化学：物质的量、摩尔体(苏教版必修1)

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高一第一册(苏教2019版)专题1第二单元物质的化学计量课时1物质的量

高一必修第一册（苏教2019版）专题1第二单元物质的化学计量课时1物质的量学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于物质的量的说法错误的是（）A．就是物质的质量B．单位为摩尔C．研究对象为微观粒子D．符号为n2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．摩尔表示粒子的数目3．下列表述正确的是（）A．摩尔表示含有一定数目粒子的集合体B．12kg12C的物质的量为1molC．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子等D．1molH2O2中含有1mol氧分子4．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A．0.3molO2和0.3mol H2OB．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4C．0.1mol CuSO4∙5H2O和0.1mol C6H12O6D．0.1mol H2SO4和0.4mol H2O5．下列叙述错误的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为N A，约为6.02×1023mol-1B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中Na+数约为6.02×1023D．根据微粒数目和阿伏加德罗常数，可计算微粒的物质的量6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1molO2所含的原子数为N AB．0.5molKClO3含有的氧原子数为1.5N AC．1molH2O含有的水分子数为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量为0.5mol7．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．0.1molH2O中含有0.1N A个原子C．1mol氮气所含的电子数目为N AD．1mol氨气所含的电子数目为10N A8．已知0.25molCH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．a5mol－1B．4a mol－1C．a mol－1D．4a5mol－19．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B．1mol H2SO4的质量与H2SO4摩尔质量相同C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大10．下列说法中正确的是()A．1 mol SO2的质量为64 g·mol-1B．Mg2+的摩尔质量是24 gC．CO的摩尔质量是28 g·mol-1D．氮的摩尔质量是28 g·mol-111．下列说法正确的是( )A．1mol12C所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．2mol H2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量相等12．已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是()A．46 B．46 g·mol-1C．64 g·mol-1D．6413．用N A表示阿伏加德罗常数的值，则ngH2SO4所含的氧原子数为（）A．nN A/98 B．nN A/14 C．2nN A/49 D．nN A/814．1gCO中含有x个CO分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．14xmol-1B．28xmol-1C．x28mol-1D．x14mol-115．下列物质中所含的原子总数最少的是（）A ．2gH 2B ．22gCO 2C ．17gNH 3D ．49gH 2SO 416．设水的密度为1g •mL -1经测量，a 滴水的体积为bmL ，则1滴水中所含水分子数约为（）A ．a×b×18×6.02×1023B ．b18a×6.02×1023 C ．18ba×6.02×1023 D ．b 18×6.02×1023 17．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个分子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g⑤HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量 ⑥1 mol H 2O 中含有1 mol 氢分子和1mol 氧原子 A ．3B ．4C ．5D ．618．下列说法不正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B ．6.02×1023个N 2和6.02×1023个O 2的质量比为7：8C ．3.2g O 2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g 19．16g X 气体含有3.01×1023个分子，则X 的摩尔质量为（） A ．16g •mol -1 B ．32g C ．32g •mol -1D ．64g •mol -120．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A ．(b4a)mol －1 B ．(ba)mol －1 C ．(ab)mol －1 D ．(a4b)mol －1 21．下列各物质所含原子数按由多到少顺序排列的是 ( ) ①0.5 mol NH 3 ②4 g He ③4 ℃时9 mL H 2O ④0.2 mol H 3PO 4 A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A ．28gN 2、CO 和C 2H 4的混合气体分子总数为N A B ．1molNH 4含有的电子数为N AC ．常温常压下，48gO 3和O 2的混合气体中含有的氧原子数为3N AD．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol23．超导材料处于超导态时电阻为零，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3O x，现欲合成0.50mol此高温超导物，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A．0.50 0.50 0.50 B．0.25 1.00 1.50C．0.50 1.00 1.50 D．1.00 0.25 0.17二、计算题24．（1）3.01×1023个OH-的物质的量为___mol，含有电子的物质的量为___mol，这些OH-所含的电子数和___gNa+含有的电子数相同。

2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。

【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。

【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。

【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。

1.1.2 物质的计量(同步讲义)-2020-2021学年高一化学1必修同步(苏教版)

1.1.2 物质的计量（同步讲义）一、物质的量1.定义：是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体“物质的量”是一个整体，四个字不能分割，也不能替换，物质的量既不是物质的数量也不是物质的质量 2.符号：n单位：mol （摩尔）摩尔是物质的量的单位，不是七大基本物理量之一3.计算对象：原子、分子、离子、质子、中子、电子等微观粒子不存在1mol 氢、1mol 氯化钠这样的描述4.计量标准：以0.012kgC -12中所含的碳原子数目为标准的。

0.012kgC -12中所含的碳原子数目约为6.02×1023个1mol 任何粒子的粒子数目约是6.02×1023个5.物质的量的应用：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比二、阿伏伽德罗常数1.含义：0.012kgC -12所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数2.符号：用N A 表示其单位是mol -1近似值为6.02x1023mol -1 N A≈6.02x1023mol -12.n mol 的某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023三、微粒数1.n mol 的某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10232.四、摩尔质量1.含义：单位物质的量所具有的质量称为该物质的摩尔质量2..符号：MA A N n N N N ⋅==⇒=或nN N n A单位：m ol /g m ol g 1或-⋅3.数值：当物质的质量单位为g 时，摩尔质量数值为物质的相对原子质量或相对分子质量摩尔质量≠相对原子（分子）质量4.计算:M N N M A =⨯=n m五、影响固液气的体积因素分析1.固液气之间的差异2.影响物质体积的因素①微粒数目②微粒的的大小③微粒的间隙影响固体体积的因素：①②影响液体体积的影响因素：①②影响气体体积的影响因素：①③六、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积气体中的微粒间隙主要受温度和压强的影响所以，当温度和压强相同的情况下，气体的微粒间隙几乎相等在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体的气体都具有大致相同的体积。

高中化学《物质的量》详细讲解苏教版必修1

第一部分基本概念与基本理论第二讲化学中常用的物理量-----物质的量第一课时教学目的知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。

能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。

科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。

重点、难点物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）教学过程：学案导学一、基本概念辨识【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？请思考高考备考指南21页第一问思考题？[归纳]【例题1】分析下列叙述是否正确（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。

（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。

（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？请思考高考备考指南21页第二问思考题？二、阿伏加德罗常数【例题2】下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个⑶标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A个⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个⑽1L1 mol•L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A【规律总结】１．为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如即1.01×105Pa 、25℃时等。

高中化学苏教版物质的量教案

高中化学苏教版物质的量教案教学目标：1. 了解物质的量是物质的一种特性；2. 掌握物质的量的定义及计量单位；3. 能够运用物质的量的概念解决化学问题。

教学重点：1. 物质的量是什么；2. 物质的量的单位；3. 物质的量在化学中的应用。

教学难点：1. 理解物质的量概念的抽象性；2. 掌握物质的量的计量单位的转换。

教学准备：1. 课件、实验器材、实验材料；2. 教学活动设计、教学辅助材料。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入物质的量的概念，简要介绍物质的量的意义；2. 利用日常生活例子，引发学生对物质的量的思考。

二、概念讲解（10分钟）1. 展示物质的量的定义和计量单位；2. 解释物质的量的概念和单位的含义，让学生理解物质的量是什么；3. 通过示意图等形式，帮助学生理解物质的量的概念。

三、实验操作（20分钟）1. 进行实验，观察物质的量对物质性质的影响；2. 让学生测量不同物质的量对物质的体积、密度等性质的影响；3. 引导学生通过实验结果，加深对物质的量的理解。

四、练习与讨论（15分钟）1. 布置相关练习题，让学生巩固物质的量的概念；2. 引导学生分组讨论实际生活中物质的量的应用；3. 指导学生归纳物质的量在化学中的应用实例。

五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固本节内容；2. 提醒学生认真复习物质的量的概念和计量单位。

教学总结：通过本节课的学习，学生们应该对物质的量有更深入的认识和理解，能够灵活运用物质的量概念解决化学问题。

同时，老师也应及时总结学生掌握的情况，对学习进度进行调整和优化。

苏教版(2019)化学必修一《第二单元物质的化学计量》物质的量摩尔质量

课堂练习：
科
1、第10页“学以致用”
2、判断正误(正确的打“√”， × )
②物质的量表示物质所含指定粒子集体数目的多少( √ )
③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √ )
④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × )
⑤ 1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子( × )
D.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔，使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成物质的粒子除原子外，还有分子、离子等；0.012 kg 12C(1 mol)所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 答案：C
5．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、
3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( B )
A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1
C．55 g·mol－1
D．96 g·mol－1
新苏教版必修第一册
2.阿伏加德罗常数 (1) 已知 1 个 12C 的实际质量为 1.993 3×10 － 23 g ，则 12 g 12C 所含碳原子个数约为 6.02×1023 ，碳原子的物质的量为 1 mol。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为 0.012 kg 12C中所含的原子个数，近似值为 6.02×1023 。 (3)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数，符号是 NA ，单位是 mol－1 。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝ N/NA 。
2．比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是( B )

必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版

知识点三阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
知识点二气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L· -1） mol
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体所占的体积，即 V V m 气体的物质的量 n [例 2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D
知识点四混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ m (混 ) n (混） 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1× 1%＋M2× 2%＋……＝M1× 1%＋M2× 2%＋…… n n V V 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混) M ( A） ( A) [例 4]已知 NH4HCO3 密度的 A.26.3 倍。 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2

苏教版高中化学必修1教学设计1：1.2.2 气体摩尔体积

专题1 物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第2课时气体摩尔体积教学目标1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。

2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。

4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。

教学重点及难点理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算。

教学过程（引出新内容）（过渡）那么物质的体积除了跟物质的量有关外，跟物质状态有关吗？（提问）物质有哪些常见的聚集状态呢？（学生回答）气态、液态和固态。

（提问）不同状态的物质理性质上有哪些差异？固体、液体、气体是否有固定的形状和体积？（学生回答）固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。

（过渡）为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？（讲解）结构决定性质。

那么我们一起来看看1 mol物质所占有的体积。

（提问）若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?（学生回答）密度。

完成表格（标准状况下1 mol不同物质的体积）（结论）1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。

2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。

3. 1 mol固体和液体的体积较小，1 mol气体的体积较大。

（讨论）那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？（举例）举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场上所占的面积和哪些因素有关？（学生回答）人数、距离、胖瘦（提问）类似的，物质的体积与哪些因素有关？（学生回答）粒子数目、粒子大小、粒子间的距离。

（思考1）当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？（学生回答）固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

苏教版新教材高一化学必修第一册第二单元1.2.1物质的量(共25张ppt)

四．有关化学方程式的计算。 1．化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比 2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
1、对于同种物质，要抓住二个公式进行物质的量、质量、微粒数三者之间的换算； 2、对于不同种物质，要抓住微粒数之比==物质的量之比； 3、解题过程要规范，注意正确使用符号和单位。（1）运用物质的量进行计算时，必须指明微粒的种类；（2）运算过程中必须带单位运算,最后作答.
1、判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧 ×
（2）0.25molCO2。√
（3）摩尔是7个基本物理量之一。×
（4）1mol是6.02×1023个任何微粒集合体×。（5）0.5molH2含有3.01×1023个H原子×。
（6）3molNH3中含有3molN原子， 9molH原子√。
2、 19.6gH2SO4的物质的量是多少？
思考 1 molH2O中有 ? mol H 和 ? mol O
推导
H2O
2H
O
微粒个数： 1
2
1
扩大： 6.02×1023 2×6.02×1023 6.02×1023
物质的量： 1 mol
2 mol
1 mol
n1/n2=N1/N2
结论微粒数之比等于物质的量之比。
应用二物质的量与方程式系数之间的关系
应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
1mol不同微粒的粒子数目相同，约是6.02x1023个。那么，1mol不同物质的质量到底是多少？
化学式
12C O H2 H2O NaCl
相对原子质量或相对分子质量
12 16 2 18 58.5
1mol物质的质量

化学12《物质的量2》教案(苏教版必修1)

2.1 mol粒子的数目是0.012 kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.数学表达式为：N=n·NA
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1
教辅资源
苏教版化学1 、作业本、配套教学光盘、互联网
教学
目标
分析
知识与技能
1、认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
2、知道阿伏加德罗常数的含义。
3、能说出摩尔质量的含义。
4.理解用化学方程式表示反响物和生成物之间物质的量的关系。
过程与方法
1、初步学习物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间关系的简单计算。
2.数学表达式：
个性化设计与改进
要求学生注意的解题标准性，请一位同学在黑板上做，这样容易暴露出学生的问题
2、初步学会定量的研究方法。
情感态度与价值观
1、体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
重点
分析
具体细化内容和确定依据
认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
〔物质的量概念抽象、陌生；物质的量概念贯穿整个中学化学，是核心概念〕
难点
分析
初步学习物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间关系的简单计算。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1

文库苏教版高一化学必修一全册教案

苏教版高一化学必修一全册教案第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1.知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。

2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。

4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

尝试按不同的方法对物质进行分类。

5．知道胶体是一种常见的分散系。

6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。

初步树立社会可持续发展的思想。

【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。

通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。

本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。

物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。

所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。

在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。

【化学】1.1.2《物质的量》课件(苏教版必修1)

例题2 例题2 中含有的O的原子数目是多少？在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为 N = n ×2 × NA mol× =0.5 mol×2× 6.02 ×1023个/mol = 6.02 × 1023个原子数为6.02 答：O2的O原子数为6.02 × 1023个
1摩尔物质的质量摩尔物质的质量
1）、）、1molNa的质量为）、的质量为 2molH的质量为的质量为 3molO的质量为的质量为 2）、）、1molH2的质量为）、 1molH2O的质量为的质量为 2molH2SO4的质量为 3molMg2+的质量为
23g 。 2g 。 48g 。 2g 。 18g 。 196g 。 72g 。
因此我们可以这样说
1mol碳原子中约含有碳原子中约含有6.02×1023个碳原子碳原子中约含有 × 1molO中约含有中约含有6.02×1023个O 中约含有 × 1molH2O中约含有6.02×1023个H2O O中约含有中约含有6.02× 1molH+中约含有中约含有6.02×1023个H+ × 小结：小结： 1mol任何粒子集体中约含有任何粒子集体中约含有6.02×1023个粒子任何粒子集体中约含有 ×
Байду номын сангаас
B.
ac mol bN A
b C. mol acN A
D.
ab mol cN A
一、物质的量
物质的量
知识小结：知识小结：
1、衡量物质所含微粒数多少、 2、专有名词，不能随意拆开、专有名词， 3、对象为微观粒子及其特定组合、 1、是基本物理量的单位量度对象:具体微观粒子及其特定组合 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数、准确值：所含原子数近似值：近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、n= N 、 = NA n2 N2

苏教版高中化学必修一《物质的量》【创新学案】2

第一单元丰富多彩的化学物质第二课时物质的量[学习目标]1、知道摩尔是物质的量的基本单位2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算3、认识物质的量在化学研究中的作用4、理解摩尔质量的概念；5、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。

[重难点]初步学会物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的简单计算[课前检测]1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应2. 下列反应属于非氧化还原反应的是（）A、Fe2O3 + 3CO △ 2 Fe + 3CO2B、NH4NO3△N2O↑ + 2H2OC、2NaHCO3△Na2CO3+ CO2↑ +H2OD、6NO + 4NH3 ==5N2 + 6NOE、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OF、CaO+H2O=Ca(OH)2G 、2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +3O2H、CaCO3===CaO + CO2I、N2 + 3H2 ===2NH3J 、Cu2（OH）2CO3△2↑ + H2O[学习过程]一、物质的量[资料]基本物理量及其单位[概念形成]1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____2、物质的量的单位：______,简称为_______,符号：_______[概念形成] 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目符号: N A N A≈6.02×1023mol-11mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子[典型例题]1、计算下列物质的微粒数或物质的量⑴0.5molH2中的氢分子数；⑵1molNaCl中的氯离子数；⑶1molH2SO4中的氧原子数；⑷1.204×1024个水分子的物质的量。

2、求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？[归纳]物质的量和微粒数之间的转化关系[友情提醒]1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）2、“物质的量”是个整体3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类二、摩尔质量[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。

苏教版高中化学必修一1.1.2《物质的量》课件(共15张PPT)

物质的量
设NA为阿伏加德罗常数，回答下列问题： ⑴0.5molO2中所含氧分子数_______ NA 0.5NA 氧原子数_____ NA 2NA ⑵1molH2SO4中所含硫酸分子数______H 原子数______ NA _氧原子数________ 4NA S原子数_______ -数_______ 1.5NA 3NA ⑶1.5molCaCl2中所含Ca2+数________Cl ⑷1molH2O中所含水分子数_______ 核外电子数10N ____ NA A 3NA 核外电子数____ ⑸0.15molCa2+中所含质子数______ 2.7NA 0.5NA 个CO 中所含氧原子数与1molCO中所含氧 ⑹_________ 2 原子数相等 ⑺等物质的量的SO2和SO3所含分子数之比是________ 1:1 所含硫原子数之比_______ 1:1 所含氧原子数之比_______ 2:3
物质的量 12g碳所含原子数是多少？
你知道吗？
12g（0.012kg）C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示。
NA——一个惊人的数字
数值≈6.02×1023
将6.021023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多,是多少元?
物质的量化学上：
你知道吗？
把含有阿伏加德罗常数个微粒集合体称为1摩尔，用mol表示。表示微粒数目的物理量——物质的量，用n表示，单位是摩尔（简称为摩，mol）。 1摩尔（mol）粒子含有的微粒数目都是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。
物质的量
问题解决
计算下列物质的微粒数或物质的量。 3.01×1023个 (1) 0.5 mol H2中的氢分子数___________ 6.02×1023 个 (2) 1mol NaCl中的氯离子数___________ 24 个 2.408 × 10 (3) 1mol H SO 中的氧原子数__________

高中化学必修一摩尔知识点(精选)

高中化学必修一摩尔知识点(精选)高中化学必修一知识点一、摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)高三化学如何短时间内快速地提分备考这件事其实都需要一个日积月累的训练过程，不过专家有一些备考的建议可以给学生们：第一，做到知己知彼。

化学《物质的量》说课稿

化学《物质的量》说课稿化学《物质的量》说课稿1教材分析教材的地位及作用本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》第一章第三节《化学中常用的物理量__物质的量》的第一课时。

物质的量是化学中常用的物理量，由它可导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量，这些物理量不但贯穿于整个高中化学阶段，而且被广泛应用于工农业生产和科学研究中。

因此，物质的量概念的教学历来被认为是重点和难点，具有非常重要的作用。

教学目标分析根据新课程标准要求以及学生实际情况确立如下教学目标。

1、知识与技能(1)使学生了解物质的量及其单位__摩尔。

(2)使学生掌握物质的量与微粒数之间的关系。

2、过程与方法通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

3、情感态度与价值观在相互交流与讨论中，培养与人合作的品质。

教学重点、难点及其成因重点：物质的量及其单位__摩尔，为以后学习气体摩尔体积、物质的量浓度等一系列概念打基础，因此将物质的量及其单位概念的建构定为教学的重点。

难点：“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本概念，因此，构建“物质的量”及其单位__“摩尔”概念的同时，如何帮助学生理解和应用定为教学的难点。

学情学法分析本节课学习合作伙伴是我校高一学生，学生的水平参差不齐，对高中自主学习方法的应用、抽象思维能力的形成有很大的欠缺。

在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。

教法分析古希腊生物家普罗塔弋曾说过“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把”。

因此，在教学中，结合教材特点及学生实际，准备采用以下教学方法，以学生为主体教师为主导，在教师的指导下，力求让学生自主构建对知识的理解和应用。

教学过程创设情景，引入课题建构主义认为，学习总是与一定的社会文化背景即“情景”相联系的，因此，创设一定的课堂教学情景，有利于学生知识的掌握和建构。