湖北省宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题(含答案)
2019-2020学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期期中考试化学试题 Word版含解析
宜昌市葛洲坝中学2019-2020学年第一学期高一年级期中考试试卷化学试题相对原子质量：H：1 C:：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24S：32 Cl：35.5 K：39第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选或错选均不得分，每小题3分，共60分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B.汽油属于易燃物，应贴易燃液体标志，符合题意，故B正确；C.乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，故C错误；D.硝酸铵属于易爆物，应贴爆炸品的标志，符合题意，故D正确；答案选C。
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B. 阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C. 阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D. 阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023【答案】B【解析】【详解】A. 未指明碳原子的种类，A错误；B. 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为N，通常用6.02×1023，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为A2316.0210mol -⨯表示，B 正确；C. 阿伏加德罗常数的近似值为2316.0210mol -⨯，C 错误；D. 阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为2316.0210mol -⨯，D 错误。
3.下列有关说法正确的是（ ） A. 蛋白质溶液属于胶体，能透过滤纸.B. 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质是电解质C. 能电离出氢离子的化合物是酸D. 胶体带电荷，所以会产生电泳现象 【答案】A 【解析】【详解】A. 胶体能透过过滤纸，不能透过半透膜，蛋白质溶液属于胶体，能透过滤纸.，A 正确；B. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，B 错误；C. 电离时生成的阳离子全部是氢离子（+H ）的化合物叫做酸，C 错误；D. 由于胶体粒子表面积大，能吸附带电荷的离子，使胶粒带电，在电场作用下，胶体粒子可向某一极定向移动，这种现象叫做电泳，而像淀粉溶液，蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的，不会发生电泳现象。
湖北省宜昌市葛洲坝中学高一上学期期中考试化学试题
湖北省宜昌市葛洲坝中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示中不正确的是A．1mol H B．0.5mol O2C．1mol 氧D．0.5mol SO42-2．下列叙述中正确的是A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B．配制硫酸溶液时先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸C．在含有1mol Fe（OH）3的胶体中，有N A个Fe（OH）3胶粒D．胶体的电泳实验可证明某些胶体带电3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A．A B．B C．C D．D4．下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑B．石灰石跟醋酸反应：CaCO3 ＋ 2H＋===Ca2+ + H2O ＋ CO2↑C．氢氧化钡跟硫酸溶液反应：Ba2＋＋ SO+ H+ + OH-===BaSO4↓+H2OD．Cu(OH)2与硝酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O5．下列实验操作或记录正确的是A．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为25.28mLB．常温常压下测得1mol N2的质量为28 gC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2OD．用500mL容量瓶配制0.1 mol/L 450 mL NaOH溶液需要称固体NaOH1.8 g6．设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有2N A个氧原子B．11.2LCH4气体完全燃烧可得0.5N A个CO2分子C．16g O2、O3混合气中含有8N A个电子D．标准状况下，11.2L水和0.5mol甲烷的质量比为9：87．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
2019学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】
2019学年湖北省高一上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列仪器加热时不需要垫石棉网的是A．蒸发皿______________ B．蒸馏烧瓶______________ C．锥形瓶________________________ D．烧杯2. 下列离子方程式书写正确的是A．AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH －＝Al(OH) 3 ↓B．向 H 2 O中投入少量Na 2 O 2 固体：2H 2 O＋2Na 2 O 2 ＝2Na + + 2OH - ＋O 2 ↑C．向碳酸氢钙 (aq) 中加入少量氢氧化钾 (aq)：Ca 2+ ＋2HCO 3 －＋2OH －＝CaCO 3 ↓＋2H 2 O＋CO 3 2－D．碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO 3 2- +H + ＝ HCO 3 －3. 为了使FeCl 3 溶液中增大，可加入的物质是A．适量的HCl气体B．适量的硫酸氢钠C．适量的NaOH固体D．适量的稀HNO 34. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L pH为3的FeCl 3 溶液中，由水电离产生的H + 离子数目为0.1N AB．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1N A 个碳原子C．电解精炼铜（粗铜含锌、银等杂质）转移0.1N A 个电子时，阳极溶解3.2gD．在0.1mol的Na 2 O 2 中，有0.2N A 个阴离子5. 使 5.6LCO 2 气体迅速通过 Na 2 O 2 固体后得到 4.48L 气体（标准状况），4.48L 气体的质量是A．8.8 g________________________ B．8.2 g____________________________ C．6.4 g______________ D．11g6. 下列离子方程式书写正确的是A．向CaCl 2 溶液中通入少量CO 2 气体： Ca 2+ +CO 2 +H 2 O＝CaCO 3 ↓+2H +B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO 3 － +H + ＝CO 2 ↑+H 2 OC．向Ba(OH) 2 溶液中滴加NH 4 HSO 4 溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+ +2OH － +NH 4 + +H + +SO 4 2－＝BaSO 4 ↓+NH 3 ·H 2 O+ H 2 OD．含有 FeBr 2 溶液中通入少量的 Cl 2 ： 2Fe 2+ ＋4Br - ＋3Cl 2 ＝2Fe 3+ ＋2Br 2 ＋6Cl -7. 下列物质属于电解质的是A．Cu________________________ B．NH 3________________________ C．KNO3____________________ D．C 2 H 5 OH8. 同温同压下，某容器充满O 2 重116 g，若充满CO 2 重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为A．4_________________________________ B．28____________________________ C．32____________________ D．489. 在a L Al 2 (SO 4 ) 3 和(NH 4 ) 2 SO 4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO 4 2－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al 3＋浓度为A．___________ B．______________ C．______________D．10. 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm －3 ，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%11. 将某200ml MgCl 2 、K 2 SO 4 、(NH 4 ) 2 SO 4 的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氯化钡溶液，刚好使硫酸根沉淀完全，继续加入含b mol硝酸银溶液，刚好使氯离子沉淀完全，另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液，恰好完全反应，则该溶液中的钾离子的浓度为A．10（b+2a-c） B．（2b-c）/0.3______________ C．（2b-a+c）/0.3___________ D．10（b-c）12. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO 3 = bO 2 ↑+ c Cl 2 ↑+ d HClO 4 + e H 2 O。
【20套试卷合集】湖北省宜昌市2019-2020学年化学高一上期中模拟试卷含答案
2019-2020学年高一上化学期中模拟试卷含答案(满分100分完卷时间90分钟)说明：相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cu－64Cl－35.5 Fe－56第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )A B C D2．下列实验操作有错误的是( )A．用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C．用焰色反应检验Na＋时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干3．下列对实验过程的评价正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有+NH4C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有-24SO D．验证NaOH溶液中是否混有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl－4．下列有关物质的分类正确的是( )A．混合物：空气有色玻璃水银B．碱：Ba(OH)2Cu2(OH)2CO3NH3•H2OC．盐：硫酸钠氯化铵纯碱D．氧化物：H2O CO CH3CH2OH5．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．SO2＋2OH＝2SO3＋H2O B．CaCO3CaO＋CO2↑C．Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl D．Fe＋2FeCl3＝3FeCl26．下列说法正确的是( )A．酸性氧化物就是非金属氧化物B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D．氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A8．下列叙述正确的是( )A．6.02×1023mol－1叫做阿伏伽德罗常数B．NH3的摩尔质量为17gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L9．已知3.01×1023个气体分子的质量为16g，则气体的相对分子质量是( ) A．32B．16C．32g /mol D．16g10．0.5L1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L Cl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比为( )A．5：2B．3：1C．15：2D．5：211．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间12．下列关于电解质的叙述中错误的是( )A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫做非电解质B．电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物均不属于此范畴C．其水溶液导电的物质不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2 ：2H ＋＋-23CO ＝ CO 2↑＋H 2O B ．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋-24SO＝ BaSO 4 ↓ C ．Fe (OH )3与盐酸反应：H ＋＋ OH －＝ H 2OD ．Fe 2O 3溶于稀硫酸： 6H ＋＋ Fe 2O 3 ＝ 2 Fe 3＋＋3H 2O 14．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是( )A ．H ＋ Na ＋-3NO -24SO B ．Na ＋ -23CO Cu 2＋ Cl － C ．＋ Na ＋ Cl － -24SO D ．＋ Cl － Ba 2＋ -3HCO15．一定温度和压强下，2体积AB 2气体和1体积B 2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为( )A ．AB 3 B ．AB 2C ．A 3BD ．A 2B 316．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是( )A ．溶质的质量B ．溶质的质量分数C ．溶质的物质的量D ．氢离子的物质的量浓度第Ⅱ卷(主观题，共52分)二、填空题17．(6分)有以下几种物质：①熔融态的食盐晶体②液态氯化氢③银④蔗糖⑤干燥的Na 2CO 3晶体⑥酒精⑦CO 2⑧NaOH 溶液,填空回答：(填序号)(1)以上物质能导电的是______________________________，(2)以上物质中属于电解质的是________________________________，(3)以上物质属于非电解质的是________________________________。
2019-2020学年湖北省宜昌一中高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年湖北省宜昌一中高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B. CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应2.下列说法不正确的是()A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D. 用于吸收HCl气体能防倒吸3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是()A. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AB. 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含有中子数为2N AC. 标准状况下，11.2L HF含有分子数为0.5N AD. 电解精炼铜时转移N A个电子时，阳极溶解铜32g4.下列关于实验的说法正确的是()A. AB. BC. CD. D5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol⋅L−1丁溶液的c(OH−)=0.1mol⋅L−1.下列说法正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D. 1.0 L 0.1mol⋅L−1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol6.某1L待测溶液中除含有0.2mol⋅L−1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl−、Br−、CO32−、HCO3−、SO32−、SO42−现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)下列说法不正确的是()A. 向溶液B中加AgNO3与HNO3的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是K+、NH4+、CO32−、HCO3−，且c(K+)≥0.1mol⋅L−1B. 生成白色沉淀B的离子方程式为Ba2++HCO3−+OH−=BaCO3↓+H2OC. 已知白色沉淀C能溶于浓氨水，离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O=Ag(NH3)2++Cl−+2H2OD. 若无色气体D是混合气体，则沉淀A的成分可能是BaCO3、BaSO3、BaSO47.HR是一元酸。
湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)
湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子所多出的那部分能量称作活化能B . 对于某一反应aA+bB=cC+dD，△H单位中的mol﹣1是指每摩尔（aA+bB=cC+dD）反应C . 研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学D . 甲烷分子具有正四面体结构的原因是碳原子的2S轨道与2P轨道发生SP杂化2. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ①③⑥3. （2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB . 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C . 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2 ，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO24. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边搅拌B . 向Fe（OH）3胶体中加入少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C . 可利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 氯气可用于漂白纸浆B . 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C . 钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂D . 浓硫酸的吸水性，可使蔗糖炭化，实验室常用作干燥剂6. （2分） (2017高一上·简阳期中) 将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有白色沉淀生成的是（）A . H2SO4B . NaOHC . CuCl2D . MgSO47. （2分） (2019高二下·应县期末) 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A . ①③⑤B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤8. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH39. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液10. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . CaCO3C . Ca（OH）2D . C2H12O611. （2分） (2018高二下·普宁月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）A . 1 mol乙烷含有极性键为7 NAB . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NAC . 1mol —CH3和1mol —OH所含电子数均为9NAD . T ℃时，1 L pH=6的纯水中含OH－数为10－6 NA12. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A .B .C .D .13. （2分）下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精B . 生石灰、白磷、熟石灰熔融NaCl、BaSO4C . 干冰、铁、氯化氢铜、二氧化硫D . 空气、氮气、胆矾熔融的KNO3、硫酸溶液14. （2分）下列叙述正确的是（）A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D . 过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO215. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸16. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列离子方程式不正确的是（）A . 氢氧化铝的酸式电离：Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+B . 过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO3－+ 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2OC . 向明矾溶液中加入 Ba(OH) 2 溶液至 Al 3+ 刚好沉淀完全：2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba 2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4 ↓D . 碳酸钠水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-17. （2分） (2017高一上·上高期末) 对某澄清透明溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、Na+、OH﹣、CO32﹣C . Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣、Fe2+、Na+18. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA19. （2分） (2018高一下·烟台期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAB . 3.4g羟基和3.4g氢氧根离子均含有2NA个电子C . 1molN2与4molH2反应生成NH3的分子数为2NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA20. （2分）将一小块金属钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（）A . NH4Cl溶液B . 稀H2SO4溶液C . 饱和FeCl3溶液D . 饱和氢氧化钠溶液21. （2分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L22. （2分）化学在生产和日常生活中有广泛的应用。
2019-2020学年湖北省宜昌市高一上学期期中考试化学试题
宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考高一化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）可能用到的原子量：C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单选题（每题3分，共18小题，共计54分））1．“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是（）A．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应B．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C．钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化D．工业酒精既可以用作燃料制“乙醇汽油”，又可以勾兑成白酒饮用2．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3．等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液可分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶2 D．2∶3∶64．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1 mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A．2.5×1019个B．2.5×1022个 C．5×1019个D．5×1022个5．下列说法正确的是（）A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．Fe(OH)3胶体能发生电泳现象，说明Fe(OH)3胶体带电D．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉6. 相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤7．下列说法正确的是（）A．复分解不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应8．下列电离方程式中，正确的是（）A．Ca(OH)2＝Ca2+＋2(OH－) B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4＝H2＋＋SO42－D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－9．在密闭容器中NH3和Cl2按方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl（s）+N2恰好完全反应，反应前后容器内压强之比为（温度相同）：（）A、1∶1B、11∶1C、11∶7D、1∶1110．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2B．C + H2O == CO + H2C．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑D．Cl2 + H2O == HCl + HClO11．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a 2a a bA. NO3-、4 aB. SO42-、4 aC.OH-、4 aD. SO42-、8 a12．下列离子方程式正确的是（）A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OC.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32- + 2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag13．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-14．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分15．已知还原性S2－＞I－＞ Fe2+＞Br－＞Cl－，下列判断不正确的是（）A．Fe3+与I－在水溶液中不能大量共存B．氧化性：Cl2＞Br2＞I2C ．将足量Br 2加入到FeCl 2溶液中，离子反应方程式为Br 2+2Cl －=2Br －+Cl 2D ．将Cl 2通入到FeBr 2溶液中，Cl 2应优先氧化Fe 2+，再氧化Br－16．已知M 2O 7x- + 3 S 2- + 14 H ＋ = 2 M 3＋ + 3S ↓ + 7H 2O ，则M 2O 7x- 中的M 的化合价为 A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋617．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 A.A aN bc 4.22 L B.AcN ab 4.22 L C.AbN ac 4.22L D.A acN b 4.22 L18．固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C ，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C 的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ）A ．单质A 、B 的摩尔质量之比是1∶4 B ．反应前后的气体质量之比一定是1∶4C ．生成物C 中，A 的质量分数为50%D ．生成物C 中A 、B 两元素的原子个数比为3∶1第Ⅱ卷 (非选择题，共46分)二、填空题（共18小题，共计34分））19．（12分）按要求写出符合条件的离子方程式：①醋酸与氢氧化钠反应 ②硝酸银溶液和氯化钠溶液反应③少量二氧化碳通入澄清石灰水中：④铁与盐酸反应：20．（6分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl 溶液能导电的有 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
湖北省宜昌市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(加精)
宜昌市第一中学2019年秋季学期高一年级期中考试化学试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
相对原子质量：Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个正确答案，每小题3分。
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫3．下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是A．B．C．D．4．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5N AB．1mol FeCl3制得的氢氧化铁胶体中含胶粒数为N AC．32g臭氧所含电子数目为16N AD．0.5L 2mol/L盐酸中含有的HCl分子数为N A5．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是6．15g A物质和10.5g B物质完全反应，生成7.2g C物质，1.8g D物质和0.3mol E物质，则E 物质的摩尔质量是A．100g/mol B．100g C．55g/mol D．55g7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是A．Ca2+ 、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-8．配制250mL 0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．称量氢氧化钠固体时时间太长C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．下列实验能达到预期目的是A．通过电泳实验证明胶体带电B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体10．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O11．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。