【教育学习文章】九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理
人教版九年级化学上册《二氧化碳和一氧化碳》知识全解
《二氧化碳和一氧化碳》知识全解课标要求1．知识与技能（1）能结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途；（2）了解自然界中二氧化碳的循环，知道温室效应，了解防止温室效应进一步增强应采取的措施；（3）掌握一氧化碳的可燃性和还原性；（4）了解一氧化碳的物理性质、毒性及对环境的污染；（5）能用化学方程式表示二氧化碳与水反应、二氧化碳与石灰水反应、一氧化碳可燃性、一氧化碳还原性等反应。
2．过程与方法（1）通过对二氧化碳性质的探究，认识科学探究的意义和过程，增进对科学探究的体验；（2）在二氧化碳性质探究过程中，初步学习运用观察、实验等方法获取信息，初步学习运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（3）在二氧化碳性质探究过程中，能主动与他人进行交流和讨论，清楚表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
3．情感、态度与价值观（1）通过对二氧化碳和一氧化碳的学习初步建立科学的物质观，能用辩证唯物主义观点看物质；（2）通过对二氧化碳和一氧化碳的学习，形成正确、合理地使用化学品的意识；（3）通过二氧化碳性质与用途、一氧化碳的性质与用途的学习，进一步建立“物质的组成、结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”的观念；（4）通过学习感受并赞赏化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学相关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
知识结构重难点突破本课题的教学重点是二氧化碳和一氧化碳的化学性质。
对二氧化碳的性质可充分利用实验探究进行突破，引导学生对实验进行分析，得出结论；对一氧化碳的性质可通过创设情境，让学生通过讨论获取知识。
本课题的教学难点是二氧化碳与水、石灰水的反应。
通过提出问题，激发学生兴趣，组织学生设计对比方案，通过实验、推理、判断得出结论，突破二氧化碳与水反应这一难点，通过对比二氧化碳通入水中的现象与二氧化碳通入澄清石灰水中的现象的对比，得出二氧化碳与石灰水反应的实质是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，突破二氧化碳与石灰水反应这一难点。
2019学度度初三化学上《二氧化碳和一氧化碳》知识点归纳+例题解析
2019学度度初三化学上《二氧化碳和一氧化碳》知识点归纳+例题解析【学习目标】1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
讨论：观察课本实验6－4（如下图所示）并分析。
现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。
现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
D 纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。
【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
最新人教版九年级化学上册知识点梳理-第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳
第六单元碳和碳的氧化物课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：略，详见课本。
二、二氧化碳的化学性质总结★一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
★二氧化碳不能供给呼吸。
（★注意：①二氧化碳没有毒性；②进入久未开启的地窖或者溶洞之前，要先做“灯火实验”。
）★二氧化碳能与水反应生成碳酸。
请思考：将CO2 气体通入紫色石蕊溶液中的现象是：，由此实验得出的结论是：。
★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O★弱氧化性，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2+C2CO【该反应是吸热反应，又是氧化还原反应（CO2 是氧化剂，C 是还原剂），基本反应类型是反应。
】该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
镁条在CO2 中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程式：，这其中是还原剂。
三、二氧化碳的用途①灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：①二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧；③一般情况下，也不能支持燃烧。
★水基型灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
③光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
一、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应，更多内容见课本。
二、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
三、一氧化碳的化学性质【1】一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
★煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2 【2】一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
化学九年级上册的笔记二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质及其应用1. 二氧化碳是一种无色、无味、密度大于空气的气体。
它在常温下为固体，常用于灭火器中。
2. 二氧化碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。
它常被用作一种惰性气体。
3. 二氧化碳广泛应用于制冷、饮料工业等领域。
在制冷系统中，二氧化碳可以起到热交换媒介的作用；在饮料工业中，二氧化碳可以增加饮料的口感和气泡感。
二、一氧化碳的性质及其危害1. 一氧化碳是一种无色、无味、无味、具有毒性的气体。
由于其无色无味特性，一氧化碳很容易被人们忽视，但它对人体的危害却非常严重。
2. 一氧化碳可以与人体血红蛋白结合，影响氧气的输送，从而导致中毒甚至逝去。
一氧化碳也被称为“无声杀手”。
3. 一氧化碳主要来自燃烧不完全的燃料，如煤气、柴油、木炭等。
在家庭生活中，要注意通风，防止一氧化碳中毒。
三、二氧化碳和一氧化碳的区别与通联1. 二氧化碳和一氧化碳在化学结构和性质上都有所不同。
二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，而一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。
2. 二氧化碳在自然界中广泛存在，并且对环境和人体健康没有直接危害，可以被充分利用；一氧化碳虽然在自然界中可以被发现，但是它对人体健康有着极大的危害，需要引起高度重视。
3. 二氧化碳和一氧化碳都是一种重要的气体，对人类社会和生产生活都有着重要的影响。
了解二氧化碳和一氧化碳的性质、应用及危害，对人们提高环境意识、健康意识具有重要的意义。
四、如何应对二氧化碳和一氧化碳的相关问题1. 在生产生活中，要加强对燃烧、通风等安全措施的管理，防止一氧化碳危害的发生。
2. 加强对环境保护的宣传和教育，提倡低碳生活，减少二氧化碳的排放。
3. 进一步加强相关法律法规的制定和实施，加大对环境污染和安全隐患的治理力度。
总结：通过本文的介绍，我们可以了解到，二氧化碳和一氧化碳是两种在生产和生活中非常常见的气体。
了解它们的性质、应用和危害，对我们加强环境保护、安全生产具有重要意义。
初中化学中考复习 考点19 二氧化碳和一氧化碳-中考化学考点一遍过
考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。
（2）CO 2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO 2，增大压强还会溶解得更多。
（3）CO 2有三种状态变化。
在一定条件下，CO 2气体会变成固体，固体CO 2叫“干冰”。
2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸①CO 2不支持燃烧，不是绝对的。
如镁可以在CO 2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。
故强调“一般情况下”CO 2不支持燃烧。
②CO 2不能供给人和动物呼吸不是因为CO 2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。
③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。
（2）二氧化碳与水反应二氧化碳与水化合生成碳酸：CO 2＋H 2O H 2CO 3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 。
二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。
而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。
（3）二氧化碳与石灰水反应二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
其原因是CO 2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 。
生成物CaCO 3是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。
用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。
（4）二氧化碳具有氧化性 如有反应CO 2+C 2CO 中，CO 2提供氧将碳氧化为CO ，CO 2失去氧被还原为CO ，所以CO 2是氧化剂，具有氧化剂。
《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳(第2课时)
《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）《二氧化碳和一氧化碳》重难知识点归纳（第2课时）一、教材分析本课题的主要内容是二氧化碳的性质和用途、一氧化碳的性质和用途、二氧化碳对生活环境的影响等内容，在本节课内容中再次充分体现“结构──性质──用途”三者间的密切关系，还蕴含了“对比”的学科思想在里面，教学中都应该特别注意渗透。
二、重难点突破1．一氧化碳的物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．一氧化碳的化学性质（1）可燃性：一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO ＋ O2 2CO2（2）还原性：在一定条件下能将金属氧化物还原为金属单质，是冶炼金属的原料。
如：CuO ＋ CO Cu ＋ CO2Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2（3）毒性：一氧化碳有毒。
中毒原理：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧。
3．二氧化碳与一氧化碳的对比物质性质二氧化碳一氧化碳物理性质无色无味气体，溶于水（1:1）无色无味气体，难溶于水化学性质可燃性不可燃，不支持燃烧可燃，火焰呈蓝色2CO ＋ O2 2CO2 毒性无毒，但不供给呼吸有剧毒与水反应生成碳酸CO2 + H2O �T H2CO3 不反应与碱溶液反应，如：CO2+Ca(OH)2 �T CaCO3↓ + H2O 不反应还原性无 CuO＋COCu＋CO2 相互转化教学片断“问题驱动”理念下一氧化碳的探究环节一、创设问题情景，探究一氧化碳的物理性质和可燃性问题1：（教师展示事先收集好的一矿泉水瓶一氧化碳气体）观察这瓶气体，并思考：这种气体具有哪些物理性质？你认为它可能是你学过的哪种气体？学生根据观察、闻气味能得出该气体的物理性质有：无色无味气体。
并猜想可能是氧气、甲烷、二氧化碳气体。
教师演示点燃瓶中气体，学生观察到该气体可燃，燃烧时发出蓝色火焰；教师在火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁没有水珠出现；然后向刚才的烧杯中加入澄清石灰水，变浑浊。
【配套K12】九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理
九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知识点整理课题3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰化学性质:)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸)与水反应生成碳酸：co2+H2o==H2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解H2co3==H2o+co2↑)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca2==caco3↓+H2o用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑）与灼热的碳反应：c+co22co用途：①灭火既利用其物理性质，又利用其化学性质②干冰用于人工降雨、制冷剂③温室肥料④做碳酸型饮料1、二氧化碳对环境的影响：⑴、过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能⑵、由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
化学性质:）可燃性：2co+o22co2发出蓝色火焰H2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
cH4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物）还原性：co+cuo△cu+co2应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
co在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
Fe2o3+3co2Fe+3co2H2、co、c具有相似的化学性质：A可燃性c+o2co22co+o22co22H2+o22H2oB还原性：H2＋cuocu+H2o co+cuocu+co2c+2cuo2cu+co2↑c、H2、co：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性cuo：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性除杂：①co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：co2+2NaoH==Na2co3+H2o②co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo△cu+co2③cao[caco3]只能煅烧caco3cao+co2↑注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，常见气体的鉴别：氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。
人教版九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳（讲学）课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO 2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO 一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO 到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质 知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO 2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法 (2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤 实验现象实验结论将CO 2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
《二氧化碳和一氧化碳》知识总结
课题3二氧化碳和一氧化碳知识点1：二氧化碳的性质与用途：一）二氧化碳的物理性质：1. 二氧化碳是一种无色无味的气体2. 能溶于水（在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多）3. 密度比空气的密度大。
4. 在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，干冰升华时要吸收大量的热。
二）二氧化碳的化学性质：1. 在通常情况下，CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧；塑料瓶变瘪；鸡蛋进入瓶内。
2. 与水反应：3222CO H O H CO =+（生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红） 碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2232+↑=。
3. 二氧化碳与石灰水反应现象：澄清的石灰水变浑浊。
原因：生成不溶于水的白色CaCO 3沉淀。
化学方程式：CO 2 + Ca （OH ）2== CaCO 3↓+ H 2O此反应的应用⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧4. 不支持呼吸三）二氧化碳的用途（） CO 2用途利用的性质 灭火CO 2不能燃烧，也不能支持燃烧；密度比空气的密度大 制冷剂、人工降雨 干冰升华时吸收大量的热制啤酒、汽水等碳酸饮料 能溶于水，并能与水反应：3222CO H O H CO =+；生成的碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水：O H CO CO H 2232+↑= 气体肥料绿色植物利用CO 2和水进行光合作用1. 温室效应是指由于大气中的二氧化碳含量不断上升，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖的现象。
除二氧化碳外，能产生温室效应的气体还有臭氧（O 3）、甲烷（CH 4）、氟氯代烷等。
2. 温室效应将使全球气候变暖，这样将可能导致两极的冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；使土地沙漠化、农业减产等。
3. 防治温室效应的有效措施：①减少使用化石燃料；②更多地利用清洁能源，如太阳能、风能、地热能等；③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。
初中九年级(初三)化学二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳
1.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”，怎么收集二氧化碳？。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)，怎么用实验证实可以反应？。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
(九)一氧化碳的性质
3.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，怎么收集？
4.一氧化碳的化学性质①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量2CO+O22CO2②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)CO+CuOCu+CO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体非凡注重尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧可以力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料)
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人教版初三化学：深入理解二氧化碳和一氧化碳
二氧化碳和一氧化碳是我们生活中常见的物质，它们在环境中的存在都对我们的生活和生存产生了影响。
在日常生活中，我们经常听到二氧化碳的影响，比如空气中的二氧化碳浓度过高会影响人体健康，而一氧化碳的危害同样不容忽视。
本文将深入探究二氧化碳和一氧化碳的性质及其对人体和环境的影响。
一、二氧化碳的性质二氧化碳是一种无色、无味、易液化的气体，在自然界中广泛存在。
它的分子式为CO2，由一分子碳原子和两分子氧原子组成。
二氧化碳具有一定的稳定性，它在环境中不轻易发生化学反应。
二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一，它能够阻止地球表面的热量失，保持地球表面的温度，从而维持地球生态平衡。
但是，由于人类的活动，越来越多的二氧化碳被排放到大气中，导致地球温室效应不断加剧，气候变化越来越严重。
当二氧化碳浓度非常高时，人体会感到呼吸困难、头痛、恶心等身体不适。
这是因为二氧化碳抑制了血液中的氧气摄取，导致身体缺氧。
二、一氧化碳的性质一氧化碳也是一种无色、无味、易液化的气体。
它的分子式为CO，由一分子碳原子和一分子氧原子组成。
一氧化碳是一种很强的还原剂，在高温和氧气充分的条件下可以燃烧成为二氧化碳。
一氧化碳是一种非常毒性的气体，与血液中的血红蛋白反应，导致血红蛋白无法与氧结合，从而影响人体的呼吸系统。
当一氧化碳浓度过高时，会引起一系列严重的健康问题，如头痛、呕吐、昏迷甚至死亡。
因此，一氧化碳被称为“无声杀手”。
三、二氧化碳和一氧化碳的来源二氧化碳的主要来源是人类的产生，如石油、煤等化石燃料的燃烧、工业生产、交通运输等。
此外，也有少量的二氧化碳来自于自然界，如植物呼吸和火山爆发等过程。
一氧化碳的主要来源也是人类活动，如汽车尾气、燃煤发电等工业产过程。
此外，气体发动机的运转也是一种产生一氧化碳的主要途径。
四、二氧化碳和一氧化碳的控制尽管二氧化碳和一氧化碳在我们的日常生活中难以避免，但是我们可以采取一些措施来降低它们的浓度，从而减少其对人体和环境产生的危害。
二氧化碳和一氧化碳知识点
二氧化碳和一氧化碳知识点
嘿，你知道吗，二氧化碳和一氧化碳可是很有说道的呢！
先来说说二氧化碳吧。
你看啊，咱们呼吸就会呼出二氧化碳，这就像汽车排放尾气一样常见。
比如你打开一瓶碳酸饮料，“噗”的一声，那里面冒出来的气泡可就是二氧化碳呀！二氧化碳在我们生活中可到处都是呢！
那一氧化碳呢，这家伙可不是个好惹的主儿！一氧化碳就像是个隐藏的“小恶魔”。
冬天的时候，有人在屋里烧炭取暖，要是不注意通风，就可能会让一氧化碳偷偷跑出来害你！就好比有个坏家伙在你不注意的时候，偷偷给你使坏呢。
它比二氧化碳可危险多啦，能让人中毒甚至危及生命呀！
结论：二氧化碳常见但也得注意，一氧化碳可千万要小心防范啊！。
九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳 基础整理素材 新人教版
第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳基础整理
二氧化碳的物理性质
1．无色无味气体（常温）
2．密度比空气大
3．能溶于水
4．固态俗称干冰
二氧化碳的化学性质
1．本身不燃烧也不支持燃烧
2．与水反应
CO2 + H2O ==== H2CO3
H2CO3 △ H2O + CO2 ↑
现象：二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。
3．与石灰水（氢氧化钙溶液）反应
CO2 + Ca（OH）2 === CaCO3 ↓+ H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
二氧化碳的用途
1．灭火————不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大
2．气体肥料————光合作用
3．制汽水————能溶于水
4．干冰————升华吸热
（1）人工降雨
（2）制冷剂
（3）舞台云雾
检验
1．检验：将气体通入澄清的石灰水中(将澄清的石灰水倒入集气瓶中，振荡)，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳气体。
CO2 + Ca（OH）2 === CaCO3 ↓+ H2O
2．验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满。
CO32-的检验
1．取少量药品于试管中，加入稀盐酸，产生气泡；
2．将产生的气体加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点 (新版)新人教版
第六单元碳和碳的氧化物课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验：略，详见课本。
二、二氧化碳的化学性质总结★一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
★二氧化碳不能供给呼吸。
（★注意：①二氧化碳没有毒性；②进入久未开启的地窖或者溶洞之前，要先做“灯火实验”。
）★二氧化碳能与水反应生成碳酸。
请思考：将CO2 气体通入紫色石蕊溶液中的现象是：，由此实验得出的结论是：。
★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O★弱氧化性，二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2+C2CO【该反应是吸热反应，又是氧化还原反应（CO2 是氧化剂，C 是还原剂），基本反应类型是反应。
】该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
镁条在CO2 中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程式：，这其中是还原剂。
三、二氧化碳的用途①灭火（既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质）原因：① 二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧；③一般情况下，也不能支持燃烧。
★水基型灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
③光合作用：作气体肥料，可以提高农作物的产量。
一、二氧化碳对环境的影响：造成温室效应，更多内容见课本。
二、一氧化碳的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。
三、一氧化碳的化学性质【1】一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃烧的现象】①发出蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
★ 煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2【2】一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
中考化学知识点归纳：二氧碳和一氧化碳
中考化学知识点归纳：二氧碳和一氧化碳
2019中考化学知识点归纳：二氧碳和一氧化碳为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了2019中考化学知识点的内容。
二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。
2、化学性质
(1)一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。
(2) CO2 + H2O == H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的反应)
H2CO3 == CO2↑+ H2O(加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应)
(3) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O (CO2使石灰水变浑浊的反应)
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O (用NaOH溶液吸收CO2的反应)
(4) C + CO2== Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO ) 注意：
①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。
②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3《二氧化碳和一氧化碳》知识点新人教版(2021年整理)
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第六单元碳和碳的氧化物课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的物理性质及对应的探究实验:略，详见课本. 二、二氧化碳的化学性质总结★一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
★二氧化碳不能供给呼吸.（★注意:①二氧化碳没有毒性;②进入久未开启的地窖或者溶洞之前，要先做“灯火实验"。
）★二氧化碳能与水反应生成碳酸。
请思考：将CO2 气体通入紫色石蕊溶液中的现象是：，由此实验得出的结论是：。
★二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O★弱氧化性,二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化：CO2+C2CO【该反应是吸热反应,又是氧化还原反应（CO2 是氧化剂，C 是还原剂），基本反应类型是反应。
】该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
镁条在CO2 中也能燃烧，生成一种白色金属氧化物和一种黑色单质，写出相关化学方程式: ,这其中是还原剂。
三、二氧化碳的用途①灭火（既利用了二氧化碳的物理性质,又利用了二氧化碳的化学性质）原因：① 二氧化碳的密度比空气大；②一般情况下，二氧化碳既不能燃烧；③一般情况下，也不能支持燃烧。
★水基型灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②干冰(固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。
九年级化学一氧化碳与二氧化碳性质对对碰知识点分析
本是同根生，性质却迥异一氧化碳与二氧化碳性质对对碰CO和CO2是碳的两种氧化物，二者虽然都可以由碳在氧气燃烧生成，而且都是由碳、氧两种元素组成的，但由于分子结构不同，决定了它们的性质有很大差异。
现在就让CO与CO2说一说自己的性质。
一、CO、 CO2比着说1.性质和用途2．鉴别方法（1）澄清石灰水：将两种气体分别通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊的是CO2，不能使石灰水变浑浊的是CO。
（2）紫色石蕊试液：将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红色的是CO2，不变色的是CO。
（3）点燃：用燃着的火柴去点燃，能燃烧的是CO，不能燃烧的是CO2。
（4）还原CuO：将两种气体分别通过灼热的CuO粉末，能使黑色粉末变成红色的是CO，不能使其变红的是CO2。
（5）水吸收：用两只相同的试管分别收集满两种气体，然后倒插在盛水的水槽中，试管内液面明显升高的是CO2，另一试管内几乎没有水进入的是CO。
二、除杂质1．除去CO中混有的少量CO2：将混合气体通入足量澄清石灰水（原理：CO2能被石灰水吸收，而CO不能被石灰水吸收）。
2．除去CO2中混有的少量CO：将混合气体通过足量灼热的CuO粉末（原理：CO能跟CuO 反应生成CO2，而CO2不能与CuO反应）。
三、CO、 CO2互转化1．CO能转变成CO2：（1）2CO+O22CO2；（2）CO+CuO Cu+CO22．CO2能转变成CO： C+CO22COCO2和CO两种气体的性质决定了它们与我们人类的关系，既有利也有弊。
利处有CO2是光合作用以及某些工业生产的原料、常用灭火剂，干冰用于人工降雨等；CO是冶炼钢铁的还原剂、普遍使用的气态燃料等。
弊端是它们多是人为因素产生的，会对环境产生不良影响。
这样，它们的性质与用途的对应关系以及利弊分析；它们与生产、生活以及环境之间的关系；还有组成结构决定性质、性质决定用途、用途体现性质这几方面理论分析等，都将成为今后考查的热点内容。
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九年级化学《二氧化碳和一氧化碳》知
识点整理
课
件www.5yk
课题3
二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质（考点一）
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：co2+H2o==H2co3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定,易分解H2co3==H2o+co2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca2==caco3↓+H2o
用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜，用稀盐酸。
其原理是caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑
4）与灼热的碳反应：c+co2<!----><!---->2co（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）
3、用途（考点二）：①灭火（灭火器原理：Na2co3+2Hcl==2Nacl+H2o+co2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）
②干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）
③温室肥料
④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）
<!---->1、
<!---->二氧化碳对环境的影响：
⑴、过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源
⑵、由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1）可燃性：2co+o2<!----><!---->2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰H2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
cH4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H2与co的混合气体
c+H2o<!----><!---->H2↑+co↑）
2）还原性：co+cuo△cu+co2（非置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
co在反应中得到氧元素,发生氧化反应,是还原剂,具有还原性.
cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。
Fe2o3+3co<!----><!---->2Fe+3co2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
）
H2、co、c具有相似的化学性质：
A可燃性
c+o2<!----><!---->co2
2co+o2<!----><!---->2co2
2H2+o2<!----><!---->2H2o
<!----><!---->B还原性：H2＋cuo
cu+H2o co+cuo<!----><!---->cu+co2 c+2cuo<!----><!---->2cu+co2↑
c、H2、co：在反应中得到氧元素，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性
cuo：在反应中失去氧元素，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性
除杂：①co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：
co2+2NaoH==Na2co3+H2o
②co2[co]通过灼热的氧化铜
co+cuo△
cu+co2
③cao[caco3]只能煅烧（不可加盐酸）
caco3<!----><!---->cao+co2↑
注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑
（co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄
清石灰水。
）
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，
常见气体的鉴别：（考点三）
氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则气体是氧气
二氧化碳：将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳
一氧化碳；将气体点燃，在火焰上方罩一只干冷的小烧杯，再翻转烧杯倒入澄清的石灰水，若有蓝色火焰，小烧杯上无液滴，澄清石灰水变浑浊。
则气体是一氧化碳本章知识间的联系：
①c→co：2c＋o2<!----><!---->2co
c＋co2<!----><!---->2co
②c→co2：c＋o2<!----><!---->co2
c＋2cuo<!----><!---->2cu＋co2↑
3c＋Fe2o3<!----><!---->3co2↑＋2Fe
③co→co2：2co＋o2<!----><!---->2co2
co＋cuo<!----><!---->cu＋co2
3co＋Fe2o3<!----><!---->2Fe＋3co2
④co2→H2co3:
co2＋H2o===H2co3
⑤H2co3→co2：H2co3===co2↑＋H2o
⑥co2→caco3：co2＋ca2===caco3↓＋H2o
⑦caco3→co2：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑caco3<!----><!---->co2↑＋cao
课
件www.5yk。