初三化学下册金属的化学性质课件1[2](1)
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金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的 活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气 发生化学反应， 反应也越剧烈。
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
新人教版九年级化学下册：金属的化学性质课件
20
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
（Mg、Zn、Fe） Cu 金属活动性由强减弱
21
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
22
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
实验
现象
反应的化学 方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶液中
铜丝浸入 硝酸银溶液中
第8单元 金属和金属材料 金属的化学性质
1
金属的化学性质
碳 钢 刀 具
2
金属的化学性质
铝 制 品
3
金属的化学性质
金属的用途
不仅与它们的物
不
锈
理性质有密切关
钢
系，而且还与它
锅
们的化学性质有
密切关系。
4
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 与 氧 气 的 反 应
5
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
13
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
镁
锌
与
与
盐
盐
酸
酸
的
的
反
反
应
应
14
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铁
与
铜
盐
放
酸
入
的
盐
反
酸
应
中
15
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
（Mg、Zn、Fe） Cu 金属活动性由强减弱
21
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铝
铜
与
与
硫
硝
酸
酸
铜
银
溶
溶
液
液
的
的
反
反
应
应
22
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
实验
现象
反应的化学 方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶液中
铜丝浸入 硝酸银溶液中
第8单元 金属和金属材料 金属的化学性质
1
金属的化学性质
碳 钢 刀 具
2
金属的化学性质
铝 制 品
3
金属的化学性质
金属的用途
不仅与它们的物
不
锈
理性质有密切关
钢
系，而且还与它
锅
们的化学性质有
密切关系。
4
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
镁 与 氧 气 的 反 应
5
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
13
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
镁
锌
与
与
盐
盐
酸
酸
的
的
反
反
应
应
14
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
铁
与
铜
盐
放
酸
入
的
盐
反
酸
应
中
15
金属的化学性质
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
锌 B组
有气泡产生 有气泡产生 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H
铁 C组
有气泡产生 有气泡产生
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2
铜 D组
无气泡产生 无气泡产生
第十一页，共十六页。
铁 有气泡产生 有气泡产生 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
铜 无气泡产生 无气泡产生
（1）金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 根据以上实验，镁、锌、铁、铜这几种金属的活动性强弱？
活动性：镁、锌、铁比铜强
第十二页，共十六页。
请阅读课本第9页第二段。
第七页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在点燃条件下能与氧气反应吗？
第八页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
真金不怕火炼
课堂小结
根据与氧气反应条件的难易程度， 请小结下这几种金属的活泼性强弱。
即使在高温下金也不和氧气反应
第九页，共十六页。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质
第一页，共十六页。
情景引入
❖ 圣诞节快到了，小明的妈妈在商场购物时买到 一只很贵的金铃铛。
❖ 小明听说黄铜（铜锌合金）也是金黄色，于是 想检验下这只铃铛到底是黄铜还是黄金。
【精美课件】九年级下册化学 金属的化学性质1(共17页PPT)
16
致谢 感恩
Cu+
AgN;HCl 11
金属与酸（金属化合物溶液）发生置换反应后溶液质量的
比较反应前后溶液中溶质的相对质量大 小即可。若反应后溶液中溶质的相对质 量变小，则溶液中溶液的质量变小，反 之则增大。
忽略体积的变化，密度怎样变化? 质量=密度×
12
溶液质量的变化规律
1少.的将是铁（片放)入下列溶液中，溶液的质量会D减
10
设计实验验证锌、铜、铁的活动性
为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性 强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3
溶液和盐酸4种物质，设计了D如下实
验方案，其中可行的是（ ）
A 、 Zn+HCl
Cu+HCl
Zn+AgNO3
B 、 Zn+HCl Zn+AgNO3
Cu+ AgNO3
C、Cu+HCl Zn+AgNO3
A、HCl C、Na2 SO4
B、H2SO4 D、CuSO4
2.将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会C增加
的是（ ）
A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液 D、稀HCl
13
3溶.在液C质uC量l2和的N变aC化l的规混律合溶液中加入过量的Zn 粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体
（） A、只有Zn
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和 F氢e 气+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁
金属与酸发生置换反应的变化规 律
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢 气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 F气e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
致谢 感恩
Cu+
AgN;HCl 11
金属与酸（金属化合物溶液）发生置换反应后溶液质量的
比较反应前后溶液中溶质的相对质量大 小即可。若反应后溶液中溶质的相对质 量变小，则溶液中溶液的质量变小，反 之则增大。
忽略体积的变化，密度怎样变化? 质量=密度×
12
溶液质量的变化规律
1少.的将是铁（片放)入下列溶液中，溶液的质量会D减
10
设计实验验证锌、铜、铁的活动性
为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性 强弱,某同学利用Zn粉,Cu片,AgNO3
溶液和盐酸4种物质，设计了D如下实
验方案，其中可行的是（ ）
A 、 Zn+HCl
Cu+HCl
Zn+AgNO3
B 、 Zn+HCl Zn+AgNO3
Cu+ AgNO3
C、Cu+HCl Zn+AgNO3
A、HCl C、Na2 SO4
B、H2SO4 D、CuSO4
2.将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会C增加
的是（ ）
A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液 D、稀HCl
13
3溶.在液C质uC量l2和的N变aC化l的规混律合溶液中加入过量的Zn 粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体
（） A、只有Zn
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和 F氢e 气+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁
金属与酸发生置换反应的变化规 律
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢 气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢 F气e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
九年级化学下册_金属的化学性质课件(共2课时)优秀课件
我会判断
下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
高温 △
CO + CuO === Cu + CO2
△
1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上 看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子 时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实 验方案用化学方法鉴别真假黄金。 2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应 原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置 能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图， 并说明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）
课题二 金属的化学性质
三 . 强不强,捉谜藏
----金属与某些金属化合物溶液反应 1. 如何验证铁和铜之间的活动性?
① 铁丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铁丝与硫酸铝溶液反应 …
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
①铜丝浸入硝酸银溶液中
… …
根据刚才的实验填写表格
实验
铁丝 浸入硫酸 铜溶液中
现象
反应的化学方程式
浸入溶液中的铁丝 表面覆盖一层紫红 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色。 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 银溶液中 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 铁丝 浸入硫酸 铝溶液中 不反应
将铁钉投 属 镁 锌 铁 铜 现象 反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
反应剧烈，放出大量的无色气泡
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
人教版九年级化学下册 金属的化学性质课件ppt
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出 酸溶液中的氢（除浓硫酸、硝酸）。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们的盐溶液里置换出来（注意：1、K、Ca、Na除 外2、盐必须可溶）。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规 律吗？
三.金属与化合物溶液（盐溶液） 的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
金属与某些化合物的溶液（盐溶液）反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
铝丝表面覆盖一层 紫红色物质，溶液 由蓝色逐渐变为无 色。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
通式：A + BC
B + AC
小试牛刀:
判断下列反应是不是置换反应：
△
CO + CuO
Cu + CO2
X
点燃
CH4 + O2
CO2 + H2O X
H2 + CuO
△
Cu + H2O
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
特点： 单质＋化合物 → 新单质＋新化合物 ３、常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
谈一谈:
通过这节课的学习,你有什么收获?
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出 酸溶液中的氢（除浓硫酸、硝酸）。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的 金属从它们的盐溶液里置换出来（注意：1、K、Ca、Na除 外2、盐必须可溶）。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规 律吗？
三.金属与化合物溶液（盐溶液） 的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
金属与某些化合物的溶液（盐溶液）反应
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
铝丝表面覆盖一层 紫红色物质，溶液 由蓝色逐渐变为无 色。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
通式：A + BC
B + AC
小试牛刀:
判断下列反应是不是置换反应：
△
CO + CuO
Cu + CO2
X
点燃
CH4 + O2
CO2 + H2O X
H2 + CuO
△
Cu + H2O
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
特点： 单质＋化合物 → 新单质＋新化合物 ３、常见金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au
谈一谈:
通过这节课的学习,你有什么收获?
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
九年级化学下册第6章 金属 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、稀酸的反应授课课件
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素依次有：
因素一：__金__属__的__活__动__性___；
因素二：__金__属__与__酸__的__接__触__面__积____；
因素三：__酸__溶__液__的__浓__度___。
Байду номын сангаас
知3－讲
方法规律：本实验通过控制变量法进行探究：实验 1 中金属种类不同,酸的种类、浓度相同,镁粉反应速 率快,说明金属与酸反应的速率与金属的种类即金属 的活动性有关；实验 2 中酸的种类、浓度相同,金属 种类相同,金属的状态不同,粉末状的反应速率快, 说明反应速率与金属表面积的大小有关；实验3是将 同种金属分别与不同浓度的盐酸反应,浓度高的反应 速率快,说明反应速率还与酸的浓度有关。
知2－导
知2－导
问 题（一）
常温下和点燃时镁条与空气反应分别有什么现象？
问 题（二）
如何正确书写镁条燃烧的化学方程式？
归纳
知2－导
1.镁与氧气反应：镁常温即能与氧气反应（2Mg+O2 2MgO),点燃时反应更剧烈： 2Mg+O2点燃 2MgO 反应现象：①发出耀眼的白光 ②放出热量 ③生成
一种白色固体
知3－练
知3－讲
【例4】〈四川攀枝花二中3月月考,实验分析题〉 为了探 究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,进行了以下实验：
序号
实验过程
1
镁粉和铁粉分别与5% 的盐酸反应
2
铁粉和铁片分别与 10%的盐酸反应
3
铁片分别与5%的盐酸 和10%的盐酸反应
实验现象 镁粉产生气体快 铁粉产生气体快 10%的盐酸产生气体快
【实验回顾】铜在空气中加热 【视频播放】铜跟氧气反应
九年级化学下册 9.2 金属的化学性质课件
第十四页，共二十四页。
【学法点睛】金属( jīnshǔ)活动性顺序的应用
第十五页，共二十四页。
1.判断金属( jīnshǔ)活动性的强弱
借助金属与酸、金属化合物溶液能否发生反应，及与酸反应的剧烈 程度来判断金属的活动性强弱。
判断依据
方法
根据金属能否与酸溶液反应产生 氢气来判断
若能反应，则该金属在金属活动 性顺序中位于氢的前面，否则位 于氢的后面
(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，体_______________________；
(2)化学方程式：___4_A_l__＋__3_O_2__=点_=_燃=_=__2_A_l_2_O；3
(3)铝制品具有(jùyǒu)抗腐蚀性能的原因：在__常_温__下__，__铝_很__容__易_(_r_ón_g_yì_)_跟_氧__气_
质是铜。
第二十页，共二十四页。
答案(dá àn)：(1)速率 (2)Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
第二十一页，共二十四页。
结合所学过的“金属的化学性质”知识，将下图填写(tiánxiě)完整。
第二十二页，共二十四页。
提示：金属与氧气(yǎngqì)反应生成相应的金属氧化物；金属与酸反 应生成盐和氢气；金属与盐反应生成新的金属单质和盐。金属与酸、 与盐溶液是否反应的依据为金属活动性顺序。
_______发__生__反__应__，__生__成__一__层__致__密__而__坚__固__的__氧__化__铝__薄__膜__，__可__阻__止__内层的
_____________________________________。
铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用
第四页，共二十四页。
【学法点睛】金属( jīnshǔ)活动性顺序的应用
第十五页，共二十四页。
1.判断金属( jīnshǔ)活动性的强弱
借助金属与酸、金属化合物溶液能否发生反应，及与酸反应的剧烈 程度来判断金属的活动性强弱。
判断依据
方法
根据金属能否与酸溶液反应产生 氢气来判断
若能反应，则该金属在金属活动 性顺序中位于氢的前面，否则位 于氢的后面
(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，体_______________________；
(2)化学方程式：___4_A_l__＋__3_O_2__=点_=_燃=_=__2_A_l_2_O；3
(3)铝制品具有(jùyǒu)抗腐蚀性能的原因：在__常_温__下__，__铝_很__容__易_(_r_ón_g_yì_)_跟_氧__气_
质是铜。
第二十页，共二十四页。
答案(dá àn)：(1)速率 (2)Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
第二十一页，共二十四页。
结合所学过的“金属的化学性质”知识，将下图填写(tiánxiě)完整。
第二十二页，共二十四页。
提示：金属与氧气(yǎngqì)反应生成相应的金属氧化物；金属与酸反 应生成盐和氢气；金属与盐反应生成新的金属单质和盐。金属与酸、 与盐溶液是否反应的依据为金属活动性顺序。
_______发__生__反__应__，__生__成__一__层__致__密__而__坚__固__的__氧__化__铝__薄__膜__，__可__阻__止__内层的
_____________________________________。
铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用
第四页，共二十四页。
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de
知识再现
我们曾经学过有关金属的哪些反应？
提出问题
能得出金属的那些性质？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在加热时与氧气反应
金在应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
友情提示
1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些
不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄 金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真 金和假金呢？
解答: 金属活动性顺序
X>Y>Z
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属
稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不 最活泼。
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 2
Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
镁
锌 铁
铜
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
H
﹖
金属活动性由强到弱
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强.
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 盐酸(稀硫酸)中的氢
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的
金属从它们化合物的溶液中反应出来.
2.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律呢？
三.金属与化合物溶液的反应
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经 知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还 有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 银溶液中 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
铜丝 浸入硫酸 铝溶液中 不反应
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu<Al
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 22 3 4
A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。
知识再现
我们曾经学过有关金属的哪些反应？
提出问题
能得出金属的那些性质？
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
镁、铝在常温下与氧气反应 铁、铜在加热时与氧气反应
金在应，为什么铝会具 有很好的抗腐蚀性呢？
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
友情提示
1.黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些
不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄 金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真 金和假金呢？
解答: 金属活动性顺序
X>Y>Z
对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
金属
稀盐酸（稀硫酸） 现象 反应的化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较 为缓和。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
铝在空气中与氧气反应，其表面 生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不 最活泼。
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些 化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 2
Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
镁
锌 铁
铜
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
不反应
Mg、Zn、Fe H
Cu
H
﹖
金属活动性由强到弱
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 现象：_________________________________________________ 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.
金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强.
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 盐酸(稀硫酸)中的氢
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的
金属从它们化合物的溶液中反应出来.
2.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
你能否得出金属和化合物溶液反应的 一般规律呢？
三.金属与化合物溶液的反应
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经 知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还 有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 银溶液中 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
铜丝 浸入硫酸 铝溶液中 不反应
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu<Al
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 22 3 4
A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、 铜丝。然后，分别向其 中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜 丝。然后，分别向其中 加入一些稀硫酸。