2019-2020年苏教版高三化学一轮复习：专题训练 溶液中的离子反应
2019版高考一轮复习（江苏专用）：专题1第3讲氧化还原反应
第3讲 氧化还原反应【2019·备考】【2019·备考】最新考纲：最新考纲：1.1.1.理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
理解氧化还原反应的本质。
2.2.2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2017年12D 12D、、2015年3A 3A，，4C 4C，，11A 11A、、2014年6D 等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2015年18题、题、20142014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理知识梳理] ]1.1.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征2.2.相关概念及其关系相关概念及其关系相关概念及其关系实例：实例：反应4HCl(4HCl(浓浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋↑＋2H 2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl HCl，还原产，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol 2__mol，被氧化的，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 2__mol。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[[元素化合价升高元素化合价升高((降低降低))、失(得)电子，发生氧化电子，发生氧化((还原还原))反应反应]]。
3.3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)(1)双线桥法双线桥法双线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)(2)单线桥法单线桥法单线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练
高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。
（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。
2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。
(2)元素①在周期表中的位置是_______。
(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。
(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。
(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。
(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。
通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。
3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。
(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。
高三化学复习：离子反应
高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
2020高考化学一轮复习 专题三离子反应
高考化学一轮复习专题三离子反应课时I 离子方程式正误的判断1.对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++ 4OH-=== AlO2-+ 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e=== Fe3+2.下列有关水处理的离子方程式错误的是（）A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgSB. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO =N2↑+3H2O+5 H++ 3Cl-D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+3.下列解释事实的方程式书写正确的是（）A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− == Ag+ + NO2↑ + H2OD. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+4.下列事实对应的离子方程式不正确的是()A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+CO32− (aq) CaCO3(s)+SO42− (aq)B.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑C.用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢:2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑D.用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水:2C17H35COO-+Ca2+== (C17H35COO)2Ca↓5.下列离子方程式书写正确的是（）A: 金属Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B: NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC: Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D: 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O6.下列解释事实的方程式中，不正确的是( )A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+= HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O27.下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是( )A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O=== H2SiO3（胶体）+ CO32－D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－8.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）A． Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－C．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+D．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+9.下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- 3 Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2OB．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+ + OH-+ Ba2+ + SO42-BaSO4↓ + H2OC．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- CaCO3↓ + CO32- + 2H2O D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH-Al(OH)3↓10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．氢氧化钠溶液中通入Cl2：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2OC．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11.下列解释事实的方程式正确的是A. 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl-B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A: 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H＋=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32－C: 向稀硫酸中加入过量氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2OD: 向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋+4 NH3·H2O=AlO4－+4NH4＋+2H2O13.下列解释物质检验原理的方程式不合理的是（）A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2═6HCl+N2B. 铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：D. 新制Cu（OH）2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O14.下列解释事实的方程式中不正确的是（）A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2═2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-═NH3↑+H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-═Ag2S+2I-15.下列解释事实的化学方程式不正确的是( )A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2+H2O═2HNO3+O2B. 向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：Hg2++S2-═Hg+S↓C. Na 与水反应产生气体：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑D. 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO216.用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O17.铝自然形成的氧化膜易脱落。
2022年高考化学(苏教版全国通用)大一轮复习讲义：专题8 溶液中的离子反应 第4讲
第4讲难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在肯定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v 溶解>v沉淀，固体溶解。
②v溶解＝v沉淀，溶解平衡。
③v溶解<v沉淀，析出晶体。
(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是打算因素。
②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量逆向增大减小不变AgNO3通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调整pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调整pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。
④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越简洁转化)。
2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》含答案及详细解析
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《水溶液中的离子平衡》1.下列有关说法正确的是()A．将0.2 mol/L的NH3·H2O与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH>7,则c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)B．已知MgCO3的K sp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO),且c(Mg2+)·c(CO)=6.82×10-6C． 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) D．用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳、阴两极产物的物质的量之比为2∶12.下列叙述正确的是()A． pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝43.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A． 1∶10∶1010∶109B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109D． 1∶10∶104∶1094.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸D．提高溶液的温度5.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
2019-2020年苏教版高三化学一轮复习：专题二 第一单元 离子反应与离子方程式
第一单元离子反应与离子方程式1.把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( B )A.自来水B.0.5 mol·L-1盐酸C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5 mol·L-1KCl溶液解析:导电能力的大小取决于单位体积内离子浓度的大小。
因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的离子是钠离子和氢氧根离子,导电性增强,故A错误;未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子、氯离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大,故B正确;原来是弱电解质,离子较少,加入强碱后,变为强电解质,导电能力增强,故C错误;氯化钾为强电解质,加入NaOH后是两种强电解质,离子的浓度变化大,故导电性变化较大,故D错误。
2.下列叙述正确的是( C )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质解析:A项,固体NaCl不导电,但NaCl溶于水和熔融时都能导电,固体NaCl属于电解质,错误;B项,铜丝能导电,Cu属于单质,Cu既不是电解质也不是非电解质,错误;C项,氯化氢的水溶液能导电,氯化氢是电解质,正确;D项,CO2溶于水能导电,但导电离子不是CO2电离出来的,而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的,CO2属于非电解质,错误。
3.下列指定反应的离子方程式正确的是( A )A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-Al+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+解析:铝粉和氢氧化钠溶液反应,正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑,故B错误;室温下,铜与稀硝酸反应生成NO,正确的离子方程式为3Cu+2N+8H+2NO↑+3Cu2++4H2O,故C错误;Na2SiO3为可溶性盐,可以拆成离子形式,正确的离子方程式为Si+2H+H2SiO3↓,故D错误。
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
2020年高考化学一轮复习 专题一 第四讲 氧化还原反应
第四讲 氧化还原反应 [江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。
2．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
[教材基础—自热身]1．本质和特征氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)，特征是反应过程中元素的化合价发生变化。
2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓) =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。
生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，HCl 显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法例如：写出Cu 与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法_______________________________________________________________。
(2)单线桥法例如：写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系5．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂提能点(一)突破氧化还原反应概念的“六个误区”误区1某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。
因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。
若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。
误区2有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。
2020届高三化学一轮复习专题1第4讲离子反应练习(含解析)苏教版
第4讲离子反应一、单项选择题1. 下列有关电解质的说法错误的是 ( )A. 离子化合物一定是电解质B. 共价化合物可以是电解质也可以是非电解质C. 一水合氨是弱电解质D. 液态硫酸能电离2. (2018·模拟试题组合)下列说法正确的是 ( )A. 回收金属锂也可用硫酸钠代替碳酸钠与溶液中的Li+反应B. 不能用碳酸钡代替硫酸钡做胃肠X射线造影检查C. 纯碱溶液去油污:C-+H2O HC-+OH-D. 泡沫灭火器工作原理:2Al3++3C-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑3. (2018·山西晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸:Al-+H++H2O Al(OH)3↓B. 将少量SO2通入次氯酸钠溶液:ClO-+SO2+H2O2H++Cl-+S-C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N-+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2OD. 向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液:3S2-+2Al3+Al2S3↓4. (2018·河南商丘期末)下列离子方程式书写正确的是( )A. 稀硝酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: N+OH-NH3↑+H2OC. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OD. HS-的电离:HS-+H2O OH-+H2S5. (2018·郑州第一次质检)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C-Al2(CO3)3↓C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液:Ca2++2HC-+2OH-CaCO3↓+C-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液:2N-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2O6. (2018·河北邯郸质检)下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是 ( )Cl2+2Br-Br2+2Cl-Ca2++S-CaSO3↓CaSO4+C-CaCO3+S-Al3++3OH-Al(OH)3↓7. (2018·河北五校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A. 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S-+2H+SO2↑+H2OB. Na2CO3溶液中C-的水解:C-+H2O HC-+OH-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O Al-+2H2O+4ND. 向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑8. (2018·河北邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氧化钠投入水中:O2-+H2O2OH-B. FeCl3溶液与HI反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应:Ba2++2OH-+S-+2H+BaSO4↓+2H2OD. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:H2O+CO2+Ca2++2ClO-2HClO+CaCO3↓9. (2018·河南信阳期末)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A. 苏打溶液与过量的澄清石灰水反应:Ca2++OH-+HC-CaCO3↓+H2OB. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中:OH-+SO2HS-C. 双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气:Cl2+H2O22HCl+O2D. FeI2溶液中通入一定量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-10. (2018·河南信阳第一次质检)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )SO2+ClO-+H2O S-+Cl-+2H+2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+H++Al-+H2O Al(OH)3↓11. (2018·安徽亳州模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N-Fe3++2H2O+NO↑D. 将铜屑加入氯化铁溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+12. (2018·安徽蒙城“五校联考”)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2溶液显弱酸性。
高三化学一轮复习 第8章水溶液中的离子反应与平衡第44讲沉淀溶解平衡及图像分析(共67张PPT)
C
考向3 沉淀滴定曲线分析例3(2022·湖南卷)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lg c(Ag+)与V(AgNO3溶液)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。下列说法正确的是( )A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
D
素养发展进阶
B
A.线①表示-lg c(Cu2+)与pH的关系B.pH=5时,溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.pH=7时,可认为Cu2+沉淀完全
D
进阶2 练热点·提素能3.(2023·广东广州统考)常温下,CuS、FeS饱和溶液中阳离子M2+、阴离子S2-的浓度负对数关系如图所示。已知Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)= 6.3×10-36。下列说法中错误的是( )
A
解析 加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;Ca(OH)2的溶度积较大,要除去溶液中的Ca2+,应将Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。
最新高三化学一轮复习 离子反应
离子反应一、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－= BaSO4↓第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42－= BaSO4↓※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2OCuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式。
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
另加：盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钾为强碱酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。
如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。
如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。
碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《离子反应》含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《离子反应》1.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑2.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+===Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：+2H+===H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++===Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+5.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO 3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O6.下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A． NaOH与CO2B． Ba（OH）2与H2SO4C． HCl与Na2CO3D． NaHCO3与Ca（OH）27.下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加醋酸：+2H+===H2O+CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．向盐酸中投入碳酸钙：+2H+===H2O+CO2↑D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O8.下列离子方程式书写正确的是（）A ．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===B．氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++AgD．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑9.下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++===BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：+H+===CO 2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：+2H+===CO2↑+H2OA．①③④B．①③C．②④D．①②③10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3+++3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）↓+3BaSO4↓3D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O11.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A．石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H 2O 12.下列离子方程式的书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氯气通入NaOH溶液中：2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2O C．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D． AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH﹣+H+===H2OC．钠与水的反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑D ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O===+3H2↑14.下列离子方程式，书写正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++===BaSO4↓C ．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：+H+===H2O+CO2↑D．向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+===2Fe3++3H2↑15.表中评价合理的是（）16.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．钠跟水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B．向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3•H2O===A1（OH）3↓+ C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+++Ba2++OH﹣===H2O+BaSO4↓D． FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣17.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+H2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O18.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O===++2H2OB．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===CO2↑十H2OC．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：+SO2+H2O===+D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl﹣19.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+20.下列反应的离子方程式正确的是（）A． Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++H2OB．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++ ===BaSO4↓+2H2OC．向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O答案解析1.【答案】A【解析】Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe===Fe2++Cu，故A正确；稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，故B错误；氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++===BaSO4↓+2H2O，故C错误；碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A。
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溶液中的离子反应(时间:90分钟分数:100分)可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 Be—9 C—12 N—14 O —16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ag—108 Ba—137 一、选择题(本大题共15小题,每小题4分,共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为K a、K b。
若在常温下向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量。
则下列说法正确的是( )A.加入氨水的过程中,溶液的导电性一直不断增强B.CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数K h=C.若K a≈K b,当加入等体积的氨水时,溶液基本呈中性D.该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(N)+ c(NH3·H2O)2.25 ℃时,水的电离可达到平衡:H 2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K W不变B.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变3.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水,下列说法正确的是( )A.氨水的pH大于NaOH溶液的pHB.加水稀释,氨水中所有离子的浓度均减小C.c(NH3·H2O)+c(N)=c(Na+)D.中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同4.已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH HClO H2CO3K a1=4.4×10-7 K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a2=4.7×10-11如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是( )A.25 ℃时,相同浓度的CH3COONa溶液的碱性大于 NaClO溶液B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.图象Ⅰ代表CH3COOH溶液的稀释D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度5.下面是关于中和滴定的实验叙述:取25 mL未知浓度的HCl溶液。
下列操作中,有错误的是( )a.放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净b.并将该瓶用待测液润洗过 c.加入几滴酚酞作指示剂 d.取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净 e.直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定 f.一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据A.d、e、fB.b、d、e、fC.b、d、eD.b、c、e、f6.常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A.pH为5的NaHSO 3溶液中:c(HS)>c(H2SO3)>c(S)B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7,所得溶液中:c(Cl-)>c(N)> c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C.将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合:c(CH3COO-) +c(Na+)=c(Cl-)+c(N)D.20 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液与30 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合(pH>7):c(N)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)7.向10 mL 1 mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。
c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。
下列说法不正确的是( )A.常温下,K a(HCOOH)的数量级为10-4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强8.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。
常温下,向20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸,溶液导电性如图所示(已知:溶液导电性与离子浓度相关)。
下列说法正确的是( )A.在a、b、c、d、e中,水电离程度最大的点是dB.c点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)C.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性D.a点溶液pH=129.常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列有关说法错误的是( )A.曲线M表示pH与lg c(HY-)/c(H2Y)的变化关系B.K a2(H2Y)=10-4.3C.d点溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)D.交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)10.H2C2O4为二元弱酸,K a1(H2C2O4)=5.4×10-2,K a2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H 2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol∙L-1 H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 mol∙L-1+c(C2)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2)>c(H+)C.0.100 0 mol∙L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 mol∙L-1+c(C2)+ c(OH-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=c(H 2C2O4)+c(HC2)11.常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,下列推断正确的是( )A.用pH试纸测定E点对应溶液,其pH=3B.H、F点对应溶液中都存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.G点对应溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下加水稀释H点对应溶液,溶液的pH增大12.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是( )A.点①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B.点②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)C.点③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D.点④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)13.常温下,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10-5 mol·L-1。
向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积(V)关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.M点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(NH3·H2O)>c(N)B.溶液呈中性的点处于N、P之间C.已知lg 3≈0.5,P点的pH=5D.P点:3[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(N)+c(NH3·H2O)]14.室温下,用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)15.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)二、非选择题(本大题共3小题,共40分)16.(12分)(1)25 ℃时,在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性,此时测得溶液中c(Cl-)=0.36 mol · L-1,则混合溶液中c(NH3·H2O)= mol· L-1。
(25 ℃时,NH3·H2O的K b=1.8×10-5)(2)水的电离平衡曲线如图所示。
①K W(T1℃) (填“>”“<”或“=”)K W(T2℃)。
T2℃时1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的 c(H+)= mol·L-1。
②M区域任意一点均表示溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
③25 ℃时,向纯水中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是(填“促进”“抑制”或“不影响”)。
17.(14分)按要求回答下列问题。
(1)已知:25 ℃时,K W=1.0×10-14,K b(NH3·H2O)=1.8×10-5,K b[Al(OH)3] =1.4×10-9。
①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序: 。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡,则水解平衡常数为。
(2)①请设计实验证明醋酸是弱酸:。
②请通过计算证明:含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性:(已知CH3COOH:K a=1.8×10-5)。