高考化学复习云南省陇川县第一中学高三化学模拟试题3.docx
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高三化学模拟测试题（1)化 学 试 卷第一部分 选择题(共70分)相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 Al 27 Fe 56 As 75一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1.下列物质能使品红溶液退色的是( )①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤2.某种药物主要成分X 的分子结构为：CH 3 CH 3 CH 3－CH CH C －O －O。
机物X 的说法中错误．．的是( ) A.X 难溶于水，易溶于有机溶剂 B.X 能跟 溴水反应C.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X 能发生水解反应3.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO 2和O 2。
假如生成的NO 2和O 2的物质的量之比为8︰1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( )A.升高B.降低C.不变D.无法确定4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子．．的是( ) A.KF B.Na 2S C.H 3PO 4 D.HNO 35.测定某分子式为C 11H 16的烃的结构时，确定其分子中含有2个甲基、2个亚甲基(－CH 2－)和1个次甲基( )，且分子中除苯环外不含其它环状结构。
该分子可能的结构有( )A.2种B.4种C.8种D.12种6. 欲证明一瓶无色液体为蒸馏水，以下实验方法最．可靠的是( ) A.测得其pH 值为7 B.鉴定所含元素仅有H 和OC.电解得到体积比为2︰1的两种气体D.101.325kPa 时沸点为100℃| －CH －化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
图3-1示意的是该化合物的晶体结构单元，每个单元中镁原子间形成正六棱柱，其中上、下底面还各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式为( )A.Mg2BB.MgB2C.Mg3B2D.MgB8.下列叙述正确的是( )A.在101kPa时，1molC燃烧生成CO放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ /molB.在25℃，101kPa时，1molH2燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为—285.8kJ/molC.稀强酸和稀强碱反应生成1mol水所放出的热量就是中和热D.含有0.5molH2SO4的硫酸溶液和含有1molNaOH的烧碱溶液反应放出的热量就是中和热9.某溶液中加入铝片产生大量氢气，则在该溶液中一定．．能够大量共存的离子组是( )A.Cl-、CO32-、Na+、Ca2+B.SO2-4、CH3COO-、K+、Mg2+C.Na+、K+、SO2-4 、Cl- D.NH+4、Ba2+、Cl-、HCO-310.下列有关实验的描述正确的是( )A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB．不能在石英坩埚中熔融氢氧化钠C．在苯酚溶液中加入少量．．溴水，振荡，有白色沉淀产生D．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可向其中加入适量的乙醇，加热二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)
云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．当光束通过下列分散系时，具有丁达尔效应的是 （ ） A ．稀豆浆B ．24K SO 溶液C ．硫酸D ．3FeCl 溶液2．下列各组物质中，互为同系物的是（ ） A ．126C 和136CB ．正丁烷和异丁烷C ．CH 4和C 2H 6D ．金刚石和石墨3．标准状况下，411.2LCH 的质量是（ ） A ．16gB ．8gC ．0.5gD ．10g4．下列叙述错误的是（ ） A ．金属钠燃烧时发出黄色火焰 B ．金属钠保存在煤油或石蜡油中 C ．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠D ．金属钠在自然界中可以以单质形式存在5．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（ ）A ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3D ．CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NaHCO 3 NaOH6．如图所示的装置，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 （ ）A ．M 上有气体放出B ．电解质溶液中24SO移向M 极C ．M 为正极，N 为负极D ．导线中有电流通过，电流方向是由M 到N 7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ）①Na 2CO 3溶液 ②AlCl 3溶液 ③NaOH 溶液 ④CaCl 2溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④二、实验题8．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤−−−−−→①硫酸酸化②通过量氯气含溴海水−−−−→③空气吹出含溴空气−−−−−−→2④SO 水溶液吸收⑤通过量氯气溴水混合物−−−→⑥蒸馏溴蒸气−−−→⑦冷凝液溴 乙：苦卤−−−−−→①通过量氯气含溴海水−−−→②蒸馏溴蒸气−−−→冷凝液溴(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。
2024届云南省陇川县第一中学高三第二次模拟考试化学试卷含解析
2024届云南省陇川县第一中学高三第二次模拟考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．与互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料2、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.1gDTO中含有的质子数为N AB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A3、25 °C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．酸性强弱顺序是HX> HY> HZB．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+）>c（Y -）C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3D．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点4、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气5、a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（）A．若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大B．若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属C．若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D．若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体6、下列有关生活中常见物质的说法正确的是A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质7、下列实验合理的是（）A．证明非金属性Cl＞C＞B．制备少量氧气C．除去Cl2中的HCl D．吸收氨气，并防止倒吸SiA．A B．B C．C D．D8、下列说法正确的是（）A ．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B ．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C ．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D ．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋 9、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s11、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。
2024届云南省陇川县第一中学高三最后一卷化学试卷含解析
2024届云南省陇川县第一中学高三最后一卷化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%2、常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。
下列说法正确的是A．a点溶液pH=11B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性C．c点溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）D．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d3、下列关于有机物的说法不正确的是A．正丁烷和异丁烷的沸点相同B．麦芽糖的水解产物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性D．苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同4、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．N A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2N AC．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N AD．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1N A5、下列实验不能得到相应结论的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应C．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝D．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性6、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。
云南省陇川县第一中学2024_2025学年高二化学上学期期末考试试题
云南省陇川县第一中学2024-2025学年上学期期末考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列醇中能由醛加氢还原制得的是（）A． CH3CH2CH2OH B． (CH3)2CHCH(CH3) OHC． (CH3)3COH D． (CH3)2CHOH2.下列分子或离子中，能供应孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③F－④CN－⑤COA．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤3.能够用键能说明的是( )A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发4.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是( )A．核外电子是分层运动的 B．全部电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．同一能层的电子能量相同5.某有机物的分子结构为：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（）A． 18 B． 20 C． 22 D． 246.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是( )A． Ne，Ar B． F－，Mg2＋C． Al，O2－D． Cl－，Ar7.下列说法不正确的是（）A．聚乙烯塑料可作食品包装袋 B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应 D． C5H12有两种同分异构体8. 把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。
另取5g 甲酸甲酯和9g葡萄糖混合，得混合液乙。
然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（）。
A． 20% B． 35% C． 40% D． 55%9.金属晶体熔、沸点凹凸和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。
云南省高考化学模拟试卷
云南省高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）对下列物质的用途解释正确的是（）A . “神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2B . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应C . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D . 氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质2. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D . 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋3. （2分） (2020高二上·哈尔滨期末) X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。
X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。
下列说法错误的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB . 化合物乙中一定只有共价键C . W元素是一种亲氧元素D . X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM4. （2分）(2019·浙江模拟) 2018 年诺贝尔化学奖奖励的的成果是：用进化的力量解决化学问题。
该奖项的一半颁给了弗朗西斯·阿诺德(Frances H Arnold)，奖励她实现了酶的定向转化。
下列关于酶的说法错误的是（）A . 酶能加快反应速率的原因是酶为化学反应提供了能量B . 绝大多数的酶是蛋白质C . 酶的活性与环境 pH 有关D . 一种酶只能作用于具有一定结构的物质5. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验Ⅱ：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验Ⅲ：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出6. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴7. （2分）某温度下,水的离子积常数。
云南省化学高考模拟试卷
云南省化学高考模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共48分)1. （3分） (2018高一上·陆川期末) 甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。
甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（）A . Al（OH）3B . FeCl3C . COD . Na2CO32. （3分） (2018高二下·台州期中) 某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种3. （3分） (2015高二下·资阳期末) 能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c（OH﹣）＞c（H+）的操作是（）A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入二氧化碳气体D . 向水中加醋酸钠晶体4. （3分） (2018高二上·宁波期中) 已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。
固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的是（）A . 固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB . 气体乙中一定含有CO2 ，可能含有SO2C . 固体粉末M中一定含有KClD . 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O35. （3分）检验某地天然水是否为硬水，最灵敏的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 肥皂水C . 石灰水D . AgNO3溶液6. （3分） (2018高一下·南平期末) 有机物CH2=CHCH2OH不能发生的反应是（）A . 加成反应B . 中和反应C . 氧化反应D . 取代反应7. （3分）(2018·湖北模拟) 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10 ， Z的空间结构类似于篮子。
云南省高三理综-化学三模考试试卷
云南省高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B . 煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D . 明矾可以用来净水2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L3. （2分） (2018高二下·南昌期末) 一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2 ②HCHO③CH4④HCOOCH3⑤CH3CHOA . ①②B . ③⑤C . ①②③④⑤D . ④4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4 ，则Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4 ，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重c g．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）A . d a c bB . b c a dC . a c b dD . d c b a5. （2分）分析如图所示的四个装置，结论正确的是（）A . （1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B . （2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑C . 四个装置中某一电极上均有气泡产生D . （4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑6. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）A . 酸性：H2SO4>H3PO4B . 碱性：NaOH>Mg(OH)2C . 稳定性：H2O>HFD . 半径：F－>Na＋7. （2分）(2020·焦作模拟) 常温下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高考化学复习云南省陇川县第一中学高三化学模拟试题1
第Ⅰ卷（选择题）6．下列有关生活中化学知识的描述错误．．的是 （ ）A ．维生素C 也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用B ．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用C ．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的D ．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法7．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。
下列叙述正确的是 （ ）A ．迷迭香酸的分子式为C 18H 15O 8B ．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C ．1mol 迷迭香酸跟H 2反应，最多消耗8mol H 2D ．1mol 迷迭香酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗6mol NaOH8．W 、X 、Y 、z 均为短周期主族元素。
X 为地壳中含量最多的元素；W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含Z 元素的物质焰色反应为黄色；Y 的原子序数是W 和Z 的原子序数之和的一半。
下列判断正确的是 （ ）A ．Y 的氧化物既可溶于W 氢化物的水溶液，又可溶于Z 的氢氧化物水溶液B ．氢化物的沸点：X<WC ．元素Z 与X 形成的化合物中一定含有离子键和共价键D ．电解ZW 水溶液一段时间后，溶液pH 增大9．下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质问相互反应无法．．鉴别的一组是 （ ） A ．Ba(OH)2、KSCN 、NaCl 、K 2SO 4（FeCl 3溶液）B ．NaNO 3、NaHCO 3、Na 2SO 3、Na 2SiO 3（H 2SO 4溶液）C ．NaBr 、HCl 、KI 、CaCl 2（AgNO 3溶液）D ．NH 4Cl 、Mg （NO 3）2、CuSO 4、AlCl 3（KOH 溶液）10．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是 （ ）现象、操作或反应 解释A ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落 铝箔对熔化的铝有吸附作用B ．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色淀粉在此条件下未水解C ．向盛有足量Zn 和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液形成锌铜原电池，使反应速率加快D ．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀 蛋白质发生盐析11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．等物质的量浓度的H 2S 和NaHS 混合溶液中： c （Na +）+c （H +）═c （S 2-）+c （HS -）+c （OH -）B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c （NaOH ）<c （Na 2CO 3）<c （CH 3COONa ）C ．pH=3的一元酸HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后：c （Na +）>c （A -）>c （OH -）>c（H +）D ．0.4mol/L NH 4Cl 和0.2mol/L NaOH 两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH +4）>c （Cl -）>c （Na +）>c （OH -）>c （H +）12．已知：可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0。
高考化学复习云南省陇川县第一中学高三化学模拟试题4.docx
高中化学学习材料唐玲出品7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H 22NH3。
下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗a molN2，同时生成3a molH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态8．下列关于原子的几种描述中，错误的是（）A．16O与17O具有相同的电子数B．18O与19F具有相同的中子数C．15N与14N具有相同的质子数D．12C与13C具有相同的质量数9．燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2OC．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动10．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（）A．加热时，Na2CO3比MgCO3易分解B．浓度都是0.01 mol·L－1时，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小C．Na的熔点比Mg高，Na2O的熔点比MgO的高D．NaOH是一元碱，Mg (OH) 2是二元碱，后者碱性强12．下列说法正确的是（）唐玲出品唐玲出品A．向N a 2C O3溶液通入C O 2，可使水解平衡：C O 32－＋H2O H C＋OH 向正反应方向移动，则溶液pH 增大B ．室温时，0．1 mol ·L －1某一元酸HA 在水中有0．1%发生电离，则该溶液的pH ＝4 C ．25 ℃时，pH ＝13的1．0 L Ba （OH ）2溶液中含有的OH －数目为0．2N A D ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH 13．下列两组热化学方程式中，有关△H 的比较正确的是( )① CH4g)＋2O 2(g) ====CO 2(g)＋2H 2O(g)；△H 1 CH4g)＋2O 2(g) ====CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H 2 ② NaOH(aq) +12H 2SO 4(浓)==== 12Na 2SO 4(aq) +H 2O(l) ；△H 3NaOH(aq) + CH 3COOH (aq)==== CH 3COONa (aq) +H 2O(l) ；△H 4A ．△H 1＞△H 2；△H 3＞△H 4B ．△H 1＞△H 2；△H 3＜△H 4C ．△H 1＝△H 2；△H 3＜△H 4D ．△H 1＜△H 2；△H 3＞△H 426．(本小题14分) 在全民补碘政策实施了15年之久的今天，有媒体报道称，一些地区的临床医生反映甲状腺疾病发病呈上升趋势，于是一些专家呼吁，停止对食盐进行国家的强制加碘，应该根据不同地区的实际情况来决定是否应该加碘。
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高中化学学习材料唐玲出品注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、有关天然产物水解的叙述不正确的是( )A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘检验淀粉水解是否完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同10．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝ NH3↑＋H2OC．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH—+ 2HCO3—＝ CaCO3↓+ CO32—+ 2H2OD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO — ＋H 2O ＋CO 2 ＝ HCO 3—＋HClO 11.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
下列分析正确的是（ ）A.左端是直流电源的负极B.通电使CuCl 2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体12. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋49.0kJ/mol ②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH ＝－192.9kJ/mol 下列说法正确的是( )A. CH3OH 的燃烧热为192.9kJ/molB. 反应①要吸收热量，故反应②更实用些C. CH3OH 转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol 13．现有pH ＝a 和pH ＝b 的两种NaOH 溶液，已知b ＝a ＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH 值接近于（ ）A a －lg2B b －lg2C a ＋lg2D b ＋lg2三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
26． (15分) 亚氯酸钠（NaClO 2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO 2•3H 2O 。
②纯ClO 2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH 溶液是指160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为1L 。
⑴ 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。
⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a ．将SO 2氧化成SO 3，增强酸性；b ．稀释ClO 2以防止爆炸；c ．将NaClO 3氧化成ClO 2 ⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
⑷ 在碱性溶液中NaClO 2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH 稍过量，判断NaOH 是否过量的简单实验方法是 。
⑸ 吸收塔中为防止NaClO 2被还原成NaCl ，所用还原剂的还原性应适中。
除H 2O 2外，还可以溶解吸收塔 NaClO 3配料 ClO 2发生器 H 2O稀H 2SO 4 160g/L NaOH SO 2和空 气混合气 H 2O 2 过滤 滤液NaClO 2•3H 2O选择的还原剂是（选填序号）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2⑹从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）27．（14分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。
反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选上图M,N中的装置②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。
若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用规格的量筒（选填字母序号）A.100mlB.200mlC.500mlD.1000ml（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。
向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。
在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。
现象结论与解释可能①可能②28．(14分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：2NO+2CO−−−→催化剂2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5c(NO) 1.0×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.0×10－4 1.0×10－4(mol/L)c(CO)(mol/L)3.6×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 2.7×10－3 2.7×10－3（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K＝。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ280 1.20×10－3 5.80×10－382Ⅱ124Ⅲ350 124①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
(3分)②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。
(3分)c(NO)t38．（15分）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为_____________，由A生成B的反应类型是__________反应；（4分）（2）D的结构简式为_____________；（2分）（3）由E生成F的化学方程式为________________________________________ ,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（任写两个，不考虑立体结构）；（6分）（4）G的结构简式为________________；（1分）（5）由I生成J的化学方程式________________________________________。
（2分）2014年高考理科化学模拟试题22 2 22O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）⑷连续测定吸收塔内溶液的pH（3分）⑸ a （1分）⑹ b、e、d（2分），重结晶（2分）27.（18分）（1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分） 3Fe + 4H2O △Fe3O4 + 4H2↑（2分）（2）①N （2分）②B（2分）（3）38．（15分）（1）BrCH 2CH ＝CHCH 2Br （2分） 取代（或水解）（2分） （2）HOCHO（2分）（3）HOCOOH＋浓H 2SO 4△OH 2O （2分） 羧基、羟基（2分）COOHOHHOCOOHCOOHHO（2分,任些两个）（4）O（1分） （5）OO ＋H 2OHOOH（2分）。