高二化学选修四第三章第二节第3课时习题

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选修四第三章第二节第3课时 pH的应用

选修四第三章第二节第3课时  pH的应用
记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
c测 =
已知0.1mol/L
c 标V 标 V测
如:用0.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 需测定
即: c(HCl)
待测
=
c(NaOH)× V(NaOH) V(HCl) 量取:XmL
如何准确量取一定体积的未知浓度溶液?
如何测出所消耗标准溶液的体积? 应该选用酸式滴定管和碱式滴定管。 滴定管比较精确,能精确到0.01mL
误差:0.02÷40=0.0005=0.05%
14 12 10 8 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25
突变范围
19.98mL
4.3 3.3
2.28
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
pH应用
科学实践
氯碱医疗
误差分析 准备
实验探究
中和滴定
仪器
操作
1.下列实验操作中错误的( C ) A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体 从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处 C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边 滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面变化
pH在农业中的应用
在农业上,土壤的
pH关系到农作物的大 的pH范围内,有的却对
土壤的pH反应非常敏感,
如茶树适宜在pH约为
4.0~5.5的土壤中生长。
pH在工业生产中的应用
在工业上,例如,氯碱工业生
产中所用食盐水的pH要控制在12左 右,以除去其中的Ca2+和Mg2+等杂 质。在无机盐的生产中,为了分离 所含的杂质如Fe3+,常把无机盐溶 液的pH调到5左右,此时Fe3+形成 Fe(OH)3沉淀而分离析出,其他阳

2020-2021高中化学人教版选修4课后习题:第三章

2020-2021高中化学人教版选修4课后习题:第三章

第一节弱电解质的电离基础巩固1下列说法中正确的是()A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同答案:D2下列各电离方程式中,书写正确的是()A.CH3COOH H++CH3COO-B.KHSO4K++H++SC.Al(OH)3Al3++3OH-D.H2CO32H++C答案:A3下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O4在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动答案:B5在以下各种情形下,电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离:NaHSO4Na++H++SB.H2CO3的电离:H2CO32H++CC.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-D.NaHSO 4溶液:NaHSO4Na++HS解析:因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO 4Na++H++S;但HS中各原子间靠共价键结合,熔融状态下HS不能电离为H+和S,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO 4Na++HS,所以A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H 2CO3H++HC,HC H++C,因此B选项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确。

人教版高中化学选修4全册同步课时练习及答案汇编

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人教版高中化学选修4同步练习及单元测试目录第1节化学反应与能量的变化第2节燃烧热能源第1章化学反应与能量单元检测及试题解析第1章单元复习第1章单元测试第3节化学平衡第4节化学反应进行的方向第2章化学反应速率与化学平衡单元检测及试题解析第2章单元复习第2章单元测试化学反应速率和化学平衡第3章单元复习第3章单元测试第3章水溶液中的离子平衡单元检测及试题解析第3章第1节弱电解质的电离第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性第3章第3节盐类的水解第3章第4节难溶电解质的溶解平衡第4章电化学基础单元检测及试题解析第4章第1节原电池第4章第2节化学电源第4章第3节电解池选修4化学反应原理模块综合检测高二化学选修4 同步练习第一章 第一节 化学反应与能量的变化一. 教学内容:化学反应与能量的变化二. 重点、难点1. 了解反应热和焓变的涵义;2. 化学反应中的能量变化及其微观原因;3. 正确认识、书写热化学方程式。

三. 具体内容 (一)绪言1. 选修4的基本结构和地位、与必修的关系2. 关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理3. 举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子(二)焓变和反应热1. 为什么化学反应过程中会有能量的变化?2. 反应热的定义3. 反应热产生的原因4. 反应热的表示5. 有效碰撞6. 活化分子7. 活化能8. 催化剂能量反应过程E 1E 2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂(三)热化学方程式 1. 定义2. 表示意义3. 与普通化学方程式的区别4. 热化学方程式的书写应注意的问题(四)实验:中和反应、反应热的测定【典型例题】[例1 ] 已知在25℃、101kPa 下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A. C8H18(l )+25/2O2(g )=8CO2(g )+9H2O (g ) △H=-48.40kJ ·mol-1B. C8H18(l )+25/2O2(g )=8CO2(g )+9H2O (l ) △H=-5518kJ ·mol-1C. C8H18(l )+25/2O2(g )=8CO2(g )+9H2O △H=+5518kJ ·mol-1D. C8H18(l )+25/2O2(g )=8CO2(g )+9H2O (l ) △H=-48.40kJ ·mol-1 答案:B解析:掌握书写热化学方程式的基本注意事项。

选修4化学各章节习题(带答案)

选修4化学各章节习题(带答案)

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应在一定的条件下也能发生 D.焓变的符号是ΔH,单位是kJ·mol-1,反应热的单位是kJ 2.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。

下列说法正确的是( )A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B.水分解产生氢气和氧气时放出能量C.相同状况下,反应2SO2+O2===2SO3是一个放热反应,则反应2SO3===2SO2+O2是一个吸热反应D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

现给出化学键的键能(见下表):化学键H—H Cl—Cl Cl—H键能/(kJ·mol-1) 436 243 431请计算H2(g)+Cl2A.+862 kJ·mol-1 B.+679 kJ·mol-1 C.-183 kJ·mol-1 D.+183 kJ·mol-14.白磷的化学式为P4,分子的空间构型是正四面体(如图)。

白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10),在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。

已知键能:P—O 360 kJ·mol-1;P===O 585 kJ·mol-1;P—P 198 kJ·mol-1;O===O 498 kJ·mol-1。

请问:在P4(s)+5O2(g)===P4O10(s)中,ΔH=______________。

5.对放热反应:A+B===C+D,以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量 ( )A.E A>E B B.E A>E B+E C C.E A+E B>E C+E D D.E A+E B<E C+E D.由上图分析,有关叙述正确的是( )A.A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 B.A―→B+C是放热反应C .A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D .A ―→B+C 是吸热反应,则B +C ―→A 必然是放热反应1.下列说法不正确的是( )A .任何化学反应都伴随着能量变化B .化学反应中的能量变化都表现为热量变化C .反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D .反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应2.已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol -1,H —N 键键能为391 kJ·mol -1,根据热化学方程式:N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH =-92.4 kJ·mol -1。

人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析

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1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1.下列对化学反应的认识错误的是( )A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成,表现为有新物质生成,同时伴随着能量的变化;而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同,也可能不相同,故C项错误。

【答案】 C2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。

【答案】 D3.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全,生成了新物质硫化亚铁。

该现象说明( ) A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合,停止加热后,反应仍可持续进行,说明该反应是放热反应,即生成物的总能量低于反应物的总能量。

【答案】 B4.下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应为放热反应;浓H 2SO 4溶于水放出热量,但不属于化学反应;Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。

【答案】 A5.已知反应X +Y===M +N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A .X 的能量一定低于M 的能量,Y 的能量一定低于N 的能量B .因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C .破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D .X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X +Y===M +N ΔH >0,说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量,A 错误,D 正确;破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,C 错误;吸热反应有的不需要加热也可进行,如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应,B 错误。

人教版化学选修4课本练习题答案(最新)

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化学选修4课本课后练习题答案之邯郸勺丸创作第一章第一节(P.6)1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。

当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才干转化为生成物,则此反应为吸热反应。

第二节(P.10)1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限,不克不及再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是此外运输工具的优秀燃料。

在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,方便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或此外化石燃料,成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。

5. 柱状图略。

最新正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版

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最新正版高中化学选修4课后习题标准答案-人教版人教版高中化学选修四——《化学反应原理》课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。

例如1 mol H2(g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。

当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。

第二节第三节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

高二化学选修4第三章测试题

高二化学选修4第三章测试题

高二化学选修4第三章测试题一、选择题1.下列溶液中酸性最强室温的是()A.[H+]=10—4mol/L B.[OH—]=10—14 C.pH=10 D.pH=12、下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:()①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④NaOHA.①② B.③ C.③④ D.④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定等于7的是()A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是()①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应;④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是()A. X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)8、常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于()A.2×10-12mol/L B.1/2(10-9+10-12)mol/L C.(10-9+10-12)mol/L D.1/2(10-5+10-2)9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为()A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:110、将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是()A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时,向V mL pH = a的盐酸中,滴加10V mL pH = b的NaOH溶液,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a + b的值是()A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:K a(HCN)=6.2×10-10mol/L、K a(HF)=6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)=6.4×10-6mol/L。

人教版高中化学选修四高二化学第三章选择题 .docx

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高中化学学习材料唐玲出品高二化学选修4第三章选择题单项选择题(1-20题)1.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是 反应物%甲乙时间/min 导电性(I )新加入物质的量①②③00.5n (Br -)n (Cl 2)n (CO 2)n (HCl)④2 A .图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大B .图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程,溶液导电性的变化C .图③表示在1 L 1 mol/L FeBr 2溶液中通入Cl 2时Br -的量的变化D .图④表示一定浓度Na 2CO 3溶液中滴加盐酸,生成CO 2与滴加盐酸的物质的量的关系2.实验证明:若用电解熔融KCl 制钾,发现钾熔于熔融KCl 中难分离,且电解过程中容易发生爆炸反应等。

因而工业不用电解熔融KCl 制钾,而用金属钠与KCl 共熔置换制钾: Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g) △H >0 。

下面是四种物质的熔沸点: K Na KCl NaCl熔点(℃) 63.6 97.8 770 801沸点(℃) 774 882.9 1500 1413根据平衡移动原理,可推知用Na 与KCl 反应制取金属钾的适宜温度是( )A .低于770℃B .约850℃C .高于882.9℃D .1413~1500℃3.右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示意图。

图中纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是A .X 、Y 、Z 均为气态B .恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据C .升高温度时v 正增大,v 逆减小,平衡向右移动D .使用催化剂Z 的产率增加4.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是( )A . 在0~50 min 之间,pH =2和pH =7时R 的降解百分率相等B .溶液酸性越强,R 的降解速率越小C .R 的起始浓度越小,降解速率越大D .在20~25 min 之间,pH =10时R 的平均降解速率为0.04 mol ·L -1·min -10 0 1.55.在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应2SO2+O2催化剂加热2SO3ΔH<0。

鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第3课时) 作业

鲁科版选修4 第三单元第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第3课时) 作业

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解 第3课时 盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用1.下列关于FeCl 3水解的说法错误的是( )A.在稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl 3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动B.浓度为5 mol·L -1和0.5 mol·L-1的两种FeCl 3溶液,其他条件相同时,Fe 3+的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时,同浓度的FeCl 3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解,50 ℃时Fe 3+的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe 3+的水解,更好地保存FeCl 3溶液,应加少量盐酸答案 C解析 增大FeCl 3的浓度,水解平衡向右移动,但水解程度减小,加水稀释,水解平衡向右移动,水解程度增大,A 、B 均正确;盐类水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大,C 错误;Fe 3+水解后溶液呈酸性,增大H +的浓度可抑制Fe 3+的水解,D 正确。

考点 盐类水解的影响因素 题点 盐类水解影响因素的综合应用2.为使Na 2S 溶液中[Na +][S 2-]的值减小,可加入的物质是( )①盐酸 ②适量的NaOH 溶液 ③适量的KOH 溶液 ④适量的KHS 溶液 A.①② B.②③ C.③④ D.①④答案 C解析 在Na 2S 溶液中存在S 2-+H 2O??HS -+OH -。

①中加入盐酸,H +中和OH -,水解平衡右移,[S 2-]减小,[Na +][S 2-]的值增大;②中加入适量的NaOH 溶液,[OH -]增大,平衡左移,[S 2-]增大,但[Na +]增大得更多,故[Na +][S 2-]的值增大;③中加入适量的KOH 溶液,[OH -]增大,平衡左移,n (S 2-)增大而n (Na +)不变,故[Na +][S 2-]的值减小;④中加入适量的KHS 溶液,[HS -]增大,平衡左移,n (S 2-)增大而n (Na +)不变,故[Na +][S 2-]的值减小。

高二化学选修4课后题答案1-3章

高二化学选修4课后题答案1-3章

高二化学选修4课后题答案1-3章篇一:新课标高中化学(选修4)课后题答案第1-3章第一章第一节化学反应与能量的变化四、习题参考(一)参考答案1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。

例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子。

旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。

当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大,则此反应为放热反应;若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应。

(二)补充习题1.下列说法不正确的是()。

A.放热反应不需加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等 C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明了()。

A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()。

4. 下列关系式中正确的是A.a<c <0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0 参考答案1.A;2.B、C;3.C;4. C。

第二节燃烧热能源四、习题参考(一)参考答案1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料。

如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料。

2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施。

化学选修四-课后习题及参考答案

化学选修四-课后习题及参考答案

化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热,它的符号和单位是什么?2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热,有的反应放热。

3.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2kJ热量。

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量。

(3)1molCu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),放出157kJ热量。

(5)(l),(6)(l),1、O(g),2、反应12化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻找对应措施。

措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、桉树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。

由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。

3、用氢气作燃料有什么优点?在当今的技术条件下有什么问题?它的发展前景如何?氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。

在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输;二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料,成本高。

如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,则氢气能源将具有广阔的发展前景。

4、科学家发现海底存在大量水合甲烷,请你谈谈甲烷燃料开发的前景。

甲烷是一种优质的燃料,,它存在于天然气之中。

但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的。

现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍。

如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机。

请画出一张柱状图来形象地表述这些数据,并提出合理利用资源、能源的设想。

在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁。

(完整word版)高中化学选修4第三章测试题.doc

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高中化学选修 4 第三章测试题一、选择题:16 小题,共 48 分)(本题包括1.水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n 个水分子中只有 1 个水分子发生了电离,则n 的值是()A .1× 10-14 B . 55.6× 107 C. 107 D. 55.62.下列溶液一定是碱性的是() A . pH= 8 的某电解质的溶液B. c(OH -)>1× 10-7mol/L C.溶液中含有OH - D .溶液中 c(OH -)> c(H +)3.已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:K a(HCN) = 6.2× 10-10 mol/L 、 K a (HF) = 6.8× 10-4 mol/L 、 K a(CH 3COOH) = 1.8× 10-5 mol/L 、 K a (HNO 2)=6.4× 10-6 mol/L 。

物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中, pH 最小的是()A .HCN B .CH 3COOH C.HF D.HNO 2 4. 0.1 mol/L K 2 CO3溶液中,若使c(CO32- )更接近0.1 mol/L ,可采取的措施是()A .加入少量盐酸B .加 KOH 固体C.加水D.加热5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的 pH 降低,应采取的措施是() A .加少量盐酸 B .加热C.加少量醋酸钠晶体D.加少量水6.将足量的 BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为() A .10 mL 0 .2 mol/LNa 2CO3 溶液 B . 40 mL 水C. 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D.100 mL 0 .01 mol/L 盐酸7.下列有关滴定操作的顺序正确的是()① 检查滴定管是否漏水;②用蒸馏水洗涤玻璃仪器;③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管;④ 装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数);⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中;⑥滴定操作A .①③②④⑤⑥B .①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥ D .④⑤①②③⑥8.要使 K 2S 溶液中 [K +] / [S2- ]的比值变小,可加入的物质是()A .适量盐酸B .适量 NaOH 溶液 C.适量 KOH 溶液 D .适量 KHS 溶液9.在 Ca(OH) 2 sp=5.5×10 -6)、Mg(OH)2 sp=1.2×10-11)、AgCl ( Ksp-10)三种物质中,下列说( K ( K =1 .56×10 法正确的是() A . Mg(OH) 2的溶解度最小 B .Ca(OH) 2的溶解度最小C. AgCl 的溶解度最小D.同下 Ksp 越大的溶解度也越大10.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH 一定少于7 的是()A .pH=3 的 HNO 3跟 pH=11 的 KOH B. pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水C. pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH D. pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH) 211. 已知某溶液中存在 OH -、 H +、NH 4+ 、 Cl - 四种离子。

高中化学选修四第三章习题

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高中化学选修四第三章习题第一题:丁二醇与氧气反应生成甚么产品?答案:丁二酸第二题:丁烷和氧气的反应生成什么产物?答案:二氧化碳和水第三题:甲烷和氧气在适当条件下发生的反应称为什么反应?答案:完全燃烧反应第四题:以下哪个反应不能称为燃烧反应?A. 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)B. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. C4H10(g) + 6.5O2(g) → 4CO2(g) + 5H2O(l)D. 2AgNO3(aq) + MgCl2(aq) → 2AgCl(s) + Mg(NO3)2(aq)答案:D第五题:下列反应中,不能称为氧化反应的是?A. 2H2S(g) + 3O2(g) → 2SO2(g) + 2H2O(l)B. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)D. 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)第六题:氧化还原反应中,失去电子的物质是?答案:氧化剂第七题:氧化还原反应中,获得电子的物质是?答案:还原剂第八题:金属在化学反应中一般是在反应中?答案:氧化第九题:下列反应中,能检验金属对水及酸的活动性的是?A. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)B. Fe(s) + 2H2O(l) → Fe(OH)3(s) + H2(g)C. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g)D. 2Al(s) + 3S(s) → Al2S3(s)答案:A第十题:下列金属中,应用最为广泛的是?A. 钠B. 铜C. 铝D. 银第十一题:在商业中,电化学工艺中最重要的方法是?答案:电解法第十二题:阴极上发生的反应,一般称为?答案:还原反应第十三题:在冶炼中加入的杂质使金属提纯是通过?答案:电解法第十四题:电解铝矾的条件是?答案:温度高、离子活动性差第十五题:惰性电极一般选取?答案:铂电极第十六题:金属在电解溶液中氧化数的变化是?答案:增大第十七题:电化学反应中,电压不被测量者是?答案:电动势第十八题:氧化电位标准是?答案:0V第十九题:任两种元素的氧化电位差大于半电压者会发生?答案:电化学反应第二十题:标准电极电位随溶液中哪种离子的浓度增加而增大?答案:阳离子第二十一题:标准电极电位K+ > Na+ ,那么谁的氧化势大?答案:钾第二十二题:可从溶液中甄别的主要气体是?答案:氯气第二十三题:乙醇和它的氧化物可以?答案:发生氧化反应第二十四题:下列化合物加热时发生分解反应的是?A. NaNO3B. NaNO2C. Cu(NO3)2D. Na2CO3答案:D第二十五题:碳酸钠在灼烧的同时,挥发出什么气体?答案:二氧化碳第二十六题:从以下四种不同用途的碱中,哪一种能用作消石灰?A. 氢氧化铝B. 氢氧化钠C. 硝酸钠D. 碳酸钠答案:B第二十七题:下列实验操作会增大Ammonium Dichromate的火焰高度的操作是?A. 放在瓶瓶盖下B. 喷入少量水C. 近火焰加热D. 放在烧杯内答案:C第二十八题:热分解不需要观察的是?A. 硫酸镁B. 亚硝酸铵C. 硝酸钠D. 氧化钙答案:D第二十九题:酒精燃烧进行中,若液面升高的原因?A. 温度升高B. 溶质中生成气体C. 溶质很容易挥发D. 溶质含水分答案:B第三十题:酒精灯不盛火着对原因是?A. 酒精洒漏B. 温度升高C. 缺乏氧气D. 硝酸铵加热答案:C通过以上习题让我们对高中化学选修四第三章的内容有了更深入的理解和掌握,希望能够为大家的学习提供一些帮助。

人教版高中化学选修四3-2-3.docx

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高中化学学习材料唐玲出品第三章第二节第三课时pH的应用一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是( ) A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平标尺的正中D.在托盘天平标尺的右边【解析】量筒无“0”刻度,滴定管“0”刻度在上方,托盘天平“0”刻度在标尺的左边。

【答案】 B2.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液,甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确,你的判断是( ) A.甲操作有错 B.乙操作有错C.甲测定数据一定比乙小 D.乙实际测得值较准确【答案】AD3.准确量取25.00 mL NaClO溶液,可选用的仪器是( ) A.50 mL量筒 B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管【答案】 D4.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液,用于测定未知浓度的盐酸,下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是( ) A.所用烧碱已部分潮解B.氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容C.定容后,溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D.向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液【答案】BC5.有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液体积( ) A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③【答案】 C6.常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是( ) A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005 mol·L-1NaOHD.0.05 mol·L-1BaCl2【答案】CD7.标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液,用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度,现有以下四种浓度的盐酸,最合适的是( ) A.2.5 mol·L-1B.0.250 mol·L-1C.0.025 mol·L-1D.1 mol·L-1【解析】待测液的浓度与标准液的浓度越接近,滴定误差就越小,氨水的浓度为122.4 mol·L≈0.054mol·L故选C。

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第3课时 酸碱中和滴定[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。

2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。

酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。

滴定的原理:n 元酸与n ′元碱恰好完全中和时:nc 酸V 酸=n ′c碱V 碱。

如果用A 代表一元酸,用B 代表一元碱,可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度:c B =c A V A V B。

2.酸碱中和滴定的关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积,以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。

3.酸碱中和滴定实验实验仪器:pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

实验药品:标准液、待测液、指示剂。

实验步骤:(1)查:检查两滴定管是否漏水和堵塞;(2)洗:先用蒸馏水洗涤两滴定管,然后用所要盛装的酸碱润洗2~3遍;(3)盛、调:分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3厘米处,并将滴定管固定在滴定管夹上,然后赶走滴定管内部气泡,调节滴定管中液面高度处于某一刻度,并记下读数。

(4)取:从碱式滴定管中放出25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。

(5)滴定:左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断摇动锥形瓶,眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。

(6)记:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变为无色时,停止滴定,且半分钟内不恢复原来的颜色,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。

(7)算:整理数据进行计算。

根据c B =c A V A V B 计算。

知识点一酸碱中和滴定1.一只规格为a mL的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在m mL处,当液面降到n mL处时,下列判断正确的是()A.流出溶液的体积为(m-n) mL B.流出溶液的体积为(n-m) mLC.管内溶液体积等于(a-n) mL D.管内溶液体积多于n mL答案 B解析滴定管的“0”刻度在上方,越向下刻度越大,所以流出液体的体积为(n-m) mL;刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液,所以管内溶液体积大于(a-n) mL。

2.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL,终点读数为________mL ,所用盐酸溶液的体积为________mL 。

答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10(4)V ==26.10 mL ,c (NaOH)==0.104 4 mol·L -1 解析 在求c (NaOH)和进行误差分析时应依据公式:c (NaOH)=c (HCl )·V [(HCl )aq ]V [(NaOH )aq ]。

欲求c (NaOH),须先求V [(HCl)aq ]再代入公式;进行误差分析时,要考虑实际操作对每一个量即V [(HCl)aq ]和V [(NaOH)aq ]的影响,进而影响c (NaOH)。

(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。

(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。

滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH-的物质的量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取V酸偏大,结果偏高;正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。

(3)读数时,以凹液面的最低点为基准。

(4)先算出耗用标准酸液的平均值V==26.10 mL(第二次偏差太大,舍去)。

c(NaOH)==0.104 4 mol·L -1。

知识点二 酸碱中和滴定误差分析3.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A .锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B .滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失C .指示剂变色15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定D .锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗答案 B解析 根据c (B)=c (A )·V (A )V (B )判断,A 项中,V (B)的实际量减少,导致V (A)减少,测定值偏小;B 项使液体充满气泡,导致V (A)增大,测定值偏大;C 项未到滴定终点,偏小;D项,不影响测定结果。

4.称取一定质量的NaOH 来测定未知浓度的盐酸时(NaOH 放在锥形瓶内,盐酸放在滴定管中)。

用A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.无法判断,填写下列各项操作会给实验造成的误差。

(1)称量固体NaOH 时,未调节天平的零点( )(2)将NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确( )(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( )(4)开始滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕气泡排出( )(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下,结束时初读数按0计算( )(6)在滴定过程中活塞处漏液( )(7)摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出( )(8)滴定前读数时仰视,滴定完毕读数时俯视( )答案 (1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A解析 (1)称量固体NaOH 时,未调节天平零点,不能确定称量结果是偏大还是偏小,故选D 。

(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响NaOH 与HCl 的中和反应。

(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了,导致测定结果偏低。

(4)滴定前有气泡,滴定后无气泡,相当于待测液比实际用量多了,导致结果偏低。

(5)读出的数据比实际值小,导致结果偏大。

(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多,导致结果偏低。

(7)摇动锥形瓶时,用力过猛,使少量液体溅出,致使一部分NaOH 未被中和,消耗待测液体积减小,使测定结果偏高。

(8)读出的数据比实际值偏小,使结果偏高。

知识点三常见的几种滴定方法5.(1)配平氧化还原反应方程式:C2O2-4+MnO-4+H+===CO2↑+Mn2++H2O(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL溶液。

量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol·L-1 NaOH溶液至20 mL时,溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H+的物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全,此时溶液颜色由________变为________。

该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

答案(1)52161028(2)①0.005②无色紫红色0.004解析(1)方程式中1 mol C2O2-4反应中能失去2 mol e-,而1 mol MnO-4反应中能得到5 mol e-,依据得失电子总数相等,不难得出C2O2-4与MnO-4系数比为5∶2,其他可依据原子守恒配平。

(2)①NaOH溶液中的n(OH-)=0.25 mol·L-1×0.02 L=0.005 mol,能中和0.005 mol H+。

②酸性KMnO4溶液呈紫红色,C2O2-4与Mn2+无色,所以终点时溶液由无色变为紫红色。

5C2O2-4~2MnO-45 2n(C2O2-4) 0.10 mol·L-1×16×10-3 L解得n(C2O2-4)=0.004 mol练基础落实1.下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了几滴D.用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实验时无气泡答案 C解析A:锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。

B:冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润洗2~3次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。

C:在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。

D:开始实验时酸式滴定管中无气泡,结束实验时有气泡,会导致所读取的V(HCl)偏小,依据V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH),使所测的c(NaOH)偏小。

2.用0.1 mol·L -1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L -1的盐酸,如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL ,所得溶液pH 是( )A .4B .7.2C .10D .11.3答案 C解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目,涉及到溶液中OH -、H +、pH 的计算,考查学生的计算能力。

用0.1 mol·L -1的NaOH 溶液滴定0.1 mol·L -1的盐酸,滴定到终点时溶液呈中性。

多加1滴NaOH 溶液(1滴溶液体积为0.05 mL),加水至50 mL ,此时溶液中 c (OH -)==1×10-4 mol·L -1c (H +)=1.0×10-14c (OH -)=1.0×10-141×10-4=1×10-10 mol·L -1 pH =10即选项C 正确。

3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2③酚酞8.2~10.0,现用0.100 0 mol·L -1的NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指示剂( )A .都可以用B .只能用③C .可以用①或②D .可以用②或③答案 B解析 氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时,生成的乙酸钠溶液呈碱性,选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。

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