2015南通三模化学试题及答案
2015年12月江苏省南通中学高三化学考试卷及参考答案
南通中学2015届高三12月月考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64单项选择题：本题每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．“绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D．秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2．下列化学用语或模型图示正确的是A．核内有8个中子的碳原子：C B．Mg2+的结构示意图：C．Na2O2的电子式：[ D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NOD．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质的性质及其应用说法正确的是A．碳酸钠能与盐酸反应，医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多B．铁比铜活泼，在海轮外壳上安装铜块以减缓船体腐蚀C．漂白粉在空气中不稳定，可以用来漂白纸张D．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂5．下列有关实验装置（装置中略去支撑仪器）进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是① NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NOHNO3③ NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 ④ FeS2SO3H2SO4A．①④ B．②④ C．②③ D．③④7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB．156 g Na2O2固体与足量的二氧化碳反应时，转移的电子数为4NAC．将1.06克Na2CO3固体溶于水，溶液中含CO32-数目为0.01NAD．标准状况下，向溶有2.24 L SO2的水溶液中，通入3.36 L Cl2，转移电子数目0.2NA8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．金属钠与水反应： Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2： Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2OC．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH－＋CO32－＋4H＋＝CO2↑＋3H2OD．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=== BaSO4↓+2H2O9．为提纯下列物质（括号中为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是A．①② B．②③ C．①③ D．③④10．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 [来源:学优高考网gkstk]A．0.9 mol B．0.4 mol C．0.8mol D．0.2 mol本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省南通市2015届高三第二次调研测试 化学 Word版含答案.pdf
H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4
加热Ni(OH)2的化学方程式 ▲ 。
⑷ 若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，xNiOOH·yNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100
mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．：＋H2O＝H－
B．：＋H2O＝＋O42－＋．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O
8．下列各组物质中，一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
⑸ 已知：（R、为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任
用）。合成路线流程图示例如下：
18．（12分））
⑴ 加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的方法是 ▲ 。
已知K[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使溶液中残留c(Ni2＋)2×10－5 mol·L－1，调节pH的范围是 ▲ 。
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－
B．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO42－
江苏省南通市2015届高三化学第一次调研考试试卷
南通市2015届高三第一次调研测试化 学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。
考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59 选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。
人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。
下列有关叙述不．正确是 A ．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B ．蛋白质属于高分子化合物 C ．蛋白质可完全水解生成氨基酸 D ．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592 UB ．过氧化氢的电子式：C ．氯离子的结构示意图：D ．1，3—二甲基丁烷：CH 3—CH —CH 2—CH 2CH 3CH 33．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的无色溶液中：Na ＋、Cu 2+、Cl -、CO 32-B ．使酚酞呈红色的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、Cl -C ．0.1 mol/L 的FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO -D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-4．下列各装置能够达到相应实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯5．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A ．氨气具有还原性，可用作制冷剂B ．Na 2O 2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C ．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D ．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO 4沉淀的转化剂 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2015届高三第三次模拟考试化学(含答案)
2015届高三第三次模拟考试化学（含答案）时量：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64I 卷选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题。
每小题3分，共60分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NAB．常室温下，1LpH=13的Ba(OH)溶液中，溶液中的OH-离子数目为0.2NAC．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子4、下列说法不正确的是（）A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl25．下列试剂的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中B．水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。
C．少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。
D．液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。
6.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A．常温下在c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3 B．使甲基橙试液变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．使PH试纸变蓝的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO -2、CO-23D．常温下，在水电离产生的c(H＋)×c(OH-)＝1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl－、NO3－、K+7．下列反应的离子方程式正确的是 ( )A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑4B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl3－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－＋2H2O3、NO－3。
2015年4月2015届高三第三次全国大联考(江苏版)化学卷(word版 无答案)
2015年第三次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．氨气是氮肥工业的基础，下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨气是弱电解质B．氨气溶于水得到氨水为纯净物C．液氨汽化时吸收大量的热，常作为制冷剂D．固态氨是原子晶体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2的电子式：B．Cl－的结构示意图：C．邻硝基甲苯的结构简式：D．中子数为53、质子数为78的碘原子：131 53 I3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－C．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－D．c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－4．下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是（）A．酸性越强的含氧酸跟铁片反应速率越大B．将草木灰和碳酸氢铵混合施用，可使肥效降低C．Al（OH）3为两性氢氧化物，常用它们作阻燃剂D．某地雨水pH为4．68，因为水中溶解了较多的CO25．下列各装置能够达到相应实验目的的是（）A．甲装置：如果“a进b出”可用于收集NH3，如果“b进a出”可用于收集NO2 B．乙装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清C．用装置丙制取无水MgCl2D．用装置丁制取乙烯6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，4．4g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0．3N AB．标准状况下，2．24L乙酸中含有分子的数目为0．1N AC．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为N AD．标准状况下，2．24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0．2N A 7．下列离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓B．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋C．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO2+ H2OOD．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO－3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2015江苏省南通市崇安区化学一模
江苏省南通市崇川区2015届九年级3月模拟化学试卷一、单项选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共20分）1．老年人骨质疏松，容易骨折，需要多摄入的常量元素是（）A．钙元素B．碘元素C．铁元素D．锌元素B C D上图是我国塑料包装制品回收标志，其中的数字代表塑料的回收次数加热NH4Cl固体和熟石灰的混合物制取并收集一瓶NH3气体6．如图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（）8．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线．下列分析不正确的是（））10．有一份已经变质的NaOH样品100g，测得其中含Na元素46%，现向该样品中加入100g二、非选择题（共40分）11．（8分）化学的学科特征之一是微观水平上研究物质．（1）从微观角度看，水是由_______构成的．（2）下列微粒符号中：①2O ②2O2③Fe2+④NO3﹣，能表示2个分子的是（填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是___．（3）下面三幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与原子的__（选填下列字母序号）有密关系．A．最外层电子数B．核外电子数C．电子层数D．质子数②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的本质是__________结合生成水分子．该反应没有明显的现象，为了验证该反应确实能够发生，下列物质肯定无法帮助你达到目的是．A．Fe B．酚酞溶液C．CuSO4D．Ba（NO3）2③图3表示反应中所涉及的4种物质中属于氧化物的是_________（填化学式），NaClO2中氯元素的化合价为．12．（6分）纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．请回答下列问题：（1）请完成并配平该工艺生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2++CO2=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是_________，该操作中用到的玻璃仪器有__________（写一种即可）．（3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂有（写一种溶质的化学式即可）．操作2为：洗涤粗品、检验是否已洗净、干燥固体，检验操作中选用的试剂为（选择序号）．①H4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液④Ba（NO3）2溶液（4）上述流程中的副产品可用作．（写一种用途）13．（10分）化学能源与生活密切相关．（1）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量C．化石燃料燃烧生成的CO2过度排放会引起酸雨D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分（2）为减少传统燃油汽车的尾气污染，南通近期投入了一批液化天然气公交车、电动公交车和公共自行车｡①写出天然气燃烧的化学方程式．电动公交车上的电池是将化学能转化成能的装置．②电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．若用50g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要加水mL（水的密度为1g/mL）；若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数20%（填“大于”、“小于”或“等于”）若稀释时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上．③如图是环保交通工具﹣﹣公共自行车请完成下列各题：A、由有机合成材料制成的有（填序号）．B、车轮的钢圈会生锈是因为和发生了反应．C、用化学方程式表示稀硫酸除铁锈的原理，该反应属于（填基本反应类型）．14．（16分）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究．Ⅰ．定性探究实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液性．实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质．【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示．（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是．（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分．①可能是Na2CO3②可能是NaOH③可能是【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为．【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论．Ⅱ．定量探究为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，计了如下实验，其主要实验步骤如下：①按如图组装仪器，取50g品放入锥形瓶中，关闭塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见下图曲线）；⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加．（1）步骤①加入样品前还应．（2）装置甲的作用是，装置乙的作用是；（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程）参考答案一、单项选择题1.【答案】A【解析】缺钙可导致老年人骨质疏松，症状有腰酸、背痛、骨痛、手足麻木、腿抽筋、腿乏力、膝软、脱发、牙齿松动脱落等．身长缩短、驼背、腰弯、个子变矮等，一般在疼痛后出现，容易发生骨折．2.【答案】B【解析】A、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，故错误；B、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，故对；C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，故错；D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故错误。
江苏省高三化学第三次联考试卷
江苏大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。
考试时间100分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:物质结构、元素周期律、化学与自然资源的开发利用。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Al 27 Fe 56 Cu 64 Sr 88选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列不会产生污染的是汽车尾气焚烧废弃塑料居室装潢作制冷剂A B C D2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素BSm中含有82个中子CSm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。
若X的最高正价与最低负价的代数和为2,则下列说法正确的是A.原子序数由大到小为 Z>Y>XB.氢化物最稳定的元素为YC.X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与铜发生反应D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列实验操作能达到实验目的的是10.为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
[初中化学]江苏省南通市实验中学2015届初三年级第二次模拟考试化学试卷人教版
![[初中化学]江苏省南通市实验中学2015届初三年级第二次模拟考试化学试卷人教版](https://img.taocdn.com/s3/m/076a364dc5da50e2524d7f8a.png)
10．小明同学对下列 4 个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
选项
实验目的
A 鉴别氯化钾固体和碳酸氢铵固体 B 区分黄铜（铜锌合金）和黄金
C 鉴别羊毛织品与涤纶织品 D 清洗铁制品表面的铁锈
方案 1 加水溶解 加稀盐酸 观察颜色 加稀盐酸
方案 2 加熟石灰研磨 在空气中加热 点燃闻气味 用水洗涤
D ．检验生成 Li 2CO 3 可用稀盐酸和石灰水
4．某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是
A ．稀释浓硫酸
B ．探究燃烧的 三个条件
C．测定空气中 氧气的含量
D ．验证质量守 恒定律
5．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是
A ． 2g 氢气与 18g 氧气反应，根据质量守恒推出生成的水的质量为
第Ⅱ卷（非选择题 共 40 分）
第Ⅱ卷共 5 大题，共 40 分。请将答案按要求填写在答题纸上。
11．（4 分）对物质分类整理， 有助于化学知识的系统化，
如图是某同学对常见化合物的分类整理。
（1）甲处应填写的物质类别是
▲。
（2）该同学的分类整理中有一种物质归类错误，
这种物质是 ▲ 。
（3）盐酸、碳酸属于酸，其分类标准是：它们
③自来水生产过程中，可用
▲ 除去水中异味，同时还必须进行消毒。 X 是一种
新型的自来水消毒剂，工业上制取 X 的化学方程式为：
Cl 2＋ 2NaClO 2 ==2NaCl ＋ 2X ，则 X 的化学式为 ▲ 。
（ 3）为了节约金属资源，从含有金属锌、铁、铜的粉末中，分离和提取出化工原料硫酸锌和
有关金属，实验过程如下：
9．根据右图所示的溶解度曲线 ， 判断下列说法中不正确的是
2015.5.8三模化学试题答案和评分标准(1)
2015高三复习第三次调研测试理综化学答案和评分标准 选择题：7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A26．（14分）（1）分液漏斗（2分）（2）①关闭活塞a 和活塞b （2分.关对1个给1分）③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定（1分。
只要意思正确、表述合理即可给分）。
（3）H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2O （2分，物质正确没有配平给1分）（4）下移（2分，只答“上”或“下”给1分）（5）d e （共2分，各1分,见错不给分）（6）(2.5V×10－3/m) ×100% （3分）27（15分）（1）K 22/ K 1 （2分） 2∆H 2-∆H 1 或-（∆H 1-2∆H 2） （2分）（2）①2.5×10－3mol•L -1•min －1 （2分，不写单位或单位不正确扣1分）10 L/mol （2分，不写单位或单位不正确扣1分）②此空取消，答题卡上此问不计分。
（3）AD （2分，选对1个得1分，见错不给分）（4）①增大（2分）②HSO 3--2e -+H 2O=SO 42-+3H +（2分，物质正确但是没有配平扣1分）28.(14分)（1）Cr 2O 3 +2Al Al 2O 3 +2Cr （2分，物质正确但没有配平给1分）（2）盐酸中的Cl -会被氧化，产生Cl 2 （2分，答案合理即可给分）（3）蒸发结晶、趁热过滤（各1分，共2分）（4）① pH 过高Cr(OH)3会与过量的NaOH 反应（2分，写方程式或其他合理表述均可给分）② D （2分）③c(Cr 3+)·(10-9)3=6.3×10-31 c(Cr 3+)= 6.3×10-4（1分）c(Cr 3+)>10-5，所以没有沉淀完全（1分）④3S 2O 32-+4Cr 2O 72-+26H +=8Cr 3++6SO 42-+13H 2O （2分，物质正确但是没配平给1分）36．（15分）（1）氢气 氢氧化钠 （共2分，各1分）（2）蒸发池（1分） BC （2分，答对1个得1分，见错不得分）（3）①取过程III 的滤液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液，若溶液不变色证明Fe 3+已经沉淀干净，反之没除净（2分，答案合理即可给分）② BaSO 4的溶解度比CaSO 4的更小，可将SO 42-沉淀的更完全（2分，说法合理即可）（4）NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl （2分）（5）①取最后一次洗涤液于试管中，加入稀H 2SO 4溶液（或AgNO 3（HNO 3）溶液），若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。
江苏省201504南通市三模化学试题与答案
南通市2015届高三第三次调研测试化 学注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。
考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Al 3+B ．NaClO 的电子式：C ．C H 3CHOHCH 3的名称：2—甲基乙醇D ．乙醛分子的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42—、SCN —B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2—、NO 3— C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42—、Cl —D ．1.0 mol·L —1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl —、I —4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气NaO Cl 丙 溶液4Cl 溶液H 2SO 4 气体→ 丁5．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N AC ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 6．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．铝合金熔点低，可用来制造门窗B ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C ．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D ．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －+CO 2=CO 32－+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 2O 通电 Cl 2↑+H 2↑+2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42—沉淀完全：Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2－+2BaSO 4↓+2H 2O 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是9．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
南通市中考化学三模考试试卷
南通市中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2017·大石桥模拟) 下列属于复合材料的是（）A . 棉花B . 玻璃钢C . 聚乙烯D . 天然橡胶2. （2分） (2015九上·沙市期中) 正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中错误的是（）A . 熄灭酒精灯B . 检查气密性C . 滴加液体D . 加热液体3. （2分）你经常做家庭小实验吗？根据你的经验，下列家庭小实验不能成功的是（）A . 用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑B . 用肥皂水区分硬水和软水C . 用碳酸饮料做二氧化碳的性质实验D . 用电池“锌皮”与食醋（主要成分是醋酸）反应制氢气4. （2分）(2018·高台模拟) 下列化学实验操作中正确的是（）A . 塞紧橡皮塞B . 称取一定质量的氢氧化钠固体C . 稀释浓硫酸D . 铁丝在氧气中燃烧5. （2分） (2017九上·沙坪坝期中) 化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，氧化反应的关系可用如图表示，其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应。
现有反应：酒精＋氧气二氧化碳＋水，则此反应应该填写充到（）A . a处B . b处C . c处D . d处6. （2分） (2020九上·赵县期末) 下列做法中，错误的是（）A . 酒精灯中的酒精洒在桌面燃烧起来，立即用湿抹布盖灭B . 天然气泄漏，应立即关闭阀门，开窗通风C . 电器着火，立即用水灭火D . 乘坐地铁，禁止携带鞭炮等易燃物。
7. （2分）许多场所或产品的外包装常有一些标志,下列各图标属于物品回收标志的是（）A .B .C .D .8. （2分）不同种元素之间肯定不相同的是（）①核电荷数②电子数③质子数④电子层数⑤最外层电子数⑥存在的形态A . ④⑤B . ①③C . ②④③D . ①③⑥9. （2分）(2017·漳州模拟) 柠檬酸（C6H8O7）具有温和爽快的酸味，是多种饮料、糖果等食品的常用酸味添加剂．下列关于柠檬酸的说法不正确的是（）A . 氢、氧元素的质量比为8：7B . 柠檬酸由三种元素组成C . 一个柠檬酸分子含21个原子D . 所含碳元素质量分数为37.5%10. （2分） (2018九上·蓬溪期末) 下列变化中属于化学变化的是（）A . 胆矾研碎B . 汽油挥发C . 铁水铸成锅D . 石蜡燃烧11. （2分）(2016·虞城模拟) 2016年“世界水日”的主题是“水与就业”，下列说法不正确的是（）A . 水结冰时，水分子间的间隔变大B . 吸附能除去水中所有的可溶性杂质C . 蒸馏可使海水转化为软水D . 电解水时正极和负极生成气体的体积比为1：212. （2分）(2012·海南) 下列各组物质的签别方法中，不能达到预期目的是（）A . 羊毛与涤纶﹣﹣灼烧B . 铝片与银片﹣﹣加稀硫酸C . 硬水与软水﹣﹣过滤D . 食盐水与食醋﹣﹣闻气味13. （2分）(2016·潍坊) 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（）A . t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙＞乙＞甲B . 含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小C . 将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙D . 若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲14. （2分） (2018九下·遵义月考) 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均符合题意的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A H2 （CO2 ）氢氧化钠溶液，浓硫酸将混合气体先通过足量氢氧化钠溶液的洗气瓶．再通过浓硫酸的洗气瓶B FeSO4 （CuSO4）溶液Cu加入过量的铜粉，过滤C KCl（KClO3 ）MnO2加MnO2 ，加热后冷却D CaO（CaC03）水加水溶解、过滤、蒸发A . AB . BC . CD . D15. （2分）质量相同的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A . H2B . FeC . SD . C二、填空题 (共4题；共11分)16. （3分）根据题意填空：（1）检验溶液的酸碱性可以使用________；溶液的酸碱度可以用________表示．（2）金属铁能与盐酸反应，产生氢气，反应的化学方程式为________．（3）稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢倒入________，并用________不断搅拌．（4）复分解反应发生的条件是，生成物中________、________、________等．（5） KNO3属于________（钾肥、磷肥、氮肥、复合肥）17. （3分） (2018九下·含山期中) 化学与生活密切相关。
南通市如皋市中考化学三模试卷
南通市如皋市中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2015九上·博白期末) 下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A . 我是无色无味的液体B . 我是蓝色固体C . 我能燃烧D . 我能导电2. （2分） (2018九上·桥东月考) “归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是（）A组成1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子．B性质都是无色无味的气体；都能溶于水，水溶液显酸性；都能与碱反应；都能燃烧等．C用途CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO 可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等．D危害CO2会造成“温室效应”；CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等．A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019九上·德城期中) 如图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是中的一种，（二氧化碳的密度比空气的密度大）下列关于这三种气体的说法中，正确的是（）A . 根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是B . 用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放是C . 把澄清石灰水放入③中，会变浑浊D . 用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是4. （2分）在日常生活中，下列做法正确的是（）A . 用甲醛浸泡虾仁B . 焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉C . 用霉变的谷物做饲料D . 为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素5. （2分）(2018·张家港模拟) 空气、水是我们人类赖以生存的基础。
下列说法正确的是（）A . 空气中PM2.5含量越高说明空气质量越好B . SO2是空气污染物之一C . 为保护水源，禁止使用化肥和农药D . 无色透明的地下水属于纯净物6. （2分）(2016·肥城模拟) “见著知微”是化学学科的重要特点之一．它是指通过实验现象的观察、思考和推论．建立起对微小的原子、分子的认识．下列不符合这一特点的是（）A . 蔗糖溶解B . 水的电解实验C . 测定空气里氧气含量D . A烧杯中溶液变红7. （2分） (2018九上·丹东月考) 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。
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考试时间：100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Ba 137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．Al 3+的结构示意图： B ．NaClO 的电子式： C ．C H 3CHOHCH 3的名称：2—甲基乙醇D ．乙醛分子的比例模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42—、SCN —B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K +、AlO 2—、NO 3— C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42—、Cl —D ．1.0 mol·L —1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl —、I —4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收尾气+13 2 8 Na O Cl丙 NaOH 溶液甲NH 4Cl 溶液乙 浓H 2SO 4气体→ 丁 苯水CuO →5．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N AC ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N AD ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 6．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．铝合金熔点低，可用来制造门窗B ．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C ．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂D ．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH －+CO 2=CO 32－+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl －+2H 2O 通电 Cl 2↑+H 2↑+2OH －C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42—沉淀完全：Al 3++2SO 42—+2Ba 2++4OH —=AlO 2－+2BaSO 4↓+2H 2O 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是9．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：A 和C 、B 和D 分别位于同主族，且B 、D 质子数之和是A 、C 质子数之和的2倍。
下列说法正确的是 A ．原子半径的大小顺序：r (B)>r (C)>r (D)B ．B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的弱C ．E 分别与A 、C 形成的化合物中化学键类型相同D ．C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 10．下列说法正确的是A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，CH 3COONa T /℃ 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数T 2T 1 丙 能量反应过程△H 1△H2CO 2(g)C(金刚石,s)+O 2(g)C(石墨,s)+O 2(g)丁A ． NaOH 溶液少量Cl 2 Fe △ FeCl 2 Fe(OH)2 空气中放置 Fe(OH)3 C ． O 2NH 3 催化剂/△ NO O 2 NO 2 H 2OHNO 3 B ． 少量氨水 H 2SO 4(稀) SO 2 NH 4HSO 3 (NH 4)2SO 3 Cu 足量氨水 D ．Al NaOH 溶液NaAlO 2 足量盐酸AlCl 3溶液 △ 无水AlCl 3 △只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是A ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)将减小 B ．一定温度下，反应“2HI(g) H 2(g)+I 2(g) △H ＞0”能自发进行，则该反应△S ＞0C ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色逐渐褪去，说明BaCl 2溶液显酸性D ．右图电池放电时的正极反应式：2Li ++Li 2O 2+2e —=2Li 2O 12．有机物A 、B 均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A 在一定条件下可转化为B （如下图所示），下列说法正确的是OHOOCHO OA BA ．分子A 中所有碳原子均位于同一平面B ．用FeCl 3溶液可检验物质B 中是否混有AC ．物质B 既能发生银镜反应，又能发生水解反应D ．1mol B 最多可与5mol H 2发生加成反应13．在探究SO 2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO 42—C ．将SO 2水溶液中通入H 2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2水溶液具有氧化性D ．向KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 2水溶液具有漂白性 14．常温下，用0.10 mol·L —1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为0.10 mol·L —1 CH 3COOH溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是A ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO —)< c (CN —) B ．点③和点④所示溶液中：c (Na +)>c (OH —) >c (CH 3COO —) >c (H +) C ．点①和点②所示溶液中：c (CH 3COO —)-c (CN —) = c (HCN)- c (CH 3COOH)D ．点②和点③所示溶液中都有： c (CH 3COO —)+c (OH —)= c (CH 3COOH) +c (H +)15．T ℃时，体积均为0.5 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H =—Q kJ/mol(Q >0)。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：DMF POCl 3解质Li 2O/Li 2O 2 Li +电Li/Li +e — 975311pH 102030V (NaOH)/mL●●●●HCNCH 3COOH①②③④NaOH 熔融 酸浸 滤渣I过量盐酸 过滤II 氨水 过滤Ⅲ滤液Zr(OH)4 滤渣II氨水 ZrO 2 过滤I 调pH=a 锆英砂 调pH=b容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化A B C ① 2 1 0 0.75Q kJ②0.40.21.6下列叙述中正确的是A ．容器①、②中反应的平衡常数均为18B ．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJC ．向容器①中通入氦气，平衡时A 的转化率不变D ．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数小于2/3非选择题（共80分）16．(12分) ZrO 2常用作陶瓷材料，可由锆英砂（主要成分为ZrSiO 4，也可表示为ZrO 2·SiO 2，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2等杂质）通过如下方法制取。
已知：①ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的Na 2ZrO 3，Na 2ZrO 3与酸反应生成ZrO 2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表。
金属离子 Fe 3+ Al 3+ ZrO 2+ 开始沉淀时pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全时pH3.25.28.0⑴熔融时ZrSiO 4发生反应的化学方程式为 ▲ ，滤渣I 的化学式为 ▲ 。
⑵为使滤液I 的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a ，则a 的范围是 ▲ ；继续加氨水至pH=b 时，所发生反应的离子方程式为 ▲ 。
⑶向过滤III 所得滤液中加入CaCO 3粉末并加热，得到两种气体。
该反应的离子方程式为 ▲ 。
⑷为得到纯净的ZrO 2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是 ▲ 。
17．(15分) 有机物H 是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。
⑴有机物A 中的含氧官能团的名称为 ▲ 。
Br 2 光照 ② DMF 试剂XA B D E F Br 2/H 2O ① HCHO/HCl⑤ H 2/Pd-C ⑥ MgO H 2/Pd-C ④ MgOC环醚 H 2O ③ OH COOC 2H 5Br O H Br Br OH Br O H BrO O OH OH O O OH O H O O Cl OH O O OHOO OH O H COOC 2H 5OH O H COOC 2H 5Br BrH 2C―CH 2 浓硫酸 170℃ Br 2 Br BrCH 3CH 2OH H 2C ＝CH 2 ⑵由C 转化为D 的反应类型为 ▲ 。
⑶反应⑦除了得到有机物H 外还得到HBr ，试剂X 的结构简式为 ▲ 。
⑷步骤⑤可得到副产品有机物J ，有机物J 和有机物F 互为同分异构体，写出有机物J 的结构简式： ▲ （任写一种）。