浙江省杭州地区七校2015届高三化学上学期期末联考试题
浙江杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学20
2015届高三理综化学试题试题卷可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23 Mg — 24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Ba —137 7．下列说法不正确．．．的是 A ．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。
B ．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 C ．镧镍合金能大量吸收H 2形成金属氢化物，可作储氢材料D ．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 8.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A ．实验I ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B ．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C ．实验III ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D ．实验Ⅳ：海水的淡化9．X 、Y 、Z 、M 、W 五种短周期元素。
X 的质子总数与电子层数相同，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如下表，且W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ＞M ＞X B ．X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键 C ．W 分别与M 、Z 元素形成的化合物WM 4、WZ 2都是原子晶体D ．X 分别与Y 、Z 、M 、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM ，沸点X 2Z ＞XM10. 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是A 、其官能团和营养成分与葡萄糖相同B 、其分子式为C 13H 15N 2OC 、该物质不能与溴的四氯化碳溶液反应D 、该物质能发生水解反应并生成乙酸11. 用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl 2将尿素［CO(NH 2)2］氧化成N 2H 3H 2CH 2—NH —C —CH 3O排出，则下列说法错误的是A ．电源的正极为bB ．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH 2)2＋3Cl 2＋H 2O ＝N 2＋CO 2＋6HClC ．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH 增大D ．阳极收集到气体4.48 L （标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g 12. 常温下，有下列四种溶液：A ．由水电离出的c (H +)：①＞③B ．③稀释到原来的100倍后，pH 与④相同C ．①与③混合，若溶液pH = 7，则V (NaOH)＞V (CH 3COOH)D ．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (Na +)＞c (OH -)13. 雾霾严重影响人们的生活与健康。
浙江省高三化学第二次联考试题
浙江大联考2015届高三第二次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将各卷答案填涂在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39Mn 55 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关。
下列说法正确的是A.为了防止白色污染直接焚烧废旧塑料B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子C.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2.下列物质的分类正确的一组是A B C D电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水酸性氧化物CO2NO SiO2CO碱纯碱碱石灰苛性钠氢氧化钾3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S -C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具(如图所示)。
当电车开动时,在电车跟架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质,你认为该接触点上材料的选用较为合适的是A.金刚石B.镁C.石墨D.铁5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8 g O2含有5N A个电子B.1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AD.精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移的电子数为N A6.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色B 浓H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2的还原性都弱C FeCl3溶液能腐蚀Cu Fe的金属性强于CuD Cl2可部分溶于水用排饱和食盐水法收集Cl27.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠8.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末9.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
考试题及答案2015届高三第三次联考化学试题
浙江大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:微观结构与物质的多样性、化学科学与人类文明。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Ne 20Al 27Fe 56Cu 64Sr 88第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列不会产生污染的是2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素B.Sm中含有82个中子C.Sm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.下列选用的实验器材(省略夹持装置,仪器规格和数量不限)能完成相应实验的是5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列离子方程式书写错误．．的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+2H2O+Al Al(OH)3↓+HCC.0.01 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+N+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。
浙江省杭州市2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题含答案
2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题卷考试须知:1 .本卷满分100分，考试时间100分钟；2 .答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置;3 .所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4 .考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共16分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不 正确的是：A. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。
B. iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧 化膜不够致密。
C. 在日光照射下，NO 与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。
D. 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe 2O ）的原料。
2. 下列说法不正确 的是：A. 氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。
B. AI2Q 和MgC 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的 来冶炼金属。
C. H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。
D. 分散系中分散质粒子的直径： Fe （OH 3悬浊液＞Fe （OH 3胶体＞FeCl s 溶液3. 下列有关化学用语表达正确的是:146A. 质子数为92、中子数为146的U 原子：92U C .HF 的电子式：ir[: F：]D.35Cl 和3?Cl 离子结构示意图均可以表示为：4. 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A. NHHSO 溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 4++ HSO 3「+ 2OHB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3 H 2O = AIO 2- + 4NH 4++2H 2OC. 大理石溶于醋酸： CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2 f +HOD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2— F$++2H 2O5. 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：AlCl 3 和 MgCl 2B . HCl O 的结构式：H-Cl-O=NH 3T+ SO 32「+ 2H 2OA. 工业上可用氯化钠制备化肥NH4CIB. 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC. 在接触室被氧化成SO3, SO s在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是:A . 1 mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC . 0.1 mol/L Al *SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子7. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH+HO=NaOH+NH②NaH+HO=NaOH+H T，下列叙述正确的是：A .氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B .方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C .氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D .方程式①中，氨基钠是还原剂& X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4, Y能形成两种常见的液体二元化合物M Q,其中M是生物生存必需的物质. x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误..的是：A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB. 化合物Q有强氧化性C. Z 、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D. 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.10. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：11.据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。
浙江省杭州地区7校2015届高三化学上学期期末模拟联考试题
化学试题说明：考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列说法不正确．．．的是A．126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。
146C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 下列化学用语正确的是A. HClO的电子式： B．CH4分子的球棍模型C．硝基苯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：O1883．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子4．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
高考化学复习1月高三上学期期末统考(浙江版)化学卷(正式考试版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年1月高三上学期期末统考【浙江卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na－23 Mg－24第Ⅰ卷选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
7．下列说法正确的是（）A．瑞典化学家阿累尼乌斯提出了酸碱质子理论，扩大了人们对酸碱的认识B．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用D．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径8．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO2-3或SO2-3C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl29．X、Y、Z、W为四种短周期元素。
浙江省杭州地区七校2015届高三上学期期中联考
浙江省杭州地区七校2015届高三上学期期中联考高三2012-11-22 19:16浙江省杭州地区七校2015届高三上学期期中联考语文学科试题一、语言文字应用（共24分，其中选择题每小题3分）1.下列词语中，各对加点字的读音都不相同的一项是（）A. 桑梓／渣滓绮丽／颀长雇佣／用舍行藏B. 萎靡／逶迤船舷／弓弦标识／拾级而上C. 阜盛／馥郁渐染／间断旋风／钩玄提要D. 羁绊／稽首媲美／麻痹磊落／硕果累累2.下列各项中，没有错别字的一组是（）A．除了丰富的景观资源，温州也不乏深厚的人文底蕴，“山水诗发详地”、“南戏故乡”美誉在前，细纹刻纸、木活字印刷等众多“非物质文化遗产”珠玉迭出。
B．张志军表示，中国历来主张通过对话谈判和平解决国际争端。
中国不会主动惹事，但也不怕事。
我们是有原则、有底线的，在涉及国家领土主权的问题上绝不会退让。
C．作品的伟大与否，和作品究竟写了些什么并不会有必然的关联。
但是，任何一个时代都必定要呼唤自己的主弦律作品。
它是时代和历史前进的天赋使命。
D．垄断行业的收入分配问题一直牵动着社会各界的神经，由于这些部门多数靠控制国家资源和公共服务获利，其背后有着深厚的政府背景和公共资源，他们获得远高于社会平均收入水平的待遇而倍受诟病。
3．下列各句中，加点的词语使用恰当的一句是（）A．冬天老年人要增加营养，也要适当运动，在户外锻炼时一定要量入为出，以步行为宜，时间最好选在傍晚，还要注意保暖，防止着凉。
B．为了这区区小事，你们竟然在大庭广众之下互相厮打，实在是太不像话了。
C．我们是怎么过除夕的？那是相当的有味，全家围坐在餐桌旁，一边享受着美味佳肴，一边欣赏着中央台主办的联欢晚会，我们和全国人民一起守候着新年的来临。
D．路虎近日宣布，在路虎卫士上已使用多年的2.4升柴油发动机终于寿终正寝，将被符合欧Ⅴ排放标准的新机型替代。
4．下列各句中，没有语病的一项是（）A. 欧盟23日发表声明称，美国与欧盟当天就中国限制出口稀有金属向世界贸易组织提起诉讼。
浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(30)及答案
杭州2015年高考模拟试卷化学卷（考试时间50分钟分值100分）Ⅰ选择题部分（共42分）一．选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 7．化学在生活中有着重要的影响，2015年2月28日，著名媒体人柴静拍了一部纪录片《穹顶之下》，深刻阐述了当下中国面临的环境问题。
下列说法正确的是A．纪录片《穹顶之下》中的雾霾属于小颗粒纳米级聚合物，我们可利用丁达尔现象鉴别B．安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，可以有效避免“穹顶”出现的概率C．我国是煤多油少的国家，煤层气俗称瓦斯气，是一种新利用的能源，煤层气相比直接烧煤更清洁，利于对抗雾霾。
D．下表为全国主要机场机场2014年PM2.5均值，PM2.5口罩材质为碳纤维毡垫、高分子织物、无纺布等，是一种间隙比半透膜还小的分子筛。
【答案】C【解析】（原创题）霾不是胶体级分散系，不能用丁达尔现象鉴别，A错，“固硫”、“脱硝”主要是为了防治酸雨,B错，PM2.5口罩间隙比半透膜要大考点：化学基本概念，绿色环保，分散系8．根据下列实验现象，所得结论错误的是【解析】（原创题）试题分析：A、I为原电池， I烧杯中Fe表面有气泡，说明Fe做正极，则Al比Fe活泼；II 烧杯是原电池，Cu作正极，Fe作负极，Fe比Cu活泼，正确；B、Cu与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO，不是Cu与浓硝酸反应产生的NO，错误；C、饱和氯化铁中铁离子的浓度大于0.005mol/L氯化铁的浓度，所以反应物的浓度增大，平衡正向移动，则溶液的颜色加深，正确；D、检验装置的气密性时，长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明装置的气密性良好，正确，答案选B。
考点：考查对实验结论的判断9下列各项判断正确的是A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2SeC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HID．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键【答案】B【解析】试题分析：A、水分子间存在氢键，沸点高，A错误；B、溴元素的非金属性强于Se，所以相应氢化物的稳定性是HBr>H2Se，B正确；C、HF是弱酸，酸性溶于盐酸的，C错误；D、如果是稀有气体，则不存在化学键，D错误，答案选B。
【化学】浙江省重点中学联考2015届高三化学模拟试卷
2015年浙江省重点中联考高考化学模拟试卷一、选择题1．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是( )A．S i常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．S O2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是( )A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性3．在2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n （B）的变化关系．则下列结论正确的是( )A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=24．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是( )A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1mol/LC．根据上表，水解方程式ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数K=10﹣7.6D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c （HClO）＞c（OH﹣）5．（1）已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10（2）在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10﹣9B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl﹣先沉淀D．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO46．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是( )A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）7．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2﹣、SO42﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是( )A．该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣B．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I﹣C．该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色二、解答题8．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为__________．（2）发生器中鼓入空气的作用可能是__________（选填序号）．a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是__________．（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是__________．（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是__________（选填序号）．a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是__________（选填序号）．a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__________（填操作名称）9．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．利用如图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是__________．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为__________．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________；④低于60℃干燥，得到成品．（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，__________．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成100mL 待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．（5）滴定中使用的指示剂是__________，达到滴定终点时的现象为__________．（6）样品中NaClO2的质量分数为__________（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2﹣90.5）．10．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图．请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填选项字母）．A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为__________；（3）计算该反应的平衡常数K=__________．（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1__________w2（填“＞”、“=”或“＜”）；②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．11．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的__________极（填“正”或“负”），该电极反应式为__________．（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e﹣，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L．12．（14分）我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%﹣90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如图：已知：①②③同一碳原子连有两个双键结构不稳定．试根据上述转化关系回答下列问题：（1）写出A的结构简式__________，C的结构简式__________．（2）①对应的反应条件是__________，反应③的反应类型是__________．（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式__________．（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：__________．（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：__________．（6）α﹣紫罗兰酮、β﹣紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有__________种．①含有一个苯环②属于醇类且不能发生催化氧化反应③核磁共振氢谱显示有5个峰．参考答案与试题解析1．考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；煤的干馏和综合利用．专题：元素及其化合物；化学应用．分析：A．光导纤维的主要材料为二氧化硅；B．二氧化碳不属于空气污染物；C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂．解答：解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光导纤维的主要材料，故A错误；B．二氧化碳不属于空气污染物，故B错误；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料，故C正确；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加剂，故D错误；故选：C．点评：本题为综合题，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性质和用途、常见的生活环境污染及治理等，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H 元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B 的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素，据此解答．解答：解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2﹣与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D，A为非金属元素，则A为H元素；C和E分别同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8﹣1=7，故B为N元素，A．N与H元素可以形成NH3、N2H4等，故A错误；B．O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；C．H、N、O形成的化合物NH4NO3能发生水解反应，故C错误；D．亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C2﹣与D+的核外电子数相等是推断突破口，B选项为易错点，难度中等．3．考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B （g）⇌C（g），据此分析：A、根据v=计算反应速率；B、根据平衡常数的定义结合化学方程式可计算出平衡常数，据此判断；C、升高温度反应速率增大，据此判断；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，据此判断．解答：解：由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g），A、根据v=可知v（B）=mol•L﹣1•min﹣1=0.02mol•L﹣1•min﹣1，故A错误；B、由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25 L2/mol2，故B正确；C、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；D、根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）⇌C（g），可知a=2，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了化学反应速率的计算和化学平衡的计算，以及影响化学平衡移动的因素，难度不大，解题的关键是先要根据图写出化学方程式．4．考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，以此解答该题．解答：解：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞F﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，A．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3﹣＜HClO＜HF，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO3﹣＜HClO＜HF，但酸性H2CO3＞HClO，故A错误；B．溶液存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）=0.2mol/L，故B错误；C．式ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣的平衡常数为K===10﹣7.6，故C正确；D．反应后生成HClO，由于电离程度较弱，则c（HClO）＞c（H+），故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解，为高频考点，注意从电荷守恒的角度解答，难度不大．5．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据图像曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；C、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀；D、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4．解答：解：A、依据图像曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故A错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42﹣）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=1×10﹣12；Ksp（AgCl）=c （Ag+）c（Cl﹣）=1.8×10﹣10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42﹣）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10﹣5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl﹣）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）==2×10﹣8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确；D、则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故D错误；故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等．6．考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液pH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大；依据电子守恒分析生成氢氧根离子和消耗氢氧根离子相对大小分析溶液酸碱性．解答：解：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故A错误；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故B错误；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C错误；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H++2e﹣=H2↑，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不能通过电解质溶液，题目难度中等．7．考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42﹣；②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含Fe3+，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣，可能含Na+、I﹣，以此来解答．解答：解：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，红色气体为NO2，则H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应生成NO，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡沉淀，所以一定存在SO42﹣；②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出，则气体为氨气，一定含NH4+；加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化亚铁，可能含氢氧化铁，则可能含Fe3+，各离子的浓度均约为0.1mol/L，若含铁离子不遵循电荷守恒，综上所述，一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣，可能含Na+、I﹣，A．加盐酸不生成沉淀，则不含AlO2﹣，加NaOH沉淀不溶解则不含Al3+，与盐酸反应生成的无色气体不是二氧化碳，则不含CO32﹣，由电荷守恒可知不含Fe3+，故A正确；B．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣，遵循电荷守恒，若继续进行焰色反应确定Na+，可以间接确定含有I﹣，故B正确；C．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣，故C正确；D．由上述分析可知，一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣，溶液显酸性，该混合溶液中滴加酚酞试液后为无色，故D错误；故选D．点评：本题考查物质或离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应及反应现象推断离子为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意利用电话守恒分析铁离子为解答的难点，题目难度中等．8．考点：制备实验方案的设计；氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH．令溶液体积为1L，计算氢氧化钠的物质的量．利用c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度．（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．据此解答．（3）根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物．根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生．据此书写方程式．温度过高，H2O2容易分解．（4）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故工业生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．（5）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．（6）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．解答：解：（1）浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L 氢氧化钠溶液含有160gNaOH．令溶液体积为1L，则160gNaOH的物质的量为=4mol．所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（NaOH）==4mol/L．故答案为：4mol/L．（2）由信息②可知，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸．故选：b．（3）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．H2O2不稳定，温度过高，H2O2容易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（4）NaOH过量则溶液呈碱性，但考虑到该溶液有强氧化性，选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题，故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH．故答案为：连续测定吸收塔内溶液的pH．（5）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难．故选：a．（6）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．所以操作顺序为bed．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体．故答案为：bed；重结晶．点评：本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目有一定的难度．9．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验设计题．分析：（1）装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂，生成硫酸钠，结合原子守恒可知，还有水生成，然后配平书写方程式；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）根据SO42﹣的检验方法来分析；（5）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；（6）根据关系式NaClO2～2I2～4S2O32﹣进行计算．解答：解：（1）装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸，故答案为：防止倒吸；。
浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(13)及答案
杭州2015年高考模拟试卷化学卷双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。
第二部分解答题：共4题，共58分。
2015年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 N-14 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. （原创）2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是A. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶B. 纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术C. 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。
[命题意图]本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题，引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题。
将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。
8. （原创）下列说法正确的是A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。
浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(29)及答案教案
2015年高考模拟试卷化学卷【考试时间50分钟分值100分】相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Na 23 Ba 233第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
) 7．（原创题）下列说法正确的是（）A．神七宇航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料B．2012年3月中国公布发现可采页岩气（从页岩层中开采出来的天然气）为25.1万亿立米，可供中国使用近200年。
因此大力开发页岩气，做液化石油气的原料，前景可观C．日本福岛第一核电站核泄漏的具有放射性的13153I、13455Cs可能持续影响数十年。
其中13153I 的中子数比13455Cs的中子数多1D．雾霾天气的造成与PM 2.5指数有着重要的关系，PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm的颗粒物【命题意图】本题考查化学与生活的联系，考查了学生“复述、再现、辨认化学信息”的能力，难度要求“了解”。
8.（原创题）下列实验能达到实验目的的是（）A. 用胆矾配制硫酸铜溶液时称量已部分风化的胆矾所得溶液浓度偏高B. 用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，溶液呈中性，可选用甲基橙作为指示剂C. 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取D. 在研究双氧水分解实验中，加入Fecl3,可以加快反应速率的原因是降低了反应的活化能【命题意图】本题考查化学实验中相关实验操作，旨在考查考生平时的实验经验及对实验操作的理解和掌握，难度要求“理解”。
9．（原创题）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X= W, X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物B．M的最高价氧化物与Y、W两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水C．工业上可用电解熔融的W和M氯化物的方法制取W、M两单质D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同【命题意图】本题考查原子结构，元素周期表，元素及其化合物性质及相关知识，难度要求“理解”。
浙江省杭州地区(含周边)重点中学2015届高三上学期期中考试化学试卷 Word版无答案.pdf
2014学年第一学期期中杭州地区（含周边）重点中学 高三年级化学学科 试题 考生须知： 本卷满分100分，考试时间90分钟； 答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分） 1．辨析以下的说法：①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；上述说法中正确的是 A．③ ⑤ B． ② ④ C．④⑤ D ．①③ 2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．水合氢离子电子式： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子 Cs D．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－ 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3NA B．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA D．80g CuO和Cu2S的混合物含有铜原子数一定为NA 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－ 5．下列离子方程式正确的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．用石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．铅蓄电池放电时的负极反应：PbSO4＋2H2O－2e-===PbO2＋4H＋＋SO42 － 6．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。
浙江大考试题及答案2015届高三第一次联考化学试题
浙江大联考2015届高三第一次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。
6.可能用到的相对原子质量:H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。
下列有关做法不正确．．．的是A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能2.已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不正．．确．的是A.酸A可能是CH3COOHB.酸A可能是H2SO4C.碱B可能是Ba(OH)2D.碱B可能是CH3CH2OH3.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。
则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是4.同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是①密度之比为16∶11②摩尔质量之比为11∶16③物质的量之比为16∶11④体积之比为11∶16A.①③B.②③C.①④D.②④5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.6.4 g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4N A个原子B.常温常压下,5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3N AC.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1N A个H+D.0.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2N A6.化学概念在逻辑上存在如下几种关系:对下列概念的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与碱性氧化物属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系7.下列实验操作或处理事故的方法正确的是A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N、Cl-B.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、S、Cl-C.含FeCl3的溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液:N、Na+、Si、CH3COO-9.下列各图表示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.只有①②③B.只有②④C.只有①③D.①②③④10.下列离子方程式书写正确的是A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应:2Mn+3H2O2+6H+2Mn2++6H2O+4O2↑B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2 N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2OC.少量SO2通入碳酸钠溶液中:C+SO2CO2+SD.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O11.已知:5S2+2Mn2++8H2O2Mn+10S+16X,对于该反应下列叙述不正确．．．的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5B.该反应体系不能用盐酸酸化C.若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 molD.若把该反应设计为原电池,则正极反应为S2+2e-2S12.现有100 mL CuSO4溶液,它的密度是1.10 g·cm-3,其中Cu2+的质量分数是6.4%,则下列有关该溶液的说法中不正确．．．的是A.溶质的质量分数是16.0%B.溶质的物质的量浓度是1.10 mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶50D.硫酸根离子的质量分数是9.60%13.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含B.加入氢氧化钠溶液,没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定没C.加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定含有Cl-D.加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有S14.取部分氧化的Fe-Cu合金样品(含Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=448,它是H2和SO2的混合气体C.样品中CuO的质量为4.0 gD.未氧化前合金的质量为5.44 g第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括6小题,共58分)15.(8分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
2015年高考试题化学(浙江卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Fe 56 Ag 108 I 1277．下列说法不正确．．．的是A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】试题分析：C．纳米银粒子的聚集属于物理变化。
考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施8．下列说法正确的是A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B考点：化学实验基本操作物质检验9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2 倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性 【答案】D考点：物质结构 元素周期律 10．下列说法不正确．．．的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得【答案】A 【解析】试题分析： A ．己烷有5种同分异构体，分别是己烷(CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3)、2—甲基戊烷[(CH 3)2CH 2CH 2CH 2CH 3]、3—甲基戊烷[CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3]、2,3—甲基丁烷[(CH 3)2CHCH(CH 3)2]、2,2— 甲基丁烷[(CH 3)3CCH 2CH 3]，A 不正确。
浙江省2015届高三化学第四次联考试题
浙江大联考2015届高三第四次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。
下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压,氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深3.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。
下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是4.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。
下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应B.该化合物能与乳酸发生酯化反应C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物5.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液6.利用“化学蒸气转移法”可制备TaS2晶体,其逆反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是A.加入催化剂,S2的物质的量增大B.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量不变D.向容器中加入TaS2可以提高I2的平衡转化率7.一定温度下,将4 mol HCl和1 mol O2充入一恒容密闭容器中发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是8.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2P+Cu2++X-P+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.该反应每消耗3 mol X,转移电子的物质的量为2 molD.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层9.已知CO、H2、CH3OH(l)的标准燃烧热(ΔH)分别为-283 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、-726.5 kJ·mol-1,下列由CO、H2合成甲醇的反应的能量变化的示意图中正确的是10.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:CO(g)+H2(g)HCHO(g) ΔH<0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体,测得CO的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,其中第5 min和第7 min时分别改变了反应的一个条件,下列说法正确的是A.前4 min阴影部分的值为CO的物质的量的变化量B.前4 min反应向正方向进行C.第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHOD.第7 min时改变的条件可能为降低反应温度11.已知分解1 mol KClO3放出热量38.8 kJ,在MnO2下加热, KClO3的分解机理为:①2KClO3+4MnO2 2KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确．．．的是A.将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率B.1 g KClO3,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1 gC.KClO3分解速率快慢主要取决于反应①D.1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量12.已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,PH=b kJ·mol-1;破坏PCl5中1 mol P—Cl键所需能量为4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)Δc kJ·mol-1,破坏PCl3中1 mol P—Cl键所需能量为1.2c kJ·mol-1。
数学理卷·2015届浙江省杭州市七校高三上学期期末模拟联考(2015.01)
浙江省杭州7校2015届高三上学期期末模拟联考数学（理）试题考生须知：1．本卷满分150分，考试时间120分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题卷。
选择题部分（共40分）一、选择题：本大题共8小题，每小题5分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知集合},2|{2R x x x x A ∈-==，},1{m B =，若B A ⊆，则m 的值为( )A . 2B . 1-C . 1-或2D . 2或22．”“}3,{a x ∈是不等式03522≥--x x 成立的一个充分不必要条件,则实数a 的取值范围是( )3．已知函数⎩⎨⎧>+≤-=1log 1113)(2x x x x f x ，，,则函数)(x f 的零点为 （ ）021.A ， 02.，-B 21.C 0.D 4．已知1||||==向量与的夹角为120°，且)()(t +⊥+，则实数t 的值为（ ）A ．-1B ．1C ．-2D ．25. 已知cos 23θ=，则44sin cos θθ-的值为（ ）C 1811D 29-6．设等差数列}{n a 和等比数列}{n b 首项都是1，公差和公比都是2，则=++432b b b a a a （ ）A . 24B . 25C . 26D .277．设1F ，2F 是双曲线12222=-by a x 0(>a ，)0>b 的左、右两个焦点，若双曲线右支上存在一点P ，使0)(22=⋅+F OF （O 为坐标原点），且||3||21PF PF =，则双曲线的离心率为（ ）A .212+ B .12+ C .213+ D .13+ 8．已知)(x f 是定义在R 上的增函数，函数)1(-=x f y 的图象关于点（1,0）对称，若对任意的x ，y R ∈，等式0)34()3(2=--+-x x f y f 恒成立，则xy的取值范围是（ ）A .]3322,3322[+-B .]3322,1[+C .]3,3322[- D .]3,1[ 非选择题部分（共110分）注意事项：1.用黑色的字迹的签字笔或钢笔将答案写在答题纸上，不能答在试题卷上。
浙江省杭州市地区(含周边)重点中学2014-2015学年高一化学上学期期末联考试题
浙江省杭州地区〔含周边〕重点中学2014-2015学年高一上学期期末联考化学试题考生须知：1．本卷总分为100分，考试时间90分钟；2．答题前在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号与某某号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效；4．考试完毕后，只需上交答题卡。
5．本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5一、选择题〔每一小题只有一个正确选项，1~18每一小题2分，19~22每一小题3分，共48分〕1.近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，如下有关化学品与安全的说法或操作错误的答案是A、运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志，装运浓硫酸可用铝槽罐车应贴标志B、冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、SO2等容易引起中毒C、用铝锅煮菜一般在起锅之前才放盐，既减少加碘盐的损耗，又能增加铝锅的使用寿命D、严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否如此会引起铅中毒2. 同温同压下，两种气体的体积如果不一样，其主要原因是A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同3．如下有关阿伏加德罗常数的表示正确的答案是A．7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2 molB．标准状况下，0.5×6.02×1023个Br2分子所占体积约是11.2 LC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L 0.5 mol·L－１氯化钡溶液中所含Cl－的个数为0.5 NA4．常根据物质的组成、状态、性能等对物质进展分类。
如下分类中，前者能够包含后者的是A．酸性氧化物、非金属氧化物B．胶体、分散系C．含氧酸、酸D．化合物、非电解质5．如下物质中，属于电解质且能导电的是A．铜片B．硫酸溶液C．熔融的氯化钠D．固体氯化钾6.如下说法中正确的答案是A．40K与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等C．人们发现了112种元素，即共有112种核素D．原子结构模型演变历史可以表示为：7．如下关于常见物质的工业冶炼说法正确的答案是A．工业制金属钠：电解饱和食盐水B．工业制溴：某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径C．冶炼铝：电解Al2O3，同时参加冰晶石〔Na3AlF6〕，目的是为了降低Al2O3的熔融温度D．硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO28．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到氯气0.224 L〔折合成标准状况〕，如此被氧化的HCl的物质的量是A．0.02 mol B．0.01 mol C．0.04 mol D．无法计算9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
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浙江省杭州地区七校2015届高三上学期期末联考化学试题说明：考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列说法不正确．．．的是A．126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。
146C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 下列化学用语正确的是A. HClO的电子式： B．CH4分子的球棍模型:C．硝基苯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：O1883．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子4．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
下列判断正确的是A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<cC．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c5. 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。
下列有关说法正确的是A.该羟基酸含有3种官能团B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。
则下列说法中不正．．确．的是A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O27．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH38.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立．．．的是A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N210．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低11．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol12．下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁23A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 22O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0A ．25℃，等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中，碱性最强的是Na 2CO 3B ．将0.1 mol·L －1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小C ．少量的SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为：CO 2＋H 2O ＋2ClO －＝CO 32－＋2HClO14.室温下，向20mL a mol·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L -1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示。
下列说法中，正确的是A ．a=1×10-3B ．V (NaOH)=200amL 时，溶液中：c (Na +)= c (CH 3COO -)+ c (CH 3COOH)=0.1mol·L -1C ．该滴定实验使用甲基橙作指示剂D ．d 点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c (Na +)＞c (OH -)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)15.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH -）：H +、NH 4+、K ＋、Mg 2＋、Cu 2＋、Al 3+、NO 3－、CO 32－、SO 42－，现取三份100mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl 2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g 。
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不．正确．．的是 A.原溶液一定不存在H +、Cu 2＋、CO 32－B.不能确定原溶液是否含有K ＋、NO 3－C. 实验所加的NaOH 的浓度为2mol·L－1D. 原溶液确定含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋，且n (Mg 2＋):n (Al 3＋):n ( NH 4＋)＝1:1:216．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O （已知：KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O的氧化产物为CO 2，H 2C 2O 4为二元弱酸）。
若用0．100 0 mol ·L －1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，所需NaOH 溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的3倍，则KMnO 4溶液的浓度(mol ·L －1)为A ．0.008889B ．0.0800C ．0.1200D ．0.2400三、（本题包括3小题，共26分）17.（8分）现有X 、Y 、Z 、M 四种元素均为短周期元素。
有关信息如下表：（2）1个Y 单质分子中含 ▲ 对个共用电子对；（3）Z 能在CO 2气体中燃烧，其化学反应方程式为 ▲ 。
（4）化合物X 2M 溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X 2M 2，其溶液显黄色．则X 2M 2的电子式为 ▲ ，用化学方程式表示X 2M 溶液在空气中的变质过程 ▲ ．18．（11分）（1）据报道以硼氢化合物NaBH 4（H 的化合价为-1价）和H 2O 2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。
负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO 2，其工作原理如图所示。
写出该电池放电时负极的电极反应式：▲ 。
（2）火箭发射常以液态肼（N 2H 4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知： N 2H 4（l ） + O 2（g ） ＝ N 2（g ）+ 2H 2O （l ） △H = – 534 kJ·mol —1H 2O 2（l ）= H 2O （l ） + 1/2O 2（g ） △H = – 98.6 kJ·mol —1写出常温下，N 2H 4（l ） 与 H 2O 2（l ）反应生成N 2和H 2O 的热化学方程式 ▲ 。
（3）O 3可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 ▲ （填“A”或“B”）。
②若C 处通入O 2，则A 极的电极反应式为： ▲（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ ▲ _____（选填编号）。
A ．v 正（H 2O) = v 逆（H 2)B ．容器中气体的压强不再发生改变C ．H 2O 的体积分数不再改变D ．容器中CO 2和H 2的物质的量之比不再发生改变E ．容器中气体的密度不再发生改变（5）温度T 1时，在一体积为2L 的密闭容积中,加入0.4molCO 2和0.4mol 的H 2,反应中c(H 2O)的变化情况如图所示,T 1时反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)第4分钟达到平衡。
在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO 和0.1molH 2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H 2O)浓度变化趋势的曲线。