期末模拟卷(B卷)-2015-2016学年高一化学同步单元双基双测AB卷(必修1)(原卷版)
四川省某重点高中2015-2016学年高一下学期定期期末考前测试卷(二)化学Word版含答案
四川某重点高中高一测试试卷化 学本试卷分第Ⅰ卷（选择题，50分）和第Ⅱ卷（非选择，50分）两部分。
考试时间为60分钟。
满分为100分。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上。
2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量 H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5一、选择题（共10题，每题5分。
每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是A.沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol ”字样，它表示100g 该白酒中含有53g ，酒精。
B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C.碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC.常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A3、化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P 4O 6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol －1）P —P ：198 P —O ：360 O==O ：498则反应P 4（白磷）+3O 2→P 4O 6的能量变化为A.释放1638kJ 的能量B.吸收1638kJ 的能量C.释放126kJ 的能量D.吸收126kJ 的能量4、a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(1) (a+b)×63g (2) (a+b)×189g (3) Vc -3b)(a + mol (4)Vc -3b)(9a + molA.(1) (3)B.(1) (4)C.(2) (3)D.(2) (4)5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO －3＋3H 2O====3I 2＋6OH －B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 2－3＋2H ＋====H 2SiO 3↓C.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH ＋4＋Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －====2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2OD.向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －====CaCO 3↓＋CO2－3＋2H2O6、某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO32-，SO42-，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A.试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB.现象3中白色沉淀是BaSO4C.试剂②是盐酸，试剂③是硝酸D.产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO4-27、下列有机物的一氯取代物,同分异构体的数目相等的是A.①和②B.②和③C.③和④D.①和③8、芳香化合物C8H8O2属于酯的有种A.3B.4C.5D.69、下图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是：A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋＋2H2O10、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与S2-的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X B．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂C．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：2C m(H2O)n1、请用0.5毫米黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2015-2016高一上学期期末考试化学(含答案)
大庆实验中学2015-2016学年度上学期期末考试高一化学试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2．满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H-1; O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Br-80；I-127；Fe-56；Cu-64；Ba-137第一卷（选择题，20小题，共44分）一、单项选择题（1-16题，每题只有一个正确答案，将正确答案选出并填涂在相应的位置。
每小题2分，共32分。
）1. 下列有关说法正确的是( )A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C.NH3、SO2、SO3都是非电解质，氯化钠溶液、硫酸铜溶液都是电解质D.Na2CO3、NaHCO3、SiO2的俗称分别为纯碱、小苏打、硅石2. 下列有关说法正确的是( )A.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做颜色反应D.将二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性3. 下列无色溶液中可以大量共存的是( )A. K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. I-、Na＋、NO－3、ClO－C.Mg2+、Na＋、NO－3、SO2－4D. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋44. 下列有关说法不正确的是( )A.硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆。
不溶于水，易溶于酒精B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的重要原料C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚、耐火管D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O45. 下列有关说法正确的是( )A.常温常压下，78gNa2O2中含有的阴离子数是N AB. m g A Z X n－中所含电子数为(Z－n)mN A/AC.1L0.1mol/LFe(OH)3胶体中含有Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD.H2SO4的摩尔质量为986. 下列叙述正确的是( )A. 配制100mL 1.0mol/LCuSO4溶液：将25g CuSO4∙5H2O溶于100mL蒸馏水中B. 配制6mol/L100mL硫酸时，定容后应将容量瓶沿顺时针方向摇匀C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶D. 可以采用溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法分离NaCl和KNO3固体混合物7. 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是()A．配制溶液B．碳酸氢钠受热分解C．钠的燃烧D．制取收集干燥的氨气8. 下列有关说法正确的是( )A.将CO2气体通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀B.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C.向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，会观察到先产生红褐色沉淀后沉淀又溶解D碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO3-9. 下列说法正确的是( )A.萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B.在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D.若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成10.下列说法正确的是( )A. 阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化B.已知①Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu；②2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+，则氧化性强弱顺序为：Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+C. 化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D 2 = 2D－+C 2和反应2C－+ B 2 = 2B－+C 2都能发生11. 已知R x O42- + MnO4- + H+ → RO2 + Mn2+ + H2O变化过程中，0.2molR x O42- 参加反应，共转移0.4mol 电子，则x为( )A. 2B. 3C. 4D.512.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
高一化学同步单元双基双测AB卷(人教版必修2)第3章 有机化合物(A卷基础篇)(解析版)
有机化合物（A卷基础篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能因化学反应使溴水褪色的是（）A．乙烯B．苯C．甲苯D．己烷【答案】C【解析】A、乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，也能与溴水加成而褪色，A错误；B、苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，B错误；C、甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，但与溴水不反应，C正确；D、己烷与溴水、酸性高锰酸钾溶液均不反应，D错误；答案选C。
2．（3分）有关烷烃的叙述：①大都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②【答案】D【解析】①烷烃都是易燃物，正确；②烷烃的特征反应是取代反应，正确；③烷烃的碳原子数相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个“—CH2”，故其中正确的是①②，选项D正确。
答案选D。
3．（3分）下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与【答案】D【解析】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。
4．（3分）相同质量的下列气态烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C3H8B．C3H6C．C2H4D．CH4【答案】D【解析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，由四个选项中CH原子个数比分别为3：8、1：2、1：2、1：4，显然CH4的含氢量最大，则等质量时甲烷消耗的氧气应最多，故D符合题意。
2020高中化学 同步单元双基双测AB卷 第1章 从实验学化学单元测试(B卷提升篇)(含解析)
第一章从实验学化学单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分(选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟.可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(江西省上饶县中学2018-2019学年新高一下学期第二次月考）使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是（)A．酒精B．浓硫酸C．汽油D．浓硝酸【答案】B【解析】A、酒精是易燃液体，故A错误;B、浓硫酸有强腐蚀性,是腐蚀品,故B正确；C、汽油是易燃液体，不是爆炸品，故C错误；D、浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，故D错误。
2．（广东省普宁市第一中学2018—2019学年高一上学期第一次月考）下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯直接加热的仪器是A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④【答案】A【解析】可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等,垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：④⑤。
故选A。
3．(浙江省萧山中学2018—2019学年高一2月份摸底考试）下列有关实验操作正确的是( ）A．B．C．D．【答案】C【解析】A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A错误；B、托盘天平的精度是0。
1g,不能准确称量10.05g药品,B错误；C、给试管内的液体加热,液体体积不能超过试管容积的1/3,C正确；D、应该用10mL量筒量取9。
5mL液体，不能用100mL量筒，D错误. 4．（广西蒙山县第一中学2017—2018学年高二上学期期末考试)下列实验操作均要用到玻璃棒:①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【答案】D【解析】①过滤时用玻璃棒引流；②蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部过热；③溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解;④向容量瓶中转移液体,可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③，故答案为D。
专题02 推理与证明(B卷)-2015-2016学年高一高二数学同步单元双基双测“AB”卷(江苏
班级姓名学号分数（测试时间：100分钟满分：100分）一、填空题（每题5分，满分80分，将答案填在答题纸上）1．用反证法证明命题：“如果a，b∈N，ab可被5整除，那么a，b中至少有一个能被5整除”时，假设的内容应为．【答案】a，b都不能被5整除故答案为：a，b都不能被5整除．2．下列表述：①综合法是执因导果法；②综合法是顺推法；③分析法是执果索因法；④分析法是间接证法；⑤反证法是逆推法．正确的语句有是（填序号）．【答案】①②③【解析】试题分析：根据综合法的定义可得①②正确；根据分析法的定义可得③正确，④不正确；由反证法的定义可得，⑤不正确．解：根据综合法的定义可得，综合法是执因导果法，是顺推法，故①②正确．根据分析法的定义可得，分析法是执果索因法，是直接证法，故③正确，④不正确．由反证法的定义可得，反证法是假设命题的否定成立，由此推出矛盾，从而得到假设不成立，即命题成立，故不是逆推法，故⑤不正确．故答案为：①②③．3．要证明“+＜”可选择的方法有以下几种，其中最合理的是 ．（填序号）①反证法②分析法③综合法．【答案】②故答案为：②．4．1234212,21334,2135456,213575678,⨯=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯…依此类推，第n 个等式为 .【答案】)2()12()2)(1()12(312n n n n n n ⋅-⋅⋅⋅++=-⨯⋅⋅⋅⨯⨯⨯【解析】试题分析：)22)(12()112)(112(2,12)112(221⨯+=+⨯-⨯⨯⨯=-⨯⨯； )42()34()24)(14()142(5312);32()23)(13()132(31243⨯⨯+⨯++=-⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯++=-⨯⨯⨯⨯； ⋅⋅⋅，由此推理得：)2()12()2)(1()12(312n n n n n n ⋅-⋅⋅⋅++=-⨯⋅⋅⋅⨯⨯⨯.5．由下列事实：（a ﹣b ）（a+b ）=a 2﹣b 2（a ﹣b ）（a 2+ab+b 2）=a 3﹣b 3，（a ﹣b ）（a 3+a 2b+ab 2+b 3）=a 4﹣b 4，（a ﹣b ）（a 4+a 3b+a 2b 2+ab 3+b 4）=a 5﹣b 5，可得到合理的猜想是 ．【答案】111221))((++----=++⋅⋅⋅+++-n n n n n n n b a b ab b a b a a b a .【解析】试题分析：由所给等式可以发现：等式左边由两个因式相乘；第一个因式相同，是b a -；第二个因式是和的形式，每一项为t m b a 的形式，且a 按降次排列，b 按升次排列，且n t m =+；等式右边为差的形式，次数比左边第二个因式的第一项次数大1，；因此，我们可得到合理的猜想是111221))((++----=++⋅⋅⋅+++-n n n n n n n b a b ab b a b a a b a .6．观察下列等式23=3+5，33=7+9+11，43=13+15+17+19，53=21+23+25+27+29， ，若类似上面各式方法将m 3分拆得到的等式右边最后一个数是131，则正整数m 等于 _________ ．【答案】117．如图的三角形数阵中，满足：（1）第1行的数为1；（2）第n （2n ≥）行首尾两数均为n ，其余的数都等于它肩上的两个数相加，则第25行中第2个数是____________.【答案】301【解析】试题分析：记第i 行，第j 个数为(,)a i j ，则所求的数即为(25,2)a ，根据规则，有(25,2)24(24,2)a a =+ 2423(23,2)242332(2,2)(242332)2301a a =++=+++++=+++++=.8．在Rt △ABC 中，若∠C=90°，AC=b ，BC=a ，斜边AB 上的高为h ，则有结论h 2=，运用类比方法，若三棱锥的三条侧棱两两互相垂直且长度分别为a ，b ，c ，且三棱锥的直角顶点到底面的高为h ，则有结论： ．【答案】h 2=222222222a b c a b b c c a ++9．在平面中，△ABC 的角C 的内角平分线CE 分△ABC 面积所成的比AEC BEC SAC S BC=.将这个结论类比到空间：在三棱锥A －BCD 中，平面DEC 平分二面角A －CD －B 且与AB 交于E ，则类比的结论为A CDEB CDE VV --＝________．【答案】BCDACD CDE B CDE A S S V V ∆∆--=. 【解析】试题分析：在平面中△ABC 的角C 的内角平分线CE 分△ABC 面积所成的比BCAC S S BEC ABC =∆∆， 将这个结论类比到空间：在三棱锥A-BCD 中，平面DEC 平分二面角A-CD-B 且与AB 交于E ， 则类比的结论为根据面积类比体积，长度类比面积可得：BCDACD CDE B CDE A S S V V ∆∆--=. 10．用反证法证明命题：“如果,a b N ∈，ab 可被5整除，那么,a b 中至少有一个能被5整除”时，假设的内容应为____________.【答案】,a b 中没有能被5整除的数11．【2013-2014学年天津市红桥区高二下学期期末考试】把命题“若12,a a 是正实数，则有22121221a a a a a a +≥+”推广到一般情形，推广后的命题为____________.【答案】若12,,,n a a a 都是正数，则有222211212231n n n n a a a a a a a a a a a -++++≥+++ 【解析】试题分析：可通过类比，归纳得一般结论，证明如下：22221122312312312222n n n n n a a a a a a a a a a a a a a a a -⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫++++++++≥++++ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⇒222211212231n n n n a a a a a a a a a a a -++++≥+++12．【2013-2014学年陕西省咸阳市高二下学期期末质量检测】观察下列等式1=12+3+4=93+4+5+6+7=254+5+6+7+8+9+10=49…照此规律，第n 个等式为 _________ ．【答案】2)12()23()1(-=-++++n n n n13．【2013-2014学年辽宁省实验中学分校高二新疆班下学期期末】古希腊毕达哥拉斯学派的数学家研究过各种多边形数。
四川省某重点高中2015-2016学年高一(上)期末化学模拟试卷(一)(解析版)
2015-2016学年四川省某重点高中高一（上）期末化学模拟试卷（一）一、选择题（共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）1．生活中常会碰到某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白②霸王洗发液不含任何化学物质③夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉的原因④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素．则有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确 B．只有①⑤正确C．只有③正确D．以上说法都是错误的3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si+2OH﹣+H2O═SiO3﹣+2H2↑B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OD．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（）A．氧化性：HClO＞I2＞SO42﹣B．淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝C．第二步蓝色消失的反应中1mol氧化剂失去电子的数目为2N AD．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色5．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3．A．①②③ B．①②C．③④D．①②③④6．下列关于钠的化合物叙述中错误的是（）A．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L 的硫酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可为任意值C．将mg CO和H2的混合气体在足量氧气中完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mgD．将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O27．某无色溶液M可能含有离子OH﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、NH4+、MnO4﹣、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示（HCO3﹣与Al3+和AlO2﹣均要反应，不共存）．下列判断正确的是（）A．原溶液中可能含有NH4+、SO42﹣B．最终溶液中最少含2种溶质C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32﹣+H+═HCO3﹣二、解答题（共5小题，满分58分）8．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤I的化学方程式：．②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为﹣84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要．（2）磁性材料．这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式，简述检验所得溶液中较高价态阳离子的实验操作方法．（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料．请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：、．（4）高分子材料．一种新型高效净水剂[Al Fe（OH）n Cl6]m属于无机高分子材料，它广﹣n泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为．（5）合金材料．取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为100ml，90ml则该合金中镁，铝的质量之比为．（6）消毒材料．棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式：Cl2+ Na2CO3+ ═NaHCO3+ NaCl+ Cl2O．9．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为g/100mL，属于醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH）．（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式．II．图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有．（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL （3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线III．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为．（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为．IV．丁同学试图测定CO2的相对分子质量．①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；②查询相关书籍后，设计了如图2装置：（1）B装置在此处必要（填写“有”、“无”）请简述原因．（2）A装置中的饱和NaHCO3的作用．（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知相同条件下H2密度为0.09g/L，请根据以上数据用相对密度法计算CO2的相对分子质量为（保留一位小数）．10．教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式．为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验．实验步骤如下：①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使酸液滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气．然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气．回答下列问题：（1）写出Na2O2与H2O反应的离子方程式．（2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式．（3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因．（4）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4﹣在酸性条件下被还原成Mn2+，不考虑MnO4﹣氧化Cl﹣）．（5）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是，．（6）由此实验探究可知：Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示），．11．物质的分离和提纯有多种方法．物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位．工业上冶炼铝的原料是铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物）．某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：铝土矿滤液1滤液2沉淀A Al2O3（1）写出沉淀A的化学式：．（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液2中含有的溶质有．（3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式：，通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为．12．按照要求回答下列问题：A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系（略去条件和副产品）．若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质．（1）写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式．（2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：，写出所得固体在空气中放置时发生的化学反应方程式：．2015-2016学年四川省某重点高中高一（上）期末化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．）1．生活中常会碰到某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白②霸王洗发液不含任何化学物质③夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉的原因④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素．则有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确 B．只有①⑤正确C．只有③正确D．以上说法都是错误的【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质；醇类简介．【分析】①漂粉精主要成分是次氯酸钙，只能漂白有机物；②任何物质都由化学物质组成；③墨水是胶体，带同种电荷；④53度白酒是指乙醇的体积分数为53%；⑤氮和磷不是微量元素．【解答】解：①漂粉精主要成分是次氯酸钙，一些有色无机物如CuO等不能被漂白，故①错误；②任何物质都由化学物质组成，故②错误；③不同牌号墨水所带电荷不同，混用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故③正确；④53度白酒是指乙醇的体积分数为53%，而不是着火点，故④错误；⑤氮和磷不是微量元素，故⑤错误．故选C．A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．要检验亚铁离子，应该先加KSCN 溶液后加氯水；B ．Fe （OH ）2不稳定，易被空气氧化生成Fe （OH ）3；C ．蒸馏时，温度计测量馏分温度；D ．胶体不带电荷，但胶粒带电荷．【解答】解：A ．要检验亚铁离子，应该先加KSCN 溶液后加氯水，排除铁离子的干扰，故A 错误；B ．Fe （OH ）2不稳定，易被空气氧化生成Fe （OH ）3，所以该实验中能防止加碱过程中带入空气，从而能防止氢氧化亚铁被氧化，故B 正确；C ．蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故C 错误；D ．胶体不带电荷，但胶体具有吸附性，因为吸附带电荷的离子而使胶粒带电荷，故D 错误； 故选B ．3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si +2OH ﹣+H 2O ═SiO 3﹣+2H 2↑B ．向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至沉淀物质的量最多：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH ﹣═2BaSO 4↓+AlO 2﹣+2H 2OC ．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣═MgCO 3↓+CO 32﹣+2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中加入过量稀盐酸：AlO 2﹣+4H +═Al 3++2H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．电荷不守恒；B ．加入Ba （OH ）2溶液至沉淀物质的量最多，生成氢氧化铝和硫酸钡；C ．加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠；D ．反应生成氯化铝、氯化钠、水．【解答】解：A ．硅单质溶于入氢氧化钠溶液中的离子反应为Si +2OH ﹣+2H 2O ═SiO 3﹣+2H 2↑，故A 错误；B ．向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液至沉淀物质的量最多的离子反应为2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣═3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓，故B 错误；C ．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Mg 2++2HCO 3﹣+4OH ﹣═Mg （OH ）2↓+2CO 32﹣+2H 2O ，故C 错误；D ．向NaAlO 2溶液中加入过量稀盐酸的离子反应为AlO 2﹣+4H +═Al 3++2H 2O ，故D 正确； 故选D ．4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是（ ）A ．氧化性：HClO ＞I 2＞SO 42﹣B ．淀粉KI 溶液变蓝是因为I ﹣被氧化为I 2，淀粉遇I 2变蓝C ．第二步蓝色消失的反应中1mol 氧化剂失去电子的数目为2N AD ．若将Na 2SO 3溶液加入氯水中，氯水退色【考点】氧化还原反应．【分析】第一步中发生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO﹣的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4 2﹣的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；B．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故B正确；C．氧化剂在反应中得到电子，而不是失去，故C错误；D．氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确；故选：C．5．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO ②AlCl3、Al（OH）3③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3．A．①②③ B．①②C．③④D．①②③④【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物．【分析】图中X可连续与W发生反应，X如为单质，可为C、N、Na等对应的单质，也可为两性化合物、AlCl3、NaOH、CO2等，以此解答该题．【解答】解：①X为C、W为O2时，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故③正确；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；故选D．6．下列关于钠的化合物叙述中错误的是（）A．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L 的硫酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可为任意值C．将mg CO和H2的混合气体在足量氧气中完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mgD．将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应；B．根据物质的性质，写出对应的化学方程式，设出未知量，找出它们的关系，然后求出未知量；C．利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应．2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；D．由于不知道钠和氧气反应的产物为Na2O还是Na2O2或二者都有，因此可设定氧化物的化学式为Na2O X，计算出其摩尔质量，然后与两种氧化物的摩尔质量进行对比即可判断．【解答】解：A．由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故A错误；B．Na2O+H2O=2NaOHx 2x2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2y 2y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2（x+y）（x+y）Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO20.05﹣x﹣y （0.05﹣x﹣y）所以2（x+y）+2（0.05﹣x﹣y）=0.05×2 解得0.1=0.1 （说明与物质的量之比无关），原混合物中各成分的物质的量之比可为任意值，故B正确；C.2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量．所以将mgCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体质量增重为mgCO和H2的混合气体的质量，故C正确；D．反应消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，设钠与氧气反应生成的氧化物为Na2O X，则：Na2O X～2NaOH～2HCl0.02mol 0.04molNa2O X平均摩尔质量为：M==75g/mol，介于Na2O（62g/mol）和Na2O2（78g/mOl）之间，所以反应产物为Na2O和Na2O2的混合物，故D正确；故选A．7．某无色溶液M可能含有离子OH﹣、HCO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、NH4+、MnO4﹣、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干种．取一定量的M溶液滴加盐酸，产生沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示（HCO3﹣与Al3+和AlO2﹣均要反应，不共存）．下列判断正确的是（）A．原溶液中可能含有NH4+、SO42﹣B．最终溶液中最少含2种溶质C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1D．滴加盐酸初始阶段发生反应的离子方程式是：CO32﹣+H+═HCO3﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色溶液中不存在有色离子：MnO4﹣、Cu2+、Fe3+；加入盐酸时，开始没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢氧根离子，所以一定不存在碳酸氢根离子；之后开始生成沉淀，沉淀达到最大量后沉淀的量暂时不变，最后沉淀随着盐酸的加入，沉淀逐渐减少，直至沉淀的物质的量不再变化，说明该沉淀为氢氧化铝和硅酸的混合物，说明溶液中一定存在SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，则一定不存在NH4+、Mg2+，根据以上分析并结合图象数据进行解答．【解答】解：根据溶液为无色可知，溶液中一定不存在MnO4﹣、Cu2+、Fe3+；初始加入盐酸时没有生成沉淀，说明溶液中一定存OH﹣、HCO3﹣离子，所以一定不存在HCO3﹣；之后开始生成沉淀，当沉淀达到最大量后沉淀的量暂时不变，最后沉淀随着盐酸的加入，沉淀逐渐减少，直至沉淀的物质的量不再变化，说明该沉淀为氢氧化铝和硅酸的混合物，说明溶液中一定存在SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，则一定不存在NH4+、Mg2+，A．根据以上分析可知，溶液中一定不存在NH4+，故A错误；B．最终溶液中最少含氯化钠和氯化铝两种溶质，故B正确；C．设单位体积中含有氯化氢nmol，根据图象可知，溶解氢氧化铝消耗氯化氢的物质的量为3nmol，则含有氢氧化铝nmol，根据铝原子守恒，原溶液中含有nmol偏铝酸钠；碳酸钠消耗氯化氢的物质的量为8nmol，则溶液中含有碳酸钠的物质的量为4nmol，原溶液中n （NaAlO2）：n（Na2CO3）=4：1，故C错误；D．滴加盐酸初始阶段，参加反应的离子为氢氧根离子，反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分58分）8．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：①写出步骤I的化学方程式：SiO2+2C Si+．②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为﹣84.7℃），提纯SiHCl3的实验方法是蒸馏或分馏，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要蒸馏烧瓶和冷凝管．（2）磁性材料．这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O，简述检验所得溶液中较高价态阳离子的实验操作方法取少量该溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+．（3）激光材料．我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料．请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O．]m属于无机高分子材料，它广（4）高分子材料．一种新型高效净水剂[Al Fe（OH）n Cl6﹣n泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3．（5）合金材料．取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为100ml，90ml则该合金中镁，铝的质量之比为4：27．（6）消毒材料．棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式：2Cl2+ 2Na2CO3+ H2O═2NaHCO3+ 2NaCl+ 1Cl2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）①焦炭在高温下可以置换二氧化硅中的硅；②根据熔沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要蒸馏烧瓶和冷凝管；（2）具有磁性的黑色材料含有某种铁的氧化物即Fe3O4，与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水；根据KSCN溶液与三价铁离子显血红色检验；（3）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，均放出氢气；中各元素的化合价代数和为0计算；（4）根据AlFe（OH）n Cl6﹣n（5）因为铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，而镁不反应，所以90ml氢气为铝与氢氧化钠溶液反应生成，又铝和镁都能与盐酸反应生成氢气，所以100ml氢气为铝和镁与盐酸反应生成，据此计算；（6）反应中氯气是自身氧化还原反应，化合价从0价变化为﹣1价和+1价，依据原子守恒和得失电子守恒解答．【解答】解：（1）①工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑；②SiHCl3（沸点33.0℃）、SiCl4（沸点57.6℃）、HCl（沸点﹣84.7℃），他们的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要蒸馏烧瓶和冷凝管；故答案为：蒸馏或分馏；蒸馏烧瓶和冷凝管；（2）具有磁性的黑色材料含有某种铁的氧化物即Fe3O4，与稀硫酸溶液反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，方程式为：Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；因为三价铁离子遇KSCN溶液显血红色，所以检验三价铁离子的实验操作方法是取少量该溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；故答案为：Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；取少量该溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；（3）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，离子方程式分别为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）化合物中铝元素显+3价，氢氧根为﹣1价，氯元素为﹣1价，各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为+3价，故答案为：+3；（5）因为铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，而镁不反应，所以90ml氢气为铝与氢氧化钠溶液反应生成，又铝和镁都能与盐酸反应生成氢气，所以100ml氢气为铝和镁与盐酸反应生成，根据得失电子守恒，则铝生成90ml氢气，镁生成100﹣90=10ml氢气，所以合金中镁，铝的质量之比为10×24：90××27=4：27，故答案为：4：27；（6）反应中氯气是自身氧化还原反应，化合价从0价变化为﹣1价和+1价，依据原子守恒进而电子守恒得到，反应物缺项为H2O，配平的化学方程式为：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，故答案为：2；2；H2O；2；2；1．9．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为 4.50g/100mL，属于酿造醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH3COOH）．（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+．II．图1是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100 ml容量瓶．（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL。
化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al (SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀8．在Al的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高一化学同步单元双基双测AB卷(人教版必修2)期中检测卷(B卷提升篇)(原卷版)
期中（B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62．（3分）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。
则下列变化中可能实现的是（）A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋3．（3分）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4．（3分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成H m X分子．在a克H m X中所含质子的物质的量是（）A．aA m+(A-N+m)mol B．aA(A-N)mol C．aA m+(A-N)mol D．aA(A-N+m)mol5．（3分）下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是A．B．C． D．6．（3分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，硬度为石英玻璃的4 倍，可耐120 摄氏度的高温。
下列描述错误的是（）A．AlON 和石英的化学键类型相同B．AlON 和石英晶体类型相同C．AlON 和NaCl 的化学键类型不同D．AlON 和NaCl 晶体类型相同7．（3分）ETH天文研究报道称组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同素异形体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同8．（3分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式: B．用核素符号表示中子:C．HClO的结构式: H-Cl-O D．用电子式表示CO2的形成过程:9．（3分）下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是A．B．C．D．10．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应11．（3分）已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需吸收的能量是A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ12．（3分）LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
专题01 从实验学化学(B卷)-2015-2016学年高一化学同步单元双基双测“AB”卷(必修1)(原卷版)
2015~2016学年同步课堂系列之单元测试AB卷第一章从实验学化学单元测试（B卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．【启东中学2014-2015学年上学期第一次月考】下列行为中符合安全要求的是（）A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．进入煤矿井时，用火把照明2．【哈六中2017届高一上学期10月月考化学试卷】下列叙述正确的是（）A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔质量即相对分子质量C．摩尔是物质的量的单位D．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积3．【梁山一中2014-2015学年高一年级第一次学情检测】丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．【福建“四地六校”联考2014-2015学年上学期第一次月考】下列各物质中所含有的分子数最多的是（）A．标准状况下11.2 L氯气B．17g氨气（NH3）C．1.204×1024个H2O分子D．0. 8mol氧气5．【江西省四校2014～2015学年度9月联考】下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6．【甘肃省高台县第一中学2014-2015学年9月月考】N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）①106g Na2CO3晶体中的离子总数大于3N A②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A③将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1N A④1mo1N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N AA．①② B．②④ C．①③ D．③④7．【赣州市赣县中学北校区2014～2015学年度9月月考】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8．【三明一中2014～2015学年度上学期第一次月考】已知15gA物质和10．5gB物质恰好完全反应生成7．2gC、1．8gD和0．3molE,则E物质的摩尔质量是（）A．110g B．110g/mol C．55g/mol D．559．【周口中英文学校2014—2015学年上学期第一次月考】某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称4gNaOH时误用了“左码右物”方法10．【台州中学2014学年第一学期第一次统练】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
高中化学 同步单元双基双测AB卷 第2章 化学物质及其变
现吨市安达阳光实验学校第二章化学物质及其变化单元测试(A卷基础篇）本试卷分第一（选择题）和第二（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（中学高一下学期期中）下列物质属于盐类的是A．Na2O B．K2CO3C．HClO D．Mg(OH)2【答案】B【解析】A. 氧化钠属于金属氧化物，不符合题意，故A不选；B. 碳酸钾属于盐，符合题意，故B选；C. 次氯酸属于酸，不符合题意，故C不选；D. 氢氧化镁属于碱，不符合题意，故D不选；故答案选B。
2．（高期末质量评估）下列物质间的转化过程，属于氧化反的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2【答案】A【解析】氧化反是指元素化合价升高的反；还原反是指元素化合价降低的反。
A. Mg的化合价变化：0→+2，属于氧化反；B. 元素化合价无变化，不属于氧化还原反；C. Cl的化合价变化：0→-1，属于还原反；D. S的化合价变化：+6→+4，属于还原反；故选A。
3．（远中学高二上学期期末）下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液 D．固态氯化钾【答案】D【解析】A. 氢氧化钠是离子化合物，其在熔融状态下可以电离，故熔融的氢氧化钠导电性很好； B. 石墨棒常用作电极，导电性很好；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，因氯化氢是强电解质、盐酸是强酸，故其导电性通常较好；D. 虽然氯化钾是离子化合物，属于强电解质，但是固态氯化钾中的离子不能自由移动，故其不导电。
本题选D。
4．（四校高一）下列属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．Na2O B．SiO2C．SO3D．CO2【答案】B【解析】A．Na2O和碱不反，与酸反生成盐和水，是碱性氧化物，故A错误；B．二氧化硅能和碱反生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，二氧化硅不溶于水，故B 正确；C．三氧化硫能和碱反生成盐和水，是酸性氧化物，但是三氧化硫能溶于水，故C错误；D．二氧化碳能和碱反生成盐和水，是酸性氧化物，但是二氧化碳能溶于水，故D错误。
模块模拟卷B-2015-2016学年高一化学名校试题练测(必修2)(原卷版)
必修二模块模拟卷B1．【忻州一中2014－2015学年第二学期期末考】我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。
是地壳中含量最高的稀土金属元素。
下列关于的说法错误的是A．质量数为140 B．中子数为82C．质子数为58 D．核外电子数为1982．【四川省雅安中学2014-2015学年下学期期末】下列说法正确的是A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强3．【菏泽市2014-2015学年下学期期末】下列物质中既有离子键又有共价键的是A．CaCl2B．H2O C．K2O D．NaOH4．【江西省新余市2014-2015学年下学期期末】为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是5．【惠民县第一中学2014-2015学年下学期期末】2SO2 (g)+O2(g)V2O53(g)是制备硫酸的重要反应之一。
下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5，不改变该反应的逆反应速率B．将2 mol SO2与2 mol O2放人密闭容器中，最终生成2mol SO3C．在t1、t2时刻，SO2 (g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO2 (g)消耗的平均速率为V=(c1-c2)÷(t2-t1)D ．该反应是放热反应，则SO 2的能量一定大于SO 3的能量6．【潮州市饶平县第一中学2014-2015学年下学期第三次阶段测】能证明淀粉已完全水解的试剂是（ ）A ．碘水B ．银氨溶液C ．淀粉碘化钾溶液D ．碘化钾7．【河南省扶沟县高级中学2014-2015学年下学期5月月考】等质量的两份锌粉a 、b 分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图为产生H 2的体积v （L ）与时间t （min ）的关系，其中正确的是 （ ）8．【四川省资阳市2014-2015学年下学期期末】可逆反应2NO 22NO ＋O 2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO 2、NO 、O 2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A ．①②④B ．②③⑤C ．①②⑤D ．①②④⑤ 9．【南阳市部分示范高中2014-2015学年下学期期末】下列叙述正确的是（ ）A ．化学键存在所有物质中B ．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C ．只要有能量变化，则一定发生了化学反应D ．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量10.【衡阳县四中2014-2015学年下学期期中考】X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。
2016-2017学年高一化学上册同步单元双基双测检测题8
2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具 B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维【答案】B考点：考查硅及其化合物的性质与应用2．人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是( )A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾B．块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加D．烧碱在空气中敞口放里，表面会变得潮湿【答案】B【解析】试题分析：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；C、盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加，是因为浓硫酸具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化；D、烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿，是因为氢氧化钠吸收了空气的水分发生潮解，没有新物质生成，属于物理变化；故选B。
【考点定位】考查化学变化和物理变化的判别【名师点晴】解答本题时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
3．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液⑥Ca(ClO)2溶液。
2019学年高一化学同步单元双基双测“AB”卷：(必修1)(A卷)专题02 化学物质及其变化(原卷版)
2019学年同步课堂系列之单元测试AB卷第二章化学物质及其变化单元测试（A卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．液氯是化合物B．水玻璃是纯净物C．酒精是电解质D．纯碱不属于碱2．下列物质属于纯净物的是（）A．清新空气B．蒸馏水C．汽水D．矿泉水3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的4．下列物质属于电解质的是（）A．乙醇B．氯化钾C．金属铜D．氯水5．下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（）A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐6．下列描述正确的是（）A．“O”既可以表示宏观上的氧元素，也可以表示微观的一个氧原子B．烧碱、纯碱按物质分类都属于碱C．氧气、臭氧均为氧单质，所以物理性质、化学性质完全相同D．泡沫灭火器的灭火原理是降低了可燃物的着火点7．下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（）A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑9．能用H++OH－＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．氨水和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和盐酸反应10．化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A、K＋、NO3－、OH－B、K＋、NO3－、SO42－C、Na＋、Fe3＋、Cl－D、Na＋、CO32－、SO42－11．下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NOC．2F2+2H2O═4HF+O2D．SO2+H2O═H2SO312．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）213．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓14．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol15．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①16．在常温下，发生下列几种反应：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Br2＋2FeBr2＝2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A．还原性强弱顺序为：Br—>Fe2+>Cl—B．氧化性强弱顺序为：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+C．反应·中，当生成1molCl2时，被氧化的HCl为3.2molD．溶液中可发生反应：2Fe3+ ＋2Cl—＝2Fe2+ ＋Cl2↑第Ⅱ卷（共52分）17．处于下列状态的物质：A氯化钠晶体，B CO2，C无水醋酸，D铁E BaSO4，F熔融的氯化镁，G酒精，H氨水（请用字母填写）。
2018学年高一化学同步单元双基双测“AB”卷必修1专题0
2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷第四章非金属元素及其化合物单元测试（B卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……”这里的“鼻冲水”是指( )A．硝酸B．氨水C．醋D．卤水2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源3．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4．下列反应中，起了氮的固定作用的是A．N2和H2在一定条件下合成氨B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵C．NO和O2反应生成NO2D．NO2与H2O反应生成HNO35．下列化学现象及解释错误的是6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质是良好的半导体材料④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂⑥二氧化硅是一种原子晶体，用作光纤以及电脑芯片A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤7．学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A．氧化性：ClO－>I2>SO42－B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性C．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色8．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
2015-2016学年高二化学同步单元双基双测“AB”卷 期末复习(B卷)(选修4)(原卷版)
2015～2016学年同步课堂系列之单元测试AB卷期末模拟卷(B卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题,48分）每题只有一个正确答案，每题3分，共48分1．【景德镇市2014-2015学年上学期期末考】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气② 生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．【龙岩市非一级达标校2014—2015学年上学期期末考】25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ）A．2H2O（l) ===2H2(g)＋O2（g)；ΔH ＝+571。
6 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O（g）；ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l); ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g）===2H2O（l）；ΔH ＝－285。
8kJ·mol－13．【景德镇市2014—2015学年上学期期末考】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g）＋O2（g)===2H2O(g）ΔH＝－483。
6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH（aq)＋HCl（aq)===NaCl（aq）＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．已知2C（s）＋2O2(g)===2CO2(g）ΔH＝a; 2C(s)＋O2（g)===2CO（g) ΔH＝b，则a>bD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s）ΔH〉0,则石墨比金刚石稳定4．【西安市第一中学2014-2015学年上学期期末】下列说法正确的是（）A．增大压强，单位体积活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂,一定降低了反应的活化能,化学反应速率一定增大5．【湖北省咸宁市2014-2015学年上学期期末考】化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是( ）A．Na2S的水解:S2－+ 2H2O H2S + 2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32—C．HSO3－的电离：HSO3－H+ + SO32－D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－Fe3＋6．【邯郸市2014-2015学年上学期期末考】下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．温度过高对合成氨不利D．常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH〈57．【娄底市2014—2015学年上学期期末考】下列实验，不能说明．．乙酸是弱电解质的是（)A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7B．常温时,测得0。
2019学年高一化学同步单元双基双测“AB”卷：(必修1)(B卷)专题02 化学物质及其变化(解析版)
（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银【答案】B2．图表归纳是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是（）【答案】C【解析】试题分析：A．一元强酸，包括含氧酸和无氧酸，不符合图示对应关系，故A错误；B．强碱包括易溶性强碱和难溶性强碱，不符合图示对应关系，故B错误；C．盐包括酸式盐和碱式盐，酸式盐包括碳酸氢钠，硫酸氢钠等，符合图示对应关系，故C正确；D．氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，及部分氧化物属于电解质，部分氧化物属于非电解质，不符合图示对应关系，故D错误；故选C。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
3．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【答案】C考点：考查分散系、物质分离提纯的方法等知识。
4．下列事实与胶体的性质有关的是（）①雾霾天气②用明矾净水③糖尿病人的血液透析④工厂利用静电除尘装置除尘A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④【答案】D【解析】试题分析：①雾属于胶体，故正确；②明矾净水利用Al3＋水解成Al(OH)3胶体，利用胶体的表面积大，具有吸附作用，故正确；③血液属于胶体，透析类似渗析，故正确；④利用胶体的电泳现象，达到除尘，故正确；故选项D正确。
考点：考查胶体的性质等知识。
5．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+、Na+、OH﹣B．Na+、NO3﹣、Cl﹣C．K+、H+、HCO3﹣D．Ca2+、SO42﹣、CO32﹣【答案】B6．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2ONi(OH)2不溶于水。
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2015~2016学年同步课堂系列之单元测试AB卷期末模拟卷（B卷）（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．【太原五中2014-2015学年度上学期期末】环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是（）A．温室效应——CO2B．臭氧层破坏——COC．酸雨——SO2D．光化学污染——NO x2．【泰州市姜堰区2014-2015学年度上学期期末】下列包装标识贴错了的是（）3．．．．A．赤铁矿石炼铁B．氢氟酸刻蚀玻璃C．液氨制冷D．自然界中氮的固定4．【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）5．【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是（）A ．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 H + + OH — H 2OB ．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H + ═ Al 3++3H 2OC ．钠和冷水反 Na+2H 2O Na ++H 2↑+OH —D ．铜片与稀硝酸反应 Cu+NO 3—+4H + Cu 2++NO↑+2H 2O6.【梁山一中2014-2015学年高一年级第一次学情检测】将标准状况下的a L HCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol·L －1C ．aab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L －17．【涿州二中2014～2015年度第一学期第一次月考】用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2LB ．25℃，1．01×105 Pa, 32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N AC ．标准状况下，11．2LH 2O 含有的分子数为0．5N AD ．在常温常压下，44gCO 2含有的分子数为3N A8．【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】两种金属混合物共15g ，投入足量的盐酸中，充分反应得1g H 2，则原混合物组成中肯定不能为下列的 ( ) A ．Mg 、Ag B ．Fe 、Mg C ．Al 、CuD ．Mg 、Al9．【临川一中2014-2015学年度上学期期末】在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）A ．Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42－B ．Na +、Ca 2+、Cl －、HCO 3－C ．H +、Al 3+、OH －、NO 3－D ．Fe 3+、K +、SO 42－、NO 3－10．【海南省文昌中学2014-2015学年度上学期期末】下列实验操作正确的是( )A ．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B ．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C ．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D ．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
11．【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年度上学期期末】下列物质中，属于电解质且能导电的是（ ）A ．铜片B ．硫酸溶液C ．熔融的氯化钠D ．固体氯化钾12．【云南省玉溪一中2014-2015学年度上学期期末】下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B ．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质13．【乐山市2014-2015学年度上学期期末】下列有关概念间关系的说法正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．氧化剂在化学反应中一定被氧化C．某原子的质量数也就是它的相对原子质量D．摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同14．【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO215．【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2B．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3C．N2→ NO→ NO2→ HNO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO416．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是()A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋C．SO2－4、NH＋4、Na＋一定存在，CO2－3，Al3＋一定不存在D ．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl －一定存在，且c (Cl －)≥0.2 mol·L －1第Ⅱ卷（非选择题52分）17．（8分）【忻州一中2014-2015学年度上学期期末】现有下列四组物质A 、CaO 、MgO 、CO 2、CuOB 、H 2、Cl 2、N 2、CuC 、O 2、 Fe 、Cu 、 ZnD 、HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3（1）请填写下表：（2）已知（1）中涉及到的不属于该类别的四种物质间相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[化学式：Cu 2(OH)2CO 3]。
①生成碱式碳酸铜的化学方程式是__________________________________，此反应______（填“是”或“不是”）氧化—还原反应。
②碱式碳酸铜与D 组中的类别物质反应的离子方程式是__________________。
18．（10分）【资阳市2014-2015学年度上学期期末】右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L 。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 物质的量浓度为0.7 mol/L 稀盐酸。
①该学生用量筒量取________ mL 上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。
A 、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B 、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C 、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D 、定容时仰视液面E 、未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl 气体溶于1 L 水中，所得溶液密度为d g/mL ，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L 。
盐 酸分子式：H 量：36.5密度：1.2g/cm 3HCl 质量分数：36.5%a．36.522.4(1)aa d+b．100036.522.4ada+c．36.522400ada+d．100036.522400ada+19．（12分）【海南中学2014-2015学年度上学期期末】(13分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。
（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C (填“否”或者“可以”)。
20．（10分）【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
（1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
①2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O②（填离子方程式）。
（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式__________________。
（3）H2O2在使用中通常不会带来污染。
①工业上利用Cl2+ H2O2 = 2HCl + O2除氯，在此反应中被氧化的物质是______________。
②消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN- + H2O2 + H2O＝____________ + NH3↑（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。
取10.00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00 mL，当滴入0.10 mol/L KMnO4溶液40.00 mL后，恰好完全反应。
则原样品中H2O2的质量分数是_______________。
21．（12分）【临川一中2014-2015学年度上学期期末】实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（1）称取铁钉（碳素钢．．．）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。
据此推知气体Y 中SO2的体积分数为。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（2）气体Y中还有H2的原因是。
（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。