人教版初中化学——金属的化学性质学案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教案一、课程目标本节课的主要目标是复习和加深学生对于金属的化学性质的理解和掌握，包括金属的常见性质、金属与非金属的化学反应以及金属的溶解性等。
通过本节复习课的学习，学生将能够较好地掌握金属化学性质相关的知识，并能够在实际生活中运用所学知识解决问题。
二、教学重点1.金属的常见性质的理解和掌握；2.金属与非金属的化学反应的认识和实践；3.金属的溶解性及相关知识的掌握。
三、教学内容1. 金属的常见性质金属是物质的一种，在日常生活中广泛存在。
学生需要掌握金属的一些常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
导电性是金属的重要性质之一，金属能够自由地传导电流。
导热性指的是金属能够快速地传导热量。
可塑性和延展性是金属的另外两个重要性质，它们能够使金属可以被轻松地制成各种形状。
2. 金属与非金属的化学反应金属与非金属之间会发生化学反应，学生需要熟悉金属与非金属的反应规律。
其中，金属与非金属氧化物的反应是较为常见的例子，学生需要掌握金属与非金属氧化物反应的化学方程式，并了解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 金属的溶解性金属可以被不同的溶液溶解，学生需要了解金属的溶解性的影响因素。
包括金属的类型、溶液的成分以及温度等因素。
学生需要通过实验和实例掌握金属的溶解性相关的知识。
四、教学过程1. 复习金属的常见性质教师可以通过具体的实例，引导学生回顾金属的常见性质，如导电性、导热性、可塑性和延展性等。
2. 引入金属与非金属的化学反应教师可以通过实验演示，展示金属与非金属氧化物的反应，引导学生理解金属与非金属在反应中的电子转移过程。
3. 实验探究金属的溶解性教师可以设计实验，带领学生探究金属的溶解性。
学生可以通过实验观察金属在不同溶液中的反应情况，并记录实验结果。
4. 总结与讨论教师与学生一起对本节课学到的知识进行总结与讨论，回答学生提出的问题，并引导学生思考如何将所学知识应用到实际问题中。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
化学金属的化学性质教案3篇
化学金属的化学性质教案化学金属的化学性质教案3篇篇一：初中化学金属的化学性质教案金属的化学性质【教学目标】（1）知识与技能目标:①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
8.2《金属的化学性质》学案2
（1）镁在常温下与氧气反应___________________________________________(2)铝在常温下与氧气的反应_________________________________(3)铜与氧气的反应___________________________ ______(4)镁与盐酸的反应__________________________ 现象_____ ____(5)锌与硫酸的反应__________________________ 现象______ ___(6)铁与硫酸的反应_________________________________现象(1)_________ (2) _________ 生成的铁是____价的铁的化合物, FeCI2溶液的颜色为_________（7）试着写出铝与硫酸的反应_________________________________总结：通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：（二）、金属与金属化合物的反应：（1）铁和硫酸铜溶液的反应（2）铝和硫酸铜溶液的反应（三）、金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用它可以给你以下一些判断依据：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的______________②位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__________③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里______________。
二、实验探究（一）、金属与金属化合物溶液的反应【实验探究】探究二：将用砂纸打磨过的铝片、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。
填表：铝丝浸入硫酸铜溶液中【讨论交流】①上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？。
②通过上述实验，可以得出：铝、铜、银的活动性顺序为。
【分组讨论】1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？2、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。
人教版九年级化学下册第八单元 课题2金属的化学性质 教学设计
人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计一、教学目标1.了解金属的常见性质和化学性质。
2.掌握金属与非金属的区别。
3.理解金属与非金属之间的电子转移过程。
4.能够描述金属氧化反应和金属与酸的反应。
二、教学重点1.金属的化学性质及其在生活中的应用。
2.金属中电子的特殊性质及其在化学反应中的作用。
三、教学准备1.教师准备实验: 一块铜片、一块锌片、盐酸、稀硫酸等实验用品。
2.教师准备PPT或者黑板、粉笔。
四、教学过程1. 导入与引入引导学生回忆前一课中学习的金属和非金属的区别，并让学生思考金属的一些常见性质和化学性质。
2. 金属的常见性质简单介绍金属的常见性质：导电性，热导性，延展性，硬度，熔点，密度等。
并与非金属进行对比，让学生了解金属的特点和非金属的特点。
3. 金属与非金属的特性分析通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属的外观差异、导电性实验等，并引导学生思考金属导电的原因。
4. 金属的电子转移过程通过实验或者示意图，让学生观察金属与非金属在化学反应中电子的转移过程，引导学生理解金属的电子特殊性质。
5. 金属与氧的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与氧反应的现象，引导学生理解金属氧化反应的化学性质。
6. 金属与酸的反应通过实验或者示意图，让学生观察金属与酸反应的现象，引导学生理解金属与酸反应的化学性质。
7. 学生参与讨论让学生根据所学内容，讨论金属的应用及其与非金属的区别，展示所学知识。
五、教学总结通过本节课的学习，学生应该对金属的常见性质和化学性质有了初步的了解，掌握了金属与非金属的区别以及金属在化学反应中的特殊性质。
在以后的学习和生活中，学生能够运用所学知识来理解和解释金属的一些现象，理解金属在生活中的应用和重要性。
以上是对《人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教学设计》的简要教学设计，希望对您有所帮助。
金属的化学性质学案
教 学 设 计
科目：化学 课题 金属的化学性质 1、知识目标： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用 置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解 教学目标 释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法： （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达信息。 3、情感与价值观： 激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 教学重点 教学难点 教学方法 仪器试剂 教 学 镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀 HCl、稀 H2SO4、硝酸银溶液、 硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、 过 程 教师活动 研究物质，通过一学期的学习，我们知道一般 先研究物质的物理性质，然后研究化学性质， 用途。 7.1 选学：关于金属的物理性质 二、 金属的 化学性质 （1）与 反应 <板书> 金属的化学性质 一、金属的化学性质 我们接触过很多种金属，镁、铁、铝、铜等， 这些金属在常温下，或者在点燃、加热的条件 下，会和空气中的氧气发生化学反应。 铁钉生锈、铝制品上的保护膜，这些事实都说 明金属能与氧气反应。 <板书> 1、绝大部分金属跟氧气反应 写出化学方程式： 2Mg＋ 3Fe＋2 实验室是如何制取 的呢？ 2Cu＋
Cu ＋ HCl 不反应
置换反应
观察： Mg ＋2HCl Zn ＋2HCl
① 反应物和生成物的种类存在什么规律？
与酸发生置换反应， 金属的活动性与 H 相比较。 练习： （1）书写 Mg、Cu 和
初中化学《金属的化学性质》教学设计
初中化学《金属的化学性质》教学设计初中化学《金属的化学性质》教学设计《金属的化学性质》主要介绍了几种重要的金属的化学性质其中包括与氧气的化学性质及与酸的化学性质，并根据几种金属与不同物质反应的总结置换反应的概念。
那么，《金属的化学性质》教学设计怎样写？下面给大家分享《金属的化学性质》教学设计，欢迎借鉴！《金属的化学性质》教学设计1一、教学目标【知识与技能】能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。
【过程与方法】通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。
二、教学重难点【重点】金属活动性顺序。
【难点】金属活动性顺序的应用和适用条件。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。
Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。
通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。
【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。
那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。
环节二：新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。
【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。
【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。
第八单元 课题2 金属的化学性质学案
第八单元课题2 金属的化学性质一、学习目标1、知道很多金属能与氧气、盐酸、稀硫酸等反应，但反应难易和剧烈程度不同。
2、了解金属活动性顺序并能初步判断金属能否在溶液中发生置换反应。
二、引导预习（一）金属和氧气的反应1、写出镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式2、通过阅读教材，试写出铜与氧气反应的化学方程式：金即使在高温时（二）金属活动性顺序1、金属与稀酸的反应：写出镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：2、常见金属的活动性顺序是一些判断的依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的里置换出来。
3、置换反应：三、合作探究1、铝制品与金制品都耐腐蚀，二者原理是否不同？试说明原因。
2、试说出下列反应的实验现象与相应的化学反应方程式铁与硫酸铜溶液铜丝插入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中3、把一根擦亮的铁丝投入到硫酸铜溶液中，过一会儿，取出来铁丝，发现溶液由色变为色，这说明铁比铜（填“活泼”或“不活泼”）四、巩固提高1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu3、在盛有下列金属的试管中，分别加入同一瓶中的稀盐酸，反应后产生气泡速率最慢的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu4、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl25、下列反应不属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu6、X、Y、Z X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
金属的化学性质学案
初 三 年级 化学 科学案 主备: 时间 ： 月 日学习内容：课题2 金属的化学性质 自学收获金属现象反应的化学方程式稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸镁 锌 铁 铜结论2、讨论并分析镁、锌、铜、铁与稀盐酸反应的剧烈程度，上述四种金属的活泼程度（即金属的活动性）由强到弱的顺序是 。
3、活动3：将铝丝浸入硫酸铜溶液和铜丝浸入硝酸银溶液中实验 现象 反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中结论3、分析铝丝和硫酸铜溶液、铜丝和硝酸银溶液的反应现象，可推出：铝、铜、银的金属活动性顺序是 。
小组学习：（发挥集体智慧，碰喷出成功的火花） 如果想判断几种金属的活动性顺序，有哪些方法？ 展示反馈：1、生活中可以用钢刷清洗铝制品吗？为什么？2、能用铁制容器盛饭的试剂是（ ）A 盐酸B 稀硫酸C 硫酸铜溶液D 酒精 3、从下列方程式中属于置换反应的是（ ）A C + O 2 CO 2B 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑C CO + CuO = Cu + CO 2D Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑4、将金属锰（Mn ）投入稀盐酸中，有气泡产生。
将镁条插入硫酸铜溶液中，如果有锰 析出，则Mn 、Mg 、Cu 的金属活动性顺序由强到弱的顺序是 。
拓展延伸：区别真金与假金（铜锌合金）的方法有几种？学习目标：掌握金属的化学性质 认识置换反应的定义学习重点：金属的化学性质学习难点：对实验事实进行分析、归纳 自主回顾与学习：1.镁条在空气中燃烧的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
铁丝在空气中只能达到红热状，在氧气中燃烧的现象为 ，其反应的化学方程式为 。
而金即使在高温下也不与氧气反应。
2、镁条投入盛有稀盐酸的试管中，观察到的现象是 ，用手触摸试管外壁有 的感觉，其反应的化学方程式为 。
3、实验室制取氢气选取 和 为原料，其反应的化学方程式为 。
4、将打磨后的铁丝投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是 ，其反应的化学方程式为 。
九年级化学下册 8.2 金属的化学性质学案 新人教版
课题2 金属的化学性质学习目标：1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
情境引入地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？知识回顾1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度。
2.金属活动性的顺序是金属活动性顺序是决定置换反应能否进行的重要依据。
⑴金属与酸的反应，只有的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越，产生氢气的速率就。
⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和稀盐酸：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：⑤铁和硫酸铜：⑥铜和硝酸银：学以致用应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请你根据金属活动性顺序回答：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐由强到弱⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）：即：(属于反应)⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应原理（用化学方程式来表示）；铝常用来制做“铝合金门窗”，原因是。
3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。
制作流程：a、在金属表面上镀一层防酸材料；b、在防酸材料上刻出“祥云”图案；c、再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属；d、除去防酸材料层,金属板上显现出“祥云”图案。
根据以上上信息回答：⑴制作火炬的金属可选用合金（选填”铝”、“铁”或“银”）⑵“祥云”图象是如何在金属材料上显现出来的？例题解析一、关于金属与酸的反应[例1]等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同，质量分数也相同的足量稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：1.产生H2质量最多的是2.活动性最强的金属是3.活动性最弱的金属是4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是二、关于金属跟盐溶液的反应[例2]某化学兴趣小组，设计了验证Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：① Fe 、CuSO 4溶液、Ag ； ② FeCl 2溶液、Cu 、AgNO 3溶液； ③ Fe 、Cu 、AgNO 3溶液；④ Fe 、Cu 、稀盐酸、AgCl ；⑤ FeSO 4溶液、Cu 、Ag认为可行的方案是________（填序号）并说明理由。
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》导学案含答案
《金属的化学性质》【学习目标】1.能完成有关金属活动性的实验探究。
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
【重点难点】金属活动性顺序的应用【学习过程】一、自主探究：【阅读】课本11页内容知识点1：金属与化合物溶液的反应学生动手完成课本第11页活动与探究实验。
思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？> >教师总结点拨酸的化学性质：1、2、3、知识点2：金属活动性顺序【阅读】课本12页—13页内容，完成以下题目：1、常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、、Pt、Au2、金属活动性顺序的主要应用：①②③【平行测试】1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、FeC．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg2、（10娄底）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠NaC．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn3、能用铁制容器盛放的试剂是( )A．盐酸B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液D．酒精`4、课本14页书后习题第5题、第7题。
【合作探究】5、课本14页书后习题第4题。
二、能力提高1、（10武汉）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn2、（10扬州）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H 2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是( )A.选用两种试剂可实现实验目的B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱3、（2010·辽宁鞍山）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（）A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银4、下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．CuSO4 B．MgCl2C．AlCl3D．Zn（NO3）25、医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56 g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为( )A．16 g B．21 g C．24 gD．32 g课后反思：。
初中化学金属的化学性质教案
初中化学金属的化学性质教案课时安排：2课时一、教学目标：1.了解金属的一般化学性质；2.掌握常见金属的活泼性、稳定性等特点；3.了解金属与非金属的反应；4.培养学生观察实验现象、提炼实验规律的能力。
二、教学内容：1.金属的活泼性；2.金属的稳定性；3.金属与非金属的反应。
三、教学步骤与重点：步骤一：引入新知1.利用实验现象，引导学生思考：金属在空气中会发生氧化，这是因为金属有什么特性呢？为什么一些金属易氧化，而另一些金属不易氧化？2.导入新课，告诉学生本节课将学习金属的一般化学性质，包括活泼性和稳定性。
步骤二：学习活泼性的特征及表现1.设计简单实验，将锌粉分别与铁片、铜片、镁粉、钠片接触，观察实验现象。
2.引导学生讨论实验现象，总结活泼性的特征及表现。
3.让学生探究为什么锌粉片能与铜离子溶液反应得更快、更剧烈？步骤三：学习金属稳定性的特征及分类1.利用周期表，将常见金属分成活泼金属、稳定金属两类，并列举代表性金属。
2.学生根据已学知识，编写实验记录，说明下列金属属于活泼金属还是稳定金属：铁、银、钾、铝、锌、铜。
步骤四：金属与非金属的反应1.设计实验，分别让铜、铁与硫反应，观察实验现象。
2.让学生根据实验记录，总结金属与非金属的反应规律。
3.提问：金属与非金属的反应是氧化反应吗？为什么？四、教学延伸1.在家庭实践中观察金属与非金属的反应现象，如铁器生锈等，加深对本节课知识的理解和应用。
2.探究常见金属对水的反应情况，如钠与水反应得更剧烈等。
五、教学反思通过观察实验现象，学生能够初步理解金属的活泼性、稳定性等概念。
通过教师引导和问答，学生能够提炼实验规律，并分析实验现象背后的原因。
但是，由于课时有限，学生掌握的金属化学性质还较为简单，尚未涉及稀有金属、金属合金等内容。
在教学过程中，教师需要注意引导学生思考和互动讨论，以提高学生的学习兴趣和启发他们主动探究。
8.2《金属的化学性质》学案1
课题2金属的化学性质（第一课时学案）一、知识点：（一）、金属与氧气的反应：（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。
（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：。
（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
（4）铝抗腐蚀性好的原因是（二）、金属活动顺序性：（1）锌和稀硫酸的反应（2）镁和稀盐酸的反应（三）、置换反应：一种___跟一种_____反应生成另一种_____和另一种________的反应。
以前我们学过的化学反应，请举例（写化学方程式）二、实验探究：(一)、金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？实验结论：【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。
下面，我们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。
(二)、金属活动性顺序【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应A组B组金属与稀硫酸现象反应的化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与硫盐酸【讨论交流】（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？；；（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。
(三)、置换反应1、定义：【课堂检测】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO == Cu+CO2C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。
九年级化学《金属的化学性质》教学设计
教学设计：金属的化学性质教学目标：1.熟悉金属的化学性质，包括金属的物理性质、化学反应性和氧化性。
2.完成金属的化学性质相关实验，培养学生的动手能力和科学实验观察与分析能力。
3.培养学生的合作能力和团队精神，通过小组合作探究和分析金属的化学性质。
教学重点：1.掌握金属的物理性质和化学反应性。
2.了解金属的常见氧化反应。
教学难点：1.理解金属离子的形成过程和金属的电子结构对其化合物特性的影响。
2.理解氧化反应的原理和应用。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入金属的化学性质，提问学生金属与非金属的区别，并给予简单解答。
2.提醒学生关于金属的物理性质和化学反应特性的相关实验，激发学生的兴趣。
二、自主学习（30分钟）1.学生自主学习金属的物理性质和化学反应性，通过参考教材或其他资料，了解金属的常见性质和实际应用。
2.学生将自主到的信息整理成小组报告，准备展示和讨论。
三、小组合作（30分钟）1.将学生分为小组，每个小组选择一种金属进行深入探究。
鼓励学生通过实验和观察，探究该金属的物理性质和化学反应性。
2.学生通过实验记录和观察记录，整理出金属的性质和反应特点，并与其他小组分享和比较。
四、知识讲解（30分钟）1.教师对学生的实验结果进行点评和总结，引导学生从实验中找出金属的物理性质和化学反应性的共性和差异。
2.通过知识讲解，解释金属的物理性质和化学反应性的原因，包括金属与非金属的电子结构和原子半径差异对化学性质的影响。
五、应用拓展（30分钟）1.以氧化反应为案例，让学生了解金属的氧化反应和常见金属氧化反应的应用。
例如，腐蚀现象、金属矿提取等。
2.引导学生进行小组讨论，讨论金属的氧化反应对环境和工业生产的影响，并提出相应的措施。
六、课堂小结（10分钟）1.教师对本节课的重点和难点进行总结，帮助学生梳理知识结构。
2.鼓励学生提出问题和疑惑，为下一节课的学习做好准备。
教学延伸：1.学生可根据自身兴趣和实验条件，选择其他金属进行实验和探究。
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》导学案
学习内容第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（1）第 1学时学习目标1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
2、过程与方法：根据所学知识进行归纳得出结论的学习方法形成，通过实验认识探究问题方法，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣学习重难点重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力导学过程自主空间一、课前先学预习检测：1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是A.铝B.铂C.铁D.铜2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话是指黄金的性质在强热的条件下A.易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼3、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是A．铁 B．氯化亚铁 C．氯化铁 D．碳4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小5.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A．Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4B．2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑C．Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑D．3Fe＋2O2 Fe3O4二、课堂探究【导入】金属的用途不仅与它们的物理性质有密切的关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。
如铝被广泛应用，除跟它物理性质有关，还由于它抗腐性能好。
为什么铝会有很强的抗腐性能呢？【阅读】教材P9 回忆并书写有关化学方程式【交流讨论】指导学生分组讨论，并进行分析归纳。
【小结】根据金属与氧气反应的条件不同，归纳出金属镁、铝、铁、铜、金活动性顺序。
【合作探究一】1、问题讨论：哪些金属能与酸发生反应？2、投影展示讨论:1）哪些金属能与盐酸、硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为哪两类？2）对于能发生的反应，从反应物与生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较？3、交流：学生分组实验后,由小组代表到前面陈述讨论结果,其他小组可宣布自己的不同答案4、展示：镁、锌、铁、铜活动性逐渐减弱, 镁、锌、铁能与酸发生反应，而铜不能。
人教版化学九年级下册《金属的化学性质》学案
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.知道常见的金属与氧气、酸、某些金属化合物溶液的反应；2.初步认识常见的置换反应，了解置换反应的概念；3.了解金属的活动性顺序，并能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【新知预习】1.哪些金属常温下就能与氧气反应？哪些金属在高温时能与氧气反应？哪些金属即使高温时也不与氧气反应？2.为什么铝具有很好的抗腐蚀性？3.镁、锌、铁、铜四种金属中，哪些金属可与盐酸反应，哪些金属不能与盐酸反应，并写出发生反应的化学方程式。
4.什么是置换反应？5.写出铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。
6.写出常见金属的活动性顺序。
7.在应用金属活动性顺序时，有哪些判断依据？【预习小结】常温下能与氧气反应的金属_________与氧气的反应高温时能与氧气反应的金属_________高温也不能与氧气反应的金属_________ 金属的化学性质镁、锌、铁、铜中能与盐酸反应的金属：________ 与酸的反应置换反应：_______________________金属的活动性顺序：________________________________ 【预习检测】1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。
常言说：“真金不怕火炼”主要是指（）A. 熔点高B. 延展性好C. 有金属光泽D. 化学性质稳定2.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A．氯化镁B．硫酸锌C．氯化亚铁D．硫酸铜3.将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生．而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断（）A. 铁的导电性比铜强B. 铁的金属活动性比铜强C. 铁的导电性比铜弱D. 铁的金属活动性比铜弱。
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人教版初中化学——金属的化学性质学案课题金属的化学性质课型新授课单位徐元子中学主备人赵君祥学习目标1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸、盐溶液的置换反应。
3、能利用金属活动顺序解决实际问题。
学习关键金属活动顺序【一】课前预习识记金属活动性顺序表【二】课堂导学（一课时）1．金属和氧气的反应（1）写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象①镁在空气中燃烧②铝在空气中生成致密氧化铝保护膜③铁在氧气中燃烧④铜在空气中加热[练习1]（1）你能从反应条件的不同，排列出Mg、Al、Fe、Cu 的金属活动顺序吗？（2）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、”化学”）性质非常稳定。
（3）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？（4）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而长，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？（5）默写金属活动性顺序表（用符号）2．金属和酸发生的反应镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸（1）按照实验过程填写下表反应物反应现象反应化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸铜和稀硫酸[小结]从以上四种金属的反应现象，你能得出这四种金属的活动性顺序吗？（2）从下图你能得出什么的结论？①要比较不同金属的活动性顺序，除了要看，还要看②推而及此，要比较，必须相同。
（3）置换反应概念[练习2]（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一___________________________________________________ _________；因素二___________________________________________________ ________；因素三___________________________________________________ ________。
（2）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（3）下列反应不属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2 C．C+2CuO 高温2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（4）下列物质不能由酸和金属直接反应得到的是（）A．FeCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．ZnSO4（二课时）3．金属和盐发生的反应实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中通过上述实验，铝、铜、银的金属活动性顺序为[小结]要比较三种金属活动性顺序，可以用公式记忆：请写出比较铝、铜、银的金属活动性顺序的试剂及发生的化学方程式（1）两边金属中间盐①试剂②化学方程式（2）两边盐中间金属①试剂②化学方程式[练习3]（1）在由CuCl2、HCl组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。
下列有关该实验的叙述正确的是（）A．滤液中含有Cu2＋B．反应中一定有气体产生C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液的质量一定会减小（2）向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物（3）某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。
下列说法中正确的是（）A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 （4）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A．甲>铜>乙B．乙>铜>甲C．铜>甲>乙D．甲>乙>铜（5）填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）（6）下列除去杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除杂质的方法A．稀硫酸铜过滤B．CaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤C．FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃（7）X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞Z ＞X D．Z ＞Y ＞X（8）出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是A．金、铜、铁B．铁、金、铜C．铁、铜、金D．铜、金、铁（9）某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：B中含有，气体C是。
【三】达标练习1．A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。
请回答：(1)物质B的化学式为；(2)反应①的化学方程式为；写一个能实现反应④的化学方程式；(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同? 。
2．为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
（1）由实验可得出的金属活动性关系是；（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充实验，理由是3．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是（）A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe4．x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为（）A．X>W>Y>Z B．X>Y>W>Z C．W>X>Y>Z D．Y>W>Z>XXYZW盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—5．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂pt6．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为（）A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X> Z7．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙8．如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（）A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属镁，则Z可能是铁9．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中（）A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④10．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A．X>y>Z B．X>Z>y C．Z>y >X D．Z>X>y11．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu12．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓13．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。