第三章 第三节 第课时

第2课时乙酸

[目标导航]1、掌握乙酸得组成、结构及主要用途。2、掌握乙酸得物理、化学性质,理解酯化反应得概念。3、认识乙酸在日常生活中得应用及与人体健康得关系。4、学会分析官能团与物质性质关系得方法。

一、乙酸

1.组成与结构

2.物理性质

俗名颜色状态气味溶解性挥发性

醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水与乙醇易挥发

3、化学性质

(1)弱酸性

①弱酸性:乙酸在水中得电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋,就是一元弱酸,具有酸得通性。

②醋酸与碳酸酸性强弱得比较实验

(2)酯化反应

①概念:酸与醇反应生成酯与水得反应。

②反应特点:酯化反应就是可逆反应且比较缓慢。

③乙酸与乙醇得酯化反应

实验现象(1)饱与Na2CO3溶液得液面上有透明得油状液体生成;

(2)能闻到香味

化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH

浓硫酸

△CH3COOC2H5＋H2O

点拨①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯与水。

【议一议】

1.判断正误:

(1)乙酸得官能团就是羟基。()

(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇与乙酸。()

(3)可用食醋除去水壶中得水垢(以CaCO3为主)。()

(4)制取乙酸乙酯时,适当增大乙醇得浓度,可使乙酸完全反应。()

答案(1)×(2)√(3)√(4)×

2.乙酸、碳酸、水与乙醇中分别加入少量金属钠,反应最剧烈得就是哪种？为什么？

答案反应最剧烈得就是乙酸,因为乙酸中羟基氢最活泼。

二、酯

1.酯

羧酸分子羧基中得—OH被—OR′取代后得产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为,官能团为。

警示乙酸中羧基上碳氧双键与酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。

2.物理性质

低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。

3.用途

(1)用作香料,如作饮料、香水等中得香料。

(2)用作溶剂,如作指甲油、胶水得溶剂。

【议一议】

3.除去乙酸乙酯中得乙酸或乙醇能否用氢氧化钠溶液？

答案不能,因为此时乙酸乙酯会转化为乙酸钠与乙醇而将乙酸乙酯反应掉。

一、乙醇、水、乙酸分子中羟基得活泼性

【例1】下列物质都能与金属钠反应放出H2,产生H2得速率排序正确得就是()

①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液

A.①>②>③

B.②>①>③

C.③>②>①

D.③>①>②

答案 C

解析金属钠与NaOH溶液反应,实质上就是与其中得水反应。已知钠与水反应得速率比乙醇快;醋酸溶液中氢离子浓度更大,与钠反应速率更快。

归纳总结

羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

变式训练1设计一个实验装置,比较乙酸、碳酸与硅酸得酸性强弱,画出装置图并说出预期得实验现象与结论。

答案

现象:碳酸钠溶液中出现气泡,硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。

结论:酸性:乙酸>碳酸>硅酸。

二、酯化反应

【例2】实验室制取乙酸乙酯得主要步骤如下:

①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇与2 mL乙酸得混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙,并用力振荡,然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层,洗涤、干燥。

(1)配制该混合溶液得主要操作步骤为_______________________________

__________________________________________________________________; 反应中浓硫酸得作用就是______________________________________________。

(2)上述实验中饱与碳酸钠溶液得作用就是(填字母)______。

A.中与乙酸与乙醇

B.中与乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在饱与碳酸钠溶液中得溶解度比在水中更小,有利于分层析出

D.加速酯得生成,提高其产率

(3)欲将乙试管中得物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用得仪器有____________;分离时,乙酸乙酯应该从仪器____________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

答案(1)将浓硫酸加入乙醇中,边加边振荡,然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)作催化剂,吸水剂

(2)B、C

(3)分液漏斗上口倒出

解析(1)浓硫酸稀释或与其她溶液混合时会放出大量得热,操作不当会造成液体迸溅,故应将浓硫酸加入乙醇中,边加边振荡,然后再加入乙酸,或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸,并在加入过程中不断振荡。

(2)饱与碳酸钠溶液得作用就是:

①中与乙酸并吸收部分乙醇

②降低乙酸乙酯得溶解度有利于分层析出。

(3)分离不相混溶得液体应采用分液法,上层液体从分液漏斗得上口倒出,下层液体从分液漏斗得下口放出。 知能提升

酯化反应注意事项

(1)装置特点

⎩

⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧①均匀加热得目得:能加快反应速率并将生成得乙酸乙酯及时蒸出有利于乙酸乙酯得生成

②作反应器得试管倾斜45度角得目得:增大受热面积③收集产物得试管内导气管末端要在液面以上不能伸入液面以下其目得为防止倒吸

④加入碎瓷片得作用:防止液体受热暴沸。

⑤长导管得作用:导气兼起冷凝回流作用。

(2)试剂得加入顺序:先加入乙醇,然后慢慢加入浓硫酸与乙酸; (3)浓硫酸得作用⎩⎪⎨⎪⎧催化剂——加快反应速率吸水剂——提高反应物得转化率

(4)饱与碳酸钠溶液得作用⎩⎪⎨

⎪⎧

①降低乙酸乙酯得溶解度

便于分层得到酯

②中与挥发出来得乙酸③溶解挥发出来得乙醇

(5)酯得分离——用分液法分离出乙酸乙酯。

变式训练2 若乙酸分子中得氧都就是18O,乙醇分子中得氧都就是16O,二者在浓硫酸作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O 得物质有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 答案 C

解析 根据酯化反应中酸脱羟基醇脱氢得规律写出反应得化学方程式,标明

18

O 与16O 得位置。