沉淀溶解平衡及应用.ppt课件

定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可 以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
2.表示方法：
AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq)
溶解平衡
当溶解速率与析出速率 相等时,达溶解平衡,所 得溶液为饱和溶液.
沉淀溶解平衡理论 Ca5(PO4)3OH(s) + 3PO4 （4）含氟牙膏的使用 5Ca2+(aq)
3-(aq)
提示:糖在酶 的作用下产 生了一种有 机弱酸
+
OH (aq)
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说 明碘化铅在水中有少量的溶解。
活动与探究
白色沉淀
黄色沉淀
Ag+ + Cl－ =AgCl↓
Ag+ + I－= AgI↓
交流与讨论
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？
生成物的溶解度很小
2. 沉淀是绝对不溶于水吗？
AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶， 生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。
沉淀溶解平衡 及应用.
学习目标：
1.了解难溶物在水的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的 建立过程。 2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产
生、溶解。
重点、难点： 理解沉淀溶解平衡原理；利用溶度积的简单计算
陕西商洛地区柞水县柞 水溶洞
湖 张 家 界 溶 洞 Ca5(PO4)3OH(s)-5C来自2+＋3PO43- ＋
问题1：
糖吃多了易患龋齿，请大家完成
教科书P89页交流与讨论。
龋齿和含氟牙膏
（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式
Ca5(PO4)3OH （2）存在的溶解平衡 羟基磷灰石
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) + 3PO4
3-(aq)
+
OH (aq)
（3）吃糖为何会出现龋齿？
请完成学案：例题3 阅读课本
P88 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你能得出什么结论？
5、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少? 2+(aq) + 2I- (aq) PbI (s) Pb 解： 2 Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-) = 7.1×10-9 c (Pb2+) ＝ c(I-) = 1.92×10－3 mol· L-1
讨论：对于平衡AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响（有AgCl固体剩余）
正反应 正反应 不移动 逆反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
增大 不变 不变 增大 增大
逆反应
正反应
减小 增大
练习
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及 离子结合成沉淀的过程均会停止。( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不 再发生变化。( ) （3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq) 来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) · c(Cl-)表示( )
难溶≠不溶
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
溶解
V V溶解 V沉淀
AgCl(s)
沉淀
Ag+(aq) + Cl-(aq)
溶解和沉淀过程
一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的概念
我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能 溶解?
2.请按如下步骤进行实验。 （1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3 溶液，振荡，观察实验现象。
c (Pb2+)=1.21 ×10－3 mol· L-1 c (I-)= ?
溶解平衡特征： （1）动态平衡：溶解与析出过程均在进行(逆)，只是速率相等； （2）离子浓度恒定：相同温度下，离子浓度不再改变； （3）条件改变平衡随之改变：外界条件可能使平衡移动。
5.影响因素
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向 移动 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热 过程。 ③同离子效应： ④其他
请完成学案：例1、
二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式: AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式 和溶度积表达式。
AgBr (aq) Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp = c(Ag+) . c(Br-) Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
Fe(OH)3 (aq)
Fe3+ (aq) + 3OH- (aq)
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 (同类型的难容电解质）Ksp越大，其溶解 能力越强。
４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 与温度 有关，一定温度下，Ksp是常数。
完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系 式和溶度积。
化 学 平 衡
3.意义：不表示 电离平衡
溶液中只有离子没有氯化银 “分子”,电离100%!不存 在 电离平衡!
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
4.特征
逆、动、等、定、变
疑问:化学平衡状态有“动、定、变”等特征， 溶解平衡怎样呢?