最新8学年下学期高二期末考试化学试题(B卷)(附答案) (3)
高二下学期期末考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！北京市昌平区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列属于烃的衍生物的是A. 丙三醇B. 甲烷C. 甲苯D. 乙烯【答案】A【解析】【分析】【详解】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物，甲烷、甲苯和乙烯都是仅由碳和氢两元素组成的有机物，都是烃，而丙三醇可以看做是丙烷中的三个氢原子被羟基取代的衍生物，是烃的衍生物，故选A。
2. 辣椒素的其中一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是A. 酰胺基B. 羟基C. 羧基D. 醚键【答案】C【解析】【分析】【详解】从辣椒素的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，故选C。
高二年级第二学期期末考试化学试题(含参考答案及答题卡)
高二年级第二学期期末考试化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( )A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基2．下列说法中，正确的是（）A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B．在测定BaSO4沉淀的量前，先洗涤BaSO4沉淀，洗涤剂选择水或稀硫酸时的效果相同C．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl) > K sp(AgI)D．加水稀释酸溶液时，所有离子的浓度都降低3．验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A、只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B、只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C、测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D、测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量4．t 0 C时，水的离子积为K w，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。
下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（）A．pH = 7 B．c(A-) > c(B+) C．c (OH-) = D．c (H+)-c(OH-) = c(A-)-c(B+)5．有关下列装置图中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－D．这是一个原电池装置，Pt为负极，Fe为正极6．能一次鉴别CH3COOH、C2H5OH、、种物质的试纸或试剂是() A．H2O B．Na2CO3溶液C．pH试纸D．石蕊试纸7．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（）A、20.7%B、22%C、24.9%D、28%8．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
第二学期期末考试高二化学试卷及答案完整版
第二学期期末考试高二化学试卷及答案HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】相对原子质量：H -1 C -12 0-16 F e -56 C u -64 S -32 一、 选择题(共44分，每小题2分。
每小题只有—个正确答案)1．元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是 A ．维勒 B ．门捷列夫 C ．侯德榜 D ．阿伏加德罗2．我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并被采用为国际新标准。
已知铕元素一种原子的质子数为63，质量数为153，那么该元素原子的中子数为A ．63B ．153C ．216D ．90 3．下列物质属纯净物的是A. 碱石灰B. 生铁C. 胆矾D. 聚氯乙烯塑料 4．在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．C 60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的 A ．同素异形体 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同系物 6．下列变化属于物理变化的是A ．漂粉精露置在空气中变质B ．用四氯化碳萃取溴水中的溴C ．银白色的钠块在空气中很快失去光泽D ．食物腐败7．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中可能观察到的现象是A B C D 8．向下列反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不显红色的是A ．氢氧化铁跟盐酸反应B ．氯化亚铁溶液中通入过量氯气C ．铁跟稀硫酸反应D ．铁跟过量稀硝酸反应9．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是 A ．第二周期IA 族 B ．第三周期IIA 族 C ．第二周期VIIA 族 D ．第三周期IA 族10A ．甲烷分子的电子式 C HHH H B ．氟离子的结构示意图C ．氮分子的结构式 :N ≡N:D ．碳-12原子 126C 11．在 mol/L 的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 A ．Na + B ．CH 3COO － C ．H + D ．OH － 12．在一定条件下，2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) +Q （Q ＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 A ．正、逆反应速率都增大 B ．正反应速率减小，逆反应速率增大 C ．平衡向逆反应方向移动 D ．混合气体中SO 2的体积百分数增大 13．以下记录的数据不符合实验事实的是 A ．用量筒量取 mL 蒸馏水 B ．用滴定管量取 mL NaOH 溶液 C ．用电子天平称取 g NaCl 固体 D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为14．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是①电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的出现。
高二下学期化学期末考试卷答案-最新教育文档
高二下学期化学期末考试卷答案由查字典化学网为您提供的高二下学期化学期末考试卷答案，希望您阅读愉快!一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关同系物的说法不正确的是A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物2.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A. 酚类 OHB. 羧酸 CHOC. 醛类 CHOD.CH3-O-CH3 醚类3.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液4.下列有机物名称正确的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-4-己醇D.3，4-二甲基戊烷5.进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH36.下列说法不正确的是①、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、 CHCH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA (NA 为阿伏加德罗常数)⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A.①和⑤B.②和③C.⑤和⑥D.④和⑥7.某烯烃与H2加成后的产物是 , 则其结构式可能有A.1种B.2种C.3种D.4种8.已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为A.2B.4C.6D.89.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。
下列有关说法中正确的是A.维生素C的分子式为C6H10O6B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的C.维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D.维生素C由于含有酯基而难溶于水10.下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A.1-溴丁烷B.2-甲基-3-氯戊烷C.2,2-二甲基-1-氯丁烷D.1,3-二氯苯11.下列关于醇和酚的说法中，正确的是A.含有羟基的化合物一定是醇B.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C.羟基跟链烃基相连时，有机物为醇D.酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质12.某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。
高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
B．降低温度或增大 H 2O(g)的浓度 D ．更换催化剂 X 和气体 Y 各 0. 16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应
X （ g） + Y （ g） 如下表
2Z （ g） △ H < 0 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据
t / min
2
4
7
9
n(Y)/mol 0.12
；
，电解氯 方程式
(3)若每个电池甲烷通入量为 1L( 标准状况 )，且反应完全， 则理论上通过电解池的电量为：
9.65104
C
－1
?mol
，列式计算
)，
最多能产生的氯气体积为
( 法 拉 第 常 数 F= L( 标准状况）。
答案：
－
－
(1) 2O 2 + 4H 2O +8e = 8OH
， CH 4＋ 10OH －－ 8e－
解质为 KOH 溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，
进行饱和氯化钠溶液电
解实验，如图所示：
回答下列问题：
(1) 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 分 别
为
、
；
(2)闭合 K 开关后， a、b 电极上均有气体产生， 化钠溶液的 总反 为
其中 b 电极上得到的是 应的化学
(D )
10、已知 K sp（ AgCl ） =1.5610 －10， K sp（ AgBr ） =7.710 －13 ， K sp（ Ag2CrO 4） =910－ 11。某溶
液中含有
Cl －、Br －和
CrO
2－ 4
，浓度均为
0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入
最新高二下学期期末考试化学试题(Word版 含答案)
第一中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题全卷满分：100分考试用时：90分钟命题人：董颖超审题人：董广芬注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第I卷选择题（共48分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B．可用OH3和HCHO为原料合成]nOH3CH2H OH[C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质D．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于N AB．1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2N AC．氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2N AD．104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4N A3．下列关于有机物的叙述中正确的是（）A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B．糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应C．分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4．下列离子方程式正确的是（）A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+＝ Cl2↑+ H2O B．Na2O2与H2O反应：2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2OD．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br－5．25℃时，已知几种弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8 ×10－5；K1(H2CO3)＝4.4 ×10－7；K2(H2CO3)＝4.7 × 10－11；K(HClO)＝4.0 ×10－8。
高二下学期期末考试化学试题含答案
高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．分子式为C7H8O的芳香族化合物有4种2．己烯雌酚(结构简式如下图所示)，是一种激素类药物。
下列叙述不正确．．．的是A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应C．1mol己烯雌酚最多能与2molNa发生反应D．1mol己烯雌酚与饱和溴水反应，最多消耗5mol Br23．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是A．上述反应是酯的水解反应B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D．二苯基草酸酯与草酸()互为同系物4．已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或烃基)，利用该反应合成导电高分子材料P 的结构式。
下列说法正确的是A ．和苯乙炔互为同系物B ．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C ．高分子材料P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．生成P 的单体是和CH 3Br5．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M 表示)，M 的碳链结构无支链，分子式为C 4H 6O 5；1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L 。
M 在一定条件下可发生如下转化：M →Δ浓硫酸A →Br 2B→足量NaOH ，加热C(M 、A 、B 、C 分子中碳原子数目相同)。
高二下学期期末考试试题化学(含答案)
下学期期末考试试题高二化学（理）满分：100分考试时间：80分钟一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。
）1．一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如右图，它属于（）A．无机物B．烯烃C．高分子化合物D．有机化合物2．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3－O－CH3）互为的同分异构体的类型为（）A．碳链异构B．位置异构C．官能团异构D．顺反异构3．m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。
将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的是（）A．（3m+n）mol B．C．(3m+n+2p)mol D．4．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A、C3H7Cl B、C3H8C、CH2Cl2D、CH4O5．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种6．下列说法不正确的是（）A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物7．两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得3.36L(标准状况)CO2 和3.6克水，下列说法正确的是（）A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．可能有乙烷 D．一定是甲烷和乙烯的混合物8．用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3B．4C．5D．69．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1︰1，该有机物的结构简式是（）HCHCSSC=CSSCHCHmol)3225(pnm-+mol)225(nm+10. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（） A ．2-甲基-2-丁烯B ．2-乙基丙烷C ．3-甲基-2-丁烯D ．2，2-二甲基-3-戊炔 11．下列纯净物．．．中既能跟氢气反应，又能跟高锰酸钾溶液反应，但既不能跟溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是 （） A ．裂化汽油 B ．直馏汽油 C ．甲苯 D ．苯12. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是 （） A 、取代、加成、水解 B 、消去、加成、取代 C 、水解、消去、加成 D 、消去、水解、取代13．某有机物的结构为：，它不具有的性质是 ①易溶于水 ②可以燃烧 ③能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④能跟KOH 溶液反应 ⑤能跟NaHCO 3溶液反应 ⑥能与溴水发生取代反应 （） A 、①④ B 、①②⑥ C 、①⑤ D 、③⑤⑥14. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH 溶液、AgNO 3溶液、KSCN 溶液这五种无色液体。
最新人教版高二化学下册期末考试试题(附答案)
最新人教版高二化学下册期末考试试题(附答案)1.下列说法错误的是(。
)A。
绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理B。
Al2O3可用作耐火材料C。
地沟油经处理后可用作燃料油D。
胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小2.下列有关化学用语表示正确的是（）A。
中子数为10的氧原子：O-20B。
Mg2+的结构示意图：C。
硫化钠的电子式：Na2SD。
甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH33.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是()A。
汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B。
向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C。
高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D。
大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨4.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是()A。
实验①、③反应制得的物质均为纯净物B。
实验②、③均未发生氧化还原反应C。
实验②、③均为放热反应D。
实验①、②所涉及的物质均为电解质5.Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是()A。
Na的含氧化合物是碱性氧化物B。
从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应C。
这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键D。
加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl26.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A。
乙烯和乙醇B。
苯和氯乙烯C。
乙酸和溴乙烷D。
丙烯和丙烷7.下列各组离子一定能大量共存的是()A。
在含大量Fe的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B。
在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C。
在c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D。
在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8.下列说法正确的是()某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2.1.下列说法错误的是(。
最新高二下学期期末考试化学试卷 (Word版 含答案)
某中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S 32 N14 O 16 F 19 Na 23第I卷（选择题，共50分）选项正选择题：共20小题，1—10每小题2分；11—20每小题3分，共50分。
每小题只有一个．．．．确。
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物D．鸡蛋清中加人CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水2．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）A．MgC12（熔融）Mg+C12↑ B．A12O3+3C 2A1+3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2Ag2O4Ag+O2↑3. 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）A.苯和水B.食盐水和泥沙C.乙酸乙酯和乙酸D.硝酸钾和硫酸钠4．下列物质分类正确的是（）A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物5．下列化学用语表示正确的是（）A．Cl－的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl6.下列不属于配合物的是（）A.［Cu(H2O)4］SO4·H2O B．［Ag(NH3)2］OHC．KAl(SO4)2·12H2O Ｄ．Na3［AlF6］7．下列事实与氢键无关的是（）A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在B．H2O比H2S稳定C．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水D．冰的密度比液态水的密度小8．价电子排布式为5s25p1的元素，在周期表中的位置（）A. 第4周期第IA族B. 第4周期ⅢA族C. 第5周期ⅠA族D. 第5周期ⅢA族9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 在某溶液中加KSCN溶液溶液显红色该溶液中有Fe3+，无Fe2+B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I210．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-B．Ba2+、H+、NO3-、SO42-C．Fe2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-11．能正确表示下列反应离子方程式的是（）A．铁跟浓硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D．铜片与稀硝酸反应：Cu + NO3- + 4H+ = Cu2+ + NO↑ + 2H2O12．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是（）A．FeCl3溶液 B．溴水C．KMnO4溶液 D．金属钠13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6L CO2与足量 Na2O2 反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A14．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。
高二下学期化学期末考试试卷B卷
高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·株洲期末) 对于0.1mol•L﹣1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A . 向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离B . c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣）C . 向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D . 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）2. （2分）下列物质的晶体直接由原子构成的一组是（）①CO2②SiO2③晶体Si ④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA . ①②③④⑤⑥B . ②③④⑥C . ②③⑥D . ①②⑤⑥3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 某学生用如右图所示的装置进行化学反应X+2Y→2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升．关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X,Y内部的能量转化为热量而释放出来．A . ①②③B . ①③C . ②③D . ③4. （2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）A . OH－＋HCl=H2O＋Cl－B . Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C . Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D . Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A B C DNaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、K+、SO 、NO3﹣B . Ba2+、Mg2+、SO 、Cl﹣C . OH﹣、K+、Na+、H+D . H+、K+、Cl﹣、CO7. （2分）下列有关钠及其化合物的叙述正确的是（）A . Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1∶1B . 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子C . 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na＋具有强氧化性D . 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡8. （2分） (2016高二上·社旗开学考) “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）A . 该反应属于氧化还原反应B . 甲和丙中同种元素化合价不可能相等C . 丁物质一定是非金属单质D . 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为29. （2分） (2018高三上·石景山期末) 科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。
高中高二下学期化学期末测试卷答案
高中高二下学期化学期末测试卷答案一、选择题(此题共25小题，每题只要一个选项契合题意共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C A B C D A B B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D A B C D C D C题号 19 20 21 22 23 24 25答案 C C D B C A B第二卷客观题(50分)说明：请在各标题的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案有效26(10分)(1)AD(2分); (2)BrCH2CH2Br(2分)， 2(2分);(3)新戊烷的结构简式 2,2-二甲基丙烷27(16分)A、(1)A;B;A;D(每空1分)(2)Ⅰ中品红溶液褪色。
(2分)(3)Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2分)(4)CH3CH2OH CH2=CH2+H2O。
(2分)本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末测试卷答案-2 B、(1)CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O;(2分)(2)除去挥收回来的乙醇;(2分)溴水或溴的四氯化碳溶液。
(2分)28(14分)答案 (1) (2分)(2)② (2分)加成(2分)(3) (2分)(4)略每个方程式3分29、(10分)(每空2分)(1)CH CH。
(2)(CH3)3CCH2C(CH3)3。
(3) ①②CH2=CHC(CH3)3或CH2=C(CH3)CH(CH3)2查字典化学网的编辑为大家带来的高中2021年高二下学期化学期末测试卷答案，希望能为大家提供协助。
高中高二下学期化学期末考试试卷答案
高中高二下学期化学期末考试试卷答案【】高中生各科考试，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最正确作战形状。
在这里查字典化学网为各位考生整理了高中2021年高二下学期化学期末考试试卷答案，希望可以助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B B B A D A C A B C B D A B B D C
18、答案：(1)K=_ _。
(2) _放热_(填吸热或放热)反响。
(3)减小__(填增大、减小或不变，下同)，_增大____。
(4)不移动(填向左、向右、不移动)，增大A的浓度 _,__B 20.(1) 降高温度，水的电离水平增大，离子积增大
(2)110-10 molL-1
(3)9︰11 c(Na+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)
21.(1)注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (2分) 。
直到因参与1滴规范液而使溶液由白色变为无色并在30s内不恢复
为止。
(2分)
(2)偏低的是 D (2分)
(3) (每空各1分)
滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL
第一次 25.00 0.00 26.10 26.10
第二次 25.00 1.56 28.08 26.52
第三次 25.00 0.22 26.34 26.12
(4)c(NaOH)= 0.1044mol/L 。
查字典化学网高中频道为大家整理了高中2021年高二下学期化学期末考试试卷答案。
重庆巴蜀中学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(解析版)
高2025届高二(下)期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1,C 12,O 16,K 39−−−−。
一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
)1. 化学与人类生活生产密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A. 不同的泡茶方法会对茶味产生影响，热水泡茶中涉及萃取、分液过程B. 高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤C. 华为Mate60手机高清镜头中使用的COC /COP (环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物D. 狼毫毛笔是我国古代绘画常用的一种毛笔，其笔头的主要成分为蛋白质【答案】A【解析】【详解】A ．热水泡茶主要涉及茶叶中一些营养物质溶解的过程，这一过程是茶叶中的可溶性物质在热水的作用下溶解到茶汤中的过程，而不涉及萃取和分液操作，故A 错误；B ．高吸水性树脂，也称为保水剂，是一种新型的有机高分子化合物，化合物具有溶胀比大、吸水速度快、保水能力强、释水性能好、供水时期长等特性，所以高吸水性树脂可在干旱地区用于农业、林业上抗旱保水、改良土壤，故B 正确；C ．环状聚烯烃是合成高分子化合物，由于聚合度n 值为不确定值，所以环状聚烯烃是没有固定熔点的混合物，故C 正确；D ．毛笔笔头的主要成分为天然高分子化合物蛋白质，故D 正确；故选A 。
2. 下列有关比较正确的是A. 键角：234H O NH CH >>B. 第一电离能：N O C >>C. 共价键的极性：O H −N H >−F H >−D. 熔点：2SiO >白磷NaI NaBr >>【答案】B【解析】【详解】A ．甲烷分子、氨分子、水分子中碳原子、氮原子、氧原子的孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则键角的大小顺序为432CH >NH >H O ，故A 错误；B ．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N ＞O ＞C ，故B 正确；C ．元素的电负性越大，与氢原子形成共价键的极性越强，元素电负性的大小顺序为F ＞O ＞N ，则共价键的极性强弱顺序为F —H ＞O —H ＞N —H ，故C 错误；D ．一般情况下，分子晶体的熔点最低，则四种晶体中，白磷的熔点最低，且碘离子的离子半径大于溴离子，溴化钠中的离子键强于碘化钠，熔点高于碘化钠，故D 错误；故选B 。
高中高二下册化学期末考试试题答案解析
高中高二下册化学期末考试试题答案解析
摘要聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
高中频道小编准备了高中高二下册化学期末考试试题答案解析，希望能帮助到大家。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B
D D B B C C A D B D A A
16(每空2分共10分)
(1).C (2) 酸式滴定管苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管。
不可以
(3) 58.5V/2ma3
17、(10分)(1)(4分，每空1分)① D ② A ③ B ④ C
(2)2-丙醇(2分)因为其分子有三种不同化学环境的
氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系。
(2分)
(3) (2分)略
18.(12分)(1) (3分)
(2)吸收Br2蒸气 D管中变红 E管中出现浅黄色沉淀(各1分)
(3)底层出现油状液体 (2分)
(4)F (2分)
(5)除去Br2的干扰(2分)
19. (13分)(1)4、8 (2)CaF2 (3)8、4 (4)162 r3 (3分)
20(10分)
(1) 2-乙基-1-已醇 (2分) 3(1分)(2) 醛基(1分) 取代反应(1分) 氧化反应(1分)(3) (2分)
(4)(各2分)
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高二下学期化学期末考试试卷B卷真题
高二下学期化学期末考试试卷B卷一、选择题（总计20小题，1～10题，每小题2分，11～20题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意.）1. 表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A . 3s10B . 3d10C . 3s23p63d2D . 3s23p53d32. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是A . X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为m-nC . 电负性：X>YD . 第一电离能：Xm·nN H3，若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是A . m＝1，n＝5B . m＝4，n＝5C . m＝5，n＝1D . m＝3，n＝414. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A . 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后，所得溶液浓度大于0.5 mol/LB . 1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC . 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD . 28 g乙烯和环丙烷的混合气体含有的原子总数为3NA15. 下列离子方程式的书写正确的是A . 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2 + 2Fe3+ + 4H+ = SO42- + 2Fe2+ + 2H2OB . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba2溶液至刚好沉淀完全：2H+ + SO42- + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OD . 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42-16. 某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：下列有关说法正确的是（）A . 向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+B . 向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+C . 向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D . 该矿石一定为赤铁矿17. 某混合气体中可能含有Cl2,O2,SO2,NO,NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定有SO2和NOB . 肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO18. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
河北省高二下学期化学期末考试试卷B卷
河北省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）下列关于材料的说法中，正确的是（）A . 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B . 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列化学实验基本操作中正确的是（）A . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 蒸发结晶时应将溶液蒸干D . 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3. （2分） (2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA4. （2分） (2020高一上·新乡期末) 下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A . Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B . 常用浓H2SO4作干燥剂C . 粗硅制备单晶硅D . 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al5. （2分）(2018·河北模拟) Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
种制取Cl2O 的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2 的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O下列说法不正确的是（）A . 装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B . 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD . 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸6. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A . 气体总质量保持不变B . 消耗Z的速率与消耗X的速率相等C . X、Y、Z的浓度不再发生变化D . X、Y、Z的分子数之比为1：2：27. （2分） (2017高二上·和平期末) 己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10﹣12 ．下列说法正确的是（）A . 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 pH=1B . 0.001mol/L 的 NaOH溶液 pH=11C . 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL8. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。
高二下学期化学期末试卷附答案
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120分钟，满分150分。
1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64第一卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤⑥2．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O C．CH4·(23/3)H2O D．CH4·6H2O3．下列说法错误的是A．石油含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来4．今年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15t苯泄入路边300m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是A．由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳5．橡胶属于重要的工业原料。
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2018年上学期期末考试试卷高二理科化学（B卷）考试时间90分钟满分100分可能用到的原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Al=27 Zn=65一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）1．唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为（）A.热还原法B.热分解法C.电解D.重力沉降法2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确．．．的是（）A.16g氧气中含有的氧原子数目为N AB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为N AC.10.6gNa2CO3含有Na+的数目为0.2N AD.标准状况下，22.4LCl2含有的电子数约为34N A3．下列离子可大量共存且溶液无色的是（）A.Na＋、NO3-、K＋、SO42-B.Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C.MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D.Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-4.相同物质的量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量之比（）A.1：3B.2：3C.3：2D.3：15.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.Na2O26.下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A.生石灰—Ca(OH)2B.明矾晶体—KAl(SO4)2C.水煤气—CO2和H2D.钡餐—BaSO47.下列说法错误的是（）A.煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化硫排放B.变压器铁芯是含硅4%的硅钢，有很高的导磁性C.合金的硬度比一般成分金属大D.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型有机非金属材料8.化学与生活、科技关系密切。
下列有关叙述正确的是（）A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应9.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.回收其中的石墨电极C.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品10.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（）A.水发生分解反应B.镁和盐酸的反应C.氧化钙和水反应D.酸与碱的中和反应11.下列说法正确的是（）A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和甲苯互为同系物C.乙烯通入溴的CCl4溶液中，发生取代反应D.可以用NaOH溶液来分离乙酸和乙酸乙酯12.化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒B.用可燃冰替代燃煤作燃料可减少大气污染C.石墨烯锂离子电池比镍氢电池的能量密度更高D.向海水中加入明矾可以使海水淡化13.0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是（）A.OH-B.H+C.Cl-D.NH4+14.已知：（1）Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1（2）2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A.-379.3 kJ·mol-1B.+317.3 kJ·mol-1C.-332.8 kJ·mol-1D.-317.3 kJ·mol-115.若要使0.5 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为()A.2.5 molB.1.25 molC. 0.125 molD. 0.25 mol16.海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。
下列说法不正确的是（）A.可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+B.工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.从成本考虑，试剂1选用NaOH溶液D.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+C12=2C1-+Br2二、填空题（每空2分，总共52分）17.（10分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象_________；(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体________；(3)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________；(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢_________________；(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________________；18.（14分）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:“用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。
铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________。
（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)。
A.复盐B.酸式盐C.正盐D.硫酸盐E.混盐（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。
（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________。
（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。
（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为_____________________________。
19.（8分）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:请回答下列问题:(1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
(2)如何检验该套装置的气密性______________________________________。
(3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________。
(4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。
20.（10分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C同主族；A 与B 可形成离子化合物A2B，A2B 中阴阳离子的电子层结构完全相同，且电子总数为30；D 和E可形成4 核10 电子的分子。
试回答下列问题:（1）C元素是___________（2）写出A、B、E形成的化合物的电子式: ______________________（3）B、D、E形成的原子个数3:2:4的盐的化学式为_______，类别属于______化合物(填离子或共价)，含有的化学键类型__________。
21．（10分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2。
请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_______。
（2）电池正极发生的电极反应为________________________________。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是__________________________，反应的化学方程式为______________________________。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________。
2018年上学期高二期末考试理科化学试题（B卷）参考答案一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
）二、填空题（每空2分，共52分）17．（12分）(1)反应温度(2)催化剂(3)反应物的浓度(4)反应物本身的性质(5)反应物接触面积18．（14分）(1) 共价键(2) A C D (3) 研钵(4) 升华(5) 1:4；(6) 68.0%(7) Hg2Cl2Hg+HgCl219．（8分）(1) 分液漏斗(2) 关闭分液漏斗活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好(3) 加快(4) 0.320．（10分）(1).硫(2).(3).NH4NO3离子离子键和共价键21.（10分）(1)Li(2)2SOCl2＋4e-＝4Cl-＋S＋SO2(3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑(4)构成电池的Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。