2020版高考化学一轮复习第2章化学与物质世界本章易错题重练学案新人教版
化学一轮复习文档：第2章 化学与物质世界 本章易错题重练 含答案
本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1．物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)(3)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th 转化为233U 是化学变化(×)(7)SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物(×)(8)直径为20 nm 的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)2．氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√)(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)3．离子方程式正误判断(1)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O(×)(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O(×)(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓(×)(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑(×)(5)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(×)(6)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O(×) (7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O(√)(8)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4(×)(9)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O(×)(10)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O(×) 二、常考易错的12个离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2020学年高中化学第2章章末复习课教案新人教版必修1(2021-2022学年)
章末复习课一、物质的分类二、两类化学反应ﻬ离子方程式的书写与正误判断1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。
２.微溶物如果是生成物时,一律视为沉淀,写化学式，标“↓”；如果是反应物时,若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。
３.多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO＼o＼al(-,３)不能拆成H+和CO错误!未定义书签。
；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如ＨＳＯ错误!未定义书签。
拆成H＋和SO错误!。
1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．盐酸与Fe(ＯH)3反应：Fｅ(OH)3+3H＋===Fｅ3＋＋3Ｈ2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Ｆe+6H+=＝=2Fe3＋＋3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ｂa２＋+ＳＯ错误!===BaSO4↓D.向澄清石灰水中通入过量ＣO2气体，Cａ2＋+2OH-+CO２===CaCO3↓＋H2OA［B项,Fｅ与稀硫酸反应，Fｅ被氧化为Fe2＋；Ｃ项，漏掉OH－与H＋的反应;D项，过量CO2通入石灰水中，生成Ｃa(ＨＣO３)２,不能生成CaCO３沉淀。
］2.完成下列反应的离子方程式.(１）向ＮａHＳO4溶液中逐滴加入Ba（OH)２溶液至溶液呈中性，反应离子方程式为__＿_____＿_＿__＿___＿______＿_,继续加Ba(OH)２溶液,反应离子方程式为____＿_______＿______＿____＿_______＿__．（２)向FeBｒ2溶液中通入少量Ｃl２(还原性Fｅ2+〉Ｂr－）反应离子方程式为_____＿＿_＿____＿＿________，通入足量Cl2反应离子方程式为_＿＿＿_____＿_______。
［答案](１)2H＋＋SO错误!＋Ba2+＋２OＨ－===ＢaSO4↓+2H2O SO错误!未定义书签。
＋Ba2+===BaＳＯ4↓(２）2Fe2++Cl2＝==2Fe3＋+2Cl－2Fe2++4Br-+3Cl2===2Ｆｅ3++2Bｒ2＋6Ｃl-ﻬ离子共存的判断题的一般思路是：１.看清要求。
2020版高考化学一轮复习第2章第4节氧化还原反应教学案新人教版
第四节 氧化还原反应1．本质和特征2．有关概念及联系对于反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物SO 2。
(2)还原剂是C ，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物CO 2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
(4)反应生成1 mol CO 2，浓硫酸得4_mol 电子，C 失去4_mol 电子，反应转移4_mol 电子。
(5)①单线桥法表示电子转移的方向与数目为。
②双线桥法表示电子转移的方向与数目为。
[深度归纳](1)有关概念与联系(2)两种电子转移的表示方法①双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
3．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性3232主要表现还原性，22主要表现氧化性。
[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(2)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( ) (3)金属阳离子只有氧化性，发生还原反应。
( )(4)Na 2O 2与H 2O 反应，NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。
( )(5)在Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中，1 mol Cl 2反应转移2 mol e －。
(6)HNO 3作氧化剂时还原产物可能为NO 、NO 2、N 2O 4、N 2等。
2020届人教版高三化学一轮复习《第二章 物质及其变化》过关检测卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。
则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。
2020版高三化学一轮复习 第二章课时训练新人教版【共3套26页】
本套资源目录2020版高三化学一轮复习第二章第一节物质的组成性质和分类课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第二章第三节氧化还原反应课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第二章第二节离子反应课时训练含解析新人教版物质的组成、性质和分类一、选择题1．不能通过化学反应实现的是( )A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新物质答案：D解析：选C。
通过化学变化不能生成一种新原子，应通过核变化来实现。
2．(2018·南昌市高三下学期期初检测)下列物质的分类正确的是( )232属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是 ( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦答案：D解析：①粗盐和酸雨都是由两种或两种以上的物质组成，则属于混合物，①正确；②沼气是由发酵产生的，属于可再生能源，但水煤气是由煤和水高温反应的产物，则属于不可再生能源，②错误；③冰是水，干冰为固体二氧化碳，都是由两种元素组成的纯净物，则属于化合物，③正确；④不锈钢是铁的合金，目前使用的硬币有铜镍合金和不锈钢，都属于合金，④正确；⑤盐酸和食醋都是溶液，属于混合物，它们中的溶质HCl和CH3COOH都是化合物，二者属于酸，⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，⑥错误；⑦豆浆和雾形成的分散系是胶体，⑦正确；答案选D。
4．下列有关物质用途的叙述错误的是( )A．硝酸可用于制炸药B．氢氧化铝常用于治疗胃病C．明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水D．硫黄有杀虫、杀螨、杀菌作用答案：C解析：选C。
硝酸能与甲苯反应生成三硝基甲苯，是一种烈性炸药，故A正确；氢氧化铝能中和胃酸，所以氢氧化铝常用于治疗胃病，故B正确；明矾没有强氧化性，没有消毒杀菌作用，故C错误；硫黄常用作农药，具有杀虫、杀螨、杀菌作用，故D正确。
2020高考化学一轮复习 第二章 练习新人教版【共3套23页】
本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第二章第1讲物质的分类含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第二章第2讲离子反应含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第二章第3讲氧化还原反应含解析新人教版物质的分类A组(20分钟) 1．(2019·江西南昌模拟)下列有关物质的分类中正确的是( ) 选项 A B C D名称分类高分子化合物弱电解质纯净物混合物解析：选D。
CuSO4·5H2O，溶于水能完全电离，是强电解质，B项错误；“84”消毒液是NaClO和NaCl的水溶液，为混合物，C项错误；聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，D项正确。
2．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10－6m的颗粒物，下列有关PM2.5说法不正确的是( )A．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中一定形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，在某种程度上可以减少PM2.5污染解析：选B。
胶体分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，而PM2.5颗粒物的直径小于或等于2 500 nm，B错误。
3．下列物质分类正确的是( )①混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A．①②④B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤解析：选A。
①混合物：铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾都是化合物，故②正确；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤电解质：BaSO4、NaOH、冰醋酸都属于电解质，NH3是非电解质，故⑤错误；故选A。
2020版高考化学一轮复习 第2章 教学案新人教版【共4套45页】
本套资源目录2020版高考化学一轮复习第2章第1节物质的组成分类和性质教学案新人教版2020版高考化学一轮复习第2章第2节离子反应离子方程式教学案新人教版2020版高考化学一轮复习第2章第3节离子检验与推断教学案新人教版2020版高考化学一轮复习第2章第4节氧化还原反应教学案新人教版第一节物质的组成、分类和性质1．物质的组成(1)构成粒子(2)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素与物质的关系：元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧ 单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以 游离态形式存在化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物， 此时元素以化合态形式存在(3)同素异形体①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
(4)物质类别①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
a ．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如CO 2、SO 2。
b ．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如CaO 、CuO 。
c ．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如Al 2O 3。
④酸：电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是OH －的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
注意：①相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。
②分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
③高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。
④一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
⑤盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4。
⑥物质不一定都是由分子构成。
如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。
2020年高考化学一轮复习教学案：第二章 元素与物质世界第一节元素与物质的分类
2020年高考化学一轮复习教学案第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类考纲点击1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
3．了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，了解胶体是一种常见的分散系，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
一、物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由______、______或______构成的。
(2)元素：具有__________________________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以______形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示2．同素异形体(1)____________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①分子中原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石、石墨及C60。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在______性质上，同素异形体之间的转化属于______变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：______________________________。
(2)混合物：__________________________________。
特别提示：由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3互为同素异形体；由相同的两种元素组成的物质也不一定是纯净物，如CO和CO2、H2O与H2O2均是由两种元素组成的不同物质。
即时训练1判断正误(用“√”或“×”填写)。
A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解。
()B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物。
()C．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物。
2019-2020年高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化学案1 新人教版必修1
2019-2020年高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化学案1
新人教版必修1
一、解读高考
1. 了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
二、复习重难点:
现象应用丁达尔现象
电泳现象在冶金厂；水泥厂；硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘；分离白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀。
聚沉制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用
渗析法
自我反思：
五、复习任务布置
电解质在溶液中的反应是怎么发生的？。
2020版高考化学一轮 第2章 化学物质及其变化 单元复习
2020版高中化学一轮第2章化学物质及其变化单元复习二精品复习学案新人教版必修1【章节强化训练】一、选择题1.(2020·汕头模拟)下列叙述正确的是( )A.金刚砂的主要成分是二氧化硅[来源:21世纪教育网]B.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀21世纪教育网C.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3D.二氧化硫能够使紫色石蕊试液褪色【答案】选B。
【解析】金刚砂的主要成分是SiC，A错；铝是活泼金属，但在空气中能与氧气反应在表面生成一层致密的氧化膜，保护内部铝不被氧化，因此耐腐蚀，B对；铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，C错；二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液褪色，D错。
2. (2020年临沂模拟)某溶液中含有大量的Cl－、CO2－4三种阴离子，如果只取一次3、SO2－溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液[来源:21世纪教育网]【答案】C【解析】只取一次溶液，每加入一种试剂，只能检验一种离子，这就要求先加入的试剂对后面离子的检验无干扰。
若先加入氯化钡溶液，引入了氯离子，A项错误；若第二次加入硝酸3，银溶液，会同时产生氯化银、硫酸银沉淀，B项错误；先加入过量的硝酸检验并除去CO2－再加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO2－4，最后加入硝酸银溶液检验氯离子，C项正确；4，D项错误。
先加入硫酸，引入了SO2－3＋O2＋xOH－3.（2020·汕头模拟）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是( )21世纪教育网===Fe3O4＋S4O2－A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol3都是还原剂B．Fe2＋和S2O2－C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3 mol21世纪教育网D．x＝4【答案】C【解析】由反应得出Fe、S元素价态都升高，因此B正确；反应前后只有O2中的O价态降低，每生成1 mol Fe3O4，则消耗1 mol O2，转移电子总数等于氧元素得电子总数，为4 mol，A正确；Fe3O4是由＋2价及＋3价Fe元素组成，1 mol Fe2＋被氧化生成的是1 mol Fe3＋，由电子转移守恒，则需要氧气物质的量为1/4 mol，C错误；计算x可根据离子方程式中的电荷守恒，D正确。
2020高考化学总复习第二单元总结教案新人教版201906151119
单元总结复杂的氧化还原反应离子方程式的书写书写氧化还原反应离子方程式时,除了要考虑电荷守恒、质量守恒外,还要考虑得失电子守恒,即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等,表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。
“分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤:找出发生氧化还原反应的粒子→正确预测产物→根据得失电子守恒配电子(应用最小公倍数法)→根据电荷守恒配电荷(根据溶液的酸碱性补充H+或OH-)→根据质量守恒配原子(通过观察法确定所有物质的化学计量数)→后期处理(检查物质拆分是否正确,电荷是否守恒,质量是否守恒)。
(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成该反应的离子方程式:(D)+24Cl O3-+24H+ClO2↑+CO2↑+。
(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为;高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为。
(3)Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为(用离子方程式表示)。
(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的离子方程式为。
解析(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质,根据现象可知生成碘单质,则I-被氧化为I2,Fe3+被还原成Fe2+,可以写出Fe3++I-Fe2++I2,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。
FeCl3与KClO反应时,根据题目信息可知Fe3+被氧化为Fe O42-,则ClO-被还原成Cl-,可以写出Fe3++ClO-Fe O42-+Cl-,然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3++3ClO-2Fe O42-+3Cl-,再结合溶液呈强碱性和电荷守恒,在左边补上OH-,右边补上H2O,然后配平即可。
(3)Na2S溶液长期放置有硫生成,则一定有氧气参加反应,可以根据氧化还原反应规律写出S2-+O2+H2O OH-+S↓,再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。
2020届高三化学第一轮复习精品学案(紧扣考纲精华版)第二章化学物质及其变化氧化还原反应氧化还原反应高中
2020届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲精华版）第二章化学物质及其变化氧化还原反应氧化还原反应高中化学第三讲氧化还原反应【考纲要求】1.明白得氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.把握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。
4.把握氧化还原反应方程式的配平方法。
5.把握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关运算。
教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。
2．氧化还原反应：。
(1)氧化剂：、〔2〕还原剂、〔3〕被氧化：、〔4〕被还原、〔5〕氧化产物：、〔6〕还原产物。
3.氧化剂：得〔电子〕→降〔价降低〕→还〔还原反应，被还原〕→还〔还原产物〕还原剂：失〔电子〕→升〔价〕→氧〔，被〕→氧〔〕二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O〔1〕元素被氧化，是氧化剂。
〔2〕是氧化产物，发生氧化反应。
〔3〕参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为〔4〕用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平以下氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物〔1〕 Fe3C + HNO3= Fe〔NO3〕3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分不氧化了 mol的还原剂。
3.判定氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：〔1〕同种元素不同价态物质之间的比较：〔2〕依照元素周期律比较：（2）依照金属活动顺序表比较：（3）依照反应条件比较：（4）依照具体反应判定：【例题解析】[例1]Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。
2020高考化学总复习第二单元总结教案新人教版
单元总结复杂的氧化还原反应离子方程式的书写书写氧化还原反应离子方程式时,除了要考虑电荷守恒、质量守恒外,还要考虑得失电子守恒,即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等,表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。
“分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤:找出发生氧化还原反应的粒子→正确预测产物→根据得失电子守恒配电子(应用最小公倍数法)→根据电荷守恒配电荷(根据溶液的酸碱性补充或)→根据质量守恒配原子(通过观察法确定所有物质的化学计量数)→后期处理(检查物质拆分是否正确,电荷是否守恒,质量是否守恒)。
()纤维素还原法制是一种新方法,其原理是纤维素水解得到的最终产物与反应生成。
完成该反应的离子方程式:()↑↑。
()与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为;高铁酸钾()是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
与在强碱性条件下反应可制取,其反应的离子方程式为。
()溶液长期放置有硫析出,原因为(用离子方程式表示)。
()与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的离子方程式为。
()与氢碘酸反应生成棕色物质,根据现象可知生成碘单质,则被氧化为被还原成,可以写出,然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。
与反应时,根据题目信息可知被氧化为,则被还原成,可以写出,然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到,再结合溶液呈强碱性和电荷守恒,在左边补上,右边补上,然后配平即可。
()溶液长期放置有硫生成,则一定有氧气参加反应,可以根据氧化还原反应规律写出↓,再根据电荷守恒、得失电子守恒配平方程式。
() () ()↓ ()↑将酸性氧化的离子方程式补充完整:依据得失电子守恒可先得到,再结合电荷守恒、质量守恒可确定最后结果。
见《高效训练》宏观辨识与微观探析 、、、、、、变化观念与平衡思想证据推理与模型认知、、、、、、、、科学探究与创新、、、意识科学态度与社会责任一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分).(年齐鲁名校联考)《抱朴子·金丹》中有如下描述:“凡草木烧之即烬,而丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂,或以硫黄覆之,亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是( )。
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本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1．物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)(3)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th 转化为233U 是化学变化(×)(7)SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物(×)(8)直径为20 nm 的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)2．氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化(√)(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)3．离子方程式正误判断(1)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O(×)(2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O(×)(3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓(×)(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑(×)(5)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(×)(6)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O(×)(7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O(√)(8)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4(×)(9)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O(×)(10)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O(×) 二、常考易错的12个离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－Ag 2S ＋2Cl －。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===[Al(OH)4]－＋2BaSO 4↓。
8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。
三、推导型氧化还原反应方程式的书写1．实验室可由软锰矿(主要成分为MnO 2)制备KMnO 4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾(K 2MnO 4)和KCl ；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转变为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。
试回答：(1)软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====高温3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 。
(2)K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是3MnO 2－4＋4H ＋===MnO 2↓＋2MnO －4＋2H 2O 。
(3)KMnO 4能与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的化学方程式是2KMnO 4＋8H 2SO 4＋5Na 2C 2O 4=====△2MnSO 4＋K 2SO 4＋10CO 2↑＋5Na 2SO 4＋8H 2O 。
2．将适量的SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。
答案 SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋、3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O3．研究表明，Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO 4和Na 2O 2反应制备，在反应中，FeSO 4与Na 2O 2的物质的量之比为1∶3，其中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na 2FeO 4外，还有Na 2O 、Na 2SO 4等，试写出该反应的化学方程式。
答案 2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑解析 FeSO 4被氧化成Na 2FeO 4,1 mol FeSO 4失去4 mol e －，设3 mol Na 2O 2中被氧化的氧为x mol ，依据电子守恒得：4＋x ＝6－x ，x ＝1，即生成12mol O 2，反应方程式为FeSO 4＋3Na 2O 2===Na 2FeO 4＋12O 2↑＋Na 2O ＋Na 2SO 4，即2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑。
4．某反应中反应物与生成物有AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物X 。
已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol e －生成X ，则X 的化学式：____________________， 试写出该反应的化学方程式： _________________________________________。
答案 Br 2 4H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3===5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O解析 设X 中Br 的化合价为m ，根据电子守恒得：0.2×(5－m )＝1，m ＝0，所以KBrO 3被还原成Br 2。
在该氧化还原反应中，KBrO 3是氧化剂，其还原产物为Br 2，AsH 3为还原剂，其氧化产物为H 3AsO 4，H 2SO 4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。
5．已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式： _______________________________________________。
答案 2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O解析 Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，因为Fe 2＋过量，所以ClO －的还原产物只能是Cl －，而不是Cl 2，因为Fe 2＋和Cl 2不能共存。
6．溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2，而I －可以将MnO(OH)2还原成Mn 2＋，I －被氧化成I 2，该反应的离子方程式：MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 。
7．NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －。
8．尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料。
实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：________________。
答案 8MnO 2＋2Li 2CO 3=====600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑解析 因为MnO 2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧元素，设生成O 2为x mol ，则4×(4－3.5)＝4x ，x ＝12。
9．联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH 2)2]为原料制取，方法是在KMnO 4催化剂存在下，尿素[CO(NH 2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na 2CO 3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： ______________________。