【优化方案】(教师用书)高考化学一轮复习模块综合检测(选修3)

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2021《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习练习：专题3 从矿物到基础材料第一单元课后达标检测

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法中错误的是( )A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀解析：选A 。

MgO 的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl 2制备Mg ，A错误；Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B 正确；Al 的表面形成致密的氧化膜，可以爱护Al 不被进一步腐蚀，D 正确。

2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO 3。

关于该物质的说法正确的是( )A ．该物质属于两性氢氧化物B ．该物质是Al(OH)3和Na 2CO 3的混合物C ．1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗3 mol H ＋D ．该药剂不适合胃溃疡患者服用解析：选D 。

双羟基铝碳酸钠属于盐类，A 项错误；它是一种化合物，属于纯洁物，不是混合物，B 项错误；1 mol NaAl(OH)2CO 3最多可消耗4 mol H ＋，C 项错误；由于它能与胃酸反应放出CO 2气体，故不适合胃溃疡患者服用，D 项正确。

3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，马上加入铝片，铝片表面发生钝化解析：选C 。

镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A 错误；依据关系式2Al ～6HCl ～3H 2,2Al ～2NaOH ～3H 2，当铝足量时，等量的HCl 和NaOH 产生H 2的量之比为1∶3，B 错误；浓H 2SO 4吸取浓HNO 3中水分，并放出大量热，促进HNO 3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不发生钝化，D 错误。

【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第三章

(4)金属晶体：一般来说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。不同类
型的晶体熔、沸点一般规律是原子晶体>离子晶
体>分子晶体。
【特别提醒】
1.金属晶体的熔、沸点差别很大，
如钨、铂等熔点很高，如汞、镓、铯等熔点很低。
2．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如 CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如CH3CH2CH2CH2CH3>
【答案】
⑨⑩ ④⑤
(1)①⑪ (2)①⑤⑧⑪ (3)⑤
(5)⑦ ②④⑤⑫⑬ ①⑧⑪
(4)②⑬
跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 2．(2011年银川模拟)如图为一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨中的某一种。
(1)其中代表金刚石的是________(填字母，下同)，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 (2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子平均数为________个。 (3)其中表示NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近的________个Na＋紧邻。 (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

2021《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习：选修3第二讲课后达标检测 Word版含答案

一、选择题1．(2022·淮南高三模拟)淮南市煤炭年产量已达到1亿吨以上，是我国13个亿吨煤炭生产基地之一。

二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一，其结构如图所示。

下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是()A．元素电负性：O>N>CB．二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键C．二甲基甲酰胺具有还原性，在化学反应中常作还原剂D．在空气中完全燃烧73 g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2 L CO2解析：选B。

同周期主族元素从左到右电负性渐渐增大，A正确；该分子中全部是极性键，B错；分子中含有醛基，具有还原性，C正确；73 g该物质是1 mol，则完全燃烧生成3 mol CO2，即67.2 L，D正确。

2．(2022·张掖二中月考)下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子中含π键解析：选C。

π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是σ键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键是一个σ键和一个π键，C项正确；H2和Cl2分子中都只含有单键，所以都是σ键，D项错误。

3．(2022·商丘模拟)N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：选D。

N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

4．(2022·忻州高三模拟)下列关于粒子结构的描述不正确的是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四周体构型的非极性分子D．1 mol D162O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)解析：选C。

高中化学人教版选修3习题模块综合质量检测(含解析)

一、选择题18小题，每小题1.南京高二检测在基态多电子原子中，．最易失去的电子能量最高．L层电子比层电子能量高．p轨道电子能量一定高于．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C2.温州高二检测下列有关化学用语的说法不正确的是解析：NaCl的晶胞如下图所示。

答案：B．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是(选项 A B晶体名称碘化钾干冰答案：C4.武汉重点中学联考下列说法或有关化学用语的表达正确的是．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量．基态Fe原子的外围电子排布图为．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大Cu在元素周期表中位于s区氮原子2p分子中之间的夹角为金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体，由洪特规则中的之错误；石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，答案：BD7.苏州中学期末下列分子或离子中，名称不一致的是．CO2H2O．CO2－3CCl4模型名称是四面体，略去孤电子对，答案：B8.浙江慈溪中学月考现有三种元素的基态原子的电子排布式：2s22p63s23p3。

则下列有关比较中正确的是．第一电离能：③．原子半径：③答案：A9.荆州中学检测下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H和H3③NH3和H和SO⑤CO2和BeCl4－4和10.兰州一中高二检测关于化学式()．配位体是，配位数是．中心离子是，配离子是[TiCl(H的数目比是答案：C11.试题调研最近发现一种由钛型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为答案：D12.海口调研六氟化硫分子呈正八面体形缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。

下列有关六氟化硫的推测正确的是)13.漳州高二检测有5子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为原子的L电子层的能级上只有一对成对电子；叙述不正确的是(可形成化合物答案：C14.山东淄博高二检测下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性成键双方各提供一个电子形成共用电子对离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键都存在配位键答案：B15.经典习题选萃下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列CD)试题调研下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：○—X ，●—Y ，×—Z)( )根据晶胞与晶体的关系，A 中X 的数目等于1，Y 的数目：8×18＝1，的数目：1＋4×18＝32，Y 的数目：4×18＝12，X ∶Y ＝32∶12＝3∶1，的数目：8×18＝1，Y 的数目：6×12＝3，Z 的数目等于1，X ∶Y ∶ZBC双选)湖南中学期末考试氯化硼的熔点为—B—Cl键角为，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。

2020版高考化学一轮复习教师用书+课时作业(选修3)【共7套89页】

本套资源目录2020版高考化学一轮复习第1节原子结构与性质教师用书选修32020版高考化学一轮复习第1节原子结构与性质课时作业含解析选修32020版高考化学一轮复习第2节分子结构与性质教师用书选修32020版高考化学一轮复习第2节分子结构与性质课时作业含解析选修32020版高考化学一轮复习第3节晶体结构与性质教师用书选修32020版高考化学一轮复习第3节晶体结构与性质课时作业含解析选修32020版高考化学一轮复习综合练习课时作业含解析选修3第1节原子结构与性质[考试说明] 1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

[命题规律] 本节是高考的必考点，高考中对本节知识点的考查为：对原子结构的考查，常常指定原子或离子，然后写出其基态电子排布式或电子排布图或价层电子排布式；对元素性质的考查，通常是比较元素第一电离能的大小，并从原子结构角度解释原因。

考点1 原子结构知识梳理1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n )：在多电子原子中，核外电子的□01能量是不同的，按照电子的□02能量差异将其分成不同能层。

通常用K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。

(2)能级：同一能层里的电子的□03能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用□04s 、p 、d 、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按□05s 、p 、d 、f 的顺序升高，即：□06E (s)<E (p)<E (d)<E (f)。

(3)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个□07空间运动状态称为一个原子轨道。

①轨道形状⎩⎨⎧s 电子的原子轨道呈□08球形对称p 电子的原子轨道呈□09纺锤或哑铃形②各能级上的原子轨道数目⎩⎪⎨⎪⎧s 能级□101个p 能级□113个d 能级□125个f 能级□137个……(4)原子轨道的能量关系(5)能层、能级与原子轨道关系2．基态原子核外电子排布 (1)填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。

2019年高中化学优化方案一轮复习学案课件第三章7 章末综合检测(三)

章末综合检测(三)(时间：60分钟,满分：100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列有关金属的工业制法中,正确的是( )A.制钠：用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl 溶液B.制铁：以铁矿石为原料,CO 还原得铁C.制镁：用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H 2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝【试题解析】：选B 。

工业制钠是电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑,而电解NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑得不到钠,故A 错误；工业制铁是用CO 还原铁矿石：3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2,故B 正确；工业制镁是电解熔融MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑,故C 错误；工业制铝是电解熔融的Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑,AlCl 3是共价化合物,在熔融状态下不导电,故D 错误。

2.下列说法不正确的是( )A.Na 2O 2能与CO 2反应,可用作呼吸面具的供氧剂B.Al 2O 3熔点高,可用于制作耐高温仪器C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂D.SiO 2有导电性,可用于制备光导纤维【试题解析】：选D 。

Na 2O 2能与CO 2反应生成氧气,常用作供氧剂,故A 正确；Al 2O 3熔点高,硬度大,可用于制作耐高温仪器,故B 正确；明矾含有Al 3＋,易水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可用作净水剂,故C 正确；SiO 2不具有导电性,故D 错误。

3.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A.Na →NaOH →Na 2CO 3→NaClB.Fe →Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3C.Mg →MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D.Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3【试题解析】：选D 。

2021《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习练习：选修有机化学基础模块综合检测

模块综合检测[同学用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)1．(15分)高分子材料W 的结构简式为，有关W的信息如下，据此回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为________，其所含官能团的名称为____________。

(2)反应①的类型为________。

(3)反应⑥的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)B分子有多种同分异构体，其中一种同分异构体X的1H核磁共振谱如下图：则X的结构简式可能为________________________________________________________________________。

试验室为进一步确定X的结构可使用____________(填试剂名称)。

(5)指出W这种高分子材料的一种优点：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)葡萄糖的分子式为C6H12O6，是一种多羟基醛。

(2)由W的结构简式推知A 为，B的分子式为C3H4O2，所以A→B为消去反应。

(3)反应⑥为两个发生分子间酯化反应，生成六元环内酯。

(4)B的结构简式为CH2===CH—COOH，其同分异构体X分子中只有两种氢，则X分子的结构应对称，符合条件的X 可以是，若为环状结构可以是(5)高分子材料W的原料是淀粉，属可降解材料。

答案：(1)C6H12O6羟基、醛基(2)消去反应(4)新制银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)(5)高分子材料W可以利用微生物降解生成对环境无害的二氧化碳和水，是一种“绿色材料”；原料来源充分而且可以再生产(任写一点，其他合理答案均可)2．(16分)(2021·高考福建卷)“可乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下所示。

优化方案(教师用书)2016届高考化学一轮复习第一讲原子结构与性质(选修3)

第一讲原子结构与性质[考纲展示]1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

考点一原子核外电子排布原理[学生用书P 247]一、能层与能级二、原子轨道 1．轨道形状(1)s 电子的原子轨道呈球形。

(2)p 电子的原子轨道呈哑铃形。

2．各能级上的原子轨道数目3.能量关系(1)相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f …。

(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…。

(3)同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x 、n p y 、n p z 轨道的能量相等。

三、原子核外电子的排布规律 1．三个规律(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。

构造原理示意图：(2)泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

2．基态原子核外电子排布的表示方法四、基态、激发态与光谱1．基态原子：处于最低能量的原子。

2．激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

3．原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

题组一核外电子排布的原理1．(1)(2014·高考新课标全国卷Ⅰ节选)基态Fe原子有____个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________________________。

【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第一章

例1 (2011年广东汕头高三调研考试)有四种短周
期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
答案： (1)二
ⅤA 弱大
△
(2)1s22s22p63s23p4
(3)Cu ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CuSO4 ＋ SO2↑ ＋ 2H2O (4)3FeO(s)＋ 2Al(s)===Al2O3(s)＋ 3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ· mol
－1
元素周期律在必修模块中元素周期律内容已经学习了元素的金属性、非金属性、原子半径、元素的主要化合价等内容，在选修模块中重点介绍元素的第一电离能以及元素的电负性的概念。 1．元素的第一电离能 (1)元素的电离能 ①电离能：气态原子或气态离子失去1个电子所需要的最小能量叫电离能。注意：原子处于基态时，失去电子消耗的能量最低。
解析：形成酸雨的主要物质是N和S的氧化物，Y的原子序数比W大，由此可推出W为氮元素，Y为硫元素；根据基态原子核外电子排布所遵循的原则，可以写出X的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，X为铝元素；Z能够形成红色Z2O和黑色ZO两种氧化物，推知Z为铜元素。 (1)W是氮元素，同周期元素气态氢化物稳定性从左到右逐渐增强。 (2)S的原子半径比Al的小，更难失电子，第一电离能S的大于Al。 (4)根据盖斯定律，将第二式减去第一式的三倍得 3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s) ΔH＝－859.7 kJ· mol－1。

高三化学一轮复习选修3-4全套学案

高三化学一轮复习选修3-4全套学案引言这份学案是为高三学生提供的化学一轮复资料，主要针对选修3和选修4的内容。

通过系统研究和复，希望能够加深学生对化学知识的理解和记忆，以备应对高考化学科目的挑战。

学案大纲1. 单元一：物质的构成和性质- 研究目标：了解物质的组成和性质，掌握常见元素和化合物的特点。

- 复重点：元素周期表、共价键、离子键、氨基酸等。

- 复方法：阅读教材、做题、实验操作。

2. 单元二：化学反应和能量变化- 研究目标：理解化学反应的基本概念和能量变化的原理。

- 复重点：化学反应方程式、焓变、化学平衡等。

- 复方法：复教材内容、解析典型题型、做相关实验。

3. 单元三：电化学和电解质溶液- 研究目标：了解电化学和电解质溶液的基本原理和应用。

- 复重点：氧化还原反应、电解质溶液的导电性、电解质溶液的腐蚀和电镀。

- 复方法：阅读教材、解析典型试题、开展相应实验。

4. 单元四：有机化学基础- 研究目标：掌握有机化学基础知识，了解有机物的命名和性质。

- 复重点：有机物的分类、烃类和卤代烃的命名、官能团的识别等。

- 复方法：深入研究教材、做题、实践有机实验。

研究建议1. 制定复计划：根据学案大纲，合理安排每个单元的复时间，确保每个内容都能充分复到。

2. 深入理解：通过阅读教材、查阅相关资料，深入理解每个单元的知识点和概念，建立起扎实的基础。

3. 做题巩固：多做各类型的题，包括选择题、计算题和应用题，巩固知识点的掌握和应用能力。

4. 实践操作：尽可能参与实验操作，亲自操作化学实验，加深对化学实验原理和操作方法的理解。

5. 多练试题：在复过程中，多做一些模拟试题或历年真题，熟悉考试的题型和要求，增强应对考试的信心和能力。

总结这份学案提供了高三化学选修3-4的全套学习资料，包括学案大纲、复习重点、复习方法和学习建议。

通过系统地学习和复习，相信学生们能够更好地理解和掌握化学知识，为高考化学科目取得优异的成绩做好准备。

2021《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习：选修3第一讲课后达标检测 Word版含答案

一、选择题1．下列说法正确的是()A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同解析：选B。

A项，2p、3p、4p能级的轨道一样多，均有3个轨道；B项，由激发态到基态，释放能量，正确；C项，3p2表示3p轨道上有2个电子；D项，在同一能级上运动的电子，其运动状态不行能相同。

2．下列关于第一电离能和电负性的说法不正确的是()A．第一电离能的大小：Mg>AlB．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C．Ni是元素周期表中第28号元素，其次周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F解析：选B。

锗是金属元素而碳是非金属元素，锗的第一电离能低于碳，B不正确。

3．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：选B。

对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P 特殊，A项错误；原子半径渐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al 为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

4．下列有关说法正确的是()A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的挨次是O＞N＞CB．依据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2解析：选D。

同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半布满或全布满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族元素反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F没有正化合价，C不正确。

【人教版】2012高三化学《优化方案》总复习课件选修3第二章

离子化合物NH4Cl 等
(2)配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子 (称为配体)以配位键结合形成的化合物。 ②组成：如[Ag(NH3)2]OH，中心离子为Ag＋，配体为NH3，配位数为2。
例2 (2009年高考福建卷改编题)Q、R、X、Y、 Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn； ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是
【解析】 29号为Cu。Y原子价电子排布：msnmpn 中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、 X的p轨道电子数分别为2和4，则可能为C(或Si)和 O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。
命题热点
1.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.常见分子的立体构型、中心原子杂化类型的判断。
3.分子极性的判断以及大小比较。 4.分子间作用力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响。
第
二
课堂互动讲练
章
分
子
结
构
与性
达标突破训练
质
课堂互动讲练
共价键
1．本质：在原子之间形成共用电子对。 2．特征：具有饱和性和方向性。 3．分类
因为单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，σ键的键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性，D项正确。【答案】 D

2024版一轮高考化学总复习优化设计选修三物质结构与性质第2讲分子结构与性质

2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
选修三第2讲分子结构与性质
内
01 强基础固本增分
容
索
02 探考点精准突破
引
强基础固本增分
一、共价键 1.共价键 (1)共价键的本质与特征
共用电子对
(2)共价键的类型
分类依据
类型
形成共价键的原 σ键
电子云“ 头碰头 ”重叠
子轨道重叠方式 π键
电子云“ 肩并肩 ”重叠
形成共价键的电极性键共用电子对发生偏移
子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移
单键原子间共用电子
双键对的数目
三键
原子间有一对共用电子对原子间有两对共用电子对原子间有三对共用电子对
(3)π键与σ键的比较
答案 A
解析由短周期前10号元素组成的物质T和X,X不稳定,易分解,根据价键规律,由题图可知,X是碳酸,T是甲醛。甲醛中碳原子的杂化方式是sp2,分子中所有原子均在同一平面上,A正确;1个碳酸分子中含有1个π键、1个甲醛分子中含有1个π键,所以等物质的量的T、X分子中含有π键的数目相同,没有明确物质的量,π键数不一定为NA,B错误;1个碳酸分子中含有5个σ键、1个甲醛分子中含有3个σ键,碳酸分子中含有的σ键个数是甲醛分子中含有的σ 键个数的 5 倍,C错误;甲醛分子、碳酸分子中都只含有极性键,D错误。
三、分子间作用力与分子性质
1.分子间作用力
(1)范德华力
定义把分子聚集在一起的作用力,称为范德华力没有方向性
①范德华力比化学键弱得多,主要影响物质的熔点、
沸点等物理性质。

2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习选修3第三讲课后达标检测Word版含答案

一、选择题1．(2016·赤峰高三模拟)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A ．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B ．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个C ．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12D ．空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析：选B 。

本题考查金属晶体的堆积方式。

准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。

①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A 项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18＋1＝2，④8×18＋6×12＝4，B 项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C 项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，④＝③>②>①，D 项错误。

2．关于晶体的叙述中，正确的是( )A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：选A 。

B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如HCl 。

3．(2016·衡水中学高三调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，也有Si 60结构。

下列叙述正确的是( )A ．该物质有很高的熔点、很大的硬度B ．该物质形成的晶体属于分子晶体C ．该物质分子中Si 60被包裹在C 60里面D ．该物质的相对分子质量为1 200解析：选B 。

优化方案(教师用书)2016届高考化学一轮复习模块综合检测(选修3)

模块综合检测(选修3)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列叙述正确的是( )A ．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B ．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C ．离子晶体中可能含有共价键D ．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C 。

分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体，A 错；原子晶体中，相邻的原子间可以存在极性共价键，如SiO 2，B 错；离子晶体中可能有共价键，如NaOH 、Na 2O 2等，C 正确；有些金属晶体熔、沸点很低，如汞、碱金属元素形成的晶体等，D 错。

2．已知氢分子键能为436 kJ·mol －1，氧分子键能为498 kJ mol －1，氯分子键能为243kJ·mol －1，氮分子键能为946 kJ·mol －1。

参考以上数据判断以下说法中正确的是( )A ．N —N 键键能为13×946 kJ ·mol －1＝315.3 kJ·mol －1 B ．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C ．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D ．氮分子比氯分子稳定解析：选D 。

氮分子的N≡N 中的三个键不是等同的，A 错；虽然氮分子中N≡N 键键能>H —H 键键能，但氢的原子半径远小于氮原子，键长是成键两原子的核间距，H —H 键键长<N≡N 键键长，B 错；氧气中氧原子以共价双键结合，C 错；氮分子键能比氯分子的大，D 正确。

3．下列叙述中正确的是( )A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线形分子解析：选B 。

A 中的CO 2是非极性分子；C 中与氢结合的四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D 中水分子不是直线形的，而是V 形结构。

高考化学一轮复习模块综合检测(含解析)(选修3)-人教版高三选修3化学试题

模块综合检测(时间：45分钟分值：90分)1．(15分)(2019·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍，M原子的M能层上有4个未成对电子。

请回答下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：____________(用元素符号表示)。

(2)基态M原子的核外电子排布式为___________________________。

(3)根据VSEPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________，W原子的杂化类型为____________。

(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为________________________(用化学式表示)。

解析：根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知，W的电子排布式是1s22s22p2，则W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”，根据元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氢元素；“M原子的M能层上有4个未成对电子”，则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是铁元素。

(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N 元素反常，因此第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C。

(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO2－3，该离子的中心原子的价层电子对数是3，孤电子对数是0，因此其立体构型是平面三角形，C原子的杂化类型为sp2杂化。

(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键，它们的沸点都比没有氢键的CH4高，常温下H2O为液态，HF、NH3为气态，标准状况下HF为液态，NH3仍为气态，因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。

2021《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习练习：选修化学与技术第三单元课后达标检测

1．农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。

当植物缺乏氮元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严峻时叶片脱落直至死亡。

而农作物的生长仅靠土壤中的氮元素不能满足生长的需要，必需靠施肥加以补充。

(1)下列可作氮肥的化合物是________，其中含氮量最高的是________。

A ．碳酸氢铵 B ．磷酸二氢钙 C ．硫酸钾 D ．硝酸钾 E ．尿素(2)尿素的合成有多种方法，请写出一个合成尿素的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)尿素在土壤中需经过水解后方可被农作物吸取，请写出尿素水解的化学方程式：________________________________________________________________________。

简述尿素作氮肥的优点：________________________________________________________________________、__________________________。

解析：(1)碳酸氢铵、硝酸钾、尿素均可用作氮肥，其中含氮量最高的是尿素。

(2)尿素的合成有多种方法，如CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O 等。

(3)尿素在土壤中需经过水解后方可被农作物吸取，尿素水解的化学方程式为CO(NH 2)2＋H 2O===CO 2↑＋2NH 3↑。

用尿素作氮肥有很多优点，如能够产生农作物光合作用需要的CO 2、不会引起土壤酸化(或板结)等。

答案：(1)ADE E (2)CO 2＋2NH 3===CO(NH 2)2＋H 2O(其他合理答案也可) (3)CO(NH 2)2＋H 2O===CO 2↑＋2NH 3↑产生农作物光合作用需要的CO 2 不会引起土壤酸化(或板结)(答案合理即可) 2．我国规定饮用水质量标准必需符合下列要求：pH6.5～8.5 Ca 2＋、Mg 2＋总浓度＜0.004 5 mol·L －1 细菌总数＜100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水―→曝气池――→加入生石灰一级沉降池――→加入混凝剂通入CO 2 二级沉降池 ――→通入Cl 2过滤池―→自来水请填空：(1)源水中含Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3、Cl －等，加入生石灰后生成 Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，一级沉降池中生成的沉淀主要是__________________。

2021《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习练习：选修有机化学基础模块综合检测 Word版含答案

模块综合检测(选修有机化学基础)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分)1．下列对相应有机物的描述完全正确的是()①甲烷：自然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工进展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应A．①②④B．②③④C．①④⑤D．①②⑤解析：选D。

③中苯分子并非是单双键交替的环状结构，而是碳碳间完全相同的六条“特殊”的共价键。

④中油脂不是高分子化合物。

2．(2021·高考海南卷)下列鉴别方法不行行的是()A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选D。

乙醇溶于水，甲苯浮于水面，溴苯沉在水底，A对；乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧，B对；乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面，C对；酸性高锰酸钾不能氧化苯和环己烷，D错。

3．绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法不正确的是()HOHOCH===CHCOOCHCH2CHOCOOHCH2CHOHCHOHA．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多可与0.8 mol NaOH反应解析：选D。

0.1 mol绿原酸最多可与0.4 mol NaOH反应。

4. (2022·江西南昌模拟)下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B ．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D ．菲的结构简式为它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物解析：选B。

2021《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习练习：选修修化学与技术模块综合检测 Word版含答案

模块综合检测(选修化学与技术)[同学用书单独成册](时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是()A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急状况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维解析：选D。

制作光导纤维的材料应为SiO2。

2．化学与能源开发、环境爱护、资源利用等亲密相关。

下列说法正确的是()A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：选D。

A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上削减和消退工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续进展，必需开发新能源；D项，垃圾也是一种重要的资源。

综合分析可知，本题选D项。

3．氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。

下列最适用于工业制氢的方法是()A．电解水制取氢气B．用煤或焦炭制取氢气C．用自然气制取氢气D．用盐酸和金属反应制取氢气解析：选C。

题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较大的经济效益。

A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C中自然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；B中用煤或焦炭作原料，简洁造成污染，且相对于用自然气作原料投资较大、能耗较高。

4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可接受不同的方法处理。

以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A 废酸加生石灰中和物理法B Cu2＋等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含苯废水用活性炭吸附物理法D 含纯碱的废水加石灰水反应化学法解析：选C。