溶液的配制培训
化学检验工技能培训-讲稿(2011)2 - 溶液配制
⑷ 比例浓度：
比例浓度是化验室里常用的粗略 表示溶液(或混合物)浓度的一种 方法。包括容量比浓度和质量比 浓度两种浓度表示方法。
比例浓度第一种表示： 容量比浓 度
指液体试剂混合或用溶剂(大多数为 水)稀释时的表示方法。 例如1+3(V1+V2)盐酸溶液，表示1 体积市售盐酸与3体积蒸馏水相混而成 的溶液。
（一）化学试剂： 化学试剂的分级： 除此之外还有许多特殊规格试剂，如 基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂 、电子纯试剂、生化试剂和生物染色 剂等。使用者要根据试剂中所含杂质 对检测有无影响选用合适的试剂。
(1) 一般试剂
根据GB 15346－1994《化学试剂的 包装及标志》规定，一般试剂分为三 个等级，即优级纯、分析纯和化学纯 。通常也将实验试剂列入一般试剂。
2017/6/15
2.化学试剂
1. 化学试剂的分类 化学试剂数量繁多，种类复杂，通 常根据用途分为一般试剂、基础试剂、 高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱 纯试剂和指示剂等。采用的标准为国家 标准(标以“GB”字样)和行业标准(标以 “HG”字样)。化学检验常用的试剂主要 有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专 用试剂等。
（2） 化学试剂的储存
食品检验需要用到各种化学试剂， 除供日常使用外，还需要储存一定量 的化学试剂。大部分化学试剂都具有 一定的毒性，有的是易燃、易爆危险 品，因此必须了解一般化学药品的性 质及保管方法。
（2） 化学试剂的储存
较大量的化学药品应放在样品储藏室中， 由专人保管。危险品应按照国家安全部门 的管理规定储存。
cB=nB/ V
nB V
式中：cB－－物质B的物质的量浓度，mol/L，下标B指基本 单元； nB－－物质B的物质的量，mol； V－－混合物(溶液)的体积，L。
初中化学溶液怎么配置教案
初中化学溶液怎么配置教案
教学内容：溶液的配置
教学目标：
1. 了解什么是溶液以及溶液的分类
2. 掌握溶液的配置方法
3. 能够正确计算溶液的浓度
教学步骤：
1. 导入：通过案例或实验引入，激发学生对溶液的兴趣
2. 讲解：讲解溶液的定义、分类以及配置方法
3. 实验演示：老师演示不同浓度的溶液如何配置的实验过程
4. 分组活动：学生分组进行溶液配置实验，每组选择不同浓度的溶液进行配置
5. 实验成果展示：学生展示自己配置好的溶液，交流分享实验心得
6. 总结：总结溶液配置实验的关键步骤和注意事项
7. 展望：展望今后化学学习中关于溶液的更深层次的内容
教学方式：
1. 案例引入
2. 讲授
3. 实验演示
4. 分组合作
5. 个人总结
6. 互动交流
教学评估：
1. 实验操作评估：观察学生实验过程中的操作是否正确、安全
2. 实验结果评估：检查学生配置的溶液是否浓度正确
3. 知识掌握评估：进行知识点的小测验，检查学生对溶液配置方法的掌握程度
教学反思：
1. 教学中是否引入足够的案例或实验来激发学生兴趣
2. 学生对溶液配置方法的理解是否充分
3. 实验操作是否规范、安全
教学延伸：
1. 可以扩展学生对不同类型溶液的配置方法和特点的学习
2. 可以引导学生进行更复杂的溶液配置实验，加深对溶液的理解。
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项
溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项我们在学习初中化学时，有时候会碰到需要配制一定重量、一定质量分数的溶液。
例如：配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。
面对着这种物质，我们应该做呢？本文我们就来学习如何配置溶液?配置溶液的步骤是什么?配置溶液需要注意什么事项?【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液注：初中只需掌握固体液体两类溶液的配制就可以。
【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。
其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。
3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。
4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。
【溶液配制过程中的注意事项】1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。
6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。
切勿使用胶头滴管洗去多余水量。
初中化学溶液配置讲解教案
初中化学溶液配置讲解教案主题：初中化学实验——溶液配置教学目标：1. 了解溶液的定义和基本概念；2. 掌握溶液配置的基本方法和步骤；3. 能够根据实验要求正确配置出指定浓度的溶液；教学内容：1. 溶液的定义和分类；2. 溶液配置的原理和方法；3. 实验器材和试剂的准备；4. 溶液配置实验步骤；5. 溶液配置实验记录和数据处理；教学过程：一、导入1. 引入溶液的概念，引起学生思考和探讨；2. 介绍溶液配置的实际意义和应用价值；二、讲解1. 讲解溶液的定义和分类；2. 介绍溶液配置的原理和方法；3. 讲解实验器材和试剂的准备；4. 详细讲解溶液配置实验步骤；5. 强调实验中的安全注意事项；三、实验操作1. 学生按照教师指导进行实验操作；2. 老师巡视和指导学生实验过程；3. 学生互相合作，配合完成实验；四、实验总结1. 学生根据实验结果进行数据记录和总结；2. 学生讨论和交流实验中的问题和经验；3. 教师进行实验结果的讲解和点评；五、扩展1. 鼓励学生进行相关实验方法和技巧的探究和实践；2. 激发学生对化学实验的兴趣和热情；六、作业1. 思考：浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液的配制方法；2. 实践：根据实验要求，自主完成一次溶液配置实验；七、评价1. 对学生实验操作和理解程度进行评价；2. 针对学生存在的问题和不足进行指导和辅导；通过以上教学过程，学生可以全面地了解和掌握溶液配置的方法和步骤，提高实验操作能力和化学知识水平，培养学生的实验思维和创新能力。
希望学生在实验中能够认真、细心地操作，获得更好的实验成果和体验。
初中化学溶液配置讲解教案
初中化学溶液配置讲解教案教学目标：
1. 了解溶液的概念和基本特征。
2. 掌握溶液的配置方法。
3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。
教学重点：
1. 溶液的概念和基本特征。
2. 溶液的配置方法。
教学难点：
1. 溶液的配置方法的掌握。
教学准备：
1. 课件。
2. 实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾溶液的概念和基本特征。
2. 提问：溶液在日常生活和工业中的应用。
二、讲解溶液的配置方法（15分钟）
1. 讲解溶液的配置步骤：计算、称量、量取、溶解。
2. 举例说明溶液的配置方法。
三、实验操作演示（15分钟）
1. 演示如何使用烧杯、量筒、胶头滴管等实验用品。
2. 演示如何进行溶液的配置。
四、学生实验操作练习（15分钟）
1. 学生分组进行实验，练习溶液的配置。
2. 教师巡回指导，解答学生疑问。
五、总结与拓展（5分钟）
1. 总结溶液的配置方法和注意事项。
2. 提问：如何解决实际问题中涉及溶液配置的问题。
教学反思：
本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了溶液的概念和基本特征，掌握了溶液的配置方法。
在实验操作练习环节，学生能够独立完成溶液的配置，并对实验过程中遇到的问题进行了讨论和解决。
但仍有部分学生在溶液配置的计算步骤中出现错误，需要在今后的教学中加强练习和指导。
培训资料--溶液配制与浓度计算
第一节 溶液的基本知识 溶液的定义：
一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成 的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成。
溶解过程：
在一定温度下，将固体物质放于水中，溶质表面的分子 或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体 分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫溶解。 已溶解的溶质粒子不断运动，与未溶解的溶质碰撞，重 新被吸引到固体表面上，这个过程叫结晶。 当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，达 到饱和状态，此时的溶液叫饱和溶液。 为了加速溶解，可以采取研细溶质、搅动、振荡和加热 溶液的方法。
物质的量（n）：是表示物质的基本单元多少的一个物理量。单位： mol。1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数 目相等。 质量（m），单位：kg，g，mg，μg，ng 体积（V），单位：L，mL， μL 摩尔质量（M），单位：kg/mol，g/mol 摩尔体积（Vm），单位：L/mol 密度（ρ），单位：g/mL，g/cm³ 元素的相对原子质量（Ar）：是元素的平均原子质量与碳-12原子 质量的1/12之比 物质的相对分子质量（Mr）：是物质的分子或特定单元平均质量与 碳-12原子质量的1/12之比
1、溶质是固体物质 例：欲配 ω NaCl = 10% NaCl溶液500g，如何配制？ 2、溶质是浓溶液 例：欲配 ω H SO = 30% 硫酸溶液（ρ=1.22）500mL，如何配制？ ρ 0 = 1.84, ω0 = ）% 96 （市售浓硫酸
2 4
质量浓度溶液配制和计算
例：欲配制20g/L亚硫酸钠溶液100mL，如何配制？
溶解度
溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和 时所溶解的克数。 配制饱和溶液的方法是：查阅溶解度表，得知该物质在 室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶 解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。
标准溶液培训PPT课件(45页)
GB/T 601-200制和标定的一般要求 2、几种常见标准滴定溶液的配制和标定 3、食品理化检测实验室常用仪器设备及计量周
期 4、标准溶液参考有效期 5、有效数值修约
1、一般要求
除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以 上，所用制剂及制品，应按照GB/T 603—2002 的规定制备，实验用水应符合GB/T 6682— 2008 中三级水的规格。
氢氧化钠标准滴定溶液的浓
工作 基 准 试 剂
无二氧化碳水的
度c(NaOH)/(mol/L）
邻苯二甲酸氢钾的质量，m/g
体积V/mL
1
7.5
80
0.5
3.6
80
0.1
0.75
50
2、几种常见标准滴定溶液的配制和标定
氢氧化钠标准滴定溶液 [4.1]
计算 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值 以摩尔每升(mol/L)表示，计算公式如下:
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度 [c(NaOH)]mol/L 1 0.5 0.1
氢氧化钠溶液的体积V/mL
54 27 5.4
2、几种常见标准滴定溶液的配制和标定
氢氧化钠标准滴定溶液 [4.1]
标定
按下表的规定称取于105℃—110电烘箱中干燥至 恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧 化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液(10 g/L，用配 制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保 持30 s。同时做空白试验。
标定
按下表的规定称取于270℃-300℃高温炉中灼烧至 恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中， 加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸 溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2 min， 冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试 验。
溶液配制讲义
溶液配制讲义培训目标：1．了解溶液及化学试剂的基本知识。
2．掌握溶液配制和溶液保存的方法。
3．了解溶液配制的注意事项。
4．通过培训，可以配制一些常用的溶液。
一.溶液的基本知识1．溶液的定义溶液：一种以分子、原子或离子分散于另一种物质的均匀而又稳定的体系叫做溶液。
溶液由溶质和溶剂组成。
溶剂：用来溶解别物质的物质叫做溶剂；溶质：能被溶剂溶解的物质叫做溶质。
溶液中的溶质和溶剂的规定没有绝对的界限，只有相对的意义。
通常把单独存在和组成溶液状态相同的时的物质叫做溶剂。
2．溶解过程溶解：在一定的温度下，将固体物质放在水中，溶质表面的分子或离子由于本身的运动和受到水分子的吸引，克服固体分子间的引力，逐渐分散到水中，这个过程叫做溶解。
结晶：在溶解的过程的同时，还进行着一个相反的过程，即已溶解的溶质粒子不断的运动，与未溶解的溶质碰撞，重新被吸引到固体表面上，这个过程叫做结晶。
饱和状态：当溶解速度等于结晶速度时，溶液的浓度不再增加，存在着一个动态平衡，这种状态叫做饱和状态。
饱和溶液：在一定条件下达到饱和状态的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解溶质的溶液叫做不饱和溶液。
溶解过程是一个物理－化学过程，而不是一个机械混合过程。
加速溶解的办法：研细溶质、搅拌、振和加热溶液。
3．溶解度溶解度：在一定的温度下，某种物质在100克溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。
相似相溶规律：物质易溶于性质相似的物质之中。
如：极性物质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂中。
影响物质溶解度的因数很多，其中温度的影响较大，大多数固体物质的溶剂溶解度随温度升高而增加。
易溶物质：溶解度在10克以上；可溶物质：溶解度在1－10克；微溶及难溶物质：溶解度在1克以下。
配制饱和溶液的方法：查阅溶解度表，得知该物质在室温下的溶解度，称取稍过量的溶质，配制溶液，在溶解达到平衡后，在溶液中保持过量未溶解的溶质固体。
二．化学试剂进行溶液配制，要先了解相关的化学试剂。
溶液的配置初中化学教案
溶液的配置初中化学教案
主题：溶液的配置
目标：学生能够掌握溶液的配置方法，并能够根据一定比例将溶质溶解于溶剂中。
材料：溶质、溶剂、容器、搅拌棒、天平、量筒
实验步骤：
1. 准备容器和搅拌棒，清洗并确保无杂质。
2. 用天平称量所需的溶质，记录下质量。
3. 用量筒量取适量的溶剂，记录下体积。
4. 将溶剂倒入容器中，逐渐加入溶质，同时用搅拌棒搅拌直至完全溶解。
5. 将制备好的溶液转移到干净的容器中，标明浓度和配制日期。
探究问题：
1. 你认为溶质的质量和溶液的浓度之间有什么样的关系？
2. 在实际操作中，你遇到了哪些困难？你是如何克服的？
3. 如何将中学所学的溶液配置方法应用在生活中？
实验心得：
通过这次实验，我了解到了溶液的配置方法，也学会了如何通过称量和计量来控制溶液的浓度。
在实际操作中，我发现搅拌均匀是关键，否则溶质无法完全溶解。
我觉得这次实验让我更加深入地了解了溶液这一化学概念。
扩展实验：
1. 尝试配置不同浓度的溶液，观察其溶解度有何变化。
2. 尝试用不同的溶剂配置溶液，比较它们的溶解能力。
3. 尝试用不同的溶质配置溶液，观察其对溶液性质的影响。
通过这些扩展实验，能够更加深入地理解溶液的配置原理和相关概念。
GBT601更新内容学习及溶液配制与储存基本注意事项培训
.2
-1.3
-1.5
-1.5
-5.3
30 -2.30
-2.5
-2.5
-2.6
-2.8
-3.2
-3.1
-10.6
如1 L硫酸溶液[c(1/2 H2SO4) =1 mol/L],由 25℃换算为 20℃时,其体积补正值为 1.5 mL ,故 40.00 mL 换算为 20℃ 时的体积为:V20=40. 00-1.5/1000×40.00=39.94 ( mL )
一、标准更新具体内容
➢3.8 本标准使用工作基准试剂标定标准滴定溶液的浓度。当对标准滴定溶液浓度的准 确度有更高要求时,可使用标准物质(扩展不确定度应小于 0.05% )代替工作基准试剂 进行标定或直接制备,并在计算标准滴定溶液浓度时,将其质量分数代入计算式中。 ➢3.6 除另有规定外,标定标准滴定溶液的浓度时,需两人进行实验,分别做四平行,每人 四平行标定结果相对极差不得大于相对重复性临界极差[CR0.95( 4 )r =0. 15% ],两人共 八平行标定结果相对极差不得大于相对重复性临界极差[CR0.95( 8 )r =0. 18% ]。在运算 过程中保留 5 位有效数字,取两人八平行标定结果的平均值为标定结果,报出结果取 4 位有效数字。需要时,可采用比较法对部分标准滴定溶液的浓度进行验证(参见附录 C )。
※注：危化品溶液必须上锁双人保管，且取用时需双人取用并做好登记。
三、溶液标定规范要求
浓度mol/L
允许差（%）
1.0 0.5 0.25 0.2
标准溶液名称
基本原则：溶液标定采用双人
0.1 0.05 0.01
标定，实行“标四复四”八平
各种酸溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钡溶液 碘溶液 硫代硫酸钠溶液
制药设备配液培训计划
制药设备配液培训计划一、培训目的制药设备配液是制药领域非常重要的一环，关系到药品的质量和安全。
本培训旨在使参训人员全面了解制药设备配液的相关知识和操作技能，提高其在生产实践中的实际操作能力，提高生产效率，保障药品质量。
二、培训对象1. 制药企业生产部门相关人员；2. 制药设备维护人员；3. 制药质量管理部门相关人员；4. 制药设备配液操作人员。
三、培训内容1. 制药设备配液操作规范；2. 制药设备的结构和工作原理；3. 制药设备的保养和维护；4. 配液操作中的安全注意事项；5. 配液操作中的常见问题及处理方法；6. 配液操作中的质量控制要点。
四、培训时间和地点时间：本培训计划为期2天地点：制药企业内部培训室或者制药设备配液操作车间五、培训方式本培训采用理论教学和实际操作相结合的方式进行。
教学内容由专业教师进行讲解，辅以实际操作演示和参训人员实际操作。
六、培训教材1. 制药设备配液操作规范；2. 制药设备配液操作手册；3. 制药设备维护保养手册；4. 制药设备配液安全操作手册；5. 配液操作中的常见问题及处理方法手册；6. 配液操作中的质量控制规范。
七、培训师资本次培训教师来自制药企业内部的专业技术人员和相关部门负责人，具有丰富的生产实践经验和教学经验。
八、培训评估培训结束后，将对参训人员进行考核，通过考核的参训人员将颁发合格证书。
九、培训后续对于培训后需要深入学习和提高的参训人员，还可以进行进阶培训，学习更深层次的制药设备配液知识和操作技能。
十、培训费用培训费用将由制药企业内部承担，培训期间的交通和食宿费用由参训人员自行承担。
以上就是本次制药设备配液培训计划的主要内容。
希望本次培训能够为参训人员提供全面系统的制药设备配液知识和实践技能，帮助他们在生产实践中做好配液操作，保障药品质量，提高生产效率。
培训学习资料-溶液的配制_2022年学习资料
误差分析溶液的配制ppt课件
考点二-配一定物质的量浓度溶液的误差分析-根据c=-mg-v--MgV-判断，误差来源的根本原因是：-溶质 质量m和溶液的体积V,若在操作中造成m.偏大-或V偏小，则c偏大，若造成m偏小或V偏大，则c偏小。-1称量 差分析-①天平的砝码沾有其他物质或生锈。m偏大，c.偏-高-②调整“0”点时，游码在大于0的位置。m偏小， C偏低-③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、-MgCL,等易吸收水的物质。m偏小，c偏低称量已部分风化的Na2C0310H20、CuS045H20-等。m偏大，c偏高
6定容-向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1~2cm时，-改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。考-若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？-能用胶头滴管把多余的液体取出吗？-必须重新配制
7.摇匀-将容量瓶盖好塞子，把容量瓶反复上下翻转，-使得溶液混合均匀。如图示：-思考-摇匀后发现液面低于刻 ，能否补充水？-不能。因为是部分溶液在润-湿容量瓶瓶口磨砂处有所损-失所致。
偏小5、试剂和砝码的位置左右颠倒-偏小6、砝码有残缺-偏小7、称量时候少量物质沾在称量纸上-8、在敞口容器 称量易吸收空气中的其他成-分或易于挥发的物质时的动作过慢
8.储存-容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶-中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
11.7 g NaCl-蒸馏水-目蒸馏水-500mL
随堂检测-③用少量蒸馏水冲洗23次，将冲洗液移-入容量瓶中，在操作过程中不能损失点-滴液体，否则会使溶液的 度偏低（高或-低。-改-④向容量瓶内加水至刻度线23厘米时，-用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻-度线相 ，若加水超过刻度线，会造成溶-液浓度偏低，应该-重新配制-最后盖好瓶盖-,摇匀，将配好的溶液移-试剂瓶中并 好标签。
标准溶液配制培训
2
二、无机化学实验室现有的标准溶液
1.目前无机化学实验室现有的标准溶液有Merck，国标，ACCU 和NSI等，习惯以Merck，ACCU标准溶液用于配制标准工作溶 液，国标标准溶液用于配制CCV。 2.无机标准溶液有单标和混标之分，介质为水质、硝酸、盐酸 等。 如单标： GBW AL，浓度100mg/L，介质为 5%HCl ； 混标： 23E，包含23种无机元素，浓度 质为1mol/L硝酸。 1000mg/L，介
表示该物质名称的简写 用2位数字表示的流水号，每个物质同一天配制的储
.储备溶液由标准溶液或上一级储备溶液稀释而来，每一个储备溶液都 应记录到“标准储备溶液配制记录”中。
6
三、无机标准物质的管理
③工作溶液和内标溶液的命名和记录
每一个工作溶液和内标溶液需要一个唯一对应批号，批号编制规则如 下：
C+YYMMDD+物质简称+序号
③标准储备溶液和标准工作溶液的有效期实验室可酌情执行规定，但 有一点是明确的，标准储备液的有效期应短于标准溶液，标准工作溶液的 有效期应短于储备液。且一旦标准溶液失效，由其配制而来的储备液和工 作溶液也随之失效。
9
三、无机标准物质的管理
5：标准物质证书的查询
A: MERCK标物证书的查询 例：Tl 订单号：1.19801.0100 批号：HC771059
d（%）=（A新-A旧）/(A新+A旧)*100%
判定要求：相对偏差的绝对值≤5%为合格。 核查时应保证旧的标准溶液还在有效期内。 核查结果应记录到“工作溶液配制记录”中。
当标准溶液过期或经确认已存在偏差时，应当停止使用并进行适当 的废弃处理。
13
五、标准溶液的配置注意事项
溶液的配制培训
溶液的组成
溶液的组成：溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量 溶质的质量分数= 溶液的质量
100%
一.物质的量浓度
0 0
=103ห้องสมุดไป่ตู้6ml V
计算
m=500 ×10%=50克 配法：称取NaCl50g（49.5 ～
50.5g），加水450ml，混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
2.配制5%的硫酸铜溶液200g，应取五水硫酸 铜多少克? m(cuso4)/m(cuso4.5H2o)=160/250
ρ B= V
ρ B： B的质量浓度 mB：溶质B的质量
V： 混合物的体积
练习
欲配制20g/l亚硫酸钠溶液100ml，如何配制？
ρ B=
mB
V
mB= ρ B V=20 ×100/1000=2g
配法：称取2g(1.5 ～2.5g)亚硫酸钠溶于水 中，加水稀释至100ml，摇匀。
四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml，如何配制？ 1000 ×70%=700ml 配法：量取无水乙醇700ml，加水稀释至 1000ml，摇匀，即得。
五.比例浓度
包括容量比浓度和质量比浓度，容量比 浓度是指液体试剂相互混合或用溶剂稀 释时的表示方法
如何配制配制（1+5）的盐酸900mL？ 900×1/6=150mL 配法：量取盐酸150ml，加水750ml，摇 匀，即得。
标准溶液配制培训
标准溶液配制培训化学实验室标准溶液的配置标准液配溶培训制料一、标资物准质定的义二无、机学实验室现有化标的溶准三液无、机准物标的管质理四、标溶液核查处准和失处理效五标准溶液、配置注的意项事李秋妹204.5.231化学实验室标准溶液的布局一、准标物的质义定.1准物标质(efrreenceatmreia)rml存有一种或多具足种均够匀和较好定确的特性值，了为校准设备以评价，测量法方或材料给值的材赋料物或2质有.证准标质(c物reitifderfeernceemtaeial)crrm附有证书标准物的，质一种或其多特性种值创建了追溯用性的程序确认，并使之追溯可至确准Cadours的用则表示于特性值的计该量位，而单每个且准值标附有给都的定置信平水有误的度定.3科东俄基标物质科东俄pr(imayrrefrenecmaetreial)prm种具一最存有低计量Fanjeaux，用基质科东俄方法定量确值的准物标也叫做质级一标物准质化学实验室标准溶液的配置二无机、学化实验室有的现准标液溶.1目前机化并无实学室现有检标的准液溶m存有rec,国标，kcacu和sni,习惯及以ermk,accuc准标溶用作酿制标准液作工液溶国，标准溶液用作配标ccv制。
2.机标华严液存有溶标和单混标之分后介质，水质、为硝、酸酸盐等。
例如标：单gbwal,度100mg浓/l介质，为%hcl;5混：标23e涵盖，23无种元素机，浓质度为1olm/硝l。
酸1000m/g,l次郎3化学实验室标准溶液的布局三、无标机物质准的理管准溶标：每一瓶液标准溶液该附带应证书、识标完整在有效期内、。
储溶液备由：一种或多标种准溶液制而配来，浓度介于准溶标液工作溶液和间的之液溶。
工作溶:轻易用作液仪分器、析绘制标准作工曲线的液溶。
内溶液：标用动态桃坞正样品和科东俄之间物理标异高的溶。
液ccv液：溶已连续地校用阿甘标工曲线并作定准稳中求进的溶液。
确4化学实验室标准溶液的布局三、无机标准质的物管理:接收收1到准标物质时，对标准需质证书进物核对及验收，确行认物质该外无破观，在损有期内效，写“填标物准质清单”:命2名①标溶准的命名和液录记每个chem一批代表号个一标准溶液批号编制规则如，下i-物：缩写质-y序号y对备：备注i则表示机类即不为物物简质表示yy年份序号表该物质而立名称简的例如2写下04表中1武肃14用2十一位数字则表示上涌的号，每水物质种每年度01从已经开始5化学实验室标准溶液的配置、并无三标机准质物的理②储备管液的命名和记溶录每一个备储溶需液一个必须一对应批号，唯号批制编规如下则：+syymmd+物质简称d+序号备：注表s储示溶备液yymmd物d简称质序备溶液从0号1始开表示配置日表期示物该质名称简写的2位用字数表示流的水，每个物号同一质配天的制储.储溶液由备准溶标液或一级波皮夫业精于勤溶吸收而去，每液个一储溶备液都应录交出去“标储备溶液科东俄酿制记录中”。
3食品生产从业人员培训记录模板——溶液的制备
食品从业人员食品安全培训记录表
《食品安全管理制度》： （一）溶液制备的基础知识： 1.实验室用水的要求： 2.化学试剂和标准物质（前面已讲过）； 3.溶液浓度的表示方法。溶液的浓度是指一定量的溶液（或溶剂）中所含溶质的量。用A代表溶剂，用B代表溶 质。食品检验中常用的溶液浓度的表示方法有以下几种：（1）B的质量分数（2）B的质量浓度（3）B的体积分 数（4）比例浓度：比例浓度第一种表示：容量比浓度；比例浓度第二种表示：质量比浓度（5）B的物质的量 浓度 （一）标准溶液的种类 1.滴定分析用标准溶液：2. 杂质测定用标准溶液：3.pH测量用标准缓冲液。 （二）滴定分析用标准溶液的制备： 1.一般规定：(1)配制标准溶液用水，至少应符合GB/T 6682-2008中三级水的规格。 (2)所用试剂纯度应在分析纯以上，标定所用的基准试剂应为容量分析工作中使用的基准试剂。 (3)所用分析天平及砝码应定期检定。 (4)所用滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正，校正方法按JJG196-2006《常用玻璃量器检定规程》中规定进 行。 (5)制备标准溶液的温度系指20℃时的浓度，在标定的使用时，如温度有差异，应按GB/T 601-2016中附录A进 行补正。(6)标定标准溶液时，平行试验不得少于8次，两人各作4次平行测定，检测结果在按GB/T 601-2016规 定的方法进行数据的取舍后取平均值，浓度值取4位有效数字。 (7)凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，浓度值以标定结果为准。 (8)配制浓度等于或低于0.02mol/L的标准溶液时，应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却了纯水稀释， 必要时重新标定。 (9)碘量法反应时，溶液温度不能过高，一般在15～20℃之间进行。 (10)滴定分析用标准溶液在常温(15～25℃)下，保存时间一般不得超过2个月。 2.配制和标定方法：（1）直接配制法（2）标定法：①直接标定法②间接标定法③比较法 3.配制溶液的注意事项：（1）配制溶液的蒸馏水一定要达到规定标准，防止水中杂质影响实验结果。 （2）称量要准：（3）配制标准溶液时，需要干燥的试剂或基准物（根据标准中的具体要求）一定要进行烘干 后方可使用，而且要在烘干后尽快使用。（4）自制的配制用水可以用电导率测定。 4.安全注意事项。 （三）介绍几种常用标准溶液的配制与标定方法及注意事项： 1. 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液 2. 0.1mol/L盐酸标准溶液 3. 0.1mol/L硝酸银标准溶液
溶液的制备培训总结(合集4篇)
溶液的制备培训总结(合集4篇)溶液的制备培训总结第1篇作为一名化学教师，我有幸参加了网络研修，感悟许多。
在学习中我深深地体会到，学习应该成为一个人的一生目标。
人应该是活到老学到老。
我非常清楚“不经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。
”要想成为一名合格的教师，就要努力地提高自身素质，理论水平、教育科研能力、课堂教学能力等。
而这一切，也是我不足和欠缺的，我总以为做一个优秀的一线教师只要上好课，教好学生就可以了。
现在我才明白，没有深厚的积淀，没有长期的浸淫，何来“腹有诗书气自华”，何来纵横捭阖，驾轻就熟。
网络学习让我和同行们走到了一起，在这个舞台上我们尽情的汲取新的教学理念、教学方法，聆听着专家、教授们精辟的讲解；在这段时间里，我们相互交流，收获着知识，收获着喜悦，收获着友谊。
把理论与实践结合起来，名师一步步引领，促我不断成长。
回顾这段学习的日子，有艰辛，也有喜悦和欣慰。
一路走下来，从开始的激动、不知所措到现在教学中问题的豁然开朗；从初上网时的应付学习到现在迫不及待地领略专家、各位老师授课、指导的风采。
这一切让我的收获变得灿烂无比。
一、培训学习情况在这次远程培训中，我学习了通识课程。
学习时间达50多小时，发帖10余次，回帖20余次，完成网上作业6篇，写培训总结1篇。
我还观看了教师讲解视频，参与专家辅导答疑。
在进行学习的同时，我还结合自己学习的实际，将所学理论与自己教学实际进行对比，积极进行反思，同时和其他学员进行了充分的讨论交流，努力提高自己的教学能力。
二、培训学习的收获溶液的制备培训总结第2篇过去的一年虽然忙碌，但是收获也是很多的。
回顾这一年来的工作，在化验室领导及各位同事的支持与帮助下，我严格要求自己，按照公司的要求，很好地完成了自己的本职工作。
这一年来的工作很紧张，经过这样紧张有序的煅练，我感觉自已工作技能上了一个新台阶，做每一项工作都有了明确的计划和步骤，行动有了方向，工作有了目标，心中真正有了底！基本做到了忙而不乱，紧而不散，条理清楚，事事分明，从根本上摆脱了过去只顾埋头苦干，不知总结经验的现象。
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配法：称取五水硫酸铜
15.625g(15.6245 ～ 15.6255g)，加水 184.375ml，摇匀。
3.如何配制30%H2SO4 (ρ=1.22)的溶 液500ml?(浓H2SO4的ρ0=1.84 ѡ0=96%）
V0=
V
00
=
500 1.22 30% 1.84 96%
练习
欲配制20g/l亚硫酸钠溶液100ml，如何配制？
ρ B=
mB
VLeabharlann mB= ρ B V=20 ×100/1000=2g
配法：称取2g(1.5 ～2.5g)亚硫酸钠溶于水 中，加水稀释至100ml，摇匀。
四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml，如何配制？ 1000 ×70%=700ml 配法：量取无水乙醇700ml，加水稀释至 1000ml，摇匀，即得。
50.5g），加水450ml，混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
2.配制5%的硫酸铜溶液200g，应取五水硫酸 铜多少克? m(cuso4)/m(cuso4.5H2o)=160/250
200×5%/m(CuSO4.5H2O)=160/250 m(Cuso4.5H2O)=(250*10)/160=15.625g
解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
Thank You!
溶液的组成
溶液的组成：溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量 溶质的质量分数= 溶液的质量
100%
一.物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
表达式: cB =
单位： mol / L
nB V
五.比例浓度
包括容量比浓度和质量比浓度，容量比 浓度是指液体试剂相互混合或用溶剂稀 释时的表示方法
如何配制配制（1+5）的盐酸900mL？ 900×1/6=150mL 配法：量取盐酸150ml，加水750ml，摇 匀，即得。
溶液稀释和浓缩的计算
浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C1V1= C2V2
稀溶液前后溶质的物质的量相等
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L， 其体积为多少毫升？ 解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
nB=cB· V
如何配制100ml 0.1mol/L
的Na2CO3溶液？
计算
n=cv=0.10mol/L×0.1L=0.01mol m=n×M=0.01mol×106g/mol=1.1g
配法：称取碳酸钠1.1g(1.05 ～1.15g)
溶于水中，并用水稀稀至100ml,摇匀， 即得。
二.质量分数
溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的 质量
a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
如何配制10%NaCl溶液 500g?
0 0
=103.6ml V
计算
m=500 ×10%=50克 配法：称取NaCl50g（49.5 ～
配制500ml 0.5mol/l 的硫酸铜 溶液，需五水硫酸铜多少克？
计算
硫酸铜的物质的量
0.5mol/l×0.5L=0.25mol 需五水硫酸铜的质量 0.25mol×250g/mol=62.5g
配法：称取五水硫酸铜62.5g（62.45 ～
62.55g）溶于水中，并用水稀稀至500ml, 摇匀，即得。
=103.6ml
配法：量取浓H2SO4 103.6ml，在不断
搅拌下慢慢倒入适量水中，冷却，用 水稀释到500ml，混匀。 注意：切不可将水往H2SO4浓中倒。
三.质量浓度
定义：该物质的质量除以混合物的体积。 mB 公式：
ρ B= V
ρ B： B的质量浓度 mB：溶质B的质量
V： 混合物的体积