73溶液浓稀的表示PPT课件
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《溶液浓稀的表示》 ppt课件
化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 左 盘(填“左”或
“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码／g
100 50 20 20 10
5
打“√”表示选用
√
√
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 B (填字母)。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氢氧 化钠固体全部溶解，冷却至室温。 (4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
量水时仰视读数 ①溶解时，所用 烧杯中有水 ②往烧杯倒食盐 时，少量食盐洒 出
称量前天平指针偏 ①量水时俯视读
右
数；②量好的水
倒入烧杯时溅出
课堂达标
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ C ）
A.溶液质量
B.溶液体积
C.溶质质量
D.溶质的质量分数
2.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的
溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =80 kg-12 kg =6 8kg
答：需12 kg氯化钠和68kg水。
在农业生产中，农药在使用之前大多是 要进行稀释的，这就需要把现有的溶液 中溶质的质量分数减小。 在温度不改变的条件下，如何将原有溶 液的溶质质量分数增大或减小？
（1）增加溶质的质量，可使溶质的质量 分数增大。 （2）增加溶剂的质量，可使溶质的质量 分数减小。
配制一定溶质质量分数的溶液时，容 易造成误差，一般都有哪些原因呢？
步骤
药品方面
偏低
①固体药品中含有 水分；②固体药品 中含有杂质；③固 体药品转移时损失
计算
固体药 品计算 偏少
偏高 砝码生锈
固体药 品计算 偏多
“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码／g
100 50 20 20 10
5
打“√”表示选用
√
√
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 B (填字母)。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 玻璃棒 搅拌，使氢氧 化钠固体全部溶解，冷却至室温。 (4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
量水时仰视读数 ①溶解时，所用 烧杯中有水 ②往烧杯倒食盐 时，少量食盐洒 出
称量前天平指针偏 ①量水时俯视读
右
数；②量好的水
倒入烧杯时溅出
课堂达标
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ C ）
A.溶液质量
B.溶液体积
C.溶质质量
D.溶质的质量分数
2.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的
溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =80 kg-12 kg =6 8kg
答：需12 kg氯化钠和68kg水。
在农业生产中，农药在使用之前大多是 要进行稀释的，这就需要把现有的溶液 中溶质的质量分数减小。 在温度不改变的条件下，如何将原有溶 液的溶质质量分数增大或减小？
（1）增加溶质的质量，可使溶质的质量 分数增大。 （2）增加溶剂的质量，可使溶质的质量 分数减小。
配制一定溶质质量分数的溶液时，容 易造成误差，一般都有哪些原因呢？
步骤
药品方面
偏低
①固体药品中含有 水分；②固体药品 中含有杂质；③固 体药品转移时损失
计算
固体药 品计算 偏少
偏高 砝码生锈
固体药 品计算 偏多
【课件】九年级化学下册《7.3溶液浓稀的表示》课件
P210Fra bibliotek4. 6
10gCuSO4
完全溶解
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =20 %
90g水
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =5%
取出10g
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（溶质）=1%
已知 20 ℃时，食盐的溶解度为36g。
1.有人说“我能求出20 ℃时饱和食盐溶液的溶质质 量分数。”你觉得可能吗？
2. 20 ℃时，把10g食盐加进10g水中，可得
到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶解度
100g是溶剂质量
溶质质量分数
100%指一百分质量的溶液 只要不析出晶体，不受温度 影响
区 别
联系
受温度影响
不受溶质、溶 受溶质、溶剂量的影响 剂量的影响 可利用溶解度计算该温度下饱和溶液的溶质质量 分数
×100%= 14%
你能用溶质的质量分数表示下列溶液的浓稀吗？
加入硫酸铜固体且完全溶解
2g 0.5g 1g
20g水
10g水
15g水
9.1%
4.8%
6.3%
医疗上常用食盐配制生理盐水，现要配制 200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要 氯化钠固体和水各多少克？
解：m（NaCl）=m（生理盐水）xω（ NaCl ） =200gx0.9%=1.8g m（水）=m（生理盐水）- m（NaCl） =200g-1.8g=198.2g 答：需要1.8g氯化钠，需要198.2g水。
第七章 第二节 溶液浓稀的表示
生活中浓稀的表示方法
10gCuSO4
完全溶解
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =20 %
90g水
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（CuSO4） =5%
取出10g
质量分数为10%的 硫酸铜溶液100g
ω（溶质）=1%
已知 20 ℃时，食盐的溶解度为36g。
1.有人说“我能求出20 ℃时饱和食盐溶液的溶质质 量分数。”你觉得可能吗？
2. 20 ℃时，把10g食盐加进10g水中，可得
到溶质质量分数为50%的食盐溶液。对吗？
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶解度
100g是溶剂质量
溶质质量分数
100%指一百分质量的溶液 只要不析出晶体，不受温度 影响
区 别
联系
受温度影响
不受溶质、溶 受溶质、溶剂量的影响 剂量的影响 可利用溶解度计算该温度下饱和溶液的溶质质量 分数
×100%= 14%
你能用溶质的质量分数表示下列溶液的浓稀吗？
加入硫酸铜固体且完全溶解
2g 0.5g 1g
20g水
10g水
15g水
9.1%
4.8%
6.3%
医疗上常用食盐配制生理盐水，现要配制 200g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要 氯化钠固体和水各多少克？
解：m（NaCl）=m（生理盐水）xω（ NaCl ） =200gx0.9%=1.8g m（水）=m（生理盐水）- m（NaCl） =200g-1.8g=198.2g 答：需要1.8g氯化钠，需要198.2g水。
第七章 第二节 溶液浓稀的表示
生活中浓稀的表示方法
科粤化学下册第7章3 溶液浓稀的表示(共20张PPT)
(5)部分物质的溶解度曲线如图7－ 3－8所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固 体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶 解，你认为所得NaCl溶液的质量是 ___1_3_6___g，溶质质量分数是 ___2_6_.5___%(精确到0.1%)。
课后拓展
有关溶液浓缩的计算
溶液上用16%的盐水来选种如何用配好的 6%的氯化钠溶液配制质量分数为16%的氯化 钠溶液？ 可以采用哪些方法呢？
A．计算所需氯化钠的质量为5 g，水的体积为45 mL B．在托盘天平左盘放5 g砝码，然后在右盘添加氯化 钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中 C．用50 mL量筒量取45 mL水，倒入上述烧杯中 D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
[解析] 天平称量时应“左物右码”。
直 第击七章中溶考液
3．（中考）下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实 验操作示意图。
(2)所配溶液溶质质量分数偏大
归纳提升
(1)所配溶液溶质质量分数偏小 ①从计算错误角度思考： a．水算多了； b．溶质算少了
归纳提升 ②从用托盘天平称量的角度思考：
a.天平未调零； b.砝码破损； c.天平读数有问题； d.药品和砝码放颠倒了； e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。
归纳提升
⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。
互动探究
[问题探究1] 如何用配好的6%的氯化钠溶 液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液？ (6%的氯化钠溶液的密度为1.04克/毫升）
[归纳提升] 配制溶液的基本步骤是：计算、 量取、溶解、装瓶并贴标签。因为不需要称 量氯化钠固体，所以用浓溶液配制稀溶液时 不需要托盘天平。
拓展提升
1、有关溶液稀释的计算
(1)该实验正确的操作顺序是__④__②___③__⑤__①_ (填序号)。 (2)认真观察指出图中错误的操作步骤：__②____(填序号)。 (3)配制该溶液需要NaCl固体_1_0__g，需要水_9_0__mL(ρ水＝1
课后拓展
有关溶液浓缩的计算
溶液上用16%的盐水来选种如何用配好的 6%的氯化钠溶液配制质量分数为16%的氯化 钠溶液？ 可以采用哪些方法呢？
A．计算所需氯化钠的质量为5 g，水的体积为45 mL B．在托盘天平左盘放5 g砝码，然后在右盘添加氯化 钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中 C．用50 mL量筒量取45 mL水，倒入上述烧杯中 D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
[解析] 天平称量时应“左物右码”。
直 第击七章中溶考液
3．（中考）下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实 验操作示意图。
(2)所配溶液溶质质量分数偏大
归纳提升
(1)所配溶液溶质质量分数偏小 ①从计算错误角度思考： a．水算多了； b．溶质算少了
归纳提升 ②从用托盘天平称量的角度思考：
a.天平未调零； b.砝码破损； c.天平读数有问题； d.药品和砝码放颠倒了； e.左盘放纸片，右盘没放纸片等。
归纳提升
⑤从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。
互动探究
[问题探究1] 如何用配好的6%的氯化钠溶 液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液？ (6%的氯化钠溶液的密度为1.04克/毫升）
[归纳提升] 配制溶液的基本步骤是：计算、 量取、溶解、装瓶并贴标签。因为不需要称 量氯化钠固体，所以用浓溶液配制稀溶液时 不需要托盘天平。
拓展提升
1、有关溶液稀释的计算
(1)该实验正确的操作顺序是__④__②___③__⑤__①_ (填序号)。 (2)认真观察指出图中错误的操作步骤：__②____(填序号)。 (3)配制该溶液需要NaCl固体_1_0__g，需要水_9_0__mL(ρ水＝1
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件6
例题解析
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二 有关稀释问题的计算
20
例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
命题角度：利用化学方程式计算反应物的溶质质量分数。例4 为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。计算该盐酸的溶质质量分数。
►类型四 化学方程式与溶质质量分数相结合的计算
例题解析
溶质
知识回顾
[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，实验操作中不需要托盘天平只需要量筒。配制后的溶液溶质质量分数比实际偏小的原因可能是：①量取液体时仰视读数了；②砝码和药品位置放颠倒了；③配制溶液所用烧杯不干燥等。
知识回顾
此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式下相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数求出溶质质量再代入化学方程式计算。
32
168
例题解析
[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量的区别。[解析] 需要称取NaCl的质量200 kg×16%＝32 kg，需要水的质量为200 kg－32 kg＝168 kg。
例题解析
命题角度：考查学生对有关稀释过程中溶质质量分数的计算能力。例2 图9－1是某试剂瓶标签上的部分内容。要把该浓硫酸稀释为100g19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量________g。
►类型二 有关稀释问题的计算
20
例题解析
[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件(第1课时)
对于有色溶液来说，根据颜色的 深浅可以区分溶液的浓与稀。但 这种方法比较粗略，不能准确地 表明一定量的溶液里究竟含有多 少溶质。
自 主 探 究 溶液的浓度
1.溶质质量分数定义 溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质质量分数公式
溶质质量分数
溶质质量 溶液质量
100 %
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量
2.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，
溶液中氯化钠的质量分数为（ B ）
A. 15％ B. 20％ C. 25% D．33.3％
3.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量
分数，下列方法可行的是( A )
A．加入一定量的水
Bห้องสมุดไป่ตู้恒温蒸发部分水
C．升温到60℃
D．加入一定量的硝酸钾
不对，36g÷(100g+36g)×100%=26.4% 一定温度下饱和溶液中溶质质量分数为最大值
饱和溶液中溶质质量分数=
溶解度 溶解度＋100
g
100％
（1）饱和溶液恒温蒸发溶剂，有晶体析出，但溶液还是 该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。 （2）溶解度相同，饱和溶液的溶质质量分数相等。某温 度下某物质的饱和溶液，该温度下该物质的溶解度越大， 饱和溶液的质量分数越大。 （3）改变温度可以使饱和溶液与不饱和溶液之间相互转 化，在此过程中只要没有溶质析出或溶质继续溶解，溶 质质量分数就不变。
归纳 溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度（S）
溶质质量分数（a%）
意义
定量地表示物质在某 定量地表示某溶液的浓 溶剂中溶解性的强弱 稀程度
对温度的要求 一定温度
一般与温度无关
是否饱和 一定达到饱和
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件4
0.2
[答案] 15.4%
[答案] 70 g
第七章 溶 液
图7－3－2
第七章 溶 液
第七章 溶 液
[方法点拨] 运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算；解题时要注意解题步骤的规范性；其中反应后所得溶液的质量不包括产生的气体、生成的沉淀及难溶性固体杂质的质量。
第七章 溶 液
第七章 溶 液
13.6
溶液稀释前后，溶质的质量不变
第七章 溶 液
[方法点拨] 溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
探究点三 溶解度(溶解度曲线)与溶质的质量分数综合
[情景展示]物质的溶解度曲线如下所示：
第七章 溶 液
第七章 溶 液
[课堂速记]
[应用示例]
第七章 溶 液
例3 013·滨州将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图7－3－2所示。试求(计算结果精确到0.1%)：(1)完全反应后生成氢气的质量为__________g。(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应结束后所得溶液的质量。
第七章 溶 液
[问题探究]用50 g 98%的浓硫酸稀释成49%的稀硫酸，需加水的质量为多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的质量又是多少呢？
[思考交流]
第七章 溶 液
[归纳提升]溶液稀释前后溶液质量改变，浓度改变，溶质质量不发生改变，常据此找等量关系。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数，加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量；同种溶质的溶液混合后，所得溶液中溶质的质量(利用混合前后溶质的质量不变进行计算)＝浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＋稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数＝(浓溶液的质量＋稀溶液的质量)×所得溶液中溶质的质量分数。
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件3
21:45:19
学习目标
1、掌握溶液浓稀的一种定量表示方式 ——溶质的 质量分数。 2、能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3、理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
21:45:19
药液太 稀不能杀死 害虫和病菌, 但药液太浓 又会毒害农 作物或树木。
21:45:19
观察活动
目的：知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关 步骤：在 3 支试管 A 、 B 、 C 中各加入 10mL 的水，再 分别加入约0.5g、1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这 3支试管颜色深浅顺序：__________ A<B<C
21:45:21
二、溶质质量分数的简单计算
1、配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂 的量。 例 1 ：在农业生产中，常用食盐溶液选种。现要配制 80kg溶质质量分数为 15%的盐水，需要氯化钠固体 和水的质量各位多少？ 溶质质量 ×100% 解：由 溶质的质量分数＝ 溶液质量 得溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 故，需要NaCl固体的质量=80kg×15%=12kg
第七章 溶液
溶液浓稀的表示
21:45:19
复习
固体溶解度及其影响因素 在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱 和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。 气体溶解度及其影响因素 在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积 水里达到饱和状态时溶解的气体体积。
溶液质量的计算
水的质量=80kg-12kg=68kg
答：配制80kg溶质质量分数为 15%的盐水，需要NaCl 固体12kg，水68kg
21:45:21
2、有关溶液稀释的计算
例 2 ：配制铅蓄电池用 28% 硫酸溶液 460g ，问需要 98%的浓硫酸的质量是多少？需加水多少？
《溶液浓稀的表示》溶液PPT课件3 (共13张PPT)
5、投我以桃，报之以李。 （诗经大雅抑）
6、天作孽，犹可违，自作孽，不可活。（尚书）
7、满招损，谦受益。 （尚书大禹谟）
青春座右铭
1、爱的力量大到可以使人忘记一切，却又小到连一粒嫉妒的沙石也不能容纳。
2、把手握紧，什么也没有；把手伸开，你就拥有了一切。
3、不在打击面前退缩，不在困难面前屈服，不在挫折面前低头，不在失败面前却步。勇敢前进！
4、 路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。——屈原《离骚》
5、 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。
国学经典名句
1、知我者，谓我心忧，不知我者，谓我何求。（诗经王风黍离）
2、人而无仪，不死何为。 （诗经风相鼠）
3、言者无罪，闻者足戒。 （诗经大序）
4、他山之石，可以攻玉。 （诗经小雅鹤鸣）
460g×28%=x×98%
求解：x=131.4g
需加水的质量=460g-131.4g=328.6g
答：需要98%的浓硫酸质量为131.4g，需加水328.6g
11:25:07
小试牛刀
保持温度不变，小心蒸发氯化钠不饱和溶液（蒸 发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分 数m%与时间t的关系合理的是（ A）
11:25:06
学习目标
1、掌握溶液浓稀的一种定量表示方式 ——溶质的 质量分数。 2、能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3、理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
11:25:06
药液太 稀不能杀死 害虫和病菌, 但药液太浓 又会毒害农 作物或树木。
11:25:06
观察活动
目的：知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关 步骤：在 3 支试管 A 、 B 、 C 中各加入 10mL 的水，再 分别加入约0.5g、1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这 3支试管颜色深浅顺序：__________ A<B<C
《溶液浓稀的表示》溶液3 精选优质课件
17:05:47
学习目标
1、掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的 质量分数。
2、能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3、理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
17:05:47
药液太 稀不能杀死 害虫和病菌, 但药液太浓 又会毒害农 作物或树木。
17:05:47
观察活动
目的：知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关
小学生读书心得（二）： 书，陶冶了我的性情；书，丰富了我的 知识； 书，开 阔了我 的视野 ；书， 给予了 我人生 的启迪 。以书 相伴， 人生就 会有大 不同。 生活能 够清贫 ，但不 能够无 书。博 览全书 的人， 往往知 识丰富 ，能集 众家之 所长于 其身， 因此能 使人喜 欢读书 ，将使 他终身 受益。
溶液：100份
=26.5% 书是我们精神的巢穴，生命的源泉。
我一口气地读着，体会着，最后明白了这本书被奉为经典，畅销全球20年而不衰的奥秘所在，正像它的名字《心灵鸡汤》一样，让人 生在故事里开悟，心灵于沉思中升华，在字里行间滋养着我的心田，温暖着世界!
小2学、生读2书心0得℃（二时）： ，把10g食盐加进10g水中，可得到溶质 质量分数为50%的食盐溶液，对吗？ 书，陶冶了我的性情；
步骤：在3支试管A、B、C中各加入10mL的水，再 分别加入约0.5g、1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这
3支试管颜色深浅顺序：_A__<_B__<_C___
A
17:05:47
B
C
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的 质量分数
2、表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
X100% 100g+溶解度
学习目标
1、掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的 质量分数。
2、能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3、理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
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药液太 稀不能杀死 害虫和病菌, 但药液太浓 又会毒害农 作物或树木。
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观察活动
目的：知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓度相关
小学生读书心得（二）： 书，陶冶了我的性情；书，丰富了我的 知识； 书，开 阔了我 的视野 ；书， 给予了 我人生 的启迪 。以书 相伴， 人生就 会有大 不同。 生活能 够清贫 ，但不 能够无 书。博 览全书 的人， 往往知 识丰富 ，能集 众家之 所长于 其身， 因此能 使人喜 欢读书 ，将使 他终身 受益。
溶液：100份
=26.5% 书是我们精神的巢穴，生命的源泉。
我一口气地读着，体会着，最后明白了这本书被奉为经典，畅销全球20年而不衰的奥秘所在，正像它的名字《心灵鸡汤》一样，让人 生在故事里开悟，心灵于沉思中升华，在字里行间滋养着我的心田，温暖着世界!
小2学、生读2书心0得℃（二时）： ，把10g食盐加进10g水中，可得到溶质 质量分数为50%的食盐溶液，对吗？ 书，陶冶了我的性情；
步骤：在3支试管A、B、C中各加入10mL的水，再 分别加入约0.5g、1g和1.5g固体硫酸铜。观察到这
3支试管颜色深浅顺序：_A__<_B__<_C___
A
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B
C
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比，叫做溶质的 质量分数
2、表示方法
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
X100% 100g+溶解度
溶液浓稀的表示课件PPT课件
中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为
98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液
需要多少克水？ (课本P43页)
分析：
加水前
加入水xg
加水后
M浓液 x1%
M稀液 x2%
M稀液 = M浓液 +水
50g 98%
(50+x)g 98%
解：设需要加入水的质量为x
50g×98% =（50g+X) ×20%
例1： 20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：
该溶液的溶质质量分数。
解：
2g 20g ×100% =10%
答：该溶液的质量分数是10%。
例2： 40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？
解：含食盐： 40g × 2% = 0.8 g
含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g
答：含食盐0.8克，含水39.2克。
用托盘天平称5gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (药品名称和溶质的质量分数)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器： 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管
溶质质量
溶质质量+溶剂质量 t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
100%
溶质的质量分数
Sg
100%
Sg +100g
作业： 欲配制150千克溶质质量分数为16%
的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠 和水各多少千克？
第七单元 溶液
课题3 溶液的浓度(第二课时)
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答：要98%硫酸5.4mL
小试牛刀： 1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？ 解：所需NaCl的质量为: 100mL1.1g／mL20% = 22g
所需水的质量为：100mL 1.1g／mL – 22g = 88g 答：略 2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ? 解：设需要98%硫酸的体积为V 500mL 1.14g/mL20%= V 1.84g／mL 98%
复习
1、什么是溶液？什么是溶质？什么是溶剂？ 2、影响溶解的因素有哪些？
3、什么是饱和溶液与不饱和溶液？两都之间怎 么转化？ 4、什么是溶解度？溶解度的四要素是什么？
5、什么是溶质的质量分数？
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫
和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
7.3 溶液浓稀的表示
8g 100%20% 40g
答：略。
填表：
氯化钠 的质量
30克 24克
90克 90克 80克
水的质量
90克
氯化钠溶液 的质量
120克
溶质的 质量分数
25%Biblioteka 126克 150克 16%
10克 100克 90%
90克 180克 50%
120克 200克 40%
[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
2.有关溶解度与溶质质量分数的相互计算： 例1、在20ºC时，CuSO4的溶解度为25g，求 20ºC时CuSO4饱和溶液溶质的质量分数。
20g食盐 80g水
30g食盐 70g水
上述三杯溶液，哪杯最浓？哪杯最稀？浓度是多
少呢？
10g 10% 010% 90g10g
溶质质量/g 溶剂质量/g
10
90
20
80
30
70
溶液浓度
10% 20% 30%
一、溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 100% 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
X = 50g98%24g5
20%
需要水的质量= 245 g– 50g = 195g
答：需要水的质量195g
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g10%
V
=
5.4mL 1.84g/mL98%
V= 5001m.1 L4g 2/0m % 6L .2 3mL 1.84g 9/% 8mL
答：略
5、有关溶液体积和质量分数的计算： 例1、要配制100g20%的稀硫酸，需要98%（密 度为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？ 解：设需要98%的浓硫酸的体积为x
1g 0 2 % 0 0 x 1 .8 g /4 c3 m 9 % 8
[实验7-9]比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断哪支 试管的溶液最浓？
3最浓，1最稀。
试管 溶液颜 溶剂质 溶质质 溶液质 编号 色比较 量/g 量/g 量/g
1 很淡 10
0.5 10.5
2 较淡 10
1 11
3 较深 10
1.5 11.5
一、浓溶液和稀溶液：
A
B
C
10%
20%
30%
10g食盐 90g水
混合前溶质的总质量=混合后溶质的总质量
5 g 1 0 % 0 1g 0 2 % 0 0 ( 5 g 0 1g ) 0 x 5g20g15x0
x16.7%
答：略。
练习 1、20℃时，向100g5%的食盐水中 加入100g15%的食盐水后，溶质的 质量分数是多少
2、要配置0.9%的生理盐水500克， 需要10%的食盐水多少克？
5g 0 2% 0 (5g 0 x ) 1% 0
1g 05g0.1x
x 5 0g
答：略。
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g 98% = X 20%
25g 100% 100g+25g
=20%
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
3、溶液混合： 例1、把50g10%的氢氧化钠溶液和100g20%的氢 氧化钠溶液混合，求混合后溶液中溶质的质量分 数解。：设混合后溶液中溶质的质量分数x
解：设需加水的质量为x 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
1g 0 2% 00 ( 1g 0 x )0 1% 0
2g 01g 00.1x
x100g 答：略。
练习1、把50g20%的硝酸钾溶液稀释成10%的硝 酸钾溶液，需加水多少克？ 解：设需加水的质量为x
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
例1、将20g的食盐加入到180g水中，求所得溶液 中溶质的质量分数。
解： 溶质的质量 溶 溶分 液 质数 质 质 10量 量 % 0
20g 10% 010% 20g18g0
答：略。
练习1、将40g的食盐水蒸干得到8g食盐，求溶液 中溶质的质量分数。
解： 溶质的质量 溶 溶分 液 质数 质 质 10量 量 % 0
100g20% x
1.84g/cm398%
x11.1ml 答：略。
例1、要配制50g30%的稀硫酸，需要98%（密度 为1.84g/cm3）的浓硫酸多少毫升？
向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型四] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
4、溶液的稀释： 溶液稀释前后溶质的质量不变。
例1、把100g20%的氢氧化钠溶液稀释成10%的氢 氧化钠溶液，需加水多少克？