福建省泉州七中2014届高三化学上学期第三次月考试题新人教版
福建省泉州市2014届高三质检化学试题(解析版)
福建省泉州市2014届高三质检化学试题（解析版）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，均为必考题，第II卷5至12页，包括必考和选考两部分。
满分300分。
可能用到的相对原子质贝:H一1C一12O一16Fe --56Ag一10注意事项:1.答题前考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡擦干净后。
再选涂其它答案标号。
第II卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第I卷(必考)本卷共18小题.每题6分，共108分。
一、选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)6.下列说法不正确的是A. 胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间B. 金属冶炼通常利用氧化还原反应原理C. 陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霆天气【答案】C 【解析】试题分析：A、根据分散质微粒直径大小不同将分散系分为溶液（小于1nm）、胶体（介于1nm和100nm之间）、浊液（大于100nm），A正确；B、金属冶炼的过程就是金属阳离子得到电子被还原的过程，因此金属冶炼通常利用氧化还原反应原理，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不正确；D、"煤改气"、"煤改电"等清洁燃料改造工程有利于减少大气污染，有利于减少雾霆天气，D正确，答案选C。
7.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气B. 乙烯和苯使溴水褪色的原理相同C. 丙烷(C3H8)和乙醇( C2H5OH)均存在同分异构体D. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物8.短周期元素X,Y,Z,W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。
福建省泉州市2014届普通中学高中毕业班3月质量检查试卷理数 Word版含答案.pdf
泉州市2014届高三3月质检数学试卷（理科） 一、本大题共10小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．复数z=（其中i为虚数单位）在复平面内对应的点在（ ） 2．已知集合A={x|x+1＜0}，B={x|3x＞0}，那么集合A∩B（ ） A．{x|x＜1}B．{x|x＜3} C．{x|1＜x＜3}D．? 3．某程序的框图如图所示，运行该程序时，若输入的x=0.1，则运行后输出的y值是（ ） 4．在二项式（2x+3）n的展开式中，若常数项为81，则含x3的项的系数为（ ） 5．已知等比数列{an}的首项a1=1，公比q≠1，且a2，a1，a3成等差数列，则其前5项的和S5=（ ） 已知某产品连续4个月的广告费用xi（千元）与销售额yi（万元），经过对这些数据的处理，得到如下数据信息： ①xi=18，yi=14； ②广告费用x和销售额y之间具有较强的线性相关关系； ③回归直线方程=x+中的=0.8（用最小二乘法求得）． 那么，当广告费用为6千元时，可预测销售额约为（ ） 7．已知l，m为不同的直线，α，β为不同的平面，如果l?α，且m?β，那么下列命题中不正确的是（ ） 8．在如图所示的棱长为1的正方体ABCDA1B1C1D1中，若点P是正方形BCC1B1的中心，则三棱锥PAB1D1的体积等于（ ） B． C． D． 9．某数学爱好者设计了一个食品商标，如果在该商标所在平面内建立如图所示的平面直角坐标系xOy，则商标的边缘轮廓线AOC恰是函数y=tan的图象，边缘轮廓线AEC恰是一段所对的圆心角为的圆弧．若在图中正方形ABCD内随机选取一点P，则点P落在商标区域内的概率等于（ ） B． C． D． 10．（2014?泉州一模）如图，对于曲线Ψ所在平面内的点O，若存在以O为顶点的角α，使得α≥∠AOB对于曲线Ψ上的任意两个不同的点A、B恒成立，则称角α为曲线Ψ上的任意两个不同的点A、B恒成立，则称角α为曲线Ψ的相对于点O的“界角”，并称其中最小的“界角”为曲线Ψ的相对于点O的“确界角”．已知曲线C：y=（其中e=2.71828…是自然对数的底数），O为坐标原点，则曲线C的相对于点O的“确界角”为（ ） B． C． D． 二、填空题：本大题共5小题，每小题4分，共20分，请将答案填在答题卷的相应位置． 11．（4分）（2014?泉州一模）（x2+sinx）dx=_________ ． 12．（4分）（2014?泉州一模）若对满足不等式组的任意实数x，y，都有2x+y≥k成立，则实数k的最大值为 _________ ． 13．（4分）（2014?泉州一模）已知直线l过双曲线C：3x2y2=9的右顶点，且与双曲线C的一条渐近线平行．若抛物线x2=2py（p＞0）的焦点恰好在直线l上，则p=_________ ． 14．（4分）（2014?泉州一模）已知：△AOB中，∠AOB=90°，AO=h，OB=r，如图所示，先将△AOB绕AO所在直线旋转一周得到一个圆锥，再在该圆锥内旋转一个长宽都为，高DD1=1的长方体CDEFC1D1E1F1．若该长方体的顶点C，D，E，F都在圆锥的底面上，且顶点C1，D1，E1，F1都在圆锥的侧面上，则h+r的值至少应为 _________ ． 15．（4分）（2014?泉州一模）定义一种向量运算“?”：?=（，是任意的两上向量）．对于同一平面内的向量，，，，给出下列结论： ?=?；λ（）=（λ）（λR）； （+）=?+? ④若是单位向量，则||≤||+1 以上结论一定正确的是 _________ ．（填上所有正确结论的序号） 三、解答题：本大题共5小题，共80分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 16．（13分）（2014?泉州一模）某校高三年段共有1000名学生，将其按专业发展取向分成普理、普文、艺体三类，如图是这三类的人数比例示意图．为开展某项调查，采用分层抽样的方法从这1000名学生中抽取一个容量为10的样本． （Ⅰ）试求出样本中各个不同专业取向的人数； （Ⅱ）在样本中随机抽取3人，并用ξ表示这3人中专业取向为艺体的人数．试求随机变量ξ的数学期望和方差． 17．（13分）（2014?泉州一模）已知函数f（x）=2sin?cos2cos2+（ω＞0），其图象与直线y=2的相邻两个公共点之间的距离为2π． （Ⅰ）若x∈[0，π]，试求出函数f（x）的单调递减区间； （Ⅱ）△ABC的三个内角A，B，C及其所对的边a，b，c满足条件：f（A）=0，a=2，且b，a，c成等比数列．试求在方向上的抽影n的值． 18．（13分）（2014?泉州一模）已知M（0，），N（0，），G（x，y），直线MG与NG的斜率之积等于． （Ⅰ）求点G的轨迹Γ的方程； （Ⅱ）过点P（0，3）作一条与轨迹Γ相交的直线l．设交点为A，B．若点A，B均位于y轴的右侧，且=，请求出x轴上满足|QP|=|QB|的点Q的坐标． 19．（13分）（2014?泉州一模）设函数f（x）=xn+ax+b（a，b∈R，n∈N*），函数g（x）=sinx． （Ⅰ）当a=b=n=3时，求函数f（x）的单调区间； （Ⅱ）当a=b=1，n=2时，求函数h（x）=g（x）f（x）的最小值； （Ⅲ）当n=4时，已知|f（x）|≤对任意x∈[1，1]恒成立，且关于x的方程f（x）=g（x）有且只有两个实数根x1，x2．试证明：x1+x2＜0． 20．（14分）（2014?泉州一模）几何特征与圆柱类似，底面为椭圆面的几何体叫做“椭圆柱”．图1所示的“椭圆柱”中，A′B′，AB和O′，O分别是上、下底面两椭圆的长轴和中心，F1、F2是下底面椭圆的焦点．图2是图1“椭圆柱”的三视图及其尺寸，其中俯视图是长轴在一条水平线上的椭圆． （Ⅰ）若M，N分别是上、下底面椭圆的短轴端点，且位于平面AA′B′B的两侧． ①求证：OM∥平面A′B′N； ②求平面ABN与平面A′B′N所成锐二面角的余弦值； （Ⅱ）若点N是下底面椭圆上的动点，N′是点N在上底面的投影，且N′F1，N′F2与下底面所成的角分别为α、β，请先直观判断tan（α+β）的取值范围，再尝试证明你所给出的直观判断．本题有21、22、23三个选答题，每小题7分，请考生任选2个小题作答，满分7分．如果多做，则按所做的前两题记分．【选修4-2：矩阵与变换】 21．（7分）（2014?泉州一模）在平面直角坐标系xOy中，线性变换σ将点（1，0）变换为（1，0），将点（0，1）变换为（1，2）． （Ⅰ）试写出线性变换σ对应的二阶矩阵A； （Ⅱ）求矩阵A的特征值及属于相应特征值的一个特征向量． 【选修4-4：坐标系与参数方程】 22．（7分）（2014?泉州一模）平面直角坐标系xOy中，直线l的参数方程为（t为参数），圆C的方程为x2+y2=4．以坐标原点O为极点，x轴的非负半轴为极轴建立极坐标系． （Ⅰ）求直线l和圆C的极坐标方程； （Ⅱ）求直线l和圆C的交点的极坐标（要求极角θ∈[0，2π）） 【选修4-5：不等式选讲】 23．（2014?泉州一模）设函数f（x）=+的最大值为M． （Ⅰ）求实数M的值； （Ⅱ）求关于x的不等式|x1|+|x+2|≤M的解集．。
福建省泉州七中2014届高三英语上学期第三次月考试题新人教版
泉州七中2014届高三年上学期第二次月考〔期中考〕英语试卷时间：120分钟总分为：150分 Nov. 16th, 2013第I卷(三局部，共115分)第一局部：听力测试〔总分为30分〕第一节〔共5小题；每一小题1.5分，总分为7.5分〕听下面5段对话。
每段对话仅读一遍。
1.Why is the woman upset?A. Her boss wasn’t satisfied with her job.B. She has done badly at her job recently.C. Her boss has known she has a part-time job.2. What does the man have to do?A. Cancel a reservation.B. Send his wife to the hospital.C. Visit the woman next time.3. How many pairs of shoes has the woman bought this month?A. 5.B. 4.C. 3.4. What are the speakers mainly talking about?A. Air.B. Night.C. Stars.5. What does the woman mean?A. She spent her last dollars this morning.B. She doesn’t want to cook the meal.C. She wants to have a meal in a restaurant.第二节〔共15小题;每一小题1.5分，总分为22.5分〕听第6段材料，回答第6至7题。
6. When did the earthquake happen ?A. At 9:00 am local time.B. At 10:00 am local time.C. At 7:00 am local time.7. What does the woman wonder about?A. The time difference between western Indonesia and Japan.B. Another big earthquake which will happen in the same area.C. The number of people who died in the earthquake.听第7段材料，回答第8至9题。
2014届高三第三次大联考(新课标卷)
2014届高三第三次大联考（全国新课标卷）理科综合能力测试相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 237．化学无处不在，下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是() A．食盐既可以做调味剂，又可以做防腐剂B．纯碱既可以做清洗品，又可以做发酵粉C．漂白粉既可以做消毒剂，又可以做漂白剂D．酒精既可以做饮料，又可以做燃料8．某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：COOH OH下列有关某醇烯酸的叙述正确的是A．该醇烯酸的分子式为C7H8O3B．既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子内形成六元环的酯9．X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是A．XO2－3B．YO－2C．ZO2－4D．WO—10．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。
某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。
电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-x CoO2+x Li。
关于该电池的推论错误的是()A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区B．放电时，负极反应为x Li－x e－===x Li＋C．电解质溶液不能是水溶液D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化11．已知某苯的同系物C8H10，苯环上有两个侧链，其一氯取代物的种数是A．10 B．9 C．6 D．512．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入：①50mL蒸馏水②40mL 0.1 mol·L-1盐酸③20mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液④30mL0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：A．①>④＝②>③B．④>①>②>③C．④＝②>①>③D．①>④>②③13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()。
26．(14分)雾霾含有大量的污染物SO 2、NO 。
福建省泉州市2014届高三化学毕业班单科质量检查试题新人教版
泉州市2014届普通中学高中毕业班单科质量检查 化 学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I 卷（选择题，共40分）温馨提示：1．第Ⅰ卷共4页。
答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在第5页密封线内的相应空格中。
2．选择题选出答案后，把答案的序号填写在第5页的选择题答题表中。
相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Cu －64一．选择题（本题共有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．下列关于生活中化学知识的叙述正确的是 A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C. 加碘盐就是在食用盐中加入碘单质D. 大量焚烧稻草、小麦桔杆等不会对空气质量造成影响2．食盐、蔗糖、醋酸、漂白粉、明矾等是灾后常备物质，下列有关说法正确的是 A ．食盐中阳离子的结构示意图为 B ．蔗糖和醋酸都是电解质C ．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一种含氧酸盐D ．明矾水解所得Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子符号为 B ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 C ．C 60和石墨互为同位素D ．NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋+ HCO 3-4．下列叙述正确的是A ．金属镁着火时可用干冰灭火B ．二氧化硅可用作光导纤维C ．往氯水中通入SO 2后，溶液的漂白性增强D ．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性Cl17205．下列有关有机物的说法正确的是A．酒越陈越香与酯化反应有关B．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应6．某电池示意图如右，该电池工作时，下列说法正确的是A．铜作正极，发生氧化反应B．外电路中电子的移动方向为Fe→CuC．Fe电极的电极反应式为Fe-3e-＝Fe3+D．盐桥中Cl-向正极移动7．下列排序不．正确．．的是A．碱性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半径 Al3+＜F-＜Cl-C．气态氢化物稳定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔点冰醋酸＜食盐＜金刚石8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．空气 SO2、NO、NO2B．KNO3溶液 Fe2+、H+、I-C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-D．由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-9．下列关于有机物的说法不正确．．．的是A．淀粉水解的最终产物可以发生银镜反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．二甲醚（CH3OCH3）与乙醇互为同分异构体D．CH4在光照下可与Cl2发生取代反应10．反应2X(g)＋Y(s)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动 B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化剂，X的转化率增大 D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小11．下列反应的离子方程式正确的是A．往NaAlO2溶液中通入过量CO2 2AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-B．Na2SiO3溶液与稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓C．钠与CuSO4溶液反应 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+D．往Na2SO3溶液中滴加双氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O12．下列有关实验操作的说法正确的是A ．测定溶液pH 时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH 试纸上再与标准比色卡比对B ．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度C ．做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热D ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 13．下列实验中，所采取的分离方法不．正确．．的是 选项 目的分离方法 A 提取NaCl 溶液中的碘单质 乙醇萃取 B 分离乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液 分液 C 除去NaCl 固体中的NH 4Cl加热 D除去Cl 2中的HCl饱和食盐水洗气14．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.2 N A 个氢分子的体积为4.48 LB ．常温常压下，5.85gNaCl 中含有0.1N A 个分子C ．200mL 1 mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中Fe 3+数小于0.4N A D ．1 molCl 2与足量NaOH 溶液充分反应，转移的电子数为2N A 15．下列解释实验现象的方程式不正确．．．的是 A ．久置的浓硝酸略显黄色B ．S 在足量的O 2中充分燃烧，有刺激性气味气体生成 C ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀 Ba +H 2O+SO 2＝BaSO 3↓+2HD ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1(s) +S 2-＝Ag 2S(s)+2C1- 16．升高温度，0.01 mol·L -1下列溶液的pH 基本不变的是A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．NaClD ．Na 2CO 3 17．下列相关实验的装置示意图正确的是A B C D 98%浓硫酸水盐酸 （含酚酞）NaOH 标准溶液→称量NaOH 固体 配制稀硫酸 测定盐酸浓度 收集氯气4HNO 3 4NO 2↑ +O 2↑ +2H 2O 光照S + O 2 SO 2点燃18．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．(NH4)2SO4溶液中c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B．Na2S稀溶液中c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)C．饱和食盐水中c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小19．下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误．．的是A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②是一个将电能转化为化学能的过程C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-20．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小B．图乙表示0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化泉州市2014届普通中学高中毕业班单科质量检查2014．1化学（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）登分表：海水母液NaBr Br吸收液Br2⑤粗盐精盐Cl2②SO2水溶液Cl2①二、填空题（本题有6小题，共60分）21．（10分）短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：（1）R元素在周期表的位置是，化合物DT中存在的化学键是。
【新课标地区】2014届高三上学期化学月考三(A卷) Word版含解析.pdf
试卷类型：A 2014届高三原创月考试题3 化学 考试时间90分钟，100分 适用地区：新课标地区 考查范围：电化学基础 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的电离平衡 建议使用时间：2013年10月 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 一、选择题本大题共12小题，每小题3分，满分36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2013·北京卷] 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) ABCD2．[2012·江苏卷] 下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3 ΔHb>a B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb 12．[2013·四川卷] 在一定温度下将气体X和气体Y各充入10 L恒容密闭容器中发生反应X(g)＋(g)2Z(g) Δ＜0一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( )反应前2 min的平均速率(Z)＝2.0×10－3(L·min) B．其他条件不变降低温度反应达到新平衡前逆＞正该温度下此反应的平衡常数＝1.44其他条件不变再充入0.2 mol Z平衡时X的体积分数增大第Ⅱ卷 二、非选择题【本题包括个小题，共64分）13．[2013·]汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
【新课标版】2014届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013—2014学年度上学期高三一轮复习 化学单元验收试题（3）【新课标】 专题3 离子反应 一、选择题 2013·上海化学·17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO C．含有0.1 mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO 4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( ) 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO、Cl－氢氧化钠溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、Cl－、NO过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓5．下列离子方程式正确的是( ) A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．铝和氢氧化钠溶液反应： Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液： Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 6．下列反应离子方程式正确的是( ) A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 7．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液： 3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋ B．小苏打溶液与少量石灰水反应： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．单质铜与稀硝酸反应： Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O D．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ 8．下列离子方程式正确的是( ) A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O C．用铁作电极电解饱和食盐水： 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 10．向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。
高三上学期第三次月考化学试题 含答案
满分100分时间90分钟可能用对的相对原子质量:H:1 C12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Fe:56 Cu:64一、选择题(本大题共16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩2. 下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定不可产生丁达尔效应3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB．标准状况下，2.24L Cl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4 NA4.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）A．图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C．图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体D．图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）5. 化学方程式是一种重要的化学用语。
福建泉州七中高三第三次月考化学
泉州七中09届高三年上学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12 O —16 S—32 P—31第I卷(共42分)一、选择题(只有一个答案符合题意3*14=42分)1. 以下说法正确的是A •原子是化学变化中的最小微粒，所以化学反应中不可能产生新的元素B . 1H2> 2H2、3H2都是氢元素的核素C •某阴离子的结构示意图为D •非金属元素原子间只能形成共价键，金属元素与非金属元素原子间只能形成离子键2. 具有相同电子层结构的三种微粒A”、、C,下列分析正确的是A .原子序数关系：C>B>AB .微粒半径关系：B n「>A n+C . C微粒原子最外层电子数一定为8D .原子半径关系是A v B v C3. 已知：① C ( S) + 1/2 02 (g) === CO (g) △H = -110.5kJ/mol②2H2 ( g) +O2 (g) == 2H2O (g ) △ H = -483.6kJ/mol 则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H 2 (g)的厶H为A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352. kJ/molD、+131.3kJ/mol4. 共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。
下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCI⑥白磷中，含有两种作用力的是A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥5. 将60 C的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20 C，下列说法正确的是.A、溶液质量不变B、溶剂质量发生变化C、溶液为饱和溶液，浓度不变D、有晶体析出，溶剂质量不变6 .下列说法不正确.的是A .标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量约为28 gB .常温常压下，16 g O3所含的原子数为N AC.常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N AD .由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2N A7.下列反应的离子方程式中正确的是A .甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的正极反应CH3OH+H2O —6e「= CO2T +6H +B .在NaHSO4溶液中加Ba(OH) 2至中性H++SO42—+Ba2++OH —= BaSO4 J +H 2OC .苯酚钠的水溶液中通入少量的CO22C6H5O 一+ CO2+H2O T 2C6H5OH + CO32—D .铝片和氢氧化钠溶液反应2Al+2OH —+2H2O=2AlO 2—+3H2?&某溶液中含有Fe3+、Cu"、Fe2+ ,向该溶液中加入少量铁屑，充分反应后有固体剩余，则反应后溶液组成的判断正确的是①肯定不含Fe3+ ;②肯定不含Cu2+;③肯定含有Fe";④可能含有Cu"。
2014届高三第三次月考化学(附答案)
2014届高三上学期第三次月考试卷化学命题人：高三化学备课组【考试范围：必修1+必修2（物质结构元素周期律、化学反应与能量）】本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁【答案】D2．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 N AC．1L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N AD．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N A【答案】D3．下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ == 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O 【答案】B4．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的一项是（）A．蔗糖与醋酸的最简式相同B．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体NH+粒子的空间构型为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子C．SiH4、CH4、4D．Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为【答案】C5．下列推断正确的是（）A．SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，因此向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终会呈红色【答案】B6．下列图示实验合理的是（）>>B．图2为制备少量氧气A．图1为证明非金属性强弱：S C SiC．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体【答案】A7．E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。
4届高三上学期第三次月考化学(附答案)
福州三中2014届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 O 16 Al 27 S 32 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 K 39一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共18题，每题3分，共54分）1．“化学是人类进步的关键”。
下列有关说法能反映正确化学观点的是A．改变物质的性质不一定要通过化学变化B．天然物质都比人造物质好C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液2．分类是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是A．纯碱、烧碱都属于碱类B．冰和干冰既是纯净物又是化合物C．铅笔芯、铅球主要成分都是铅D．液氯和氯水是同一种物质3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．11.2L O3气体中含有的氧原子数是1.5N AB．含12.0 gNaHSO4的水溶液中钠离子数为0.1N AC．1mol—OH中电子数为10N AD．每有1mol Cl2反应转移的电子数一定为2N A4．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H+、I—、NO—3、SiO2—3 B．Ag+、Fe3+、Cl—、SO2—4C．K+、SO2—4、Cu2+、NO—3 D．NH+4、OH—、Cl—、HCO—35．下列有关实验操作的叙述正确的是A．用量筒取5.00mL 1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%6．某溶液中含有下列六种离子：①HCO—3②SO2—3③Na+④CO2-3⑤NH+4⑥NO—3⑦SO2—4向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．①②⑤⑥B．③④⑤⑦C．②④⑦⑥D．只有⑥7．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量过酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。
福建省泉州实验中学2014届高三化学上学期期中题新人教版
泉州实验中学2014届高三上学期期中考化学试卷可能用到的相对原子质量 O-16 H-1 S-32 C-12 Si-28 Cu-64 Fe-56 Ca-40N-14 Al-27 Mn-55 Cl-35.5 Na-23 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共57分）选择题每题只有一个正确选项1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．5.6 g铁片投入到冷的浓硫酸中，铁片失去电子数为0.3N AB．16 g CH4中含有4N A个C－H键C．标准状况下，3 g NO与1.6 g O2混合气体所含有的分子数为0.1N AD．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N A2. 配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线3. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C. 将盛有Mg(OH)2浊液的烧杯，沿漏斗壁（已装滤纸）小心倾倒，洗涤后收集沉淀D. 将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体4. 取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是 ( )A．白红白B. 白黑白 C. 红红红 D. 红黑红5．下列事实不能用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部6．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.用pH试纸测量氯水的pH值B.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl8．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（）A．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁．B．用40mL 10mol/L的盐酸．．与10g二氧化锰共热制取氯气C．标准状况下，将1g铝片．．投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气．．合成氨9.下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Al(OH)3 ⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．①③B．②④C．②③④⑤D．②④⑥10. 将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩2mL无色气体，原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2ml B. 2.4mL C. 3.6mL D.4.8mL11.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
【生物】福建省泉州七中2014届高三上学期第三次月考
2013-2014学年福建省泉州七中高三（上）第三次月考生物试卷一、选择题（每题只选一个最佳答案，每小题1分，共30分）1．（1分）细胞是生物体结构和功能的基本单位．下列关于细胞基本共性的描述中，正确的有（）①均具有磷脂双分子层与蛋白质构成的膜结构；②所有细胞可直接利用的能源物质只有ATP；③都以核糖体作为蛋白质合成的“机器”；④遗传物质均是脱氧核糖核苷酸；⑤编码某一种氨基酸的密码子相同；⑥细胞核是真核细胞生命活动的控制中心．2．下列关于生物大分子的叙述中，正确的是（）3．如图是人体内不完整的细胞呼吸示意图，有关叙述正确的是（）4．在植物细胞壁分离复原过程中，能正确表达细胞吸水速率变化过程的是（）．．．D．5．用相同的培养液培养水稻和番茄幼苗，一段时间后，测定培养液中各种离子的浓度，结果如图1所示（设水稻和番茄幼苗吸收量相等）．图2表示植物根细胞对离子的吸收速率与氧气浓度之间的关系．据图不能体现的信息是（）6．某研究性学习小组利用荧光素﹣荧光素酶生物发光法，测定人参愈伤组织中ATP的含量，以研究人参细胞能量代谢的特点．荧光素酶价格昂贵，为能准确测定ATP的含量，又能节省酶的用量，学习小组探究了“测定ATP含量时所需荧光素酶溶液的最佳浓度”，结果如图．下列有关实验分析，错误的是（）7．以下甲、乙两图都表示某植物的非绿色器官CO2释放量和O2吸收量的变化．下列相关叙述错误的是（）68．用光学显微镜观察发生质壁分离现象的洋葱表皮细胞，观察不到染色体的原因是（）9．（将两株植物放在封闭的玻璃罩内，置于室外并用全素营养液进行培养（如图甲所示），假设玻璃罩内植物的生理状态和自然环境中相同，且空气温度对植物蒸腾作用的影响、微生物对CO2浓度的影响均忽略不计．现用CO2浓度测量仪测定了一天中该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘制成乙图所示曲线．请据图分析，下列说法正确的是（）10．如图为光合作用过程的示意图．在适宜条件下栽培的小麦，如果突然将 c 降低至极低水平（其他条件不变），则 a、b 在叶绿体中的含量变化将会是（）11．为探究影响光合作用强度的因素，将同一品种玉米苗置于25℃条件下培养，实验结果如图所示．以下说法正确的是（）12．（将某绿色植物放在特定的实验装置中，研究温度对光合作用和呼吸作用的影响（其他实验条件都是理想的），实验以CO2的吸收量与释放量为指标．实验结果如表所示：下面对该表数据分析正确的是（）13．如图所示细胞有丝分裂一个细胞周期所用时间．下列说法正确的是（）①甲→乙的过程表示分裂间期②乙→甲的过程表示分裂期③一个细胞周期是指甲→甲的全过程④一个细胞周期是指乙→乙的全过程．14．有关细胞分化的叙述，正确的是（）15．关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述中，错误的是（）16．下列关于遗传学基本概念的叙述中，正确的是（）17．南瓜果实的黄色和白色是由一对等位基因（A和a）控制的，用一株黄色果实南瓜和一株白色果实南瓜杂交，子代（F1）既有黄色果实南瓜也有白色果实南瓜，让F1自交产生的F2的表现型如图所示，下列说法不正确的是（）中黄果与白果理论比例是（+）×）18．某种植物的某性状符合基因分离定律，取AA与aa的植株杂交得F1，F1自交得F2，取表现型为显性的个体自由交配，后代中显性和隐性个体的比值为（），可求得占，子代隐性个体×=，显性个体占﹣，所以显性：隐性19．“假说﹣演绎法”是现代科学研究中常用的一种方法，下列属于孟德尔在发现基因分离定律时的“演绎”过程的是（）20．下表列出了纯合豌豆两对相对性状杂交试验中F2的部分基因型（非等位基因位于非同源染色体上）．下列叙述错误的是（）中出现表现型不同于亲本的重组类型的几率是或中出现不同于亲本的表现型为中出现不同于亲本的表现型为，21．（基因型为AAbbCC与aaBBcc的小麦进行杂交，这三对等位基因分别位于非同源染色体上，F1杂种形成的配子种类数和F2的基因型种类数分别是（）22．（狗毛褐色由B基因控制，黑色由b基因控制，I和i是位于另一对同源染色体上的一对等位基因，I是抑制基因，当I存在时，B、b均不表现颜色而产生白色．现有黑色狗（bbii）和白色狗（BBII）杂交，产生的F2中褐色：黑色为（）（白色（褐色）（白色）（黑色23．下列关于同源染色体的叙述，正确的是（）24．如图表示基因型为AaBBdd的某哺乳动物在产生配子过程中某一时期细胞分裂图．下列说法正确的是（）25．图甲中，①～④代表某哺乳动物（2N）在有性生殖过程中不同时期的细胞，图中的a、b、c分别表示某时期一个细胞中三种不同结构或物质的相对数量，图乙为该生物细胞五个不同分裂时期的图象．下列说法不正确的是（）26．如图分别表示对几种生物体内正在进行分裂的细胞进行观察的结果，有关假设和推论正确的是（）27．鸟类的性别由性染色体Z和W所决定（雌性为ZW，雄性为ZZ）．利用遗传标志物，通过杂交，能使不同性别的幼鸟产生不同表现型．找出正确的组合（）28．（某小组进行观察洋葱根尖分生组织细胞有丝分裂的实验，下列关于该实验的叙述正确的是（）29．孟德尔的遗传规律不能适用于哪些生物（）①噬菌体②大肠杆菌③酵母菌④放线菌⑤青霉菌．30．（一个基因型为AaX b Y的精原细胞，在减数分裂过程中，由于染色体分配紊乱，产生了一个AAaX b的精子，则另外三个精子的基因型分别是（）二、非选择题（共5题，50分）31．细胞中许多代谢活动都与水有密切关系，下图甲、乙、丙、丁分别表示与水有关的生理过程，请据图回答：（1）甲图中的细胞结构不属于原生质层的是：1、2、3 （填标号）；含有核酸的细胞结构有：5、6、3 （填标号）．（2）发生乙、丁反应的膜状结构分别是线粒体内膜、类囊体薄膜．丁反应所需要的外界条件是光．（3）丙图中的化学反应称为脱水缩合，A1与A2结构上不同之处在于R基不同，破坏细胞核中的核仁（结构）会影响该过程的发生．（4）分离动物细胞结构时必须首先破坏细胞膜，破坏细胞膜最常用、最简便的方法是将细胞放到蒸馏水中，细胞吸水涨破．32．（某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成的小室（如图A所示）．（1）将该装置放在自然环境下，测定夏季一昼夜小室内植物氧气释放速率的变化，得到如图B所示曲线，装置刻度管中液滴移到最右点是在一天中的18（或g）点．（2）在实验过程中某段光照时间内，记录液滴的移动，获得以下数据：该组实验数据是在B曲线的de或fg _段获得的．（3）e与f相比，e点时刻C3的合成速率慢；与b相比，a点形成的原因可能是a点时刻温度较低．（4）如果要测定该植物真正光合作用的速率，还应设置一个对照实验．该对照实验应如何设计？设置如A一样的装置C，将C遮光放在和A相同的环境条件下．若在单位时间内，A组实验的读数为M，对照实验的读数为N，则该植物真正的光合作用速率为M﹣N ．33．某种开花植物细胞中，基因P（p）和基因R（r）分别位于两对同源染色体上．将纯合的紫花植株（基因型为PPrr）与纯合的红花植株（基因型为ppRR）杂交，F1全开紫花，自交后代F2中，紫花：红花：白花=12：3：1．回答下列问题：（1）该种植物花色性状的遗传遵循基因的自由组合定律．基因型为PpRr的植株，表现型为紫花．（2）若表现型为紫花和红花的两个亲本杂交，子代的表现型和比例为2紫花：1 红花：1 白花．则两亲本的基因型分别为Pprr和ppRr ．（3）为鉴定一紫花植株的基因型，将该植株与白花植株杂交得子一代，子一代自交得子二代．请回答下列问题：①表现为紫花的植株的基因型共有 6 种．②根据子一代的表现型及其比例，可确定待测紫花亲本基因型的三种情况为PpRR、PpRr 和Pprr ．③根据子一代的表现型及其比例，尚不能确定待测紫花亲本基因型．若子二代中，紫花：红花：白花的比例为3：0：1 ，则待测紫花亲本植株的基因型为PPrr．34．图1是某雌性二倍体生物细胞分裂模式图，图2是该生物细胞核内染色体及DNA相对含量变化的曲线图．据图回答下列问题．（注：横坐标各个区域代表细胞分裂的各个时期，区域的大小和各个时期所需的时间不成比例）（1）基因的分离定律发生在图2的 4 （填标号）时期．（2）图1所示细胞对应图2的时期是 6 ，（填标号）该细胞产生的子细胞名称为卵细胞或极体．（3）图2中含有同源染色体的时期有1～4、9～13 （填标号），A点的变化可表示的生理过程为受精作用，该过程主要体现了细胞膜的细胞间的信息交流功能．（4）图3是某同学绘制的曲线图，但是忘记了标明纵坐标：若纵坐标表示一条染色体中DNA含量，则c到d过程细胞中DNA含量不变；若纵坐标表示一个细胞中DNA的含量，则a到c过程细胞中染色体数目不变．35．（图1为某家族两种遗传病的系谱图，这两种单基因遗传病分别由位于常染色体上的基因A/a及X性染色体上的基因B/b控制．（1）Ⅲ﹣14的X染色体来自于第Ⅰ代中的Ⅰ﹣3或Ⅰ﹣4（3或4）．（2）甲病的致病基因位于常染色体上，是隐性遗传病．（3）Ⅱ﹣6的基因型为AaX b Y ，Ⅲ﹣14的基因型是AAX b Y或AaX b Y ．（4）若Ⅲ﹣14与一个和图2中Ⅲ﹣15基因型完全相同的女子结婚，他们的后代患甲病的概率是，两病兼得的概率为．（5）假定Ⅲ﹣11与Ⅲ﹣15结婚，若a卵与e 精子受精，发育出的Ⅳ﹣16患两种病，其基因型是aaX B Y ．若a卵与b 精子受精，则发育出Ⅳ﹣17的基因型是AaX B X b，表现型是仅患乙病的女性．号的基因型及概率为AaX×=，患乙病的概率为两病兼得的概率为×=。
福建省泉州七中2014届高三上学期第二次月考化学试题(含答案)
泉州七中2014届高三年上学期第二次月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分命卷人：危云红复核人：吕端芳可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na：23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）1．下列说法中，正确的是（）A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．体积相同的N2和CO所含分子数均为N AB．3.4gNH3溶于水得到的溶液中，NH4+ 为0.2N AC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A3．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓D．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + H2O + CO2↑4．下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A．①②④B．③④C．②③D．②③⑤5．下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br—B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用足量CCl4充分萃取后，在水层中加入足量氯水，再用足量CCl4萃取后，有机层呈橙红色，则含有Br一6．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度小于乙的密度，则下列说法一定正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D．甲中的原子数多于乙中的原子数7．实验操作中，先后顺序正确的是（）A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B．实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性C．为检验酸性溶液中的Cl- 和SO42－,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸8．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A. Cl2通入Na2CO3溶液中B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中9．下列叙述正确的是（）①在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体。
福建省四地六校2014届高三上学期第三次月考化学试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中,泉港一中"六校联考2013～2014学年上学期第三次月考高三化学试卷（考试时间:90分钟总分：100分)可能用到的原子量：Cu：64 Na:23 Mn：55 H:1 O:16 Fe:56 C：12 Cl:35.5 Zn：65 S：32一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个正确答案)1．下列设备工作时,将化学能转化为电能的是（)2．下列叙述不．正确的是( )A．铁表面镀锌,锌作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑3．下列有关化学用语正确的是( ）A．核内有8个中子的碳原子：错误!C B．CS2的结构式:S-C-S C．乙烯的比例模型：D．NH4Br的电子式：4．下列有关说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）( ) ks5u A．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5N AB．1。
12L Cl2含有1。
7N A个质子C．1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3N AD．将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为N A5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq)===H2O（l) ΔH＝－57.3 kJ/mol,若将含0。
6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ学必求其心得，业必贵于专精B．已知C（石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．需要加热的反应说明它是吸热反应D．已知2C（s)＋2O2（g）===2CO2（g) ΔH1;2C(s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH26．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）短周期元素代号L M Q R T原子半径/nm 0。
福建省泉州第一中学高三化学上学期期中试题新人教版
福建省泉州第一中学2014届高三化学上学期期中试题新人教版1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量： Fe～56 Ba～137 H～1 O～16 Na～23 Cu～64S～32 C～12 N～14 Cl～35.5第Ⅰ卷（每小题只有一个答案最符合题意，共44分）1. 若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的( ) A．ⅠA B．ⅠB C．ⅢA D．ⅢB2．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确．．．的是A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物4．下列物质分类都正确的一组是5. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是（）A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 2O 和Na 2O 2混合物中含阴离子的总数为N A 6. 在水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Fe 2＋、H ＋、ClO －、Cl －B ．K ＋、Cu 2＋、OH －、NO 3－C ．NH 4＋、Na ＋、Br －、SO 42－D ．Mg 2＋、H ＋、SiO 32－、SO 42－7、下列叙述中正确的是( )A ．加入NaOH 溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42－D ．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 32－ 8、除去SO 2中混有的SO 3气体，不能．．选用的试剂是 A ． 饱和NaHSO 3溶液 B. BaCl 2溶液 C. 饱和NaHCO 3溶液 D. 98.3% H 2SO 4 9．能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ． 硅B ． 硫C ． 铜D ． 铁10．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高三生物月考试题带答案-福建省泉州七中2014届高三上学期第三次月考
2013-2014学年福建省泉州七中高三（上）第三次月考生物试卷一、选择题（每题只选一个最佳答案，每小题1分，共30分）1．（1分）细胞是生物体结构和功能的基本单位．下列关于细胞基本共性的描述中，正确的有（）①均具有磷脂双分子层与蛋白质构成的膜结构；②所有细胞可直接利用的能源物质只有ATP；③都以核糖体作为蛋白质合成的“机器”；④遗传物质均是脱氧核糖核苷酸；⑤编码某一种氨基酸的密码子相同；⑥细胞核是真核细胞生命活动的控制中心．2．下列关于生物大分子的叙述中，正确的是（）3．如图是人体内不完整的细胞呼吸示意图，有关叙述正确的是（）4．在植物细胞壁分离复原过程中，能正确表达细胞吸水速率变化过程的是（）．．．D．5．用相同的培养液培养水稻和番茄幼苗，一段时间后，测定培养液中各种离子的浓度，结果如图1所示（设水稻和番茄幼苗吸收量相等）．图2表示植物根细胞对离子的吸收速率与氧气浓度之间的关系．据图不能体现的信息是（）6．某研究性学习小组利用荧光素﹣荧光素酶生物发光法，测定人参愈伤组织中ATP的含量，以研究人参细胞能量代谢的特点．荧光素酶价格昂贵，为能准确测定ATP的含量，又能节省酶的用量，学习小组探究了“测定ATP含量时所需荧光素酶溶液的最佳浓度”，结果如图．下列有关实验分析，错误的是（）7．以下甲、乙两图都表示某植物的非绿色器官CO2释放量和O2吸收量的变化．下列相关叙述错误的是（）68．用光学显微镜观察发生质壁分离现象的洋葱表皮细胞，观察不到染色体的原因是（）9．（将两株植物放在封闭的玻璃罩内，置于室外并用全素营养液进行培养（如图甲所示），假设玻璃罩内植物的生理状态和自然环境中相同，且空气温度对植物蒸腾作用的影响、微生物对CO2浓度的影响均忽略不计．现用CO2浓度测量仪测定了一天中该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘制成乙图所示曲线．请据图分析，下列说法正确的是（）10．如图为光合作用过程的示意图．在适宜条件下栽培的小麦，如果突然将 c 降低至极低水平（其他条件不变），则 a、b 在叶绿体中的含量变化将会是（）11．为探究影响光合作用强度的因素，将同一品种玉米苗置于25℃条件下培养，实验结果如图所示．以下说法正确的是（）12．（将某绿色植物放在特定的实验装置中，研究温度对光合作用和呼吸作用的影响（其他实验条件都是理想的），实验以CO2的吸收量与释放量为指标．实验结果如表所示：下面对该表数据分析正确的是（）13．如图所示细胞有丝分裂一个细胞周期所用时间．下列说法正确的是（）①甲→乙的过程表示分裂间期②乙→甲的过程表示分裂期③一个细胞周期是指甲→甲的全过程④一个细胞周期是指乙→乙的全过程．14．有关细胞分化的叙述，正确的是（）15．关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述中，错误的是（）16．下列关于遗传学基本概念的叙述中，正确的是（）17．南瓜果实的黄色和白色是由一对等位基因（A和a）控制的，用一株黄色果实南瓜和一株白色果实南瓜杂交，子代（F1）既有黄色果实南瓜也有白色果实南瓜，让F1自交产生的F2的表现型如图所示，下列说法不正确的是（）中黄果与白果理论比例是（+）×）18．某种植物的某性状符合基因分离定律，取AA与aa的植株杂交得F1，F1自交得F2，取表现型为显性的个体自由交配，后代中显性和隐性个体的比值为（），可求得占，子代隐性个体×=，显性个体占﹣，所以显性：隐性19．“假说﹣演绎法”是现代科学研究中常用的一种方法，下列属于孟德尔在发现基因分离定律时的“演绎”过程的是（）20．下表列出了纯合豌豆两对相对性状杂交试验中F2的部分基因型（非等位基因位于非同源染色体上）．下列叙述错误的是（）中出现表现型不同于亲本的重组类型的几率是或中出现不同于亲本的表现型为中出现不同于亲本的表现型为，21．（基因型为AAbbCC与aaBBcc的小麦进行杂交，这三对等位基因分别位于非同源染色体上，F1杂种形成的配子种类数和F2的基因型种类数分别是（）22．（狗毛褐色由B基因控制，黑色由b基因控制，I和i是位于另一对同源染色体上的一对等位基因，I是抑制基因，当I存在时，B、b均不表现颜色而产生白色．现有黑色狗（bbii）和白色狗（BBII）杂交，产生的F2中褐色：黑色为（）（白色（褐色）（白色）（黑色23．下列关于同源染色体的叙述，正确的是（）24．如图表示基因型为AaBBdd的某哺乳动物在产生配子过程中某一时期细胞分裂图．下列说法正确的是（）25．图甲中，①～④代表某哺乳动物（2N）在有性生殖过程中不同时期的细胞，图中的a、b、c分别表示某时期一个细胞中三种不同结构或物质的相对数量，图乙为该生物细胞五个不同分裂时期的图象．下列说法不正确的是（）26．如图分别表示对几种生物体内正在进行分裂的细胞进行观察的结果，有关假设和推论正确的是（）27．鸟类的性别由性染色体Z和W所决定（雌性为ZW，雄性为ZZ）．利用遗传标志物，通过杂交，能使不同性别的幼鸟产生不同表现型．找出正确的组合（）28．（某小组进行观察洋葱根尖分生组织细胞有丝分裂的实验，下列关于该实验的叙述正确的是（）29．孟德尔的遗传规律不能适用于哪些生物（）①噬菌体②大肠杆菌③酵母菌④放线菌⑤青霉菌．30．（一个基因型为AaX b Y的精原细胞，在减数分裂过程中，由于染色体分配紊乱，产生了一个AAaX b的精子，则另外三个精子的基因型分别是（）二、非选择题（共5题，50分）31．细胞中许多代谢活动都与水有密切关系，下图甲、乙、丙、丁分别表示与水有关的生理过程，请据图回答：（1）甲图中的细胞结构不属于原生质层的是：1、2、3 （填标号）；含有核酸的细胞结构有：5、6、3 （填标号）．（2）发生乙、丁反应的膜状结构分别是线粒体内膜、类囊体薄膜．丁反应所需要的外界条件是光．（3）丙图中的化学反应称为脱水缩合，A1与A2结构上不同之处在于R基不同，破坏细胞核中的核仁（结构）会影响该过程的发生．（4）分离动物细胞结构时必须首先破坏细胞膜，破坏细胞膜最常用、最简便的方法是将细胞放到蒸馏水中，细胞吸水涨破．32．（某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成的小室（如图A所示）．（1）将该装置放在自然环境下，测定夏季一昼夜小室内植物氧气释放速率的变化，得到如图B所示曲线，装置刻度管中液滴移到最右点是在一天中的18（或g）点．（2）在实验过程中某段光照时间内，记录液滴的移动，获得以下数据：该组实验数据是在B曲线的de或fg _段获得的．（3）e与f相比，e点时刻C3的合成速率慢；与b相比，a点形成的原因可能是a点时刻温度较低．（4）如果要测定该植物真正光合作用的速率，还应设置一个对照实验．该对照实验应如何设计？设置如A一样的装置C，将C遮光放在和A相同的环境条件下．若在单位时间内，A组实验的读数为M，对照实验的读数为N，则该植物真正的光合作用速率为M﹣N ．33．某种开花植物细胞中，基因P（p）和基因R（r）分别位于两对同源染色体上．将纯合的紫花植株（基因型为PPrr）与纯合的红花植株（基因型为ppRR）杂交，F1全开紫花，自交后代F2中，紫花：红花：白花=12：3：1．回答下列问题：（1）该种植物花色性状的遗传遵循基因的自由组合定律．基因型为PpRr的植株，表现型为紫花．（2）若表现型为紫花和红花的两个亲本杂交，子代的表现型和比例为2紫花：1 红花：1 白花．则两亲本的基因型分别为Pprr和ppRr ．（3）为鉴定一紫花植株的基因型，将该植株与白花植株杂交得子一代，子一代自交得子二代．请回答下列问题：①表现为紫花的植株的基因型共有 6 种．②根据子一代的表现型及其比例，可确定待测紫花亲本基因型的三种情况为PpRR、PpRr 和Pprr ．③根据子一代的表现型及其比例，尚不能确定待测紫花亲本基因型．若子二代中，紫花：红花：白花的比例为3：0：1 ，则待测紫花亲本植株的基因型为PPrr．34．图1是某雌性二倍体生物细胞分裂模式图，图2是该生物细胞核内染色体及DNA相对含量变化的曲线图．据图回答下列问题．（注：横坐标各个区域代表细胞分裂的各个时期，区域的大小和各个时期所需的时间不成比例）（1）基因的分离定律发生在图2的 4 （填标号）时期．（2）图1所示细胞对应图2的时期是 6 ，（填标号）该细胞产生的子细胞名称为卵细胞或极体．（3）图2中含有同源染色体的时期有1～4、9～13 （填标号），A点的变化可表示的生理过程为受精作用，该过程主要体现了细胞膜的细胞间的信息交流功能．（4）图3是某同学绘制的曲线图，但是忘记了标明纵坐标：若纵坐标表示一条染色体中DNA含量，则c到d过程细胞中DNA含量不变；若纵坐标表示一个细胞中DNA的含量，则a到c过程细胞中染色体数目不变．35．（图1为某家族两种遗传病的系谱图，这两种单基因遗传病分别由位于常染色体上的基因A/a及X性染色体上的基因B/b控制．（1）Ⅲ﹣14的X染色体来自于第Ⅰ代中的Ⅰ﹣3或Ⅰ﹣4（3或4）．（2）甲病的致病基因位于常染色体上，是隐性遗传病．（3）Ⅱ﹣6的基因型为AaX b Y ，Ⅲ﹣14的基因型是AAX b Y或AaX b Y ．（4）若Ⅲ﹣14与一个和图2中Ⅲ﹣15基因型完全相同的女子结婚，他们的后代患甲病的概率是，两病兼得的概率为．（5）假定Ⅲ﹣11与Ⅲ﹣15结婚，若a卵与e 精子受精，发育出的Ⅳ﹣16患两种病，其基因型是aaX B Y ．若a卵与b 精子受精，则发育出Ⅳ﹣17的基因型是AaX B X b，表现型是仅患乙病的女性．号的基因型及概率为AaX×=，患乙病的概率为两病兼得的概率为×=。
福建省泉州七中高三数学上学期第三次月考试题 理 新人教A版
2013-11-15考试时间：120分钟 满分：150分一、选择题（本大题共10小题,每小题5分,共50分.）1. 已知集合{{},1,,,=A B m A B B m ==⋂=则( ) A.0或1 B.0或3 C.1或3 D.0或1或32. 下列命题中，真命题是( )A.命题“若p ，则q.”的否命题是“若p ，则.q ⌝”B. a+b=0的充要条件是1ab=- C.已知命题p 、q ，若“p q ∨”为假命题，则命题p 与q 一真一假D. 命题2:10p x R x ∃∈+，使得＜，则:p x R ⌝∀∈，使得210x +≥3. 2(sin 22.5cos 22.5)︒+︒的值为（ ）A ．1B ．1+C 1D ．24．已知0<a<1b ，且M ＝11＋a ＋11＋b ，N ＝a 1＋a ＋b1＋b，则M ，N 的大小关系是( )A ．M>NB ．M<NC ．M ＝ND ．不能确定 5. 若等比数列{}n a 的首项为19，且241(2)a x dx =⎰，则数列{}n a 的公比是( ) A. 3 B. 13 C. 27 D. 1276．若函数f (x )＝sin ωx ＋cos ωx (ω>0)的最小正周期为π，则它的图象的一个对称中心为( )A. ⎝ ⎛⎭⎪⎫π8，0B. ⎝ ⎛⎭⎪⎫－π8，0 C ．(0,0) D.⎝ ⎛⎭⎪⎫－π4，0 7. 已知{}n a 为等比数列,472a a +=,568a a =-,则110a a +=（ ）A ．7B ．5C ．-7D ．-58. 设i ，j 是平面直角坐标系(坐标原点为O )内分别与x 轴、y 轴正方向相同的两个单位向量，且OA ＝4i ＋2j ，OB ＝3i ＋4j ，则△OAB 的面积等于 ( ) A.15 B.10 C. 7.5 D.59. 定义在R 上的偶函数)(x f 满足)()2(x f x f =-，且在[－3，－2]上是减函数，βα,是钝角三角形的两个锐角，则下列不等式关系中正确的是（ ） A ．(sin )(cos )f f αβ< B ．(cos )(cos )f f αβ<C ．(cos )(cos )f f αβ>D ．(sin )(cos )f f αβ>10．数列{a n }中a 1＝1，a 5＝13，a n ＋2＋a n ＝2a n ＋1；数列{b n }中，b 2＝6，b 3＝3，b n ＋2b n ＝b 2n ＋1，在直角坐标平面内，已知点列P 1(a 1，b 1)，P 2(a 2，b 2)，P 3(a 3，b 3)，…，P n (a n ，b n )…，则向量P 1P 2→＋P 3P 4→＋P 5P 6→＋…＋P 2009P 2010的坐标为 ( )A.⎝ ⎛⎭⎪⎫3015，8⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝ ⎛⎭⎪⎫121005－1B.⎝ ⎛⎭⎪⎫3012，8⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝ ⎛⎭⎪⎫121005－1C.⎝ ⎛⎭⎪⎫3015，8⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝ ⎛⎭⎪⎫122010－1D.⎝ ⎛⎭⎪⎫3018，8⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝ ⎛⎭⎪⎫122010－1二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分，把答案填在相应的横线上） 11. 若复数()()22ai i --是纯虚数（i 是虚数单位），则实数a = ;12．已知向量(2,4)a =，b (1,1)=，若向量()b a b λ⊥+，则实数λ的值为___.13．已知=+=-=+)tan(,31)6tan(,21)6tan(βαπβπα则14．在ABC ∆中，D 为BC 中点，若 120=∠A ，1-=⋅AC AB ，则AD 的最小值是15. 对于函数y ＝f (x )，我们把使f (x )＝0的实数x 叫做函数y ＝f (x )的零点，且有如下零点存在定理：如果函数y ＝f (x )在区间[a ，b ]上的图像是连续不断的一条曲线，并且有f (a )·f (b )<0，那么，函数y ＝f (x )在区间(a ，b )内有零点．给出下列命题：①若函数y ＝f (x )在[a ，b ]上是单调函数，则f (x )在[a ，b ]上有且仅有一个零点；②函数f (x )＝2x 3－3x ＋1有3个零点；③函数y ＝x 26和y ＝|log 2x |的图像的交点有且只有一个；④设函数f (x )对x ∈R 都满足f (3＋x )＝f (3－x )，且函数f (x )恰有6个不同的零点， 则这6个零点的和为18；其中所有正确命题的序号为________．(把所有正确命题的序号都填上) 三、解答题（本大题共6小题，满分80分） 16. (本小题满分13分)函数2()lg(23)f x x x =--的定义域为集合A ，函数()2(2)x g x a x =-≤的值域为集合B ．（1）求集合A ，B ；（2）若集合A ，B 满足A B B =,求实数a 的取值范围．17、(本小题满分13分)已知向量a ＝)sin ,(cos θθ，],0[πθ∈，向量b ＝(3，－1) (1)若a b ⊥，求θ的值；(2)若2a b m -<恒成立，求实数m 的取值范围。
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泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共42分）1．笔、墨、纸、砚是文房四宝，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．塑料、石墨、多糖、无机盐 B．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐C．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为18的硫原子： B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式：3．下列实验过程中，不会产生气体的是（）4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A．将钠投入到足量水中B．将钠放入足量稀盐酸中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中5．下列说法不正确．．．的是（）A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．新制氯水放置数天后pH变小6．下列叙述中，正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素7．下列说法正确的是（）A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键8．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A个B．标准状况下22.4 L的SO3中含有N A个分子C．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移N A个电子D．18 g 18O2和18O3中一共含有N A个18O原子9．下列说法正确的是（）A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B．Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na＋无K＋D．Na与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快10．下列有关含氯化合物的说法正确的是（）A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需转移N A个电子1112．将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A．烧碱溶液中NaOH的质量是3.6 gB．反应中转移电子的物质的量是0.09 molC．氧化性ClO－＜ClO－3D．ClO－3的生成是由于温度升高引起的13．下表中的离子方程式及评价都合理的是（）14．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．的是（）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与M两种元素组成的化合物能与水反应生成相应的酸D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15． (12分) (1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作：(2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH 溶液500mL ，填空并请回答下列问题：用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g ，则所称样品的实际质量为 g 。
下列操作对配制的NaOH 溶液浓度有偏低影响的是 。
A ．称量时将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上 B ．将称量的NaOH 固体置露在空气的时间过长C ．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D ．整个配制过程中容量瓶不振荡E ．在烧杯中溶解NaOH 后，立即将所得溶液注入容量瓶中16．（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO 4、H 2O 2、Fe(NO 3)3是重要的氧化剂。
用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO 4能将H 2C 2O 4氧化为CO 2。
该反应的化学方程式为 ，反应中消耗1mol 的MnO 4 −时转移电子数为 。
（2）FeCl 3可作为分解H 2O 2的催化剂，其原理为① （离子方程式表示），②2Fe 2++2H ++H 2O 2=2Fe 3++2H 2O（3）在Fe(NO 3)3溶液中加入Na 2SO 3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。
溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。
17、（13分）A 、B 、C 、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质。
B 、E 均为组成空气的成分。
D 为淡黄色固体。
F 的焰色反应呈黄色。
一定条件下，各物质之间的相互关系如图所示（图中部分产物没有列出）。
＋＋盐酸请填写下列空白：（1）F的电子式是 E的结构式是（2）E和F反应的化学方程式是；列举该反应的一个用途：。
（3）向饱和．．的H溶液中通入CO2的离子方程式是，该反应之所以能够发生是因为。
（4）F与过量的G溶液反应的离子方程式是若反应中有0.4N A个电子发生转移，则反应的F的物质的量为 mol。
18、（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O HCl + HClO 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。
请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
A.饱和食盐水B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液D.浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
19、（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是___________ _______________________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_______、_______。
操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。
a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为___________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。
泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）二、填空题（共58分）泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷答案15．（1）（2）9.5 、AB （各2分；表格内容各1分）16、（10分）（各2分）（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O 3．01×1024（或答5N A也给分）（2）2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑（3）2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化17、（13分）（1） O=C=O （各1分）（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）作呼吸面具的供氧剂（1分）（3）2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓（2分）因为碳酸的酸性比碳酸氢钠强，且碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大。
（2分）（4）Na2O2＋S2－＋2H2O===2Na＋＋S↓＋4OH－（2分） 0.2（2分）18、（10分）（各2分）（1）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2）Cl2+OH-＝Cl-+ClO-+H2O（3）Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl（4）BC；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝19、（13分）(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全(3)过滤蒸馏 d （各1分）(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成血红色含有Br2CCl4（各1分）。