九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时化学方程式课件新版新人教版(2)
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九年级化学 第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律(共32张ppt)
2020/7/25
21
当堂训练1：1，用质量守恒定律解释
（1 ）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁 丝的质量大。
根据质量守恒定律，m(Fe)+m(o2)=m(Fe3O4) 氧元素进入了生成物
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一，化学变化的微观实质：
通电
+
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2H2O 通电
O2 +
2H2
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练一练
4个水分子
在通电条件下，
生成 2 种原子，分别为： 8 个氢原子、、 4 个氧原子 ；这些原子重新组合 ，生成
4 个氢分子
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、 2 个氧分子 。
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讨论与交流
在一切化学反应中，有哪些量不变化？哪 些量变化？哪些量可能会变化？
③“参加反应的各物质的质量总和”，应理解为真实参加
反应的物质的质量相加。没有反应的多余物质的质量不
应计算在内。
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6
实验方案
方案一
实验现象
反应前总质 量（g）
反应后总质 量（g）
分析
白磷燃烧,产生大量白烟，气 球先变大后又缩小，天平平衡
m1
m2
m1＝m2 ，反应前后总质量相等
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2020/7/25
10
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
（第二课时）
2020/7/25
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学习目标:
1.能用微粒的观点说明质量守恒的本 质原因；
2.复习化学变化的微观实质。
2020/7/25
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自学指导一：
阅读课本94-95页：
1，思考化学变化的微观实质。 2，质量守恒的原因是什么？
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课件新版新人教版
物质。总质量不变 原子;③数目不变
(2)化学反应前后一定改变的 ① 分子种类改;变②
物质种。类改变
(3)化学反应前后不一定改变的是 分子数目。
。 原子质量不变
质量守恒定律及其应用 1.不能用作证明质量守恒定律实验的装置是( C )
2.化学反应前后,下列各项中,一定没有发生变化的是( C)
①原子数目 ②原子种类 ③分子数目 ④分子种类 ⑤元素种类 ⑥物质种类
在. 密闭的容器中进行
实验,使气体不会逸。出
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
① 根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问 题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
(填字母,下同),B、C 物质中相同元素化合
7.(核心素养题)请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究,并按要求完成实验
方案一和实验方案二。(下表中“实验结论分析”填“=”“>”或“<”)(友情提
示:K2CO3+H2SO4
K2SO4+H2O+CO2↑)
2024年人教版九年级化学上册第五单元课题1第1课时质量守恒定律-优课件
对质量守恒定律的理解 【活动探究】 [实验目的]探究化学反应前后物质的质量是否改变。 [实验内容] 实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红 磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。
实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。
[实验现象] 实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿 色。 [实验结论] 实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反 应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
[典例]下列说法中，符合质量守恒定律的是( B )。 A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡 烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加 了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量 相等 D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g
【知识精讲】 1．质量守恒定律 (1)内容：___参__加__化__学__反__应___的各物质的_____质__量__总__和_____ 等于反应后生成的各物质的质量总和。 (2)适用范围：只能解释_____化__学__变__化_____，不能解释物理 变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变， 但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。
3．某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中 一定含有__C__(或__碳__)__元素。
4．下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，●表 示氢原子。下列说法正确的是( A )。
A．反应前后元素的种类没有发生变化 B．反应前后原子的种类发生了变化 C．反应前后原子的数目发生了变应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。蜡烛、镁带等固体在空气中燃烧，参加反应的物质除了蜡 烛、镁带外，还有氧气；高锰酸钾分解有氧气生成。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律课件(新版)新人教版
物之间的粒子个数比;(3)说明了反响物和生成物各物质之间的质
量比,即相对分子质量乘以化学计量数之比。
2.化学方程式的读法
以C+O2
CO2为例,其读法为:(1)质的方面:碳与氧气在点
燃的条件下生成二氧化碳;(2)量的方面:每12份质量的碳与32份质
量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。
一二
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一二
一、质量守恒定律
化学反响 总和
总和
质量 种类 数目
一二
二、化学方程式 化学式
化学反响
反响物 反响条件
反响物 质量
反响物
生成物 生成物 生成物
一二
一、正确理解质量守恒定律 1.“化学反响〞是前提 质量守恒定律的适用范围是化学变化,不是物理变化。任何化学 变化都遵循质量守恒定律。但对于物理变化来说,即使变化前后的 质量相等,也不可以用质量守恒定律解释。 2.“参加反响〞是根底 概念中明确指出,是“参加反响〞的各物质的质量总和,参加反 响的物质不能遗漏,不参加反响的物质不能包括在内。 3.“各物质〞“总和〞是核心 在运用质量守恒定律进展解释或计算时,一定要将所有参加反响 的或生成的物质都包括进去,气体或沉淀都不能遗漏。
答案:B
12345678
1.以下表达完全符合质量守恒定律的是( ) A.水结成冰前后,质量保持不变 B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C.在100 g过氧化氢溶液中,含有30 g过氧化氢和70 g水 D.1.2 g木炭与3.2 g氧气恰好完全反响可生成4.4 g二氧化碳
解析 答案
12345678
5.火力发电厂的燃料主要是煤,煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物
九年级化学上册 第五单元《化学方程式》课题1《质量守恒定律》课件
第三十五页，共三十五页。
质量 守恒定 (zhìliàng) 律
第一页，共三十五页。
课标要求 ： (yāoqiú)
1、认识质量守恒定律。 2、能说明化学反应中的质量关系。 3、认识定量研究对于(duìyú)化学科学发展的重
大作用。
第二页，共三十五页。
“五个不变，两个一定变，一个(yī ɡè)可能变”
各元素质量不变
五个不变
D、甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
第三十一页，共三十五页。
质量(zhìliàng)守恒定律的应用：
解释(jiěshì)化学反应中的质量变化
推断(tuīduàn)物质的组成
用质量差确定某反应物或生成物的质量。 判断滤渣、滤液的成分
其它
第三十二页，共三十五页。
第三十三页，共三十五页。
12、(2013武汉) 现有一种固体粉末状样品，已知该样品 由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸， 待反应(fǎnyìng)停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加 入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有 如下说法（ ）
由R
O2
点燃
CO2
H2O
3.2g 4.4g 3.6g
则R中含碳元素的质量为____，
含氢元素的质量为_____。
R中共(zhōnɡ ɡònɡ)含有___种元素，分别 是
______________。
第八页，共三十五页。
4、由2R5O2
点燃
4CO2
2H2O
判断R的化学式为：
。
第九页，共三十五页。
5.根据质量(zhìliàng)守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
质量 守恒定 (zhìliàng) 律
第一页，共三十五页。
课标要求 ： (yāoqiú)
1、认识质量守恒定律。 2、能说明化学反应中的质量关系。 3、认识定量研究对于(duìyú)化学科学发展的重
大作用。
第二页，共三十五页。
“五个不变，两个一定变，一个(yī ɡè)可能变”
各元素质量不变
五个不变
D、甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
第三十一页，共三十五页。
质量(zhìliàng)守恒定律的应用：
解释(jiěshì)化学反应中的质量变化
推断(tuīduàn)物质的组成
用质量差确定某反应物或生成物的质量。 判断滤渣、滤液的成分
其它
第三十二页，共三十五页。
第三十三页，共三十五页。
12、(2013武汉) 现有一种固体粉末状样品，已知该样品 由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸， 待反应(fǎnyìng)停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加 入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有 如下说法（ ）
由R
O2
点燃
CO2
H2O
3.2g 4.4g 3.6g
则R中含碳元素的质量为____，
含氢元素的质量为_____。
R中共(zhōnɡ ɡònɡ)含有___种元素，分别 是
______________。
第八页，共三十五页。
4、由2R5O2
点燃
4CO2
2H2O
判断R的化学式为：
。
第九页，共三十五页。
5.根据质量(zhìliàng)守恒定律,在X2 + 3Y2 =2Z中，
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式课件 (新版)新人教版(2)
课堂导学
☞易错提醒： 化学方程式的读法：“＋”读作“和”
或“与”等，不能读作“加”； “===”读 作“生成”，不能读作“等于”。
课堂导学
知识点2：质量守恒定律的应用 1．解释化学现象(化学反应前后质量增加或质量减少
的原因) (1)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原
反应物的质量小。生成的氧气扩散到空气中
课堂导学
☞易错提醒： 质量守恒定律中“参加反应的”不是
各物质质量的简单相加，而是指真正参与 了反应的那一部分质量，反应物中可能有 一部分没有参与反应。
对点训练
知识点1：化学方程式
1．有关2CO＋O2 点燃 2CO2的叙述正确的是( B )
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
______________________________。 (2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细 铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒
不定正律确，。这种细说铁法丝正在确氧吗？气为中什燃么烧？消耗氧气， 因此生成物的质量比细铁丝的质量大。
课堂导学
2．计算化学反应中某些物质的质量 (1)氯酸钾与二氧化锰的混合物28．5g，充分加 热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二 氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
对点训练
2．根据化学方程式不能获得的信息是( A )
A．化学反应的快慢 B．该反应中的反应物和生成物 C．反应发生所需要的条件 D．各反应物和生成物的质量关系
对点训练
知识点2：质量守恒定律的应用
3．“绿色省运”是2015年省运会的主题之一。为减轻
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5.图中四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描 述的化学方程式是 ( A )
A.S+O2
SO2
B.C+O2
CO2
C.2H2+O2
2H2O
D.CH4+2O2
CO2+2H2O
6.从以下两个化学方程式中获取的信息,错误的是 ( C )
反应①:Na2CO3+2HCl
2NaCl+H2O+CO2↑
2H2↑+O2↑,提供的信
( 1 )水通电后可以生成 氢气和氧气 的事实。
( 2 )可以获得的粒子数信息:每 2个水分子 通电分解生成 2
个氢分子 和 1个氧分子 ;对应的分子数之比为 2∶2∶1 。
( 3 )可以获得的质量信息:每 36份质量的水 通电分解生成
4份质量的氢气 和 32份质量的氧气 ;参加反应的水与生成
A.①③④
B.②③⑤
C.①③⑥
D.②④⑥
2.( 北京中考 )下列关于S+O2 SO2的理解不正确的是 ( B ) A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B.参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1
C.反应前后硫原子、氧原子的数目均不变
D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1
3.化学方程式可以提供很多信息,如2H2O 息有:
10.化学方程式是重要的化学用语,观察化学方程式可得到许多信息。请你根据
化学方程式:4HNO3( 浓 )
NO2↑+X↑+2H2O,回答下列问题:
( 1 )该反应的基本反应类型是 分解反应 。
( 2 )X的化学式为 O2 ,推断的依据是 质量守恒定律 。 ( 3 )通过该化学方程式,你还可得到的三点信息有:
( 1 )属于化合物的是 水和一氧化碳 ( 写物质名称 )。 ( 2 )一个乙分子是由 两个氢原子 和 一个氧原子 构成的。 ( 3 )上述反应中,不发生改变的粒子是 原子 ( 填“分子”或“原 子” )。 ( 4 )参加反应的甲和乙的微粒个数比为 1∶1 ;生成物丙和丁的 质量比为 14∶1 。
12.( 张家界中考 )对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法,现
有以下三个化学方程式:
①H2CO3
H2O+CO2↑;
②CaCO3
CaO+CO2↑;
③Cu2( OH )2CO3
2CuO+H2O+CO2↑。
通过比较发现:
( 1 )它们有许多相似之处,请写出其中的两条: 都是分解反应 ;
生成物中均有二氧化碳气体( 合理即可 ) 。
( 2 )它们也有许多不同之处,请指出其中一个与另外两个的不同之
2Ag2S+2H2O。下列有关该反应的说法不
A.n=2
B.参加反应的H2S与O2的质量比为17∶8 C.反应前后元素的种类不变
D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
8.下列有关反应xA+yB
mC+nD的说法不正确的是 ( D )
A.A、B一定是反应物,C、D一定是生成物 B.( x+y )不一定等于( m+n ) C.若取A、B各a g,则反应生成的C和D的质量之和不一定是2a g
D.A、B的质量比一定等于C、D的质量比
9.物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为
X+3O2
RO2+2SO2,测得Fra bibliotekO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g。下列
判断中正确的是 ( B )
A.参加反应的X的质量为4.3 g
B.X的相对分子质量为76
C.X中含有R、S和O三种元素
的氢气、氧气的质量比为 9∶1∶8 。
( 4 )用原子、分子的观点解释质量守恒定律:反应前后 氢原子
数和 氧原子 数不变,且 氢原子和氧原子的质量 不变,故参
加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和。
( 5 )你还可获得的信息有 该反应是分解反应( 或化学反应中分
子可以分成原子,原子可重新组合成新分子,合理即可 ) ( 写一条
D.产物为气态时都是空气污染物
【解析】根据质量守恒定律可知,参加反应的X的质量为2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8
g,A项错误;设X和RO2的相对分子质量分别为x,y,则x∶96∶y=3.8∶4.8∶2.2,解
得x=76,y=44,故RO2是CO2,其不是空气污染物,X是CS2,B项正确,C、D项错误。
即可 )。
知识点2 化学方程式的读法 4.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是( C ) A.甲烷加氧气在点燃条件下反应,生成二氧化碳和水 B.1体积甲烷和2体积氧气在点燃条件下完全反应,生成1体积二氧 化碳和2体积水 C.1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下完全反应,生成1个二 氧化碳分子和2个水分子 D.在点燃的条件下,每1份质量的甲烷和2份质量的氧气完全反应, 生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水
反应②:2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成
B.反应①和反应②是在不同条件下进行的
C.反应①和反应②的反应类型相同
D.反应①中有两种氧化物,反应②中只有一种氧化物
7.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之
一是4Ag+nH2S+O2 正确的是 ( D )
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
知识点1 化学方程式的意义
1.镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg+O2 2MgO”来表示。 现有以下信息:①反应条件;②反应速率;③反应物、生成物间的质
量关系;④反应的微观过程;⑤反应过程中的能量变化;⑥反应体系
中微观粒子间的数量关系。能从上述化学方程式中获得的是 ( C )
处: 反应②的反应条件是高温,而反应①③的反应条件是加热( 合
理即可 ) ( 答一条即可 )。
13.如图是某反应的微观过程示意图,下列说法正确的是 ( C )
( 已知:“ ”代表 A 分子,“ ”代表 B 分子,“ ”代表 C 分子 )
A.反应物与生成物均为单质 B.该反应中A、B、C的化学计量数之比为2∶3∶2 C.该反应属于化合反应 D.反应前后,原子的种类和数量发生了改变
① 反应物是浓硝酸,反应条件是光照或加热,生成物是二氧化氮、氧气和
水;
② 在光照或加热条件下,每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分
子和2个水分子 ;
③ 每252份质量的硝酸在光照或加热条件下分解生成184份质量的二氧化氮、
32份质量的氧气和36份质量的水( 合理即可 ) 。
11.如图是某化学反应的微观示意图,根据图示回答: