山东私立青岛育贤中学14-15学年高一上学期第二学段评估测试化学试题 Word版缺答案

第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23一、选择题：本大题共40小题．每小题1.5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )A．NaClO B．NaOH C．KMnO4D．Na2O22、下列叙述正确的是（）A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B、铜丝能导电，所以铜是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质3、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A、硫酸、纯碱、石灰石B、醋酸、烧碱、硫酸铜C、磷酸、熟石灰、苛性钾D、醋酸、小苏打、熟石灰4、胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A、外观澄清、稳定B、丁达尔现象C、分散至粒子能透过半透膜D、分散质粒子直径为1~100nm5、下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A、1molH2SO4的质量是98g/molB、CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D、Na的摩尔质量是23g/mol6、下列气体中，均属于大气污染物的一组是()A．CO、SO2、NO2B．N2、O2、CO2C．H2、N2、SO2D．CO、CO2、SO27、下列属于同素异形体的是（）A．C60和金刚石B．O2和O3 C．CO和CO2 D．H2O和H2O28、经分析某物质中只含一种元素，则该物质A.不可能是混合物B.不可能是化合物C.一定是一种单质D.一定是纯净物9、要除去二氧化碳气体中的一氧化碳，常用的方法是()A．通过澄清石灰水B．通过灼热炭C．通过水D．通过灼热的氧化铜粉末10、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸11、下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：2Na＋2 H2O = 2Na+＋2OH-＋H2↑B．氧化钠与盐酸：O2-+2H+ = H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑D．烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-＋OH－= H2O＋CO2↑12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A、HCO3―、Na＋、OH―、K＋B、CO32―、Ba2＋、K＋、NO3―C、Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋D、CO32―、Na＋、NO3―、H＋13、下列过程属于人工固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH314、在NO2与H2O的反应中，NO2()A．只是氧化剂B．既是氧化剂又是还原剂C．只是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂15、下列有关氨的性质叙述中，正确的是（）A.氨水是一种弱电解质B.氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C.液氨和氨气属于同一种物质D.液氨和氨水属于同一种物质16、在标准状况下，将多余氨气用水吸收，下图中哪个装置最好()17、可用来干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．氯化钙D．五氧化二磷18、关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A．氨水呈碱性B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发19、下列对于硝酸性质的认识：①不稳定，容易分解②常温下不与铁铝反应③稀硝酸与锌可发生置换反应④是一种强氧化性的酸其中不正确的是( )A. ①③B. ②③C. ③D. ③④20、下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸，也不能用来盛放浓硝酸的是()A．Al B．Sn C．Cu D．Pt21、往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应该是（）A.颜色变浅B.变成深绿色C.没有改变D.变棕黄色22、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A.Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2B.Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu→CuO→Cu(NO3)2D.Cu＋AgNO3→Cu(NO3)223、下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO24、关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色粉末②不溶于水，易溶于酒精和CS2③氧化性比氯弱④只能被还原而不能被氧化⑤医药上用来做硫黄软膏，治疗某些皮肤病，其中正确的是()A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．③⑤25、酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气26、为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A．溴水B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液27、银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制作“雪耳”利用的是() A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性28、已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪29、若用浓硫酸时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是( )A、用大量的水冲洗B、干布擦后大量用水冲洗，再用NaHCO3溶液3%冲洗C、用NaOH溶液中和D、用沙布擦净后涂油30、下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是( )A.浓硫酸可作为SO2、H2、NH3的干燥剂B.浓硫酸可使蔗糖变黑，并可能产生SO2和CO2的混合气体C.常温下可以用铁制或铝制的容器运输浓硫酸。

D.与金属铜加热下的反应, 浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性31、蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有()A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性32、下列各项操作，错误的有()A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下33、下列叙述中错误的是()A．海洋是一个巨大的资源宝库B．海水中含量最多的盐是NaClC．地球上大量的氯元素以氯单质的形式存在于海洋中D．海水是镁元素的一个重要来源34、许多国家十分重视海水资源的综合利用。

下列不．需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水35、医生建议患甲状腺肿的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()A．碘元素B．氯元素C．铁元素D．钾元素36、下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A. 镁在空气中燃烧时发出耀眼白光B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存C. 镁能跟盐酸反应放出氢气D. 镁常用做还原剂和脱氧剂37、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①38、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①39、下列两种物质能通过加热的方法分离的是（）A. 碘和氯化铵B. 氯化铵和氢氧化钙C. 碘和氯化钠D. 干冰和碳酸氢铵40、盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是()A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发第Ⅱ卷（非选择题共40分）41、完成下列化学方程式或离子方程式：（每个2分）（1）氨的催化氧化化学方程式：（2）氯气和溴化钾反应的离子方程式：（3）铜和稀硝酸反应的离子方程式：（4）氯化钠和硝酸银反应的离子方程式：（5）小苏打和氢氧化钠反应的离子方程式：42、指出下列电解质的电离方程式。

（每个1分）(1)碳酸钠_______________________；(2)硫酸_________________________；(3)氯化钠________________________；(4)碳酸钙________________________；(5)氢氧化钠______________________；(6)硫酸氢钠_______________________；(7)水___________________________ ；（8）一水合氨：___________________；（9）碳酸氢钠：___________________；（10）次氯酸：____________________；43、为确定两种氮肥的组成，进行下列实验（每空1分）（1）取少量样品与消石灰共热，放出可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为，证明化肥中含有离子。

（2）将上述反应后的固体投入盐酸中，生成无色无味气体，通入澄清石灰水后变浑浊，此气体是，证明化肥中含有离子或者离子。

（3）另取少量试样溶于水中，加入BaCl2溶液后无明显变化，可知化肥中一定含有离子，而排除了离子。

（4）向试样的水溶液中加入加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可知化肥中含有离子。

由以上可知，两种化肥分别是和。

（写化学式）44、实验室需1mol/L的NaOH溶液500ml（每空2分）(1)配制时需选用ml的容量瓶，经计算，需固体NaOH g.(2)除容量瓶外，以下仪器中还必须选用的有（填代号）①烧杯②量筒③托盘天平（带砝码）④滴定管⑤胶头滴管⑥圆底烧瓶（3）还缺少的玻璃仪器是（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

正确的操作顺序是2014～2015学年第一学期第二学段评估测试高一化学试题答题纸41、完成下列化学方程式或离子方程式：（每个2分）（1）氨的催化氧化化学方程式：（2）氯气和溴化钾反应的离子方程式：（4）氯化钠和硝酸银反应的离子方程式：（5）小苏打和氢氧化钠反应的离子方程式：42、指出下列电解质的电离方程式。

（每个1分）(1)碳酸钠_______________________ ；(2)硫酸_________________________ ；(3)氯化钠________________________ ；(4)碳酸钙________________________ ；(5)氢氧化钠_____________________ _；(6)硫酸氢钠_______________________；(7)水___________________________ ；（8）一水合氨：___________________；（9）碳酸氢钠：___________________；（10）次氯酸：____________________；43、（每空1分）（1）、（2）、、（3）、（4）、、44、（每空2分）（1）、（2）（3）（4）。