浙江省九年级科学讲义--粗盐提纯、文字推断习题(含答案)

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题型一：粗盐提纯
1.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl
2、CaCl
2
、MgSO
4
以及泥沙
等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①~⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)：
根据上述方案，回答下列问题：
(1)操作①中玻璃棒的作用是_________________________。

(2)第⑤步操作的名称是_________________。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_______、______。

(4)实验中加入“Na
2CO
3
溶液”的目的是_________________________。

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：_________________。

答案：（1）加快粗盐的溶解（2）过滤（3）蒸发皿酒精灯（4）除去杂质氯化钙和稍过量的氯化钡（5）③②④或②④③
总结升华：解此类题要掌握酸、碱、盐之间的复分解反应规律，将其应用到粗盐提纯操作中来。

另外还要注意在除杂质的过程中，加稍过量的试剂目的是为了将杂质完全除去，但是在后面的操作过程中加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂，使最后得到物质不含杂质。

2.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（4）步骤②和步骤④不可以（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象混合液由无色变成蓝色．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
（6）由KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O和2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可知，I和Na2S2O3的对应关系为：I→6Na2S2O3，
设10g食盐样品中碘元素的质量为X，
2g0.237%的Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量为：2g×0.237%=0.00474g，
I→6Na2S2O3，
127 948
X 0.00474g
=
X=0.000635g，
10g食盐样品中碘元素的质量是0.000635g，1000g食盐样品中碘元素的质量为：0.000635g×
=0.0635g=63.5mg，
与图中的信息比较，该食盐样品不合格．
3.某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案[序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．已知：BaSO 4、BaCO 3、CaCO 3、Mg （OH ）2均难溶于水，Ca （OH ）2和MgCO 3微溶于水，除BaSO 4外，它们均能溶于盐酸．
根据上述方案，回答下列问题： （1）操作①中玻璃棒的作用是______． （2）第⑤步操作的名称是______．
（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、______．
（4）实验中加入“Na 2CO 3溶液”的目的是______． （5）滤液中加适量盐酸的目的是______．
（6）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序（填序号）：______． （1）玻璃棒在溶液中的转动可以加速溶液对氯化钠的冲刷，使粗盐在水中的溶解速率加快，故答案为：搅拌，加速溶解；
（2）过滤是将溶液和不溶性的固体进行分离的一种操作，而经过⑤步的操作后分出了滤液和沉淀两部分，故答案为：过滤；
（3）在对粗盐进行蒸发结晶的过程中，除了题中提供的仪器外，还需要盛放液体进行结晶的装置，故答案为：蒸发皿；
（4）碳酸钠中的碳酸根离子会与钡离子和钙离子反应生成碳酸钡和碳酸钙沉淀，故答案为：除去CaCl 2和过量的BaCl 2；
（5）通过前面的反应除杂后，滤液中的物质是氢氧化钠和碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，Na 2CO 3+2HCl ═NaCl+CO 2↑+H 2O ， 故答案为：除去滤液中的NaOH 、Na 2CO 3；
（6）根据物质除杂和净化的原理，还可以先加入氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入氯化钡溶液，除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液，除去钙离子和过量的钡离子，最后加入适量盐酸除去氢氧根离子和碳酸根离子，得到纯净的氯化钠溶液．故答案为：③②④⑥．
4.工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的+2Ca ，+2Mg ，-
24SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然
1.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液
盐.以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙）,石灰乳是用生石灰制得的,请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________.
（2）在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是
_____________________________________________________________________；
（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是__________
答案：1）CaO + H2O == Ca(OH)2
（2）不可以.碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡
（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠．对上述信息的有关理解中，正确的是（）多选
A、用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
AC
3.以下是我市对海水资源的部分利用。

（1）海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。

（2）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。

将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是。

（3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A最好选用（从我市有丰富的石灰石资源考虑），写出加入试剂B时发生的化学方程式。

电解无水氯化镁的过程中，能转化为能。