第三章 第三节 第2课时
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第二课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课件
2．在工农业生产和生活中的应用 应用
举例
泡沫灭火 器原理
主要成分为 NaHCO3 溶液与 Al2(SO4)3 溶液，发生的反应为 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、Al(OH)3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭
化肥的施用 铵态氮肥(溶液显酸性)与草木灰(溶液显碱性)不得混合施用
＝KKwa
，同理，可推出强酸弱碱
盐的水解常数与弱碱电离常数(Kb)的关系式：Kh＝KKwb 。
1．盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
()
A．实验室配制 FeCl3 溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
B．盐酸可作铁制品的除锈剂
C．用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂
(3)能水解的盐溶液蒸干产物的判断
金属阳离子易水解 的难挥发性强酸盐 蒸干后一般得到原物质，如将 CuSO4 溶液蒸干得 CuSO4
金属阳离子易水解 的易挥发性酸盐 酸根离子易水解 的强碱盐
蒸 干 灼 烧 后 一 般 得 对 应 的 氧 化 物 ， 如 AlCl3 溶 液 蒸 干 得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3
[情境探究]
1．配制 SnCl2 溶液时，为什么不能直接将 SnCl2 溶解在水中，而要加入适量盐酸？ 提 示 ： SnCl2 溶 于 水 会 得 到 Sn(OH)Cl 沉 淀 ， 加 入 盐 酸 会 使 SnCl2 ＋
H2O===Sn(OH)Cl↓＋HCl 的平衡逆向移动，从而得到 SnCl2 溶液。 2．泡沫灭火器的灭火原理是什么？写出反应的化学方程式。
3．用平衡移动原理对②中的实验现象进行解释，据此判断 FeCl3 的水解反应是放热 反应还是吸热反应？ 提示：升高温度，能促进 FeCl3 的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的 c(H＋)增大，c(Fe3＋)减小，故 pH 减小，颜色变深。
第三章第三节第2课时乙酸
第2课时乙酸1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。
2．知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。
3．了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
4．知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H原子而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。
知识点一乙酸的组成、结构和酸性[学生用书P56]阅读教材P75，思考并填空。
1．乙酸的组成和结构2．乙酸的物理性质3.乙酸的酸性(1)弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
(2)醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验1．判断正误(1)乙酸的最简式是CH2O。
()(2)乙酸和乙醇分子中都含“”结构。
()(3)冰醋酸是混合物。
()(4)乙酸是食醋的主要成分，其官能团是羧基。
()(5)用乙酸除水垢的离子反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．写出乙酸与下列物质反应的化学方程式。
(1)Na：_____________________________________________________。
(2)Na2O：_________________________________________。
(3)KOH：__________________________________________________。
(4)NaClO：_____________________________________________________。
答案：(1)2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑(2)Na2O＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O(3)KOH＋CH3COOH―→CH3COOK＋H2O(4)NaClO＋CH3COOH―→CH3COONa＋HClO3．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任意比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红解析：选C。
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
高中化学 第三章 第三节第2课时盐类水解的应用课件 新人教选修4
(5)判断溶液中离子能否大量共存，如 Al3＋与 HCO－ 3 等因水解互相促进不能大量共存。 (6)通过 盐溶液酸碱性的测定，证 明相应酸(或 碱)的强弱，如证明 Cu(OH)2 为弱碱时，可用 CuCl2 溶于水能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性) 证明。
1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中，铵根离子虽然 部分水解，但剩余的 c(NH＋4 )仍远大于 c(SO24 －)，硫酸铵 溶液中各离子浓度的大小 顺序为：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋)＞ c(OH－)，C 正确；1 mol·L－1 的硫化钠溶液 中，根据质子守恒 ： c(OH－ )＝ c(H＋ )＋ c(HS－)＋2c(H2S)，可知 D 错误。
(2)水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原 溶质，如蒸干Al2(SO4)3溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质, 如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。
题型2 利用盐类的水解除去盐溶 液中的杂质离子
例2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，
可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤
Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后过 滤可将 Fe3＋除去。
【答案】 D
【名师点睛】 (1)除去MgCl2溶液中的Fe3＋ 时，向溶液中加入Mg或MgO或Mg(OH)2或 MgCO3，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3 ＋转化成Fe(OH)3而除去。
Hale Waihona Puke (2)除去CuCl2溶液中的Fe3＋时，向溶液中加 入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3, 与Fe3＋ 水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化成 Fe(OH)3而除去。
第三章 第三节 第2课时 交通运输对城市形态和商业网点布局的影响
商业区衰落。
(2)随着高速道路网的建设和小汽车的普及，现代城市商业网 点多配置在 城市边缘 交通条件优越的地方。
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[跟随名师· 解疑难] 1．交通运输方式与商业网点的形成 (1)商业网点的形成：
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(2)交通运输影响商业网点分布的密度：
不同点
地区
自然
环境
交通 闭塞 方便
人口 稀少 稠密
商业网
点密度 小 大
(
)
②聚落密集区，有利于交通运输网络的形成和发展
③“沿河设城”的现象只出现在我国南方河网密集地区 ④北方
聚落多沿陆路干道呈带状分布，南方聚落多沿河流呈块状分布 A．①② C．①③ B．③④ D．②④
解析：图中①地的交通通达度最高，最容易形成城市。交通便
利的地方，有利于商贸活动，通常形成较大的居民点。聚落密 集区，对交通的需求大，有利于交通运输网络的形成和发展。 答案：(1)A (2)A
商业网点的密度东部大于西部，呈现出南北带状分布特点。 [答案] D
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晨背关键语句
第 三 章
第 三 节 第
考向一
把握热点考向
考向二
应用创新演练
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歌诀法记忆城郊商业中心出现的原因
市中发展建筑密，道路狭窄市场利。
市郊布局在高速，交通最优低地租。
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[自读教材· 抓基础]
1．水路交通与城市的兴起 (1)城市区位：江岸渡口或两条通航河道 交汇 处。 (2)城市形态：沿河流 带状 发展，城市用地多 沿河 布置。 (3)航运发展对城市发展的影响：
信息，回答(1)～(2)题。
(1)图中杂货铺的布局符合商业网点布局的 A．交通最优原则 C．经济最优原则
鲁科版化学必修1课件：第三章第三节第2课时
自然界中的元素
第2课时 硫酸和酸雨
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
课程标准导航 1.掌握浓硫酸的性质，认识浓硫酸的氧化 性。 2．了解酸雨的形成，危害及其防治。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
新知初探自学导引
自主学习 一、硫酸(H2SO4) 无色、黏稠、油状 1．物理性质：纯硫酸是_________________液 高 体，沸点_____、难挥发。常用的浓硫酸质量分 98.3% 大 数是____________，密度比水______。硫酸溶 于水时放出大量的热。 2．硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用， 也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反 应。
栏目 导引
第三章
自然界中的元素
(3)浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别： 浓硫酸具有 极强的氧化性，主要是构成酸根中的中心原子 易获得电子， 显示出与稀硫酸不同的强氧化 性，而稀 H2SO4 是电离出的 H＋得电子，只具 有较弱的氧化性，可氧化较活泼的金属 Zn、 Fe 等。
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第三章
自然界中的元素
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第三章
自然界中的元素
2．下列有关酸雨的说法中正确的是( A．凡是呈酸性的雨都称为酸雨 B．酸雨对人类来说没有任何危害
)
C．酸雨是因为工业废气的过量排放造成的 D．为了不形成酸雨，应停止一切工业活动
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第三章
自然界中的元素
解析：选 C。正常雨水因溶有 CO2 也呈酸性， A 项错误。 酸雨的危害很大， 能直接破坏森林、 草原和农作物，使土壤酸性增强，湖泊酸化， 还能直接危害人体健康，B 项错误。为了不形 成酸雨， 应减少废气的排放， 使用清洁能源等， D 项错误。
新教材高中地理第三章区域合作第三节第2课时长江流域的环境保护作业含解析湘教版选择性必修第二册
第2课时长江流域的环境保护长江流域面积广、人口多，合理开发长江流域对我国可持续发展意义重大。
针对水体污染治理，加强环境污染联防联控是有效手段之一。
下图是长江流域图。
读图，完成下面两题。
1.甲区域突出的环境问题及其形成的人为原因分别是( )A.水体污染和大气污染不合理排放B.洪涝灾害围湖造田C.生物多样性减少城镇化D.水土流失毁林开荒答案：A解析：读图可知，甲区域位于长江下游，人口多、工农业发达，污水排放量大，环境污染严重，因此最突出的环境问题是水体污染和大气污染。
2.关于加强长江环境污染联防联控，叙述不正确的是( )A.建立河长制和湖长制B.推行环境信息共享，建立健全跨部门、跨区域、跨流域突发环境事件应急响应机制C.推行环境负责制，只管好自己家的环境D.建立环评会商、联合执法、信息共享、预警应急的区域联动机制答案：C解析：加强环境污染联防联控，一方面，建立河长制和湖长制，完善长江环境污染联防联控机制和预警应急体系，推行环境信息共享，建立健全跨部门、跨区域、跨流域突发环境事件应急响应机制；另一方面，建立环评会商、联合执法、信息共享、预警应急的区域联动机制，研究建立生态修复、环境保护、绿色发展的指标体系。
清江是长江中游南岸的重要支流，流域面积近17 000平方千米，流经鄂西山地，总落差1 500米，历史上多洪涝灾害。
现在清江上已建有高坝洲、隔河岩、水布垭等水利工程，对流域内的开发建设有积极意义。
据此回答下面两题。
3.清江流域洪涝灾害多发的主要原因是( )A.支流少，流域面积广B.降水多，季节变化大C.地势低平，排水不畅D.落差大，多曲流答案：B解析：一般洪涝灾害多发的原因包括来水量大、落差小，导致排水不畅等，而材料中显示该河落差大，故可从来水量大角度分析。
该地位于长江中游，属于亚热带季风气候，降水较多，且季节变化大，雨季易出现洪涝灾害。
4.清江流域的综合开发方向是( )A.实行梯级开发，实现全流域通航B.修建水利工程，为工业发展提供原料C.扩大灌溉面积，发展河谷农业D.发展旅游业，促进区域产业结构调整答案：D解析：大型水利工程建设本身就是重要的旅游资源，可以发展以山水、大坝、水库为景点的旅游业，促进区域产业结构调整。
选修四第三章第三节第2课时 盐类水解反应的利用
离子浓 度比较
溶液 配制
试剂 贮存
【例题】（1）Fe(NO3)2的溶液呈浅绿色，存在下列水解平衡。
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
当加入少量浓盐酸时，溶液颜色发生什么变化 A、深绿色 B、黄色或棕黄色 C、浅绿色变更浅 D、血红色 C(H+)增大，使水解平衡左移。但溶液中引入较高了浓度的 H+，与NO3-，有强氧化性，使Fe2+氧化为Fe3+，呈现出黄色 或棕黄色。
2Fe3+ + 3CO32 - + 3H2O ＝2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑
Fe3+ + 3HCO3 - ＝ Fe(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 生成沉淀或气体的双水解强烈，可以进行到底 。
B. Ba2+、K+、Cl-、SO42D. NH4+、Cu2+、S2-、CO32-
CuSO4+ Na2S ==== CuS↓+Na2SO4
Al3++3H2O HCO3-+H2O
Al(OH)3 + 3H+ H2CO3 + OH-
中和，相互促 进水解，使反 应完全
这是泡沫灭火器的原理（双水解） Al3+ +3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑
5.离子的大量共存要考虑盐类的水解
Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-
Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 不能大量共存
【例5】下列离子组因水解相互促进而不能大量共存的是（ C ）
高中化学 第三章第三节第2课时 盐类水解的影响因素及应用教案 新人教版选修4
第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。
高中化学选修3人教版： 第三章 第三节第二课时 金属晶体原子堆积模型
空间 配位 晶胞 利用 数
率
52％ 6
实例
Po
68% 8
K、 Na、Fe
74% 12
Mg、Zn、Ti
74% 12
Cu、Ag、Au
PART 4
混合晶体（石墨）
四、拓展探究——混合晶体（石墨）
阅读教材P76，“2、混合晶体”，了解石墨的结构。
➢ 结构特点——层状结构
1、同层内碳原子采取sp2 杂化，以共价键(σ键)结
= 74 %
练习：
1、下列关于金属晶体的堆积模型的说法正确的是( C )
A.金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式 B.金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配 位数都是6 C.六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成 的两种堆积方式 D.金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利 用率相同
这种堆积方式空间利用率 （52%） 。
三、金属晶体的原子在三维空间的堆积模型
简单立方晶胞的空间利用率.
解：晶胞边长为a，原子半径为r. a =2 r
每个简单立方晶胞含原子数目： 8 1/8 = 1
空间利用率 = 4/3 r 3 / a 3 = 4/3 r 3/ (2r ) 3 100 %
= 52 %
解：晶胞边长为a，原子半径为r.
√3a =4 r
每个晶胞含原子数目：8 1/8 +1=2
r
空间利用率
= 晶胞含有原子的体积/晶胞体积
a
2r
r
a
a
三、金属晶体的原子在三维空间的堆积模型
对比两种最密堆积方式的异同
镁型
铜型
三、三维空间的堆积模型一(3)镁型
1200
高中化学选修5课件第三章 第三节 第2课时 酯
答案：B
方法指津 有机物与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠量的判断 能与氢氧化钠反应的官能团：卤素原子、与苯环直接相连 的羟基(酚羟基)、羧基、酯基和肽键(－CONH－)等。 各官能团消耗氢氧化钠的量的规律：
(1)每 1 mol 酚羟基、羧基、肽键均消耗 1 mol NaOH。
(2) －X( 卤素) 连在烃基上时,每 1 mol －X 消耗 1 mol
△
5．乙酸乙酯在 KOH 溶液中水解,得到的产物是( ①乙酸钾;②甲醇;③乙醇;④乙酸。 A．①② C．①③ B．②③ D．②④
C
)。
一、酯的结构与性质 1．酯的结构 酯的结构简式为 RCOOR′,官能团为酯基(－COO－)。其 中 R 和 R′可以相同,也可以不同,但 R 可以为 H,而 R′不 能为 H。饱和一元酯的通式为 CnH2nO2(n≥2),与相同碳原子数 的饱和一元羧酸互为同分异构体。 2．酯的化学性质 酯的水解为酯化反应的逆反应,水解时酯基中 C—O 键断裂, 碳原子与—OH 或—OR 等结合形成羧酸或新的酯,氧原子与氢 原子结合生成醇(或酚)。酯的水解分为酸性水解和碱性水解。
下列说法正确的是( 生加成反应
)。
A．该有机物 1 mol 能与 3 mol H2 在镍作催化剂条件下发 B．该有机物 1 mol 能与 1 mol H2 在镍作催化剂条件下发
生加成反应
C．该有机物能与 NaHCO3 反应放出 CO2 D．该有机物在一定条件下能发生银镜反应
点拨：1 mol 苯环加氢需消耗 3 mol H2,但酯基上的羰基不 能与 H2 发生加成反应,含有－COOH 才能与 NaHCO3 反应放 出CO2,酚羟基与 NaHCO3 不反应。 答案：A
A．5 mol B．4 mol C．3 mol
高中化学-第三章第三节第二课时 酯
酸加羟基醇加氢
酯化反应与酯水解反应的比较
酯化
水解
反应系
催化剂 催化剂的 其他作用 加热方式
CH3COOH+C2H5OH
浓硫酸
吸水，提高CH3COOH 与C2H5OH的转化率
酒精灯火焰加热
CH3COOC2H5+H2O
稀H2SO4或NaOH
NaOH中和酯水解生成的 CH3COOH，提高酯的水
解率
水浴加热
CH3COOCH3 CH3COOCH2CH3
乙酸甲酯 乙酸乙酯
CH3CH2COOCH2CH3 丙酸乙酯
写出下列酯的结构简式：
丁酸甲酯 苯甲酸甲酯 苯甲酸苯甲酯
【重点】 饱和一元羧酸、酯， 通式为CnH2nO2
酯与饱和一元羧酸互为同分异构体
判断下列哪些互为同分异构体？ A.醋酸、甲酸甲酯 B.丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯 C. 2－甲基丙酸、丁酸、甲酸丙酯、甲酸异
某酯在酸性条件下水解得到相对分子质量相等的两
种有机产物，该酯可能是（ BC ）
A.甲酸甲酯 B.乙酸异丙酯 C.甲酸乙酯 D.乙酸甲酯
O RC-OR’+ H-OH
稀硫酸
O RC—OH+H—OR’
RCOOR′+NaOH → RCOONa + R′OH
小结:
1、酯在酸存在的条件下, 水解生成酸和醇。 2、酯在碱存在的条件下, 水解生成羧酸盐和醇。
注意：酯类水解需要水浴加热（70℃～80℃）
丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯
3、物理性质
分子量小通常为液体的酯是具有芳香气味、难溶 于水、比水轻的液体，易溶于有机溶剂。
4．乙酸乙酯的分子结构
化学式：C4H8O2
吸
2022版高中化学第三章第三节第2课时盐类水解反应的利用作业课件新人教版选修
S iO+32H2O。生成的Na2SiO3粘性强,易使瓶塞与瓶口粘
在一起,不易打开。
3.将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧,最后的固体残留物 是否是FeCl3? 提示:最后的固体残留物是Fe2O3。原因是FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl,升温促进了FeCl3的水解,同时加 热使生成的HCl从溶液中逸出而产生大量的Fe(OH)3,蒸 干后灼烧,又发生反应:2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。
4.实验室配制FeCl2溶液时,常加入盐酸和铁屑,为什么? 提示:加入盐酸是为了抑制FeCl2的水解,加入铁屑是为 了防止FeCl2被氧化。
5.灭火器中装有Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液,使用时要 将两者混合,那么它的工作原理是什么?
提示:将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合,发生相互促 进的水解反应:Al3++3 HCO==3 ==Al(OH)3↓+3CO2↑,产 生的CO2有灭火作用,Al(OH)3有阻燃作用。
3.判断盐所对应酸的相对强弱: (1)原理:根据“越弱越水解”的原理,弱酸强碱盐的碱 性越强,则对应酸的酸性越弱。 (2)实例:如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和 NaB,其溶液的pH前者大于后者,则酸HA和HB的酸性 强弱为HA<HB。
4.除去杂质: (1)原理:在除去含有某些弱碱金属阳离子的杂质时,可 加入适当的试剂或促进该离子彻底水解生成氢氧化物 沉淀,然后过滤除去。 (2)实例:例如,不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3+,可用 加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3+。
复习课件
2022版高中化学第三章第三节第2课时盐类水解反应的利用作业课件新 人教版选修
浙科版高中生物必修一第三章第三节第2课时：跨膜运输方式
（《世纪金榜》P.40）
扩散、易化扩散和主动转运的比较
物质出入 细胞的方式 运输方向 是否需要 载体蛋白 扩散 易化扩散 高浓度→ 低浓度 主动转运 低浓度→ 高浓度
高浓度→ 低浓度 不需要
需要
需要
小肠吸收葡 萄糖、氨基 酸、无机盐 等
举例
举例O2、CO2、 红细胞吸 H2O、甘油等 收葡萄糖 出入细胞
成面”是解决此类题目的一般方法和步骤。
(1)识标是基础。找出纵、横坐标之间的联系，是解
答此类题目的基础。坐标上的曲线，实际上是“横
坐标”对“纵坐标”的影响，只有搞清楚图像表示
的意义，才能正确地理解题意，分析并解答问题。
(2)明点是关键。曲线的起点、转折点、终点、曲线
与纵横坐标，以及其他曲线的交叉点等，它们隐含
“胞吞”和“胞吐”的过程。下列与此有关
的叙述错误的是（
D
）
A.a与b均要以膜的流动性为基础才可能发生
B.a要有细胞表面识别和内部供能才可能完成
C.b表示细胞分泌的同时会导致膜成分的更新
D.b与a分别是细胞排泄废物和摄取养分的基
本方式
【解析】选D。胞吞和胞吐是物质被一部分质膜 包起来，然后这一部分质膜与整个质膜脱离，裹 着该物质运到细胞的内侧或外侧的过程，该过程
C
)
解析:脂溶性小分子物质是通过扩散方式(a 曲线) 运输的,不需要载体蛋白;方式 b 是易化扩散或 主动转运,二者都与载体蛋白有关,所以方式 b 的最大转运速率与载体蛋白数量有关,C 正确,抑 制呼吸对主动转运有影响。
【方法技巧】曲线坐标题的解题规律
凡坐标都离不开点和线，因此“识标、明点、描线、
D
）
A.甲>乙>丙>丁 C.丙>丁>甲>乙
3.3 课时2 低气压(气旋)、高气压(反气旋)与天气 课件高二地理湘教版选择性必修第一册
北球锋面气旋卫星云图
低
低
北半球锋面气旋示意图
南半球锋面气旋示意图
总结规律不迷路 不管南半球还是北半球，左边是冷锋，右边是暖锋。 不管冷锋还是暖锋，冷气团一侧降水，暖气团一侧晴朗。 北半球北侧是冷气团，南半球南侧是冷气团。
1.完成教材P82活动1。
图 3-38 北半球气旋（左）、反气旋（右）的形成及其天气示意
2006年5月18日2时地面天气图
4.完成教材P82活动4。 (2)在右图中，你看到了哪些常见的天气系统？
参考答案： 低压系统（气旋）、高压系统（反气旋）、 冷锋系统、暖锋系统、锋面气旋系统等。
2006年5月18日2时地面天气图
4.完成教材P82活动4。
(3)图中，甲乙丙丁四个区域分别出现了怎 样的天气状况？结合左图，说明其形成原理。
单位：百帕 水平气压梯度力
北半球气旋的形成及其天气示意
北半球气旋
气压中心：低气压 水平运动：四周向中心逆时针辐合 垂直运动：上升 天气状况：阴雨
下 沉 气 流 高
风向
单位：百帕 水平气压梯度力
北半球反气旋的形成及其天气示意
北半球反气旋
气压中心：高气压 水平运动：中心向四周顺时针辐散 垂直运动：下沉 天气状况：晴朗
半 球
东部：偏南风（西南风） 西部：偏北风（东北风）
2. 在气旋和反气旋的不同部位，大气的运动情况不同，因而天气状 况各有特色。以北半球为例，议一议，气旋和反气旋东部、中心、西 部的天气特点有何差异？
参考答案：
东部 中心 西部
气旋 暖锋锋前降雨
阴雨 冷锋锋后降雨
反气旋 晴天 晴天 晴天
3.运用所学知识，完成相关任务。
天气系统
第三章 第三节第2课时
第三章 第三节 第2课时 盐类水解的影响因素及应用
减小 _____ 增大 _____ 减小 _____ 减小 _____ 增大 增大 _____ _____
减小 减小 _____ 减小 _____ 增大 _____ 增大 _____ 增大 _____ _____
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
【议一议】
第2课时
盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素有哪些，是如何影响盐类水解平衡
6．制备无机化合物 如用 TiCl4 制备 TiO2。其反应的方程式为 TiCl4＋(x＋ 2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
【议一议】
第2课时
盐类水解的影响因素及应用
1．盛放Na2CO3、Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 答案 因为Na2CO3、Na2S溶液水解显碱性，碱性溶液可 与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，而使瓶口和玻璃塞黏 结不易打开。 2．加热蒸干AlCl3溶液得到什么物质？若灼烧又怎么样？为 什么？
答案 (1)降温 (2)加入 KOH 或 KHS。 加入 NaOH、 NaHS 不可以， 因为水解平衡虽然左移， c(S2 c（Na ） － ＋ )增大，但 c(Na )增大更多，致使 增大。 － c（S2 ）
＋
知识聚焦
难点突破
当堂过关
知识聚焦
二、盐类水解的应用 1．盐类做净水剂
第2课时
盐类水解的影响因素及应用
答案 根据 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入 MgO ＋ 或 MgCO3 促进 Fe3 的水解，使 FeCl3 转化为 Fe(OH)3 沉 淀而除去。
5．草木灰为什么不能和铵态氮肥混合施用？
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
第三章 第三节 第2课时 离子晶体教学设计 高中化学人教版(2019)选择性必修2
《金属晶体与离子晶体》（第二课时）教学设计一、课标解读本节内容在新课标选择性必修课程模块2《物质结构与性质》下主题2“微粒间的相互作用与物质的性质”。
1．内容要求了解离子晶体中微粒的空间排布存在周期性。
借助典型离子晶体的模型认识离子晶体的结构特点。
知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的。
2．学业要求能说出微粒间作用的类型、特征、实质；能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。
能运用离子键解释离子化合物等物质的某些典型性质。
能借助离子晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：通过对典型离子晶体NaCl晶体的模型分析，让学生建立起离子晶体的结构模型，培养学生“证据推理与模型认知”的学科核心素养；通过NaCl晶体不导电、切身感受NaCl晶体以及生活现象这些宏观现象切入，探析NaCl晶体中微粒的排布以及模型建构再到作用力，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养；通过对CsCl晶体和陌生离子晶体CuCl模型的探讨，加深对离子晶体结构模型的认识，再通过氯化亚铜和氯化钠半径与熔点的比较冲突，知道化学键存在键型过渡，因此晶体也存在过渡晶体，我们对事物的认知都是从简单到复杂，而晶体的多样性和复杂性还待我们进一步探索，我们更要根据实际情况的需要寻找合适的材料，从而培养学生“科学态度与社会责任”的学科核心素养。
通过对比发现，旧人教版是将金属晶体和离子晶体分两节单独介绍的，而新人教版是将金属晶体和离子晶体合为一节介绍，并在其后新增了过渡晶体和混合型晶体，金属晶体和离子晶体的内容有所删减（具体如下），新人教版内容相对旧人教版更简单，但是其内容描述更为科学和全面。
通过对比发现，新人教版和新鲁科版在细节处理上也有明显的差异，新鲁科版本章内容分为3节，第2节《几种简单的晶体结构模型》下分五个小标题分别介绍了几种典型的晶体（具体如下）；而新人教版本章内容分为4节，四种晶体分两节介绍，且先介绍《分子晶体和共价晶体》，再介绍《金属晶体和离子晶体》，在《金属晶体和离子晶体》这一节分三个小标题分别介绍了“金属晶体”“离子晶体”和“过渡晶体和混合型晶体”。
第三章 第三节 第2课时 过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较
第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较[核心素养发展目标] 1.从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。
2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体——石墨。
一、过渡晶体与混合型晶体1．过渡晶体(1)四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。
(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。
离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。
(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越小，其中作为离子晶体处理的是Na2O、MgO；作为共价晶体处理的是Al2O3、SiO2；作为分子晶体处理的是P2O5、SO3、Cl2O7。
2．混合型晶体——石墨(1)结构特点——层状结构①同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。
所有碳原子的p 轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。
②层与层之间以范德华力相结合。
(2)晶体类型石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合型晶体。
(3)物理性质：①导电性，②导热性，③润滑性。
(1)纯粹的典型晶体是没有的()(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小()(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中()(4)四类晶体都有过渡型()(5)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3()(6)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行()(7)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)×1．石墨晶体中，层内C—C的键长为142 pm，而金刚石中C—C的键长为154 pm，回答下列问题。
(1)熔点：石墨________(填“＞”“＜”或“＝”)金刚石。
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第2课时乙酸[学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是—COOH。
2.知道乙酸具有酸的通性，并知道乙酸的酸性比碳酸强，会写乙酸与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应的化学方程式。
3.了解酯化反应的概念，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
4.知道乙酸与乙醇发生酯化反应时是乙酸脱去—OH、乙醇脱去—OH上的H而结合成水，其余部分结合成乙酸乙酯。
一认识乙酸的酸性1．乙酸分子结构分子式：C2H4O2；结构式：；结构简式：CH3COOH；官能团：羧基(—COOH)。
2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。
现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象；②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。
讨论下列问题：(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？答案①加入石蕊溶液呈红色。
②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。
以上实验说明乙酸具有酸性。
(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。
答案现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。
结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。
归纳总结羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是()A．CH3COOH与水能以任何比互溶B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1D．1 mol·L－1的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红答案 C解析排除法。
选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。
(选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸——尚未学到)。
2．用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？答案利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
二乙酸的酯化反应在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。
1．右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？答案饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。
2．做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。
(1)实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？答案没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。
(2)由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？答案①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；②中和挥发出来的乙酸；③溶解挥发出来的乙醇。
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋HOCH2CH3浓H2SO4△该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程，并提出验证猜想的方法。
答案反应的历程是酸去羟基醇去氢。
酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：。
(4)该反应中浓H2SO4起什么作用？答案①催化剂——加快反应速率；②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
归纳总结酯化反应概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
3．下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是()A．均采用水浴加热B．制备乙酸丁酯时正丁醇过量C．均采用边反应边蒸馏的方法D．制备乙酸乙酯时乙醇过量答案 D解析制备乙酸丁酯和乙酸乙酯均是采取用酒精灯直接加热法制取，A项错误；制备乙酸丁酯时采用容易获得的乙酸过量，以提高丁醇的利用率的做法，B项错误；制备乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法、制备乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C项错误；制备乙酸乙酯时，为提高乙酸的利用率，采取乙醇过量的方法，D项正确。
4．下列说法正确的是()A．酯化反应也属于加成反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离答案 B1．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO 2气体B ．乙酸能与醇类物质发生酯化反应C ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D ．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 答案 C2.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C 、H 、O 三种元素。
下列有关于该有机物的说法中不正确的是( ) A ．分子式是C 3H 6O 2 B ．不能和NaOH 溶液反应 C ．能发生酯化反应 D ．能使紫色石蕊溶液变红答案 B解析 该有机物的结构简式为能和NaOH 溶液反应。
3．具有一个羟基的化合物A 10 g ，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g ，并回收了未反应的A 1.3 g ，则A 的相对分子质量为( ) A ．98 B ．116 C ．158 D ．278 答案 B解析 设化合物A 为R —OH ，相对分子质量为M r ，则发生的酯化反应方程式为 CH 3COOH ＋HO —R 浓硫酸△CH 3COOR ＋H 2OM r M r ＋60－18 (10－1.3)g 11.85 gM r(10－1.3)g＝M r ＋60－1811.85 g ，解得M r ＝116。
4．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL ，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
下列有关该实验的描述，不正确的是( )A ．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B ．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C ．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三环，由上而下是蓝、紫、红答案 D解析A项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A正确；B项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B正确；C项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层分离，C正确；D项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊溶液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D错误。
5．回答下列问题：Ⅰ.断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。
(1)与钠反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(3)与氧化铜反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)与碳酸钙反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
Ⅱ.断②键发生________反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案Ⅰ.取代红(1)2CH3COOH＋2Na―→2CH3COO－＋H2↑＋2Na＋(2)CH3COOH＋OH－―→CH3COO－＋H2O(3)2CH3COOH＋CuO―→2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O(4)2CH3COOH＋CaCO3―→2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑Ⅱ.酯化或取代40分钟课时作业[经典基础题]一、乙酸的分子结构和性质1．乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是( )①乙酸的电离，是①键断裂②乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂 ③在红磷存在时，Br 2与CH 3COOH 的反应：CH 3COOH ＋Br 2――→红磷CH 2Br —COOH ＋HBr ，是③键断裂 ④乙酸变成乙酸酐的反应：是①②键断裂A ．①②③B ．①②③④C ．②③④D ．①③④答案 B解析 乙酸电离出H ＋时，断裂①键；在酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；与Br 2的反应，取代了甲基上的氢，断裂③键；生成乙酸酐的反应，一个乙酸分子断①键，另一个分子断②键，所以B 正确。
2．下列有关乙酸性质的叙述错误的是( )A ．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B ．乙酸的沸点比乙醇高C ．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D ．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 答案 D解析 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
3．下列物质都能与金属钠反应放出H 2，产生H 2的速率排序正确的是( ) ①C 2H 5OH ②NaOH 溶液 ③醋酸溶液 A ．①>②>③ B ．②>①>③ C ．③>②>① D ．③>①>② 答案 C解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应。
已知钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。