第3章 第3节 课时2 乙酸
高中化学人教版必修二课时训练：第3章 第3节 第2课时 乙酸
第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸1．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CHCH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④2．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A ．酯化反应的反应物之一肯定是醇 B ．酯化反应一般需要脱水 C ．酯化反应是有限度的D ．酯化反应一般需要催化剂4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是( )A ．生成的乙酸乙酯中含有18OB ．生成的水分子中含有18OC ．可能生成88 g 乙酸乙酯D ．不可能生成90 g 乙酸乙酯 5．下列操作中错误的是( )A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离6．取某一元醇13.00 g 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80 g ，回收该一元醇1.40 g ，则该一元醇是( )A ．C 7H 15OHB ．C 6H 13OH C ．C 5H 11OHD ．C 2H 5OH7)A.①② 8．(双选题)某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。
2020-2021学年化学人教版必修2课件：3-3-2 乙酸
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___B_C____(填字母)。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小， 有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 (3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用 的仪器有分__液__漏__斗__；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_上__口__倒__出_(填 “下口放出”或“上口倒出”)。
1.酯化反应属于有机反应类型中的哪种反应？ 提示：从乙醇和乙酸的反应方程式看，酯化反应相当于乙酸
的羟基被—O—C2H5 基取代，或乙醇中的氢原子被 代，故属于取代反应。
基取
2．能否用 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3 溶液？ 提示：否，NaOH 会与乙酸乙酯反应生成乙酸钠和乙醇，使 乙酸乙酯的产率降低。
[解析] (1)浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的 热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加 边振荡，然后再加入乙酸，或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫 酸，并在加入过程中不断振荡。(2)饱和碳酸钠溶液的作用：①中 和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析 出。(3)分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗 的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。
6．某有机物的结构简式如下图所示，这种有机物可能具有 的性质是( A )
①可以燃烧 ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ③能跟 NaOH 溶液反应
④能发生酯化反应
⑤能发生水解反应
A．①②③④ B．②③④
C．①②⑤
D．①②③⑤
解析：本题考查常见官能团的性质。此有机物含有的官能 团有苯环、碳碳双键、羟基、羧基。绝大部分有机物都具有可 燃性，①对；碳碳双键易被氧化，②对；羧基具有酸性，③对； 羟基、羧基都能发生酯化反应，④对；该有机物无酯基，不能 发生水解，⑤错。
2021学年高中化学第3章第3节第2课时乙酸教案鲁科版必修二.doc
第2课时乙酸发展目标 1 •能从原子.分子水平认识乙酸的组成、结构。
2. 通过了解乙酸的结构与性质之间的关系，认识官能团与物质性 质之间的关系，构建“结构决定性质”的观念。
3・通过酯化反应实验的探究，培养“科学探究与创新意识”的学科素养。
课称自主学习 必备知识。
自主预习 必备知识感知匚基础知识填充口一、乙酸的物理性质与分子结构1.物理性质2.分子结构二. 1. 弱酸性乙酸在水中的电离方程式为CH 5COOH ^^≡C ⅛COO +H I,是一元弱酸，具有酸的通性。
体系构建絞性⑴定义酸和醇生成酯和水的反应。
(2)乙醇和乙酸的酯化反应微点拨：(1)虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有拔基上的氢原子能电离岀来，所以乙酸是一元酸。
(2)酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用(3)酯化反应也属于取代反应。
匚护习效果验虻1.判断正误(正确的打“厂，错误的打“X” )(1)乙酸的最简式是CH=OO ()(2)冰醋酸是混合物。
()(3)1 L 1 mol ∙ L 1的CH a COoH溶液中，H数目为広。
( )(4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应。
()(5)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。
()［答案］⑴ J (2) × (3) × (4) × (5) ×2.酒精和醋酸是生活中的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是()A.闻气味B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C.分别滴加NaoH溶液D.分别滴加紫色石曲试液C ［NaOH与乙酸反应无明显现象。
］3.酸牛奶中含有乳酸，英结构简式为CH,-CH-COOH .试回答下列问题:3 IOH(1)乳酸分子中含有 __________ 和 __________ (写名称)两种官能团。
(2)乳酸跟足星金属钠反应的化学方程式：______________________________________(3)乳酸跟碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________ O(4)乳酸在浓硫酸存在下，两分子间相互反应，生成环状结构的物质，写出生成物的结构简式：______________________________________［解析］(1)根据结构简式可知，乳酸分子中含有務基和竣基两种官能团。
化学必修Ⅱ人教新课标3-3-2乙酸课件(62张)
于水，易溶于有机溶剂，
具有芳香气味。
答案
3.用途 (1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
议一议 除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？ 答案 不能，因为在氢氧化钠存在下乙酸乙酯会转化为乙酸钠和乙醇。
答案
返回
重点难点探究
一、乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性
答案
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
醋酸
碳酸钠溶液
澄清石灰水变混浊
相关视频
答案
(2)酯化反应 ①概念：酸与醇反应生成 酯和水 的反应。 ②反应特点：酯化反应是 可逆 反应且比较缓慢 。 ③乙酸与乙醇的酯化反应
答案
实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有 透明的油状液体 生成 b.能闻到 香味 浓硫酸
置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为__________；
反应中浓硫酸的作用是____________。
解析答案
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_B__C_(填字母)。 A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收部分乙醇 C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中
注意 (1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意 在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。 (2)酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中“—OC2H5” 基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。 (3)酯化反应中的酸可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。
催化剂——加快反应速率 (4)浓硫酸的作用
答案
二、酯 1.酯
羧酸分子羧基中的 —OH 被 —OR′ 取 代 后 的 产 物 称 为 酯 ， 简 写 为
新人教版必修二第三章第三节生活中常见的有机物第二课时乙酸课件
CH3COOC2H5 +H2O
学生练习：丙酸与甲醇的酯化反应方程式：
O CH3—CH2—C—O—H+H—OCH3
催化剂 加热
CH3CH2COOCH3 +H2O
讲：乙酸与乙二醇的酯化反应方程式：
O
CH3—C—O—H H—OCH2 H—OCH2
催化剂
加热
O CH3—C—O— OCH2
O
CH3—C—O—H
3、乙酸的官能团：
— COOH 羧基。电子式：？
O C O H
（1）乙酸在酸性反应中的断键方式
H O
H — C— C — O — H
H
A、氧 氢键断裂，电离：与Na反应：置换反应
O 2CH3 — C — O—H+2Na ↑
催化剂 加热
CH3COONa +H2（1）Leabharlann 酯化反应羧酸 + 醇
O HO S OH + H-OC2H5 O
第三节 生活中两种常见的有 机物
知识点：
1 、乙酸的酸性和酯化反应等化学性质 , 酯化反 应的概念。 2. 酯的水解;乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一 对可逆反应。 重点： 乙酸的分子结构和化学性质 难点： 酯化反应的过程
一 、乙酸分子的 二：乙酸分子结构
结
构
模
型
构 性 关 系
结构性质关系 注意结构决定性质
浓硫酸
加热
酯 + 水
O HO S O OC2H5 + H2O
（2）乙酸在酯化反应中的断键方式
H O
H — C— C — O H
H
B、羧基的碳氧键断裂：与醇酯化反应
O
第三章第三节_生活中两种常见得有机物乙酸(第二课时)
。
因为生成了有香味的乙酸乙酯。
探究活动2（实验3-4） 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇 动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸， 加入碎瓷片，如图连好装置。用酒精灯小心均 匀加热，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶 液的液面上。观察现象。 现象： 碳酸钠饱和溶液的 液面上有透明的油状液 体产生，并可闻到香味
廿 一 日
二、乙酸
1、物理性质 颜色： 无色
状态： 液体
气味： 强烈刺激性气味
熔点： 16.6℃ 沸点： 117.9℃（易挥发）
易溶于水和乙醇 溶解性：
纯净的乙酸又叫冰醋酸
2、乙酸的分子结构
分子式： C2H4O2
根据价键 理论，如何理 解各原子之间 的组合方式？
乙酸分子球棍模型
乙酸分子比例模型
O CH3—C—O—C2H5 + H2O
浓H2SO4
思考：如何测出乙酸与乙醇反 应，哪种物质提供-H，哪种物 质提供-OH？
同位素原子示踪法
乙酸乙酯的制取装置
=
O
O
O
CH3 C OH + H
③ 酯化反应实质：
酸脱羟基，醇去氢
有机羧酸和无机含氧酸
（如H2SO4、HNO3等）
=
18O
C2H5
O CH3 C
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2 Mg +2H2O
⑴弱酸性，具有酸的通性
CH3COOH CH3COO— + H+
化学与生活
2、为什么说“陈年老酒格外香？”
最新2019-第3章 第3节 第2课时 乙酸.pptx-PPT课件
知识铺垫
新知预习
自主预测
首页
一、乙酸的分子组成与结构
课前篇 自主预习
首页
课前篇 自主预习
知识铺垫
新知预习
自主预测
二、乙酸的性质
1.物理性质
俗名 颜色 状态 气味
溶解性
挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发
2.化学性质
(1)弱酸性。
乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的通性。请填写下 图并写出下列反应的化学方程式:
课堂篇 探究学习
【典例1】 某有机物的结构简式为
,下列关于
该有机物的说法不正确的是( )
A.1 mol该有机物能与2 mol NaOH发生反应
B.1 mol该有机物能与2 mol Na反应生成1 mol H2 C.1 mol该有机物能与1 mol NaHCO3反应生成1 mol CO2 D.1 mol该有机物最多能与4 mol H2发生加成反应 解析—CH2OH不与NaOH、NaHCO3、Na2CO3反应,—COOH与 NaOH、Na、NaHCO3、Na2CO3均能反应,苯环和碳碳双键均能与 H2加成。 答案A
探究一
Байду номын сангаас
探究二
课堂篇 探究学习
思维建模
1.乙酸的酯化反应实验原理 (1)化学反应方程式:
知识铺垫
新知预习
自主预测
首页
课前篇 自主预习
1.判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)可以用水鉴别苯、乙醇和乙酸。 ( ) (2)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。( ) (3)在酯化反应中,加入过量的乙醇可以使乙酸完全转化为乙酸乙 酯。 ( ) (4)酯化反应又属于取代反应。 ( ) (5)可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。 ( ) 解析(1)苯不溶于水,液体分层,但乙醇和乙酸都易溶于水,液体不 分层。(3)酯化反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%。 答案(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
各位老师，大家好！
今天我说课的题目是新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》
一、教材和学生分析
在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。
乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。
从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。
从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。
二、教学目标：
基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。
1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。
2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。
通过酯化反应的分组探究实验，培养学生对比的思维方法。
3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。
考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。
三、教学设计：。
【最新】人教版必修2化学课件：第三章 第三节 第2课时 乙酸.ppt
第2课时 乙酸
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二
2.实验结论总结
羟基氢原子 活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH
与 NaHCO3
乙醇
水
—
— 反应 不反应 无明显 反应现象
部分电离 中性 反应 不反应 无明显 反应现象
碳酸
部分电离 弱酸性 反应 反应 无明显 反应现象
乙酸
部分电离 弱酸性 反应 反应 反应生 成气体
③溶解挥发出来的乙醇。 13-
第2课时 乙酸
一二
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
(5)酯的分离。 采用分液法分离右侧试管中的液体混合物,所得上层液体即为乙 酸乙酯。 特别提醒对乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液加热时,要用小火慢慢 加热,并且温度不能过高,目的是尽量减少乙酸、乙醇的挥发,提高 乙酸、乙醇的转化率。
-4-
第2课时 乙酸
一二三
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3的强? 提示:将CH3COOH溶液滴加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液 的试管中,产生气泡,即证明酸性:CH3COOH>H2CO3。
-5-
第2课时 乙酸
一二三
(2)酯化反应。
目标导航
知识梳理
第2课时 乙酸
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
一二三
二、乙酸的性质 1.物理性质
俗名 颜色 状态 气味
溶解性
挥发性
醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水和乙醇 易挥发
2.化学性质 (1)弱酸性。 乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强,具有酸的 通性。请填写下图并写出下列反应的化学方程式:
第三章 第三节 第2课时 乙酸
_______________________ 、 ____________________________
等。(任写两项)
图 3－3－6
(3)此反应中浓硫酸除了作催化剂，还作_______。
解析：(1)加快化学反应速率的措施有增大反应物浓度，升
高温度，选择合适的催化剂，增加反应物的接触面积，对于气 体反应物而言，还可以增大体系压强。本题中已选择了合适的
一、乙酸 1．来源 乙酸来源于粮食发酵和丁烷氧化等。 2．组成和结构
C2H4O2 ，结构式： 分子式：_______ CH3COOH 。 ______________ 羧基 (－COOH) 取代的产物。 ____________
，结构简式：
结构特点：可以看作是甲烷上的一个氢原子被官能团_____
3．物理性质
CH3COOC2H5＋H2O，请根据要求回答下列问题： (1)欲增大生成乙酸乙酯的速率，可采取的措施有_______、 _________________等。
(2)若用图 3－3－6 所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率
往往偏低，其原因可能为_____________________________ 、
酸分子只含一个羧基，故 1 mol 乙酸与足量 Na 反应，只生成 0.5 mol H2，C 错误。
1．下列物质与乙酸反应有气体和水生成的是( A )。 A．大理石 B．铝 C．氧化铁 D．氢氧化钠
2．(双选)1 mol 的某物质与足量的金属钠反应，生成标准
状况下的氢气 22.4 L，则该物质可能是( AC )。
4．现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图 3－3－7 是分离步骤的流程图。按要求完成以下各题：
图 3－3－7 (1)写出有关物质的名称： A________，B___________，C________， D______，E______。 (2)加入试剂：(a)_______________，(b)_____。 (3)写出有关的操作方法： [①]____，[②]____，[③]_____。
化学同步鲁科版必修2课件：第3章 第3节 第2课时 乙 酸
乙酸的结构及酸性
1．物理性质 乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称 醋酸 。乙酸是一种有 强烈刺激性气味的 无 色液体，沸点为 117.9 ℃，熔点为 16.6 ℃； 当温度低于 16.6 ℃ 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无 水乙酸又称 冰醋酸 。
溶液变__红__色
活泼金属 (Na)
碱(NaOH)
__2_C_H__3_C__O__O__H__＋__2_N__a_―__→___2_C__H_3_C__O__O__N_a__＋__H__2_↑__ _C__H__3_C__O_O__H__＋___N_a_O__H__―__→___C_H__3_C__O__O__N_a__＋__H__2_O__
n1(与Na反应生 n2(与NaHCO3反应生成 成H2的物质的量) CO2的物质的量)
1 mol
1 mol
HOOC—COOH
HOCH2CH2OH CH3COOH
1 mol 1 mol 0.5 mol
2 mol 0
1 mol
由表中数据可知，若 V1＝V2≠0 即 n1＝n2≠0，则有机物
可能为
。
答案：A
1．乙酸的分子式为 C2H4O2，它的结构式和结构简式又是
怎样的呢？ 提示：结构式：
结构简式：CH3COOH。 2．如何设计一个简单实验证明乙酸的酸性强于碳酸？ 提示：可根据“强酸制弱酸”的原理来设计实验，具体操作 为将碳酸钠加入到乙酸溶液中，若有无色无味的气体产生，且通 入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明发生反应：2CH3COOH ＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，有 CO2 放出，乙酸 的酸性强于碳酸。
【高中化学】选修2第3章 第3节 第2课时 乙酸
食醋是我们日常生活中必不可少的调味品，厨师在烧菜时，总喜欢在加了
酒之后再放些醋。于是菜就变得香喷喷的了，这种炒菜的方法确有其科学道
理，因为酒与醋在热锅里碰了头，就会起化学反应生成香料 ——乙酸乙酯，因此 菜就有股香味了。
化 学 必 修 ②
·
人 教 版
返回导航
第三章 有机化合物
食醋有多种功能：它能杀菌消毒解腥。用醋的蒸气熏蒸居室能杀灭病毒与 病菌、防止感冒与传染病。在浸泡腌制生鱼时加少量的醋可以防止腐败变质。
化 学 必 修 ②
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
·
人 教 版
返回导航
第三章 有机化合物
3．下列物质中属于羧酸的是 导学号 15514631 ( C ) A．CH3CH2OH C．CH3COOH B．CH3CHO D．CH3COOCH2CH3
4．用分液漏斗可以分离的一组混合物是 导学号 15514632 ( D ) A．乙醇和乙酸
化 学 必 修 ②
·
人 教 版
返回导航
第三章 有机化合物
二、酯
1．概念： 羧酸分子羧基中的 —OH 被 OR′ 取代后的产物，简写为 RCOOR′ ，结构简
式：
_____________，官能团为_____________。 2．物理性质： 小 不溶 低级酯 ( 如乙酸乙酯 ) 密度比水 ____ ， ______ 于水，易溶于有机溶剂，具有 芳香气味。
化 学 必 修 ②
与 NaOH、NaHCO3 反应的化学方程式分别为 CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O ______________________________________________________________ ，
高中化学第三章重要的有机化合物第3节乙酸第2课时教案鲁科版必修220170804234.doc
乙酸【教学目标及分解】1．课前预习先学目标①先学课本P78到P80页，联想生活认识乙酸的物理特点；②从乙酸的分子结构入手、结合电解质的知识，从酸的共性角度学习乙酸的酸性，并能迁移应用解决生活中的实际问题；③通过观察与思考了解乙酸乙酯的制实验，并学习酯化反应原理；2．课中目标①通过活动与探究，认识乙酸的弱酸性，并与其他无机酸相对比复习酸的共性；②通过观察与思考，学习乙酸乙酯的实验室制取方法，并学习酯化反应原理；3．课后拓展目标①通过乙酸的学习、结合无机酸的共性，能迁移应用解决酸改革一这类问题；②通过乙酸乙酯的实验室制取，理解酯化反应原理、并能用于分析其他酸与醇酯化反应的共同特点；【教学重、难点】酯化反应的原理；【教学过程】①让学生从生活中认识乙识乙设计若干实验进方程式乙酸性质的应用2min的实验现象识酯化反应原理帮助解决学习后仍存在的的问题并进行分析【教学反思与改进】1．学生在由结构与性质的关系上仍然认识不足；2．对酯化反应原理的认识还不够深刻，有待于后续学习中给予加强指导；精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
。
(2)设计实验 操作 a.四种物质各取少量于试管中， 各加入紫色石蕊溶液两滴 b.在②、 ④试管中， 各加入少量 碳酸钠溶液 c.在①、 ③中各加入少量金属钠 现象 ②、④变红，其他不变 ②中产生气体 ①产生气体，反应迅速 ③产生气体，反应缓慢 结论(—OH 中 H 原子活泼性顺序) ②、④ > ①、③ ②> ④ ①> ③
逐渐增强 ――→ 部分电离 部分电离 部分电离 中性 反应 不反应 不反应 弱酸性 反应 反应 不反应 弱酸性 反应 反应 反应
升华 2
酯化反应的深化理解
①均匀加热的目的：能加快反应速率，并将生 成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯 的生成 ②作反应器的试管倾斜45度角的目的：增大 装置 受热面积 1特点 ③收集产物的试管内导气管末端要在液面以 上，不能伸入液面以下，其目的为防止倒吸 ④加入碎瓷片的作用：防止液体受热暴沸 ⑤长导管的作用：导气兼起冷凝回流作用
醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发
3.乙酸的化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一元弱酸 ， 在水中的电离方程式为CH3COOH
CH3COO－＋H＋ ， 其
酸性比 H2CO3 强，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；与活泼金属、一些 金属氧化物、碱、一些盐反应。写出乙酸发生下列反应的化学方程式： ①与 Zn 反应： 2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋H2↑ 。 CH COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O ②与 NaOH 反应： 3 。 CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O CaCO ③与 3 反应： ④与 CuO 反应： CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu＋H2O 。
课时 2
乙酸
1.初步掌握乙酸的分子结构。 2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念和原理。 重难点 3.从官能团角度，解释不同类型有机物性质不同的原因。重点
乙酸的组成、结构与性质
[基础· 初探] 1．乙酸的组成及结构
2．乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性
(3)实验结论：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下能发生酯化反应，生成
乙酸乙酯和水 。
(4)实验问题探究 ①酯化反应的实验中，浓硫酸的作用是什么？
【提示】 浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。 ②试管中饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么？
【提示】 与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠而溶于水； 溶解挥发出来的乙醇； 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。
③竖立试管中的导气管能否伸入到液面以下，其原因是什么？ 【提示】 不能，防止倒吸。 ④向试管中加碎瓷片，其作用是什么？ 【提示】 防止暴沸。
[认知升华] 升华 1 羟基化合物中羟基(－OH)的活泼性 乙醇 羟基氢的活泼性 电离程度 酸碱性 与 Na 与 NaOH 与 NaHCO3 难电离 － 反应 不反应 不反应 水 碳酸 乙酸
(2)酯化反应 ①乙酸与乙醇的酯化反应方程式为
②酯化反应 a．概念：酸与醇 反应生成 酯和水的反应。 b．特点：是可逆 反应，反应进行得比较缓慢 。
4．酯类 (1)酯类的一般通式可写为 ，官能团为 。
(2)低级酯：乙酸乙酯，密度比水的小 ，难 溶于水，易溶于有机溶剂。可用 作香料和溶剂。
[探究· 升华] [思考探究] 探究 1 乙酸、乙醇、H2O、H2CO3 中羟基的活泼性实验探究 ，
(3)实验结论：乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基氢的活泼性依次 增强 。
探究 2
乙酸与乙醇酯化反应实验探究
(1)实验步骤 ①反应液的混合：在试管中先加 3 mL乙醇 ，然后边振荡试管边加入 2 Ml
浓H2SO4 和 2 mL乙酸。
②用酒精灯缓慢加热，观察现象。 (2)实验现象 饱和 Na2CO3 溶液的液面上有 透明的油状液体生成，且能闻到香味 。
2．在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，另一份等量的 该有机物和足量的 NaHCO3 反应得到 V2 L 二氧化碳， 若 V1＝V2≠0， 则该有机物 可能是( )
【解析】 首先否定 C 项，因为 HOCH2CH2OH 与 NaHCO3 不反应，再根据 —OH、—COOH 与 Na 反应时均为 1 mol—OH 或—COOH 放出 0.5 mol H2，而 1 mol —COOH 与 NaHCO3 反应时放出 1 mol CO2， 故综合分析比较得出答案为 A。
(2)试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。 (3)酯化反应的机理 通常用同位素示踪原子法来证明： 如用含 18O 的乙醇与乙酸反应， 可以发现， 生成物乙酸乙酯中含有 18O。
可见，发生酯化反应时，有机酸断 C—O 键，醇分子断 O—H 键，即“酸去 羟基，醇去氢”。 [注]酯化反应也属于取代反应。因为乙酸乙酯可以看成是由乙醇中 “—OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。
【答案】 A
【题后归纳】 羟基化合物的反应规律 1 能与金属钠反应的有机物含有 —OH 或 —COOH ，反应关系为 2Na ～ 2—OH～H2 或 2Na～2—COOH～H2。 反应 2能与 NaHCO3 和 Na2CO3 反应生成 CO2 的有机物一定含有—COOH， 关系为 NaHCO3～—COOH～CO2 或 Na2CO3～2—COOH～CO2。 3与碳酸盐或酸式盐反应生成 CO2 的羟基化合物中含有—COOH。
题组 2
酯化反应的原理和实验探究
3． 将 1 mol 乙醇(其中的氧用 18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分 反应。下列叙述不正确的是( ) 【导学号：30032058】 A．生成的乙酸乙酯中含有 18O B．生成的水分子中含有 18O C．可能生成 88 g 乙酸乙酯 D．不可能生成 90 g 乙酸乙酯
[题组· 冲关] 题组 1 乙酸的结构与性质 )
1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生 CO2 气体 B．乙酸能与醇类物质发生酯化反应 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于 16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
【答案】 C