全国初中化学竞赛专题辅导4：酸、碱、盐的基本知识.doc
化学竞赛辅导讲座(酸碱盐)[整理]
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化学竞赛辅导讲座（酸、碱、盐）一、竞赛中涉及的问题（一）酸、碱、盐溶液的导电性1、溶液的导电性酸、碱、盐的水溶液能够导电，因为酸、碱、盐在水分子的作用下电离能够自由移动的离子。
受外电场作用，离子作定向移动。
阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。
因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化的过程。
不同的酸、碱、盐溶液在相同条件下导电能力不一样，原因是它们的水溶液中单位体积内自由移动的离子数目不同。
自由移动的离子的数目又决定于酸、碱、盐在水溶液中的电离程度。
不同的酸、碱、盐在水中的电离程度是不同的。
强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中是完全电离的，而弱酸、弱碱的电离是不完全的。
初中化学主要研究强酸、强碱和盐类的电离。
溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电能力就越强。
相同条件下，又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱，水溶液导电能力越强的酸和碱就越强。
2、酸、碱、盐的电离（1）酸在水溶液中电离有氢离子和酸根离子生成，酸根离子所带的负电荷数等于电离时生成的氢离子数目。
强酸的电离如下：HNO3＝H＋＋NO3－H2SO4＝2H＋＋SO42－（2）碱在水溶液中电离时生成金属离子（氨水电离产生铵离子），氢氧根离子。
金属离子所带的正电荷数等于氢氧根离子的数目，强碱的电离如下：NaOH＝Na＋＋OH－Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－（3）盐在水溶液中电离出金属离子（或NH4＋）和酸根离子。
金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。
盐类的电离如下：Na2CO3＝2Na＋＋CO32－NaCl＝Na＋＋Cl－书写电离方程式注意两点：一是离子的电荷符号和电荷数目要标正确。
二是电荷总数要相等。
3、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应、CO2与Ca（OH）2溶液反应，溶液导电性变化的规律(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O由于生成物中BaSO4是难溶的物质，水是难电离的物质，随着H2SO4的不断加入，原来Ba(OH)2溶液中的离子数目逐步减少，导电能力逐步减小；当H2SO4与Ba(OH)2完全反应后，溶液中离子数目极少，导电能力几乎为零。
初三化学酸、碱、盐的知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》学案一、酸1、定义：在水中离解出阳离子全部是H+的化合物。
酸→H++酸根离子（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：酸是由氢元素和酸根组成的化合物2.酸的分类一元酸二元酸三元酸含氧酸无氧酸3、酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液酚酞试液4、两种常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体密度常用浓盐酸37%-38%，1.19g/cm3常用浓硫酸98%，1.84 g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾注意雾与烟的区别)吸水性脱水性强腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③重要化工原料，生产化肥、农药、火药、精炼石油（2）浓硫酸的特性①吸水性：_____________________________________②脱水性（强腐蚀性）：_____________________________________可以腐蚀纸张、木材、衣物、皮肤，生成黑色的炭，使用浓硫酸时要十分小心。
ⅰ浓硫酸溅在皮肤或衣服上的处理方法：先立即用大量的____________冲洗，然后再涂上_________________溶液。
ⅱ浓硫酸的稀释操作将___________沿烧杯内壁缓缓注入_______中，并用_______________不断搅拌。
若操作错误会造成________________________________________________________的实验危险！3、酸的化学性质（通性）具有通性的原因：________________________________⑴_____________________________________________________________________⑵_____________________________________________________________________⑶_____________________________________________________________________二、碱1、定义：在水中电离出的阴离子全部是OH-的化合物碱→OH-+金属阳离子(或铵根离子)（例如：_____、______、_______、_______等）从化学式上判断：碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物2、常见的两种碱⑴氢氧化钠____________①俗称：_________、_________、___________②物理性质：______色固体，_________溶于水，溶解时____________③特性：ⅰ氢氧化钠固体曝露于空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，此现象叫________。
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结.doc
初三化学《酸 -碱 -盐》知识点总结一、酸、碱、盐的构成酸是由氢元素和酸根构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸 (HNO3)碱是由金属元素和氢氧根构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液能够导电（原由：溶于水时解离形成自由挪动的阴、阳离子）二、酸13三、碱1 + 2、酸的通性（拥有通性的原由：酸离解时所生成的阳离子所有是H）（1）与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不可以使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐+水（4）碱+酸→盐+水（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物切合复分解条件） 1 -2、碱的通性（拥有通性的原由：离解时所生成的阴离子所有是 OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱→盐+水（3）酸 +碱→盐+水（4）盐 +碱→另一种盐 +另一种碱（反响物均可溶，产物切合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O ②常有积淀： AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓ Cu(OH)2 ↓ F e(OH)3 ↓ Mg(OH)2③复↓分解反响的条件：当两种化合物相互互换成分，生成物中有积淀或有气体或有水生成时，复分解反响才能够发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物习题精选 1. 以下物质不可以跟稀盐酸反响的是 A. 氢氧化钠 B.氧化铜 C. 镁条 D. 二氧化碳 1. 今有失掉标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴识出来，最好采用 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 硝酸银溶液 D. 氯化钡溶液 2. 实验室制二氧化碳采用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 浓硫酸 3. 盐酸可用于除掉金属表面的锈，这是由于盐酸 A. 拥有吸水性 B. 能跟碱反响 C. 能跟金属反应 D. 能跟金属氧化物反响 4. 等质量的以下金属，与足量的稀盐酸反响产生氢气最多的是 A. 铁 B. 锌 C. 铝 D. 镁 5. 以下物质与盐酸反响，既不生成积淀，又无气体放出，且溶液显无色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3C. MgO D. Cu(OH)2 6. 人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，能够帮助消化，胃酸的主要成分是 A. 碳酸B. 硫酸 C. 硝酸 D.盐酸 7. 要达成以下变化，能经过稀硫酸一步反响实现的是 A. Cu →CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3 →FeSO4 D. Fe→ Fe2(SO4)3 8. 能除掉 HNO3 中少量的盐酸的试剂是 A. NaOH B. AgClC. Zn D. AgNO3 9. 只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3 三种无色溶液差别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水 10. 以下物质与硫酸反响能形成蓝色溶液的是 A. Fe B. ZnC. Cu(OH)2 D. NaOH 11. 以下固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不可以消逝的是 A. 氧化铜 B. 氢氧化铜 C. 硫酸钡 D. 碳酸钠 2 四、中和反响溶液酸碱度的表示法—— pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）办理工厂的废水（3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法—— pH（1）0７ 14 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少量，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡比较，读出溶液的 pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的 pH 约为（由于溶有 CO2） pH<5.6 的雨水为酸雨节余，过滤，滤液中含有的物质是 A．H2SO4B．CuSO4 和 FeSO4 C．H2SO4 和FeSO4 D．FeSO4 22. 以下对于酸的性质的表达，正确的选项是A．酸的水溶液的 pH 都小于 7B．酸能跟所有的金属都发生置换反响C．酸都拥有刺激性气味 D ．酸能跟各样盐发生复分解反响 23.将锌粉放入含有 Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3 三种溶质的混淆溶液中，充分反响后，过滤，得不溶物和滤液；向滤液中滴加稀盐酸，无明展现象。
初三化学酸、碱、盐九大知识点
初三化学酸、碱、盐九大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点能够从以下十个方面把握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3 ++3SO42-2、物质的俗称和要紧成分生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的要紧成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐的要紧成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O 氨水NH3H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好经历的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的缘故) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘故)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘故) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘故)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强) pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)六、离子的检验Cl-(在溶液中)在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
初中化学酸碱与盐知识点归纳
初中化学酸碱与盐知识点归纳酸碱与盐是初中化学中非常重要的知识点，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
学好酸碱与盐的知识，不仅能够帮助我们理解化学的基本原理，还能使我们更好地应用化学知识解决实际问题。
本文将对初中化学中的酸碱与盐知识点进行归纳和总结，以便更好地理解和记忆。
一、酸碱的基本性质1. 酸的基本性质酸的味道酸酸的，可以使蓝色石蕊试剂变红，也可以中和碱。
酸的溶液具有导电性，可以使金属发生化学反应。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱的基本性质碱的味道苦涩，可以使红色石蕊试剂变蓝，也可以中和酸。
碱的溶液具有导电性，可以使金属发生化学反应。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。
二、酸、碱和盐的性质区别与联系1. 酸和碱的性质区别（1）酸味酸，碱味苦涩。
（2）酸和碱可以互相中和，生成盐和水。
（3）酸和碱的导电性和金属反应性相似。
2. 酸碱与盐的性质联系酸碱中和反应产生盐和水。
盐在溶液中可以导电。
三、酸碱指示剂和pH值1. 酸碱指示剂酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和酚酞等。
酸碱指示剂的颜色变化范围与pH值有关。
2. pH值pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
pH值为7的溶液为中性溶液。
四、盐的制备和应用1. 盐的制备方法（1）酸与碱中和制盐：酸和碱反应中生成盐和水。
如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（2）金属与酸反应制盐：金属与酸反应生成盐和氢气。
如铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
2. 盐的应用（1）食盐：是我们常见的盐类，用于调味和食品加工。
（2）化肥：含有氮、磷、钾等元素的盐类用于农作物的施肥。
（3）制药：一些药物的制备中需要使用盐类。
（4）工业用盐：用于制作玻璃、皂等工业产品。
五、常见的酸碱与盐1. 酸的常见种类（1）硫酸：化学式为H2SO4，常用于蓄电池、化肥等。
（2）盐酸：化学式为HCl，常用于水处理、消毒等。
酸、碱、盐知识总结
酸、碱、盐知识总结一、酸碱盐的组成1．概念：（1）、酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物，或电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）、碱：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，或电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（3）、盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。
2．酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因：溶于水时解离出自由移动的阴离子、阳离子。
3．酸的分类：（1）按照每个酸分子所能电离出的H+个数（可简单理解为酸分子中含有的H原子个数）分为：一元酸：每个酸分子能电离出1 个H+，如HCl、HNO3、HAc（醋酸：CH3COOH）二元酸：每个酸分子能电离出2个H+，如H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S（氢硫酸）三元酸：每个酸分子能电离出3个H+，如H3PO4（2）按照酸分子中是否含有氧元素可分为：含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO4无氧酸：如HCl、H2S4.按照碱的水溶性可分为：易溶碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe OH)3、Cu(OH)25. 盐的分类：（1）按照所含金属阳离子的不同可分为某盐：钾盐、钠盐、钡盐、钙盐（2）按照所含酸根离子的不同可分为某酸盐：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐二、酸碱指示剂酸性碱性中性紫色的石蕊试液红色蓝色紫色无色的酚酞试液无色红色无色记忆技巧：酸红碱蓝是石蕊，酚酞遇碱才变红。
【注意】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断；2.是酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变 ,而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
三、常见的酸1. 浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，工业盐酸中因含有Fe3+而显黄色，有挥发性，打开瓶盖时瓶口处有白雾产生，原因是挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴的缘故。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结酸碱盐是初中化学中的重要知识点之一、下面是关于酸碱盐的知识点的简要总结，供参考。
1.酸的性质：酸是指具有酸性质的物质。
酸的性质包括：酸味、蓝色石蕊试纸变红、能与碱发生中和反应、能与金属反应产生氢气等。
2.酸的分类：酸可以按照溶解度分类为无机酸和有机酸。
无机酸是指在水溶液中完全离解的酸，如盐酸、硫酸等。
有机酸是指含有碳酸根离子（COOH）的酸，如乙酸、柠檬酸等。
3.碱的性质：碱是指具有碱性质的物质。
碱的性质包括：苦味、蓝色石蕊试纸变绿、能与酸发生中和反应、能与金属产生氢气等。
4.碱的分类：碱可以按照溶解度分类为强碱和弱碱。
强碱是指在水溶液中完全离解的碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
弱碱是指在水溶液中只部分离解的碱，如氨水等。
5.碱的应用：碱的主要应用是用于调节酸碱度，如在工业上用于清洁、中和酸废液、生产化肥等。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，也称为酸碱反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H2O7.盐的性质：盐是酸和碱中和反应产生的物质。
盐的性质包括：无味、不会改变蓝色石蕊试纸的颜色、能导电等。
8.盐的分类：盐可以按照酸和碱的性质分类。
一元酸一元碱反应生成的盐称为一元盐，如氯化钠、硝酸钠等；一元酸二元碱反应生成的盐称为二元盐，如硫酸钠；二元酸一元碱反应生成的盐称为二元盐，如氯化铵等。
9.重要的盐：氯化钠（NaCl）是重要的盐之一，广泛应用于食盐的制备和食物调味。
硫酸铜（CuSO4）被用作蓝石膏、固氮肥料等。
硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥。
10.碳酸盐的性质：碳酸盐是一类含有碳酸根离子（CO3^2-）的盐。
常见的碳酸盐有碳酸钠（Na2CO3）和碳酸钙（CaCO3）。
碳酸盐在水中不溶解，但可以与酸反应生成盐、水和二氧化碳。
中考化学之酸、碱、盐的知识点
中考化学之酸、碱、盐的知识点化学用语1. 电离方程式：H2SO4=2H++SO42-；NaOH=Na++OH-；AL2（SO4）3=2AL3++3SO42-2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
金属活动性1. 金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au2. 金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3. 金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
酸、碱、盐的溶解性1. 常见盐与碱的溶解性：钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2. 八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3. 四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4. 三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
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3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
全国初中化学竞赛专题辅导4：酸、碱、盐的基本知识
竞赛专题辅导四：酸、碱、盐的基本知识【内容综述】本期主要讲解酸碱盐有关知识和规律。
酸碱盐的知识要点较多，知识层次较深，在学习和考试中往往是众多同学感到较为难学和难以掌握的知识。
其主要知识要点包括：（1）掌握酸碱盐及酸性氧化物和碱性氧化物的基本概念（2）酸、碱、盐的分类、命名、反应条件和反应规律（3）常见的酸碱盐的性质及有关基本知识（4）掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间的衍生关系和相互反应的初步规律。
在最近的几年竞赛试题中，有关酸碱盐知识试题在试卷中出现较多，所考查的通常是知识迁移能力和分析推理能力。
为此，本期主要介绍常见的解答酸碱盐试题的重要方法和规律。
【要点讲解】一、灵活应用金属活动性顺序的规律解题【例1】有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（）A．M、N、H、R B. R、M、H、NC．R、H、M、N D. N、M、H、R【解析】本题充分考查了金属活动性规律知识。
依据题意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，说明N的金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，说明R 元素的活动性较Ag强，但R元素不溶盐酸，则可知R元素H元素的后面；另外通过实验现象可知M元素为铁元素。
由此可以排出M、N、R三种金属元素的顺序。
答案为：D。
二、灵活运用酸碱盐知识和反应规律推断物质【例2】A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生的现象如下表所示：由上表可知：A、B、C、D依次是：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3 、HCl、Na2CO3、 BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】解答此类推断题时应该注意解题方法。
《酸、碱、盐》知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳一、概念：1、酸：电离时 的化合物。
碱：电离时 的化合物。
2、复分解反应：由两种 ，生成 的反应。
复分解反应发生的条件： 、 、 。
3、中和反应：（1）概念： 作用生成 的反应。
（2）实质：酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成 的过程。
（3）盐：由 和 构成的化合物。
（阳离子还包括 ） （4）应用：常用于某些含 物质的药物中和过多的胃酸。
在农业上人们常用适量的 中和土壤中的酸性。
用 中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为： （5）复分解反应 是中和反应，中和反应 是复分解反应（填一定或不一定）。
（二） 溶液的酸碱性与pH 值的关系 1、酸碱度的表示方法 酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用PH 值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。
2、pH 值与溶液酸碱性关系 pH 值范围通常在 之间。
pH 7时，溶液呈中性 ；pH 7时，溶液呈酸性；PH 值越小，溶液的酸性越 。
pH 7时，溶液呈碱性；PH 值越大，溶液的碱性越 。
3、测定溶液pH 的方法： 在 上放一片pH 试纸，将被测液体 ，把 与 对比，即可得出被测溶液的pH 。
二、 酸 1. 酸的5条通性 ①酸和各种指示剂和pH 试纸反应【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】 ②酸+活泼金属→盐+氢气（注意：活泼金属是指金属活动性大于 ；酸是指 酸或者 酸）例如：请写出金属镁带、锌粒和铁钉和盐酸反应的化学方程式，并且分析为什么实验室一般选用锌粒和盐酸或者稀硫酸反应来制取氢气？ 反应方程式：镁带和稀硫酸锌粒和盐酸 铁钉和盐酸为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？③酸+碱→盐+水（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）④酸+盐→新盐+新酸②酸+碱→盐+水（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）③碱+盐→新盐+新碱【氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，但是它不能干燥 性的气体，如：___、____、_____、______等】②用途四、几种重要的盐物质俗称物理性质化学性质固体颜色溶液颜色溶解性氯化钠NaCl ①氯化钠可以和硝酸银反应②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气碳酸钠Na2CO3__、___①石碱会风化②碳酸钠溶液是性的，pH 7③碳酸钠可以和酸反应④碳酸钠可以和石灰水（碱）反应⑤碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O 石碱、纯碱晶体硫酸铜CuSO4①无水硫酸铜检验水的存在CuSO4+5H2O→CuSO4•5H2O（实验现象：）②硫酸铜晶体加热分解CuSO4•5H2O→CuSO4+5H2O（反应基本类型：）③硫酸铜和铁（活泼金属）反应（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）④硫酸铜和碱反应CuSO4+ Ba (OH)2=（此化学方程式可用于除去硫酸铜）CuSO4+2NaOH=⑤硫酸铜和氯化钡（盐）反应硫酸铜晶体CuSO4•5H2O【注意：氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响比较大，因此可以采取的方法】▲知识整理1、物质的颜色物质颜色物质颜色物质颜色硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液▲硫酸亚铁溶液氧化镁四氧化三铁氧化铁氧化铜二氧化锰氢氧化铁氢氧化铜氢氧化镁硫酸铜粉末硫磺红磷2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）物质质量▲溶液密度变化溶液浓度原因浓盐酸浓硫酸氢氧化钠（固体）/ /①②生石灰/ /①②石灰水溶液质量无水硫酸铜/ /无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由色变成色）3、4、检验气体检验气体仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管△物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放无水硫酸铜氢气④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜二氧化碳③中石灰水一氧化碳④中放氧化铜+③中石灰水氯化氢气体③中硝酸银溶液4、去除杂质（气体）仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放铜粉或者用铜网水蒸汽①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）氢气④中放氧化铜二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液一氧化碳④中放氧化铜被检验物质选用的试剂现象有关的化学方程式碳酸盐①酸例如：②氢氧化钙或氢氧化钡例如：③可溶性的钡盐或者钙盐例如：硫酸盐钡盐（再滴加稀酸）例如：盐酸盐硝酸银（再滴加稀酸）例如：▲铵盐可溶性碱例如：6、物质的溶解性①可溶性碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡、▲氨水②可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、硫酸盐（除）、盐酸盐（除）（技巧：后三个正好对应的酸是三大强酸、前3个对应的碱也是溶于水的）7、有关物质的酸碱性一般而言，酸溶液是酸性的（pH 7）；大多数的盐溶液是中性的(pH 7)；碱溶液是碱性的(pH 7)。
初三化学《酸碱盐》知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水（4）碱+ 酸→ 盐+ 水（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
初三化学酸、碱、盐十大知识点
初三化学酸、碱、盐十大知识点一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2HSO42-NaOH=NaOH-Al2(SO4)3=2Al33SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
初三化学酸、碱、盐九大知识点.doc
初三化学:酸、碱、盐九大知识点结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。
这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。
而在掌握反应规律之前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下九个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O二、化合物的分类；三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
初三化学酸、碱、盐九大知识点
初三化学酸、碱、盐九大知识点氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：【一】化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O 氨水NH3H2O【二】化合物的分类【三】金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
【四】酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁【五】分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
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竞赛专题辅导四：酸、碱、盐的基本知识【内容综述】本期主要讲解酸碱盐有关知识和规律。
酸碱盐的知识要点较多，知识层次较深，在学习和考试中往往是众多同学感到较为难学和难以掌握的知识。
其主要知识要点包括：（1）掌握酸碱盐及酸性氧化物和碱性氧化物的基本概念（2）酸、碱、盐的分类、命名、反应条件和反应规律（3）常见的酸碱盐的性质及有关基本知识（4）掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间的衍生关系和相互反应的初步规律。
在最近的几年竞赛试题中，有关酸碱盐知识试题在试卷中出现较多，所考查的通常是知识迁移能力和分析推理能力。
为此，本期主要介绍常见的解答酸碱盐试题的重要方法和规律。
【要点讲解】一、灵活应用金属活动性顺序的规律解题【例1】有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（）A．M、N、H、R B. R、M、H、NC．R、H、M、N D. N、M、H、R【解析】本题充分考查了金属活动性规律知识。
依据题意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，说明N的金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，说明R元素的活动性较Ag强，但R元素不溶盐酸，则可知R元素H元素的后面；另外通过实验现象可知M元素为铁元素。
由此可以排出M、N、R三种金属元素的顺序。
答案为：D。
二、灵活运用酸碱盐知识和反应规律推断物质【例2】A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生的现象如下表所示：由上表可知：A、B、C、D依次是：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3 、HCl、Na2CO3、 BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】解答此类推断题时应该注意解题方法。
通常从产生最多或最少的物质为突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反应可以产生无色气体，因此B和D应为HCl和Na2CO3中的一种。
又因为Na2CO3还可以与另外两种物质反应产生沉淀，对照表中现象分析，可知B为HCl，D为Na2CO3。
在四种物质中能与另三种物质产生沉淀的是AgNO3，由此可以推知A为AgNO3，则C为BaCl2。
正确答案为D。
【例3】在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出。
过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是（）A． Cu B．Ag C．Cu和Ag D．Cu和 Fe【解析】本题较深层次的考查了酸碱盐知识的推理能力。
寻找本题的突破口应从实验现象进行推理，即依据题意可知铁和AgNO3溶液可以发生置换反应产生Ag，铁也可以与Cu(NO3)2溶液发生置换反应产生Cu，过滤后加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有AgNO3溶液，当有AgNO3溶液时反应生成的Cu也可以与之反应生成Ag，故本题的关键在于推断出滤液中还含有AgNO3溶液存在，由此反推中间生成的金属Cu又被反应掉。
故本题的答案为：B。
三、灵活运用酸碱盐知识鉴别物质【例4】只用一种试剂鉴别NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4三种溶液。
【解析】本题可选用NaOH溶液。
取三支试管，各取少许上述溶液，分别滴加NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgCl2，有刺激性气体产生的是(NH4)2SO4,无明显现象的是NaNO3。
【例5】试用一种试剂鉴别CaCl2,NaNO3,H2SO4三种溶液。
【解析】本题可选用Na2CO3溶液。
取三支试管，各取少许上述溶液，分别滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是CaCl2，有气体产生的是H2SO4,无明显现象的是NaNO3。
【例6】四瓶失去标签的溶液分别为：①NaOH、②CuSO4、③MgCl2、④Na2SO4,不用其它任何试剂而要将它们一一鉴别出来的正确顺序是（）A.③①②④B.②③④①C. ②①③④D. ①③②④【解析】本题首先可以通过观察溶液的颜色，在四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，可最先鉴别出来，然后利用CuSO4溶液可鉴别出NaOH溶液，再利用NaOH溶液可将MgCl2溶液鉴别出来，最后剩下的则为Na2SO4溶液。
故本题的答案为C。
四、巧解酸碱盐知识中的信息给予题【例7】岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示: 如硅酸钙 CaSiO3可用 CaO·SiO2表示试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：⑴石棉 : CaMg3Si4O12 ___________________________;⑵白云母: 2Al6Si6(OH)8O18 _______________________.【解析】本题通过题干可获取新的信息，即复杂的物质可用该物质中除氧元素外的其它元素的氧化物来表示。
以石棉为例：CaMg3Si4O12由钙、镁、硅、氧四种元素组成，因此可表示为钙、镁、硅三元素的氧化物，但要注意所表示的的氧化物中原子个数要与所给物质的原子个数相等。
即：CaO·3MgO·4SiO2。
同理可将白云母物质的组成2Al6Si6(OH)8O18表示为：2O· 3Al2O3·6SiO2·4H2O强化练习：★1．下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一鉴别出来的是（）A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、2CO3、NO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2D．NaCl、Na2CO3、n（NO3）2、H2SO4★★2．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁产生的沉淀可溶于甲。
则该溶液组是（）CaCl2MgSO4Cl 2CO3★★3A．Na2CO3 HNO3 CaCl2 B．NaOH NaNO3 HClC．Ca（OH）2 MgSO4 NaNO3 D．NO3 Cl Ca（NO3）2★★4．不用其它试剂，鉴别（1）NaOH（2）MgSO4（3）Ba（NO3）2（4）Cu（NO3）2（5）Cl 五种溶液，被鉴别出来的物质的顺序是（）A．（1）（2）（3）（4）（5） B．（4）（1）（2）（3）（5）C．（2）（3）（1）（4）（5） D．（3）（4）（1）（2）（5）★★5．若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，加入的试剂可以是（）A．氨水 B。
碳酸镁 C。
氢氧化钠 D。
氧化镁★★6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：A____________, B___________, C______________, D_____________, E___________⑵写出有关反应的化学方程式。
A＋E__________________________________________B＋E__________________________________________★★7．1.有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、硝酸钾、硝酸铵、碳酸钙、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀和上层无色清液；⑵过滤后，在滤出的白色沉淀里加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；⑶在滤液中，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的无色气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此实验推断：该粉末中一定含有_________________________________________；一定不含有_______________________；可能含有____________________。
（填化学式）8．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
通过目测，初步认为可能含有Fe3+,Ba2+,Na+,OH-,Cl-,CO32-,SO42-;为了进一步确认，进行实验检测：⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
⑶用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______________________，肯定没有的离子是_____________________________ 可能含有的离子是___________________________________。
★★9．已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH2与Na2CO3水溶液反应的化学反应方程式：________________________________________【参考答案】1．A、C、D．提示：本题可以通过物质间的相互反应以及先观察物质的颜色进行区分和鉴别。
对于A，首先观察溶液的颜色，然后利用所鉴别出来的物质和其它物质进行反应鉴别；对于C，关键是利用H2SO4可以溶解Fe（OH）3区分；对于D可以采用互倒法进行区分。
2．B、C．提示：采用排除法，对照现象一一排除和筛选。
3．D．提示：溶液中大量共存即相互间不发生任何反应，对比选项可以依据酸碱盐物质间的反应规律得到答案为D。
4．B．提示：解法可以参照例题6 ，即先观察溶液的颜色，然后利用该物质和其它物质进行反应鉴别。
5．B、D．因为不用指示剂，则需根据反应现象判别，如果加入氨水和氢氧化钠溶液，容易过量，溶液难为中性，不易判别，加入碳酸镁和氧化镁，通过加入固体不再反应可推断原溶液中的硫酸全部被反应。
6．A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Ca（NO3）2 D．NO3 E．HCl（方程式略）7．一定含有：Na2SO4，BaCl2，CaCO3，NH4NO3；一定不含有：CuSO4；可能含有：NO3。
提示：由题意知溶液无色。
则推知不含CuSO4溶液，有白色沉淀产生，可以推知有本身不溶于水的CaCO3存在或能相互反应生成BaSO4的Na2SO4和BaCl2的存在，然后依据加入稀硝酸沉淀部分溶解，则可以推断两种沉淀均存在，又通过加入强碱产生有刺激性气味的其体可以推断含有NH4NO3，对于NO3只能为可能含有。
8．一定含有：Ba2+，OH-；一定不含有：Fe3+，CO32-，SO42-；可能含有：Na+，Cl-。