让胡路区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
东营市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
东营市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④2．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是4．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变6．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分7．下列水溶液一定呈中性的是（）A. pH=7的溶液B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液8．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④9．下列说法正确的是A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+ D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸11．500mLKNO3323时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L12．已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10 mL 0.1 mol/L Ba（OH）2溶液缓慢滴加到10 mL 0.1 mol/L的是NaHSO3溶液中，下列说法不正确．．．A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO﹣3电离程度大于水解程度B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO﹣3＋Ba2+＋2OH－BaSO3↓＋2H2O＋SO﹣23C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO﹣23）＞c（OH－）＞c（H+）13．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕514．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是15．下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO316．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的A．A B．B C．C D．D17．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶1O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H18．N＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N O，部分实验数据见下表：A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L19．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。
让胡路区高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理
让胡路区高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 物体从静止开始做匀加速直线运动，第3秒内通过的位移是3m ，则（ ）A. 第3秒内的平均速度是3m/sB. 物体的加速度是1.2m/s 2C. 前3秒内的位移是6mD. 3S 末的速度是3.6m/s 【答案】ABD2． 如图所示，初速度不计的电子从电子枪中射出，在加速电场中加速，从正对P 板的小孔射出，设加速电压为U 1，又垂直偏转电场方向射入板间并射出，设偏转电压为U 2。
则：A. U 1变大，则电子进入偏转电场的速度变大B. U 1变大，则电子在偏转电场中运动的时间变短C. U 2变大，则电子在偏转电场中运动的加速度变小D. 若要电子离开偏转电场时偏移量变小，仅使U 1变大，其它条件不变即可【答案】ABD 【解析】A 项：由可知，电子受力变大，加速度变大，其他条件不变时，当U 1变大，则电子进入偏UqF d=转电场的速度变大，故A 正确；B 项：由可知，电子受力变大，加速度变大，其他条件不变时，当U 1变大，则电子进入偏转电场的UqF d=水平速度变大，运动时间变短，故B 正确；C 项：由可知，U 2变大，电子受力变大，加速度变大，电子在偏转电场中运动的加速度变大，故C UqF d=错误；D 项：由可知，若要电子离开偏转电场时偏移量变小，仅使U 1变大，其它条件不变即可，故D 正2214U L y dU =确。
点晴：本题考查了带电粒子在电场中的运动，可以根据动能定理和牛顿第二定律、运动学公式结合推导出。
2214U L y dU 3． 设物体运动的加速度为a 、速度为v 、位移为x 、所受合外力为F 。
现有四个不同物体的运动过程中某物理量与时间的关系图象，如图所示。
已知t ＝0时刻物体的速度均为零，则其中表示物体做单向直线运动的图象是：（）【答案】 C 【解析】4． 如图所示，m=1.0kg 的小滑块以v 0=4m/s 的初速度从倾角为37°的斜面AB 的底端A 滑上斜面，滑块与斜面间的动摩擦因数为，取g=10m/s 2，sin37°=0.6。
海拉尔区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析.doc
海拉尔区高级中学2018-2019 学年高二 9 月月考化学试题分析班级 __________座号_____姓名__________分数__________ 一、选择题1．以下说法中错误的选项是（）A ．不论乙烯的加成，仍是乙烯使酸性KMnO 4溶液退色，都与分子内含有碳碳双键相关B ．不论使用溴的四氯化碳溶液仍是酸性KMnO 4溶液都能够鉴识乙烯和乙烷C．同样质量的乙烯和甲烷完好焚烧后产生的水的质量同样D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质开朗2．多巴胺的一种合成路线以以下图所示：甲乙丙多巴胺以下说法正确的选项是A.原料甲与苯酚互为同系物B.中间产物乙、丙和多巴胺都拥有两性C.多巴胺不行能存在氨基酸类的同分异构体D. 1 mol 甲最多能够和2 mol Br 2发生代替反响3．以下以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是A．B．C．D．蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋搁置陈酿4．以下说法中正确的选项是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反响都陪伴着能量变化C．反响热的单位kJ ·mol －1表示 1 mol 物质参加反响时的能量变化D ．在一个确立的化学反响系统中,反响物的总焓与生成物的总焓必定同样5．以下对于SO2性质的说法中，不正确的选项是．．．第1页，共8页A．能使品红溶液退色B．能与水反响生成硫酸C．能与 NaOH 溶液反响D ．能使酸性KMnO 4溶液退色6．【湖南省永州市2018 届高三上学期第一次模拟】以下对于有机化合物的表达正确的选项是（）A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反响B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色均属于氧化反响D．糖类、油脂、蛋白质在必定条件下均能发生水解反响7．以下相关有机物的构造说法不正确的选项是（）A ．溴苯中的全部原子处于同一平面中B ．氯乙烯中全部原子不行能处于同一平面中C． 3－甲基戊烷的一氯代产物有4 种（不考虑立体异构）D ．分子式为C3H6Cl 2的同分异构体共有4 种（不考虑立体异构）8．已知甲、乙、丙和X 是 4 种中学化学中常有的物质，其转变关系以以下图，则甲和X 不行能是A ．甲为 C， X 是 O2B ．甲为 CO2， X 是 NaOH 溶液C．甲为 Cl 2， X 为 FeD．甲为 Na， X 为 O29．当反响达到均衡后，以下举措：① 升温②恒容通入惰性气体③增添 CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提升转变率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥10．以下反响不属于代替反响的是．．．A. 甲烷与氯气反响生成一氯甲烷B. 苯与溴反响生成溴苯C. 乙烯与氢气反响生成乙烷D. 乙酸与乙醇反响生成乙酸乙酯11．轴烯是一类独到的星形环烃。
城西区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
城西区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水2．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小3．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种4．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A ．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na +离子向正极迁移B ．通电后，同温同压下得到的气体a 与气体b 的体积比约为2:1C ．通电后，得到的产品c 是NaOH ，产品d 是H 2SO 4D ．负极区发生的电极反应为2H 2O +2e －＝2OH －+H 2↑，负极区溶液pH 增大5． 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（）①1mol N≡N 键断裂的同时，有6mol N －H 键断裂②v （H 2）＝0.9 mol·L －1·min －1，v （NH 3）＝0.6 mol·L －1·min －1③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A ．②③④B ．①③⑤C ．①④⑤D ．③④⑤6． 下列说法正确的是A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C ．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D ．化肥的大量使用不会造成环境污染7． 氨气可用于合成化肥，在农业上应用广泛。
让胡路区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
让胡路区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。
x、y的正确答案组合为A. 3＜x＜5、0.2B. 3＜x＜5、0.1C. 3、0.1D. 5、0.22．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。
下列说法错误的是A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）3．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：24．下列说法正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B ．SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C ．因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸5． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A ．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一B ．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C ．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D ．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程6． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 32Al + Fe 2O 3 B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3 C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 27． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a 、b 、c 三点溶液的pH:B. a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH 试纸测量a 处的pH ，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a 、b 、c 三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：8． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ）A ．弱电解质需要通电才能发生电离B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －+H +CH 3COOHC ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子高温、高压高温催化剂9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应作为事实依据的是10．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构11．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）．．．A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷12．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]13．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物的是14．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
让胡路区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
让胡路区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知函数f （x ）=a x ﹣1+log a x 在区间[1，2]上的最大值和最小值之和为a ，则实数a 为（ ） A．B．C ．2D ．42． 边长为2的正方形ABCD 的定点都在同一球面上，球心到平面ABCD 的距离为1，则此球的表面积为（ ） A ．3π B ．5πC ．12πD ．20π3． 设复数1i z =-（i是虚数单位），则复数22z z+=（） A.1i - B.1i + C. 2i + D. 2i -【命题意图】本题考查复数的有关概念，复数的四则运算等基础知识，意在考查学生的基本运算能力． 4． 在△ABC 中，已知，则∠C=（ ）A ．30°B ．150°C ．45°D ．135°5． 集合{}5,4,3,2,1,0=S ,A 是S 的一个子集,当A x ∈时,若有A x A x ∉+∉-11且,则称x 为A 的一个“孤立元素”.集合B 是S 的一个子集, B 中含4个元素且B 中无“孤立元素”,这样的集合B 共有个 A.4 B. 5 C.6 D.7 6． 在复平面内，复数Z=+i 2015对应的点位于（ ）A ．第四象限B ．第三象限C ．第二象限D ．第一象限7． 已知f （x ）为偶函数，且f （x+2）=﹣f （x ），当﹣2≤x ≤0时，f （x ）=2x ；若n ∈N *，a n =f （n ），则a 2017等于（ ）A ．2017B ．﹣8C ．D ．8． 设集合(){,|,,1A x y x y x y =--是三角形的三边长}，则A 所表示的平面区域是（ ）A ．B ．C ．D ． 9． 已知正三棱柱111ABC A B C -的底面边长为4cm ，高为10cm ，则一质点自点A 出发，沿着三棱 柱的侧面，绕行两周到达点1A 的最短路线的长为（ ）A ．16cmB ．123cmC ．243cmD ．26cm班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________10．已知在平面直角坐标系xOy 中，点),0(n A -，),0(n B （0>n ）.命题p ：若存在点P 在圆1)1()3(22=-++y x 上，使得2π=∠APB ，则31≤≤n ；命题：函数x xx f 3log 4)(-=在区间 )4,3(内没有零点.下列命题为真命题的是（ ）A ．)(q p ⌝∧B ．q p ∧C ．q p ∧⌝)(D ．q p ∨⌝)( 11．记集合T={0，1，2，3，4，5，6，7，8，9}，M=，将M 中的元素按从大到小排列，则第2013个数是（ ）A． B． C．D．12．若复数a 2﹣1+（a ﹣1）i （i 为虚数单位）是纯虚数，则实数a=（ ） A ．±1B ．﹣1C ．0D ．1二、填空题13．记等比数列{a n }的前n 项积为Πn ，若a 4•a 5=2，则Π8= ．14．如果实数,x y 满足等式()2223x y -+=，那么yx的最大值是 ． 15．【2017-2018学年度第一学期如皋市高三年级第一次联考】已知函数()211{52128lnx x xf x m x mx x +>=-++≤，，，，若()()g x f x m =-有三个零点，则实数m 的取值范围是________．16．若P （1，4）为抛物线C ：y 2=mx 上一点，则P 点到该抛物线的焦点F 的距离为|PF|= ． 17．【盐城中学2018届高三上第一次阶段性考试】已知函数f （x ）＝lnx －mx（m ∈R ）在区间[1，e]上取得最小值4，则m ＝________．18．如图是函数y=f （x ）的导函数y=f ′（x ）的图象，对此图象，有如下结论： ①在区间（﹣2，1）内f （x ）是增函数； ②在区间（1，3）内f （x ）是减函数； ③在x=2时，f （x ）取得极大值； ④在x=3时，f （x ）取得极小值．其中正确的是．三、解答题19．已知曲线C1：ρ=1，曲线C2：（t为参数）（1）求C1与C2交点的坐标；（2）若把C1，C2上各点的纵坐标都压缩为原来的一半，分别得到曲线C1′与C2′，写出C1′与C2′的参数方程，C1与C2公共点的个数和C1′与C2′公共点的个数是否相同，说明你的理由．2015-2016学年安徽省合肥168中学高三（上）10月月考数学试卷（理科）20．在直角坐标系xOy中，以O为极点，x正半轴为极轴建立极坐标系，曲线C的极坐标方程为ρcos（）=1，M，N分别为C与x轴，y轴的交点．（1）写出C的直角坐标方程，并求M，N的极坐标；（2）设MN的中点为P，求直线OP的极坐标方程．21．已知函数f（x）=log a（1﹣x）+log a（x+3），其中0＜a＜1．（1）求函数f（x）的定义域；（2）若函数f（x）的最小值为﹣4，求a的值．22．某校从高一年级学生中随机抽取40名学生作为样本，将他们的期中考试数学成绩（满分100分，成绩均为不低于40分的整数）分成六段：[40，50），[50，60），[90，100）后得到如图的频率分布直方图．（Ⅰ）求图中实数a的值；（Ⅱ）根据频率分布直方图，试估计该校高一年级学生其中考试数学成绩的平均数；（Ⅲ）若从样本中数学成绩在[40，50）与[90，100]两个分数段内的学生中随机选取2名学生，试用列举法求这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10的概率．23．已知函数f（x）=alnx+，曲线y=f（x）在点（1，f（1））处的切线方程为y=2．（I）求a、b的值；（Ⅱ）当x＞1时，不等式f（x）＞恒成立，求实数k的取值范围．24．已知点（1，）是函数f（x）=a x（a＞0且a≠1）的图象上一点，等比数列{a n}的前n项和为f（n）﹣c，数列{b n}（b n＞0）的首项为c，且前n项和S n满足S n﹣S n﹣1=+（n≥2）．记数列{}前n项和为T n，（1）求数列{a n}和{b n}的通项公式；（2）若对任意正整数n，当m∈[﹣1，1]时，不等式t2﹣2mt+＞T n恒成立，求实数t的取值范围（3）是否存在正整数m，n，且1＜m＜n，使得T1，T m，T n成等比数列？若存在，求出m，n的值，若不存在，说明理由．让胡路区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】A【解析】解：分两类讨论，过程如下：①当a＞1时，函数y=a x﹣1和y=log a x在[1，2]上都是增函数，∴f（x）=a x﹣1+log a x在[1，2]上递增，∴f（x）max+f（x）min=f（2）+f（1）=a+log a2+1=a，∴log a2=﹣1，得a=，舍去；②当0＜a＜1时，函数y=a x﹣1和y=log a x在[1，2]上都是减函数，∴f（x）=a x﹣1+log a x在[1，2]上递减，∴f（x）max+f（x）min=f（2）+f（1）=a+log a2+1=a，∴log a2=﹣1，得a=，符合题意；故选A．2．【答案】C【解析】解：∵正方形的边长为2，∴正方形的对角线长为=2，∵球心到平面ABCD的距离为1，∴球的半径R==，则此球的表面积为S=4πR2=12π．故选：C．【点评】此题考查了球的体积和表面积，求出球的半径是解本题的关键．3．【答案】A【解析】4．【答案】C【解析】解：∵a2+b2=c2+ba，即a2+b2﹣c2=ab，∴由余弦定理得：cosC==，∴∠C=45°．故选：C．【点评】此题考查了余弦定理，以及特殊角的三角函数值，熟练掌握余弦定理是解本题的关键．5． 【答案】C 【解析】试题分析：根据题中“孤立元素”定义可知，若集合B 中不含孤立元素，则必须没有三个连续的自然数存在，所有B 的可能情况为：{}0,1,3,4，{}0,1,3,5，{}0,1,4,5，{}0,2,3,5，{}0,2,4,5，{}1,2,4,5共6个。
让胡路区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
让胡路区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.22．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同化学反应的是4．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．5．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应6．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物7．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
让胡路区高中2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理
让胡路区高中2018-2019学年高二上学期第二次月考试卷物理班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在图所示的实验中，能在线圈中产生感应电流的情况是A. 磁铁静止在线圈上方B. 磁铁静止在线圈右侧C. 磁铁静止在线圈里面D. 磁铁插入或抽出线圈的过程2．一个正常工作的理想变压器的原、副线圈中，下列的哪个物理量不相等A、交变电流的频率B、电流的有效值C、电功率D、磁通量的变化率3．用一根绳子竖直向上拉一个物块，物块从静止开始运动，绳子拉力的功率按如图所示规律变化，0～to时间内物块做匀加速直线运动，to时刻后物体继续加速，t1时刻物块达到最大速度。
已知物块的质量为m，重力加速度为g，则下列说法正确的是A. 物块始终做匀加速直线运动B. 0～t0时间内物块的加速度大小为C. to时刻物块的速度大小为D. 0～t1时间内绳子拉力做的总功为4． （2016·山东枣庄高三期末）如图所示，不带电的金属球A 固定在绝缘底座上，它的正上方有B 点，该处有带电液滴不断地自静止开始落下（不计空气阻力），液滴到达A 球后将电荷量全部传给A 球，设前一液滴到达A 球后，后一液滴才开始下落，不计B 点未下落带电液滴对下落液滴的影响，则下列叙述中正确的是（ ）A ．第一滴液滴做自由落体运动，以后液滴做变加速运动，都能到达A 球B ．当液滴下落到重力等于电场力位置时，开始做匀速运动C ．能够下落到A 球的所有液滴下落过程所能达到的最大动能不相等D ．所有液滴下落过程中电场力做功相等5． 在阳台上，将一个小球以v=15m/s 初速度竖直上抛，则小球到达距抛出点h=10m 的位置所经历的时间为（g=10m/s 2）A. 1sB. 2sC.32s D. （s 6． 如图所示，质量分别为m A 、m B 的A 、B 两物块用轻线连接，放在倾角为θ的斜面上，用始终平行于斜面向上的拉力F 拉A ，使它们沿斜面匀加速上升，A 、B 与斜面间的动摩擦因数均为μ。
让胡路区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
让胡路区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等2．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣3．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种4．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体5．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多6．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷7．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D9．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ10．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。
让胡路区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
让胡路区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列有关甲烷的说法中错误的是A ．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B ．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D ．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 2． 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）A ．FeCl 2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe 2+B ．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C ．某温度下，向AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大D ．处理含有Hg 2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg 2+离子转化为HgS 沉淀 3． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O 4． 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A ．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C ．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D ．纯铁的硬度和强度均高于铁合金5． 室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应6． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +ƒ，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A．T K时该反应的化学平衡常数为1 75B．反应在前2s的平均速率()0.015v CO=mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大7．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处8．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱9．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：10．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na＋）>c（CO32 －）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）11．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多13．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸14．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定16．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
湖里区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
湖里区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O22．【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．6种3．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
的是下列说法不正确．．．A ．必须在①②间添加吸收HCl 的装置B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度5． 下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na 2CO 3 6． 下列说法正确的是A ．符合分子通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C ．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品7． 某有机物A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g 和13.2g 。
让胡路区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
让胡路区第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应2．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的3．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol4．下列物质属于纯净物的是（）A.海水B.胶体C.铝热剂D.氯化钠5．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀6．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品7．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
让胡路区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
让胡路区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知数列{}n a 的首项为11a =，且满足11122n n n a a +=+，则此数列的第4项是（ ） A ．1 B ．12 C. 34 D ．582． 矩形ABCD 中，AD=mAB ，E 为BC的中点，若，则m=（ ）A． B． C ．2 D ．3 3． 若函数f （x ）=ax 2+bx+1是定义在[﹣1﹣a ，2a]上的偶函数，则该函数的最大值为（ ）A ．5B ．4C ．3D ．24． 已知实数x ，y满足约束条件，若y ≥kx ﹣3恒成立，则实数k 的数值范围是（ ）A ．[﹣，0]B ．[0，] C ．（﹣∞，0]∪[，+∞）D ．（﹣∞，﹣]∪[0，+∞）5． “方程+=1表示椭圆”是“﹣3＜m ＜5”的（ ）条件．A ．必要不充分B ．充要C ．充分不必要D ．不充分不必要6． 极坐标系中，点P ，Q 分别是曲线C 1：ρ=1与曲线C 2：ρ=2上任意两点，则|PQ|的最小值为（ ）A ．1 B．C．D ．27． 若，则下列不等式一定成立的是（ ） A ． B ．C ．D ．8． 方程x= 所表示的曲线是（ ）A ．双曲线B ．椭圆C ．双曲线的一部分D ．椭圆的一部分9． 已知命题p ：“若直线a 与平面α内两条直线垂直，则直线a 与平面α垂直”，命题q ：“存在两个相交平面垂直于同一条直线”，则下列命题中的真命题为（ ）A ．p ∧qB ．p ∨qC ．￢p ∨qD ．p ∧￢q10．已知空间四边形ABCD ，M 、N 分别是AB 、CD 的中点，且4AC =，6BD =，则（ ） A ．15MN << B ．210MN << C ．15MN ≤≤ D ．25MN << 11．过直线3x ﹣2y+3=0与x+y ﹣4=0的交点，与直线2x+y ﹣1=0平行的直线方程为（ ） A ．2x+y ﹣5=0 B ．2x ﹣y+1=0C ．x+2y ﹣7=0D ．x ﹣2y+5=012．在正方体ABCD ﹣A ′B ′C ′D ′中，点P 在线段AD ′上运动，则异面直线CP 与BA ′所成的角θ的取值范围是（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．0＜ B ．0 C ．0 D ．二、填空题13．在△ABC 中，A=60°，|AB|=2，且△ABC的面积为，则|AC|= ．14．正方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，平面AB 1D 1和平面BC 1D 的位置关系为 ．15．S n =++…+= ．16．若x ，y 满足约束条件⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y －5≤02x －y －1≥0x －2y ＋1≤0，若z ＝2x ＋by （b ＞0）的最小值为3，则b ＝________．17．数列{ a n }中，a 1＝2，a n ＋1＝a n ＋c （c 为常数），{a n }的前10项和为S 10＝200，则c ＝________． 18．在（1+2x ）10的展开式中，x 2项的系数为 （结果用数值表示）．三、解答题19．已知函数3()1xf x x =+，[]2,5x ∈． （1）判断()f x 的单调性并且证明； （2）求()f x 在区间[]2,5上的最大值和最小值．20．已知函数f （x ）=x 2﹣ax+（a ﹣1）lnx （a ＞1）． （Ⅰ） 讨论函数f （x ）的单调性； （Ⅱ） 若a=2，数列{a n }满足a n+1=f （a n ）． （1）若首项a 1=10，证明数列{a n }为递增数列；（2）若首项为正整数，且数列{a n }为递增数列，求首项a 1的最小值．21．在△ABC 中，内角A ，B ，C 所对的边分别是a ，b ，c ，已知tanA=，c=．（Ⅰ）求；（Ⅱ）若三角形△ABC 的面积为，求角C ．22．（本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲 已知函数()32,f x x x t t =-++∈R ． （1）当1t =时，解不等式()5f x ≥；（2）若存在实数a 满足()32f a a +-<，求t 的取值范围．23．（本题满分12分）设向量))cos (sin 23,(sin x x x -=，)cos sin ,(cos x x x +=，R x ∈，记函数 x f ⋅=)(.（1）求函数)(x f 的单调递增区间；（2）在锐角ABC ∆中，角C B A ,,的对边分别为c b a ,,.若21)(=A f ，2=a ，求ABC ∆面积的最大值.24．已知椭圆E的长轴的一个端点是抛物线y2=4x的焦点，离心率是．（1）求椭圆E的标准方程；（2）已知动直线y=k（x+1）与椭圆E相交于A、B两点，且在x轴上存在点M，使得与k的取值无关，试求点M的坐标．让胡路区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1．【答案】B【解析】2．【答案】A【解析】解：∵AD=mAB，E为BC的中点，∴=+=+=+，=﹣，∵，∴•=（+）（﹣）=||2﹣||2+=（﹣1）||2=0，∴﹣1=0，解得m=或m=﹣（舍去），故选：A【点评】本题考查了向量的加减的几何意义和向量的数量积运算，以及向量垂直的条件，属于中档题．3．【答案】A【解析】解：函数f（x）=ax2+bx+1是定义在[﹣1﹣a，2a]上的偶函数，可得b=0，并且1+a=2a，解得a=1，所以函数为：f（x）=x2+1，x∈[﹣2，2]，函数的最大值为：5．故选：A．【点评】本题考查函数的最大值的求法，二次函数的性质，考查计算能力．4．【答案】A【解析】解：由约束条件作可行域如图，联立，解得B（3，﹣3）．联立，解得A（）．由题意得：，解得：．∴实数k的数值范围是．故选：A．【点评】本题考查简单的线性规划，考查了数形结合的解题思想方法和数学转化思想方法，是中档题．5．【答案】C【解析】解：若方程+=1表示椭圆，则满足，即，即﹣3＜m＜5且m≠1，此时﹣3＜m＜5成立，即充分性成立，当m=1时，满足﹣3＜m＜5，但此时方程+=1即为x2+y2=4为圆，不是椭圆，不满足条件．即必要性不成立．故“方程+=1表示椭圆”是“﹣3＜m＜5”的充分不必要条件．故选：C．【点评】本题主要考查充分条件和必要条件的判断，考查椭圆的标准方程，根据椭圆的定义和方程是解决本题的关键，是基础题．6．【答案】A【解析】解：极坐标系中，点P，Q分别是曲线C1：ρ=1与曲线C2：ρ=2上任意两点，可知两条曲线是同心圆，如图，|PQ|的最小值为：1．故选：A．【点评】本题考查极坐标方程的应用，两点距离的求法，基本知识的考查．7． 【答案】D 【解析】因为，有可能为负值，所以排除A ，C ，因为函数为减函数且，所以，排除B ，故选D答案：D8． 【答案】C【解析】解：x=两边平方，可变为3y 2﹣x 2=1（x ≥0），表示的曲线为双曲线的一部分；故选C ．【点评】本题主要考查了曲线与方程．解题的过程中注意x 的范围，注意数形结合的思想．9． 【答案】C【解析】解：根据线面垂直的定义知若直线a 与平面α内两条相交直线垂直，则直线a 与平面α垂直，当两条直线不相交时，结论不成立，即命题p 为假命题．垂直于同一条直线的两个平面是平行的，故命题存在两个相交平面垂直于同一条直线为假命题．，即命题q 为假命题．则￢p ∨q 为真命题，其余都为假命题， 故选：C ．【点评】本题主要考查复合命题真假之间的判断，分别判断命题p ，q 的真假是解决本题的关键．10．【答案】A 【解析】试题分析：取BC 的中点E ，连接,ME NE ，2,3ME NE ==，根据三角形中两边之和大于第三边，两边之差小于第三边，所以15MN <<，故选A ．考点：点、线、面之间的距离的计算．1【方法点晴】本题主要考查了点、线、面的位置关系及其应用，其中解答中涉及三角形的边与边之间的关系、三棱锥的结构特征、三角形的中位线定理等知识点的综合考查，着重考查了学生分析问题和解答问题的能力，以及转化与化归思想的应用，本题的解答中根据三角形的两边之和大于第三边和三角形的两边之差小于第三边是解答的关键，属于基础题．11．【答案】A【解析】解：联立，得x=1，y=3，∴交点为（1，3），过直线3x﹣2y+3=0与x+y﹣4=0的交点，与直线2x+y﹣1=0平行的直线方程为：2x+y+c=0，把点（1，3）代入，得：2+3+c=0，解得c=﹣5，∴直线方程是：2x+y﹣5=0，故选：A．12．【答案】D【解析】解：∵A1B∥D1C，∴CP与A1B成角可化为CP与D1C成角．∵△AD1C是正三角形可知当P与A重合时成角为，∵P不能与D1重合因为此时D1C与A1B平行而不是异面直线，∴0＜θ≤．故选：D．二、填空题13．【答案】1．【解析】解：在△ABC中，A=60°，|AB|=2，且△ABC的面积为，所以，则|AC|=1．故答案为：1．【点评】本题考查三角形的面积公式的应用，基本知识的考查．14．【答案】平行．【解析】解：∵AB1∥C1D，AD1∥BC1，AB1⊂平面AB1D1，AD1⊂平面AB1D1，AB1∩AD1=AC1D⊂平面BC1D，BC1⊂平面BC1D，C1D∩BC1=C1由面面平行的判定理我们易得平面AB1D1∥平面BC1D故答案为：平行．【点评】本题考查的知识点是平面与平面之间的位置关系，在判断线与面的平行与垂直关系时，正方体是最常用的空间模型，大家一定要熟练掌握这种方法．15．【答案】【解析】解：∵==（﹣），∴S n=++…+=[（1﹣）+（﹣）+（﹣）+…+（﹣）=（1﹣）=，故答案为：．【点评】本题主要考查利用裂项法进行数列求和，属于中档题．16．【答案】【解析】约束条件表示的区域如图，当直线l ：z ＝2x ＋by （b ＞0）经过直线2x －y －1＝0与x －2y ＋1＝0的交点A （1，1）时，z min ＝2＋b ，∴2＋b ＝3，∴b ＝1. 答案：1 17．【答案】【解析】解析：由a 1＝2，a n ＋1＝a n ＋c ，知数列{a n }是以2为首项，公差为c 的等差数列，由S 10＝200得 10×2＋10×92×c ＝200，∴c ＝4.答案：418．【答案】 180【解析】解：由二项式定理的通项公式T r+1=C n r an ﹣r b r可设含x 2项的项是T r+1=C 7r （2x ）r可知r=2，所以系数为C 102×4=180，故答案为：180．【点评】本题主要考查二项式定理中通项公式的应用，属于基础题型，难度系数0.9．一般地通项公式主要应用有求常数项，有理项，求系数，二项式系数等．三、解答题19．【答案】（1）增函数，证明见解析；（2）最小值为，最大值为2.5. 【解析】试题分析：（1）在[]2,5上任取两个数12x x <，则有1212123()()()0(1)(1)x x f x f x x x --=<++，所以()f x 在[]2,5上是增函数；（2）由（1）知，最小值为(2)2f =，最大值为5(5)2f =.试题解析：在[]2,5上任取两个数12x x <，则有12121233()()11x x f x f x x x -=-++12123()(1)(1)x x x x -=++0<， 所以()f x 在[]2,5上是增函数．所以当2x =时，min ()(2)2f x f ==， 当5x =时，max 5()(5)2f x f ==. 考点：函数的单调性证明．【方法点晴】本题主要考查利用定义法求证函数的单调性并求出单调区间，考查化归与转化的数学思想方法.先在定义域内任取两个数12x x <，然后作差12()()f x f x -，利用十字相乘法、提公因式法等方法化简式子成几个因式的乘积，判断最后的结果是大于零韩式小于零，如果小于零，则函数为增函数，如果大于零，则函数为减函数.1 20．【答案】 【解析】解：（Ⅰ）∵，∴（x＞0），当a=2时，则在（0，+∞）上恒成立，当1＜a＜2时，若x∈（a﹣1，1），则f′（x）＜0，若x∈（0，a﹣1）或x∈（1，+∞），则f′（x）＞0，当a＞2时，若x∈（1，a﹣1），则f′（x）＜0，若x∈（0，1）或x∈（a﹣1，+∞），则f′（x）＞0，综上所述：当1＜a＜2时，函数f（x）在区间（a﹣1，1）上单调递减，在区间（0，a﹣1）和（1，+∞）上单调递增；当a=2时，函数（0，+∞）在（0，+∞）上单调递增；当a＞2时，函数f（x）在区间（0，1）上单调递减，在区间（0，1）和（a﹣1，+∞）上单调递增．（Ⅱ）若a=2，则，由（Ⅰ）知函数f（x）在区间（0，+∞）上单调递增，（1）因为a1=10，所以a2=f（a1）=f（10）=30+ln10，可知a2＞a1＞0，假设0＜a k＜a k+1（k≥1），因为函数f（x）在区间（0，+∞）上单调递增，∴f（a k+1）＞f（a k），即得a k+2＞a k+1＞0，由数学归纳法原理知，a n+1＞a n对于一切正整数n都成立，∴数列{a n}为递增数列．（2）由（1）知：当且仅当0＜a1＜a2，数列{a n}为递增数列，∴f（a1）＞a1，即（a1为正整数），设（x≥1），则，∴函数g（x）在区间上递增，由于，g（6）=ln6＞0，又a1为正整数，∴首项a1的最小值为6．【点评】本题考查导数的运用：求单调区间，同时考查函数的零点存在定理和数学归纳法的运用，考查运算能力，属于中档题．选做题：本题设有（1）（2）（3）三个选考题，每题7分，请考生任选2题作答，满分7分．如果多做，则按所做的前两题计分．【选修4-2：矩阵与变换】21．【答案】【解析】解：（Ⅰ）由题意知，tanA=，则=，即有sinA﹣sinAcosC=cosAsinC，所以sinA=sinAcosC+cosAsinC=sin（A+C）=sinB，由正弦定理，a=b，则=1；…（Ⅱ）因为三角形△ABC的面积为，a=b、c=，所以S=absinC=a 2sinC=，则，①由余弦定理得，=，②由①②得，cosC+sinC=1，则2sin （C+）=1，sin （C+）=， 又0＜C ＜π，则C+＜，即C+=， 解得C=…． 【点评】本题考查正弦定理，三角形的面积公式，以及商的关系、两角和的正弦公式等，注意内角的范围，属于中档题．22．【答案】 【解析】（1）当1t =时，()321f x x x =-++，由()5f x ≥，得3215x x -++≥， ∴35122x x ⎧-≥<⎪⎨⎪-⎩，或13254x x ⎧-≤≤⎪⎨⎪+⎩≥，或3325x x ≥>⎧⎨-⎩， 解得1x ≤-或13x ≤≤或3x >，∴原不等式的解集为(,1][1,)-∞-+∞．（2）()3232f x x x x t +-=-++(26)(2)6x x t t ≥--+=+，∵原命题等价于min (()3)2f x x +-<，∴62t +<，解得84t -<<-，∴t 的取值范围是(8,4)--．23．【答案】【解析】【命题意图】本题考查了向量的内积运算，三角函数的化简及性质的探讨，并与解三角形知识相互交汇，对基本运算能力、逻辑推理能力有一定要求，难度为中等.24．【答案】【解析】解：（1）由题意，椭圆的焦点在x轴上，且a=，…1分c=e•a=×=，故b===，…4分所以，椭圆E的方程为，即x2+3y2=5…6分（2）将y=k（x+1）代入方程E：x2+3y2=5，得（3k2+1）x2+6k2x+3k2﹣5=0；…7分设A（x1，y1），B（x2，y2），M（m，0），则x1+x2=﹣，x1x2=；…8分∴=（x1﹣m，y1）=（x1﹣m，k（x1+1）），=（x2﹣m，y2）=（x2﹣m，k（x2+1））；∴=（k2+1）x1x2+（k2﹣m）（x1+x2）+k2+m2=m2+2m﹣﹣，要使上式与k无关，则有6m+14=0，解得m=﹣；∴存在点M（﹣，0）满足题意…13分【点评】本题考查了直线与圆锥曲线的综合应用问题，也考查了椭圆的标准方程及其几何性质，考查了一定的计算能力，属于中档题．。
让胡路区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
让胡路区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大C．a、b两点的溶液中水的离子积K w（a）=K w（b）D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL2．NO5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H＝+Q kJ/mol OA．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L3．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④4．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半5．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ16．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种7．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）8．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R10．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应11．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：412．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是13．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／LC．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂14．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）15．【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（）A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物16．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
让胡路区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
让胡路区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液2．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同3．下列图示与对应的叙述正确的是（）A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应4．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
的是关于原溶液组成的结论，不正确．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分5．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油6．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（）A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2OD．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O的是7．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。
垦利区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
垦利区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼的是2．下列说法不正确．．．A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物3．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A的是5．氨气可用于合成化肥，在农业上应用广泛。
下列关于氨气性质的描述不正确．．．A. 无色B.氧化性C.密度比空气小D. 极易溶于水6．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应7．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣8．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。
让胡路区高中2018-2019学年高二上学期9月月考物理试卷含解析
让胡路区高中2018-2019学年高二上学期9月月考物理试卷含解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 把一个带正电的金属球A 跟不带电的同样的金属球B 相碰，两球都带等量的正电荷，这是因为（ ） A ．A 球的正电荷移到B 球上 B ．B 球的负电荷移到A 球上 C ．A 球的负电荷移到B 球上 D ．B 球的正电荷移到A 球上2． 如图所示，甲、乙、丙、丁是以时间为轴的匀变速直线运动的图象，下列说法正确的是（ ）A ．甲是a t -图象B ．乙是s t -图象C ．丙是s t -图象D ．丁是v t -图象3． 两辆完全相同的汽车，沿水平道路一前一后匀速行驶，速度均为0v 。
若前车突然以恒定的加速度a 刹车，在它刚停住时，后车以加速度2a 开始刹车。
已知前车在刹车过程中所行驶的路程为x ，若要保证两辆车在上述情况中不发生碰撞，则两车在匀速行驶时保持的距离至少应为（ ） A ．x B ．3/2x C ．2x D ．5/2x4． 甲、乙两物体由同一位置出发沿一直线运动，其速度—时间图象如右图所示，下列说法正确的是（ ） A ．甲做匀速直线运动，乙做匀变速直线运动 B ．两物体两次相遇的时刻分别是在1s 末和4s 末C ．乙在头2s 内做匀加速直线运动，2s 后做匀减速直线运动D ．2s 后，甲、乙两物体的速度方向相反5． 如图1所示，1R 为定值电阻，2R 为可变电阻，E 为电源电动势，r 为电源内阻，以下说法正确的是A ．当2R =1R +r 时，2R 上获得最大功率B ．当1R =2R +r 时，1R 上获得最大功率C ．当2R 增大时，电源的效率变大D ．当2R =0时，电源的输出功率一定最小6． 如图所示，一块橡皮用细线悬挂于O 点，用铅笔靠着线的左侧水平向右匀速移动，运动中始终保持悬线竖直，则橡皮运动的速度（ ） A ．大小和方向均不变 B ．大小不变，方向改变C ．大小改变，方向不变D ．大小和方向均改变7． 将一小球以初速度v 从地面竖直上抛后，经4s 小球离地面高度为6m 。
让胡路区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
让胡路区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）－M r（戊）＝28，下列有关推断正确的是（）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏2．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O （l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ3．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油4．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物5．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大6．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.7．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多8．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g0 1.2812.824.8A．第①组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/LB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：29．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥10．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O511．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维13．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
黑龙江高二高中化学月考试卷带答案解析
黑龙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是A．开始时左右两室分子数相同B．最终容器内无H2存在C．反应前后H2室压强相同D．最终容器内密度与原来相同2.有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是( )A．60g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为N AB．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AC．Zn与足量的浓硫酸反应生成标况下22.4L气体时，转移2N A电子D．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数小于0.1N A3.下列说法正确的是（）A．邻甲基苯甲酸（）含有苯环且属于酯类的的同分异构体有5种B．CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9个原子在同一平面上C．有机物在一定条件下与足量H2加成，所得产物的一氯代物有5种D．可以用裂化汽油萃取溴水中的溴4.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B．用Na2C03溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C．2-甲基丁醇的结构简式：OHD．CCl4分子的比例模型：5.下列说法正确的是A．1 L 1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 molB．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为c mol/L∽2c mol/L之间C．将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水），可配成1mol/L的盐酸溶液D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%6.下列说法正确的是A．按照分散剂粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液B．淀粉、油脂、纤维素、天然橡胶都是天然高分子化合物C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体7.利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是A. AB. BC. CD. D二、填空题1.（1）某Al 2（SO 4）3溶液V mL 中含有Al 3＋a g ，取出V/4 mL 溶液稀释成V mL 后，SO 42―离子的物质的量浓度为 （用含a 、V 的代数式表示，化简到最简整数比）（2）标准状况下，密度为0.75 g/L 的C 2H 4与CH 4组成的混合气体中，C 2H 4的体积分数约为 。
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让胡路区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+2．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加3．向0.1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随的是NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确．．．A. a点pH < 7的原因：Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- === Al（OH）3↓C. ef段发生的主要反应：Al（OH）3 + OH- === AlO2- + 2H2OD. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应6．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物的是：7．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH8）A．A B．B C．C D．D9．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品10．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维12．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃的是14．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石15．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷16．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④17．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等18．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a19．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大20．水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是还原剂C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol二、填空题（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H<0合成氨，其基本合成过程21．氨气有广泛用途，工业上利用反应N如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。
①a条件下，0～t0的平均反应速率v（N2）=___________mol·L-1·min-1。
②相对a而言，b可能改变的条件是______________________________。
③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。
请在答题卡相应位置画出t1～t2时刻c（H2）的变化曲线________。
（2）某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N2和23 mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。
若体系在T2、60MPa下达到平衡。
①此时N2的平衡分压为__________MPa，H2的平衡分压为___________MPa。
（分压＝总压×物质的量分数）②列式计算此时的平衡常数K p=____。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。
22．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。
己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。
它们之间的转化关系如下图：请回答：（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。
（2）反应④的反应类型是__________________ 。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A．有机物A不能使碘水变蓝B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等23．0.3 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。
试回答：（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A跟HCl反应后，生成产物中的H原子的结构环境完全相同，写出该反应的化学方程式_____。
（4）若烃A与Br2的CCl4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A发生加聚反应的化学方程式_________________________________________。
24．有下列物质：①氢氧化钠固体②铝丝③稀硫酸④饱和食盐水⑤HCl⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精⑧熔融的KCl ⑨明矾⑩液氨（1）可导电的物质：_________________________________ 。
（2）属于电解质的：_________________________________。
（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。
（4）属于非电解质的：__________________________________________ 。
（5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。