浙江省杭州外国语学校高三化学上学期期中试题新人教版
浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试(一模)化学试题含解析
2023学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷（答案在最后）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16N ：14Mg ：24S ：32Cl ：35.5Co ：59一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于新型无机非金属材料的是A.水泥B.碳化硅C.橡胶D.塑料【答案】B【解析】【详解】A.水泥为传统无机硅酸盐材料，A 错误；B.碳化硅为新型无机非金属材料，B 正确；C.橡胶为有机高分子材料，C 错误；D.塑料为有机高分子材料，D 错误；故答案选B 。
2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为76的碘原子：7653IB.乙烷的球棍模型：C.2−丁烯的结构简式：22CH CHCH CH ==D.用电子式表示Na 2O 的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A ．中子数为76的碘原子12953I ，A 错误；B ．乙烷的球棍模型，B 错误；C ．2−丁烯的结构简式33CH CH CHCH ，C 错误；D ．用电子式表示Na 2O 的形成过程，D 正确；故选D 。
3.硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H 2S 能有效预防心脏病。
下列有关说法不正确的是A.H 2S 属于弱电解质B.H 2S 可以使稀酸性高锰酸钾溶液褪色C.H 2S 通入CuSO 4溶液中无明显现象D.人体内H 2S 可由含硫蛋白质通过复杂反应产生【答案】C【解析】【详解】A ．H 2S 属于二元弱酸，属于弱电解质，选项A 正确；B ．H 2S 具有强还原性，能被高锰酸钾氧化而使稀酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B 正确；C ．H 2S 通入CuSO 4溶液中生成黑色沉淀，选项C 不正确；D ．蛋白质中含有S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，选项D 正确；答案选C 。
浙江省杭州外国语学校2020┄2021届高三上期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年浙江省杭州外国语学校高三（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）1．（2分）（2014•柳州三模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．S2﹣的结构示意图：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I2．（2分）（2013•上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体3．（2分）（2013秋•上城区校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A4．（2分）（2013秋•上城区校级期中）下列说法正确的是（）A．K ClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）C．A gCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K sp（AgI）＜Ksp （AgCl）D．B aSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质5．（2分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 46．（2分）（2013•福建）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂7．（2分）（2014•东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2Cl2B NO2SO2C NH3CO2D CO2Cl2（）A．A B．B C．C D．D8．（2分）（2013秋•上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质离子．下列有关说法正确的是（）A．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．由矿盐生成食盐，除去SO最合适的试剂是Ba（NO3）29．（2分）（2013•江苏）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+10．（2分）（2013秋•上城区校级期中）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+B．碳酸钠溶液显碱性：CO+H2O⇌HCO+OH﹣C．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClD．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca （OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 11．（2分）（2013•上海）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．S O42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．C O32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在12．（2分）（2014•湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣5mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大13．（2分）（2013•上海）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L14．（2分）（2013秋•越城区校级期末）用如图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（）气体a b c dA．Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4B．NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHC．C2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4D．NO稀HNO3铜屑H2O P2O5A．A B．B C．C D．D15．（2分）（2013秋•上城区校级期中）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（）A．C l2B．B r2C．I2D．S16．（2分）（2013秋•上城区校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOB．等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD．N aHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O17．（2分）（2013秋•上城区校级期中）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SiO32﹣C．A lO2﹣浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NO2﹣18．（2分）（2013秋•福州校级期中）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19．（2分）（2012•睢宁县校级三模）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C 是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法不正确的是（）A．当X是强酸时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硫酸B．当X是强碱时，ABCDEF均含有同一种元素，F是硝酸C．B和Cl2的反应一定是氧化还原反应D．当X是强酸时，C常温下是气态单质20．（2分）（2013秋•上城区校级期中）下列叙述正确的是（）A．某液体物质的摩尔质量大于18 g•mol﹣1，则该物质密度一定比水大B．c mol•L﹣1 KCl溶液的密度为ρg/cm3，则此KCl溶液的质量分数为74.5c÷1000ρ×100%C．将90% H2SO4溶液与10% H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50% D．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间，假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3：221．（2分）（2013秋•上城区校级期中）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．N O2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比是1：4D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL22．（2分）（2013秋•上城区校级期中）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成40.0 L N2（标准状况下）B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.5 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol23．（2分）（2013秋•上城区校级期中）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液20 mL与0.1mol•L﹣1盐酸10 mL混合后溶液显酸性c （CH3COO﹣）＞c （Cl﹣）＞c （CH3COOH）＞c （H+）B．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO）+c（SO）C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）﹣c（F一）]＜[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]D．已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10﹣3，浓度均为0.1 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀24．（2分）（2013•淇县校级一模）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3，NaHCO3 C．B线中消耗盐酸0＜v（HCl）＜25mL时发生的离子反应为：OH﹣+H+=H2O H++CO32﹣=HCO3﹣D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL二、非选择题（本大题包括6小题，共52分）25．（8分）（2013秋•上城区校级期中）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．（1）□+□=□+□+□+□H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是．（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子．（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是．（填选项编号）A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．热不稳定性．26．（4分）（2013秋•上城区校级期中）（1）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为ρ g/cm3，溶液中溶质质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1，溶液中含氢氧化钠为m g．①用ω来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S）为g．②用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．③用ω、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．（2）在标准状况下，1L水中溶解NH3气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则其溶质的物质的量浓度（c）为mol•L﹣1．27．（10分）（2013秋•上城区校级期中）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl﹣CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（4）甲同学最终确定原溶液中所含离子是（写离子符号）．28．（8分）（2008秋•海淀区期末）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下元素有关信息X元素主要化合价为﹣2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为．（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）．①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓度关系，如c（Z2﹣）= ．（4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是，该反应中转移电子的物质的量是．29．（12分）（2013秋•上城区校级期中）（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是．（可以多选）A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是．（可以多选）（3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L﹣1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①e处发生反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．②b处的实验现象为，d处的实验现象为．③c处反应的化学方程式为，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．④通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是．30．（10分）（2013秋•上城区校级期中）A、B、C、D、E均为钠盐，D、E具有相同的元素组成，都是由四种元素组成的化合物．向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，该沉淀见光变暗至灰至黑．A、B或B、C溶液混合均无明显现象，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲．D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙．甲与乙混合气体通入水中会产生两种酸．B与E固体混合不反应，加热则能产生有刺激性气味的气体丙．若将气体丙通入A或C溶液中均能产生气体甲．甲气体通入D溶液，颜色会消失．若将A、D、E按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁．请回答下列有关问题：（1）完成下列反应的离子方程式并配平之．①．A+B+E→：②．D+E→：③．甲+乙+H2O→：④．A+D+E→：（2）丁气体消毒漂白性比甲强，是更理想的漂白试剂．相同条件下，相同体积的丁气体处理水的能力是甲的倍；相同质量的丁气体处理水的能力是甲的倍．（3）历史上曾把某元素的最高价的含氧酸称为某酸，如N、P、S等．A盐中对应的酸并不是该元素的最高价的含氧酸（当时误认为是最高价）．电解技术进入化学研究领域后，通过惰性材料电解A的水溶液，产生新的含氧酸盐（M=122.5g•mol﹣1），我们可以把与其对应的酸称为高某酸．取出100mL A盐溶液进行电解（惰性电极，通直流电），数小时后，收集到的阴、阳两极气体分别为6.72L和2.24L（已经折算成标准状况下的气体体积）．①阴、阳两极所发生的电极反应离子方程式为、．②原A盐溶液的物质的量浓度为．（假设溶液体积变化忽略不计）2020┄2021学年浙江省杭州外国语学校高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）1．（2分）（2014•柳州三模）下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．邻羟基苯甲酸的结构简式：C．S2﹣的结构示意图：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构；B、苯环上相邻的两个碳原子叫临位碳，两个碳上的氢叫邻位氢；C、硫离子最外层达到了8电子的稳定结构；D、原子表示法中，左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，中子数=质量数﹣质子数．解答：解：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、该结构简式是间羟基苯甲酸的结构简式，羟基和羧基位于间位，故B错误；C、硫离子的结构示意图为：，故C错误；D、根据原子表示法，53131I，表示碘原子的质量数为131，质子数为53，所以中子数=质量数﹣质子数=131﹣53=78，故D正确．故选D．点评：本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（2分）（2013•上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．共价化合物中只含共价键；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；D．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．解答：解：A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；D．同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；故选C．点评：本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．3．（2分）（2013秋•上城区校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3N AB．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N AD．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A考点：阿伏加德罗常数．专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．题：分析：A．质量换算物质的量，结合镁在足量的氮气中反应计算；B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分析；C．碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数；Ｄ．1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子．解答：解：Ａ．1mol镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为2NA，36g镁的物质的量为1.5mol，共转移的电子数为3N A，故A正确；B．标准状况下，44.8L NO为2mol，22.4L O2物质的量为1mol，混合后反应2NO+O2=2NO2；生成二氧化氮为2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO2⇌N2O4；反应后的气体中分子总数小于2N A，故B错误；C．碳氢共价键数目等于H原子数，乙烯和丁烯的最简式为CH2，只需计算21.0gCH2中H原子数=×2N A=3N A，故C正确；Ｄ．1 molNa2O含有2mol钠离子和1mol氧离子，1molNa2O2含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解，微粒数计算，气体摩尔体积的条件应用，物质性质的分析判断是解题关键．题目难度中等．4．（2分）（2013秋•上城区校级期中）下列说法正确的是（）A．K ClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＜V（NaOH）C．A gCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K sp（AgI）＜Ksp （AgCl）D．B aSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质考点：电解质与非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：基本概念与基本理论．分析：A．SO3的水溶液能导电，但SO3是非电解质；B．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的；D．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离．解答：解：A．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故B错误；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K sp（AgI）＜Ksp （AgCl），故C正确；D．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了电解质、强电解质、沉淀转化原理、酸碱中和滴定，难度不大，注意知识的积累．5．（2分）（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A．2 4 3 2 2 6B．0 2 1 0 1 2C．2 0 1 2 0 2D．2 2 2 2 1 4考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：A、2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，氯气足量时可以发生；B、0Fe2++2Br﹣+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl﹣，亚铁离子还原性强于溴离子，亚铁离子优先反应；C、2Fe2++0Br﹣+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl﹣，氯气不足时，可以发生；D、2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．解答：解：A、氯气过量，Br﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正确；B、氧化性Br2＞Fe3+，则还原性：Br﹣＜Fe2+，亚铁离子优先反应，不可能只氧化溴离子而亚铁离子不反应，故B错误；C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe2+﹣+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D、当加入的氯气把Fe2+完全氧化成Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，故D正确；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析．6．（2分）（2013•福建）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂考点：硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．石英的主要成分是二氧化硅；B．从海水中可以提取氯化钠；C．食品添加剂应适量添加；D．“地沟油”主要成分是油脂．解答：解：A．石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误；B．从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C．食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D．“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确．故选D．点评：本题考查二氧化硅的用途、物质的分离、食品添加剂、油脂等，难度不大，注意“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂．7．（2分）（2014•东辽县模拟）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项X YA SO2Cl2B NO2SO2C NH3CO2D CO2Cl2（）A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸；B．二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子；C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵；D．氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应．解答：解：A．氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B．二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸根离子，然后与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故B不选；C．氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，然后与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，故C不选；D．氯气、二氧化碳均氯化钡溶液之间均不反应，不会有沉淀生成，故D选；故选D．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，涉及氧化还原反应及复分解反应等，综合性较强，题目难度不大，注意强酸制取弱酸的反应应用．8．（2分）（2013秋•上城区校级期中）矿盐主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质离子．下列有关说法正确的是（）A．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．由矿盐生成食盐，除去SO最合适的试剂是Ba（NO3）2考点：盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理；常见阴离子的检验．专基本概念与基本理论．。
2010-2023历年浙江省杭州重点中学高三上学期期中化学试卷(带解析)
2010-2023历年浙江省杭州重点中学高三上学期期中化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、SO42－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A D．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为N A3.（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。
（1）A中反应的化学方程式是。
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是。
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。
生成碳酸钠的化学方程式是。
为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）。
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是。
浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷
浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法正确的是（）A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性2. （2分） (2016高三上·安徽期中) 下例物质发生反应后固体质量一定减少的是（）A . FeCO3在空气中灼烧B . 铝条插入冷的浓硫酸中C . Na2O2敞放在空气中D . 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液3. （2分） (2016高三上·安徽期中) 常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、MnO4﹣、CH3CH2OHB . pH=11的溶液中：Na+、CO32﹣、NH3•H2OC . 中性溶液中：Na+、NO3﹣、AlO2﹣D . FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42﹣4. （2分） (2016高三上·安徽期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，1.0 L 1.0 mol•L﹣1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NAC . 标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NAD . 0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA5. （2分） (2016高三上·安徽期中) 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（）选项实验目的试剂X试剂Y A验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B检验FeSO4受热分解产生的气体中由SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2NaBr溶液KI溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·安徽期中) 氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体．向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应，则下列分析正确的是（）A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A . C区域之间B . 该区域是C，该区域中AgCl的直径最大C . 各区域AgCl的大小都相同，但只有B区域中分散质的大小介于1～100 nm之间7. （2分） (2016高三上·安徽期中) 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO42）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）A . 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B . 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C . 反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molPD . 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜8. （2分） HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①2HCOONa Na2CO3+H2↑+CO↑②Na2C2O4 Na2CO3+CO↑ ③下列说法正确的是（）A . T＜415℃，只有反应①发生B . 反应①、②不可能同时发生C . 570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3D . 残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、②的反应速率相等9. （2分） (2016高三上·安徽期中) 工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）A . 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH，Na2CO3、BaCl2 ，再加入盐酸调节溶液pHB . 饱和食盐水中先通入的气体为CO2C . 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D . 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性10. （2分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量11. （2分） (2016高三上·安徽期中) W，X，Y，Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．化合物XZ是重要的调味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z﹣的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（）A . 元素W与氢形成原子比为1：1的化合物有多种B . 元素X的单质能与水、无水乙醇反应C . 离子Y3+与Z﹣的最外层电子数和电子层数都不相同D . 元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物12. （2分） (2016高三上·安徽期中) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3 ，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1 ，则下列说法中不正确的是（）A . 20℃时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0mol•L﹣1B . 20℃时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液C . 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液中各离子的浓度不变13. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg14. （2分） (2016高三上·安徽期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D . 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O15. （2分） (2016高三上·安徽期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣→FeO4n ﹣+Cl﹣+H2O （未配平）．则有关叙述不正确的是（）A . 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2B . 每产生1molCl﹣，转移2mol电子C . FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D . 若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：316. （2分） (2016高三上·安徽期中) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 13.5LB . 9.0LC . 16.8LD . 15.7L二、非选择题 (共4题；共34分)17. （8分） (2019高二上·肥东期中) 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷(1)
浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·浠水月考) 下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . ②⑤B . ①②③④C . ①②③D . ①②③⑤2. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 钠、镁、铝原子半径依次增大B . NH3H2O HF 稳定性依次减弱C . H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增强D . NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3碱性依次增强3. （2分）2015·新课标Ⅱ NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD . 235g核素 U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654U+1010n，净产生的中子数为10NA4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列离子能大量共存的一组是（）A . H+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣B . Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C . K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D . H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣5. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A . Na+、H+、SO42-、HCO3-B . Na+、K+、Cl-、SO42-C . Cu2+、K+、OH-、NO3-D . H+、Fe2+、NO3-、Cl-6. （2分）下列说法正确的是（）A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体7. （2分）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷
浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 水中加入明矾、硫酸铁溶液可以起净水作用C . Al2O3可制造耐高温的实验仪器D . Na2S可除去污水中有毒的Cu2+2. （2分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氯离子的结构示意图：B . 溴化铵的电子式：C . HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：D . 质子数为53，中子数为78的碘原子：3. （2分） (2020高二下·大庆期末) 下列关于物质的分类中，正确的是（）酸性氧化物酸碱盐混合物电解质A SiO2HClO纯碱明矾CuSO4•5H2O CO2B Na2O2HNO3生石灰NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠水玻璃NaClD NO2Al（OH）3熟石灰BaCO3液氯NH3A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . SO2和H2OB . CO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . NO和H2O5. （2分） (2020高二上·华宁期末) 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／molB . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／molC . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／molD . H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol6. （2分） (2019高一下·延边期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。
浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷
浙江省杭州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为（）A . 44g/molB . 22g/molC . 44D . 222. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB . 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为C . 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD . 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA3. （2分） (2016高一上·衡水期中) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A . 干燥的B . 瓶塞不漏水的C . 用欲配制的溶液润洗过的D . 以上三项均须要求的4. （2分） (2020高二上·麻江期末) 在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A、0.3 mol B 和1.4 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%，则x的值为A . 5B . 4C . 3D . 15. （2分）下列属于酸性氧化物的是（）A . 一氧化碳B . 过氧化钠C . 氧化铝D . 二氧化硫6. （2分） V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L7. （2分）下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤8. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 当温度为70℃时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O．若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为（）A . 11：2B . 9：4C . 1：1D . 5：19. （2分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣C . 羟基的电子式：D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH11. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 NAB . 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 NAC . 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA12. （2分）可用于鉴别MgCl2、AlCl3与ZnCl2溶液的试剂组是（）。
杭州市高三上学期化学期中考试试卷
杭州市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . NH4Cl的电子式：C . 硫离子的离子结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式为：2. （2分）物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（）A . 在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B . 向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4D . 该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:53. （2分） (2018高一下·河北开学考) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A . 反应剧烈程度：两者相同B . 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少4. （2分）(2018·孝义模拟) 下列说法正确的是（）A . 太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B . 棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C . 人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D . 硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A . 所有元素都有同位素B . 有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C . 一种元素在同一物质中可显示不同价态，但一定是该元素的相邻价态D . 氧化物只可能是氧化产物，不可能是还原产物7. （2分）下列实验报告记录的实验现象正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列离子方程式中正确的（）A . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:B . 向氯化银悬浊液中滴加氨水，溶液逐渐澄清：2NH3·H2O+AgCl=Ag(NH3)2++Cl-+2H2OC . 石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O =Cu + O2↑+ 4H+D . 氯气溶于水：Cl2+H2O =Cl-+ ClO-+2H+9. （2分）下列有关氯碱工业的描述，正确的是（）A . 氯碱工业是指电解熔融氯化钠制取氯气的方法B . 氯碱工业只能得到氯气和氢氧化钠两种有价值的产品C . 实验室模拟氯碱工业制取氯气后所得溶液呈碱性D . 实验室模拟氯碱工业所得氯气不能直接排放，应用澄清石灰水吸收10. （2分） (2016高三上·盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NH3 NO NaNO2B . Fe2O3 Fe FeCl3C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O11. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）A B C D实验除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用B . 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素C . 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收D . 铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋13. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（）A . 如图所示的反应均为氧化还原反应B . 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C . 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D . 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO214. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列两种物质发生反应①Na和O2 ②NaAlO2溶液与盐酸③水玻璃与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤FeI2溶液和Cl2 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A . ①②④B . ①②③⑤C . ①②⑤D . ①③⑤15. （2分）化学与工农业和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（）A . 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C . 自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D . 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维二、推断题 (共1题；共5分)16. （5分）(2017·郴州模拟) 按要求填空（1） X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（I）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式________；（II）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键．此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________（2）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ发生反应，离子方程式为：RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2ORO3n﹣中R元素的化合价为________，R元素的原子最外层电子有________个．（3） Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是________;（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为________;三、实验题 (共1题；共4分)17. （4分） (2019高一上·普洱期末) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。
浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷(II)卷
浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高一上·北京月考) 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·太原期末) 陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是（）A . 氮B . 硅C . 硫D . 氯3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 置换反应一定是氧化还原反应B . NH3是电解质C . 物质的量浓度的单位是摩尔D . 坩埚、试管、蒸发皿、烧瓶都可以用酒精灯直接加热4. （2分） (2020高一下·衢州期末) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 氯化钠溶液B . 硫酸铜溶液C . 氢氧化铁胶体D . 蔗糖溶液5. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . NO3﹣， K+ ， [Al（OH）4]﹣， OH﹣B . Na+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， HCO3﹣C . NO3﹣， Mg2+ ， K+ ， Cl﹣D . NH4+ ， NO3﹣， CO32﹣， Na+6. （2分）从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中符合题意的是（）A . 链状烃：①③⑤B . 链状烃：③⑤C . 环状烃：②④⑤D . 芳香烃：②④7. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaS04↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++C02↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH﹣=H208. （2分）一定条件下合成乙烯6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A . 生成乙烯的速率：v（M）＞v（N）B . 平衡常数KM＜KNC . 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4%9. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) X，Y，Z，W，Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y，Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0．X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（）A . 直接电解海水可获得Z的单质B . 原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞XC . Q的含氧酸一定是强酸D . Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂10. （2分） (2016高二上·赣州期中) 下列有关实验的操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列实验操作与现象、实验结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是（）A . 氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B . 硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C . 石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D . 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸13. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅B . 500℃有利于提高工业合成氨的产率C . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D . 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去14. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D二、解答题(共5题；共30分)15. （4分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）写出下列元素符号：①1 ，⑥2（2）在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是1（填化学式）（3）在这些元素中，原子半径最大的是1（填元素符号）16. （7分） (2019高一上·温州期末) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。
杭州市高三上学期期中化学试卷
杭州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重2. （2分） (2016高二下·邵东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAB . 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAC . CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D . 100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH﹣数目为10﹣6NA3. （2分） (2016高一下·宁远月考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A . H，D，T互为同素异形体B . 氨分子中的化学键为非极性共价键C . NH4Cl的电子式：D . S2﹣的结构示意图：4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法不正确的是（）A . 第3列含有的元素种类最多B . 第14列元素所形成的化合物种类最多C . 第2列到第12列都是金属元素D . 最高价为+7的元素均在第17列5. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列离子方程式中正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2OB . NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－= NH3↑+ H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2OD . KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I26. （2分） (2018高一下·仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷
浙江省杭州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共43分)1. （2分）下列说法正确的是（）①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能②在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解③H2S、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥④SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去⑤检验FeCl2溶液中的Fe2+ ，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象⑥将AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl3固体，将固体熔融电解可制得金属铝⑦用PH试纸测得某氯水的PH=4⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素⑨水中的SO42﹣、Na+、K+、Cl﹣可用电渗析法除去⑩煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料．A . ③④⑦⑩B . ①③⑥⑧C . ①④⑧⑨D . ②⑤⑦⑨2. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 碱：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2OC . 氧化物：H2O、CO、HCOOHD . 盐：苏打醋酸钠、氯化铵3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NAB . 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NAC . 标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NAD . 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA4. （2分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥5. （2分） (2019高一上·莆田期末) 13C−NMR(核磁共振)、15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔化学奖。
杭州市高三上学期期中化学试卷
杭州市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·宁波期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB . 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C . 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD . 20g D2O所含的中子数为9NA2. （2分） (2018高二上·临县期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . 元素氧化物对应水化物的酸性：Z>YC . 元素形成的单核阴离子还原性：X>YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3. （2分） (2015高二下·广州期中) 从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A . 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 常温下为液态，难溶于水C . 分子式为C10H16D . 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图4. （2分） (2015高二下·武汉期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A . 加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+B . 硫氢根离子的电离方程式：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C . 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 0.5mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+ ，其平衡常数K的表达式为K=5. （2分） (2018高一下·南宁月考) 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验。
浙江省杭州市外国语学校2022高三化学测试题含解析
浙江省杭州市外国语学校2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋) ＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C2. 将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )A B C D参考答案：C略3. 三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．解答：解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；C．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C 错误；D．生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析．4. 下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. HF的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. CH4分子的比例模型：参考答案：D略5. 下列物质属于强电解质的是A．H2O B．CO2 C．CH3COOH D．CH3COONa参考答案：D试题分析：A．H２O是弱电解质，错误；B．CO２属于非电解质，错误；C．CH3COOH 属于弱电解质，错误，D．CH3COONa属于强电解质，正确。
杭州市高三上学期期中化学试卷A卷新版
杭州市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）以下有关物质结构的描述正确的是（）①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③2. （2分）通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A . 保存在水中B . 密封，保存在广口瓶中C . 用铝箔包裹，密封在广口瓶中D . 密封，保存在煤油中3. （2分） (2018高二上·林州期中) 下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持仪器未画出)（）A . 甲装置用于石油的分馏B . 乙装置用于实验室制硝基苯C . 丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚D . 丁装置用于检验1—溴丙烷的消去产物4. （2分）已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W＞Z，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A . X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小B . W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C . 若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2D . W 与X形成的化合物只含离子键5. （2分） (2018高三上·淄博开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种6. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣7. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . Kw=c（H+）•c（OH﹣）=1.0×10﹣14的溶液C . c（H+）=c（OH﹣）D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液二、填空题 (共5题；共18分)8. （2分）下列分子的立体结构模型正确的是（）A . CO2的立体结构模型B . PH3的立体结构模型C . H2S的立体结构模型D . CH4的立体结构模型9. （7分） (2017高二下·怀仁期末)（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
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浙江省杭州外国语学校2015届高三化学上学期期中试题新人教版7．国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正确．．．的是（ ▲ ） A ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病 B ．推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用 C ．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D ．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同8．下列说法不正确．．．的是（ ▲ ） A ．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B ．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
C ．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D ．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO 3溶液、稀硝酸溶液。
若出现白色沉淀，说明含氯元素。
9． X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。
下列说法中正确的是（ ▲ ） A ．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < ZB ．X 元素最高价氧化物分子的比例模型为C ．Z 单质与X 元素最高价氧化物、Y 单质都能反应，体现氧化性D ．W 的单质在地壳含量丰富，是国家经济发展的重要基础原材料。
2005年美国科学家发现了W 的“超级原子”结构—W1310．美国IBM 公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供。
因其独特的放电方式，也称呼吸式电池。
负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液。
中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质。
正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合。
如图所示。
下列说法不正确．．．的是（ ▲ ） A ．负极反应：Li-e -=Li +，金属锂以锂离子（Li +）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线。
溶解的锂离子（Li +）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中。
B ．正极反应：O 2+2H 2O+4e -=4OH - ，在正极的水性电解液中与锂离子（Li +）结合生成水溶性氢氧化锂（LiOH ），并能实现锂元素的循环。
C ．在负极的有机电解液和空气极的水性电解液之间，用只能通过锂离子的固体电X YZW解质隔开，以防止两电解液发生混合，而且能促进电池发生反应。
D．锂-空气电池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固体反应生成物氧化锂（Li2O）在正极堆积，使电解液与空气的接触被阻断，从而导致放电停止。
11．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法不正确．．．的是（▲ ）A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6SB．该物质具有两性C．lmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为6 molD．该物质的分子结构中有3个手性碳原子12．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是（▲ ）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A === H++ HA－；HA-H++ A2－B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+) > c(HA-)> c(H+) > c(A2-) > c(OH-)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中大D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+) + c(HA-)+ 2c(H2A) === c(A2-) + 2 c(OH-)13．某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是（▲ ）A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O326. （14分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭味的废水，常用氧化法进行处理。
一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN-离子）的废水。
在碱性条件下（PH=8.5~11），氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐（含CNO-）。
⑴.写出含CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式▲ 。
⑵.在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，写出反应的离子方程式▲ 。
⑶. ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN－的离子方程式▲ 。
ClO2消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的▲ 倍。
(保留2位小数)⑷. 某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定。
实验过程如下：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL ，则：①. 水样中Cl-的物质的量浓度是▲ ；②. 如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10 -3 mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为▲ 。
（已知K SP（AgCl）= 1.77×10 -1 0， K SP（Ag2CrO4）= 2.70×10-1 2 ）⑸. (CN)2被称为拟卤素， CN-则被称为拟卤离子，它们的性质类似于卤素单质（如氯气）及卤素阴离子（如氯离子）。
①.写出（CN）2与NaOH溶液反应的离子反应式▲ 。
②.写出CN-的电子式▲ 。
③. 已知1g气态（CN）2完全燃烧放出21.1kJ的热，写出（CN）2 （g）在O2 （g）中燃烧的热化学反应方程式▲ 。
27.（15分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
⑴.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni（s）＋4CO（g）50～80℃180～200℃Ni（CO）4（g）该反应的ΔH▲ 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
⑵.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：2(CO)lg(CO )c c t /℃500 700 900 1100 –6–2 2 6Cr 2O 3 SnO 2PbO 2Cu 2OC （s ）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）；ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1CO 2（g ）＋C （s ）＝2CO （g ）；ΔH 2＝+172.5 kJ·mol －1S （s ）＋O 2（g ）＝SO 2（g ）；ΔH 3＝－296.0 kJ·mol －1则2CO （g ）＋SO 2（g ）＝S （s ）＋2CO 2（g ） ΔH 3＝ ▲ 。
⑶. 工业上一般采用CO 与H 2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）①. 某温度下，将２molCO 和６molH 2充入２L 的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c （CO ）=0.2mol·L －1，则CO 的转化率为 ▲ 。
②. 合成气经压缩升温后进入10m 3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T 1℃下此反应的平衡常数为160。
此温度下，在密闭容器中加入一定量C O 和H 2， 反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 H 2 CO C H 3O H 浓度/（mol·L －1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 ▲ v 逆 （填“>”、“<”或“＝”）；若其他条件不变，在T 2℃反应10min 后达到平衡，c （H 2）＝0.4 mol·L －1，则该时间内反应速率：v （CH 3OH ） ＝ ▲ ；生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 ▲ 。
⑷. 金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质 和二氧化碳。
下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c （CO ）/c （CO 2）]与温度（t ）的关系曲线图。
则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K ＝ ▲ 。
800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 ▲ （填化学式），该反应的平衡常数数值（K ）等于 ▲ 。
28.（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。
实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。
某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。
有关物质信息、实验流程及实验装置如下： 环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H 2O ）：2.4g （31℃）。
主反应：OHO[O]回答下列问题：⑴.仪器A的名称是▲ 。
⑵.在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有▲ 、▲ 。
⑶.加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是▲ （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是▲ 。
⑷.为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是▲ 。
A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体⑸.调节pH后还需加入精制食盐，其目的是▲ ，“取有机层”时使用的主要仪器是▲ 。
（填下图对应的字母）。
⑹.实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。
他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。
具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。