2010高二化学期末考试试题及答案(天河)

2009学年上学期天河区高二期末考试化学试题（总分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag:108第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）HBr +H的能量对反应历程的示意1、参照反应Br + H图，下列叙述中正确的是A．加入催化剂，该化学反应的反应热变大B．正反应为吸热反应C．正反应为放热反应D．正反应的反应热为ΔH12、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c (OH – )减小3、甲烷是一种高效清洁的新能源，常温下0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中能表示甲烷燃烧热的是A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= +890KJ·mol—1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= +890KJ·mol—1C．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= -890KJ·mol—1D．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890KJ·mol—14、下列性质能说明甲酸是弱酸的是A．某温度下0.1mol/L的甲酸溶液的pH=3B．甲酸溶液的导电能力比盐酸的弱C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．某甲酸溶液与金属镁反应的速率比较慢5、在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。

当其它条件不变时，下列分析正确的是A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＞nB ．图II 可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C ．图III 可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＞a ＋bD ．图III 可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜06、室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH 溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确．．．的是 A ．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH 均减小 B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C ．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中 2c (NH 4+) =c (SO 42-) D ．V 1 L ④与V 2 L ②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V 1∶V 2= 11∶97、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是A ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应是焓变为正值8、在25℃时，AgX 、AgY 、AgZ 均难溶于水，且Ksp (AgX)== 1.8×10-10，Ksp (AgY)== 1.0×10-12，Ksp (AgZ)== 8.7×10-17。

下列说法（均在25℃）错误．．的是 A ．三者溶解度的大小顺序为S (AgX)＞S (AgY)＞S (AgZ) B ．若向AgY 的饱和溶液中加入少量的AgX 固体，则c (Y －) 减小C ．若取0.188g 的AgY （相对分子质量188）固体放入100mL 水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y －的物质的量浓度为1.0×10-2mol ·L -1催化剂高温 )()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅D. 往C选项的溶液中加入1mL0.1mol/L的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀9、下列叙述正确的是A、也有可自发进行的吸热反应B、两片完全相同的镁条分别与足量的pH值相等的盐酸和醋酸反应，盐酸中镁条先反应完全C、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时选用石蕊试液作指示剂D、反应4NH3（g）+ 5O2（g ） 4NO（g）+ 6H2O（g）的速率关系：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）10、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题均有两个．．选项符合题意。

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个．．．．．．，该小题就为0分）11、等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是A．4-3-2-1 B．1-2-3-4 C．3-4-2-1 D．1-2-4-312、某温度时，在体积为1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图II所示。

则下列结论正确的是A．该反应的热化学方程式为：X(g )＋3Y(g)2Z(g) ；△H＞0B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小13、在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，其达到平衡状态的标志是A. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BB. C生成的速率与C分解的速率相等C. A、B、C的浓度之比为1∶3∶2D. 体系的压强不再变化14、常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42－物质的量浓度的对数。

下列说法正确的是A．pH<12的溶液中存在Zn(OH)42－B．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子C．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1，则c(H+)≤1×10－6 mol·L－1D ．Zn(OH)2（s ） Zn 2+（aq ）+ 2OH －（aq ）的平衡常数为1×10－1015、已知某温度下水的离子积常数为1.0×10-12, 下列说法正确的是A ．当溶液的pH =7时：Fe 3+、K +、NO 3-、Cl - 在溶液中不能大量共存B ．降低温度时, 水的离子积常数变小,纯水的pH 也变小C ．pH =1的溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br - 、NO 3-可以大量共存D ．此温度下某溶液中水电离出的C(H +)=1.0×10-10mol ·L -1：Na +、S 2-、A1O 2 -、S032-在溶液中可能大量共存16、25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A . Na 2CO 3溶液中：2c (Na ＋) ＝c (CO 32－)＋c (HCO 3－) ＋c (H 2CO 3) B ．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)+ c (H ＋) == c (OH －) + c (CH 3COO －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：c (Na ＋)＞c (SO 42－) ＞c (NH 4＋) ＞c (OH －) ＝c (H ＋)D ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液： c(CH 3COONa) ＞c(NaOH )＞c(Na 2CO 3)第Ⅱ卷（非选择题共46分）17、（7分）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物预处理，使铁元素还原成Fe 2＋,再用KMnO 4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe 2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

（2）滴定时用 （填仪器编号））滴定管盛装KMnO 4标准溶液。

若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

（3）滴定过程中，眼睛应重点观察 。

18、（12分）在一定条件下，将一定量的氮气和氢气充入一个体积为1L 的密闭容器中进行反应，测得数据如下：（1）前3min内的平均反应速率v(H2)＝。

（2）在该温度下，反应的平衡常数K＝（只列算式）。

转化率的是___________。

（3）达到平衡时N（4）若改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到NH3随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_ ②____ ③_ 。

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在下表空格中填入剩余的实验条件数据：通过__________________组（填实验编号）实验可验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响。

（6）其他条件不变，仅改变温度，在答题卡框图中画出温度500℃和600℃时H2物质的量随反应时间变化的预期结果示意图。

19、（12分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）用H 2O 2 和H 2SO 4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知： Cu(s)＋2H ＋(aq)＝Cu 2＋(aq)＋H 2(g) △H ＝+64.39kJ·mol－1H 2O 2(l)＝H 2O(l)＋1/2O 2(g) △H ＝－98.23kJ·mol －12 H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) △H ＝－571.64kJ·mol－1在H 2SO 4 溶液中Cu 与H 2O 2 反应生成Cu 2＋和H 2O 的热化学方程式为： 。

（2）某研究性学习小组在分析用H 2O 2和H 2SO 4 的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末的反应本质后，进一步探究提出用下列物质代替H 2O 2，你认为违背反应原理的物质是 （填序号，下同），若综合考虑原料来源、减少污染等因素，探究实验首选的物质是 ： A 、NaCl B 、HNO 3 C 、浓H 2SO 4 D 、空气（O 2）（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H 2O 2 和3.0mol·L －1H 2SO 4溶液处理，分析表中数据，处理印刷电路板的金属粉末你认为的最佳温度是 ，请简述温度变化对铜的平均溶解速率的影响规律 ，并解释原因 。