2017步步高《单元滚动检测卷》高考化学(人教,全国)精练—第十二章 物质结构与性质(选考)
2017高考化学滚动卷一 基础实验与物质组成及其变化word+解析
高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
滚动卷一基础实验与物质组成及其变化第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列实验装置不适用于物质分离提纯的是()2．(2015·江西省新余一中、万载中学、宜春中学高三上学期10月联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．同素异形体：石墨，C60，C80，金刚石C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖D．混合物：漂白粉，矿泉水，盐酸，石灰石3．(2016·金华市艾青中学高三上学期第一次质检)下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电④NaHSO 4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A ．①②③B ．①②③④⑤C ．①③④D ．①②④⑤4．(2015·金华市艾青中学高三上学期第一次质检)下列物质之间的转化符合：“甲――→O 2乙――→O 2丙――→H 2O 丁”的组合是( )①Na →NaOH ②Cu →Cu(OH)2 ③S →H 2SO 4 ④NH 3→HNO 3A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．全部 5．下列说法正确的是( )①向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol②标准状况下，0.5N A 个NO 和0.5N A 个O 2混合气体的体积约为22.4 L③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO 2－4 ④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤在使Al 溶解产生H 2的溶液中能大量存在：NH ＋4、Na ＋、Fe 2＋、NO －3 A ．①②③⑤B ．①③④C ．④D ．③④6．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )A ．电解熔融态的Al 2O 3、12C 转化为14C 都属于化学变化B ．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C ．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D ．SiO 2、NO 2、Al 2O 3都属于酸性氧化物7．下列叙述中正确的是( )A ．K 3C 60在熔融状态下能够导电，所以K 3C 60是电解质B ．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C ．煤的干馏、气化与液化均为物理变化D ．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化8．体积为V mL ，密度为ρ g·mL－1的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，其溶液的物质的量浓度为c mol·L －1，质量分数为a 。
高2020届高2017级高三化学一轮复习志鸿优化设计课后习题滚动测试卷1
滚动测试卷（Ⅰ）（第一~二单元）（时间:90分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137一、选择题（本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2018广东揭阳一模）下列说法中正确的是（）A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是（）A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂4.（2018陕西宝鸡高三教学质量检测）下列离子方程式正确的是（）A.向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2:CO2＋OH-HC-B.向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性:H＋＋OH-H2OC.Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2:Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O CaSO3↓＋2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O5.化学与生产、生活密切相关。
步步高《单元滚动检测卷》高考化学(鲁教,全国)精练—第7章 化学反应的方向、限度与速率(含解析)
高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第7章化学反应的方向、限度与速率第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．(2015·北京市东城区第一学期高三统一练习)在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH＜0。
当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。
下列说法正确的是()A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器容积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体2．(2015·福建省南安市第一中学高三一轮复习)已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋2S(g)，K1；②S(s)＋O22(g)，K2。
则反应H2(g)＋SO22(g)＋H2S(g)的平衡常数是()A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K23．下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用铁片和98%的浓硫酸反应产生H2的速率快4．(2015·江苏省宜宾高中高三复习)反应3X(g)＋＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为()A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1B ．v (Z)＝0.10 mol·L －1·min －1C ．v (Y)＝0.10 mol·L －1·min －1D ．v (W)＝0.05 mol·L －1·s －15．(2015·北京市海淀区重点中学第一学期高三复习)一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N 2和2 mol H 2，建立如下平衡：N 2(g)＋3H 23(g)。
2017版新步步高初高中化学(通用)衔接教材：过关测试(1)
过关测试(满分100分限时90 min)一、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分，每题只有1个正确答案)1．下列有关原子的叙述正确的是()A．原子是由质子和电子构成的B．原子是由原子核和核外电子构成的C．原子核都是由质子和中子构成的D．任何物质都是由原子构成的2．航天飞船用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中Cl元素的化合价为()A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋73．下列说法正确的是()A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g4．原子总数和价电子总数都相等的微粒互为等电子体，它们具有相似的结构和性质，下列各组微粒互为等电子体的是()A．NH＋4和H2O B．N2和NOC．H3O＋和NH3D．BF3和NH35.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域，已知氮元素、硅元素的原子结构示意图如图所示，请推测氮化硅的化学式是()A．Si3N4B．Si4N3C．N4Si3D．Si3N76．下列物质分类的正确组合是()7.气体。
该装置可用于( )A ．二氧化锰与双氧水反应制备氧气B ．碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳C ．加热高锰酸钾制取氧气D ．锌和盐酸反应制备氢气8．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( ) A ．标准状况下18 g 水的体积约为22.4 L B ．在常温常压下，11.2 L H 2的分子数为0.5N A C ．在常温常压下，1 mol O 2的质量为32 gD ．在同温同压下，相同体积的任何单质气体含有相同数目的原子数 9．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②可证明装置的气密性良好C．装置③可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸D．装置④可用于实验室从食盐水中提取氯化钠10．下列说法正确的是()A．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质B．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质C．Cu能导电，所以Cu是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质11．除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是() A．NaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶B．CO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶C．CaO固体(CaCO3)高温煅烧D．KCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发12.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A．A的溶解度大于B的溶解度B．t1℃时，用等量的水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相同D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃时，析出的晶体质量一定相等二、填空题(本题包括8小题，共64分)13．(9分)现有核电荷数均不超过18的A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有三个电子层，能形成氧化物AO，B元素的二价阴离子与C元素原子核外的电子层结构相同，都是M层为最外层且有8个电子，D元素可形成D＋且D＋只有一个质子。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)第39讲 原子结构与性质讲义
第39讲原子结构与性质考点一原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。
通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。
这种电子云轮廓图称为原子轨道。
特别提醒第一能层(K)p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意：所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
如2s 轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
3．基态、激发态及光谱示意图深度思考1．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
步步高《单元滚动检测卷》高考化学(苏教,全国)精练—专题9 化学实验基础及实验热点(含解析)
高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
专题9化学实验基础及实验热点第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚3．(2015·大连双基测试)下列操作正确的是()A．只有②B．②③C．③④D．全部错误4．下列实验能成功的是()①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．①②③④B．①②C．②③D．①②④5．下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()6．(2015·湖北武汉华中师大一附期中)下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离目的的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙7．下列装置所示的实验不能达到目的的是()8.(2016·太原调研)用如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4晶体，C 中盛有紫色石蕊溶液，则C 中溶液最终呈红色 B ．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，则C 中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．若A 为浓H 2SO 4，B 为Cu ，C 中盛有澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊 9．下列实验设计能够成功的是( )(2015·兰州一中月考)如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A 中，在试管B 中可以观察到明显现象的是( )13.2法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去14．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是() A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊15.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH＋4、Fe2＋、SO2－4与H2O，下列实验叙述中不正确的是()A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SO2－4D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH＋416．(2015·太原高三调研)下述实验不能达到预期目的的是()第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________________________________________________________________________；检查C装置气密性是否良好的操作方法是____________________________________ ________________________________________________________________________。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)单元综合检测卷 新人教版
第十二章物质结构与性质(选考)考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
1．(10分)(2015·西安市西工大附中高考一模)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1，在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。
与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2，三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是________________________________________________________________________。
2．(12分)(2015·银川市宁大附中高三期末)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。
①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为________；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为________________。
2017步步高《单元滚动检测卷》高考化学(人教,全国)精练—第四章 非金属及其化合物
高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第四章非金属及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。
节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。
下列说法不符合这一主题思想的是()A．大力开采煤和石油，促进地方经济发展B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM2.5对环境的污染D．对城市生活污水脱氮、除磷，净化处理，遏制水体富营养化2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源3．下列说法错误的是()A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在4．下列关于材料的说法不正确的是()A．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B ．二氧化硅可用作光导纤维C ．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D ．Si 3N 4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机5．(2015·江西师大附中、临川一中联考)下列说法不正确的是( )A ．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B ．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C ．碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D ．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO 3固体，其漂白性增强6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是( )A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB ．氯胺的电子式为H ··N H , ··C l·· C ．氯胺中氯的化合价为＋1价D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似7．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
化学备考选考测试题：单元滚动检测卷(十) 含答案
单元滚动检测卷（十)第Ⅰ卷选择题(共50分）1．(2017·嘉兴市高三联考)下列化学名词书写正确的是(）A．乙稀B．铵基酸C．油酯D．溴苯答案D解析A应是乙烯，错误；B应是氨基酸，错误;C应是油脂,错误. 2．下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是(）A．C2H4和C3H6一定属于同系物B．淀粉[(C6H10O5)n］与纤维素[（C6H10O5）n]互为同分异构体C．同系物之间化学性质相似，物理性质递变D．同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变答案C解析C2H4为乙烯，C3H6为丙烯或环丙烷，不一定属于同系物，A 错误；淀粉[（C6H10O5）n]与纤维素[（C6H10O5）n]的聚合度n不同，不是同分异构体，B错误；同系物的结构相似，化学性质相似,物理性质呈现一定的递变规律，C正确；同分异构体的结构不一定相似，因此化学性质不一定相似,D错误.3．(2017·温州市“十五校联合体"高三联考)可以用分液漏斗进行分离的混合物是(）A．煤油与汽油的混合物B．苯和稀硫酸的混合溶液C．四氯化碳和苯D．乙醇和水的混合溶液答案B解析煤油与汽油互溶，不能分液，A错误；苯不溶于水，和稀硫酸的混合溶液可以分液分离，B正确；四氯化碳和苯互溶，不能分液，C错误;乙醇和水互溶，不能分液，D错误。
4．(2017·温州市“十五校联合体”高三月考）用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是(）A．苯中的溴（碘化钾溶液)B．汽油中的苯（水)C．煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液)D．甲烷中的乙烯(溴水)答案D解析生成的碘又溶解在苯中,应该用氢氧化钠溶液，A错误；汽油和苯均不溶于水，应该分馏，B错误;煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯互溶，沸点不同,应该分馏,C错误；乙烯和溴水加成，可以除去甲烷中的乙烯，D正确.5．(2017·嘉兴市高三质检)下列物质中属于烃类的是()A．丙烷B．蛋白质C．乙酸D．1，2-二溴乙烷答案A解析烃类仅含碳氢两种元素。
高考能力测试步步高化学基础训练12
闪堕市安歇阳光实验学校高考能力测试步步高化学基础训练12基础训练12 原子结构（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点包括原子的结构及构成原子的粒子间的关系；原子的相对原子质量，元素的相对原子质量；运用原子结构示意图表示1~18号元素的原子结构及某些原子的离子结构。
一、选择题（每小题5分，共45分）1.（上海高考题）科学家将铅和氪的原子对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。
该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A.57B.47C.61D.2932.某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是A.13AlB.13AlC.13CD.13C3.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。
已知银元素的近似平均相对原子质量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为A.110和106B.57和63C.60和62D.53和734.下列叙述中，正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5.3919K分别与3517Cl和3717Cl(氯的相对原子质量为35.5)构成的12.7 g氯化钾中，含3717Cl 的质量是A.1.49克B.1.50克C.1.55克D.1.58克6.在伊拉克战场上投下了至少10吨贫铀弹。
贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于A.同量素B.同位素C.同分异构体D.同素异形体7.最近，医药界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C 的正确叙述是A.与12C60中的碳原子化学性质不同B.与14N 含的中子数相同C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素8.不久前科学家用高速氪离子轰击铅靶，得到第7周期原子序数最大的118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为A.293B.236C.175D.1189.氯只有35Cl 和37Cl 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl ∶37Cl 为3∶1，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A.5∶2∶1B.5∶2∶2C.9∶3∶1D.9∶3∶3 二、非选择题（共55分）10.(4分)D 182O 的式量是 ,0.2 mol 该化合物含有 mol 质子， mol 中子， 个电子。
步步高《单元滚动检测卷》高考化学(苏教,全国)精练—专题2 化学反应(含解析)
高三单元滚动检测卷·化学1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
专题2化学反应第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列叙述中正确的是()A．含金属元素的离子一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2．(2015·江西省临川区第一中学高三10月月考)下列说法正确的是()A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键3．已知氧化性：Cl2＞IO－3＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是() A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈血红色C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO－3D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成4．(2015·天水市三中高三第三次检测)下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)25．(2015·湖南四校高三上学期期中)向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开6．(2015·文登一中高三第二阶段性检测)下表中对应关系错误的是()7.A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液：K＋、HCO－3、NO－3、NH3·H2OC．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、CH3COOHD．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－8．(2015·衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是()①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO－2、K＋、CO2－3A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦9．(2015·福建省闽清高级中学高三期中)下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3H ＋B ．一小块钠投入水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OH －＋CO 2===HCO －3D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 11．已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液；③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝。
【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)第40讲 分子结构与性质课件
1
2
3
4
5
①③⑤ ，既存在 σ 键又存在 π 键的分子是 (3) 只存在 σ 键的分子是 __________ ②⑨⑩ 。 __________
⑧ (4)不存在化学键的是__________ 。
⑥⑦ ；既存在离子键又存在 (5)既存在离子键又存在极性键的是__________
④ 非极性键的是__________ 。
答案
3个p轨道 109°28′
3.配位键 (1)孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。
(2)配位键
①配位键的形成：成键原子一方提供 孤电子对 ，另一方提供 空轨道 形
成共价键。
答案
②配位键的表示：常用“ ―→ ”来表示配位键，箭头指向接受孤电子 对的原子，如 NH＋ 4 可表示为 在NH＋ 4中，虽然有一个N—H键
第40讲 分子结构与性质
考纲要求
1.了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的
立体构型。
4.了解化学键和分子间作用力的区别。
5.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
解析 946－193kJ· mol－1 －1 π 键的平均键能为 ＝ 376.5 kJ· mol ，所以 N 2 2
中 π 键比 σ 键稳定。
解析答案
3.结合事实判断CO和N2相对更活泼的是____________，试用下表中的键 能数据解释其相对更活泼的原因：____________________________。
V形
2
2
步步高《单元滚动检测卷》高考化学(苏教,全国)精练—专题3 常见的金属及其化合物(含解析)
高三单元滚动检测卷·化学1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
专题3常见的金属及其化合物第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列有关金属的说法中不正确的是()A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血2．下列关于金属的说法中不正确的是()A．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比成分金属高，熔点比成分金属的低B．合金仍然具有金属特性C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀3．(2016·连云港质检)烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。
整个过程中，不可能发生的变化为()A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．(2015·石家庄质检)工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg 熔融MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是()A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱D．Rb单质比RbCl更稳定5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．(2015·宜昌模拟)用下图所示装置不能达到有关实验目的的是()A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性7．下列关于铁元素的叙述中正确的是()A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Cu2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变血红色8．下表各选项中，不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是()9.(2015·A．小苏打B．烧碱C．FeSO4D．Na2O210．(2016·南昌调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是()A ．向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe 2＋B ．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁C ．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D ．将(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN 溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质12．工业上用铝土矿(主要成分Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 铝土矿试剂X反应①、过滤⎪⎪⎪⎪→沉淀→溶液通入过量Y 反应②、过滤⎪⎪⎪⎪→3――→加热Al 2O 3――→电解Al→NaHCO3下列叙述正确的是( )A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 313．(2015·长沙一模)下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y )与加入试剂的量(X )之间的关系图，则其中正确的是( )A ．Ⅰ图是向NaAlO 2溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量且边滴边振荡B ．Ⅱ图是向NaAlO 2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C ．Ⅲ图是向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D ．Ⅳ图是向NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中缓慢通入二氧化碳至过量14．将8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
步步高《单元滚动检测卷》高考化学(鲁教,全国)精练—第1章 化学中常用的物理量——物质的量(含解析)
高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第1章化学中常用的物理量——物质的量第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。
三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
有关三聚氰胺说法正确的是()A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g2．(2015·天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍3．(2015·湖北三校联考)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和中子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和质子数均相同4．(2015·江西六校联考)若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 LB．1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3N AD．含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为N A5．下列叙述正确的是()A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的个数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－16．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。
高中化学 步步高一轮复习 化学物质及其变化
单元检测二 化学物质及其变化考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )A ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B ．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C ．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D ．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 答案 A解析 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgS=====△Hg ＋S ，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS ，由于反应条件不同，不属于可逆反应，A 项错误；“水声冰下咽，沙路雪中平”意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，未涉及化学变化，B 项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C 项正确；黄铜是铜锌合金，D 项正确。
2．(2020·宿州期中)已知NaCl 在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：1 mol NaCl 溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；1 mol NaCl 溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。
下列说法正确的是( )A ．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100 nmB ．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系C ．分散系②中，分散质粒子的个数为N A 个D ．两种分散系都有丁达尔效应答案 B解析分散系①是1 mol NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液，溶液中分散质的微粒直径小于1 nm，故A错误；分散系②1 mol NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体，云、雾也是胶体，为同一种类型的分散系，故B正确；分散系②为1 mol NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体分散系，分散质粒子为微粒集合体，分散质粒子的个数小于N A外，故C错误；分散系①为溶液，无丁达尔效应，分散系②为胶体，胶体能发生丁达尔效应，故D错误；故选B。
化学备考选考测试题：单元滚动检测卷(五) 含答案
单元滚动检测卷（五）第Ⅰ卷选择题（共50分）1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之,黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫C．铜D．铁答案B解析液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞蒸气，黄芽指呈淡黄色的硫黄，故选项B正确。
2．(2017·浙江省诸暨中学高三上学期期中）工业上，一般不用电解法来制备的金属是(）A．钠B．镁C．铝D．铁答案D解析钠、镁和铝是活泼的金属，一般通过电解法冶炼，铁不是很活泼的金属，一般不通过电解法冶炼,而是利用还原剂还原，答案选D.3．（2017·杭州市五县七校高三月考）下列叙述正确的是() A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色,产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾做出了重大贡献C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．镁燃烧发出耀眼的白光,常用于制造信号弹和焰火答案D解析钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2固体,A错误;屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿汁中的青蒿素，B错误；水晶的成分是二氧化硅，C错误；镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火，D正确。
4．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列说法不正确的是（) A．木材、纺织品浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易燃烧B．金属镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂答案B解析金属镁是活泼的金属，不能作耐高温材料，氧化镁是优质的耐高温材料，B错误。
5．(2017·温州市十校联合体高三联考)下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是(）A．0.1 mol·L－1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸答案B解析氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别;盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别。
高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第十二章第38讲
⾼2020届⾼2017级步步⾼⾼中化学⼀轮复习全套课件学案第⼗⼆章第38讲第38讲分⼦结构与性质考纲要求 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键的含义。
2.能⽤键能、键长、键⾓等说明简单分⼦的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
4.能⽤价层电⼦对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分⼦或离⼦的⽴体构型。
5.了解范德华⼒的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
考点⼀共价键及其参数1.本质在原⼦之间形成共⽤电⼦对(电⼦云的重叠)。
2.特征具有饱和性和⽅向性。
3.分类特别提醒(1)只有两原⼦的电负性相差不⼤时,才能形成共⽤电⼦对,形成共价键,当两原⼦的电负性相差很⼤(⼤于1.7)时,不会形成共⽤电⼦对,⽽形成离⼦键。
(2)同种元素原⼦间形成的共价键为⾮极性键,不同种元素原⼦间形成的共价键为极性键。
4.键参数(1)概念(2)键参数对分⼦性质的影响①键能越⼤,键长越短,分⼦越稳定。
②5.等电⼦原理原⼦总数相同,价电⼦总数相同的分⼦具有相似的化学键特征和⽴体结构,许多性质相似,如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4等。
(1)共价键的成键原⼦只能是⾮⾦属原⼦(×)(2)在任何情况下,都是σ键⽐π键强度⼤(×)(3)分⼦的稳定性与分⼦间作⽤⼒的⼤⼩⽆关(√)(4)s-s σ键与s-p σ键的电⼦云形状对称性相同(√)(5)σ键能单独形成,⽽π键⼀定不能单独形成(√)(6)σ键可以绕键轴旋转,π键⼀定不能绕键轴旋转(√)(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(×)(8)键长等于成键两原⼦的半径之和(×)1.有以下物质:①HF,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧H2O2,⑨HCN(H—C≡N)。
【步步高】（全国通用）2017年...
【步步高】（全国通用）2017年...理解原理，掌握操作，解决物质鉴定类实验题1．下列有关实验操作的叙述，正确的是( )A．检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质时实验材料颜色需要浅一些B．使用显微镜时，先用低倍镜观察，再使用高倍镜并调节粗准焦螺旋C．通过模拟实验探究膜的透性时，主要是模拟膜的主动运输方式D．用斐林试剂来模拟尿糖检测时，不需要设置对照实验2．(2015·黑龙江哈三中一模)下列对应关系正确的是( )3.(2016·丽水模拟)有关叙述正确的是( )A．用双缩脲试剂检测大豆种子研磨滤液呈紫色B．蛋白质检测实验最好选用花生种子作为材料C．三种种子都常用来做成面粉或榨成食用油D．萌发时相同质量的三种种子需要的O2量相同4．判定从植物体榨出的白色液体是否含有脂肪、酵母菌酒精发酵是否彻底、提取的DNA是否被DNA酶污染、酪蛋白是否充分水解成氨基酸，选择的试剂依次是( )①苏丹Ⅲ染液②Ca(OH)2③斐林试剂④双缩脲试剂⑤二苯胺A．①③⑤② B．①②④⑤C．①③④⑤ D．①③⑤④5．(2015·广东，3)关于DNA的实验，叙述正确的是( )A．用兔的成熟红细胞可提取DNAB．PCR的每个循环一般依次经过变性—延伸—复性三步C．DNA溶液与二苯胺试剂混合，沸水浴后生成蓝色产物D．用甲基绿对人的口腔上皮细胞染色，细胞核呈绿色，细胞质呈红色6．(2015·天津，5)为达到实验目的，必须在碱性条件下进行的实验是( )A．利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质B．测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度C．利用重铬酸钾检测酵母菌培养液中的酒精D．观察植物细胞的质壁分离和复原7. 某人身体不适，全身浮肿，去医院做尿液检查时，化验师做了如下操作：①取稀释尿液2 mL；②加0.1 g/mL NaOH溶液2 mL摇匀；③加0.01 g/mL CuSO4溶液3～4滴，摇匀；④观察结果有紫色出现。
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高三单元滚动检测卷·化学考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
第十二章物质结构与性质(选考)1．(10分)(2015·西安市西工大附中高考一模)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式________________________。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1，在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。
O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。
与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为________、________(各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2，三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是______；1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。
三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是________________________________________________________________________。
2．(12分)(2015·银川市宁大附中高三期末)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)。
①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为________；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为________________。
③已知CN－与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q多2。
T的基态原子外围电子(价电子)排布式为________，Q2＋的未成对电子数是________。
(3)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：①H2S：________，②ClO－4：________。
(4)下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图如图1，试判断NaCl晶体结构的图像是________。
(5)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图2所示，它的化学式是________，其中Ti4＋的氧配位数为________。
3．(12分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①Ti的基态原子有________种能量不同的电子。
②LiBH4由Li＋和BH－4构成，BH－4的空间构型是______，LiBH4中不存在的作用力有________(填字母)。
a．离子键b．共价键c．金属键d．配位键(2)材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小排列为____________________。
(3)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。
已知该晶体的密度为a g·cm－3，则该晶胞的体积为__________ cm3[用a、N A表示(N A为阿伏加德罗常数的值)]。
(4)一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________________________________________________________________________。
4．(10分)原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。
回答下列问题：(1)甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为________；在熔点很高的两种常见单质中，甲的杂化方式分别为____________、________。
(2)①14 g乙的单质分子中π键的个数为______。
②＋1价气态基态阳离子再失去一个电子形成＋2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测丁元素的电离能突跃应出现在第________电离能。
③戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道。
(3)丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阴离子的配位数为________。
距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。
已知该晶胞的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞边长a＝________cm。
(用含ρ、N A的计算式表示) (4)甲、乙都能和丙形成原子个数比为1∶3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为________________________________________________________________________。
5．(12分)硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值。
(1)硼原子的电子排布式是________。
(2)BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键______________。
(3)近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂。
硼在体内可与氟形成稳定的配合物____________，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用。
(4)经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图1所示。
各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构如图2所示。
层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。
①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式__________________________________。
②根据结构判断下列说法正确的是________(填字母)。
a．硼酸晶体属于原子晶体b．硼酸晶体有鳞片状的外层c．硼酸晶体是分子晶体d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂e．在B(OH)3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关g．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键h．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水(0 ℃时溶解度为 6.35)，在热水中溶解度明显增大(100 ℃时为27.6)，请分析其中原因______________________________________________________________________________________________________________________。
6．(10分)元素X位于第四周期，其基态的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为_____________________________________________。
②该化合物的化学式为________________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________________。
(4)Y和Z可形成YZ2－4。
①YZ2－4的空间构型为____________________________________；②写出一种与YZ2－4互为等电子体的分子的化学式________________________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为____________。
7．(8分)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物________。
(2)Se原子基态核外电子的排布式为________________；O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)SO2－3中硫原子的杂化方式为________，该离子的立体构型为____________。
(4)某金属元素(以A表示)的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。
其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为____________。
8．(14分)(2015·甘肃省西北师范大学附属中学高三第五次诊断)氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)COCl2的空间构型为________；溴的基态原子价电子排布式为________。
(2)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________式发生(填字母，下同)。
A．CsICl2===CsCl＋IClB．CsICl2===CsI＋Cl2(3)根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________________________________________________________________________。
(4)A．HCl B．HF C．SO2D．SCl2(5)已知ClO－2为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。
ClO－2中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个与CN－互为等电子体的物质的分子式________________________________________________________________________。