2019-2020学年华南师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析

C．随着CO2的通入， 不断减小
D．随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.在溶液pH=9.10时c(NH4+)=c(NH3·H2O)，Kb(NH3·H2O)= =c(OH-)，由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常数，只与温度有关，若温度为室温，则Kw=10-14，pH=9.10时，c(H+)=10-9.10，c(OH-)= =10-4.9，Kb(NH3·H2O)= c(OH-)=10-4.9，升高温度，促进电解质的电离，所以温度为40℃时，K(NH3·H2O)>10-4.9，A错误；
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 14.0gFe的物质的量为 ，Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e-= Fe2+，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2NA=0.5NA，A项正确；
B.标况下，H2S为气体，11.2 LH2S气体为0.5mol，H2S溶于水，电离产生HS-和S2-，根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B项错误；
B.溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则不同pH的溶液中存在电荷守恒关系为：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)，B正确；
C.已知Kb= ，温度一定时，Kb为常数，随着CO2的通入，c(NH4+)逐渐增大，则 不断减小，C正确；
【详解】
A、SO2由两种元素组成，不属于单质，故A错误；
B、能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故B正确；
C、SO2是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；
D、SO2属于纯净物，不属于混合物，故D错误；
故选：B。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
D.由图象可知：开始溶液pH较大时没有NH2COO-，后来随着溶液pH的降低，反应产生NH2COO-，并且逐渐增多，当pH减小到一定程度NH2COO-逐渐减小直至消失，同时NH4HCO3又逐渐增多，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成，后NH2COO-转化为NH4HCO3，D正确；
故答案选D。
6．下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )
A．放电时, Li+由左向右移动
B．放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
C．充电时,外加电源的正极与Y相连
D．充电时,导线上每通过1mole-,左室溶液质量减轻12g
【答案】D
C.常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为1mol/L，则Ba2+的浓度为0.5mol/L，则Ba2+的数目为0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C项错误；
D. C2H6O的摩尔质量为46g/mol，4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，分子式为C2H6O的有机物，可能为CH3CH2OH，也可能为CH3OCH3，则含有C－H键的数目可能为0.5NA，也可能0.6NA，D项错误；
A. ×3+ ×7=4，A不合题意；
B. ×5+ ×7≠6，B符合题意；
C. ×7+ ×3=6，C不合题意；
D. ×1+ ×1=1，D不合题意。
故选B。
9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()
A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应
【详解】
A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸,所以A选项是正确的;
B.由上述分析可以知道,氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L,所以B选项是正确的;
C.由元素守恒可以知道 ， ,所以镁和铝的总质量为 ,所以C选项是正确的;
D.由电子守恒可以知道,生成的氢气为 ,若在标况下,体积为 ,但状况未知,故D错误;
【详解】
A．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故A正确；
B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.3.4 g H2O2物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.3 NA，故C错误；
A．地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变
B．燃烧含硫的物质导致酸雨的形成
C．生活中臭氧的含量越高对人越有利
D．气候变暖只是偶然的因素
【答案】B
【解析】
【详解】
A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；
B.燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B正确；
D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。
故答案是A。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是（）
A．X2W、X2Y的水溶液都呈碱性
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA
B．NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
C．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2NA
D．1L 1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为NA
【答案】A
【解析】
【解析】
【分析】
放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与负极相连，结合电子转移进行计算解答。
【详解】
A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，故A正确；
C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C错误；
D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D错误。
故选B。
8．三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1+ V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（）
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)解】
A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；
B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；
C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；
A．3∶7∶4B．5∶7∶6C．7∶3∶6D．1∶1∶1
【答案】B
【解析】
【详解】
NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O
=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)= ×n(NO)+ ×n(NO2)。
用此关系式验证备选答案。
D．三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+数目小于NA，故D错误；
故选：A。
【点睛】
当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积=22.4/mol。
5．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是
B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C．简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y
D．W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键
【答案】A
【解析】
【分析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，据此解答。
【详解】
根据上述分析可知：W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl元素。
A．Na2O是碱性氧化物，与水反应产生NaOH，NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2S是强碱弱酸盐，在溶液中S2-发生水解作用，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，A正确；
A．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
B．NaOH溶液物质的量浓度为