2019高考化学一轮复习练习： 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习 新人教版
高考化学一轮复习考点过关课件热点专题突破 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
判断下列说法是否正确。
(1)(2019·全国卷Ⅲ)设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH＝2 的
H3PO4 溶液，每升溶液中的 H＋数目为 0.02 NA。
(×)
(2)(2017·全国卷Ⅱ)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH＋4 的数量为
0.1NA。
(×)
(3)2 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液中所含阴离子数大于 NA。
人惟患无志，有志无有不成者。
突破三 突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱
• (1)同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判 断。
• 如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和 NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；② Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作 还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂； ③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还 原剂。
解析
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明
错因。
• (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反
应，转移电子总数为0.1NA。
()
√
• 错因：
________________________________________
___
√
• (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应
知识梳理 ZHISHISHULI
突破一 记“组成”，突破物质与结构陷阱
(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目， 如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
(2)记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。
阿伏加德罗常数试题的 陷阱
阿伏加德罗常数试题的“陷阱”阿伏加德罗常数试题是高考的热点，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：1．数据“22.4L/mol”该数据的使用条件是标准状况，而且研究对象是气体。
试题中常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设陷阱，如标准状况下水(液态)、SO3(固态)、碳原子数大于4小于16的烃是液态；还经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，就不能用该数据进行计算。
2．物质的组成和结构⑴化学键根据原子形成化学键的特点计算化学键的数目。
常考查的有：1mol金刚石含2molC－C、1molSiO2含4molSi－O、1mol白磷含6molP－P、1molC n H2n＋2含共价键（3n＋1）mol等⑵同位素的影响由同位数原子组成分子的中子数及摩尔质量，与普通物质有所不同。
例如，1molD2O含10mol中子，质量是20克。
⑶分子中的原子个数考查特殊的分子，例如稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子、白磷是四原子分子等。
⑷特殊化合物中的离子个数典型的离子化合物有：CaC2和Na2O2，都是1mol固体1mol阴离子。
⑸胶体分子和胶粒胶体分子聚集在一起形成胶粒，所以胶粒远小于胶体分子数目。
例如1molAl(OH)3形成的胶粒小于1mol。
3．特殊的氧化还原反应的电子转移数目常考查的有： Na2O2＋CO2(或H2O)反应，1mol Na2O2～1mole－；Cl2＋NaOH(或H2O)，1mol Cl2～1mole－；Cu＋S，1molCu～1mole－；MnO2＋HCl(浓)、Cu＋H2SO4(浓)，与酸的浓度有关，酸变稀反应停止。
4．电解质溶液常考查电解质溶液中微粒数目或浓度，涉及弱电解质的部分电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。
例如1molNa2CO3溶于水，n(CO32－)＜1mol；NO2中存在平衡2NO2 N2O4。
高中化学：微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”
微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质[如水、酒精、三氧化硫（熔点16.8℃，沸点44.8℃）CCl4等]，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
(5)陷阱之五：缺少体积。
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。
(6)陷阱之六：可逆反应，比较典型的出题是Cl2与H2O的反应、Fe3+与I-的反应。
(7)陷阱之七：胶体微粒的问题。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A()(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2N A()(4)标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移电子数为0.1N A()(5)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3N A个氧原子()(6)0.1molFeCl3加入沸水充分反应可以制得0.1N A个Fe(OH)3胶粒()2．(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L CO2含22N A个电子B．22.4 L O3含3N A个原子C．标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3N AD．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2N A个离子3．(2019·河南沁阳一中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是() A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2N A个B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子含有的氧原子数为0.2N AC．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶15．(2019·桂林十八中期中)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A22.4③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A A．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”参考答案1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)× 2.A 3.C 4.A 5.B。
高三化学一轮复习微专题之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
微专题1之识破“阿伏伽德罗常数”常见陷阱
导语：“物质的量”在化学中是连接宏观物质与微观粒子的物理量，我们在一轮复习中要注意帮助学生做到从宏观和微观相互转化，分析与计算微粒数目、转移电子数、共价键数等，同时，在题目中往往会设置一些陷阱来迷惑大家，特此提醒。
陷阱一：注意外界条件，如：“标准状况”、“常温常压”、“混合气体”等
（1）在标准状况下，常见非气态物质，如H2O、SO3、C6H6（苯）、HF等；
（2）求物质的质量、摩尔质量、微粒数目时不受标准状况影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构
（1）特殊物质的微粒（求分子、原子、电子、质子、中子、原子团等）的数目。
如：D2O、37Cl2等；
（2）物质中所含化学键的数目，如：CO2、金刚石、白磷（P4）、二氧化硅等；
（3）气体单质，要注意其组成的原子数目，如He是单原子分子；
（4）最简式相同的混合物质，如：NO2和N2O4、C2H4和C3H6（丙烯）、O2和O3等，在计算质量时，直接用最简式来计算。
陷阱三：注意某些氧化还原反应中电子转移数目的计算
常见组合：①Cl2和H2O、NaOH；②Na2O2和H2O、③Cu和S、④Fe和HNO3 陷阱四：在电解质溶液中粒子数目的计算
（1）计算时忽略弱电解质的电离以及盐类的水解；
（2）给出浓度，却忽略了体积而直接计算；
（3）在计算电解质溶液中微粒总数时，忽略溶剂水。
陷阱五：忽略可逆反应、特殊反应不能进行到底，造成计算失误
（1）常见的可逆反应：①Cl2和H2O、②SO2和O2、③N2和H2、④NO2和N2O4间的转化；（2）常见的特殊反应：铁、铝的“钝化反应”、用MnO2和浓盐酸制备氯气时，当浓盐酸浓度变稀，反应不能继续进行。
高考化学洞悉阿伏加德罗常数设置的“陷阱”素材
洞悉阿伏加德罗常数命题中的“陷阱”从化学学科的特点来看，阿伏加德罗常数是定量研究原子、分子、离子等的重要基本概念；从辐射范围来看，它与中学化学的四大理论即化学反应理论、电解质溶液理论、氧化还原理论、物质结构理论联系紧密；从考查思维品质来看，可以考查思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。
基于以上三点，阿伏加德罗常数这一考点是久考不衰、常考常新。
命题时主要以选择题的形式进行考查，试题刻意设计了易混易错知识点，考生一不留神便会掉进这些“陷阱”，导致不该发生的答题失误。
如何明察秋毫，巧妙避开“陷阱”呢？笔者总结如下十个注意事项。
1. 注意运用22.4 L·mol-1计算的前提条件(1). 运用22.4 L·mol-1计算时，必须在标准状况下，常温常压下22.4 L气体不等于 1 mol（小于1mol）。
(2). 运用22.4 L·mol-1计算时，针对的对象是标况下为气体的物质，因此要注意某些物质特定物质在标况下的状态。
如水在标准状况下为液态（或固态）；SO3在标准状况下为固态（熔点16.8℃），常温下为液态（沸点44.8℃）；HF的沸点19.4℃，标况下为液态；CH3Cl标况下为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4标况下均为液态；碳原子数大于4的烷烃（新戊烷除外）在标准状况下为液态或固态。
(3).运用摩尔质量计算气体物质的量时，直接按公式n=m/M，无须考虑气体所处的状态，要识破命题者刻意设置的“温室下”、“常温下”等系列“陷阱”。
如判断“常温常压下，16 g 的O2所含的原子数为NA”这种说法是否正确时，可直接用氧气的质量（16 g）除以氧原子的摩尔质量（16 g·mol－1），“常温常压”只是命题者设置的“障眼法”，应避免上当。
考题再现①.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子(2014·广东理综)②.标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA(2012·江苏化学)③.常温常压下，22.4 L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA(2012·全国新课标)④.常温常压下， 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012·江苏化学)⑤.常温常压下，8g O2含4NA个电子(2013·广东理综)⑥.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子数目为 1.5 NA(2012·四川理综)2. 注意特殊物质或粒子的摩尔质量、中子数、电子数如H2O（摩尔质量18 g·mol－1，分子内质子数为10、中子数为8、电子数为10）；D2O（摩尔质量20 g·mol-1，分子内质子数为10、中子数为10、电子数为10）；T2O（摩尔质量22 g·mol －1，分子内质子数为10、中子数为12、电子数为10）、18 8O2（摩尔质量36 g·mol－1，分子内质子数为16、中子数为20、电子数为16）；注意“基”与“离子”电子数的区别，如-OH 含9个电子、OH-含10个电子。
考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
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考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(20xx·新课标全国卷，9D)题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(20xx·新课标全国卷，9C)题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA()(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA()(4)18gD2O所含的电子数为10NA()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA()题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”－＋(1)0.1L3.0mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()－(3)0.1mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()－(4)25℃、pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA()题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()＋(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(20xx·福建理综，10A)(1)0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()(20xx·新课标全国卷，7A)(2)1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子()＋(20xx·新课标全国卷，7B)(3)1.00molNaCl中，所有Na 的最外层电子总数为8×6.02×1023()(20xx·新课标全国卷，7D)(4)电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠()(20xx·福建理综，7A)(5)在18g18O2中含有NA个氧原子()(20xx·福建理综，7B)(6)标准状况下，22.4L空气含有NA 个单质分子()2．(20xx·新课标全国卷，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高三化学一轮复习专题一阿伏加德罗常数常见陷阱
Si (Si—Si)
2NA
SiO2 (Si—O)
4NA
石墨 (C—C)
1.5NA
金刚石 (C—C)
2NA
CnH2n+2 的共价键数（或共用电子对数或σ键数）： 3n+1 CnH2n+2 的C-H键数：2n+2
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
2.物质组成和微观结构
（1）化学键
CnH2n 的共价键数（或共用电子对数）： 3n CnH2n 的σ键数： 3n-1 CnH2n 的 C-H 键 数 ： 2n
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同：
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序： 还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－ 如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2＋，再氧化Br－。
A．在 25℃时，1L pH 为 12 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH- 数目为 0.01NA
（7）溶液中原子守恒、电荷守恒
一、阿伏加德罗常数常见陷阱
4.隐含条件（不能进行到底的反应）
（1）可逆反应
若反应为可逆反应，则反应物不能完全转化，常考的可逆反应有：
PCl3＋Cl2
PCl5
1 mol NO2分子数少于NA 1 mol NO2原子数等于3NA 1 mol NO2电子数等于23NA
如1
L
1
mol·L−1的氨水中有NA个
NH
+ 4
：
一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱
阿伏加德罗常数的常见命题陷阱阿伏加德罗常数是高考化学必考的热点之一，常以选择题的形式出现。
除了要求考生明确基本概念外，还会设置一些陷阱，考查学生的知识广度和全面考虑问题的能力。
以下是近几年高考化学试题中常见的阿伏加德罗常数的命题陷阱及解析。
陷阱一】温度和压强。
命题者常常会在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。
同时，如果在给出非标准状况条件的同时给出物质的质量和物质的量，气体所含有的微粒数目就与其状态无关了。
例如，设na表示XXX常数的值，下列说法中不正确的是（）：a。
常温常压下，46g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为3nab。
常温常压下，1mol 乙烯中C-H键数为4nac。
常温常压下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3nad。
常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数目为na正确答案是d。
因为a、b、c选项中的物质的量和质量与温度和压强无关，所以均正确，而d选项为非标准状况，不可用标准状况下的气体摩尔体积来换算，故其是错误的。
陷阱二】物质的状态。
22.4L/mol适用的对象是气体（包括混合气体），常常以标准状况下非气态物质为陷阱，让考生误当成气体而落入陷阱。
常考查的物质有水、四氯化碳、三氧化硫、溴单质、碳原子数大于四的烃及其衍生物。
例如，设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）：a。
标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为nab。
标准状况下，22.4L 辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8nac。
标准状况下，22.4L 水中含有的氧原子数为nad。
标准状况下，22.4L SO2所含分子数为na正确答案是d。
因为标准状况下，甲苯、辛烷、水均为非气态物质。
陷阱三】物质所含粒子的数目。
粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。
高中化学微专题突破练阿伏加德罗常数常见陷阱鲁科版必修1
阿伏加德罗常数常见陷阱1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，22.4 L CO 2中含有N A 个CO 2分子B ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2O 含有的分子数等于0.1N AD ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g【解析】选B 。
A 项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则22.4 L CO 2的物质的量小于1 mol ，错误；B 项，1个H 2O 2分子18个电子，H 2O 2的摩尔质量为34 g·mol －1，1.7 g H 2O 2的物质的量为0.05 mol ，则含有的电子的物质的量为0.9 mol ，数目为0.9N A ，正确；C 项，标准状况下Cl 2O 不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol －1进行计算，错误；D 项，1 mol CO 、C 2H 4混合气体的质量为28 g ，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L ，错误。
【陷阱突破】一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol －1(标准状况下气体的摩尔体积)求n ；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n ，如水、CCl 4、SO 3、HF 等。
2．(双选)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．常温常压下，32 g O 2与O 3的混合气体中分子数为N AB ．14 g N 2和CO 的混合气体中含有的原子数为0.5N AC ．常温常压下，92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数为6N AD ．2 mol CO 2和ClO 2混合气体中含有的氧原子数为4N A【解析】选A 、B 。
2021年高一化学鲁科版(2019)必修1作业微专题突破练 阿伏加德罗常数常见陷阱
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微专题突破练阿伏加德罗常数常见陷阱1．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC．标准状况下，2.24 L Cl2O含有的分子数等于0.1N AD．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g 【解析】选B。
A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，则22.4 L CO2的物质的量小于1 mol，错误；B项，1个H2O2分子18个电子，H2O2的摩尔质量为34 g·mol－1，1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，则含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9N A，正确；C项，标准状况下Cl2O不为气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 L·mol－1进行计算，错误；D项，1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g，但由于未注明混合气体的状态(温度和压强)，故不能判断其体积是否为22.4 L，错误。
【陷阱突破】一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、CCl4、SO3、HF等。
2．(双选)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中分子数为N AB．14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A D．2 mol CO2和ClO2混合气体中含有的氧原子数为4N A【解析】选A、B。
鲁科版高考化学一轮复习 热点突破微课 1突破阿伏加德罗常数应用的陷阱22
突破阿伏加德罗常数应用的陷阱1.一张图读懂阿伏加德罗常数的应用2.阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体还需考虑条件是否为标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃等;④注意一些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时，溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1 mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应，电解AgNO3溶液，Fe、Cu与S反应，Cl2与H2O、NaOH反应，Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。
如2NO2N 2O4，Cl2+H2O HClO+HCl，合成氨等【典例】(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.3 g 3He含有的中子数为N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的P数目为0.1N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【审题流程】透过材料看本质，联系旧知解新题。
确定需要判断的微粒种类将已知条件转化为物质的量根据物质的量与N A的对应关系判断正误【解析】选B。
2019高考化学一轮复习练习： 热点专题突破1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱练习 新人教版
突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A、通常状况下,将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后,气体的分子数小于N AB、同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必相等C、5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5N AD、标准状况下,0.5N A个Br2所占的体积约为11.2 L答案 A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应:2HI＋Cl2===I2＋2HCl,在通常状况下,I2为固态,该反应为气体体积减小的反应,反应后气体分子数小于N A,故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体,则无法比较物质的量的关系,故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol,而1 mol碳酸钠含3 mol 离子,因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol离子,故C错误；标准状况下,溴为液态,故D错误。
2、设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A、25 ℃、101.3 kPa时,11.2 L H2中含有的原子数为N AB、39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N AC、17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AD、1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A答案 B解析标准状况下,11.2 L H2中含有的原子数为N A,A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子,则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol,与足量水反应转移的电子数为0.5N A,B正确；17 g羟基所含的电子数为9N A,C错误；未给出溶液的体积,无法计算所含的离子数,D错误。
3、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A、通常状况下,2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2B、标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19N AC、1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3N AD、标准状况下,11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A答案 A解析NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2,A正确；标准状况下,己烷呈液态,不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量,Cl2全部反应,故转移电子数应为2N A,C错误；乙醇在标准状况下为液态,D错误。
推荐学习K122019版高考化学总复习 专题 突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”导学案
突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”要点解读围绕阿伏加德罗常数(N A)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。
这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。
1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
2、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚石、Si、SiO2、P4等物质中的化学键数目。
4、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：.1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如：（1）Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
《高考总复习》化学小专题一阿伏加德罗常数应用的陷阱突破[配套课件]
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小专题一阿伏加德罗常数应用的陷阱突破
解有关阿伏加德罗常数的题目应该注意观察题干给出的条 件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要 考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点： 考向1 气体摩尔体积的适用条件 [解题指导] (1)巧记：“见体积想条件、见物质想状态”。 (2)注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的 影响。 (3)注意在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3 等。
[例3]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( )。 (2)15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为 0.4NA( )。 (3)一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物 时失去的电子数为0.1NA( )。 (4)在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子 数为2NA( )。 (5)过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目 为0.2NA( )。
2019高考化学冲刺最后30天：高考热点课1 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱
忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态 重“两看”，突破陷阱
[真题例析] 例 1 判断下列说法是否正确 (1)(2016·全国卷Ⅰ)标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共 价键数为 0.4NA。( × ) 解析 标准状况下 CCl4 为液态，无法用 22.4 L·mol－1 求得 n(CCl4)。
子 2NA。( √ ) (5)常温常压下，3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为 0.7NA。
( ×)
忽视物质转化中的“隐含反应”
记“隐含”，突破陷阱
(1)隐含“可逆反应”
2SO2＋O2催化 △剂2SO3,2NO2 N2O4，
N2 ＋ 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3 ， Cl2 ＋ H2O
HCl ＋
[题组训练] 4．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，混 合物的分子数为 2NA。( × ) (2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3 分子数为 NA。 ( ×) (3)46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA。 (√ )
HClO。
(2)隐含“浓度的变化”
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
[真题例析] 例 5 判断下列说法是否正确 (1)(2016·全国卷Ⅰ)1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数 为 2NA。( × ) 解析 Fe 与过量硝酸反应生成 Fe3＋，1 mol Fe 参加反 应转移 3NA 个电子，故错误。 (2)(2015·全国卷Ⅰ)过氧化钠与 H2O 反应，生成 0.1 mol 氧气转移电子数为 0.2NA。( √ )
近年高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用小专题一阿伏加德罗常数应用的陷阱突破课时练(20
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小专题一阿伏加德罗常数应用的陷阱突破1．(2017年广东汕头二模）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（)。
A．6。
4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0。
2N AB．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AC．标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2N AD．27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3N A2．(2018年湖南岳阳一模）设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）。
A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中,含CO错误!数目小于N AB．1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N A C．25 ℃时,1 L pH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0。
02N A D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7。
5N A3．（2018届福建漳州八校质检)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．1 L 0。
2019高考化学三轮冲刺突破全国卷专题讲座课件：专题1 突破阿伏加德罗常数的五个陷阱
子质量为 92，1 mol (92.0 g)甘油含 3 mol 羟基，C 项错误； 甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即 1.0 mol 甲烷反应后生成的 CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4 共为 1 mol， D 项错误。
2．(2018· 高考全国卷Ⅱ，11，6 分)NA 代表阿伏加德罗常数的 值。下列说法正确的是( )
－ － (2)明确特殊物质的结构，如 Na2O2 是由 Na＋和 O2 2 构成，而
不是 Na 和 O2 ；NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子
＋ －
等。
(3)记住最简式相同的物质， 如 NO2 和 N2O4， 乙烯和丙烯(C3H6) 等，质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如 1 mol 硅中含 Si—Si 键 的数目为 2NA， 1 mol SiO2 中含 Si—O 键的数目为 4NA， H2O2、 CnH2n＋2 中化学键的数目分别为 3、3n＋1 等。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。
重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”，如 H2O、SO3、 苯、CCl4、戊烷等在标准状况下为非气态。 (3)物质的量、 物质的质量、 摩尔质量等不受外界条件(如温度、 压强等)的影响。
(4)25 ℃时，pH＝13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数 目为 0.2NA。( )
－
(5)1.0 L 0.1 mol· L－1 Na2S 溶液中含有的 S2－数目为 0.1NA。 ( ) (6)0.1 mol· L－1 的 NaHSO4 溶液中，阴、阳离子的数目之和为 0.2NA。(
(人教版)2019-2020学年高三化学一轮复习 阿伏加德罗常数 考点深度剖析(学生版)
阿伏加德罗常数考点深度剖析【考点深度剖析】阿伏伽德罗常数的六个常考方向：1.从特殊物质的组成与结构上设置陷阱[破题方法] 记“组成”，突破陷阱①记最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯(C3H6)等，如：质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。
②特殊物质的结构，如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子等。
③熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊微粒如Ne、D2O、37Cl、—OH、OH－等。
18O2、O3、P4、H④记住物质中所含化学键的数目，如1 mol硅中含Si—Si键的数目为2N A,1 mol SiO2中含Si—O键的数目为4N A，再如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1等。
⑤记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
例1用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A．常温下，1 L pH＝3的硫酸溶液中，SO2－4的数目约为5×10－4N AB．1 mol氨基(—NH2)中含有电子的数目为10N AC．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应，转移电子的数目可能为2N AD．3 mol NO2和H2O完全反应，被还原的NO2分子数目为1N A例2设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )A．2 g D162O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2N AC．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移的电子数一定为N AD．500 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液中含C的微粒总数一定为N A例3设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．23 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5N AB．标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有的碳原子数为N AC．11 g由2H和18O组成的水中所含的中子数为4N AD．在一定条件下，28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数小于2N A例4 N0为阿伏加德罗常数的值。
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突破阿伏加德罗常数的常见陷阱专题训练对应学生用书P2351.下列叙述中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( )A．通常状况下，将0.5 mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于N AB．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等C．5.3 g Na2CO3固体中含有的离子数为1.5N AD．标准状况下，0.5N A个Br2所占的体积约为11.2 L答案 A解析0.5 mol HI气体和0.5 mol氯气混合后发生反应：2HI＋Cl2===I2＋2HCl，在通常状况下，I2为固态，该反应为气体体积减小的反应，反应后气体分子数小于N A，故A正确；没有说明物质的聚集状态为气体，则无法比较物质的量的关系，故B错误；5.3 g碳酸钠的物质的量为0.05 mol，而1 mol碳酸钠含3 mol 离子，因此0.05 mol碳酸钠含0.15 mol 离子，故C错误；标准状况下，溴为液态，故D错误。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为N AB．39 g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5N AC．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10N AD．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A答案 B解析标准状况下，11.2 L H2中含有的原子数为N A，A错误；1 mol Na2O2与足量的水反应转移1 mol电子，则39 g Na2O2的物质的量为0.5 mol，与足量水反应转移的电子数为0.5N A，B正确；17 g羟基所含的电子数为9N A，C错误；未给出溶液的体积，无法计算所含的离子数，D错误。
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．通常状况下，2.24 L NO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数之比为1∶2B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N AC．1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应转移电子数为3N AD．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5N A答案 A解析NO2和N2O4中N、O原子数之比在任何情况下都为1∶2，A正确；标准状况下，己烷呈液态，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；1 mol Fe与1 mol Cl2反应时Fe过量，Cl2全部反应，故转移电子数应为2N A，C错误；乙醇在标准状况下为液态，D错误。
4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的数目为0.1N AB．16 g O3中所含的氧原子数为N AC．22.4 L H2中含有的氢原子数一定为2N AD．1 mol Cl2与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N A答案 B解析 A 项没有给出溶液的体积，无法计算Cl －的数目，错误；16 g O 3中含氧原子1 mol, B 正确；C 项没有给出温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，错误；1 mol Cl 2与过量的金属钠充分反应后，转移2 mol 电子，D 错误。
5．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．1 mol 乙烷中含有的共价键数目为7N AB ．n 个二氧化碳分子的物质的量为n N A molC ．20 g 重水中含有的中子数为8N AD ．1 mol 苯中含有的氢原子数为6N A答案 C解析 重水分子中的氢原子为21H ，相对分子质量为20，1个重水分子中含有10个中子，因此20 g 重水中含有的中子数为10N A ，C 错误。
6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 甲基(CH 3—)所含的电子数为10N AB ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳中含有C —Cl 键的数目为4N AC ．常温常压下，1 mol 分子式为C 2H 6O 的有机物中，含有C —O 键的数目为N AD ．46 g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A答案 D解析 1 mol 甲基(CH 3—)所含的电子数为9N A ，A 错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积求其物质的量，B 错误；常温常压下，1 mol 分子式为C 2H 6O 的有机物可能是二甲醚CH 3—O —CH 3，含有C —O 键的数目为2N A ，C 错误；46 g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中，设含有x mol NO 2和y mol N 2O 4，46 g/mol×x mol ＋92 g/mol×y mol ＝ 46 g ，则混合气体中所含原子的物质的量为3x ＋6y ＝3，故所含有原子总数为3N A ，D 正确。
7．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．常温常压下，1.6 g 14 6CH 4中含有的共价键总数为0.4N AB ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后，容器内气体的分子数为2N AC ．一定条件下，2.3 g Na 与足量O 2完全反应生成3.6 g 产物时，失去的电子数等于0.1N AD ．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4N A答案 C解析 146CH 4的相对分子质量为18,1个14 6CH 4中含有4个共价键，故1.6 g 146CH 4中含有的共价键总数为1.618×4×N A ≈0.36N A ，A 错误；2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，生成2 mol NO 2，而NO 2存在平衡2NO 22O 4，故容器内气体的分子数在N A ～2N A 之间，B 错误；2.3 g Na 的物质的量是0.1 mol ，完全与O 2反应，无论生成Na 2O 还是Na 2O 2，Na 元素的化合价都由0价变为＋1价，所以转移的电子数一定是0.1N A ，C 正确；过氧化钠与水发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A ，D 错误。
8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L －1的氨水C．标准状况下，22.4 L氮气与22.4 L苯所含分子数均为N AD．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2时转移的电子数为0.2N A答案 D解析 1 mol Cl2与氢氧化钠溶液反应时，氯气既作氧化剂，又作还原剂，转移电子数为N A，A错误；物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，1 L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，B错误；标准状况下，苯不是气体，22.4 L苯的物质的量不是1 mol，所含分子数不能确定，C错误；Na无论生成Na2O还是Na2O2，化合价都是由0价变为＋1价，4.6 g Na 的物质的量为0.2 mol，转移电子数为0.2N A，D正确。
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．1 mol Fe 与足量氧气反应转移的电子数一定为3N AD．Fe与水蒸气反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N A答案 B解析Mg在空气中燃烧时，不论生成MgO还是Mg3N2，化合价均是由0→＋2，故1 mol Mg 在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2时，转移的电子数为2N A，A错误；1 mol C n H2n中含有2n mol C—H键，14 g C n H2n的物质的量为1nmol，则所含C—H键的数目为2N A，B正确；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,1 mol Fe反应转移83mol 电子，C错误；D项中的22.4 L未指明状况，无法计算，故错误。
10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．10 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18N AB．0.1 mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8N AC．标准状况下，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为2N AD．6.0 g醋酸晶体中含有的H＋数为0.1N A答案 B解析浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加热时不反应，故转移的电子数小于0.18N A，A错误；0.1 mol 24Mg32S晶体中含有的中子总数为[(24－12)＋(32－16)]×0.1N A＝2.8N A，B正确；标准状况下22.4 L CO2的物质的量为1 mol,1 mol CO2中含有的共用电子对数为4N A，C错误；CH3COOH为共价化合物，其晶体中不含H＋，D错误。
11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32 gB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH＋4的物质的量相同答案 C解析电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，由于其他金属也失去电子，阳极溶解铜的质量小于32 g ，A 错误；1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N A ，B 错误；1 L 0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1 NH 4Cl 溶液含NH ＋4的物质的量不同，因为水解程度不同，D 错误。
12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L H 2S 和SO 2的混合气体中含有的分子总数为N AB ．1 L 1 mol·L －1 FeCl 3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC ．高温下，16.8 g Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8N AD ．28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A答案 C解析 H 2S 和SO 2混合会发生反应生成单质硫和水，反应后气体分子总数减少，故A 错误；一个Fe(OH)3胶体粒子是多个氢氧化铁形成的聚合体，1 L 1 mol·L －1FeCl 3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数小于N A ，故B 错误；16.8 g Fe 的物质的量为16.8 g 56 g·mol－1＝0.3 mol ，与足量的水蒸气完全反应生成0.1 mol 四氧化三铁，失去的电子数为0.8N A ，故C 正确；28.6 g Na 2CO 3·10H 2O 的物质的量为0.1 mol ，溶于水配成1 L 溶液后，CO 2－3水解生成HCO －3和OH －，溶液中阴离子数目大于0.1N A ，故D 错误。