2015届化学一轮复习精讲5.金属的冶炼
中考化学一轮专题复习第5章金属的冶炼与利用
创新考法 (7)[创新装置](2020宁波)如图2是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁 的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这 是因为_C_O__和__空__气__混__合__，__加__热__可__能__会__发__生__爆__炸__；反应结束后停止加热， 继续通CO，此时B装置的作用是_收__集__C__O_，__防__止__污__染__空__气____。
第5章 金属的冶炼与利用
2Cu＋O2 2CuO 在高温条件下，用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为_____________________________。 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越_____ (3)可制作医疗器械的铁合金是____。 成空气污染，需要进行尾气处理。 请利用原有装置提出具体改进方案_____________________________________。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 氯化镁固体______(选填“溶解”或“不溶解”) 铁：_____________________ 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
4. 操作要点(徐州8年2考) (1)实验开始，先_通__入__C_O__，再点燃酒精喷灯，目的是 _排__尽__空__气__，__防__止__C_O__和__空__气__混__合__加__热__时__发__生__爆__炸__。(徐州2019.16B) (2)实验结束后，先_熄__灭__酒__精__喷__灯__，再继续通入CO直至玻璃管冷却后取 出固体检验，目的是__防__止__在__高__温__条__件__下__制__得__的__铁__被__空__气__氧__化__。(徐州
1. 合金一定是混合物。( √ ) 2. 合金中一定有金属，且一定由金属与金属熔合而成。( × ) 3. 金刚石、玻璃钢均属于金属材料。( × ) 4. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强。( × ) 5. 铁与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液。( × )
高考化学一轮复习考点过关金属元素及其化合物专题5化学工艺流程题与金属冶炼要点
金属元素及其化合物专题5 化学工艺流程题与金属冶炼2.化工流程涉及的问题：解决将原料转化为产品的生产原理；除去所有杂质并分离提纯产品；提高产量与产率；减少污染，实施“绿色化学”生产；原料的来源既要丰富，还要考虑成本问题；生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
3.化学工艺流程题答题策略：常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
(1)填充物用60℃温水溶解，目的是______________________________________。
(2)操作A 的名称为________。
(3)铜帽溶解时加入H 2O 2溶液的目的是____________________________ (用化学方程式表示)。
铜帽溶解完全后，可采用________________________方法除去溶液中过量的H 2O 2溶液。
(4)碱性锌锰干电池的电解质为KOH ，总反应为Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为______________________________________。
(5)滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为2MnOOH ＋MnO 2＋2H 2C 2O 4＋3H 2SO 4===3MnSO 4＋6H 2O ＋4CO 2↑。
①当1 mol MnO 2参加反应时，共有________mol 电子发生转移。
②MnOOH 与浓盐酸在加热条件下也可反应，写出反应的化学方程式：_______________。
(6)锌锰干电池所含的汞可用KMnO 4溶液吸收。
在不同pH 下，KMnO 4溶液对Hg 的吸收率及主要产物如图所示：根据上图可知：①pH 对Hg 吸收率的影响规律是随pH 升高，汞的吸收率________。
高中化学必修1精品ppt课件金属的冶炼
Na
NaCl(熔融) === 2Na + Cl2
电解
Mg
Al
电解氧化铝时的反应原理
- == 4Al 3+3+ - == 阴极： Al 4Al 12e ++ 3e Al 2- + 12e - == 3O 2阳极： 2O 6O + 4e- == O2 2
2Al2O3 === 4Al + 3O2
电解
法拉第
湿法炼铜 — 曾青得铁则化为铜(西汉古籍有记载) CuSO4 + Fe == Cu + FeSO4 铜的精炼 — 电解
Fe
炼铁的基本原理
生产还原剂
C + O2 == CO2
CO2 + C == 2CO 还原铁矿石
高温
(∆H<0) — 产生高温
Fe2O3 + 3CO === Fe + 3CO2
金属的冶炼
金属冶炼的一般方法
加热法 2HgO === 2Hg + O2
加热 加热 加热
Ag2O === 2Ag + O2
热还原法 — C、H2、CO、Al、Na等 2CuO + C === 2Cu + CO2 Fe2O3 + CO === 2Fe + 3CO2 电解法 Al2O3 === 4Al + 3O2 2NaCl === 2Na + Cl2
电解 电解 高温
金属冶炼的方法与金属活动的相互关系
Au Ag Hg Cu (H) Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K
加热法 热还原法 电解法
Hg
HgS + O2 == Hg + 2
金属的冶炼(课件PPT)
还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，
例如：
MgO+C
Mg＋CO↑
Fe2O3+3CO WO3+3H2 Cr2O3+2Al
2Fe+3CO2 W+3H2O 2Cr+Al2O3
③电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几 种金属的还原J金性属很的冶强炼，这些金属都很容易失去电 子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合 物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧 化物的方法来冶炼。
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
J金属的冶炼
金属的冶炼
每日生活提示
一千个人J金有属一的冶千炼种活法，有人居住陋室， 日子过得清贫而乐道；有人衣冠楚楚，但内 心裹着疲惫与浮躁。三百六十行，每一行都 充满着艰难与幸福，谁不是为了收获五斗米 而四处奔波，谁不是为获得五斗米而喜笑颜 开。我们每个人都不欢迎别人可怜自己，更 不应该自己可怜自己。“可怜”只能意味着 贬低自己，只能意味着已被社会遗弃。只要 自强自立去奋斗，靠自己的劳动活着，我们 就是幸福知足的人。
高三化学金属的冶炼知识点
高三化学金属的冶炼知识点在化学学科中，金属的冶炼是一个非常重要的知识点。
金属的冶炼是将金属矿石经过一系列的物理和化学过程，提取出纯净金属的方法。
本文将介绍高三化学中金属的冶炼知识点，包括金属的矿石、冶炼方法以及冶炼过程中的反应。
一、金属的矿石1. 自然金属矿石自然金属矿石是指地球自然界中存在的金属矿石。
常见的自然金属矿石有铁矿石、铜矿石、铝矿石等。
这些矿石中含有金属元素的化合物或氧化物。
2. 人工金属矿石人工金属矿石是指通过化学反应得到的金属化合物，然后再经过相应的冶炼过程提取金属。
比如，从银盐溶液中得到银金属。
二、金属的冶炼方法1. 火法冶炼火法冶炼是指利用高温将金属矿石中的金属元素与其他杂质分离的冶炼方法。
其中一种火法冶炼的常见方法是熔炼，通过加热使金属矿石熔化，然后利用密度差异和挥发性将金属从矿石中分离出来。
2. 化学法冶炼化学法冶炼是利用化学反应将金属元素从金属矿石中提取出来的冶炼方法。
比如，铝的冶炼就是利用化学反应将铝矿石中的氧化铝还原为铝金属。
三、金属冶炼的过程和反应1. 矿石的破碎和磨矿在金属冶炼的前期，需要将矿石进行破碎和磨矿处理，使其粒度适合进行冶炼。
2. 矿石的富集在磨矿后，需要将矿石进行富集，去除其中的杂质物质，使其含有金属元素的比例提高。
3. 矿石的浮选浮选是一种通过物理方法将矿石中的金属与其他杂质分离的过程。
通过调节水中气泡的性质，使金属矿石颗粒上浮，而其他杂质则沉淀到矿石底部。
4. 矿石的热分解矿石的热分解是指将矿石加热至一定温度时，其中的金属化合物发生分解反应，生成金属和相应的气体。
常见的热分解反应有铜矿石的热分解反应。
5. 金属的还原在矿石的热分解过程中，金属元素通常以氧化物的形式存在。
金属的还原是指利用还原剂将金属氧化物还原为金属。
常见的还原剂有碳、氢气等。
6. 金属的精炼金属的精炼是指通过一系列的物理和化学处理，将提取出的金属进一步除去其中的杂质，使其纯度更高。
高三化学一轮复习精品学案5：金属材料及金属矿物的开发利用
第13讲金属材料及金属矿物的开发利用『考纲要求』1.了解铜及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解常见金属的活动顺序。
『知识梳理』一、铜及其化合物1．铜的性质(1)物理性质：铜是色金属，具有良好的性、性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①；②；2．氧化铜和氧化亚铜3．氢氧化铜(1)物理性质：色溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为晶体，俗称。
无水CuSO4为粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
特别提醒：无水CuSO4只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。
二、金属材料1．合金2．常见金属材料(1)黑色金属材料——钢铁。
①是用量最大，用途最广的合金。
(2)有色金属材料——铜和铝。
①我国使用最早的合金是，常见的铜合金有黄铜和白铜。
②铝合金。
3．金属矿物的开发利用(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从态还原为游离态的过程。
即。
(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)(5)铝热反应实验装置实验现象①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3原理应用 ①制取熔点较高、活泼性弱于Al 的金属铬、锰、钨等； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等特别提醒：①冶炼Al 时只能电解Al 2O 3不能电解AlCl 3(共价化合物，熔融时不导电)。
加入冰晶石(Na 3AlF 6)的目的是降低Al 2O 3的熔化温度。
②金属冶炼方法与金属活动性的关系：『基础自测』1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第15讲 金属材料 金属冶炼
(二)Al2O3的性质
1.物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，是优良的 耐火材料 。 2.化学性质 (1)与H2O不反应。 (2)两性氧化物 分别写出Al2O3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式： ①与盐酸反应： Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 。 ②与NaOH溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O 。
4.Al(OH)3的制备 写出下列反应的离子方程式 (1)Al3＋与氨水反应(不用强碱) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)AlO－ 2 溶液中通入过量的 CO2 AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ 。 (3)Al3＋与 AlO2－相互促进水解反应 Al3＋＋3AlO－ 2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓ 。
2.Al2O3的熔点高，可作耐高温材料，实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等
(×) 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( × ) 4.氢氧化铝可作胃酸的中和剂( √ ) × 5.在加热情况下利用H2还原Al2O3的方法得到金属铝( ) 6.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( × ) 7.蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液，制备无水AlCl3( × ) √ 8.将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体( )
第15讲
金属材料 金属冶炼
复习目标
1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。 2.了解常见金属的活动性顺序。 3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。
内容索引
考点一
铝及其化合物
考点二
铜 金属材料 金属冶炼
考点三
金属的冶炼PPT教学课件
2、养成有计划消费的习惯有什么 好处？
读一读，谈一谈。 1、劳动光荣，懒惰可耻。---中华传统美德
2、劳动创造了人本身。 ---马克思 3、劳动是一切有劳动能力的公民的光 荣职责……国家提倡公民从事义务劳动
---《中华人民共和国宪法》
读材料，谈感悟。
美国哈佛大学一些专家对300名小 学生进行了长达十几年的跟踪调查，结 果发现，爱干家务的孩子与不爱干家务 的孩子，长大后的失业比率为1：5，犯 罪比率为1：10，平均收入，前者要高 于后者20%左右。
（1）药金的主要成分是________ （2）有关冶炼的化学方程式是_____________。
热分解法
氧化汞 氧化汞 成汞和 氧分子
氧化汞分解成氧 原子和汞原子
热还原法
高温
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
电解法
在金属活动性顺序中，钾、钠、钙等几 种金属的还原性很强，这些金属都很容易失 去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使 其从化合物中还原出来，只能用通电分解其 熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
第一单元 自立自强
第1课 好习惯受用一生
第 二 教 时
播下一个行动 ， 收获一种习惯；
播下一种习惯， 收获一种性格；
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法 1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整 齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事 要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大 自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
高三化学一轮复习金属的冶炼教案
1.铝热剂指和的混合物，不能形成铝热剂的是：。
①V2O5②CuO ③MgO ④Cr2O3
2.镁条和氯酸钾的作用分别为和铝热反应引发的操作为。
3.铝热反应用途：①冶炼难熔的比铝不活泼的金属。如：V、Cr、Mn
②焊接钢轨2Al + Fe2O3 Al2O3+2Fe
4.极值法的应用
将9 g铝粉与一定量的金属氧化物粉末混合，发生铝热反应，得金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是？①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Fe3O4和FeO
（1）冶炼铝的方程式：。阳极的电极方程式为：。
不用AlCl3的原因。冶炼金属镁物质为：。不用MgO原因：。思考：由CaCO3制备钙：。
（2）铜的冶炼：①火法炼铜的化学方程式为：。
②湿法炼铜化学方程式（曾青得铁则化为铜）。
（3）冶炼银的化学方程式为：。
（4）高炉炼铁：原料赤铁矿（含SiO2）、石灰石、焦炭、空气（上图）
金属的冶炼
学习目标
1.根据活动性顺序选择冶炼方法及相关试剂并书写方程式
2.铝热反应的原理、装置、现象、操作并书写方程式。
3分析流程及相关方程式的应、方程式的书写；
难点：冶炼方法的选择、方程式的书写；
（一）金属的冶炼
1、利用金属活动性写出常见的冶炼方法，填写空白处。
金属的冶炼PPT课件 人教版
2Al2O3====4Al+3O2↑
2NaCl====2Na+Cl2↑
电解
电解
不同金属冶炼方法的选择
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
电解法
热还原法
热分解法
思 考：
在化学史上，金、银、铜等重金 属发现较早，轻金属发现较迟，如钾、 钠、钙等直到19世纪才被发现，这是 为什么？
金属的精制
（1）粗铜做阳极 精铜做阴极 （2）阳极：比铜活泼的金属 和铜失e-，如：Cu-2e-= Cu2+ Zn-2e-=Zn2+
阴极： Cu2+和比Cu2+得电子能力强的金属离子得eCu2++2e-=Cu （3）阳极上比铜不活泼的金属成为杂质， 沉淀于阳极底部，成为阳极泥， 电解质溶液中的Cu(NO3)2浓度降低。
金 属 的 冶 炼
金属的冶炼
自然界中的金属大都以化合态存在 用化学的方法把化合态的金属变成游离态
要考虑的问题
富矿 集石 的
炼合 方适 法的 冶
如 何 精 炼
铁矿石的开采
铁矿石的种类
赤铁矿
磁铁矿
其它矿石：
金铜 属铅 矿锌 石多
金 矿 石
蓝 铜 矿
冶炼方法的选择
简单，实用，节省的原则
1、热分解法
金属的回收和资源保护
思 考：
金属回收有什么意义？
再 见
有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。
一个人的价值在于他的才华，而不在他的衣饰。
生活就像海洋，只有意志坚强的人，才能到达彼岸。
读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。 最聪明的人是最不愿浪费时间的人。
高考化学一轮复习《金属的冶炼》大纲
高考化学一轮复习《金属的冶炼》大纲第三节金属的冶炼1．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[camgsi2o6]、斜长石[kalsi3o8]和橄榄石[(mgfe)sio4](可看作为mg2sio4fe2sio4)等。
下列说法或分析不正确的是()a．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿b．斜长石的氧化物形式可以则表示为：k2oal2o36sio2c．橄榄石中铁为＋2价d．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析：由矿物的分子式所述三种矿物均属硅酸盐矿，a项恰当；斜长石重写为k2oal2o36sio2，b项恰当；橄榄石中由差值化合价代数和为零所述铁为＋2价，c项恰当；月球上铁呈圆形游离态，是因为月球上并无氧气，d项错误。
答案：d2．下列关于金属单质na、al、fe、cu的叙述正确的是()a．与氧气反应一定都生成最高价氧化物b．四种金属元素在周期表中全部原产在主族或副族中c．都可以在氯气中冷却分解成最高价氯化物d．在点燃或高温条件下，它们都可以与水或水蒸气反应解析：a项中，fe在氧气中冷却获得fe3o4，其中fe的化合价所含＋2价；b项中，fe元素坐落于周期表中第四周期第ⅷ族，不属于副族；c项中，由于氯气具备弱水解性，当它与其他物质(单质)单质时，一定将其他物质(单质)水解为最高价态；d中，金属钠与冷水反应、金属铝与沸水反应、金属铁与水蒸气反应，而金属铜无法与水反应。
答案：c3．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。
选择的原则主要是依据()a．金属的熔点高低b．金属在自然界中的存在形式c．金属离子得电子的能力d．金属的使用价值解析：金属炼钢方法的挑选依据就是金属离子的水解性高低，即为得电子能力的大小。
1答案：c4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()a．在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb．在通电条件下，电解熔融al2o3制备单质alc．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad．加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu解析：a项，mg就是十分开朗的金属，应当使用电解熔融mgcl2的方法制备；c项，na能够与水反应，从nacl的水溶液中不可能将制取na，应当使用电解熔融nacl制取na；d项，利用cuo制取cu，应当使用热还原法，如h△2＋cuo=====cu＋h2o。
金属的冶炼优质课件.ppt
2 NaCl电 解 2Na+Cl2↑ MgCl2电 解 Mg+Cl2 ↑
2 Al2O3电 解 4Al+3O2 ↑
电解炼铜
电解炼铝
讨 论：
•为什么冶炼银、铁、钠三种单质的 方法不同？
〖讲解〗： 冶炼金属的实质是用还原的方法 使金属化合物中的金属离子得到电子变成金 属原子。由于不同的金属离子得电子的能力 不同，所以冶炼的方法不同。
土壤和水源的污染
（C）不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
（D）回收其中石墨电极及金属铜
作业：课本P96二、1.2. 《创新作业本》P68
同学们再见！
铜矿
赤铁矿
铬铁矿
孔雀石
一、金属的冶炼
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属， 这就需要把金属从矿石中提炼出来，这也就是 人们常说的金属的冶炼。
大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰石
和长石等。从金属矿石中提炼金属一般需要经 过三个步骤。
2.步骤
第一步是矿石的 富 集 ，除去杂质，提高矿
石中有用成分的含量；
铝热反应
二、金属的回收和资源保护
参考资料:
金属资源： 高炉和转炉的含铁尘泥和钢渣中的废钢 如能充分回收，则每炼一吨钢即可增产钢40--50kg， 相当于增产4％～5％。每1000万t钢的增产量，则 相当于建设一个40万t的中型钢厂。
据计算，利用1t废钢炼钢，可节约矿石2t、焦炭1t、 石灰石0.5t。回收1t铬不锈钢，可节约铬0.13t。回 收1t镍铬钢，可节约铬0.18t、镍0.09t。
Mn+ + ne-
M
小结：金属活动顺序和冶炼方法的选择
高中化学 全程复习考点5.金属的冶炼
高考化学考点解析全程复习考点：金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温 高温 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
高考化学一轮复习专题六铁铜及其化合物金属的冶炼课件
2Al2O3(熔融) MgCl2(熔融)
4Al+3O2↑ Mg+Cl2↑
方法技巧
方法 无机工艺流程题的解题方法
化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来,并根据 生产流程中有关的化学知识步步设问,是无机框图的创新。它以现代工业 生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的 制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求 考生依据流程图分析原理,紧扣信息,抓住关键,准确答题。这类试题具有 较强的实用性和综合性,思维主线为:铜在空气中加热:③源自2Cu+O2 2CuO ;
铜丝在硫蒸气中反应:④ 2Cu+S Cu2S 。
2.常见铜的化合物之间的转化
(1)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为⑤ 4CuO 2 Cu2O+O2↑ 。
(2)蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到白色的硫酸铜粉末,化学方程式为
⑥ CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 。 (3)铜及其化合物的转化关系
3.金属的冶炼方法 (1)热分解法:适用于不活泼的金属,如Hg和Ag。
2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑ (2)热还原法:用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属氧化物,适合较活泼的 金属。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3 (3)电解法:适合冶炼金属活动性很强的金属(一般指在金属活动性顺序中 排在锌前面的金属)。例如: 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
2.利用显色反应(形成配合物)
(1) (2) 3.利用Fe(OH)3沉淀的颜色
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高考化学考点解析全程复习考点：金属的冶炼 1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?3.电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al△ △ 高温 高温 电解如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ）A 、留下银白色的液体B 、留下少量白色硝酸汞固体C 、留下红色氧化汞固体D 、无剩余物例2 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确．．．的是（ ） A ．（Ⅰ）用① B ．Ⅱ用② C ．Ⅲ用③ D ．Ⅳ用④解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。
一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al 以前）；而水煤气（H 2、CO ）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu 之间的大多数金属的冶炼。
对于（Ⅰ）O H CO CuO 2CO )OH (Cu 22322+↑+∆↑+∆+22CO Cu 2C O Cu 符合①对于（Ⅱ） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 符合③对于（Ⅲ） Cr 2O Al O Cr Al 23232++高温 符合③电解 电解 电解对于（Ⅳ）先从光卤石提取MgCl 2,再电解MgCl 2↑+22ClMg MgCl 电解熔融 符合④故本题答案为B例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰？写出反应的化学方程式。
2Al 2O 3====4Al+3O 2↑高温3MnO 2+ 4Al == 3Mn+2Al 2O 3例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题：①反应过程中发生的现象是：玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B 中溶液出现浑浊。
；②塑料袋的作用是 收集未反应完的CO ，以防中毒。
4．实战演练一、选择题1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
4种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.（Ⅰ）用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④2.下列物质的反应，不能置换出Fe 的是A.FeO ＋CB.Fe 2O 3＋COC.Al ＋Fe 3O 4D.Cu ＋FeCl 33.在高温下，用CO 还原m g Fe 2O 3,得n g Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe 的相对原子质量为A.n 3)n m (2- B.n 8n m - C.)n m (24n - D.nm n 24- 电解4.有0．4 ｇ铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入足量澄清石灰水中，得到0．75 ｇ固体沉淀物。
这种铁的氧化物的化学式为A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4 Ｄ．FeO 、Fe 2O 35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO 的作用C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO 的作用6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是A.FeO ＋Si 高温====Fe ＋SiO 2B.Fe 2O 3＋CO 高温====Fe ＋CO 2C.Fe 3＋＋Fe −→−Fe 2＋D.Cu ＋H 2SO 4(浓)∆==== CuSO 4＋SO 2↑＋H 2O 7.合金具有许多特点，如Na －K 合金为液体，而Na 和K 的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE 表示。
在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na 2SO 4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：RE 2(SO 4)3＋Na 2SO 4＋x H 2O ∆====RE 2（SO 4）3·Na 2SO 4·x H 2O(x =1,2)下列有关叙述正确的是A.该反应一定在强碱溶液中进行B.产生沉淀的反应为复分解反应C.反应生成的沉淀属于复盐D.产生沉淀的变化属于化学变化9.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.质量相等的CaO 2和CaO 两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是A.2∶1B.7∶9C.14∶9D.9∶7二、非选择题（50分）11.（8分）制FeO 常用下法：FeC 2O 4∆====FeO ＋CO ↑＋CO 2↑试说明不采用FeCO 3加热分解制FeO 而用此法制FeO 的原因。
12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6 mol ·L －1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：（1）实验进行时试管A 中应加入的试剂是 ； 烧瓶B 的作用是 ； 烧瓶C 的作用是 ； 在试管D 中收集得到的是 。
（2）实验时，U 型管G 中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H 中应加入 。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。
（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。
（5）试管E 中发生反应的化学方程式是 。
（6）为了安全，在E 管中的反应发生前，在F 出口处必须 ；E 管中的反应开始后，在F 出口处应 。
13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向图中A是液体，B、C是固体。
A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。
X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。
气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。
为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。
（1）A是，B是，C是，X是。
（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式。
14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。
取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。
在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
参考答案一、1.B 2.D 3.D4.解析：Fe x O y +y CO 高温====x Fe+y CO 2(56x +16y ) gy mol 0.4 g 100075 mol得：x ∶y =2∶3答案：B5.AD6.B7.B8.CD9.解析：A.如AlO -2 B.如C+FeO 高温====CO ↑+Fe C.如Br －−→−Br 2 D.如Fe 3+−→−Fe 2＋答案：AD10.C二、11.FeCO 3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC 2O 4分解，产生的CO 可作保护气，防止FeO 氧化。
12.（1）普通铁粉（或铁粉） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸（或用作安全瓶） 氢气（2）固体NaOH （或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂） 6摩/升HCl注：G 中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。