人教版化学必修一4.2富集在海水中的元素-氯 课件

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留 的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少， 吸收不完全。
[特别提醒]
(1)制Cl2的装置，适用于具有“固体(或液体)＋液体―△―→气体”特 点的反应。
(2)用MnO2＋4HCl(浓)制Cl2，盐酸变稀后反应停止，盐酸反应不 完全。
能否将NaOH溶液改为价格更低廉的石灰 水？________(填“是”或“否”)，理由
1．(2013年豫南九校联考)将氯水分别滴入 下列各选项所述的溶液中，由实验现象得 出的结论完全正确的是( )
热点二 氯气的实验室制法
1、实验室制取氯气
2．验满 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的
(4)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯 水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是 ________(填序号)。
A ． CaCO3 D．Ca(OH)2
(5)
丁
B ． Na2SO3 的作
C ． H2SO4 用是
____________________________________ ______，
2．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol 电子。 ()
3．向新制氯水中滴入石蕊试液后先变红， 后又褪色。( )
4．工业上用石灰水与Cl2反应制漂白粉( ) 5．使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定 是Cl2。( )
热点一 氯水的成分和性质
1．氯水的成分
氯水中存在三个平衡关系：
(1)Cl2＋H2O (2) HClO
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是 ________。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②KMnO4和 浓盐酸混合 ③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合 ⑤KClO3和浓盐 酸混合
A．①②⑤
B．②④⑤
C．①②④
D．全部可以
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO2 反 应 制 取 Cl2 ， 制 得 的 Cl2 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 总 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是
____________________________________ ___________________。
(3)B 中 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _________________________
____________________________________ ___________________。
卤族元素是典型的非金属元素，所以经常 以卤族元素之间的置换反应为载体考查我 们的实验设计及实验探究能力。我们在做 题时一定要抓住卤族元素性质的递变规律， 同时还要了解卤素单质的物理性质及特性：
【典例】 为验证卤素单质氧化性的相对 强弱，某小组用如图所示装置进行实验 (夹持仪器已略去，气密性已检验)。
10. 英雄常食苦难与试练的面包。
③ 装 置 F 的 作 用 是 ____________________________________ ___。
④写出装置G中发生反应的离子方程式： _____________________
____________________________________
实验探究卤族元素性质的递变规律
3.Cl2＋H2O 的应用
H＋＋Cl－＋HClO平衡移动
[特别提醒]
(1)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使 紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等 先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的 pH。
(2)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的 区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯 水久置后，由于HClO分解，最后就成为 稀盐酸，酸性增强，漂白作用减弱。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可 以提高氯气的吸收效果。原因是
_________________________________________ ___________________。
(3)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪 去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字 说明)
瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集 满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶 口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的 变化，则证明已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中 气体的颜色判断是否收集满。
3．注意事项
(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以 加热温度不宜过高，减少HCl挥发。
为
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
；
②与SO2水溶液反应的ຫໍສະໝຸດ 学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl
(1)烟和雾的异同点？ (2)实验室制Cl2的反应中浓盐酸表现哪些
性质？
提示：(1)烟和雾都是气溶胶，烟是固体小 颗粒分散在空气中形成的，雾是液体小颗 粒分散在空气中形成的。
(2)浓盐酸表现还原性和酸性。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸
2．漂白粉
[点拨] (1)ClO－在酸性或碱性溶液中均有强氧化性，能氧化S2－、 I－、SO23－、Fe2＋等还原性物质。
(2)ClO－与Al3＋、Fe3＋因双水解不能共存。
三、卤素及其化合物的特性和用途
1．氟及其化合物 (1)氟气与水剧烈反应，置换出O2：2F2＋
(3)高锰酸钾酸化时不能用盐酸，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离 子。
(4)工业制取Cl2的方法是电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，俗称氯碱工业。
=通==电==
[例2] 某校化学实验兴趣小组为了探究在 实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发 出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学 设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁 架台省略)，按要求回答问题。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操
【解析】 (4)应该把C中生成的Br2滴入D 中，因为试管底部有CCl4，所以还需振荡 静置，观察现象；(5)确认C中没有过量氯 气，可以排除Cl2与KI的反应。
【答案】 (1)
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，
有关反应的离子方程式为 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
。
[点拨] (1)含I－的溶液亦可用新制氯水(或 双氧水)和淀粉检验。
(2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质， 常作为推断突破口。
反馈练习：
1．氯气有很强的氧化性，在反应中只作 氧 化剂( )
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气的性质和制法
1．氯气的物理性质 黄绿色有 刺激性 气味的气体，比空气密
度 大 ， 有 毒， 易 液化，能溶于水。
2．化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价 金属氯化物
(2)与非金属反应
(5)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应的化学方程式
HCl＋HClO H＋＋ClO－
(3) H2O
H＋＋OH－
故 氯 水 中 含 有 三 种 分 子 ： H2O 、 Cl2 、 HClO；四种离子：H＋、 Cl－、ClO－、
OH－(极少量)。
2．氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：
(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性； (3)HClO的强氧化性、弱酸性；(4)Cl－的 性质。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧
弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭 活塞a。
Ⅳ.……
(1)A 中 产 生 黄 绿 色 气 体 ， 其 电 子 式 是 _______________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ___________________
关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶 液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对 溴置换碘实验的干扰
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9. 勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 9. 为明天做准备的最好方法就是集中你所有智慧，所有的热忱，把今天的工作做得尽善尽美，这就是你能应付未来的唯一方法。 12. 恐惧自己受苦的人，已经因为自己的恐惧在受苦。 11. 现在决定未来，知识改变命运。 14. 任何业绩的质变都来自于量变的积累。 1. 要冒一险!整个生命就是一场冒险，走得最远的人常是愿意去做、愿意去冒险的人。 18. 艰难的环境一般不会使人沉没下去的，但是，具有坚强意志，积极进取精神的人，却可以发挥相反的作用。环境越是困难，精神越能发奋 努力，困难被克服了，就会有出色的成就。这就是所谓“艰难玉成”。——郭沫若 11. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 6. 用不着立刻判定自己不行，而混入茫茫的人海，太俗地活着，点不亮一盏霍霍燃烧的生命之灯。我的喊声或许有些微弱，我的脚步或许有 些盲从，但我的热血却自始至终咆哮奔腾。命运没有什么可怕的，惊涛骇浪的海上不是常见扬起的帆影! 4. 伤害你最深的人，往往是那些声称永远不会伤害你的人。 18. 现在站在什么地方不重要，重要的是你往什么方向移动? 10. 实现梦想往往是一个艰苦的坚持的过程，而不是一步到位，立竿见影。那些成就卓越的人，几乎都在追求梦想的过程中表现出一种顽强的 毅力。
2H2O===4HF＋O2(填化学方程式)。 (2)氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻
蚀玻璃。实验室里不能用玻璃瓶保存氢氟 酸。