲线上的点：该点所示对应温度下的溶解度
点两曲线的交点(P 点)：两物质在该温度下的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等
溶解度 1．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。 2．影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：溶质、溶剂的性质；②外因：温度。 (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度的影响变化不大，如氯化钠等；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
【易错提醒】比较两种物质的溶解度大小时，必须指明是在同一温度下，否则没有意义。
3．根据溶解度曲线的变化趋势选择结晶方法 (1)陡升型：从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶的方法；并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如KNO3。 (2)缓升型：从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法；并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如NaCl。 (3)下降型：从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法；并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液，如Ca(OH)2。

2020届九年级中考化学一轮复习考点精练：溶液

溶液考点一：饱和溶液与不饱和溶液1.30 ℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20 ℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30 ℃，则两种情况下均不改变的是( )A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数2.一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比( )A．由饱和溶液变为不饱和溶液B．溶质质量不变C．溶液质量不变D．溶质的质量分数减小3.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：①降低温度；②升高温度；③加入含相同溶质的浓溶液；④加入该固体溶质；⑤增大压强。

其中正确的方法有( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①④4.如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质(悬挂物不参与反应)。

说明弹簧秤读数变化情况(填“变大”“不变”或“变小”)。

(1)如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数____。

(2)如果加入蒸馏水，弹簧秤读数____。

(3)如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数____。

5.如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：温度/℃10 20 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.6 85.5 110.0(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____。

(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度为____，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液____g。

(3)如图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有____(填字母)，溶质质量分数最大的是____(填字母)。

考点二：溶液的形成1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。

(1)澄清石灰水中，溶质是____，溶剂是____。

(2)医用酒精溶液中，溶质是____，溶剂是____。

专题5溶解度及溶解度曲线(课件)-2023年中考化学新课标一轮复习

36 × 64
A．该溶液是饱和溶液
64g水中最多溶解NaCl：
= 23.04g
100
B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等得到饱和溶液的质量：
C．溶液质量为100克
64+23.04=87.04(g)
溶质、溶剂的质量比：36∶100 = 9∶25
D．溶质与溶剂质量比为 9∶25
考点突破
6.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如图所示。
专题5
溶解度及溶NE
溶解度
溶液的浓度
1、溶液的浓度常用溶质的质量分数
来表示，即溶质的质量与溶液的质量
比。
溶质质量
（1）溶质质量分数（%）=
×100%
溶液质量
溶剂质量
注意： ① 溶液质量 = 溶质质量
+
；
② 溶质的质量是指已经溶解在水中的那一部分溶质的质量。
溶解度
③ 饱和溶液中溶质质量分数（%）=
，
（3）由图可知，a、b两物质的溶解度受温度影响
较大的是 a 。
考点突破：比较溶解度大小，一定要指明温度。
考点突破
2.（1）1 ℃时，100g水中最多溶解 20
g物
质c恰好形成饱和溶液；
（2）2 ℃时，向50g水中加入30g物质a，充
分溶解后，得到的溶液是饱和
（填“饱和”
或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量为 g。
硝酸钾 ;、氯化铵等
; 氯化钠
。氢氧化钙
气体的溶解度
减小
减小
结晶
不大
较大
考点突破
1.室温时,向25g某固体中分批次加人水,充分搅拌,结果如图所示(保持温

05溶液浓度计算专题复习测试 2021年中考化学总复习(机构用)

溶液浓度计算专题巩固练习1.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )A.1.5 mLB.2 mLC.3 mLD.4 mL2.向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％3.如要将100 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需加入水的质量为( )A.50 gB.90 gC.100 gD.200 g4.下列条件中的氢氧化钙溶液，溶质质量分数最大的是( )A.30 ℃的不饱和溶液B.30 ℃的饱和溶液C.90 ℃的不饱和溶液D.90 ℃的饱和溶液5.酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为( )A.23%B.46%C.55%D.72%6.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是( )A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.升高温度7.用60%浓硫酸A与20%稀硫酸B来配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的质量比为( )A.2∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶18.某同学用25 ℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。

然后该同学又用酒精灯加热至60 ℃，固体全部溶解。

那么在加热前后，以下各项没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数9.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。

现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )A.1 gB.2 gC.3 gD.5 g10.向m g硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中溶液里溶质的质量分数p%与加入硝酸钾晶体的质量m′的关系正确的是( )11.在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

人教版化学九年级一轮复习溶质及溶质质量分数复习教案

知识点 2：饱和溶液与不饱和溶液 1. 饱和溶液与不饱和溶液的比较况。

年九年级级课溶液及溶质学科主备人化学制定日期执教人课型使用时复习课题质量分数知识与技能目标间1. 掌握溶液的定义，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系2. 掌握溶质的质量分数的计算方法教学目标过程与方法目标情感态度与价值观教学重点掌握运用化学知识解决实际问题的能力，在学习中感受物质在溶解时的温度变化，增强化学意识。

1. 掌握溶液的定义，理解溶液、溶质、溶剂三者的关系2. 理解溶质的质量分数的计算方法教学难点溶质的质量分数的计算方法一．知识点梳理知识点 1：溶液的形成 1.溶液及其组成定义特征组成质量关系个人修订一．学生齐读目标，明确本节课的重点。

学生看课本复习知识点，并试着2.乳化现象：画知识框架，建 3. 溶解时的热现象立知识点之间的举例连接。

（10 分钟）吸热放热不明显教师在梳理知识点的过程中，抽查部分同学，了解学生的掌握情饱和溶液不饱和溶定义互相转化不饱和溶液============饱和溶液学生自做知识点梳理部分， PPT 出示答案，同桌互批， 2 分钟时2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：间看错误知识点知识点 3：溶质的质量分数并记忆 1.概念：。

2.溶质质量分数的计算（1）溶质的质量分数==（2）溶液的质量==+3.溶液稀释的计算：溶液加水稀释时，只是溶液的发生变化，而稀释前后的质量不变。

即：m（浓）x a%==m（稀）x b%二．考点梳理命题点1溶液的形成把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油1．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（）A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离2．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液命题点2溶解时的放热和吸热下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水中温度明显降低的物质分别是（）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠A．②③B．①②C．①④D．④②3．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）学生自做，PPT 出示答案，同桌互批。

中考化学抢分小题精练溶质质量分数(1)

溶质质量分数姓名：_______________班级：_______________考号：_______________1、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是( )A.加入硝酸钾晶体B.恒温蒸发溶剂C.降低温度D.升高温度2、20℃时,硝酸钾的溶解度为30 g,在此温度下,向50 g水中加入20 g硝酸钾后,所得溶液的溶质质量分数为( )A.40.0%B.30.0%C.28.6%D.23.1%3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( )A.20%B.15%C.25%D.33.3%4、“配制50 g质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一。

下列是某同学的实验过程,正确的是( )A.计算需要氯化钠4 g、水50 gB.将食盐放到托盘天平右盘称量C.将食盐放在量筒中溶解D.用玻璃棒搅拌加快食盐溶解5、下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是( )A.称量—计算—溶解—转液贴签B.计算—称量—溶解—转液贴签C.计算—称量—转液贴签—溶解D.计算—溶解—称量—转液贴签6、下列实验操作能达到预期目的的是（）①用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末②用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液③将50 g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸④用10 mL 量筒量取8.2 mL水A.①④B.①②④C.①③④D.②③7、粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）A．溶解时玻璃棒用于搅拌B．过滤时玻璃棒用于引流C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯D．图中“操作1”是称量8、下列关于配制50g 10%的NaCl溶液的说法中，错误的是A．需称取NaCl 5gB．用50mL量筒量取45mL水C．溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热D．溶解时需要用玻璃棒搅拌9、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

中考化学复习指导：溶液中溶质的质量分数专题讲解

溶液中溶质的质量分数1．已知完全中和一定量的某稀盐酸需ag溶质质量分数为4%的NaOH溶液,若改用a g溶质质量分数为4%的KOH溶液,则反应后溶液的pH________。

分析盐酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液均能发生中和反应。

用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液,能否中和等质量、等溶质质量分数的盐酸。

设a g溶质质量分数为4%的NaOH溶液,中和稀盐酸中HCl的物质的量为x mol。

NaOH的物质的量＝4%40/a gg mol⨯＝0.001a mol。

NaOH＋HCl—→NaCl＋H2O物质的量 1 10. 001a xx＝0. 001a( mol)设中和相等物质的量的HCl,需KOH y mol。

KOH＋HCl—→KCl＋H2O1 1y 0. 001ay＝0. 001a ( mol)实际使用的KOH溶液中KOH的物质的量＝4%56a⨯mol<0.001a mol,说明提供的KOH的物质的量不足于中和HCl的物质的量。

因此,盐酸未完全中和,反应后的溶液pH小于7,显酸性。

（生成的KCl为中性,故最终溶液因盐酸过量而显酸性。

）本题的正确答案为：<72．配制50 g 5%的氯化钠溶液：(1)需要氯化钠________g,水________mL。

(2)称量氯化钠,应该使用________、________和称量纸,然后将称得的氯化钠放入烧杯中。

(3)量取一定体积的水,应该使用________、________,然后将水也倒入烧杯中,用________搅拌,使氯化钠溶解。

分析配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。

（一）计算配制溶液一般有两种情况：1．固体溶解在水中,求配制溶液所需的固体（溶质）和溶剂的质量。

常用公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数①溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量②说明：公式①是溶液中溶质的质量分数概念的变形。

溶剂的体积＝溶剂的质量÷该溶剂的密度。

中考化学一轮复习第5课时溶液溶质的质量分数对点精练(2021年整理)

2017届中考化学一轮复习第5课时溶液溶质的质量分数对点精练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届中考化学一轮复习第5课时溶液溶质的质量分数对点精练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第5课时溶液溶质的质量分数【夯实基础】1．下列饮品属于溶液的是( ）A．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）A．硝酸铵 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰3。

类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出错误的结论。

下列类推正确的是( )A．硝酸铵溶于水吸收大量的热,食盐溶于水也吸收大量的热B．氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2,则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸4。

下列有关溶液的说法正确的是（）A.配制好6%的NaCl溶液,装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％B。

长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度,一定有晶体析出5.要配制100g 5％的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A.烧杯、试管、玻璃棒B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒C。

烧杯、胶头滴管、漏斗 D。

烧杯、酒精灯、玻璃棒6。

把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后,不能得到溶液的是（）A.醋酸 B。

中考化学一轮温习第5课时溶液溶质的质量分数学案

第5课时溶液溶质的质量分数【温习目标】1、了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象2、把握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方式，把握大体操作【温习重点和难点】一、了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象二、把握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方式，把握大体操作【学习进程】一、知识梳理考点一、溶液、溶解现象一、溶液：（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物，叫做溶液（2）溶液的大体特点：均一性、稳固性的混合物：二、溶解时放热、吸热现象：溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl3、乳化现象：（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

乳浊液一样不稳固，静置一段时刻后会分层。

（2）洗涤剂具有乳化作用，能使植物油在水中分散成许多能随水流动的细小液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水再也不分层，所形成的乳浊液稳固性增强。

（3）用洗涤剂能够洗去衣服上的油污，是乳化作用；汽油也能够除去衣服上的油污，是溶解现象。

考点二、溶质质量分数的计算（1）、溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶液中溶质的质量分数能够用下式计算：溶质质量分数= × 100%（2）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不必然是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不必然是不饱和溶液。

②对溶质与溶剂均相同的溶液来讲，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大（3）溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示必然温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。

溶质的质量分数用来表示溶液组成。

（4）.关于溶液稀释或增浓的计算关于溶液稀释的计算：因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，因此假设设浓溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，那么A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）（5）关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这种问题时要注意：①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反映的溶质实际质量。

中考化学溶质的质量分数重点题

中考化学溶质的质量分数重点题1、下列操作会引起所配制的食盐溶液溶质质量分数降低的是( )A、用托盘天平称量6.2 g食盐固体，误将砝码放在左盘并使用游码B、称量时，两盘分别垫上大小质量相同的纸C、用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数D、将配好的溶液转移到试剂瓶时，不慎洒出2、在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是( )A、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯B、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯C、量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯D、烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒3、汽车电瓶是一种铅蓄电池，它在充电、放电时发生的化学反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O铅蓄电池在使用一段时刻后，常常需要补充电瓶水(即30%的硫酸溶液)。

当铅蓄电池里剩余3.4千g20%的硫酸溶液时，应该加入Kg98%的浓硫酸，才能恰好配成30%的硫酸溶液。

4、注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：(1)把1.0 g的链霉素溶于水制成4.0 mL溶液①。

(2)取0.1 mL溶液①，加水稀释至1.0 mL，得溶液②。

(3)取0.1 mL溶液②，加水稀释至1.0 mL，得溶液③。

(4)取0.1 mL溶液③，加水稀释至1.0 mL，即得试验针药液④。

试求最终得到得试验针药液中溶质的质量分数。

(由于整个过程中药液专门稀，其密度可近似看做是1 g/cm3)火眼金睛1、t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为4 0%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作无法区分这两种溶液的是( )A、加一定量的水B、加入少量硝酸钾晶体C、降低温度D、t ℃时，蒸发少量水2、人体的胃液含有少量的盐酸，下列图象正确的反应人喝水与胃液的溶质的质量分数的关系的变化的是( )3、4岁的大雄耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(二者的作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂。

关于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6 mL(见下图)。

人教版九年级化学下册同步精选对点训练：配置一定溶质质量分数的溶液

人教版九年级化学下册同步精选对点训练：配置一定溶质质量分数的溶液1.小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，停止了以下操作，其中会招致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是()A．用量筒量取水时仰望读数B．在称量前，指针稍向左偏移便停止称量C．装瓶时局部溶液洒出D．溶解时烧杯中已有大批水未倒洁净2.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，形成所配溶液浓度偏高的缘由是()A．所用NaOH曾经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．定容时，仰望刻度线3.以下有关实验操作或方案错误的选项是()A．用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体B．参与足量铁屑除去FeCl2溶液中的大批FeCl3C．用激光笔照射稀豆浆，检验其能否为胶体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗濯后再用待装溶液润洗4.要配制100 g 5%的蔗糖溶液，以下操作会招致所配溶液的浓度偏低的是()A．称取5 g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90 mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中5.配制150 g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。

以下有关说法正确的选项是()A．配制的主要步骤依次为计算、称量、溶解B．配制进程所需仪器只要天平、量筒C．需求准确称量15 g葡萄糖D．量取所需水的体积时，假定视野仰望，那么所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确)6.在配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的进程中，以下操作正确的选项是()A．用量筒量取90 mL水时仰望读数B．氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C．用蒸馏水洗濯烧杯后，立刻溶解氢氧化钠D．实验进程中，用到的玻璃仪器只要烧杯和量筒7.假设配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其缘由是()A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有大批洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有大批液体溅出8.泡菜具有共同的风味，适宜制造泡菜的食盐水浓度是4%。