2013北京市朝阳区高三二模化学试题及答案word版
2013届北京市朝阳区高三二模化学试题(WORD精校版)
朝阳区高三化学二模试卷2013年5月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23选择题6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D．金属钠着火时，可用水将其扑灭7．下列关系正确的是A．等物质的量的Na2O2与Na2O 中阴离子个数之比为2:1B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:18．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误．．的是A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2OB．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象9．已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B．②中反应既是化合反应又是放热反应C．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深10．关于下列三种化合物的说法正确的是A．均不存在顺反异构体B．不同化学环境的氢原子均为7 种C．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别11．温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)反应。
北京市朝阳区2013届高三第一次模拟考试试题(化学)及答案
北京市朝阳区2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.257．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（），故二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O7转化为Cr，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．2Fe+3CO9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO （NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10﹣4mg/（m3•s）．10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br 2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 脱水性 性． （3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用．①根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br ﹣CH 2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是 H 2O 、Br 2a ．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 NaOH 溶液b ．根据乙的设计，C 中盛放的试剂是 浓硫酸c ．能说明确实是SO 2使E 中溶液褪色的实验是 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO 2使品红溶液褪色而不是Br 2d ．乙为进一步验证其观点，取少量D 中溶液，加入几滴BaCl 2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 SO 2+2H 2O+Br 2═4H ++2Br ﹣+SO 42﹣、SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓或SO2+2H 2O+Br 2+Ba 2+═4H ++2Br ﹣+BaSO 4↓（4）上述实验得到的结论是 乙烯能使Br 2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO 2不能使Br 2的四氯化碳溶液褪色 ．11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．的结构简式为的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，故乙为，甲为，，的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，故乙为，甲为，故答案为：反应方程式为：故答案为：乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，反应方程式，故答案为：；，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，与有机物）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：。
2013届高三化学二模试题汇编
2013届高三化学二模试题汇编姓名一、化学反应速率和化学平衡（东城）12．已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。
下列说法正确的是（）A．曲线b所对应的投料比为3︰1B．M点对应的平衡常数小于Q点C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1分析：A：先看M和N点（保证温度一样，只有反应物浓度不一样），M 点的纵坐标转化率，说明另一个反应物的浓度，所以a投料比是B：只看a（或只看b），当横坐标温度时候，纵坐标反应物转化率，说明升温，平衡，正反应方向为ΔH ，热反应。
所以M点比Q点温度，平衡，平衡常数KC：按照平衡三步列式计算：D：a和b的反应物的总物质的量相同，前后气体分子数目，则总物质的量始终比（西城）12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1) ＜K(T2)分析：0到10 min内，T1时刻甲烷物质的变化量为0到10 min内，T2时刻甲烷物质的变化量为可见T2时刻化学反应速率，说明温度T1在分钟时达到平衡，因为T2达到平衡，所以T2在分钟前就达到平衡。
观察两个温度下平衡时候的浓度，温度时平衡浓度更小，说明温平衡正向是热反应。
温度越高，K越，因为平衡（海淀）26、（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，写出此反应的方程式此反应的平衡常数表达式K =____________。
北京市朝阳区2013年中考化学二模试题
市某某区2013年中考化学二模试题学校班级某某考号考生须知1．本试卷共8页，四道大题，35道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、某某和某某号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
6．本试卷化学方程式中的“==”和“→”含义相同。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）列四个家庭小实验，只发生物理变化的是A.醋酸除水壶内的水垢22．下列物质中，属于纯净物的是A ．石油B．液态氧C．生铁 D．汽水3．下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B C D4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝5．下列气体能形成酸雨的是A．O2 B．CO C．SO2 D．CO26.工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4）,其中Cr元素的化合价为A. +1价B. +2价C.+4价D.+6价7．下列物质中，能用作氮肥的是A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是9．生活中常见的物质属于溶液的是A．番茄汁 B．矿泉水 C．牛奶 D．蒸馏水10．碳元素与氧元素的本质区别是A．质子数不同B．电子数不同C．中子数不同D．最外层电子数不同11．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁 B．锌 C．钙 D．碳12. 下列化学用语与所表达意义相符的是A．2H——2个氢原子 B．N2——2个氮原子C．Mg2+——镁元素的化合价为+2 D．2Ca——一个钙离子带有2个单位的正电荷13．下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是A．氧气和空气B．二氧化碳和氮气C．甲烷和空气D．一氧化碳和二氧化碳14．水由液态变成气态，体积膨胀，是因为水分子A．体积增大 B．质量增大 C．个数增多D．间隔增大15．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐16．下列关于空气和水的说法不正确的是A. 空气的主要成分是氮气和氧气B. 造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等C.净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等A B C DD.人类可用的淡水资源十分有限，所以我们应当爱护水资源 17．下列做法不正确的是18．由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是A ．Al 2O 3B ．Fe 2O 3C ．SiO 2D ．NO 2 19. 通常情况下，几种物质的着火点如下表。
2013北京高考二模合集课件
北京西城区2013年5月抽样高三理科综合能力测试（化学部分）2013.5 6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是（）A B C D用途抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂明矾可用于净水纯碱可去油污“84”消毒液可用于漂白解释Vc具有酸性明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性纯碱水解呈碱性置于空气中生成的次氯酸有氧化性7．下列说法不正确．．．的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—电解Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是（）A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是（）实验目的实验操作A 鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液B 比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaD 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡11．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确．．．的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度时间/minn/mol0 10 20 40 50T1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
2013年北京高考一模二模化学试题---工艺流程
2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编3.（朝阳区14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。
（3）步骤②反应的离子方程式是。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答两点）。
4. (东城区14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
（1）燃料电池中通入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：实验编号T/℃平衡时压强P/MPa 起始用量/mol 平衡时CO的转化率放出热量/kJn(H2) n(CO)Ⅰ250 2 20 10 90% aⅡ250 P140 20 c b①P1 4MPa②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是。
5．（房山区）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：、。
北京朝阳二模化学试题及答案.doc
北京朝阳区高三二模化学试题及答案2009.5.8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 565．下列说法不正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了水解反应B．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C．碳酸氢钠可以用来治疗胃酸过多症D．为减弱温室效应，除了减少CO2排放外，还可将CO2转化成其它可燃物质6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化镁的水解：Mg2+ + 2H2O Mg (OH)2↓ + 2H+B. 铁溶于稀硝酸：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑C．将NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+ Ca2+ + OH—= CaCO3↓+H2O D. NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3N AB．100 mL 1 mol/L NaHSO4溶液中HSO4—数是0.1N AC．标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 N AD．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1N A8．下列实验操作正确的是A．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，只需使用1次玻璃棒D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液9. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是① AlCl3② NaHSO4③ (NH4)2CO3④⑤ NaHCO3A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部10．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5种11．下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H =－98.3 kJ/mol。
2013年高三化学一模试题(朝阳区)
2013年高三化学一模试题（朝阳区）朝阳区高三一模理综化学试卷2013年4月可能用到的相对原子质量：选择题6．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是7．下列说法不正确的是A．H2N—CH2—COOH能与酸、碱反应生成盐B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性D．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸（或盐）8．Se、Br两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2->Se2->Br-C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键9．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．新制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3-H++CO32-C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，生成白色沉淀10．右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是ABCD喷洒液酚酞紫色石蕊酸性重铬酸钾酸化的KI-淀粉通入的气体NH3Cl2CH3CH2OH(g)O2预测的颜色变化变为红色最终褪色无明显变化变为蓝色11．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol/L。
下列判断正确的起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L甲0.010.010乙0.020.020A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2512．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。
北京市朝阳区2013届高三上学期期中练习化学试题.pdf
北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分 （选择题 共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．据报道，117号元素A．B．C．D．．．下列说法中，不正确的是．．．．4．A．： B．次氯酸的结构式：C．D．．Fe2+杂质，Fe2+氧化为Fe3+下列用A． B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 6．A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质 8．．10．3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA 12．A． 2H2O=2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，试管NO2 + H2O=2HNO3 + NO C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+=2 H2O + I2 D．=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
2013年北京市各区二模化学试题及答案汇编课件
2013年海淀区高考化学二模试题2013.5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确．．．的．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：①COR HCl3CCOOHDMFCHR CClOH2，(ii) H+CHR COOHOH ②COR H + R`CH2COCH C C H + H2OOR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A 中含氧官能团的名称为_____________。
北京市朝阳区2013届高三上学期期末考试化学试题含答案
北京市旭日区 2012~2013学年度高三年级第一学期期末一致考试化学试卷2013.1（总分： 100 分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14O 16Na 23Cu 64 Br 80第一部分（选择题共 42分）本部分每题只有一个选项切合题意，每题 3 分，共42 分正确的选项是1．以下说法不．．．A ．苹果属于碱性食品B．生铁和钢是含碳量不一样的两种铁碳合金C．亚硝酸钠是有毒物质，不可以增添到食品中D．办理含有重金属离子的废水经常综合应用氧化复原法和积淀法2．以下说法不正确的是．．．A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获取，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反响生成红色积淀D．谷氨酸分子（HOOC—CH2— CH2— CH— COOH2 种二肽）缩合最多可形成NH 23． L —多巴是治疗帕金森氏症的药物。
对于L—多巴的说法中，不正确的是．．．A ．其分子式为C9H 11O4NB．核磁共振氢谱上共有8 个峰C．能与酸、碱反响生成盐L —多巴D．能与浓溴水发生取代反响4．以下除掉杂质的方法，正确的选项是A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C． FeCl3溶液中含有CuCl 2杂质：加入过度铁粉，过滤D． CO2中含有 HCl 杂质：通入饱和NaHCO 3溶液，洗气5．在以下溶液中，能大批共存的一组离子是A ． pH＝ 1 的溶液中： NH 4+、 Fe2+、 SO4－2-、 ClB．通入过度 SO2气体的溶液中： Fe3+、 NO3－、 Ba2+、 H +C． c(Al 3+)＝ 0.1 mol/L的溶液中： Na+、 K +、 AlO 2－、SO42-D．由水电离出的 c(H +)＝ 1×10－ 13mol/L 的溶液中： Na+、HCO 3－、 Cl －、 Br －6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2013年北京高考化学真题模拟二
2013年北京高考化学真题模拟二相对原子质量：H1 C12 N 14O16S 32I 127 Cl35.5 Al27 Ca 40Cu 63.5Fe 56 K 39 Mg 24 Na 236．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性7．下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价⑥除惰性元素外，周期表中共有16种非金属元素A．②⑤④ B．①③⑥ C．①⑤⑥D．②③④8． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO32-B．常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2N A个OH－C．2.9g 熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个9．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓ + 3CO2↑C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－= CO32－+H2O D．SO2气体通人Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+ 10．下列与有关机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硫酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋12．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+) c(OH－)+c(A－)C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+) c(CH3COO－)+c(CH3COOH)25．（14分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
高考化学 2013朝阳期末答案
北京市朝阳区2012~2013学年度高三年级第一学期期末统一考试化学学科参考答案2013.1第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1 2 3 4 5 6 7C C BD A B C8 9 10 11 12 13 14C B AD D B C第二部分（非选择题共58分）15．（10分）（1）①还原性（2分）②SO32-+2S2-+6H+= 3S↓+3 H2O （2分）③在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)减小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，红色褪去。
（2分）（2）①AC （2分）②11.2 （2分）16．（12分）环节一：均为第七主族单质，氧化性均较强（2分）（表述合理给分）环节三：（1）2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-（2分）操作应该观察到的现象取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，（1分）溶液变为红色（1分）（2）可能2：碘水与FeCl 2溶液发生反应，但FeCl 3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。
（2分）（表述合理给分）亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。
（2分）（表述合理给分）（3）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。
（2分）（表述合理给分） 17．（12分） Ⅰ（1）CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH = －41.2 kJ/mol （2分）（2）①汽气比越大CO 平衡变化率越大 （1分）②温度越高CO 平衡变化率越小 （1分） （3） K ｐ=（1分）增大 （1分）Ⅱ（1）由Ａ流向Ｂ （2分）（2）O 2＋4e - ＋2CO 2=2CO 32- （2分） （3）19.2 （2分） 18．（12分）（1）150℃ （或150℃以上）（1分） （2） Fe(OH)3 （1分）将Fe 2+氧化为Fe 3+ ，将过量的SO 2氧化除去（2分）MnO2＋2Fe 2+＋4H +=Mn 2+＋2Fe 3+＋2H 2O， MnO 2+SO 2 = Mn 2+ + SO 42- （2分）（3）MnS(s)Mn 2+(aq)+S 2-(aq)生成的CuS 比MnS 更难溶，促进MnS 不断溶解，平衡右移，使Cu 2+除去。
北京市朝阳区2013届高三第一次模拟考试试题(化学)及答案
北京市朝阳区2013年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）A C D3．（6分）（2013•朝阳区一模）Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）5．（6分）（2013•朝阳区一模）如图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液，通入某种气体后，6．（6分）（2013•朝阳区一模）已知：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.257．（6分）（2013•朝阳区一模）室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）度，故二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）（2013•朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）下列说法正确的是aba．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，流程图1：①气体A是H2②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O7转化为Cr，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：随着电解进行，溶液中c（H）逐渐减少，c（OH﹣）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．2Fe+3CO9．（14分）（2013•朝阳区一模）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是aba．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO x转化为N2．Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/molH2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由升高温度；升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：①曲线a 对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是3：1．②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO （NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是4NH3+5O2═4NO+6H2O．④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为1.5×10﹣4mg/（m3•s）．计算10．（16分）（2013•朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br 2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 脱水性 性．（3）分析使B 中溶液褪色的物质，甲认为是C 2H 4，乙认为不能排除SO 2的作用．①根据甲的观点，使B 中溶液褪色反应的化学方程式是 CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br ﹣CH 2Br②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO 2，在B 中与SO 2 反应使溶液褪色的物质是 H 2O 、Br 2．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 NaOH 溶液b ．根据乙的设计，C 中盛放的试剂是 浓硫酸c ．能说明确实是SO 2使E 中溶液褪色的实验是 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO 2使品红溶液褪色而不是Br 2d ．乙为进一步验证其观点，取少量D 中溶液，加入几滴BaCl 2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 SO 2+2H 2O+Br 2═4H ++2Br ﹣+SO 42﹣、SO 42﹣+Ba 2+═BaSO 4↓或SO2+2H 2O+Br 2+Ba 2+═4H ++2Br ﹣+BaSO 4↓（4）上述实验得到的结论是 乙烯能使Br 2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO 2不能使Br 2的四氯化碳溶液褪色 ．，故答案为：11．（16分）（2013•朝阳区一模）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如图：已知：Ⅰ．连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水Ⅱ．两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水Ⅲ．请回答：（1）D中的官能团是醛基（2）D→E的化学方程式是（3）F→PAA的化学方程式是（4）①X的结构简式是ClCH2CHO②Y→W所需要的反应条件是氢氧化钠水溶液、加热（5）B为中学常见有机物，甲与FeCl3溶液发生显色反应，丙中的两个取代基互为邻位．①甲→乙的化学方程式是②关于丙的说法正确的是aca．能与银氨溶液发生银镜反应b．与有机物B互为同系物c．不存在芳香醇类的同分异构体（6）丁的核磁共振氢谱只有一种峰，在酸性条件下能水解，水解产物能与NaHCO3反应产生CO2．己的结构简式是．的结构简式为，的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为，的分子式及结构特点、己的结构特点与反应信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的结构为，己的结构为，故乙为，甲为故答案为：反应方程式为：故答案为：；乙是与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成，故答案为：；丙是）由上述分析可知，己的结构简式是，故答案为：．。
2013北京朝阳区高三一模化学试题答案
朝阳区高三化学一模试题参考答案2013年4月6 7 8 9 10 11 12D B C B C D B 25．（12分）（1）Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （2分）（2）a b（1分）（3）①H2 （1分）②生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率（2分）③2Cr3+ + 3Ca(OH)2 == 2Cr(OH)3↓+3Ca2+（2分）（4）①6Fe2+ +Cr2O72- + 14H+ == 6Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O （2分）②随着电解进行，溶液中c(H+) 逐渐减少，c(OH- )浓度增大，生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（2分）26．（14分）（1）2NO + O2 == 2NO2、3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （2分）（2）a b （1分）（3）Ⅰ．①CO(NH2)2(s) + H2O(l) 2NH3(g) + CO2(g) ΔH = + 131.0 kJ/mol （2分）②升高温度（1分）释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）Ⅱ．①3:1 （1分）② 4NH3 + 6NO== 5N2+ 6H2O或2CO(NH2)2 + 6 NO == 2CO2 + 4H2O +5N2（2分）③4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O （2分）④1.5×10-4 （2分）27．（16分）（1）（2分）（2）脱水性（1分）（3）①CH2=CH2 + Br2→CH2Br—CH2Br（2分）②H2O 、Br2（2分）③a NaOH 溶液（2分）b 浓硫酸（2分）c 加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2（2分）d SO2 + 2H2O +Br2 == 4H+ +2Br- + SO42- 、SO42- + Ba2+ == BaSO4↓（2分）或SO2 + 2H2O +Br2 + Ba2+ == 4H+ + 2Br- + BaSO4↓（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色28．（16分）（1）醛基（或-CHO）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）①ClCH2CHO（2分）②NaOH溶液，加热（2分）（5）①（2分）②a c（2分）（6）（2分）。
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朝阳区高三化学二模试卷2013年5月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 选择题6．从安全的角度考虑，下列说法不正确．．．的是 A ．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B ．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放 C ．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D ．金属钠着火时，可用水将其扑灭 7．下列关系正确的是A ．等物质的量的Na 2O 2 与Na 2O 中阴离子个数之比为2:1B ．标准状况下，等体积的CO 2与CO 中氧原子数之比为2:1C ．pH 相同的H 2SO 4(aq)与CH 3COOH(aq)中的c (H +)之比为2:1D ．等浓度的(NH 4)2SO 4 (aq)与NH 4Cl(aq)中c (NH 4+)之比为2:18．在铝制易拉罐中收集一满罐CO 2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
则下列说法错误．．的是 A ．导致易拉罐变瘪的反应是：CO 2 + 2OH - == CO 32- + H 2OB ．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH - + 2H 2O == 2AlO 2- + 3H 2↑C ．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c (Na +) + c (H +) = c (OH -) +c (AlO 2-) + c (CO 32-)D ．如果将CO 2换为NH 3，浓NaOH 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 9．已知：① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN 溶液，溶液变红 下列判断正确的是A ．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B ．②中反应既是化合反应又是放热反应C ．③中的实验现象证明溶液中不含有Fe 2+D ．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深10．关于下列三种化合物的说法正确的是A ．均不存在顺反异构体B ．不同化学环境的氢原子均为7 种C ．都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应D ．可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别11．温度为T 时，向2 L 恒容密闭容器中充入1 mol PCl 5，发生PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)反应。
反应过程中c (Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．反应在0 ~50 s 的平均速率v (Cl 2) =1.6×10-3mol/(L ·s) B ．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c (PCl 3)=0.11mol/L ， 则该反应的ΔH <0D ．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl 5，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c (Cl 2)<0.2 mol/L12．铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。
发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l) 下列说法不正确．．．的是 A ．放电时，正极反应为：PbO 2(s) + 4H +(aq) + SO 42-(aq) +2e - == PbSO 4(s) + 2H 2O(l)B ．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A 相接C ．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B 相连接D ．铅蓄电池做电源电解Na 2SO 4溶液时，当有2 mol O 2产生时， 消耗8 mol H SO25．（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。
（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是。
（3）整个制备过程必须严格控制无水。
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是。
②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。
冷却的作用是。
（4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1<0反应2：756℃～907℃，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2<0反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3<0①对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。
a. 升高温度会提高SiCl4的转化率b. 还原过程需在无氧的气氛中进行c. 增大压强能提高反应的速率d. Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是。
③已知Zn(l)==Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。
若SiCl4的转化率均为90%，每投入1mol SiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。
（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。
腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。
硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。
用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程。
26．（12分）由废铁制备FeCl 2的主要过程如下：Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl 3•6H 2O（1）①中产生气体的电子式是 。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。
Ⅱ．由FeCl 3 • 6H 2O 制得干燥FeCl 2的过程如下：ⅰ. 向盛有FeCl 3 • 6H 2O 的容器中加入SOCl 2，加热，获得无水FeCl 3ⅱ. 将无水FeCl 3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl 2 ⅲ. 收集FeCl 2，保存备用（3） SOCl 2与水接触会迅速产生白雾和SO 2。
加热分解FeCl 3 • 6H 2O 不能得到无水FeCl 3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl 3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl 3的原因 。
（4）过程ⅱ中产生FeCl 2的化学方程式是 。
Ⅲ．FeCl 2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：（5）下列说法正确的是 。
a. 密闭保存、远离火源b. 可以与强氧化剂共同存放、运输c. 不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装（6）FeCl 2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是 。
27．（16分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是。
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。
为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000 mL溶液作为样液，其余固体备用）：①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是。
该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？_____。
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：甲同学：取样液400 mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200 mL，接下来的操作是，结果表明白色固体中存在NaHCO3。
为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是。
乙同学：利用仪器测定了固体残留率随温度变化的曲线，如下图所示。
a. 根据A点坐标得到的结论是。
b. 根据B点坐标，计算残留固体中n(NaHCO3:n(Na2CO3))= 。
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3。
28．（16分）以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：，△（1）CH3CH=CHCH3的名称是。
（2）X中含有的官能团是。
（3）A→B的化学方程式是。
（4）D→E的反应类型是。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
①下列有关说法正确的是。
a. 有机物Z能发生银镜反应b. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物c. 有机物Y的沸点比B低d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物②Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式。
③Z→W的化学方程式是。
（6）高聚物H的结构简式是。
朝阳区高三化学二模试题参考答案2013年5月25．（14分）（1）还原剂（2分）（2）2NaCl + 2H2O 通电2NaOH + Cl2↑+ H2↑（2分）（3）①SiCl4 + 2H2O == SiO2+ 4HCl （2分）②使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水量，保持持续的吸水性，并降低放出的热量（2分）（4）①b c d（1分）②温度高，反应速率快；与前两个反应比较，更易于使硅分离，使化学平衡向右移动，提高转化率。
（2分）③208.8 （1分）（5）SiO2 +6HF == H2SiF6+ 2H2O （2分）26．（12分）（1）（1分）（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O （2分）补充H+，使NO3-继续氧化Fe2+，直至NO3-完全消耗，既不产生Fe(NO3)3，又不引入其他杂质（2分）（3）6SOCl2 + FeCl3•6H2O=FeCl3 + 12HCl↑+ 6SO2↑，生成的HCl会抑制FeCl3的水解，得到无水FeCl3（2分）（4）2FeCl3 + H2△2FeCl2 + 2HCl（2分）（5）a c （1分）（6）4FeCl2 + H2O + O2△2FeCl3 + Fe2O3+ 2HCl（2分）27．（16分）（1）Na2CO3+CO2+H2O == 2NaHCO3 （2分）（2）CO2在水中存在平衡：CO2+H2O H2CO3HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（2分）（3）①Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3。