一轮4物质构成的奥秘复习1
物质构成的奥秘复习课共41页
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
物质构成的奥秘复习课
1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —莎士 比
第四单元物质构成的奥秘知识点复习
第四单元物质构成的奥秘一、基本概念1、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
2、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
3、离子：带电的原子或原子团。
二、符号与原理1、元素符号氢H 氦He 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca 锰Mn铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I2、化合价钾+1 钠+1 银+1 钙+2 镁+2 铜+1、+2 钡+2铁+2、+3 铝+3 锰+2、+4、+6、+7 锌+2 氢+1氟-1 氯-1、+1、+5、+7溴-1 氧-2 硫-2、+4、+6 碳+2、+4硅+4氮-3、+2、+3、+4、+5 磷-3、+3、+53、化学式氮气N2氢气H2 红磷P木炭C硫磺S 铁丝Fe 氧气O2氯气Cl2二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5二氧化锰MnO2一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化铝Al2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3水H2O 盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3氢氧化钙Ca(OH)2氨气NH3过氧化氢H2O2氯酸钾KClO3碳酸钠NaCO3氯化钾KCl 尿素CO(NH2)2锰酸钾K2MnO4氯化钠（食盐）NaCl碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3高锰酸钾KMnO4硝酸铵NH4NO3乙醇（酒精）C2H5OH三、基本知识点1、原子的构成质子：带一个单位正电荷，相对质量为 1原子核原子的构成中子：不带电，相对质量为 1核外电子：带一个单位负电荷，微粒数与电荷数关系：相对原子质量≈质子数+中子数；质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数2、几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧8 8 8 16钠11 12 11 23硫16 16 16 32 可总结出的规律有：（1）不是所有的原子都有中子；（2）质子数=电子数（3）原子种类不同，原子质子数不同；（4）相对原子质量≈质子数+中子数3、元素含量（1）地壳中元素含量前四位：O 、Si 、Al 、Fe（2）生物细胞元素含量前四位：O 、 C 、H 、N（3）空气中元素含量前两位：N 、O4、元素符号的意义元素符号表示：表示一种元素；表示给该元素一个原子。
中考一轮复习物质构成的奥秘秒杀口诀及对应练习
物质构成的奥秘秒杀口诀及对应练习口诀：相对不能带克，元素不能论个，原子对比数字，宏组微构不错！典例：判断正误：1.过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的（）2.过氧化氢是由氢、氧两种元素构成的（）3.过氧化氢是由两个氢元素、两个氧元素组成的（）4.过氧化氢是由两个氢原子、两个氧原子组成的（）5.过氧化氢分子是由两个氢原子、两个氧原子组成的（）6.过氧化氢分子是由两个氢原子、两个氧原子构成的（）7.一个过氧化氢分子是由两个氢原子、两个氧原子组成的（）8.一个过氧化氢分子是由两个氢原子、两个氧原子构成的（）真题重现1．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。
硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒的相对原子质量为78.96gC．硒原子的核电荷数为34D．硒原子的核外有6个电子2．硒被誉为“抗癌大王”。
根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A．硒属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒的原子结构示意图中x=4 D．硒的相对原子质量是78.96 g3．镍在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关镍元素的说法不正确．．．的是（）A．原子序数是28B．属于金属元素C．原子中的质子数是28D．相对原子质量为58.69 g4．我国的稀土储量居世界第一位。
铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是( )A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63C．铕原子中的质子数为63D．铕的相对原子质量是152.05．铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（）A．原子序数是24B．属于非金属元素C．一个铬原子核外有28个电子D．相对原子质量为52.00g6．如图是汞元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（）A．汞的原子序数是80 B．汞属于非金属元素C．汞原子核外有80个电子D．汞元素的相对原子质量是200.67．锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
第四单元物质构成的奥秘复习课件详解
NO3-
HCO3-
SO42-
CO32-
NH4+
常见的原子团离子
在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是 ( ) A 质子数 B 电子数 C 中子数 D 原子数
B
下列微粒是阳离子的有（ ）； 是阴离子的有 （ ） 是原子的有 （ ）； 为稳定结构的有 （ ）
质子数
最外层电子数
质子数、中子数
最外层电子数
最外层电子数
２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ ） A、核内质子数决定元素的种类 B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切 C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子 D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
7.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。
NO2
NO2
H2
H2
观察、对比实验现象，你能得出的结论有： （1） （2）
表示方法：元素符号
表示方法：离子符号
什么是分子？
分子就是一种保特物质化学性质的 最小粒子。
分子有哪些基本性质呢？
1、同种分子化学性质相同；
2、分子体积小，质量小；
4、分子在不停地运动；
3、分子之间有间隙；
原子
分子
定义
共性
区别
联系
什么是离子？
离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一种的粒子。
粒子种类
核内质子数与核外电子数的关系
原子
阳离子
人教版九年级化学中考第一轮复习单元复习教案：物质构成的奥秘(复习1)
同头备课教案总第3２节小组：学校：【回答】二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。
【练习】1. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A. NaCl、CuSO4B. CH4、HClC. Si、CO2D. Ar、Au2. 如图表示氢气和氧气发生的化学反应。
下列说法正确的是( )A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 每个氢分子由2个氢原子构成C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化3. 用分子的知识解释下列现象，正确的是( )A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动二、原子的结构和离子【提问】原子由什么构成？【回答】原子由居于中心的原子核和绕核运动的核外电子构成。
原子核又由质子和中子构成。
【提问】原子不显电性的原因是什么？【回答】电子带负电，质子带正电，中子不带电，且电子数等于质子数，所以正负电荷抵消。
【提问】为什么相对原子质量可以用质子数加中子数表示？【回答】原子的质量主要集中在原子核上，而电子和质子的相对质量约等于1，故相对原子质量约等于质子数+中子数。
【提问】请画出氯原子的结构示意图，并说各个部分代表的含义。
【提问】请画出钠原子的结构示意图，对比氯原子的结构示意图，说一说它们有什么不同。
【回答】氯原子为非金属元素的原子，最外层电子数一般大于4，容易得到电子达8电子稳定结构；钠原子为金属元素的原子，最外层电子数一般小于4，容易失去电子达8电子稳定结构。
【追问】因此元素原子的化学性质由什么决定？【回答】最外层电子数。
【补充】稀有气体的最外层电子数为8，氦为2，因此稀有气体的化学性质稳定。
【提问】氯原子得到电子、钠原子失去电子后变为什么？【回答】阴离子、阳离子。
物质构成的奥秘复习一PPT课件
元素-----宏观概念，只有种类，没有个数
原子-----微观概念，既有种类，又有个数
4.元素周期表 ： 横行-----周期 纵行-----族 5.元素化学性质与原子结构的关系
最外层电子数决定元素化学性 金质属元素： 最外层电子小于4个易失电子 化学性质不稳定
非金属元素： 最外层电子大于4个易得电子 化学性质不稳定 稀有气体元素：最外层电子8个（氦2个） 化学性质稳定•3
•16
2、知道分子、原子、离子等都是构成
物质的微粒，能用微粒的观点解释某
些常见的现象。知道原子是由原子核
和核外电子构成的，初步认识核外电
子在化学反应中的作用。
•6
典型题1
❖ 1、我们生活的世界由丰富多彩的物质组 成，物质是由微小的粒子构成的。请你 分别写出符合下列要求的一种物质：由 原子构成的物质__铁_____，由分子构成 的物质__水_____。分子总是在不断运动 着，请举出一个具体的例子来说明 __墙_内__开_花_墙__外_香______。
•1
知识点归纳
一、元素和原子
1.原子的构成
质子 带一个单位正电核
原 原子核
子
中子 不带电 电子 带一个单位负电核
原子中：质子数= 核电荷数= 电子数
相对原子质量= 质子数+中子数
•2
2.元素： 具有相同核电荷数的一类原子的总称
宏观： 表示一种元素
元素符号意
义
微观： 表示这种元素的一个原子
3.二者区别
•7
典型题2
2、(07南通）据报导，科学家发现了新的氢微粒。 这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个 电子构成。下列说法中正确的是( D )
A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C．该微粒的组成可用H3 表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
中考化学一轮复习(第3章 物质构成的奥秘)
中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘考点1 微粒（分子、原子、离子）1．构成物质的微粒特点：微粒是的；微粒是的，温度升高，运动加快；微粒之间存在。
在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。
所以，气体通常比较容易被，固体和液体。
2．科学家长期研究证实，构成物质的微粒有、和。
有的物质是由构成，如金刚石是由构成的；有的物质是由构成，如食盐是由构成的；还有的物质由构成，，如干冰是由构成的。
3．分子是保持的一种微粒。
保持二氧化碳化学性质的一种微粒是。
氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由构成；氧气、氢气、水的性质是因为他们是由构成的。
4．原子是中最小的微粒。
5．分子是由构成的，原子通过可形成离子。
6．观察水分子分解的示意图：并回答问题：通电结合分解水分子氢原子氧原子氢分子氧分子从图中你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：组成：；构成：；变化：。
7．分子、原子、离子的相互关系极其转化：相同点：都很；都在；微粒间都有；相同的微粒具有的性质。
区别：。
阳离子 原子 离子 8. 用微粒的观点解释常见现象：物理变化 ：。
化学变化：。
9．科学家们研究发现，原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。
两者所带的电量_________，电性__________，因而原子呈_________性。
原子核在原子中所占的体积极_______。
但是原子核几乎集中了原子的 _________。
原子核由_________和__________构成，其中__________不带电荷。
原子中：_____________=_____________=______________。
相对原子质量≈_______________+__________________。
10．相对原子质量：以 为标准， 与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
物质构成的奥秘_单元复习
《物质构成的奥秘》单元复习复习目标：1.知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的；2.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3.了解元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4.记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6.初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子；7.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习过程】构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。
如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。
分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。
2.决定：与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和.3.原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于（或）质量的1/1836。
核外电子②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。
原子中：核电荷数 = 数 = 数相对原子质量≈质子数 + 中子数。
（为什么？）阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数 阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数1.定义：具有（或）的一类的总称⑴元素的种类是有决定的；⑵元素的化学性质主要与关系密切。
（3）元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
2.元素符号的意义:⑴⑵⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe、、（填不同类别）。
★在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O表示。
3.元素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别、、、（用符号填），含量最多的元素是，含量最多是金属元素是，空气中含量最多元素的是。
中考化学一轮复习教学案：第四单元 物质构成的奥秘
初三化学第一轮复习教学案第四单元物质构成的奥秘基础回顾：课题1 原子的构成原子的构成1．原子是。
原子由和构成。
原子核是由和构成。
原子的质量主要集中在上。
2．相对原子质量是：。
核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量= +3．分子与原子的区别是，联系是【例题】1、我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星,其任务是寻找一种新能源氦-3.氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为A、1B、2C、3D、62、1999年度诺贝尔化学获奖得者哈迈得·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观测到的是（）A、氧分子分解成氧原子的过程B、氧原子结合成氧分子的过程C、氧分子的无规则运动D、氧原子内部的质子、中子、电子的运动【例题】：一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg,一个碳原子的质量约为1.993×10-26。
试计算铁的相对原子质量。
课题2 元素1．元素是：。
元素只讲不讲。
元素与元素的本质区别是2。
在元素周期表中,原子序数在数值上等于原子的 ; 课本后面的元素周期表中有个周期、个族。
每个周期一般是以元素开头，在接近尾部时一般是元素，最后以元素结束。
在已经发现的一百多种元素中，大多数是元素。
元素周期表是的重要工具。
3．地壳中含量最多的金属元素非金属元素是，空气中含量最多的元素是人体中含量最多的金属元素是非金属元素是4．分子、原子、元素、物质之间的关系：物质（）宏观（）（）微观5．元素符号的意义：【例题】1、下列说法正确的是（）A、加热过氧化氢生成水和氧气，所以过氧化氢中含有氧气分子B、二氧化碳分子是碳元素和氧元素构成的C、二氧化碳由氧气和碳两种单质组成D、水是由氢元素和氧元素组成的，所以水是化合物也是氧化物2、某全麦片饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指（）营养成分铁镁锌钙含量（mg/100g）4．5-5 90-100 3-4 280-300A、分子B、原子C、元素D、单质【例题】：请参照课本后元素周期表，回答以下问题：（1）（ 1）原子序数为8的元素名称是，其相对原子质量是，它位于第周期，第族。
2022年中考一轮复习主题一--物质构成的奥秘
主题一物质构成的奥秘§专题一微粒构成物质一、分子1、定义：分子是构成物质的微粒。
2、分子有什么特性（1）“”：质量，体积。
（2）“”：分子在不断做无规则。
【注】温度越高，分子运动速度。
（3）“”：分子之间存在。
【注】物体的热胀冷缩、三态变化现象属于变化，就是物质分子的受热时增大，遇冷时缩小的缘故，分子本身。
3、分子的性质（1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身，仍保持该物质的性质；在化学变化中，分子本身，生成新分子，新分子不再保持原物质的性质。
（2）分子是保持物质的一种微粒。
【注】分子只保持物质的性质，不能保持性质。
如：水、冰、水蒸气的性质相同，但不同。
（3）同种分子化学性质，构成；不同种分子化学性质，构成。
二、原子1、原子的性质：（1）原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成，原子也可直接构成某些。
（如：、、。
）（2）在化学变化中，分子本身，原子本身，只是成新分子，新分子构成。
（3）因此，原子是化学变化中的。
2、原子的特性原子在不断地着；且原子的体积、质量非常；原子之间存在。
3、分子和原子的区别和联系（1）联系：①都是构成的微粒。
②分子原子（2）区别：在化学变化中分子，原子。
4、原子的构成（1）原子的内部结构（每个质子带一个单位）（电）原子（每个电子带一个单位）核电荷数：。
【注】①无中子。
②在原子中质子数中子数。
③原子序数 = = = 。
④在同一种原子中，其原子核里的质子数和核外电子数，所带的电量 且电性 ，相互 ，故整个原子 。
⑤ 决定了原子的种类；不同种类的原子， 不同。
【注】原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子的体积决定于 ，原子的质量主要集中在 上，电子质量很 ，可以忽略。
（2）原子结构示意图①第一层最多排 个电子,第二层最多排 个电子，最外层电子数不超过 个电子。
每层最多排 个电子。
②稀有气体元素的最外层电子数等于 (氦元素核外电子只有一层是 )。
非常稳定，几乎不和任何物质反应，因此把最外层电子数是 的结构,(最外层只有一层时,电子是 )，称为相对 结构。
复习课物质构成的奥秘1
A.O2
B.Mg
C.H
D.N
7、分物子、原质子、离的子说法组成、结构和性质关系归纳错误的是（C ）
A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
8、已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的
A.质子数
B. 中子数
（B ）
C.核电荷数
D. 电子数
9、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富
硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（C ）
A.单质 B.分子 C.元素 D.离子
10、一种元素与另一种元素的本质区别是（ B）
A.相对原子质量不同
B.质子数不同
C.中子数不同
D.电子数不同
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ）
（1）分子与原子的区别和联系
本质区别： 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分
相互联系: 在化学变化中分子可以分化为原子， 原子可以重新组合成新分子。
题型链接
1、能保持二氧化碳的化学性质的粒子是（ D ）
A、氧分子
B、碳分子
C、氧原子和碳原子
D、二氧化碳分子
2、下列变化中，分子没有改变的是（
）
A、水的电解
原子 构成
金属
（单质）
金刚石、石墨、硅、硫、磷等
分 裂
构 成
分子 构成
稀有气体 氧气、氢气、氮气等
（单质）
水、二氧化碳、甲烷等（化合物）
物 质
构成 离子
氯化钠、氢氧化钾等 （化合物）
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B )
九年级化学第一轮复习第四讲：物质构成的奥秘(第四单元)人教版
第四单元物质构成的奥秘知识点梳理：1.原子的构成：质子：一个质子带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2.相对原子质量：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。
2.相对原子质量是一个相对值，没有单位⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数3.元素：（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
（2）元素与原子的区别：从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。
从使用X围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。
氢原子和一个氧原子构成的。
（3）元素符号：A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
C: 元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
D: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
E: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N：6表示6个氮原子。
F：元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O注意：在化学反应前后元素种类不变：（1）元素周期表的结构：8 O氧元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。
（2）元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
物质构成的奥秘专题复习汇编
物质构成的奥秘专题复习构成物质的粒子1. 原子f■掠于核J质子I核外电子(1) 质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。
(2) 质子数+中子数=相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。
(3) 不是所有原子的原子核都有中子。
(4) 核外电子是分层排布的。
”决定兀素种类的是_____________________(5) _______________________________________ 三决定v决定元素化学性质的是亠决定原子质量的是______________________2. 分子(1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2 )性质：①分子体积很小，质量也很小。
②分子间有间隔。
③分子总在不停地运动。
④同种物质的分子化学性质相同』同种物质的分子化学性质不同。
(3 )构成：分子是由___________ 构成的。
3. 离子(1 )定义：带电的原子或原子团。
(2)____________________________ 分类：①阳离子：带的原子或原子团，如Mg+、NH4+。
②_________________ 阴离子：带的原子或原子团，如Cl_、OH I o(3)表示方法及意义：如Fe3+表示一个铁离子带3个单位正电荷。
(4)离子结构示意图：若质子数=电子数，则为原子结构示意图；若原子数工电子数，则为离子结构示意图。
质子数> 电子数：则为阳离子，如Al 3+'质子数<电子数：则为阴离子，02--二、物质组成的表示1元素(1)元素的定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2 )元素的表示方法：元素符号。
①书写方法：拉丁文名称的第一个字母大写。
②意义：表示某种元素表示该种元素的一个原子(3) 元素的种类：「金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：v 4Y 非金属元素：如N、C,最外层电子数特点：》4」稀有气体元素：如He、Ne,最外层电子数特点：2或8(4) 注意事项：①一种元素不能组成化合物，多种元素不能组成单质。
中考化学一轮复习基础知识 物质构成的奥秘
第一轮 基 础 复 习第四单元 物质构成的奥秘第10讲 物质的构成一、基本考点考点1．原子的构成（1）原子结构。
②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。
④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。
（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的121作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。
②计算公式：相对原子质量的符号为A r ，相对原子质量（A r ）=12112 原子的质量碳某种原子的质量；相对原子质量≈质子数+中子数。
③注意问题：a ．相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。
b ．由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。
c ．原子的实际质量与相对原子质量成正比。
④相对原子质量与原子的质量的比较（见表4-10-1）：表4-10-1①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性考点2．元素与元素符号（1）元素：①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
②性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。
③分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。
④含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。
⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。
第一轮复习：人教版第一轮复习《物质构成的奥秘》考点归纳
【第一轮复习】人教版第一轮复习《物质构成的奥秘》考点归纳湖北省石首市文峰中学刘涛一、物质的元素组成和分类1．物质是由元素组成的。
例如，水是由________元素和________元素组成的。
2．纯净物和混合物：（1）宏观：纯净物由一种物质组成，组成固定，有固定的物理、化学性质；混合物由两种或两种以上物质组成，组成不固定，无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质。
（2）微观（由分子构成的物质）：纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
（3）联系：纯净物混合得到混合物；混合物分离得到纯净物。
3．单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
4．化合物包含无机物（氧化物、酸、碱、盐）和有机物5．元素的种类决定于原子的核内质子数（核电荷数）。
元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系密切。
地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：______________。
生物细胞中含量列前四位的元素：______________。
6．元素周期表的结构：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有_____个周期。
（2）周期表每一个纵行叫做一个族，共有_____个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
二、物质的微观构成1．构成物质的粒子有分子、_____和离子。
2．分子是由_____构成的；构成原子的粒子，有质子、中子、电子；离子是带电的原子或原子团。
带正电的原子叫_____，带负电的原子叫_____。
3．在原子里，核电荷数＝_______＝_______，原子不显电性。
4．粒子的判断：质子数_____核外电子数，为原子；质子数_____核外电子数，为阴离子；质子数_____核外电子数，为阳离子。
三、化合价和化学式1．化合价的一般规律（1）氢元素通常显_______价，氧元素通常显-2价。
（2）在化合物中，金属元素为_______价。
（3）非金属与氢或金属化合时，非金属元素显_______价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显_______价。
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C
B
考点三、元素周期表
元素原子的核电荷数即为原子序数
元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区
元素周期表的结构 （1）周期表每一个横行叫做一个周期，共有（ 7 ）个 横行，（ 7）周期。 同周期的元素的原子电子层数相同
18 （2）周期表中有（ ）纵行，每一个纵行叫做一个族， 共有（ ）族。 16 同族的元素的原子最外层电子数相同 原子序数 = 核电荷数 = 质子数
中考链接
考点四、核外电子的排布
核外电子的排步特点：
1.核外电子分层排布 2.离核越远，电子的能量越高 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 每层的电子数最多为2n2。 第一电子层 最外层上不能超过8个电子。 最外层具有8个电子(只有第一电子层的 第二电子层 元素具有2个电子)的结构属于相对稳定 结构。
B)
B. 质子、电子
C. 质子、中子、电子
D. 质子、中子
2.相同质量的铁、镁、钙三种金属，含原子数 最多的是（B ）
A、铁
B、镁
C、钙
（ 相对原子质量：Fe-56 Mg-24 Ca-40 ）
中考链接
• 09年北京19．氧是地壳中含量最多的元素。已知 一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子， 则该氧原子核外电子数为 • A． 2 B ．8 C．10 D．18 2011年北京18．已知一种碳原子可用于测定文 物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个 中子，则核外电子数为 A． 2 B． 6 C． 8 D．14
原子序数
6 C
碳 12.01
元素符号
元素名称
相对原子质量
相对原子质量的单位是1
09年北京20、元素周期表中钠元素的信息如下图 所示，对图中信息的理解不正确的是 D 。 A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 2010年北京．右图是元素周期表中硫 元素的信息示意图，对图中信息解释 不正确的是 C A．质子数为16 B．原子序数为16 C．属于金属元素 D．相对原 子质量为32.06
核电荷数=质子数=电子数
考点二、元素
• 3、含量：
• • • 在地壳中：氧、硅、铝、铁； 在空气中：氮元素最多，其次是氧元素； 在生物体中：氧元素最多，其次是碳、氢
4、分类
金属元素 : “钅”字旁 （除汞）Na Mg Al K 非金属元素：“石”字旁、“氵”字旁、 “气”字头：S Br O 稀有气体元素： He Ne Ar
2、相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其 他与的质量跟它相比较所得的比 相对原子质量= 该原子的实际质量
标准碳原子质量的1/12
相对原子质量≈质子数+中子数
注意点:
1 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值
2 相对原子质量的单位是1
1. 构成一切原子必不可少的粒子是(
A. 质子
？2Mg2+
4、原子和离子的区别和联系
阳离子
失电子
得电子
原子
得电子
失电子
阴离子
（ +） （ -） 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
Na
N a+
Cl
Cl-
右图A是某元素在元素周期表 中的相关信息，B是其原子结构 示意图。 （1）该元素的相对原子质量为 26.98 ； （2）该元素属于 金属 元素；（选填：“金属 ”或“非金属”）其氯化物的化学式为 AlCl3 ； 失 （3）该原子在化学反应中容易 电子。
5、元素符号： 写法：拉丁文 第一个字母的大写 如果第一个字母相同，还必须附加一个 小写字母以示区别
表示这种物质（宏观） 6、元素符号意义: 表示氧元素(宏观) 表示一个氧原子(微观)
例:
Mg
O
镁元素（宏观） 5P：五个磷原子 金属镁（宏观） 一个镁原子（微观）
1.下列符号中，既能表示宏观含义，也能表示微观含义的（ ） A.2H2O B. 5O C. S D. Fe 2+
1、某微粒的结构示意图如右表示：
+x
2
8
y
1）该微粒有 3个 电子层。X决定元素的 种类 y与微粒的 化学性质 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 18 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 S2。 。
考点五．离子及离子的形成
1、离子 静电作用 形成
离子化 合物
金属元素+非金属元素、 金属元素+原子团
（HgO除外分子构成）
阳离子： K+ Na+ Mg2+ Al3+ NH4+(铵根离子) 阴离子
Cl- OH- SO42- (硫酸根离子)
3、离子符号表示的意义：
1）表示一个某离子 2+ Mg 2）表示每个离子带几个单位的正或负电荷 3)离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
C
2.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种 单质的是 （ ）
B
A.O2
B.Mg
C.H
D.N
中考链接
2011年北京3．决定元素种类的是 B A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数 • 08年北京7．为防止骨质疏松，应补充的元素是 A．铁 B．锌 C．钙 D．碳 • 1．喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是 • A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 • 08年北京8．决定元素种类的是 A • A．质子数 B．中子数 • C．电子数 D．最外层电子数 • 2010北京1．下列符号中，表示2个氢原子的是 • A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2
例2：（10汕头）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的 信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)氯原子的核电荷数是 17 ； 钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数(或质子数)不同 。 (2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 氯(或Cl) 原子；Na+的结构示意图是（ A ）
考点1．原子的构成
质子(数）
决定 决定
元素种类 相对原子质量
原子核
（+）
（不显电性）
（+）
1、原子
中子（数）
（不带电）
核外电子
（－）
最外层电子数决定元素化学性质
核电荷数=质子数=电子数
注意：质 子 数 决 定 原 子 的 种 类 质子数不一定等于中子数 构成原子的粒子一般有三种：质子、中子、电子， 但有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。
原子核
+8 2 6 弧线代表电子层
层内电子数
核电荷数或质子数
*最外层电子数决定了元素的化学性质。
找出其中的变化规律
金属元素的原子最外层电子数一般<4；容易失去电子 非金属元素的原子最外层电子数一般≥4；容易得到 稀有气体元素的最外层电子数一般等于8（He除外）不失不得稳定 每一横行电子层数相等，从左到右最外层电子数递增 每一纵行最外层电子数相等，从上到下电子层数递增