湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学必修二人教版：1.3 化学键 二 练习
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案
人教版化学必修2《化学键》同步练习与答案本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March第一章物质结构元素周期律第三节化学键一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关化学用语表示正确的是()A．N2的电子式：N⋮⋮NB．S2－的结构示意图：C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：131 53ID．乙烯的结构简式CH2CH22．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键3．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用4．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．下列叙述中，正确的是()A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构7．下列叙述正确的是()A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高8．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。
高中化学必修2(练习)1.3 化学键 Word版含解析
目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
②形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
②共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
③某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；②结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析
高中化学人教版必修二《1.3化学键》第2课时练习及答案解析第一章第三节第2课时一、选择题1．(福建省福州市八县高一下学期联考)下列关于化学键的叙述正确的是() A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物【解析】A．非金属元素间也可以形成离子键，例如：NH4Cl，铵根离子与氯离子之间是离子键，故A错误；B.单质分子中不一定含有化学键，例如：Ne、Ar等惰性气体，故B错误；C.阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，故C错误；D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确，此题选D。
【答案】 D2．(安徽省郎溪县郎溪高一下学期月考)下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【解析】①离子化合物一定有离子键，可能有共价键，正确；②共价化合物一定有共价键，不可能有离子键，错误；③含有金属元素的化合物可能是离子化合物也可能是共价化合物，正确；④由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物，例如铵盐。
错误；⑤由分子组成的物质中可能有共价键也可能没有共价键，例如氖。
错误；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，正确。
所以选D。
【答案】 D3．(湖南省五市十校高一下学期期中)含有极性键的共价化合物是()A．Na2O2B．NaOHC．H2D．HCl【解析】A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。
人教版高中化学必修二高一化学每课一练1.3化学键第2课时共价键.docx
1．下列叙述不正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键2．下列说法中正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在4．下列电子式书写正确的是( )5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( )A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClO D．Ne练方法技巧——发散创新探究的方法6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是( )A．ⅤA和ⅠA族B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族D．ⅦA和ⅡA族7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl58．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4% 和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A．XY B．X2Y C．X2Y3D．X2Y59．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是( )A．NH4H的电子式为B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D 和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、C：________、D：________、E：________。
高一化学必修二同步检测：1.3+化学键含答案
1 .3 化学键一．选择题（每题5分,共70分）1．下列电子式书写正确的是（）A．NaCl：B．OH—：C．HCl：D．Na2O2：2．下列说法正确的是（）A．离子键就是阴阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键3．下列表达方式错误．．的是（）A．H∶Cl B．C．OD．O＝C＝O1884．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．阳离子一定由金属元素组成C．离子化合物中一定含有金属元素D．非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键5．关于化学键的下列叙述中,正确的是（）Ａ．离子化合物不能含共价键Ｂ．共价化合物可能含离子键Ｃ．离子化合物中只含离子键Ｄ．共价化合物中不含离子键6．下列分子中,含有极性共价键的是 ( )A．H2O B．Cl2 C．NaCl D．Na2O7．下列各数值表示元素的原子序数,能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8８．下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是 ( ) A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF9．下列微粒中,同时具有离子键和共价键的是（ ）A ．3NHB ．Cl NH 4C ．S H 2D ．NaCl10．下列各组元素化合时,最易形成离子键的是A ．H 和SB ．S 和 OC ．Na 和 FD ．C 和O11．含有下列键型的物质,可能为单质的是（ ）A ．只有离子键的物质B ．既有离子键,又有非极性键的物质C ．既有极性键,又有离子键的物质D ．只有非极性键的物质12．下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是A ．CaC 2B ．N 2H 4C ．Na 2SD ．NH 4NO 313．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。
人教版高中化学必修二1.3化学键练习试题
1.3化学键练习题一、单选题1．下列不是离子化合物的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．下列有关离子键的说法正确的是A ．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B ．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C ．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D ．在离子化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键3．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-，N 5-是制备全氮类物质55N N +-的重要中间体。
下列说法中不正确的是（ ）A ．全氮类物质属于绿色能源B ．每个N 5+中含有36个质子C ．N 5+N 5- 属于离子化合物D ． N 5+N 5-结构中含有离子键和共价键4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型共价化合物的是A ．6和8B ．11和9C ．19和16D ．13和17 5．既有离子键又有非极性共价键的化合物是A ．Na 2O 2B ．NaOHC ．CaBr 2D ．HF6．在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 ( )A．冰→水→水蒸气→H2和O2B．2Na＋Cl2===2NaClC．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑7．下列关于化学键的说法，正确的是A．构成单质分子的粒子一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8．右图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是( )A．硫元素属于金属元素B．硫原子核内有16个质子C．硫的相对原子质量为16D．硫原子在化学反应中容易失去电子9．下列微粒中，核外电子总数为10的是( )A．Na＋B．CO2C．CO D．N210．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是( )A．冰融化为液态水B．氯化钠受热熔化C．氢氧化钠溶于水中D．氯化氢溶于水得到盐酸二、多选题11．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是( )A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子12．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A．两种不同元素的原子B．两种所带电荷数相同的离子C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子13．在下列物质中，属于共价化合物的是A．H2O B．H2SO4C．NaCl D．Cl214．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味15．15．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O＋和OH－ B．CH3+和NH4+ C．HNO3和NO2- D．CO和N2三、解答题16．按要求回答下列问题：（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。
高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键Word版含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
化学人教版必修2训练：1.3 化学键 Word版含解析 课后提升训练
课后提升训练六化学键(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2017·潍坊高一检测)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( )A.N4分子属于一种新型的化合物B.N4分子中只含有非极性键C.1 mol N4分子所含共价键数为4N AD.N4沸点比P4(白磷)高【解析】选B。
N4是单质不是化合物,A错误;由同种元素原子形成的共价键为非极性键,B正确;由图可知,1 mol N4中含有6 mol N—N键,所以含有6N A个共价键,C错误;相同条件下,气体的沸点比固体低,故沸点P4>N4,D错误。
2.(2017·福州高一检测)关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键【解析】选C。
在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A错误;复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B错误;C正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D 错误。
【补偿训练】化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是( )A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】选D。
A、离子化合物一定含有离子键,共价化合物中不含离子键,A错误;B、共价化合物中不含离子键,离子化合物可以含有共价键,如氢氧化钠为离子化合物,但是含有共价键,B错误;C、构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体分子,C错误;D、在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用,D正确。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学必修二人教版：1.3.3分子间作用力和氢键学案
第三节化学键第三课时分子间作用力和氢键学习目标1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。
新知预习知识点一：分子间作用力1、概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
2、强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键属于间较强的作用力，主要影响物质的性质。
也影响某些物质的物理性质。
3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子），越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越。
如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是。
4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
知识点二：氢键【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，。
是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随的增大而升高。
但三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是。
这说明这些分子间还存在其它的作用力。
1、氢键的含义：像、、这样的分子之间存在着一种比稍强的相互作用，这种相互作用叫做。
2、形成氢键的条件：一般含有N—H键、O—H键或F—H键的物质与N、O或F原子间易形成氢键。
常用X—H…Y（X、Y分别代表N、O或F原子，X、Y可以相同，也可不同）来表示氢键。
其中X—H表示共价键。
如，氨水溶液中可能存在的氢键有：N—H…N，N—H…O，O—H…O和等四种3、氢键的强弱：氢键比化学键，比分子间作用力，所以氢键可看做一种较强的，氢键不属于。
4、氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的等物理性质，具体影响如下：⑴氢键的存在会影响物质的熔点、沸点如氮族、氧族和卤族的氢化物中NH3、H2O、HF的沸点比同族元素氢化物高。
人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案-教学文档
人教版化学必修二.1.3化学键同步测试卷有答案一、选择题1. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度减小C.CH4 、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2. 2019年7月德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
已知晶体中NN键的键能为160 kJmol -1 ，而N ≡N的键能为942 kJmol -1 (键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。
则下列有关说法不正确的是( )A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N)∶n(NN)＝1∶3D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用3. 2019年英国科学家L.Taom博士合成和分离出了含高能量的的化合物N5 AsF6。
下列有关叙述不正确的是( )A. 中氮氮原子之间以共价键相结合B. 中As与F之间的化学键为离子键C.1 mol 共有34×6.02×10 23 个核外电子D.在化合物N5 AsF6中，氟元素呈-1 价4. 根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组粒子结构不相似的是( )A.CO和N2 B.O3和NO - C.N2H4和C2H4D.CO2和N2O5. 下列物质的晶体结构模型与其化学式对应正确的( )A.CsClB.NaCl第 1 页C.SiO2D.CO26. 在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体7. 有关化学用语正确的是( )A.乙烯的实验式C2 H4B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.臭氧的分子式O38. 下列说法正确的是( )A.含有非极性键的化合物其分子一定是非极性分子B.原子晶体中只存在非极性共价键C.冰是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q9. 下列叙述中，正确的是( )A.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子D.原子晶体中只存在非极性共价键10. 下列叙述中正确的是( )A.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.原子晶体的熔点一定比金属晶体高C.晶体熔化时化学键一定发生断裂D.离子反应中,阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物11. 下列说法正确的是( )A.由于水中存在氢键，所以水很稳定B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C.Na2 O2中既含有离子键，又含有非极性键D.由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子12. 下列叙述中正确的是( )A.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏B.Na2 O2与Na2O所含的化学键类型完全相同C.干冰升华时碳氧键发生断裂D.CaO和SiO晶体中都不存在单个分子213. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等。
高中化学人教版必修2练习：第一章第三节化学键含解析
第三节化学键1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，A选项错误；氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物，B选项错误；NaOH 中的OH－内O与H之间存在着共价键，C选项错误；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，D选项正确。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO－4)的个数比是1∶1，NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋，H＋和SO2－4，破坏的是离子键和共价键。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学必修二人教版：1.2元素周期律二练习
第二节元素周期律练习二（）1．X、Y是元素周期表中ⅦA的两种元素，下列叙述中能说明X元素的非金属性比Y元素的强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来（）2．下列关于原子结构与元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素最高化合价为+3 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②Ｂ．①③Ｃ．②④Ｄ．③④（）3．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。
下列推断正确的是A．Tl+最外层有1个电子B．Tl3+与氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl+的还原性比Ag强（）4．下表是元素周期表的一部分。
X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。
下列说法正确的是A.X元素最多可形成五种氧化物B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱C．Z和X结合形成化合物的化学式为Si3N4D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的（）5．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素（）6．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素（ ）7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A.e 的氢化物比d 的氢化物稳定 B ．a 、b 、e 三种元素的原子半径：e>b>aC ．六种元素中，e 元素单质的化学性质最活泼D ．c 、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强（ ）8．下列变化规律错误的是A ．微粒半径：F -＜Cl -＜Br -＜I -B ．稳定性：HI ＞HBr ＞HCl ＞HFC ．还原性：F -＜Cl -＜Br -＜I -D ．氧化性：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 29.有五种短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 。
人教版高中化学必修二1.3化学键第2课时(习题2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1.3化学键第2课时课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项)1．2011年3月15日～18日，中国各地爆发市民抢购食盐“盛况”，谣传“吃碘盐防辐射，日本大地震核泄漏污染海盐。
”下列关于NaCl的说法中错误的是()A．NaCl的电子式是B．加碘食盐中加的是KIO3C．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键D．NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－解析：NaCl属于离子化合物，其中含有离子键，在熔化和溶于水时均发生电离生成Na＋和Cl－，破坏晶体中的离子键。
B中，易误认为食盐中加的是单质碘而错选。
答案：C2．下列说法中正确的是()A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl中存在离子键，属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：B中，HCl只含有共价键，属于共价化合物；C中，某些化合物中含有共价键，但属于离子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，阴、阳离子间是通过静电作用(包括静电引力和斥力)形成离子键。
答案：A3．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是()A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为解析：离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为答案：D4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。
离子键是由阴、阳离子相互作用形成的，非极性键是由同种元素原子形成的共价键，极性键是由不同种元素原子形成的共价键。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高中化学必修二人教版：1.3.2 共价键 学案
第三节化学键第二课时共价键学习目标1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。
2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。
3、会判断极性键和非极性键4、了解化学键的分类5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
新知预习知识点一：共价键1、概念：原子．．间。
2、成键三要素：成键微粒：，成键本质：，成键元素：。
3、分类：⑴极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对（填“偏移”或“不偏移”）。
其中，吸引电子能力强的原子一方显电性。
⑵非极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对（填“偏移”或“不偏移”）。
知识点二：共价化合物1、概念：以形成的化合物。
2、常见共价化合物⑴非金属氢化物：如等；⑵非金属氧化物：如等；⑶含氧酸：如等；⑷极少数盐：如等；⑸大多数有机物：如等。
3、离子化合物和共价化合物的区别：⑴成键微粒不同：，⑵成键本质不同（即微粒之间的作用力不同）：。
⑶导电性不同：离子化合物在水溶液中或熔融状态下都能导电，共价化合物熔融状态不导电，溶于水有的能导电（如硫酸），有的不能导电（如蔗糖）。
知识点三：共价键的表示方法电子式：Cl2 CO2 OH— NH4+结构式：H2 N2 CO2 NH3知识点四：用电子式表示共价分子的形成过程：H2：HCl：CO2：知识点五：化学键1、概念：使的作用力。
2、分类：键金属键（以后学习）3、离子键与共价键的比较4、化学反应的本质本质：。
[注意]化学变化一定会破坏化学键，但破坏化学键不一定都发生了化学变化，物理变化也可能会破坏化学键，如NaCl熔化时会破坏离子键；HCl溶解与水时也会破坏H—Cl共价键。
[总结]化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”⑴“三个一定”：①离子化合物中一定含离子键②含离子键的一定是离子化合物③共价化合物中一定不含离子键⑵“三个可能”：①离子化合物中可能含有共价键②金属和非金属形成的化合物可能是共价化合物③完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物。
化学人教版高中必修2高中化学人教必修2第一章第三节化学键试题
C. 2n (C) + 2D. 2n (C) + n (N)11、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气(COCI2)B、六氟化硫C、二氟化麻D、三氟化硼12、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A. 氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6 C时变成硫蒸气S213、X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a,则Y的原子序数可能是A . a+ 8— m — nB . a+ 16 — m — n C. a— m — n14. 由m A族元素与W A族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为A. 2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,4915、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是A. 离子化合物y(XO 4)2B.离子化合物y2x3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x216、A、B两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于 B ; C、D两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量D大于C,则A、B和C、D间分别形成离子化合物的可能性最大是A . C2AB . C2B C. D2A D. D2B17、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是A .它是氧元素的另一种同位素 B.它是氧元素的另一种同素异形体C.它的摩尔质量是64D.它将成为一种新型强力火箭推进燃料18、下列说法正确的是A. 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D .电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小19、元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21, Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。
人教版高中化学必修二1.3化学键.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1.3化学键1．下列分子中所有原子均满足8e －稳定结构的是( )A ．NO 2B ．NH 3C ．NCl 3D ．SO 2 2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A ．一定是离子键B ．一定是共价键C ．可能是离子键也可能是共价键D ．以上说法都不正确3．下列叙述中，不正确的是( )A ．共价化合物可能含有离子键B ．CCl 4和NH 3都是只含有极性键的共价化合物C ．Na 2O 2是含有非极性键的离子化合物D ．CaO 和NaCl 晶体熔化时要破坏离子键4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 25．下列化学用语表达正确的是( )6．下列分子的电子式书写正确的是( )7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( ) A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X<Y，Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂8．下列化学用语不正确的是( )9．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物10．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________________________________。
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第三节化学键练习二
（）1．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键A．一定是离子键B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确
（）2．下列化合物的电子式书写正确的是
（）3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素
C在同周期元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下
列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
（）4．下列说法正确的是
A．由共价键形成的分子一定是共价化合物
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
（）5．关于化学键的下列叙述中，正确的是
A．离子化合物中不含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含有离子键
（）6．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
（ ）7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A ．H 3BO 3的酸性比H 2CO 3的强
B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C ．HCl 、 HBr 、HI 的热稳定性依次增强
D ．若M +和R 2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M
（ ）8．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表示正确的是 A ．N 2的电子式： B ．S 2－的结构示意图：
C ．次氯酸的结构式：H —O —Cl
D ．氢氧化钠的电子式：
9．X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。
X 、Y 、Z 、L 是组成蛋白质的基础
元素，M 是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L 的元素符号为________ ；M 在元素周期表中的位置为________________；五种元
素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z 、X 两元素按原子数目比l ∶3和1∶2构成分子A 和B ，A 的电子式为__ _，
B 的结构式为___ ________。
⑶ 硒（se ）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se 原子比L 原子多两个电子层，
则Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
10．填写下表，并写出④⑤⑦的电子式，用电子式表示①②③⑥的形成过程。
1．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，甲和乙形成气态化合物的水溶液呈碱性，
乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等
A ．简单离子半径：丙>丁>乙
B ．单质的还原性：丁>丙>甲
C ．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
（）2．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种
重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂
3．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18 个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：
⑴组成A分子的原子的原子结构示意图是；
⑵B和C的分子相对稳定的是；
⑶若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
该反应的化学方程式为。
⑷若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式
是。